Молекула переход в нонну

Сущность электрохимической коррозии сводится к анодному окислению металла. На опыте установлено, что химически чистые металлы устойчивы в отношении коррозии. Они даже слабо взаимодействуют с кислотами. Это объясняется тем, что под действием молекул воды ноны металла переходят в раствор. Если металл химически чистый, то эти ионы удерживаются около пего электронами, оставшимися на металле, поэтому раствор вокруг металла будет заряжен положительно. Устанавливается подвижное равновесие между металлом, ионами и электронами па металле Меч Ме"+ + пе . [c.175]

Из атомов элементов главных подгрупп обычно получаются ноны, имеющие конфигурацию атомов благородных газов. Химическую связь в молекулах и кристаллах, состоящих пз ионов, называют ионной. Примерами веществ с ионной связью являются галогениды щелочных металлов. В дальнейшем мы увидим, что полный переход электронов от одного атома к другому никогда не происходит, следовательно, 100%-ой ионной связи не бывает. [c.68]

Неорганические соединения, у которых возможен переход возбужденных электронов на основной уровень только с определенных энергетических уровней, обладают флуоресценцией. Этим требованиям удовлетворяют соединения редкоземельных элементов и урана (1П, IV, VI). Флуоресценция свойственна, в основном, органическим соединениям. Поэтому в анализе неорганических веществ используют флуорогенные органические аналитические реагенты, образующие флуоресцирующие комплексы с нонами металлов. Чем сильнее поглощает органическое соединение в ультрафиолетовой области спектра, тем интенсивней его флуоресценция. Этому условию удовлетворяют алифатические, насыщенные циклические соединения, соединения с системой сопряженных двойных связей, и в меньшей степени ароматические соединения с гетероатомами. Введение электро-нодонорных заместителей в молекулу органического соединения [c.95]

Газообразный водород не проводит электрического тока, но, адсорбируясь в водном растворе на поверхности платины, ведет себя как электрод, аналогичный металлическому. Молекула водорода в адсорбированном состоянии распадается на атомы, которые ионизируются (Н — е = Н+), и ионы Н+ переходят в раствор, подобно нонам металла. [c.208]

Если металл погружен в водный раствор своей соли, то ионы, находящиеся на поверхности кристаллической решетки металла, взаимодействуя с сильно полярными молекулами воды, гидратируются. Их связь с остальными нонами кристаллической решетки ослабляется, и те ионы, кинетическая энергия теплового движения которых достаточно велика, переходят в слой раствора, прилегаю- [c.287]

Молекула Вго, являясь окислителем, принимает два электрона и переходит в ноны брома 2Вг [c.260]

Акт адсорбции СОг на СаО тесно связан с образованием комплексного аниона СОз= -. При химическом взаимодействии адсорбированной молекулы СОг с ионами кислорода последний сближается с углеродом и входит в состав образующегося аниона СОз . Первоначально лишь частично ослабленная связь иона кальция с кислородом (активный центр) переходит в связь Са + и СОз . Это влечет за собой значительное увеличение расстояния между нонами кальция, так как параметр кубической решетки СаО (0,24 нм) примерно в полтора раза меньше, чем тригональной (0,4 нм) у кальцита. Однако энергия, возникающая при образовании СОз , превосходит энергию, необходимую для деформации решетки, вследствие чего карбонизация сопровождается выделением теплоты. [c.211]

Таким образом, в молекуле LiH за счет перехода электронов на о, и а -орбитали образуется прочная химическая связь, требующая для разрыва затраты 234 кДж. Из-за смещения МО в сторону атома водорода возникает диполь ( л= 1,96-10 = Кл-м). Согласно расчетам в этой молекуле имеет место следующее распределение зарядов —Li +H - -. Это означает, что связь в молекуле LiH на 80% имеет полярный, близкий к ионному характер. Заряженный отрицательно нон водорода Н имеет две орбитали, у одной из которых радиус [c.303]

Переход молекул кислорода в состояние Д н образование нона О2 может происходить при действии света, при различных видах электрического разряда, при экзоэлектронной эмиссии с [c.265]

В абсорбционной рентгеновской спектроскопии электрон при поглощении рентгеновских квантов не покидает вещества, а переходит в свободные состояния зоны проводимости. Рентгеновская абсорбционная спектроскопия пригодна для изучения газов, расг-воров, твердых тел. Так, спектры поглощения находящихся в растворах ионов, обнаруживают несколько более или менее четких флуктуаций на протяжении нескольких десятков электрон-вольт. В случае комплексных ионов вид этих флуктуаций зависит от типа связи поглощающего атома с его соседями по комплексу. Спектр нона в растворе обусловлен наложением друг на друга серии линий поглощения, ширины которых значительно превосходят ширину внутреннего уровня поглощающего иона. При этом уширение вызвано расщеплением уровней энергии в электрическом поле молекул сольватной оболочки, окружающей ион в растворе, и поэтому зависит не только от поглощающего иона, но и от растворителя. [c.215]

Классические исследования Бродского по изотопному обмену в хингидроне показали с большой ясностью, что при образовании водородной связи протон не обезличивается и не переходит от молекулы гидрохинона к молекуле хи-нона. Теоретические исследования Соколова показали, что процесс перехода протона от молекулы RAH, вступившей в водородную связь к основанию В RAH... Bsa>RA"4-ВН+ связан с энергией активации и что оба состояния разделены потенциальным барьером. [c.570]

Хинализарин реагирует с борной кислотой в концентрированной серной кислоте, являющейся сильным водоотнимающим средством и способствующей образованию внутрикомплексного эфира, прочность которого, в частности, зависит от концентрации применяемой серной кислоты. При этом вследствие ком-плекоообразования на атоме бара возникает отрицательный заряд, а на атоме кислорода карбонильной группы—положительный заряд, асимметрично расположенные к молекуле антрахи-нона, что вызывает смещение спектра поглощения света раствором в длинноволновую область. Окраока раствора хинализарина в серной кислоте от красной ли фиолетовой (в зависимости от концентрации серной кислоты, также образующей с хинализа-рином эфир) при взаимодействии с борной кислотой переходит . к синей. Реакция взаимодействия хинализарина с борной кислотой пратекает по уравнению [c.158]

Тот факт, что переходы, разрешенные по мультиплетности, обычно дают широкие линии, в то время как переходы, запрещенные по мультиплетности.— узкие, может помочь отнесению полос в спектре. Разрешенные по мультиплетности переходы -> приводят к возбужденному состоянию, в котором равгювесное межъядерное расстояние между ионом металла и лигандом больше, чем в основном состоянии. При электронном переходе межъядерное расстояние меняться не должно (принцип Франка—Кондона), поэтому электронно возбужденные молекулы находятся в колебательно возбужденных состояниях, в которых длины связей соответствуют основному состоянию. Взаимодействие возбужденного состояния с молекулами растворителя, нахоляши-мися не в первой координационной сфере, меняется, так как при образовании возбужденного состояния ближайшие молекулы растворителя удалены от нона металла на различные расстояния. Поскольку растворитель не может реорганизоваться за время перехода, данное возбужденное колебательное состояние различных молекул взаимодей- [c.88]

В настоящее время трудно исчерпывающе объяснить механизм трансаннулярных переходов, исходя только из концепции ионных перегруппировок с 1,2-смещением. Особенности перегруппировок углеводородов ряда бицикло(3,3,1)нонана предопределены главным образом стереохимическими факторами. Сближенность аксиальных водородов нри С-З и С-7 ведет к деформации циклогексановых звеньев в молекуле [13] и к значительному напряжению в системе, которое легко устраняется путем образования новых связей в циклооктановом кольце с одновременным разрывом одной из мостиковых связей. Можно допустить, что гетеролитический разрыв мостиковой связи несколько опережает трансаннулярное замыкание. В результате также образуется короткоживущее неустойчивое промежуточное соединение А, в котором замыкание новой связи происходит по всем различным направлениям и обусловлено лишь возможностью перемещения заряда но кольцу. Замыкание новых связей облегчено возникновением ионов карбония, появляющихся при разрыве мостиковых связей 1—9 или 5—9. Конечно, более естественным представляется перегруппировка, осуществляемая путем образования связи 3—7 (ввиду близ- [c.220]

Атомы щелочных металлов отличаются высокой подвижностью. Однако и атомы других металлов могут переходить на поверхностные слои окислов и мигрировать там. Окисление многих металлов начинас тся так же, как в случае механизмов, описанных выше. Молекула кислорода, хемосорбированная на поверхности металла, получая от последнего электроны, переходит в соответствующий ион. К, образовавшемуся хемосорби-ювангюму иону кислорода может приблизиться ион металла. 3 результате взаимодействия этих ионов возникает мономолекулярный слой окисла. На поверхность данного слоя может перейти новая порция ионов металла, которые также будут взаимодействовать с кислородом, и т, д. П )н этом перенос ПОНОВ обоих видов может происходить и по другим механизмам. В частности, ноны металла могут проникать сквозь слой окиси через имекш1иеся в ее решетке вакантные места, а ионы кислорода—двигаться в противоположном направлении. Рассма триваемый вопрос имеет близкую связг с широко распространенными реакция.ми потускнения металлов, которые в течение последних 20—25 лет подроб[ю изучаются и, в частности, описаны в очень интересных работах Вагнера [163] и Мотта [164] и в небольшой, но превосходной монографии Риза [866]. [c.105]

В начале гл. II уже указывалось, что реакции, как правило, не протекают путем непосредственного взаимодействия всех исходных частиц с прямым переходом их в продукты реакции, а состоят из нескольких элементарных стадий. Это прежде всего относится к реакциям, в которых, согласно их стехиометрическому уравнению, принимает участие более трех частиц, как в приведенной в начале гл. II реакции Fe с Оз, в которой участвуют 4 иона 4 нона Н и молекула Oj. Однако даже реакции двух и чи одной частицы часто идут не по простому би- или мономолекулярпому механизму, а более сложным путем. [c.173]

О бственная ионизация жидкого НР незначительна (/(=2,07 10" ). Она происходит путем перехода протона (или соответственно иона фтора) от одной молекулы к другой, сопровождающегося превращением водородной связи из межмолекулярной в межатомную и в ковалентную. При этом образуются сольватированные фтороний-нон РН " и фторогидрогенат-шон НР по схеме [c.299]

При осмосе происходит самопроизвольный переход растворителя в раствор, отделенный от него полупроницаемой перегородкой. Так, молекулы сахара не проходят через перегородку, что можно объяснить большими размерами молекул сахара но сравнению с водой. Как объяснить, что осмотическим давлением обладают растворы НС1, Li l, Na l и других веществ Казалось бы, ноны должны даже легче проходить через перегородку, чем молекулы воды. [c.183]

Рис. 57. Схема электролитической диссоциации полярной молекулы электролита под действием растворителя а — полярная молекула в начале гидратации 6 — переход полярпой структуры в нонниую под действием диполей воды в — гидратированный катион г — гидратированный анион

Как указывалось, подвижрюсти ионов водорода и гидроксила в водных растворах аномально велики по сравнению с подвижностями других ионов. Это обусловлено особым механизмом переноса электрического заряда ионами Н+(НзО+) и ОН-. Так, в кислых растворах при наложении поля положительный заряд переходит от иона гидроксония вместе с атомом водорода к ближайшей молекуле воды, которая становится ионом Н3О+. Этот нон, в свою очередь, передает заряд соседней молекуле воды и т. д. Таким образом, за короткое время положительный заряд переносится на значительное расстояние. Описанный механизм может [c.201]

Металлоидная активность галогена (в растворе) пропорциональна энергии, выделяющейся при переходе его атома от обычного состояния к гидратированному иону Г. Энергия эта равна алгебраической сумме половины энергии диссоциации молекулы Гг, сродства атома Г к электрону и энергии гидратации нона Г-. Если галоген при обычных условиях не газообразен, то должна быть учтена также теплота его испарения (прнблнзительно 17 кДж/моль для Вг и 30 кДж/моль для I). Такая суммарная Энергия нмеет следующие значения (кДж/ы.оль атомов) [c.202]

Выделяющийся при частичном окислении иодистоводородной кислоты свободный иод не осаждается, а остается растворенным в ре. 1ультате взаимодействия с избытком ионов V по схеме 1 + Ь 1з. Образование иона /з не сопровождается переходом электронов, а обусловлено притяжением молекулы Ь к иону I (так же, как им притягиваются молекулы воды). Следствием такого образования является хорошая растворимость иода в водных растворах ноди-стых солей (например, иодида калия). Некоторые из содержащих ноны 1 соединений — т, н. п о л и и о д и д о в — известны и в твердом состоянии. Примером может служить криста.могидрат КЬ-НоО. [c.206]

Рассмотрим электролитическую диссоциацию веществ с ионной и полярной ковалентной связью. Предположим, чТо в воду поместили кристаллы хлорида натрия Na — вещества с ионной связью. Полярные молекулы воды электростатически притягиваются положительными концами к отрицательным ионам С1 в хлориде натрия, а отрицательными концами — к положительным ионам Na+ (рис. 5.2). В результате такого взаимодействия нонов с диполями воды ослабляется связь между ионами кристалла, и они переходят в раствор в виде гидратированных ионов. Представление о гидратации ионов, т. е. о возникновении химической связи между ионами и молекулами воды, введено русским учсньш И. А. Каблуковым п явилось развитием химической теории растворов. [c.79]

При рассмотрении X. с., основанном на квантовомех. расчетах волновых функций многоатомных молекул, нонов, кристаллов, понятие двухцентровой связи, используемое в классич. теории валентности, не получает прямого эквивалента вследствие делокализации электронных орбиталей по нескольким (нередко всем) атомным центрам. Переход к локализованным орбиталям часто сохраняет возможность анализировать X. с. в многоатомных молекулах в рамках традиционных представлений о связях, поделенных и неподеленных электронных парах. Типичные примеры соединений с локализованными двухцентровыми связями — насыщ. углеводороды (связи С—С, С—Ы). В том случае, когда процедура локализации пе позволяет однозначно выделить в молекуле локализованные двухцентровые орбитали, реализующиеся в ней X. с. относят к многоцентровым связям, характерным для ненасыщ. соединений с сопряженными связями (см. Сопряжение связей). Предельный [c.646]

И.-м. р. с переходом электронов — окисл.-восст. бимолекул. р-ции в газ. фазе наз. р-циями перезарядки. Эти р-ции идут столь же быстро, что и р-ции с переходом тяжелых частиц. Из всех стехиометрически возможных путей р-ции перезарядка выбирает резонансный канал, в к-ром потенциал ионизации нейтр. частицы равен потенциалу образования перезаряжаемого иона иэ нейтр. частицы соответствующего этому нону состава. Точный резонанс характерен только для столкновений одноименных частиц, напр. Аг+ -Ь Аг -> Аг + Аг+ или N0+ N0 -> N0 -1- N0+ (т. н. симметричная резонансная перезарядка). Поскольку многоатомные частицы (молекулы) обладакл большим числом колебат. и вращат. энергетич. уровней, электронный переход легко находит случайный резонанс, и константы скорости экзотермич. перезарядки обычно так же велики, как и при столкновении одноименных частиц. Из-за требования [c.225]

Орбитальная модель атома и метод валентных связей позволяют объяснить образование этих комплексов следующим образом. Атом бора В (2 2р ) в атом фосфора Р(35 3р ) переходят в возбужденные состояния В (25 2р ) и Р (З Зр 3(/ ) и формируют о-связи по равноценному механизму с тремя и пятью атомами фтора Р(2 2р ). Полученные молекулы простых соединение ВР и РР, присоединяют по одному фторид-иону р- 2в 2р ). Возникают комплексные ноны [ВР41 и [РР ]- [c.151]

Прочность связи углерод — галоген в молекулах СНз—X (X = галоген, см. табл. 4.2) уменьшается при переходе от очень сильной связи С—Р к относительно слабой связи С—I. Однако в ионах СНз—Х+" прочность связи существенно иоипичается для X = Р, С1, Вг, но для подпронзводных прочность связи в ноне оказывается вы- [c.106]

Остается определить, какой электронный переход приводит к образованию фотохимически активного состояния в этих реакциях [43]. Согласно современным представлениям, фотоактивным состоянием является п, я - синглетновозбужденное состояние. Существует два возможных пути перехода в это состояние прямое возбуждение мало интенсивного п я -перехода и внутренняя конверсия с относительно более высоко расположенного я, я -уровня. Молекулы тетраметилбензохинона и некоторых антрахи-нонов, возбуждаемые непосредственно в п, я -состояние в результате слабого поглощения при 400 ммк, принимают основное участие в сенсибилизированном окислении этанола [22]. [c.317]

Смотреть страницы где упоминается термин Молекула переход в нонну: [c.477] [c.44] [c.144] [c.180] [c.290] [c.199] [c.41] [c.204] [c.147] [c.1112] [c.258] [c.70] [c.452] [c.446] [c.685] [c.266] [c.313] [c.567] [c.399] [c.521] [c.424] [c.132] [c.213]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология