Алюминий действие воздуха и воды

Применение алюминия. Легкость, механическая прочность, высокая электро- и теплопроводность, стойкость к действию воздуха, воды, некоторых кислот и органических соединений обусловили широкое применение алюминия в технике. Сплавы алюминия применяются в авиа- и автомобилестроительной промышленности. Большую роль играет алюминий в металлургии железа, где его используют в качестве добавки в производстве жароустойчивой стали. Алюминием насыщается поверхность чугунных и стальных изделий для придания им жароустойчивости и предохранения от коррозии. Алюминий применяется в производстве посуды, цистерн, труб, различных аппаратов и предметов домашнего обихода. Алюминиевая фольга используется для упаковки пищевых продуктов и изготовления электрических конденсаторов. Грубозернистый порошок алюминия идет для осветительных ракет, получения термита, для восстановления металлов. Тонкий порошок алюминия служит для изготовления- аммоналов, серебристой краски, устойчивой к атмосферному влиянию. Используется алюминий в производстве высококачественных зеркал, так как алюминиевая поверхность отражает около 90% падающего на нее излучения. В электропромышленности применяются главным образом алюминиевые провода. [c.441]

Нет, алюминий не подвержен действию воздуха и воды, потому что он покрывается защитным слоем оксида алюминия. [c.449]

И. ... Оба этих металла. .. подвергаются действию воздуха или воды, потому что они покрыты защитным слоем. .. (алюминия/магния). [c.453]

Алюминий и магний являются легкими металлами их химические символы А1 и Мд. Оба этих металла не подвергаются действию воздуха или воды, потому что они покрыты защитным слоем оксида алюминия/магния. Взаимодействуют ли алюминий и магний с едким натром [c.455]

В ряду напряжений ванадий, ниобий и тантал расположены между алюминием и цинком и поэтому должны проявлять значительную химическую активность. Тем не менее все они при обычных условиях отличаются высокой химической стойкостью (устойчивы по отношению к воздуху, воде, растворам кислот и щелочей) благодаря плотной оксидной пленке, образующейся на их поверхности, особенно при действии кислот-окислителей. Ниобий и тантал устойчивы даже в концентрированной азотной кислоте и царской водке . Ванадий на холоду растворяется лишь в царской водке и концентрированной плавиковой кислоте, а при нагревании — в концентрированной азотной и серной кислотах. [c.465]

Между тем по способу Циглера в настоящее время можно поли-меризовать этилен с достаточно высокой скоростью при атмосферном давлении и 50°, причем в зависимости от катализатора можно получить продукты с молекулярным весом от 30 ООО до 1 ООО ООО и более [17]. На катализаторах Циглера можно также проводить полимеризацию пропилена, бутилена, бутадиена и изопрена и при соответствующих условиях получать только димеры или димеры и тримеры. Таким способом можно получить а-бутилен из этилена, гексилен из пропилена и октилен из бутилена [17]. Как новейший результат следует указать способ получения циклододекатриена из бутадиена. Наконец, необходимо также упомянуть процесс Циглера, основанный на взаимодействии высших олефинов с триалкил-алюминием, причем образующиеся высококипящие остатки, связанные с AI, под действием воздуха и воды превращаются в высшие спирты [18]. Одновре.менно с Циглером рядом исследователей были проведены работы по получению полиэтилена при относительно низких давлениях. Фирмы Филлипс и Стандард ойл ко , Уайтинг (Индиана) разработали процессы получения полиэтилена в растворе при сравнительно мягких условиях в присутствии твердых катализаторов. Для осуществления этих процессов в США строятся несколько установок. Суммарное производство полиэтилена в США в 1957 г. составило 400 ООО m, причем V.-s этого количества получали различными способами полимеризации при низких дав- [c.361]

Образование слой окиси, предохраняющей алюминий от действия воздуха и воды, можно предотвратить, если на алюминиевую поверхность поместить ртуть. На амальгамированной алюминиевой жести па воздухе в короткое время появляется белый волокнистый налет, состоящий из гидроокиси алюминия, образующейся в результате действия на алюминий влаги воздуха. [c.385]

Под действием морской воды или морского воздуха сплавы алюминия в контакте с нержавеющими сталями разрушаются [16]. [c.568]

Анализ различных конструкций источников р- и у-излучения и условий их эксплуатации показывает, что применяемые в них эпоксидные материалы служат либо в качестве защитных покрытий по алюминию, либо для герметизации зазоров между крышкой и корпусом ампулы с одновременным приклеиванием прокладки из фольги или ввинчивающейся на резьбе крышки. Эпоксидные материалы при этом могут работать в весьма тяжелых условиях, длительно и непрерывно подвергаясь воздействию потоков тормозного и Y-излучения с мощностью поглощенной дозы от 10 до 10- Вт/кг и более и ударных нагрузок, а также механическому истиранию, действию дистиллированной воды и загрязненного химическими веществами воздуха, пониженных и повышенных температур. При этом материалы должны сохранять высокую адгезию к алюминию и его сплавам, иметь крайне малую проницаемость для жидких и газообразных сред и 170 [c.170]

Некоторые металлы, например цинк, магний и алюминий, значительно устойчивее к действию обычных коррозионных агентов (воздух, вода), чем можно было бы ожидать, судя по их высоким положительным окислительным потенциалам. Такая коррозионная устойчивость обусловлена плотным поверхностным окисным слоем, который самопроизвольно образуется на поверхности этих металлов и препятствует распространению коррозии. Пористая ржавчина, которая появляется на поверхности железа, не оказывает такого защитного действия. На алюминии, магнии и тантале эти окисные пленки были идентифицированы с помощью дифракции рентгеновских лучей и другими физическими методами. На железе и хроме образуются особенно тонкие окисные пленки. Хром покрывается на воздухе незаметной тонкой окисной пленкой, которая делает его устойчивым к действию атмосферы. Эту устойчивость, названную пассивностью, можно значительно увеличить, если деталь из хрома (или хромированную деталь, т. е. покрытую поверхностным слоем хрома путем электролитического осаждения) короткое время использовать в процессе электролиза как анод. При использовании хромированной детали короткое время в качестве катода пассивность устраняется. [c.238]

По химическим свойствам металлы в свободном виде являются восстановителями. Однако реакционная способность некоторых металлов невелика из за того, что они покрыты поверхностной оксидной пленкой, очень прочной и устойчивой к действию таких химических реактивов, как вода, растворы кислот и щелочей. Например, свинец всегда покрыт оксидной пленкой и для его перевода в раствор требуется не только воздействие реактива (например, разбавленной азотной кислоты), но и нагревание. Оксидная пленка на алюминии препятствует его реакции с водой, но под действием кислот и щелочей разрушается. Рыхлая оксидная пленка, образующаяся на поверхности железа во влажном воздухе,-ржавчина не мешает окислению железа. [c.158]

По величине высокого отрицательного потенциала алюминий должен легко окисляться как кислородом, так и ионом водорода воды. Но на воздухе вследствие образования чрезвычайно тонкой пленки оксида или гидроксида, плотно пристающей к поверхности металла, он очень стоек даже при сравнительно высокой температуре (100° С). Наоборот, чрезвычайно легко окисляется покрытый ртутью алюминий, так как он образует амальгаму, т. е. раствор алюминия в ртути, атомы же беспрепятственно окисляются кислородом и ионами водорода, так как.слой ртути не дает пленке оксида плотно пристать к поверхности металла. Кислоты типа НН1 легко растворяют алюминий, окисляя его ионом водорода. Концентрированная азотная кислота при обыкновенной температуре пассивирует его, т. е. окисляет только с поверхности, образуя оксидную пленку. Серная кислота с алюминием дает основную соль, точно так же препятствующую его дальнейшему окислению. Разбавленные органические кислоты — уксусная и лимонная, почти не действуя на холоду, окисляют его при нагревании до 100° С. Особо нужно отметить взаимодействие алюминия с раствором щелочи, протекающее очень легко [c.437]

Применение. Так как на цинк при обычных условиях не действуют ни кислород воздуха, ни вода, то основная масса цинка расходуется на защитные покрытия железных листов и стальных изделий. Цинк применяют для получения технически важных сплавов с медью (латуни), алюминием и никелем, а также для производства цинково-угольных гальванических элементов, которые используют в батареях разного назначения. [c.108]

Применение. Сочетание легкости, механической прочности, высокой тепло- и электропроводности, стойкости к действию воздуха, воды, некоторых кислот и органических соединений обусловило широкое применение алюминия в технике. Используют его преимущественно в виде сплавов в машино- и моторостроении. Основные потребители алюминиевых сплавов — авиа- и автопромышленность. Особое значение имеет сплав алюминия с медью, магнием, марганцем и кремнием, называемый дуралюминием. [c.162]

Окись алюминия (алунд, корунд) стабильна к действию воздуха, воды, водорода, окиси углерода и азота до температур несколько выше 1700° С. При более высоких температурах окись алюминия взаимодействует с водяным паром и восстановительными атмосферами, образуя А12О. [c.314]

Для удаления паров воды из газа применяют как твердые, так и жидкие осушители. Из твердых веществ (когда не требуется особенно тщательной осушки газа) чаще всего применяют активированную окись алюминия А12О3. При прохождении газа через адсорбер с окисью алюминия она поглощает воду, образуя А120з-2Н20. При пропускании через адсорбер горячего воздуха вода удаляется, и окись алюминия снова может осушать газ. В установке для осушки газа имеются два адсорбера с окисью алюминия. Пока один из них действует как осушитель, в другом окись алюминия подвергается регенерации горячим воздухом, а затем охлаждается. После этого поток осушаемого газа переключается на второй адсорбер, а в первом окись алюминия регенерируется и т. д. Процесс осушки идет, следовательно, непрерывно. [c.290]

В природе кремний встречается исключительно в виде кислородных соединений кремнезема и силикатов. В составе силикатов часто встречается третий по распространенности элемент после кислорода и кремния — алюминий. Такие силикаты называются алюмосиликатами. Строение алюмосиликатов сложно, поэтому их состав обычно выражают через окислы, соединением которых минерал образован. Например, состав полевого шпата выражается формулой КгО-АЬОз-65102. При выветривании алюмосиликатов под действием воздуха и воды они разрушаются и получаются продукты, в состав которых вместо щелочных металлов входит водород. Таков, например, каолинит А120з-25102-2Н20 — главная составная часть глин. В природе встречаются белые, но еще чаще желтые глины, окраску которым придают примеси соединений железа. [c.113]

Действие хлористого бензоила на бензантрон в присутствии хлористого алюминия приводит последовательно сначала по реакции Фриделя и Крафтса к фенилбензантронилкетону (V), а затем с отщеплением водорода, который практично устранять при окислении воздухом, — необходим избыток хлористого алюминия для связывания воды, — к 3.4.8.9-дибензпирен-5.10-хинону (VI) — прочному желтому кубовому красителю ) [c.503]

Алюминий стоек в дистиллированной воде даже при температуре кипения. В некоторых случаях вода вначале действует на поверхность металла, особенно если окисная пленка повреждена (например, от истирания металла под водой), однако коррозия, быстро снижается благодаря образующейся пленке. При этом пленке приписывается кристаллическая структура. Образующаяся в воде с температурой выще 70° С у-моногидроокнсь алюминия [8, 10] проявляет повышенную стойкость (установлено [13] в испытаниях оксидированных на воздухе образцов металла при действии на них кислот). Вследствие этого получило распространение мнение, что повышение коррозионной стойкости анодно оксидированного алюминия кипячением в воде также основано на образовании у-моногидроокиси алюминия, в то время как раньше улучшение коррозионной стойкости объясняли закрытием пор из-за набухания пленки. [c.525]

Свойства. Алюминий — серебристо-белый металл, т. пл. 660°С, т. кип. 2327 °С, р = 2,7 г/см , ф°(АР+/А1) = —1,663 В. Очень мягок, легко вытягивается в проволоку и прокатывается в фольгу. На воздухе алюминий покрывается тончайшей ( 10 мм) пленкой А1гОз, отличающейся большой прочностью. Это объясняет его устойчивость при комнатной температуре к действию кислорода, воды и многих других реагентов. [c.338]

С электронодонорными группами алюминийалкилы и алюми-нийарилы образуют координационные соединения, значительно более термостабильные, чем аналогичные соединения любого другого элемента П1 группы в частности, эфираты весьма стабильны. Следует указать, однако, что образование координационных производных не снижает реакционной способности центрального атома алюминия настолько, чтобы сделать соединение устойчивым к окислению при действии воздуха или воды. Поскольку алюминий является весьма электроположительным металлом и одновременно сильным акцептором электронов, а алюминийорга-нические соединения легко образуются при самых различных условиях, то алюминийалкилы и алюминийарилы, а также их производные находят значительное применение в качестве промежуточных продуктов для получения различных органических веществ при помощи реакций алкилирования и в качестве катализаторов для полимеризации олефинов (гл. И). [c.156]

Алюминийарилы образуют координационные производные с аммиаком и аминами, но эти соединения значительно менее устойчивы, чем эфираты, и разлагаются при несколько повышенных температурах. Это —твердые кристаллические вещества, растворимые в неполярных растворителях. Они окисляются под действием воздуха при комнатной температуре и легко разлагаются водой с образованием окиси алюминия. Трифенилалюми-ний аналогично трифенилбору [41] образует с натрием продукт присоединения. [c.157]

Органические соединения галлия, несомненно, менее реакционноспособны, чем соединения алюминия. За исключением триметилгаллия, они, по-видимому, не ассоциированы [1]. Хотя галлийалкилы под действием воздуха быстро окисляются (а низшие при этом самовоспламеняются), их реакции с водой при комнатной температуре приводят к замене лишь одной органической группы с образованием соединений типа КаОаОН, [c.158]

Химические свойства. Весьма реакционноспособное соединение это объясняется его строением как полного хлорангидрида угольной кислоты. При обыкновенной температуре и отсутствии влаги Ф. довольно устойчив, при соприкосновении с влагой воздуха дымит вследствие образования соляной кислоты. Разлагается при действии холодной воды довольно медленно, а под действием горячей воды значительно быстрее по уравнению С0С1г + НгО = СОг + 2НС1. Под влиянием света и при нагревании, начиная с температуры около 200°, диссоциирует на хлор и окись углерода. С аммиаком образует мочевину. Способен к реакциям присоединения в частности важна реакция с гексаметилентетрамином (уротропин). Легко вступает в реакцию с аминами, что используется при производстве азокрасителей (Амиантов). Действует на металлы, в особенности во влажном состоянии, главным образом, на алюминий, свинец. Разрушает резину (каучук). [c.210]

Хроматографирующая бумага была приготовлена на основе методики, приведенной в работе А. М. Золотавина, А. М. Зудихина и А. А. Коган [7]. В четырехнормальпом растворе щелочи металлический алюминий растворяли в таком количестве, что весовое отношение между алюминием и щелочью составляло 1 1,2, Из полученного алюмината приготавливали растворы различной концентрации, которыми пропитывали бумагу последнюю выдерживали на воздухе в течение недели для разложения алюмината натрия действием паров воды и углекислого газа, содержащегося в воздухе. Бумагу время от времени смачивали водой при помощи пульверизатора. В наших исследованиях было установлено, что бумага, пропитанная 2,5%-ным раствором (считая на безводную [c.128]

Понятие о предельной толщине пленки. Гадсон указывает, что растворимость продуктов коррозии будет меняться в зависимости от металла. В некоторых случаях дождь будет постепенно удалять более растворимые продукты, оставляя на металле менее растворимые соединения. В конце концов можно дойти до такого положения, когда пленка станет настолько толста и компактна, что лочти приостановит коррозию. Однако дальнейшее воздействие еше может итти вследствие растворения внешних слоев продуктов коррозии, что Делает пленку временно более тонкой и, следовательно, позволяет диффундировать кислороду или коррозионному агенту к металлу. Таким образом на некоторых материалах образуется пленка с Предельной т о л щ и н о й, при которой скорость растворения дождевой водой различных слоев ее почти уравновешивается восстановлением пленки в результате диффузии. В случае непроницаемой и нерастворимой пленки скорость обоих процессов может быть очень мала это, возможно, является яричино й большой долговечности медных 11фыш. Достижение пленкой предельной толщины было также продемонстрировано Верноном на свинце и алюминии при действии воздуха в помещении. Уилсон 2 показал, что при действии воздуха на алюминий толщина прокорродировавшего слоя одинакова после 8 лет и после 23 лет. [c.198]

На рис. 7 показана зависимость Ig а от, обратной температуры для максимальных значений электропроводности vAlgOgS присутствии водяных паров при нескольких температурах. Рассчитанная отсюда энергия активации составляет 17,3 к ал/ моль (0,75 эв). Для сравнения значений электропроводности Y-Al Og на воздухе в в присутствии паров воды рассчитана величина Alga, зависимость которой от обратной температуры представлена на рис. 8. Из данных проводимости окиби алюминия в атмосфере водяных паров следует, что в изученном интервале температур она изменяется под действием паров воды. Как легко видно из сопоставления энергий активаций, характеризующих изменение проводимости Y-AljOg с температурой в присутствии паров воды или в реакции дегидратации изопропилового спирта, полученные значения достаточно близки. Была сделана попытка измерить электропроводность в ходе реакции дегидратации изопропилового спирта, подаваемого в парообразном состоянии в реактор, уже содержащий пары воды. При этом казалось, что степень конверсии изопропилового спирта не изменяется, и не происходит каких-либо изменений электропроводности. [c.152]

В ряду напряжений марганец находится между алюминием и цинком стандартный электродный потенциал системы Мп +/Мп равен —1,179 В. На воздухе марганец покрывается тонкой оксидной пленкой, предохраняющей его от дальнейщего окисления даже при нагревании. Но в мелкораздробленном состоянии марганец окисляется довольно легко. Вода при комнатной температуре действует на марганец очень медленно, при нагревании — быстрее. Он растворяется в разбавленных соляной и азотной кислотах, а также в горячей концентрированной серной кислоте (в холодной Н2504 он практически нерастворим) при этом образуются катионы Мп2+. [c.663]

В ранних опытах было установлено, что усталостная прочность меди в вакууме на 14 % больше, чем в воздухе. Для углеродистой стали это увеличение составило лишь 5 %, а для латуни 70-30 усталостная прочность возросла на 26 % [681. Более поздние исследования [691, показали, что время до разрушения обескислороженной высокоэлектропроводной меди при давлении воздуха 1,3-10 Па в 20 раз больше, чем при атмосферном давлении, от Э( кт приписывают, главным образом, действию кислорода. Кислород незначительно влияет на зарождение трещин, но существенно повышает скорость их распространения. Контакт с воздухом также влияет на предел выносливости чистого алюминия, но в отличие от меди, пары воды влияют на алюминий и в вакууме. Золото, которое не окисляется и не хемосорбирует кислород, имеет одинаковую усталостную прочность на воздухе и в вакууме. [c.157]

МЕТАН СН4 — первый член гомологического ряда предельных углеводородов, Бесцветный газ, не имеющий запаха, малорастворим в воде. М. образуется в природе при разложении органических веществ без доступа воздуха на дне болот, в каменноугольных залежах (отсюда другое название М.— болотный, нли рудничный газ). В большом количестве М, образуется при коксовании каменного угля, гидрировании угля, нефти. В лаборатории М. получают действием воды на карбид алюминия. Л, — главная составная часть природных горючих газов. М. легче воздуха, смеси М. с воздухом взрывоопасны, М. горит бледным синим пламенем. М, широко используется в промышленности и быту как топливо, для получения водяного и синтез-газа, применяемых для органического синтеза углеводородов с большой молекулярной массой, спиртов, ацетилена, сажи, хлористого метила, хлорбро . метана, ни-грометака, цианистоводородной кислоты и др. [c.160]

Нитриды. Нитриды металлов (т. е. соединения с азотом электроположительных элементов) во многих отношениях сходны с силицидами. Их и делят обычно (Г. В. Самсонов) на ионные, ковалентные и металлоподобные, как это принято по отношению к силицидам. Металлы I и II групп, обладающие валентными s-электронами, образуют нитриды ионного типа, а алюминий, галлий, индий и т. п., для которых характерно наличие / -электронов на внешних оболочках, — нитриды ковалентного типа. Переходные металлы дают металлоподобные нитриды. Формально можно рассматривать нитриды первых двух типов как производные аммиака (LisN, K3N, AIN) — они действительно под действием воды разлагаются с выделением аммиака. Нитриды щелочных и щелочноземельных металлов неустойчивы (особенно во влажном воздухе). Нитриды алюминия и бора с кислотами практически не реагируют. Нитрид бора BN — боразон — отличается исключительной твердостью (близок по твердости к алмазу) и термостойкостью — выдерживает температуры до 2000°С. [c.293]

Легко, но менее энергично, чем окислы других щелочных элементов, соединяется с водой, образуя ЫОН. Реакция сопровождается сильным разогреванием теплота растворения 31,3 ккал/моль [24]. Поглощая СОа из воздуха, Ь120 переходит в карбонат Ь1гС0з. Разрушает большинство даже коррозионноустойчивых материалов, оказывает корродирующее действие на многие металлы и окислы. Ниже 1000° устойчивы против ЫаО только N1, Аи, Р1, выше 1000° — только сплав платины с 40% родия [10, 25]. Не восстанавливается водородом, углеродом или его окисью. Получить из ЫзО металл можно, лишь действуя алюминием, магнием, кремнием выше 1000° [8, 10]. [c.9]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология