Стехиометрическое отношение для кислорода

М — стехиометрическое отношение кислорода и углерода [c.233]

Обычно упрощения заключаются в том, что в расчет не принимается содержание примесей в исходных веществах, участвующих в химических превращениях, округляются содержания компонентов, стехиометрические соотношения и т. д. Например, довольно часто в ориентировочных стехиометрических расчетах допускается, что воздух состоит из 1 части (объемн.) кислорода и 4 частей (объемн.) азота, т. е. мольное отношение кислорода и азота равно 1 4 (вместо 1 3,76). Это упрощение дает возможность быстро, но приближенно оценить ход процессов окисления и горения. [c.123]

При окислении аммиака на железохромовом катализаторе при отсутствии внешне- и внутридиффузионного торможения необходимо различать две характерные области [47—49]. В первой из них, характеризующейся большим избытком кислорода в аммиачно-воздушной смеси, по сравнению со стехиометрическим, расходуемым по реакции (а), степень окисления аммиака не зависит от мольного отношения кислорода к аммиаку. Во второй области, характеризующейся малым избытком кислорода, степень окисления аммиака является функцией мольного отношения кислорода к аммиаку. Граница между этими областями явно проявляется при мольном отношении кислорода к аммиаку в аммиачно-воздушной смеси, равном А [c.158]

Следовательно, заданному условию максимальной скорости окисления отвечает отношение Ь х = 0,5, т. е., как и в предыдущем иримере, стехиометрическое отношение. Отсюда делаем вывод, что максимальная скорость окисления окиси азота кислородом всегда будет иметь место при концентрации кислорода в смеси, вдвое меньшей, чем концентрация окиси азота, вне зависимости от того, присутствуют ли в смеси другие компоненты, не принимающие участия в реакции, и в каких количествах. [c.252]

Принятие гипотетических реакций, идущих без изменения объема, автоматически приводит к равенству молярных объемов кислорода и углерода = 0 + 0 = —О,. Стехиометрический коэффициент, характеризующий отношение кислорода к углероду, Р = О /Сс = 1. По формулам для гипотетических реакций необходимо принимать двойное значение потока СО, чтобы удовлетворить фактическому соотношению между потоками —= 0 + 0,50д [этим и объяс-. няется наличие коэффициента 2 в формуле (7-32)]. Тогда расход углерода [c.163]

В качестве примера влияния побочных процессов можно рассмотреть определение марганца, никеля пли кобальта титрованием их солей рабочим раствором окислителя в щелочной среде. При обработке растворов солей марганца, никеля или кобальта едкой щелочью и окислителем выпадают черные осадки высших окислов. Эти окислы не имеют обычно оире/гелен-ного состава например, при осаждении никеля обычно получается смесь КМ(0Н)2 и N1 (0Н)з. Кроме того, в щелочной среде марганец окисляется частично кислородом воздуха и т. д. Поэтому количество окислителя, затраченного на осаждение названных элементов в щелочной среде, не находится в точном стехиометрическом отношении к количеству никеля или марганца. В подобных случаях объемный метод, очевидно, неприменим. [c.267]

Исследования, проведенные как нами [2—9], так и другими авторами [10—14], показали, что хемосорбция кислорода на металлах восьмой группы при комнатной температуре состоит из быстрой стадии, при которой наблюдается определенное стехиометрическое отношение поверхность металла — адсорбат, и медленной стадии, связанной, по-видимому, не с поверхностными, а с объемными процессами. Эти два процесса четко разграничены. На рис. 1 представлена кинетическая кривая адсорбции кислорода на порошке никеля. Из рисунка видно, что кислород сначала поглощается очень быстро, затем скорость поглощения резко падает и начинается медленный процесс. [c.131]

В зоне пламени сгорает стехиометрическая смесь [4, 5, 61. Действительно, если предположить, что на поверхности горения концентрация одного из реагирующих газов (например, кислорода) не равняется нулю, то за пределами пламени образовалась бы горючая смесь, в которой при наличии высокой температуры выгорал бы кислород и фронт пламени сместился бы до того устойчивого положения, при котором концентрации реагирующих веществ равны нулю, а потоки обоих компонент находились бы в стехиометрическом отношении. [c.50]

Адсорбция может быть физической и активированной. Каждый вид адсорбции в чистом виде представляет собой крайность, встречающуюся сравнительно редко. При поглощении, например, инертных газов активированным углем вполне отчетливо выявляются все признаки физической адсорбции обратимость, уменьшение количества адсорбировавшегося газа при повышении температуры, близость теплового эффекта адсорбции к теплоте конденсации газа, отсутствие стехиометрических отношений между адсорбтивом и адсорбентом, практически мгновенное достижение адсорбционного равновесия (IV, 7) и т. п. А при адсорбции, например, кислорода вольфрамом и серебром при повышенных температурах отчетливо выступают все признаки активированной адсорбции близость теплового эффекта адсорбции к тепловому эффекту соответствующей реакции, наличие стехиометричности между адсорбтивом и адсорбентом, резкая зависимость скорости адсорбции от температуры и т. п. [c.155]

Для характеристики ТЛР по количеству имеющегося в его составе кислорода принято использовать понятие о кислородном балансе данного продукта. Кислородным балансом принято ня-зывать процентное содержание кислорода в данном веществе по отношению к стехиометрическому количеству кислорода, необходимому для сжигания горючих элементов вещества. Основ- [c.151]

Таким образом, реакционные газы содержат H N, СО2, СО, Н2О, N2, Н2, а также непрореагировавшие NH3, СН4 и О2. Состав реакционных газов зависит от соотношения метана, аммиака и воздуха, подаваемых в реактор, от времени контакта и других факторов. Так, с ростом степени конверсии аммиака увеличивается степень его распада на простые вещества. Для повышения выхода синильной кислоты по аммиаку выгодно применять небольшой избыток метана сверх стехиометрического отношения, а для предотвращения нежелательных окислительных реакций целесообразен некоторый недостаток кислорода. Оптимальной в отношении выхода H N и исключения взрывоопасности является газовая смесь следующего состава (в объемн. %) [c.623]

Основным структурным мотивом являются тетраэдры 5Ю4 с атомами О в вершинах и атомом 51 в центре. Тетраэдры соединены вершинами, следовательно, каждый кислород принадлежит одновременно двум тетраэдрам. Стехиометрическое отношение 51 0=1 2 является еще одним подтверждением наличия общих кислородов в вершинах тетраэдров (5Ю4). [c.109]

Используя исходную смесь со стехиометрическим отношением N2 и О2, можно достигнуть значительно большей скорости реакции, чем при применении воздуха. Однако вследствие незначительной степени превращения азота и кислорода в окись азота использовать воздух, обогащенный кислородом, невыгодно. [c.29]

Приготовленную в стехиометрическом отношении смесь паров метанола и кислорода подвергли каталитическому окислению, в результате чего образовался альдегид. До реакции смесь занимала объем 3 л при температуре 200°С и давлении 800 мм рт. ст., а после реакции ее объем при температуре 150°С и давлении 740 мм рт. ст. оказался равным 3,48 л. [c.120]

При горении развивается температура 1350—1450 °С. Как указывалось раньте (см. стр. 27), для поддержания автотермичности процесса объемное отношение кислорода к природному газу повышают по сравнению со стехиометрическим. Это объясняет наличие в конвертированном газе наряду с СО и На двуокиси углерода и водяного пара. [c.65]

Возможность проведения процесса в отсутствие катализатора обеспечивается высокой температурой горения (1350—1400°С). Для осуществления автотермичности процесса при указанной температуре отношение кислород метан несколько повышают по сравнению со стехиометрическим коэффициентом, равным 0,5 в результате этого в продуктах реакции появляются диоксид углерода и водяной пар. [c.125]

Подобный взгляд на кремнезем, как на окись, а на кремнекислые соединения, как на стехиометрические помеси или сплавы окислов, удовлетворяет всем известным особенностям рассматриваемых нами соединений разнообразию в отношении кислорода, замеш,ениям между КЮ, гЮ Ь О и 1Ю, образованию многих соединений с щелочами (из исследования Томсена), полному разложению кремнекислых щелочей пайными кислотами и, наконец, строению этих соединений по объемам. Если прибавим сюда ту простоту, с какой при этом понимается образование различных кремнеземистых соединений из одной массы, — так в охлаждающемся сплаве происходят многие разнородные сплавы, если прибавим известные нам способы образования кремнеземистых соединений из расплавленной коры земной, из шлаков и т. п., то увидим, что изложенный нами взгляд выигрывает, по крайней мере, от своей простоты. [c.213]

В связи с этим действительная температура горения газа от--личается от теоретической температуры. При подсчете теоретической температуры горения исходят из допущения, что потеря тепла в окружающую среду и химический недожог отсутствуют. Состав и количество газообразных продуктов горения рассчитывают, исходя из стехиометрических отношений реакций взаимодействия горючих компонентов с кислородом воздуха. Пред-лолагается, что полное сгорание газа происходит с теоретически необходимым количеством воздуха. [c.109]

При таком толковании в реакции наиболее важным фактором является не соляная кислота, а железо, хлористое же железо является лишь передатчиком кислорода от иитрогруппы железу. Действительно, железо в присутствии лишь РеС1з реагирует с нитробензолом, причем стехиометрические отношения реакции отвечают приблизительно схеме [c.129]

Обращает на себя внимание различие в скоростях взаимодействия близких по химическому составу шихт. Скорости разложения окисно-карбидной смеси оказываются намного больше, чем оксикарбида ниобия. Это показывает, что условия получения исходных реагентов оказывают большое влияние на структурные свойства промежуточных продуктов. Из экспериментальных данных следует, что если смесь пятиокиси ниобия и сажи, взятых в стехиометрическом отношении на металл (NbjOg-j-S ), нагревать в атмосфере окиси углерода при 1500°, то в зависимости от продолжительности нагревания можно получить различные конечные продукты. Если скорость нагрева высокая, а продолжительность выдержки небольшая (5—10 минут), то конечные продукты взаимодействия в основном содержат двуокись и карбид ниобия (NbOjH-Nb J, причем этот состав, как показали предыдущие исследования [ ], имеет место в довольно широком температурном интервале (1400—1800°). При длительных выдержках фазовый состав меняется в результате взаимной диффузии атомов кислорода и углерода в решетках карбида и окисла в конечных продуктах при атмосферном давлении окиси углерода образуется оксикарбид ниобия с кубической решеткой. Разложение иослед- [c.235]

Хотя кинетические кривые реакции распада ГП и растворе ния молибдена имеют 5-образный вид, она не является автока-талитической. Ускорение ее в начальный период объясняется увеличением удельной поверхности молибдена вследствие каталитической эрозии . Молибден играет двойную роль — катализирует распад ГП и реагента, взаимодействующего с продуктами распада. Если ГП берется в избытке (выше стехиометрического отношения 10 1), то его распад прекращается после того, как растворится весь молибден. Роль спирта заключается, по-видимому, в том, что, образуя за счет водородной связи ассо-циаты с ГП, он облегчает его распад в начальный период реакции. В таких ассоциатах водородная связь прочнее, чем в само-ассоциатах (димерах) ГП, и поэтому пероксидный кислород становится более активным . [c.222]

Установлено, что раствор СиС1 в пиридине обратимо поглощает кислород в строго стехиометрическом отношении (один моль Оа на моль СиС1). Поэтому вполне вероятно, что на первой стадии каталитической реакции медь(1) координирует кислород наподобие того, как это происходит в рассмотренных выше реакциях. В данном случае электронная конфигурация центрального иона такая же ( ), а активатор обладает я-акцепторными свойствами. К тому же известно, что другие растворители (например, спирты и диоксан), которые также образуют комплексы с Си(1) [ 18], но не образуют я (М Ь)-связей, не проявляют активирующей способности. [c.154]

Многие жидкофазные реакции, происходящие через промежуточное образование молекулярных соединений, не содержащих водородных связей, по-видимому, подобны протолитиче-ским процессам с неполным переходом протона. Сыркин [21] показывает, какой широкой теперь стала область молекулярных соединений, перешагнувшая через порог стехиометрических отношений, и как связагю она с катализом. Ушло в прошлое то время,— говорит он,—когда главным критерием был кристаллохимический, связанный с выделением в твердом состоянии сме-нганного соединения определенного стехиометрического состава . Благодаря изучению растворов спектрофотометрнческим методом, методом дипольных моментов, посредством ядерного резонанса и т. п. удалось обнаружить, что молекулярные соединения образуются даже в таких случаях, о которых трудно было предположить. Кислород, растворенный в воде, образует соединения ПгО-Ог и, видимо, НгО тОг. Гидрофобные насыщенные углеводороды дают гидраты с водой. Область молекулярных соединений распространилась и на газы. Так, например, при повышенных давлениях образуются молекулярные соединения при взаимодействии СОо с Нг, СОг с N2 и т. д. Роль молекулярных соединений в гомогенном катализе, как показывает Сырк-ии связана со следующими обстоятельствами [21, стр. 227]. [c.388]

НИЮ шпинелей (см. D. I, 36). Кастелл, Дилнот и Уоррингтон наблюдали, что в восстановительной атмосфере образование шпинелей из смесей окислов происходит в десять раз быстрее, особенно если при обжиге в вакууме вводить небольшие добавки металлического магния. Эти явления также свидетельствуют о тесной связи между механизмом спекания и усадки, с одной стороны, и химической природой незначительных отклонений состава реагирующих кристаллических фаз от строго стехиометрических отношений — с другой, т. е. о преобладающем значении дырок или недостатка кислорода (см. D. 1, 27—39). [c.698]

Углекислый газ восстанавливается до уровня углеводов с одновременным выделением кислорода. Эта реакция высоко эндергонична, и она осуществляется благодаря поглощению световой энергии. Энергия, накопленная в углеводах и других восстановленных соединениях, может быть затем использована в виде АТФ в процессах дыхания и фосфорилирования в дыхательной цепи. Недавно проведенные исследования показали, что световая энергия, накопленная в процессе фотосинтетического фосфорилирования, может непосредственно превращаться в химическую энергию АТФ. Хотя уравнение (6.1) точно воспроизводит общие стехиометрические отношения в процессе фотосинтеза в растениях, оно не определяет его основной реакции. Например, фотосинтезирующие бактерии никогда не выделяют кислород, а источником углерода для них вместо углекислого газа могут служить такие соединения, как уксусная кислота. По-видимому, основной реакцией фотосинтеза является превращение АДФ в АТФ в процессе циклического фотосинтетического фосфорилирования (см. стр. 274). [c.256]

Количество хлорпродуктов- прямо пропорционально расходу кислорода. При достйкений стехиометрического отношения конверсия хлорбензола остается постоянной, а образование дихлорбензолов увеличивается. Избыточное количество кислорода является причиной появления 1,2,4-трихлорбензола. [c.73]

Во-вторых, поскольку в случае цикла трикарбоновых кислот речь идет о каталитическом окислении метаболитов, было необходимо показать, что добавление в реакционную смесь различных ди- и трикарбоновых кислот, участвующих в цикле, увеличивает скорость эндогенного дыхания тканевых препаратов в значительно большей степени, чем это следует из стехиометрических отношений. Н шример, в одном эксперименте для полного окисления некоторого количества фумарювой кислоты требовалось 20 мл кислорода, мо при доставлении этого количества фумаровой кислоты к гомо- [c.20]

В соответствии с адсорбционно-химической теорией катализа, механизм каталитического окисления аммиака можно представить следующим образом. Кислород и аммиак диффундируют из газовой смеси к поверхности катализатора. Как показано Л. Андруссовым, Г. К. Боресковым, Д. А. Эпштейном и нами, при стехиометрическом отношении 02 ННз = 5 4 скорость процесса контролируется диффузией кислорода к поверхности катализатора, в данном случае платины. Вследствие недостатка кислорода окисление аммиака на обнаженной поверхности платины происходит без образования кислородных соединений азота, до элементарного азота. При избытке кислорода в газе (сверх стехиометрического количества) контролирующей стадией процесса является скорость переноса аммиака к поверхности платины, покрытой кислородом. При 120—800° С кислород прочно связывается с поверхностью платины в количестве нескольких молекулярных слоев (по Рейшауэру до 5 слоев). [c.272]

Как и в предыдущем методе, простые стехиометрические отношения ие отражают сложного механизма реакции. Показана возможность окисления иодистоводородной кислоты кислородом [c.55]

Активированная (осажденная) окись меди. Для сожжения предельных углеводородов иногда готовят активированную окись меди. Приготовленная, как указано ниже, она содержит до 100% кислорода от его количества, требуемого стехиометрическими отношениями для окиси меди. Окись меди из проволоки содержит до 40% кислорода. К 103 г u(N03)2-3H20 и 1,7 з Fe (N03)3 х хЭНзО прибавляют небольшой избыток 30%-иого NaOH или КОН. Раствор осторожно кипятят 20 мин., охлаждают и фильтруют на воронке. Осадок высушивают ири 100° и восстанавливают в токе водорода прп 400° в течение нескольких часов. После охлаждения систему продувают воздухом и окисляют медь воздухом при температуре 450° в течение 6—8 час. Активированные кусочки меди хранят в склянке с притертой пробкой. [c.99]

За 1968 год было опубликовано около двадцати пяти структурных исследований Мо " или типа двойных окислов этих элементов с участием щелочных, щелочно-земельных, редкоземельных и переходных металлов. Эти исследования подтвердили общую тенденцию к переходу от тетраэдрической к октаэдрической координации в кислородных соединениях в ряду Сг , Мо В соединениях шестивалентного хрома тетраэдрическое окружение металла атомами кислорода является преобладающим вне зависимости от стехиометр ического состава. В соединениях шестивалентного молибдена такая координация осуществляется только при стехиометрическом отношении По пм>4 1, обеспечивающем возможность существования несопряженных между собой молибденовых полиэдров. При уменьшении этого отношения тетраэдрическая координация неизменно заменяется на искаженно-октаэдрическую. В соединениях шестивалентного вольфрама последняя встречается чаще и при составах, где По пм>4 1. [c.8]

В соответствии с адсорбционно-химической теорией катализа механизм каталитического окисления аммиака можно представить следующим образом. Кислород и аммиак диффундируют из газовой смеси к поверхности катализатора. Как показано Л. К. Андру-совым, Г. К. Воресковым, Д. А. Эпштейном и авторами, при стехиометрическом отношении О2 МНз = 5 4 скорость процесса определяется диффузией кислорода к поверхности катализатора, в данном случае платины. При недостатке кислорода окисление аммиака [c.36]

Состав аммиачно-воздуишой смеси, т. е. отношение кислорода к аммиаку в газовой смеси, поступающей на окисление, оказывает большое влияние на выход окиси азота. Из приведенных выше уравнений (стр. 237) видно, что при окислении 1 моля аммиака до окиси азота необходимы 1,25 моля кислорода, а для окисления до азота — 0,75 моля кислорода. Опыт показал, что для получения высоких выходов окиси азота необходим избыток кислорода сверх стехиометрического, т. е. сверх 1,25 моля. Согласно лабораторным и заводским данным для получения хороших выходов N0 необходимо иметь в исходной аммиачно-воздушной смеси 1,7—2 объема кислорода на 1 объем аммиака. При этих условиях кислорода хватает и на дальнейшее окисление окиси азота до азотной кислоты и не приходится добавлять воздух или кислород в абсорбционную систему. [c.240]

В качестве катализатора в контактном аппарате используют палладий или платину, нанесенные на поверхность зерен пористого носителя (активная окись алюминия, силикагель, керамика). Наиболее благо1при-ятные условия для работы катализатора создаются при небольшом избытке водорода в очищаемой смеси против стехиометрического отношения. Напротив, при избытке кислорода активность катализатора, в особенности палладиевого, резко снижается. Поэтому в промышленных установках количество подаваемого. водорода равно удвоенному количеству кислорода с избытком от 0,1 до 0,5%. [c.337]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология