Золото следы, выделение

Выделение следов золота. Следы золота могут быть выделены сухим способом и, кроме того, следующими методами [c.779]

При связывании тетрахлорозолото(П1)кислоты и ее натриевой соли смолой последняя приобретает характерную желтую окраску. В этом случае соляной кислотой элюируются лишь следы. При действии щелочей смола окрашивается в коричневый цвет. Это связано с образованием гидрата окиси золота и выделением металлического золота. [c.180]

Методы, которые описаны для отделения золота, могут служить одновременно и для его определения. Выделенное золото следует только тщательно отмыть от раствора, из которого оно было осаждено, и затем прокалить при невысокой температуре. Для промывания осадка, во избежание его диспергирования, следует применять разбавленный раствор электролита, например разбавленную (1 99) соляную кислоту. Фильтровать нужно через плотный фильтр с мацерированной бумагой. Цвет прокаленного металла является показателем его чистоты. Даже небольшие количества платины или палладия заметно его обесцвечивают. [c.381]

Хлор в момент выделения состоит пз атомов, что и обусловливает высокую окислительную способность царской водки. Реакции окисления золота и платины протекают в основном согласно следующим уравнениям [c.414]

Экстракция металлов нефтяными сульфидами. Показано [19, 20], что нефтяные сульфиды, выделенные из прямогонной керосино-газойлевой фракции арланской нефти экстракцией 86%-ной серной кислотой по способу, описанному в работе [21], являются (как и следовало ожидать, судя по их составу) эффективными экстрагентами для палладия и золота. [c.191]

Разрушению металла несомненно способствует, помимо указанного механического, также и химическое действие кавитации. Последнее обусловлено тем, что кислород воздуха в момент его выделения из воды, взаимодействуя с паром, газом и твердым металлом в условиях быстрого и резкого изменения давления и температуры обладает весьма высокой химической активностью. Однако главной причиной разрушения металла следует считать все же механическое воздействие гидравлических ударов и вибраций на поверхность обтекаемых тел, находящихся в зоне кавитации. Это подтверждается тем, что кавитационные разрушения были получены на таких химически стойких материалах, как стекло, агат и золото. [c.157]

Радон, который медленно выделяется радием, радиоактивен, его применяют при лечении рака. Установлено, что лучи, испускаемые радиоактивными веществами, часто эффективно действуют при этом заболевании. Один из способов лечения радиоактивным излучением заключается в следующем радоном, выделенным из образца радия, наполняют небольшую золотую ампулу, которую затем помещают вблизи злокачественной опухоли. [c.108]

Золото можно концентрировать на гидроокисях Ni(0H)2 и 2п(ОН)2 [92]. Следы золота выделяют [1212] на гидроокиси лантана. При pH 8,5 вместе с золотом концентрируются РЬ, В1, Ге и А1 2 мг Ьа(1П) полностью выделяют 0,2—5 мкг Аи(1П). Метод применяют для выделения (1—5)-10 % примесей в высокочистом серебре. 100 мкг Аи(1П) начинает соосаждаться с Ге(ОН)з при pH 7,2 соосаждение медленно возрастает при увеличении pH и при pH 10,3 составляет 50%, а затем начинает уменьшаться [382]. [c.82]

На примерах синтеза ядер 110-го и 111-го элементов видно, что слияние ядер сопровождается выделением нейтрона. Допуская, что и другие реакции синтеза ядер идут по этой схеме, определите, ядрами какого элемента следует бомбардировать ядра олова, чтобы получить золото. [c.394]

Отделение и концентрирование серебра соосаждением на металлах. Распространен метод выделения следовых количеств серебра осаждением с элементным теллуром, образующимся при прибавлении хлорида олова(П) к анализируемому раствору, содержащему теллурит-ионы. Миллиграммовые количества серебра этим способом количественно отделяются от больших количеств Fe(III), N1, Со, As, Pb и других элементов. Вместе с серебром на теллуре осаждаются также золото и платина. От зтих металлов серебро легко отделить, растворяя осадок в азотной кислоте. В присутствии 0,2 г меди осаждение серебра неполное, если его первоначальное количество в растворе превышает 5 мкг. В этом случае остаток серебра легко осаждается после добавления теллурита к фильтрату после первого осаждения. Методика анализа сводится к следующему. [c.142]

При использовании метода сплавления получены следующие результаты степень выделения серебра и золота составляет 90 %, производство золота в день 164 г, серебра 1640 в день. [c.181]

Следует иметь в виду, что совместно с медью на катоде осаждаются серебро, ртуть, золото, платина, поэтому анализу подвергают сплавы, не содержащие указанных металлов. В случае содержания их в исходном растворе выделенные металлы обрабатывают азотной кислотой и в полученном растворе определяют медь другими методами. [c.326]

Высоким перенапряжением для выделения водорода обладают также свинец, цинк и таллий. Однако применять их как материал для электродов нельзя, так как они слишком легко реагируют с кислотами. Серебро, хотя и относится к числу благородных металлов, также слишком легко реагирует с кислотами, для того чтобы играть роль индикаторного электрода. Золото, будучи очень устойчивым по отношению к кислотам, в то же время обладает несколько более высоким перенапряжением для выделения водорода, чем платина, и почти так же, как платина, позволяет проводить реакции в области положительных значений потенциала. Практически золотой. электрод пока применяется еще редко, но возможность его использования в амперометрическом титровании следует иметь в виду. [c.44]

Емкость твердых электродов измерялась со специальной целью изучения двойного слоя, а также в связи с исследованиями перенапряжения выделения водорода и кислорода и измерениями фарадеевского импеданса. По этой проблеме не было опубликовано ни одного подробного обзора, но детальное обсуждение вопроса и соответствующие ссылки можно найти в обзорах Фрумкина по кинетике электродных процессов [24, 31, 41]. Список литературы в конце этой главы ни в коем случае нельзя считать исчерпывающим, хотя он характеризует объем работ. Этот список не охватывает измерений дифференциальной емкости, которые осуществлялись с целью исследования фарадеевского импеданса исключение сделано для данных по водородному и кислородному электродам. В списке приведены ссылки на работы, касающиеся следующих металлов платины [30, 42— 68], иридия и родия [69, 70], свинца [47, 54, 71—77], кадмия [77, 78], таллия [79], цинка [80, 81], никеля [82, 83], меди [61, 84], серебра [61, 85] и золота [86]. Измерения на таких металлах, как алюминий и тантал, осложнены вследствие образования анодных пленок соответствующие работы здесь не рассматриваются. [c.143]

Эта группа методов имеет сходство с методами, основанными на переведении определяемого элемента или вещества в осаждаемую форму. Разница состоит только в том, что в реакционной смеси отсутствует осадитель, в котором нет необходимости, так как вещество в результате фотохимической реакции выделяется в нерастворимом элементном состоянии. По-видимому, таким путем могут быть выделены из растворов немногие элементы. К ним следует отнести серебро, золото, медь, ртуть, мыщьяк, палладий, платину, селен, теллур. В основном для выделения вещества в элементном состоянии используют фотохимическое восстановление. Однако не исключена возможность использования фотохимического окисления (например, выделение иода фотохимическим окислением иодидов или серы фотохимическим окислением растворимых сульфидов). [c.120]

Отгонка металлов группы платины (и золота) в потоке хлора является частным случаем использования транспортных реакций [902] в целях концентрирования примесей. Последние можно более широко использовать для селективного выделения и концентрирования примесей. Особенное внимание при этом следует обратить на реакции, протекающие в потоке газа с переносом вещества в направлении от зоны с более низкой температурой к высокотемпературной зоне. [c.250]

Криптон, ксенон и радон. Криптон и ксенон, содержащиеся в очень малых количествах в воздухе, не нашли значительного применения. Радон, который медленно выделяется радием, применяют при лечении рака. Установлено, что лучи, испускаемые радиоактивными веществами, эффективно лечат это заболевание. Один из способов лечения радиоактивным излучением заключается в следующем радоном, выделенным из образца радия, наполняют небольшую золотую ампулу, которую затем помещают вблизи злокачественной опухоли. [c.95]

Это показывает, что осаждение сурьмы совместно с золотом тормозится примерно на 0,27 в. Можно заметить также, что скорость осаждения сурьмы становится больше по сравнению с золотом лишь при приближении к предельному току по ионам золота и выше его, хотя по потенциалам раздельного выделения этого следовало ожидать и до предельного тока, т. е. независимо от обеднения прикатодного слоя ионами золота. [c.261]

С точки зрения электрохимической теории коррозии, ей не должны быть подвержены металлы, не находящиеся в контакте с другим металлом. Это подтверждено опытным путем. Полученное однажды химически совершенно чистое железо оказалось столь же не способным ни1 к ржавлению, ни даже к растворению в кислотах, как не подвержено коррозии золото. В химические лаборатории часто поступает настолько чистый цинк, что он тоже не растворяется в кислотах. Но стоит прикоснуться к погруженному в раствор кислоты кусочку такого цинка ко1 -цом медной проволочки, как выделение пузырьков водорода начнется, но не на поверхности цинка, а, как и следовало ожидать, на поверхности медной проволочки. [c.453]

Если выделенное основание дает правильную температуру плавления и спиртовой раствор основания оптически недеятелен, то едва ли требуется особое испытание на гиосциамин. Можно, однако, сделать еще следующую пробу. К горячему раствору соли (1 50), подкисленному соляной кислотой, прибавляют раствор хлорного золота и дают охладиться. При этом не должны выделяться кристаллы двойной соли хлорного золота и гиосциамина. Допускается выделение только единичных кристаллов (листочки или игольчатые кристаллы желтого цвета). [c.420]

По отношению к фосфору эти металлы ведут себя различно. Медь образует твердый раствор с содержанием 1,15% фосфора. В жидком серебре растворимость фосфора достигает 1,45%. Расплавленное золото поглощает пары фосфора, но при охлаждении происходит их выделение. В порошкообразном состоянии эти металлы взаимодействуют с фосфором, образуя фосфиды. Состав фосфидов сильно меняется в зависимости от концентраций компонентов, давления (реакции проводятся в запаянных сосудах) и температуры. Наиболее устойчивыми и хорошо изученными являются следующие фосфиды uaP, uP, AgPa, А Рг и AgjPs. Фосфиды легко окисляются и используются в качестве раскислителей ряда сплавов. Сплав меди с фосфором (2—2,3% Р), содержащий до 8% свинца, используют вместо оловянной бронзы. [c.156]

Иногда бумага вступает в реакцию с добавляемыми химическими веществами. Например, при нанесении на бумагу капли раствора хромата щелочного металла, содержащего следы МПО4 , пятно окрашивается в бурый цвет вследствие выделения МпОг. Таким способом можно обнаружить 0,3 мкг МПО4 в присутствии 0,02 г К2СГО4. Если на фильтровальную бумагу нанести подкисленный раствор соли Аи(П1), то образуется фиолетовое пятно коллоидного элементного золота. [c.123]

Элементная сера химически активна и взаимодействует почти со всеми элементами, за исключением азота, иода, золота, платины и инертных газов. При комнатной температуре во влажном воздухе сера слабо окисляется с образованием следов ЗОо или Н2304. При 280° С она горит в кислороде, а при 360° С — в воздухе с образованием ЗОа и ЗОд. Смесь паров серы и кислорода взрывается. В особых условиях могут быть получены неустойчивые окислы серы. При действии тлеющего разряда на смесь ЗО2 с парами серы образуется моноокись 30 — бесцветный газ, устойчивый при сравнительно высокой температуре при низкой же температуре в зоне тихого разряда моноокись диспропорционирует 330 ЗО2 -Ь + З2О. При взаимодействии серы с совершенно безводной ЗОд образуется полуторная окись 320д — голубоватые кристаллические чешуйки, тотчас же разлагаемые водой. При действии тихого электрического разряда на смеси ЗО2 и О2 или ЗОд и О2 образуются высшие кислородные соединения серы. Семиокись 8207 (маслянистые капли, затвердевающие при 0° С) легко разлагается с выделением кислорода, особенно в присутствии воды. Четырехокись ЗО4 — твердое белое вещество, плавящееся с разложением при +3° С, сильный окислитель. Установлено, что высшие окислы 304, З2О7, ЗдО]д представляют собой полимеры, отвечающие формулам (30д,д) . (30д,в)з.. [c.17]

Концентрирование и отделение серебра другими органическими реагентами. Краситель дитио-р-изоиндиго был рекомендован [412] в качестве соосади-теля следов серебра и некоторых других металлов для выделения микрограммовых количеств серебра, золота, меди, кобальта и цинка достаточно 4 мг реагента. Было найдено, что 4-меркапторезор-цин образует комплексы с ионами серебра и многих других катионов, что может быть использовано для растворения гидроокисей зтих элементов [679]. Для предварительного концентрирования следов элементов описан метод ионной флотации [243]. [c.148]

При определенных условиях этим методом можно разделить серебро и золото [316, 317]. Для экстракции применимы также растворы четвертичных аммониевых оснований [472]. Известны методы [317, 459], в которых экстракция третичными алкиламина-ми с числом углеродных атомов в цепочках от 7 до 9 применяется для выделения и концентрирования серебра и золота из растворов цианидного выщелачивания в качестве растворителя применяется керосин. Соль тетрагексиламмония [( gHi3)4N][ o(NH2), N02)4] в метилизобутилкетоне извлекает из цианидных растворов ряд элементов [1000] со следующими константами экстракции [c.160]

Неорганические реагенты-комплексообразователи обеспечиваю получение селективных растворов при обработке продуктов слож ного состава и резко упрощают технологию выделения качествен ных химических концентратов. Из используемых реагентов этоп типа следует назвать цианистые растворы, избирательно растворя ющие металлическое золото и серебро из руд и концентратов ш реакциям (для золота) [c.96]

Производство серебра по данному способу, как правило, является экономически оправданным, поскольку стоимость получаемого продукта обычно превышает дополнительные расходы на выделение. В то же время другие продукты, такие как селей, теллур, золото и платиновые металлы, следует скорее рассматривать как побочные продукты, чем как целевые продукты подсистемы выделения серебра. Таким сбразом, экономичность выделения отдельных побочных продуктов зависит от эффективности извлечения других продуктов данной подсистемы. [c.313]

Альфонси [9—13] провел широкое исследование потенциостатического выделения и определения содержания сурьмы в сплавах, состоящих из свинца, олова, висмута и меди. Танака [14—16], работавший, главным образом, с синтетическими образцами, определил условия, при которых следует производить отделение сурьмы от золота, серебра, ртути, меди, висмута, кадмия, цинка и ванадия в целом ряде общеизвестных электролитов. Данлэп и Шульц [17] разработали две кулонометрические методики, дающие возможность определять содержание сурьмы в каждой из ее окисленных форм отдельно, а также полное содержание сурьмы. По первой методике после предварительного восстановления сурьмы (V) в присутствии гидразингидрата сурьма (П1) восстанавливается до амальгамы на ртутном катоде при потенциале —0,28 в в фоновом электролите, содержащем 0,4Ai винной кислоты и М соляной кислоты. По второй методике сурьма (V) сначала восстанавливается до сурьмы (П1) при потенциале —0,21 в, а затем далее до амальгамы при потенциале —0,35 в. Процесс восстановления проводится в электролите, содержащем 0,4 М винной кислоты и 6 М соляной кислоты. Даже в присутствии небольших количеств мышьяка, свинца, олова, железа или урана можно добиться точности 0,5% (средняя квадратичная погрешность) при содержании сурьмы 5 мг. В табл. 1 приведены различные условия эксперимента при определениях сурьмы потенциостатическим методом. [c.45]

Приведенные на рис. 25 вольт-амперные кривые были получены при постепенном изменении потенциала индикаторного электрода от положительных к отрицательным значениям. Если же эти кривые снимать в обратном направлелии, то (подобно тому, как было описано в гл. II для ртути) при потенциалах несколько менее положительных, чем потенциал восстановления ионов меди (II) [серебра или золота (III)], будет наблюдаться анодный пик окисления металлической меди (серебра или золота), которая выделилась на электроде во время полярографирования. Из этого следует, что в тех случаях, когда электродное восстановление катионов сопровождается выделением осадка металла на платиновом электроде, этот [c.83]

Кривые образования зародышей указывают на наличие индукционного периода и в целом характерны для автоката-литпческой реакции. Что касается механизма образования зародышей, то, возможно, для его объяснения может быть применена флуктуационная теория. Однако трудно понять резко выраженную температурную зависимость скорости образования зародышей, установленную в этой работе, с флуктуационной точки зрения. К тому же, согласно электронно-микроскопическим данным, диаметр зародышей составлял—30 А, чему должны соответствовать флуктуации порядка миллиона атомов. Пока не разработана вполне удовлетворительная теория, объясняющая механизм образования зародышей в разбавленном растворе. Для случая образования зародышей золя золота авторы предложили следующий механизм. Постулируется, что вначале посредством химического связывания ионов золота и молекул восстановителя образуются нестойкие комплексы, которые на определенной стадии существования подвергаются внутримолекулярной перегруппировке с выделением частиц металлического золота и продуктов окисления восстановителя. Эта гипотеза находит некоторое подтверждение в том, что обычно применяющиеся восстанавливающие агенты содержат в молекулах группы, способные связывать ионы золота. [c.135]

Обогащение в отсадочных машинах является одним из старейших процессов, используемых для отделения концентрированных тяжелых минералов от более легкой пустой породы или для отделения концентрата (например угля) от его более тяжелых примесей. Отсадочные машины сравнительно просты. Их можно изготовить на месте при сравнительно низких экономических затратах. Следует отметить, что потребление энергии и воды, а также потери металлической руды в хвостах при отсадке обычно велики. Это накладывает определенные огранииения на использование отсадочных машин в процессах обогащения. Тем не менее, такие машины широко используются для обогащения (концентрирования) угля. Например, в СШ.4 на отсадочных машинах ежегодно концентрируют свыше 50 млн, т угля. В меньшей степени их применяют для обработки свинцово-цинковых, железных и некоторых тяжелых неметаллических руд. Высокоскоростные отсадочные машины широко используют при извлечении ценных материалов на золотых приисках и олова из залежей вольфрама, а также для восстановления некоторой части ценных металлических материалов, выделенных при размоле шаровыми мельницами. Во многих случаях обогащение в отсадочных машинах вытеснено процессом флотации (часто с предварительным тонким помолом). [c.358]

Н. Пентлэнд, Дж. Бокрис и Е. Шелдон [164], изучая выделение водорода на меди, золоте, молибдене, палладии, родии и железе в ультрачистых растворах, нашли, что для этих металлов в кислых растворах скорость определяющей стадией является электрохимическая десорбция (2.2), а в щелочных растворах скорость определяется реакцией разряда. Авторы указывают, что эти выводы становятся неприменимыми при наличии следов загрязнений. [c.49]

В сточных водах гальванических и травилыных отделений наиболее часто встречаются ионы следующих металлов меди, цинка, кадмия, алюминия, свинца, олова, хрома, марганца, железа и никеля и значительно реже серебра, ртути и золота. При определении концентрации отдельных видов ионов тяжелых металлов применяют в основном классические -методы количественного х шшческого анализа катионов [48], подвергая анализам пробу сырых сточных вод или выделенный из них осадок после прокаливания. Подробно аналитические методы анализа рассмотрены в книге Германовича [00]. [c.132]

В аналитической химии для цветных реакций на Мо, Са, 5г, Ва, Се, нит--риты для обнаружения следов железа для определения наличия свободнылС неорганических кислот для выделения серебра и золота из солей. [c.93]

Реакция Кольбе может быть применена к солям большинства алифатических кислот. С помощью ее были получены парафиновые углеводороды вплоть до Сз4Н7о- Что касается ароматических кислот, то они, как общее правило, не способны к реакции Кольбе. Одним из наиболее интересных моментов, относящихся К этой реакции, является следующий. Хотя этот процесс в водном растворе легко осуществляется на гладком платиновом аноде, на анодах из платинированной платины, палладия, золота, никеля и железа, выходы по току при образовании этана очень малы. Однако если платинированный электрод отравлен ртутью, синтез Кольбе идет в заметной степени. Присутствие катализаторов для разложения перекиси водорода, как тех, которые дают отложение на аноде (например, соли марганца и свинца), так и тех, которые их не дают (например, соли меди и железа), ведет к снижению образования этана при электролизе водного раствора ацетата. В этих случаях продукт состоит в значительной степени из метилового спирта, который при определенных условиях может быть выделен. [c.686]

Здесь следует отметить, что выделение остатков металла из раствора 0удет проходить при предельном токе (вследствие низкой концентрации металла) и скорость цементации в конце процесса заметно уменьшится. Поэтому возможно усиление роли конкурирующих процессов — выделения водорода и восстановления кислорода или других окислителей, которые могут присутствовать в растворе. Катодный процесс будет идти в условиях совместного разряда ионов (см. 33). Следовательно, для обеспечения полноты цементации нужно постараться уменьшить роль этих конкурирующих процессов поэтому вредны повышенная температура, наличие окислителей в растворе, полезны добавки к электролиту, увеличивающие перенапряжение водорода (например РЬ++. нанример при выделении золота из цианистых растворов, Hg++) и т. д. [c.188]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология