Сахароза молекулярная масса

Коллигативные свойства можно использовать для определения молекулярной массы вещества. Например, если, зная массу т растворенного вещества, определить температуру замерзания (кипения) раствора, то. найдя понижение, повышение) температуры замерзания (кипения) раствора, можно вычислить число молей п раств оренного вещества, а затем и саму молекулярную массу вещества М = т1п. Таким образом можно определить степень диссоциации или ассоциации вещества в растворе. В этом случае следует умножить правую часть уравнений (355) и (356) на введенный Вант-Гоффом в соответствии с уравнением (322) коэффициент . Понижение температуры замерзания раствора повареной соли примерно в два раза больше, чем для раствора сахарозы той же моляльной концентрации. На практике чаще используют криоскопический метод, так как он более прост в экспериментальном исполнении, а кроме того, как правило, криоскопическая константа для одного и того же растворителя больше, чем эбулиоскопическая. Для растворителя камфары, например, =40 К-кг/моль. [c.281]

Молекулы белков очень большие, поэтому и молекулярная масса ферментов обычно превышает миллион. Однако есть ферменты, молекулярная масса которых составляет 1000. Часть молекулы белка фермента, определяющая его специфичность, термолабильна. Под специфичностью надо понимать способность фермента воздействовать только на определенный субстрат, например сахараза гидролизует только сахарозу, уреаза — только мочевину, не воздействуя даже на ее производные. Фермент- [c.28]

Фракционирование белков, нуклеиновых кислот и других макромолекул при центрифугировании в градиенте плотности сахарозы основано на различии в скорости седиментации молекул, пропорциональной их молекулярной массе. Фракции РНК, обладающие различной молекулярной массой, после центрифугирования распределяются в линейном градиенте концентрации сахарозы при этом благодаря значительной вязкости растворов сахарозы улучшается разделение и уменьшается возможность смешивания различных фракций. [c.172]

Давление пара растворителя над раствором ниже, чем над чистым растворителем. Вследствие этого растворитель переходит в раствор, увеличивая его объем и заставляя жидкость в трубке подниматься подъем продолжается до тех пор, пока гидростатическое давление р не уравновесит тенденцию растворителя к проникновению в раствор. Давление р называют осмотическим давлением для разбавленных растворов оно пропорционально числу молекул растворенного вещества, приходящемуся на единицу объема. Этот эффект весьма значителен так, осмотическое давление 0,35%-ного (0,010 М) раствора сахарозы в воде при 20 °С составляет 0,27 ат. Расчет, основанный на этих данных, показывает, что р 0,35%-ного раствора водорастворимого полимера молекулярной массы 70 000 составляет 0,013 ат, или 7,0 см водяного столба, что, естественно, легко поддается измерению. [c.528]

Крахмал способен гидролизоваться в присутствии кислоты. Процесс гидролиза протекает последовательно, по фазам сначала образуются промежуточные продукты с меньшей молекулярной массой — декстрины, затем — изомер сахарозы — мальтоза и, наконец, глюкоза. Кратко гидролиз можно описать уравнением [c.297]

САХАРА — группа углеводов с относительно небольшой молекулярной массой. С, хорошо растворяются в воде и кристаллизуются из нее. Иногда к С. относят только те углеводы, которые имеют сладкий вкус — сахарозу, фруктозу, глюкозу, лактозу и др. [c.219]

Осмотическое давление также можно использовать для определения молекулярной массы. Согласно уравнению (361), осмотическое давление раствора сахарозы с концентрацией 1 моль/л при 25 С составляет —2,5 МПа. Это соответствует гидростатическому давлению столба воды высотой 240 м (для раствора поваренной соли такой же концентрации осмотическое давление равно 5,0 МПа). Таким образом, осмотические явления проявляются в количественном отношении в значительно большей степени, чем криоскопи-ческие и эбулиоскопические измерения. Поэтому измерения осмотического давления для определения молекулярной массы можно проводить со значительно меньшей концентрацией растворенного вещества. [c.283]

Сахара — группа углеводов с относительно небольшой молекулярной массой. Для сахаров характерна довольно высокая растворимость в воде и способность кристаллизоваться. Иногда к С. относят только те углеводы, которые имеют сладкий вкус,— сахарозу, фруктозу, лактозу, глюкозу. В последние годы термин сахара применяют только по отношению к моносахарида.м. [c.116]

Следует также упомянуть метод центрифугирования в градиенте плотности. Обычно работают в возрастающем градиенте плотности сахарозы при высокой скорости ротора. Расстояние, на которое перемещается белок в градиенте, обратно пропорционально его молекулярной массе. Молекулярную массу неизвестного белка с достаточной точностью можно определить, сравнивая его с добавленным стандартным белком известной молекулярной массы. [c.361]

Ряд органических соединений бензойная, щавелевая и салициловая кислоты, сахароза и некоторые простые эфиры также растворяются в глицерине, а при высокой температуре - в том числе и жирные кислоты и глицериды. При охлаждении таких растворов глицериды выделяются из последних практически полностью, а жирные кислоты, в зависимости от их молекулярной массы, могут оставаться растворенными в очень небольшом количестве. При охлаждении водные растворы глицерина замерзают при температуре ниже нуля. Температура замерзания таких растворов зависит от содержания в них глицерина. Наиболее низкой температурой замерзания, а именно -46.5 °С, характеризуется раствор, содержащий 66.5% мае. глицерина. [c.18]

Термин олигосахариды применяется к продуктам поликонденсации низкой молекулярной массы, содержащим от двух до пяти моносахаридных единиц (чаще всего гексоз). Известны многие дисахариды (содержащие две моносахаридные единицы), из которых наиболее важной является сахароза. [c.7]

Основными углеводами в яблоках и винограде являются моно- и дисахариды. В среднем в 100 г винограда (по сухой массе) содержится 6,2 г глюкозы, 6,7 г фруктозы, 1,8 г сахарозы, 1,9 г мальтозы и 1,6 г других моно- и олигосахаридов [50]. Кроме того, в виноградном соке содержатся пектины. Что касается яблок, то в них содержится 7-14% сахаров (по сырой массе), подавляющую долю которых составляют глюкоза, фруктоза и сахароза, а другие сахара, включая ксилозу, наблюдаются лишь в следовых количествах [49]. Содержание фруктозы в 2-3 раза превышает содержание глюкозы. Содержание сахарозы зачастую равно содержанию глюкозы, но по мере созревания яблок содержание глюкозы снижается. В ходе хранения яблок содержание сахаров с низкой молекулярной массой растет по мере расщепления крахмала. В кислой среде большинства фруктовых соков сахароза претерпевает инвертирование или гидролиз с образованием фруктозы и глюкозы. [c.37]

Равновесие на первой стадии устанавливается очень быстро , распад комплекса SH+ на продукты является скоростьлимити-рующим. Реакцию проводят в водных растворах с начальной концентрацией сахарозы ж 10 % (масс.). Но из-за больщой разницы молекулярных масс воды (18) и сахарозы (344) молярная концентрация раствора невелика. Изменение концентрации воды в ходе опыта незначительно и поэтому им можно пренебречь. Реакция имеет первый порядок как по сахарозе, так и по оксо-ний-ионам. Концентрация катализатора в ходе опыта постоянна. Константа скорости псевдопервого порядка равна [c.793]

Проведение кислотного гидролиза инулина в мягких условиях сопровождается образованием дисахарида инулино-биозы, по сладости напоминающего сахарозу, с молекулярной массой 336 и углом вращения в воде [а]о =—72,4°. [c.39]

Выход спирта из днсахаридов (сахарозы, мальтозы и др.) уве личиваетс5Р в соответствии с увеличением молекулярных масс п [c.160]

Сахароза (свекловичный сахар, тростниковый сахар) iaHaaOu— углевод, относя-шлйся к группе дисахаридов, молекулярная масса 342,1. Его молекула состоит из остатков молекул глюкозы и фруктозы. С,— бесцветные кристаллические многогранники, хорошо растворимые в воде, хуже в органических растворителях. С.— самый распространенный дисахарид растений особенно богаты С. стебли сахарного тростника, клубни сахарной свеклы, которые используют для промышленного получения сахарозы. [c.116]

Например, изотоническая концентрация раствора коразола, имеющего молекулярную массу 138,17, равна 0,29-138,17 = 40, т. е. на 1 л раствора следует взять 40 г коразола ( 4% раствора). Изотоническая концентрация раствора глюкозы, имеющей молекулярную м 1ссу 180, равна 0,29-180 = 52,2, т. е. на 1 л раствора нужно взять 52,2 г глюкозы (5% раствор). К недиссоциирующим веществам относятся также гексаметилентетрамин, сахароза, бемегрид и др. [c.302]

Содержание и состав углеводов, составляющих значительную часть торфа, зависят от типа, вида, степени разложения и условий торфообразования. Углеводный комплекс весьма лабильный, и его содержание колеблется от 50 % на органическое вещество у верхового торфа низкой степени разложения до 7 % на органическое вещество (ОВ) торфа высокой степени разложения R> 55 %). Он представлен в основном полисахаридами остатков растений-торфообразователей. Углеводы, растворимые в горячей воде или водорастворимые, состоят преимущественно из моно- и полисахаридов и их пектиновых веществ. В торфе находятся способные растворяться в холодной воде дисахариды, построенные из гексоз сахароза, лакгоза, мальтоза, целлодиоза. Пектиновые вещества представляют собой сложный химический комплекс пентоз, гексоз и уроновых кислот с молекулярной массой от 3000 до 280000. [c.442]

Декстран образуется внеклеточно, так как субстрат не проникает в клетки. Молекулярная масса определяется концентрацией сахарозы и t° реакции. При высокой концентрации (70% по весу) образуются низкомолекулярные декстраны. [c.97]

Углеводы объединяют разнообразные соединения — от низкомолекулярных, построенных всего из нескольких атомов углерода, до полимеров с молекулярной массой в несколько милшонов. Поэтому трудно дать строгое определение класса углеводов. Название углеводы возникло потому, что многие представители этого класса (например, глюкоза С,НрО,, сахароза С ,Н Оц) имеют общую формулу С (Н,0) и формально могут быть отнесены к гидратам углерода . Известно множество углеводов, не отвечающих этой формуле, тем не менее термин углеводы употребляется до настоящего времени. [c.386]

В мембранных системах для обработки сточных вод, содержащих органические вещества, и в устройствах, объединенных с системами биологической обработки, обьяно применяются давления ниже 14, а часто даже ниже 3,5 кгс/см . Поскольку осмот1 чео-кое давление является прямой функцией моляльности раствора, даже относительно высокие концентрации высокомолекулярных органических веществ в стоках обусловливают лишь небольшую разность осмотических давлений с двух сторон мембраны. Например, осмотическое давление раствора, содержащего 45 ООО мг/л (4,5%) сахарозы, равно 3,14 амт при 2 0 С, т.е. меньше 3,5 кгс/см . Раствор цианида кадмия с концентрацией 2 моль/л (3,2%) имеет осмотическое давление 4,92 кгс/см . Поэтому, хотя некоторые особенности процессов очистки и обессоливания схожи, фактические величины осмотического давления при очистке значительно ниже осмотических давлений, свойственных процессам обессоливания, что объясняется большой разностью молекулярных масс солей тяжелых металлов, с одной стороны, и хлорида натрия и других солей в природных водах, предназначенных для обессоливания, - с другой. Поэтому мембранные процессы с применением давления особенно привлекательны для обезвоживания или концентрирования содержащихся в сточных водах компонентов с высокой молекулярной или атомной массой, так как дпя таких процессов достаточны сравнительно низкие гидравлические давления. [c.284]

Такую же колонку с использованием в качестве подвижной фазы дистиллированной воды применяли для разделения низших членов ряда фруктозана от сахарозы до инулина (молекулярная масса 5000), причем каждый последующий член отличался от предыдущего на одно звено фруктозила [112]. [c.94]

Для образования большого количества полимера требуется легкодоступный и дешевый источник углерода. Ферментация позволяет культивировать организм-продуцент в строго определенных условиях среды, контролируя, таким образом, процесс биосинтеза и влияя на тип продукта и его свойства. Специфи- чески изменяя условия роста, можно менять молекулярную массу и структуру образующегося полимера, В ряде случаев максимальная скорость синтеза полисахарида достигается в логарифмической стадии роста, в других — в поздней логарифмической или в начале стационарной. Обычно углеводными субстратами служат глюкоза и сахароза, хотя полисахариды могут образовываться и при росте микроорганизмов на н-алка-,яах( С12-61), керосине, метаноле, метане, этаноле, глицероле и этиленгликоле. Недостатком проведения процесса в ферментерах является то, что среда часто становится очень вязкой, поэтому культура быстро начинает испытывать недостаток кислорода мы все еще не умеем рассчитывать соотношение между скоростью перемешивания неньютоновских жидкостей и подачей кислорода. Необходимо также контролировать быстрые изменения pH среды. И все же упомянутый метод позволяет быстро синтезировать полимер для того, чтобы определить его физические свойства, а также дает возможность оптимизировать состав среды, главным образом в отношении эффективно- сти различных углеводных субстратов. Часто в качестве лимитирующего фактора применяют азот (соотношение углерод азот — 10 1), хотя можно использовать и другие (серу, магний, калий и фосфор). Природа лимитирующего фактора способна определять свойства полисахарида, например его вяз- костные характеристики и степень ацилирования. Так, многие оолисахариды, синтезируемые грибами, фосфорилированы. При недостатке фосфора степень фосфорилирования может уменьшаться или становиться равной нулю в этих условиях может даже измениться соотношение моносахаридов в конечном по- [c.219]

Пташке надеялся, что в этих условиях значительная часть остаточного синтеза белка будет приходиться на образование продукта гена с1 супер-инфицирующими бактериофагами, так как синтез белков клетки-хозяина был подавлен предварительной обработкой, а синтез большинства вегетативных белков фага не мог происходить из-за присутствия эндогенного иммунитетного репрессора. Действительно, после экстракции и хроматографического фракционирования радиоактивных белков из таких клеток оказалось, что одну из фракций можно идентифицировать как продукт гена с1. Эта фракция обнаруживалась, только если бактерии заражали бактериофагами Яс1+, содержащими нормальный ген репрессора, и отсутствовала при заражении атйег-мутантами по гену с1. Определение скорости седиментации этой белковой фракции в градиенте плотности сахарозы показало, что ее молекулярная масса соответствует длине полипептидной цепи примерно в 200 аминокислот, т. е. близка к молекулярной массе одной из четырех субъединиц, составляющих /ас-репрессор. [c.492]

СКИЙ потенциал раствора связан прямой зависимостью с концентрацией растворенного вещества. С увеличением этой концентрации осмотический потенциал становится все более отрицательным. Если 1 моль (т. е. число граммов вещества, равное его молекулярной массе) какого-нибудь недиссоциирующего вещества, например сахарозы, растворить в 1 л воды, т. е. приготовить моляльный раствор, то осмотический потенциал такого раствора при нормальных условиях будет равен —22,7 бар. В менее концентрированных растворах осмотические потенциалы соответственно менее отрицательны. [c.172]

При такой кислотности и температуре около 15 °С декстрансахараза, содержащаяся в культуральной жидкости, сохраняет активность не менее месяца. В СССР разработана технология получения частично очииленной декстраисахаразы. Ферментационная среда должна содержать сахарозу и декстран- затравку . Процесс синтеза продолжается около 8 ч. Ферментативный способ удобнее микробиологического, так как он поддается более надежному контролю и регулированию, позволяет одним только варьированием исходных концентраций сахарозы и фермента, а также температуры процесса сразу получать декстран необходимой молекулярной массы. Это значительно упрощает и удешевляет последующие технологические операции. Широкое применение в промышленности молсет найти использование иммобилизованных декстрансахаразЛ [c.411]

Для проверки указанных предположений были проведены опыты с протопластами, изолированными из растущих листьев растений табака [158, 159]. Прежде всего оказалось, что интервал времени от введения в среду ИУК до разрыва протопластов в растворах различных осмотически действующих агентов (о.д.а.) —сахарозы, маннита и ПЭГ с одинаковым П== 0,87М.Па (это был заведомо гипертонический по отношению к П сока протопластов раствор) —определенным образом зависит от природы о.д.а. этот интервал увеличивается по мере уменьшения способности о.д.а. проникать в протопласты (рис. 14). О проникновении о.д.а. внутрь протопластов судили по изменению объема последних после пребывания их в течение 5 ч в растворах вышеуказанных о.д.а., имеющих одинаковую величину П, без добавления ИУК. Проведенные измерения показали, что лишь в растворах ПЭГ с молекулярной массой 3000 и 4000 объем протопластов со временем не изменялся в растворах же сахарозы, маннита и ПЭГ меньшей молекулярной массы этот объем несколько увеличивался (заметнее всего в сахарозе, менее заметно в маините и еще слабее в ПЭГ с молекулярной массой 400, 600, 1000), что может свидетельствовать о проникновении этих о.а.д. в протопласты. Непроникающими в протопласты можно, очевидно, считать ПЭГ с молекулярной массой 3000 и 4000. Однако при использовании последнего задерживался циклозис. Поэтому действие ИУК испытывалось в основном в растворах ПЭГ с молекулярной массой 3000. В этом растворе протопласты почти синхронно разрывались через 40 мин после введения 1-10 М ИУК (рис. 14). Инкубационная среда ие содержала (кроме о.д.а.) никаких минеральных или органических [c.73]

Величина Q o, как принято считать, дает интегральную характеристику природы изучаемого процесса у чисто физических процессов эта величина близка к единице, у химических реакций составляет от 2 до 2,5 и лишь у достаточно сложных процессов, в том числе процессов цепного характера, превышает 3. Как видно из приведенных данных, <2ю скорости разрыва протопластов оказался достаточно высоким, причем в растворах сахарозы и маннита он на целую единицу меньше, чем в ПЭГ. Однако и в сахарозе намного больше величины, характерной для чисто физических процессов (например, диффузии) или даже для такого физиологического процесса, как поглощение воды целым транспирирующим растением, когда преобладает быстрое поступление воды за счет сильного присасывающего действия транспирации [160, 161]. <Эю скорости разрыва протопластов близок к Q o скорости таких физиологических процессов, как плач или поглощение воды отделенной корневой системой. Любопытно, что величины Q o скорости стимулируемого ИУК роста отрезков колеоптилей пшеницы (как показали специально проведенные опыты) и скорости разрыва протопластов в ПЭГ с молекулярной массой 3000 почти в точности совпадают. [c.74]

При определении движущей силы экссудации компенсационным методом с помощью о. д. а. пенек декапитированиого растения просушивают фильтровальной бумагой и в корнеобитаемую среду добавляют небольшими порциями концентрированный раствор непроникающего о.д.а. — полиэтиленгликоля (ПЭГ) с молекулярной массой 3000. При сравнении действия ПЭГ с молекулярной массой 3000, 20 000, 40 000, а также сахарозы осмотическое давление растворов, останавливающих экссудацию, оказалось идентичным. Осмотическое давление экссудата, собранного с корней, перенесенных из раствора о.д.а. после остановки экссудации снова на воду, у всех вариантов (ПЭГ, сахароза) было примерно одинаковым. Очевидно, что за сравнительно короткий срок остановки экссудации даже сахароза не проникает в корень. Осмотическое давление раствора, останавливающего экссудацию, и экссудата определяют криоскопиче-ским методом с помощью микроосмометра. Объема экссудата одного растения обычно бывает недостаточно, поэтому для определения осмотического давления объединяют в одну порцию экссудат, собранный с нескольких растений данного варианта. При расчетах осмотического давления необходимо учитывать температуру в зоне корневой системы во время опыта. [c.146]

Смотреть страницы где упоминается термин Сахароза молекулярная масса: [c.178] [c.32] [c.284] [c.349] [c.138] [c.99] [c.96] [c.165] [c.224] [c.43] [c.348] [c.349] [c.311] [c.130] [c.48] [c.224] [c.82] [c.410] [c.23] [c.349]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология