Меди координационные соединения

Способность органических продуктов образовывать комплексные соединения с металлами известна давно. Однако своеобразие практического применения их в качестве деактиваторов металла для топлив нефтяного происхождения выдвигает ряд новых, самостоятельных теоретических проблем. Известно, что простейшие органические соединения, содержащие хотя бы один гетероатом (азот, кислород, сера или фосфор), уже обладают координационными связями и способны образовывать с медью комплексные соединения, но такие соединения обладают малой стабильностью и в их присутствии каталитическое влияние меди на окисление бензинов сохраняется. [c.252]

Отражает ли значение стехиометрической валентности меди структуру соединения Можно ли по координационному числу атома судить о его валентности [c.81]

Заряд комплекса представляет собой сумму зарядов центрального иона металла и окружающих его лигандов. Определяя заряд комплексного иона в соединении [Си(ЫНз)4]804, следует учитывать, что группа 804 представляет собой сульфат-ион, заряд которого соответственно равен — 2. Поскольку координационное соединение в целом электронейтрально, заряд входящего в него комплексного иона должен быть равен +2, т.е. этот ион записывается как Си(КНз)4 . Степень окисления меди в нем должна быть равна +2, поскольку группы NHз электронейтральны [c.371]

Неорганическая молекула, содержащая несколько атомов, в том числе один или несколько атомов металла, называется неорганическим комплексом или координационным соединением. Примером может служить тетракарбонил никеля N (00)4- Неорганический комплекс, обладающий электрическим зарядом, называется комплексным ионом. Общеизвестные примеры комплексных ионов гексацианоферрат(П) Ре(СН)б , гексацианоферрат(П1) Ре(СН)в , гидратированный ион алюминия А1(Н20)Г и темно-голубой медно-аммиачный комплексный ион u(NHз)4 , образующийся при добавлении гидроокиси аммония к раствору соли меди(II). Комплексным ионам принадлежит важная роль в методах разделения, используемых в качественном и количественном химическом анализах, а также различных химико-технологических процессах. [c.471]

Ранее для выделения бутадиена использовали процесс хемосорбции, основанный на способности алкенов образовывать координационные соединения с солями металлов переменной валентности, например с водно-аммиачным раствором ацетата меди(1) [c.108]

Комплексные координационные соединения гидразинов и хлоратов металлов оказались очень чувствительными к удару и не стабильными, особенно соль меди. Вследствие этого они, по-видимому, слишком опасны для обычного употребления, однако аналогичные производные перхлоратов гораздо менее чувствительны, и в первую очередь кадмиевая соль. Ряд солей тяжелых металлов указанных соединений изучены в сравнении с другими хорошо известными основными и вторичными взрывчатыми веществами. Применявшиеся методы исследования и полученные результаты подробно освещены в упомянутых выше работах . [c.138]

Получено большое число полимерных координационных соединений меди с различными органическими лигандами [24, 106—109, 389—391, 394—396, 399, 401, 402]. (Подробнее см. стр. 273.) [c.335]

Определите формулу комплекса меди (II) с диэтилентриамином и оцените его общую константу образования. Какова может быть структура этого комплекса В каком смысле этот комплекс является уникальным среди большинства координационных соединений меди (II) Почему [c.473]

Диазониевые соли образуют координационные соединения (двойные соли) с хлоридами ртути, олова, железа и особенно цинка. Можно применять и другие галоидные соли так, например, <р-диазонафталин образует с бромистой медью координационное соединение СюНтНгВг СигВгз , строение которого обсуждалось Г анчем °. [c.91]

Возвращаясь к координационным соединениям, заметим, что соединение Си(ЫНз)4804 растворяется в воде, а uiNHj) реагирует с разбавленной кислотой с образованием NH4+ и Си(Н20) +, как только будут смещаны эти растворы. В отличие от этого Со(ЫНз)бС1з можно нагревать в концентрированной серной кислоте, в. результате чего вьщеляется газообразный НО и образуется комплекс [ o(NH3)g "]2(SOr)3 и при этом связи между Со и NH3 не разрываются. Комплекс меди является лабильным, а комплекс кобальта-инертным. Трехзарядные катионы металлов с щестью -элекфонами образуют особенно инертные комплексы эти комплексы также чрезвычайно устойчивы в термодинамическом смысле. [c.214]

Для выделения бутадиена ранее широко использовался процесс хемосорбции, основанный на способности алкенов образовывать координационные соединения с со.1ями металлов переменной валентности. Промышленное применение нашли водно-аммиачные растворы ацетата меди (I). [c.177]

Образование я-комплексов. л-Комплексы — это координационные соединения, в которг. Х донором электронов является соединение (алкен или арен), имеющее легко поляризуемые я-электроны, а акцептором электронов — галогены, галогеново-дороды, сильные минеральные кислоты, кислоты Льюиса (например, галогениды алюминия), ионы меди(1), серебра, палладия (И), платины (И), комплексные соли гексахлороплатино-вой(1У) кислоты и даже такие обедненные электронной плотностью соединения, как тетранитрометан, тетрацианоэтилен, тринитробензол и пикриновая кислота. [c.316]

Когда образуется комплексный ион, говорят, что лиганды координируются вокруг металла. Центральный ион металла и связанные с ним лиганды образуют координационную сферу. При записи химической формулы координационного соединения пользуются квадратными скобками, чтобы отделить группы внутрикоординационной сферы от других частей соединения. Например, формула [Си (КН3)4.] 804 описывает координационное соединение, включающее ион Си(ЫНз)4 и ион 804 . Четыре молекулы аммиака в этом соединении связаны непосредственно с ионом меди(П). [c.371]

Большое значение релятивистские эффекты имеют для элементов побочных подгрупп. Давно известно, что химические и физические свойства золота сильно отличаются от свойств меди и серебра. Часто такие отличия носят название аномалии Аи . Например, большинство координационных соединений Аи (I) имеет координационное число 2, в то время как Ag (I) и Си (I) имеют тенденцию к большим значениям. Золото имеет значение 1 значительно большее, чем серебро, и связано это с релятивистским сжатием бв-подоболочки. Это объясняет низкз ю восстановительную активность золота, а также существование аурид-иона Аи в таких соединениях, как СзАи или КЬАи. Серебро такие соединения уже не образует. Сжатие валентной 6в-А0 золота также увеличивает прочность и уменьшает длину его связей в соединениях. Вторая энергия ионизации золота Е 2 меньше, чем у серебра, что связано с релятивистским расширением 5 -подоболочки. Поэтому проявление в соединениях золота более высоких степеней окисления, чем у меди и серебра, связано с меньшими энергетическими затратами для участия в этом 5й-электронов. Желтый цвет золота связан с релятивизмом. Вследствие небольшого энергетического различия между сжатым [c.86]

Потенциал осаждения металла из комплекса отличается от потенциала выделения металла из простых солей. Координация аддендов ионами металлов-камплексообразователей приводит к изменению величины потенциала выделения металла. Причем потенциал выделения из однотипных комплексов для разных металлов сдвигается в различной степени в за висимости от прочности образующихся комплексов. Поэтому становится возможным электролитическое разделение этих металлов электролизом растворов их координационных соединений, С другой стороны потенциалы осаждения металлов в результате образования комплексов могут быть сближены. Электролиз растворов таких ком1плексов приводит к выделению сплавов. Например, в присутствии избытка цианид-иона удается электролитически отделить железо от цинка, тогда как при электролизе циаяидсодер-жащих растворов меди и цинка выделяется латунь. [c.15]

Комплексы, обладающие невысокой растворимостью в определенных растворителях, могут быть использованы в аналитических целях. Интенсивно окрашенные вещества находят применение в колориметрических определениях. Более высокий молекулярный вес комплекса по сравнению с молекулярным весом исходной простой соли способствует более точному весовому определению элемента. Часто координационные соединения применяют в волюметрических методах для маскировки мешающих анализу ионов (например, в присутствии фторид-ионов воз-М0Ж1Н0 определение меди, находящейся в растворе в смеси с ионами трехвалентного железа), в качестве титрующих агентов [c.15]

Из общего класса циклических соединений выделяют группу внутрикомплексных соединений, которые образуются при координации лигандов комплексонов как по донорно-акцепторному механизму, так и с участием неспаренных валентных электронов. Ко,мплексоны — обширный класс соединений, относящихся к аминополикарбоновым кислотам, у которых с атомом азота связано несколько алкилкарбоксильных групп. В молекуле комплексона имеется несколько функциональных групп, способных одновременно связывать центральный иои (захватывать его, подобно клешням ) с образованием комплесонатов. Комплексона т ы — это координационные соединения металлов с комплексо-нами. Простейшим примером может служить соединение меди с аминоуксусной кислотой — глицинат меди [c.237]

Необычными примерами кислотно-основных реакций по Льюису является образование координационных соединений. Примером может служить образование колгалексного аммиаката меди, в котором каждая молекула аммиака дает иону меди пару электронов, образуя комплекс Си(ННз)Г. Подобное расширение применения [c.334]

Использование реакций координированных лигандов. Использование обычных методов органического синтеза в условиях, в которых лиганд не может отщепиться от центрального иона металла, является эффективным средством получения разнообразных координационных соединений. Реакции такого типа объединяют под названием реакции комбинирования. Так, реакция полученная биферроценила из иодоферроцена (60—150°С) аналогична реакции конденсации иодзамещенных углеводородов при помощи меди [c.414]

Биологические функции биометаллов и их координационных соединений с биолигандами, другими словами, роль их в живых организмах давно интенсивно изучаются. И тем не менее на сегодня механизмы биологического действия ионов щелочных и щелочноземельных металлов окончательно не выяснены. Одной из важнейших проблем является распределение Ка+ и К+ между внутриклеточным и внеклеточным пространством. Наблюдается избыток во внеклеточном пространстве, К+ — во внутриклеточном. Эти ионы ответственны за передачу нервных импульсов. Мо2+ изменяет структуру РНК Са + играет особую роль в процессах сокращения и расслабления мышц. Ионы железа, меди н ванадия в биокомплексах присоединяют молекулярный кислород и выполняют, таким образом, функцию накопления, хранения и транспорта молекулярного кислорода, необходимого для реализации многих процессов с выделением энергии, а также для синтеза ряда веществ в организме. [c.568]

Внутрикомплексные соединения (ВКС) — координационные соединения металлов с одинаковыми или различными бидентагными (обычно -органическими) ацидолигандами, связанными с одним и тем же атомом металла-комплексообразователя через одну отрицательно заряженную и одну нейтральную донорные группы с образованием одинаковых или различных внутренних металлоциклов хелатных циклов), не содержащие внешнесферных ионов и являющиеся комплексами-неэлектролитами. Примером ВКС могут служить глицинат меди(П) я оксихинолииат цинка [c.199]

Лигандообменная хроматография оптически активных соединений основана на образовании лабильных координационных соединений, в которых с центральным ионом металла-комлексообразователя одновременно координирована молекула расщепляющего асимметрического реагента и один из подлежащих разделению энантиомеров. Для осуществления лигандообменной хроматографии необходимо наличие в расщепляющих реагентах и в разделяемых лигандах донорных гетероатомов серы, кислорода, азота, способных координироваться с ионом металла. Наблюдается хорошая координация а-аминокислот и ионов меди, цинка и никеля. Донорные атомы образуют плотно упакованную координационную сферу вокруг центрального иона металла, при этом разделяемые лиганды вступают в тесный контакт с расщепляющим реагентом. Этим и объясняется высокая эффективность распознавания реагента, т.е. энантиоселективность. [c.82]

Макроциклические соединения рассмагриваемой группы можно получить как в присутствии темплатных агентов, так и нетемплатным путем. Темплатные реакции широко применяют для получения макроциклических соединений меди (II) и никеля (II), для синтеза координационных соединений других металлов более удобны нетемплатные методы. [c.60]

Координационные соединения меди с изомерными 18-членными макроциклическими тетраминами получены прп ввет чии в реакцию (4 1) [Сири,]2- [1781 [c.63]

К нетемплатным методам синтеза макроциклических соединений относятся также реакции образования комплексов металлов из солей лигандов При взаимодействии L 2НХ с карбонатами или ацетатами переходных металлов образуются макроциклические металлокомплексы Таким способом синтезированы координационные соединения железа (И), кобальта (П), кобальта (П1), никеля (И), меди (И) и цинка (И) Оригинальный способ предложен для получения комплекса кобальта (HI) с лигандом L93 Он заключается во взаимодействии L93 X X 2H IO4 с Na [Со (СОз)з1 [1761 [c.68]

Растворы хлорида меди (I) в концентрированной соляной кислоте способны абсорбировать на холоду оксид углерода СО с образованием координационного соединения СиСЮО, которое при нагревании разлагается с выделением СО. [c.55]

Комплексообразование сопровождается снижением основности ПЭИ, а также вязкости водных растворов вследствие понижения гидрофильности при экранировании ионных группировок комплексообразующими ионами меди. Аммиакаты ПЭИ с медью и никелем могут быть полностью высушены. Полученные порошки в отличие от ПЭИ негигроскопичны. Следует отметить, что координационные соединения ПЭИ представляют собой поливалентные анионообменные смолы. Действительно, ионы металлов, введенные в высокополимерную полиаминную матрицу сшитого ПЭИ в виде комплексных ионов, т. е. без потери их эффективных зарядов, удерживают в непосредственной близости от себя про-тивоионы (анионы), которые могут обмениваться на окружающие анионы. Таким образом, рассмотренная система будет функционировать как эффективный ионообменник. [c.182]

Целлюлоза растворима в растворах окиси меди в аммиаке, т. е. в аммиачной гидроокиси меди (швейцаров реактив). Точный механизм растворения неизвестен. Возможно, что при этом образуется сложное координационное соединение. Вязкость медноаммиачного раствора является важным указателем степени его деградации. Недеградированная а-целлюлоза имеет высокую вязкость, несомненно, вследствие большой длины ее молекулярных ценей (стр. 175). Замечательное соотношение между вязкостью медноаммиачного раствора и другими физико-химическими свойствами целлюлозы указывает на отсутствие существенных изменений в длине цепи при растворении в швейцеровом реактиве. В свое время относительно большое количество искусственного шелка производилось по медноаммиачному способу, и полученный продукт обладал наивысшим качеством. В частности, получались исключительно тонкие нити до 1 денье , мягкие наощупь и блестящие. Техника прядения здесь в основном та же, что и в вискозном процессе. Схема процесса показана ниже (см. схему 2) [c.369]

Особую группу составляют сверхколтлексные соединения. В них число лигандов превышает координационную валентность комплексообразователя. Примером может служить СиЗО -бНгО. У меди координационная валентность равна четырем и во внутренней сфере координированы четыре молекулы воды. Пятая молекула присоединяется к комплексу при помощи водородных связей. Она связана менее прочно и в координационной формуле записывается после внутренней и внешней координационных сфер [ u(H20)4]S04 H20. [c.107]

Если координационное число атома металла по отношению к данному реагенту равно зарядности иона металла, то образующийся комплекс представляет собой нейтральные молекулы и обычно нерастворим в воде. Примером может служить а-бен-зоиноксим СбН5СН(ОН)С = ЫОН(СбН5), содержащий два атома кислотного водорода и образующий с медью (И) координационное соединение 3 состава 1 1. Иногда к этому же классу относят замещенные арсоновые кислоты КАзО(ОН)2, образующие с четырехвалентными металлами комплексы состава 1 2. Однако и в основном находятся в виде продуктов [c.276]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология