Потенциал равновесный

Стационарный потенциал определяется взаимным расположением поляризационных кривых парциальных процессов. Так как скорости отдельных процессов зависят от состояния поверхности электрода,то Фс также является функцией состояния поверхности металла в отличие от равновесного потенциала. Равновесный потенциал водородного электрода не зависит от природы металла. [c.366]

При любом объеме системы между значениями Ма и У , например при Ух, наименьшая величина изохорного потенциала системы определяется точкой на двойной касательной. Величина f д. меньше значения потенциала непрерывно изменяющей свой объем фазы. это изохорный потенциал равновесной смеси (1—х) частей жидкости и х частей насыщенного пара [c.368]

Стационарный потенциал определяется взаимным расположением поляризационных кривых парциальных процессов. Так как скорости отдельных процессов зависят от состояния поверхности электрода, то также является функцией состояния поверхности металла в отличие от равновесного потенциала. Равновесный потенциал водородного электрода не зависит от природы металла. Определение стационарного потенциала и тока саморастворения удобно проводить, представляя поляризационные кривые в полулогарифмических координатах (рис. 182) . [c.349]

Согласно формуле (9.8), зависимость стационарных потенциало металлов от концентрации водородных ионов аналогична формуле дл потенциала равновесного водородного электрода. В обоих случаям между потенциалом и величиной pH устанавливается линейное соот ношение. Действительно, выражение (9.8) можно переписать в вид( [c.246]

Если имеется раствор, то трудно следить за изменением его термодинамических свойств, исследуя сам раствор. Проще для этой цели использовать пар, который находится в равновесии с раствором. Так как при равновесии Яж = Цп, то можно определить химический потенциал жидкого раствора, определяя химический потенциал равновесной смеси паров над раствором. Этот потенциал будет связан с давлением (если пар близок к идеальному газу) или с летучестью. [c.80]

По условному соглашению потенциал равновесного водородного электрода в стандартных условиях, т. е. при рп, = атм. п а м = 1, принимается равным нулю. Это равносильно утверждению, что для реакции на водородном электроде [c.66]

В итоге произойдет разложение воды с выделением газообразного водорода. Термодинамическая возможность данного процесса сводится к тому, чтобы потенциал окислительно-восстановительной системы был более отрицателен, нежели потенциал равновесного водородного электрода в данном растворе. [c.242]

При изменении pH раствора за счет повышения концентрации Н-ионов потенциал равновесного водородного электрода примет более положительное значение, соответственно этому увеличится множитель Дф /В и скорость саморастворения [c.134]

На процесс обмена ионов влияет величина электростатической силы, которая связывает ионы с полярными группами соответствующего ионита. Ионы с большой величиной заряда вытесняют ионы с малой величиной заряда в случае равенства заряда ионов ионы меньшего объема вытесняются ионами большего объема. Важными параметрами, характеризующими иониты, является их обменный потенциал, равновесное состояние при ионном обмене и емкость. [c.23]

Общий вид этого потенциала приведен на рис. 20. Здесь важно отметить, что имеется, по крайней мере, два параметра потенциала, определяющие его вид,— глубина потенциальной ямы г и газокинетический радиус Ло- Вместо I o иногда вводится другая величина, характеризующая размер потенциала,— равновесное расстояние R . Примером такого двух- [c.101]

Изменение потенциала равновесной системы на Д приводит к увеличению энергии активации обратной реакции можно показать, что анодный ток описывается уравнением [c.405]

Посредством изменения концентрации Т1+ менялся электродный потенциал (равновесный потенциал системы), а также направление протекающего тока. Потенциал обращения тока (1 = 0) отвечает потенциалу незаряженного электрода. [c.112]

Ю. Г. Штейнберг ([624], 20, 1947, 927-937) специ-ально изучал электроосмотический потенциал равновесной адсорбции. [c.827]

В качестве электродного материала для катодных реакций можно использовать ртуть, олово, свинец или аналогичные металлы. На них поляризация при катодном выделении водорода велика. Поэтому реакции восстановления других веществ можно проводить (без заметного выделения водорода) при потенциалах, существенно более отрицательных, чем потенциал равновесного водородного электрода в том же растворе. В качестве катодного материала в щелочных растворах часто применяют никель, который каталитически довольно активен, но на котором поляризация реакции выделения водорода низкая. [c.126]

Водородный показатель и потенциал равновесного водородного электрода при = 760 мм рт. ст., Ь 25 С [c.12]

В контакте гомогенной поверхности металла с раствором электролита происходит образование двойного слоя, состоящего из электронов в поверхностном слое металла и ионов металла в растворе. Если потенциал металла оказывается отрицательнее потенциала равновесного водородного электрода, то находящийся в растворе ион водорода пройдет через потенциальный барьер двойного слоя и разрядится с образованием молекулы водорода. Соответственно новый ион-атом металла в связи с термодинамической неустойчивостью последнего перейдет в раствор. Иными словами, в результате последовательных реакций ионизации атомов и восстановления ионов будет иметь место разрушение гомогенного металла. Аналогично будет действовать нейтральная молекула кислорода, которая примет на себя избыточный электрон в металле и даст возможность новому иону металла перейти в раствор. [c.32]

Рассмотрим приложение этих принципов расчета на примерах коррозии цинка и железа в растворах с pH = О и активностями соответствующих металлических ионов, равными единице. В выбранных условиях потенциал цинка (если считать, что совершается только обмен его ионами -между металлом и раствором) должен отвечать его стандартному потенциалу, т. е. величине —0,76 в. Однако при таком значении потенциала этот процесс не является единственно возможным. Его величина значительно отрицательнее потенциала равновесного водородного электрода, который в растворе при pH равном нулю, составляет 0,0 в. Поэтому здесь возможно также выделение водорода со скоростью, определяемой кинетикой этой реакции на цинковом электроде. [c.464]

При наложении тока I состав раствора вблизи электрода начнет изменяться, и по истечении определенного промежутка времени, когда будет достигнуто стационарное состояние, активности участников электродной реакций в слое раствора, примыкающем к электроду, примут новые, постоянные значения Сд, а , а[ и а . Потенциал равновесного электрода е г будет теперь отвечать уравнению [c.318]

По своей селективности к реакции выделения хлора ОРТА превосходит все известные электродные материалы. Выделение хлора на нем идет с наиболее низким перенапряжением (рис. 1.21, кривая 4). Даже при высоких плотностях тока потенциал на нем превышает потенциал равновесного хлорного электрода всего на несколько десятков милливольт [26]. Применение ОРТА по сравнению с применением графитовых анодов сокращает расход электроэнергии при получении хлора и щелочи на 10—20%. Начиная с 70-х годов они широко внедряются в хлорное производство, вытесняя графитовые аноды. Более 50% хлорных электролизеров в мире оснащены малоизнашиваемыми анодами, в основном ОРТА [97]. [c.55]

Потенциалы коррозии являются переменной величиной, на которую влияют условия окружающей среды, и поэтому значения их отличаются от приведенных в ряду ЭДС металлов. Так как мягкая сталь чаще всего служит основой для металлических покрытий, значение электродных потенциалов металлов следует рассматривать относительно стандартного электродного потенциала равновесного процесса Ре /Ре (Рре2+/ре = = —0,44 В). В этом случае металлы, используемые в качестве покрытий, можно классифицировать следующим образом [c.38]

В табл. 1 приведены стандартные потенциалы наиболее инте-реснь1х электродов. Величина и знак потенциала равновесного стандартного электрода являются его термодинамическими характеристиками. Советские ученые Л. В. Писаржевскийи Н, А. Из-гарышев показали, что знак и величина электродного потенциала металла определяются прочностью связи его иона с металлом, а также величиной энергии гидратации иона. [c.18]

ОЩЕСЛЙТЕЛЬНО-ВОССТАНОВЙТБЛЬНЫЙ ПОТЕНЦИАЛ, равновесная разность гальванИ Потещщалов (см. Межфазные скачки потенциала) между электролитом (р-ром, расплавом, твердым электролитом) и металлом (или др. электронным проводником), при к-рой с равной скоростью протекают р-ции окисления и восстановления. [c.338]

Шй реход ионов из одлой фазы в другую, вызванный различием химических потенциалов, будет сопровождаться работой против электрических полей всех типов двойных слоев. При установлении равновесия происходит выравнивание электрохимических потенциалов ионов в растворе и в кристаллической решетке, переход ионов из одной фазы в другую совершается с одинаковой скоростью,и металл по отношению к раствору приобретает определенный по величине и направлению суммарный скачок потенциала - равновесный потенциал. Величина суммарного потенциала отвечает условию термодинамического равновесия. [c.35]

В электрохимических измерениях используется шкала перенапряжеппй, в которой потенциал отсчитывается относительно потенциала равновесного для данной системы водородного электрода (фн) [c.207]

Реакция (8.1) возможна при потенциалах отрицательнее потенциала равновесного водородного электрода, реакция (8.2) — при потенциалах положительнее равновесного потенциала кислородного электрода, равного 1,23 В по отношению к потенциалу обратимого водородного электрода в том же растворе (при данном pH). Таким образом, область термодинамической устойчивости воды ограничена диапазоном 1,23 В. Практически р(.>нессы выделения водорода и кис.юрода на разных материа- [c.124]

Электрохими.ческая реакция принципиально отличается от химической реакции тем, что кинетические параметры /i не постоянны (т. е. не являются константами скорости), а зависят от потенциала электрода, В типичном случае эта зависимость передается уравнением (6.33). Наличие такой зависимости приводит к важному выводу в случае электрохимической реакции для любых заданных значений концентраций с, и t D существует потенциал — равновесный потенциал о — при котором вещества А и D находятся в равновесии между собой. При этом промежуточный продукт В находится в общем равновесии с веществами А и D. Согласно уравнениям (13.9) и (13.11), получаем для этой равновесной концентрации [c.266]

Независимо от вводимых иногда поправок на избыточную энергию метастабильной решетки (например, -РегОз вместо а-РегОз (31, стр. 831—832, [42, 431) такие стандартные величины верно характеризуют действительные термодинамические потенциалы твердофазных компонентов реакции только в тех случаях, когда каждый из них сам находится в стандартном состоянии, т. е. в состоянии той индивидуальной фазы, которая ему в данном случае приписывается. Соответственно и. термодинамический расчет, в котором оба твердофазных комоонента характеризуются только стандартными-значениями свободной энергии, может дать лишь потенциал равновесного перехода одной фазы в другую, предполагающий одновременное наличие химического равновесия каждой из фаз 1С общим электролитом. [c.19]

Герасименко, а затем, в несколько измененном виде, Фольмер предлол<или следующий способ подсчета величины пе1 )енапряже-ния при выделении водорода. Напишем выражение потенциала равновесного водородного электрода [c.297]

Основы современного электрохимического анализа (2003) -- [ c.107 ]

Основы аналитической химии Часть 2 Изд.2 (2002) -- [ c.88 , c.125 ]

Коррозия и защита от коррозии (2002) -- [ c.69 , c.78 ]

Краткий курс физической химии Изд5 (1978) -- [ c.446 ]

Физико-химические методы анализа Изд4 (1964) -- [ c.299 ]

Защита от коррозии старения и биоповреждений машин оборудования и сооружений Т2 (1987) -- [ c.200 ]

Размерная электрохимическая обработка деталей машин (1976) -- [ c.10 , c.12 , c.19 , c.50 , c.55 , c.61 ]

Защита подземных металлических сооружений от коррозии (1990) -- [ c.20 , c.22 ]

Общая химия Издание 4 (1965) -- [ c.180 ]

Физико-химические методы анализа Издание 3 (1960) -- [ c.251 ]

Физико-химические методы анализа Издание 4 (1964) -- [ c.299 ]

Коррозия и защита от коррозии Изд2 (2006) -- [ c.69 , c.78 ]

Биофизика (1983) -- [ c.150 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология