Рутений получение и свойства

Рений (порядковый номер 75) принадлежит к УП группе периодической системы Д. И. Менделеева. Ближайшими к рению по группе элементами являются технеций, который в природе не найден, и элемент 107, который еще не открыт. Ближайшими соседями по периоду являются вольфрам и элементы триады осмия, а по диагональным сечениям таблицы — молибден, уран, элементы триады рутения. Сопоставление свойств рения с его аналогами обеспечивает более полное получение информации о свойствах рения и его соединений [558]. [c.7]

Параллельно с опытами по применению рутения для гидрогенизации были исследованы некоторые особенности каталитических свойств рутения. Полученные нами экспериментальные данные, касающиеся веществ различного строения, показывают, что используемые в настоящей работе катализаторы лишены селективности и одновременно гидрируют кратные связи различного типа. [c.417]

Простые вещества. В компактном состоянии рутений — серовато-белый, осмий — серебристо-белый металлы с плотнейшей гексагональной структурой, твердые, хрупкие и тугоплавкие. Химически чистый родий имеет вид светло-серого порошка. Сплавленный, он напоминает алюминий. Дисперсный порошок родия черного цвета называется родиевой чернью. При сплавлении родия с цинком и дальнейшей обработке сплава соляной кислотой получают взрывчатый родий. Причиной взрыва является каталитическое свойство родия взрывать смесь адсорбированных газов (водорода и кислорода). Коллоидальный родий, полученный диспергированием чистого металла в воде или восстановлением из растворов его солей, обладает еш,е большими каталитическими свойствами, чем родиевая чернь. Компактный иридий — серебристо-белый металл, подобно родию имеет структуру гранецентрированного куба, очс иь твердый и хрупкий. Платина и палладий — серовато-белые блестящие мягкие металлы. Платина легко прокатывается и вытягивается в проволоку, палладий поддается ковке, обладает большей вязкостью, чем платина. [c.403]

Свойства. Рутений может быть получен в виде темносерого или черного порошка и в виде блестящих пористых палочек он хрупок, может быть растерт в порошок и плавится в пламени гремучего газа. [c.575]

В этом разделе рассматриваются палладий, родий, иридий, рутений, осмий и золото. Ни для одного из этих металлов химия или технология получения катализаторов не исследованы так детально, как для платины. Тем не менее данные, полученные для платины, весьма полезны при рассмотрении возможных свойств других металлов. [c.205]

Проведено исследование каталитических свойств электролитически смешанных осадков платины и рутения в реакции электровосстановления нитрометана в кислых и щелочных растворах. Показано, что активность платино-рутениевых электродов проходит через максимум при 7%-ном содержании рутения в осадке. На основании полученных данных авторы делают предположение о том, что электровосстановление нитрометана на платино-рутениевых электродах-катализаторах происходит по смешанному механизму с преимущественным протеканием реакции через адсорбированный водород. [c.466]

Основные научные работы посвящены неорганическим соединениям платиновых металлов. Установил состав остатков платиновой руды после ее растворения и предложил методы разделения и получения в чистом виде платиновых металлов. Открыл (1844) рутений, изучил его свойства и определил атомную массу Впервые обратил внимание на аналогию между триадами рутений — родий — палладий и осмий — иридий — платина, что имело существенное значение для систематики химических элементов [c.240]

Полиметилен с аналогичными свойствами был получен из окиси углерода при действии водорода в присутствии восстановленного и облученного у-лучами рутения полимер имеет мол. вес от 51 900 до 84 700 359. [c.97]

У рутения немало ценных и интересных свойств. По многим механическим, электрическим и химическим характеристикам он может соперничать со многими металлами и даже с платиной и золотом. Однако в отличие от этих металлов рутений очень хрупок, и поэтому изготовить из него какие-либо изделия пока не удается. По-видимому, хрупкость и неподатливость рутения механической обработке объясняются недостаточной чистотой образцов, подвергаемых испытаниям. Физические свойства этого металла очень сильно зависят от способа получения, а выделить рутений высокой чистоты пока еще не удалось никому. Попытки получить чистый рутений спеканием в брикетах, зонной плавкой и другими методами не привели к положительным результатам. По этой причине точно не установлены температуры плавления и кипения рутения. [c.242]

Интересное свойство металлического рутения сорбировать и пропускать водород с успехом может быть использовано для извлечения водорода из смеси газов и получения сверхчистого водорода, необходимого для полупроводниковой техники. [c.252]

Для количественного определения рутения используются его каталитические свойства в гомогенных реакциях окисления церием(1У). Уже указывалось, что Ru и Os(VII) при совместном присутствии можно определить кинетическим методом с использованием реакции окисления арсенита церием(1У) [30]. В этой реакции достигается чувствительность определения 2-10- мкг мл рутения нри относительной ошибке до 3%. Время определения не более 15 мин. Авторы сравнивают полученные результаты с данными активационного определения рутения (чувствительность активационного метода 10 мкг мл и время анализа 3 дня). [c.313]

Было показано, что для металлов, нанесенных в количестве 5 мае. % на силикагель, наблюдается следующий ряд активности Ки = ЯЬ > N1 > 1г > Р(1 = Со = Ре. Более того, Ки и КЬ наиболее стабильны. Хотя рутений и дороже никеля, однако он широко исследован в реакциях получения синтез-газа из углеводородов вследствие перспективных каталитических свойств. При нанесении на оксид алюминия в количестве [c.25]

Химические свойства. Железо является металлом со средней восстановительной активностью. При окислении его слабыми окислителями получаются производные двухвалентного железа сильные окислители переводят его в трехвалентное состояние. Эти два валентных состояния являются наиболее устойчивыми, хотя известны соединения железа с валентностью 1, 4 и 6. Являясь аналогом рутения и осмия (аналогия по подгруппе), железо имеет также много сходного с кобальтом и никелем (аналогия по периоду). При определенных условиях оно вступает в реакции почти со всеми неметаллами. При невысоких температурах (до 200° С) железо в атмосфере сухого воздуха покрывается тончайшей оксидной пленкой, предохраняющей металл от дальнейшего окисления. При высокой температуре оно сгорает в атмосфере кислорода с образованием Fe Oi. Во влажном воздухе и кислороде окисление идет с получением ржавчины 2Fe20a HgO. Галогены активно окисляют железо с образованием галидов FeHlgj или FeHlgg (иодид железа (III) не образуется). При нагревании железо соединяется с серой и селеном, образуя сульфиды и селениды. В реакциях с азотом и фосфором получаются нитриды и фосфиды в случае малых концентраций азота образуются твердые растворы внедрения. Нагревание с достаточным количеством [c.348]

Как видно из табл. 12.1, у атома железа нет вакантных подуровней, что ограничивает возможность возбуждения его электронов у атома Ни весь подуровень 4/ свободен, у атома Оз два свободных подуровня 5[ и 5 . Поэтому высшее окислительное число железа -[-6, а рутения и осмия - -8. Достройкой электронных уровней у атомов -металлов в конечном итоге определяются физические и химические свойства. -Металлы широко используются в качестве конструкционных материалов. Медь, железо, золото и серебро были известны еще в глубокой древности. Давно используются в технике такие металлы, как 2п, N1, Со, Мп, Сг и /. Но в последние десятилетня вовлечены в сферу приме нения П, 2г, V, МЬ, Та, Мо, Ре и платиновые металлы. Современные методы металлургии позволили получать эти металлы высокой степени чистоты. Большинство -металлов было открыто еще в прошлом веке. И только технеций и рений открыты в наилем столетии (Ве — в 1924 г. Идой и Вальтером Ноддак Тс — в 1937 г. получен из молибдена в результате ядерной реакции). Использование -метал-.пов в качестве конструкционных материалов в современной технике позволило решить ряд сложных технических проблем. [c.309]

Оксид титана, входящий в состав композиции, обладает металлической проводимостью и достаточно высокой электрохимической активностью. ОРТА обладают высокой коррозионной стойкостью в хлоридных растворах. Оптимальным с точки зрения электрохимических и электрофизических свойств признано соотношение КиОг Ti0a = 30 70 (в мол. %). ОРТА получают путем термической обработки смеси нитратов рутения н титана, нанесенной на титановую основу. Операцию повторяют многократно до получения покрытия необходимой толщины. [c.14]

Вследствие превосходных свойств трифторида брома как растворителя при получении фторидов платиновых металлов он более полезен по сравнению с другими реагентами. Однако его можно применять не всегда. Хотя реакции с металлическим рутением с образованием сольвата пентафторид рутения — трифторид брома (1 1) [14] протекает настолько бурно, что металл раскаляется (если реакция не замедлена сильным охлаждением), все же ВгГз не может окислить платину выше 5 +. В самом деле, трифторид брома восстанавливает пентафторид платины или гексаплати-наты(У) [45 ] [c.390]

Особые свойства комплексов железа и рутения. Атом железа взаимодействует с дипиридилом и о-фенантролином не только в двухвалентном, но и в трехвалентном состоянии. Бляу [6] установил, что темно-красный раствор комплекса о-фенэнтролина и двухвалентного железа [(фен)зРе] , для удобства называемого ферроином, при окислении приобретает синюю окраску, но менее интенсивную, чем у комплекса трех валентного железа. Синий о-фенантроли-новый комплекс трехвалентного железа [(фен)зРе] " феррин не может быть получен взаимодействием о-фенантролина с ионами Ре +. Согласно Бляу [6] [c.289]

В книге подробно рассмотрен подход к выбору материалов для электродов. Кратко изложены физпко-химпческие, электрохимические и коррозионные свойства электродных материалов. Оппсаны способы изготовления электродов, псиользуемых в основных электрохимических производствах (получение хлора, каустической соды, хлоратов, перхлоратов, перекпсп водорода, электролиз воды, соляной кислоты II морской воды) приведены эксплуатационные характеристики электродов. Основное внимание уделено анодам с активным слоем из двуокпси рутения, платиновым и платцнотитаиовым анодам, а также электродам, полученным ири нанесении на титановую основу окислов неблагородных металлов (свинца, марганца, железа и др.). Рассмотрено в.лпяние выбора материала и конструкции анодов на электрохимические показатели электрохимических производств. [c.2]

К4[Оз(СК)б] ЗН2О образуется в условиях, подобных условиям получения К4[Ки(СЫ)б], и сходен с ним по свойствам. В от-, личие от цианида рутения он не взаимодействует с азотной, кислотой. МпОг, РЬОз и другие окислители не окисляют [Оз(СМ)б] - до соответствующего цианида осмия (III). Однако при окислении на воздухе разбавленных растворов К4[Оз(СЫ)б] и при электролитическом восстановлении цианида осмия (VI), было отмечено образование синего раствора, который, возможно, содержит [Оз(СЫ)бР [38]. [c.53]

Ряд активности для реакции гидрогенолиза Ru > Тс Re совпадает с рядом активности для реакции гидрирования. В исследованном температурном интервале платина и палладий неактивны в отношении гидрогенолиза. В работе [146] делается попытка связать активность металлов в отношении гидрогенолиза с их электронными свойствами порядок активности соответствует уменьшению числа неснаренных -электронов на атом от рутения (2,2) до технеция и рения (около 1) для палладия и платины эта величина составляет только 0,6. Гидрогенолиз, но-видимому, зависит от способности металлов образовывать связи металл—углерод, и эта способность падает с уменьшением числа неспаренных электронов. В связи с этим следует напомнить результаты, полученные Либерманом, Брагиным и Казанским [148], установившими уменьшение активности благородных металлов слева направо в VIII группе при гидрогенолизе циклогексана а также аналогичную корреляцию при гидрогенолизе этана [149]. В этих работах и в ряде других рутений был отмечен как наиболее активный а отношении гидрогенолиза. Нам хотелось бы еще раз подчеркнуть, что результаты, полученные в работе [146] импульсным методом, хорошо согласуются с данными других авторов, проводивших исследования в статических и проточных установках. [c.344]

Рутений, так же как платина и палладий, обладает каталитическими свойствами, но часто отличается от них большей селективностью и избирательностью. В гетерогенном катализе используются металлический рутений и его сплавы. Наиболее эффективные катализаторы получаются при нанесении рутения на различные носители с сильноразвитыми поверхностями. Во многих случаях его применяют вместе с платиной для того, чтобы увеличить ее каталитическую активность. Сплав родия, рутения и платины ускоряет окисление аммиака в производстве азотной кислоты. Рутений применяют для синтеза синильной кислоты из аммиака и метана, для получения предельных углеводородов из водорода и окиси углерода. За границей запатентован способ полимеризации этилена на рутениевом катализаторе. [c.251]

Наиболее распространен в промышленности термический метод, который позволяет широко менять состав и свойства активного слоя и обеспечивает хорошую адгезию к металлу подложки. По этому методу на токопроводящую основу наносят раствор или суспензию смеси солей металла платиновой группы и металла подложки. В случае ОРТА — это смесь солей рутения и титана. При нагревании до 500—600° С соли разлагаются до соответствующих оксидов, образующих смешанные кристаллы в структуре рутила, шпинели, перовскита. Многократным повторением этой операции добиваются получения слоя необходимой толщины. Предложено чередовать нанесение оксидов металла подложки и металла платиновой группы с термической обработкой шосле каждого слоя, а также наносить дополнительный слой кремниевой кислоты и нагревать при 400—1000° С (пат. США 3654121, 3677815 ЯП. пат. 25597). Авторы считают, что внешний слой Si02 удлиняет срок службы активного слоя. [c.31]

По L. Wohler y и L. Metz y для отделения родия можно воспользоваться свойством родия образовать с висмутом сплавы, растворимые в азотной кислоте. Сплавляют мелкораздробленный сплав родия — иридия — рутения с 25—30-кратным (по родию) количеством висмута в течение часа при температуре не ниже 800° и предохраняют сплав от доступа воздуха, покрывая тигель древесным углем или пропуская в тигель азот. Получившийся королек (висмутовый сплав) растворяют в 50%-ной азотной кислоте, отфильтровывают нерастворившиеся иридий и рутений и после выпаривания с соляной кислотой из раствора висмута-родич осаждают висмут в виде хлорокиси. Осадок висмута необходимо переосадить несколько раз, так как он захватывает родий. Из соединенных вместе фильтратов от разных осаждений хлорокиси выделяют металлический родий цинком, затем полученную губку очищают хлЬрированием с хлористым натрием и, наконец, еще раз осаждают родий магнием из уксуснокислого раствора. Если в первоначальном сплаве родия, кроме иридия и рутения, содержится еще платина и палладий, то сначала сплавляют сплав с серебром и обрабатывают металлический королек азотной кислотой, причем главная масса платины и палладия переходит в раствор. [c.373]

Аналогичное соединение родия получено из соединения рутения обменом металла рассматриваются методы получения и свойства различных производных 3. Стоимость самих элементов предопределяет невозможность промышленного использования этих соединений, хотя бисциклопентадиенилрутений и был предложен в качестве антидетонатора . Имеются сообщения о соединениях, содержащих циклы иной структуры, например диинденилрутений и его карбонильные производные" и циклооктадиенилродийхло-рид "5. [c.169]

Для всех платиновых металлов найдены оптимальные условия их гравиметрического определения одновременно с углеродом, водородом и другими гетероэлементами. Различия в физических свойствах этих металлов обусловили необходимость индивидуального подхода к определению каждого из них. Восстановление водородом до металла остатка, полученного в результате сожжения в контейнере, необходимо для иридия, родия и рутения. Палладий и платина выделяются в виде металла и не требуют дополнительного восстановления. Осмий взвешивают в виде оксида 0s04. Любой из металлов этой группы можно определить одновременно с галогенами (хлором, бромом или иодом) и ртутью. При одновременном присутствии хлора и серы их поглощают в гильзе с серебром при 750 °С. Привес гильзы рассчитывают как сумму масс С1 и SO4 в соотношениях, соответствующих числу атомов хлора и серы в молекуле анализируемого вещества. Соединения, включающие сочетание осмия и серы, не анализировались. [c.95]

Хлориды рутения и титана применяют для получения термохимическим способом активного слоя на поверхности титановой основы анодов ОРТА. При нагревании этих анодов до высокой температуры нанесенные на титановую основу хлориды рутения и титана разлагаются с выделением хлористого водорода и образованием соответствующих оксидов (КиОг и Ti02 ), обладающих необходимой для анода комбинащ1еГ элек-трокаталитических, коррозионных и электрофизических свойств. [c.19]

Для промышленного производства анодов ОРТА термохимическим способом используют гидрооксихлорид рутения [Ки(0Н)С1з], тетрахлорид титана (Ti ) или трихлорид титана (Ti la). Обширная библиография по получению и свойствам активного слоя на титановой поверхности анодов ОРТА дана в работах [6—8]. [c.19]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология