Сила диполя

Ориентационная составляющая связана с полярностью молекул. Молекула, обладающая дипольным моментом, притягивает другую полярную молекулу за счет электростатических сил диполь-дипольного взаимодействия (например, в жидком сероводороде). Молекулы при этом стремятся расположиться либо [c.153]

Некоторые электронные переходы в молекулах имеют нулевое значение магнитного дипольного момента перехода. Поэтому даже интенсивные электронные переходы могут не проявляться в оптической активности. Но даже слабые по интенсивности электронные переходы, но имеющие значительный магнитный дипольный момент перехода, обладают оптической активностью. Роль вращательной силы в оптической активности аналогична вероятности или величине квадрата модуля момента электрического дипольного перехода, называемого иногда также силой диполя, которому пропорционален коэффициент поглощения в электронном спектре. Вращательная сила определяется скалярным произведением [c.180]

В табл. 18-1 сравниваются теплоты и энтропии испарения ряда распространенных жидкостей. Прежде всего можно заметить, что энтропии испарения всех жидкостей приблизительно одинаковы. Неупорядоченность, вносимая в систему из 6,022 -10 молекул, находящихся в тесном контакте в жидкости, когда их разъединяют при образовании пара из жидкости, сравнительно мало зависит от природы этих молекул. Это обобщение известно под названием правила Трутона, по имени ученого, который установил его эмпирически в XIX в. Наиболее высокие молярные энтропии испарения, превышающие молярные энтропии других веществ на 10-20 энтр. ед., имеют метанол, этанол и вода. Повышенные энтропии испарения этих веществ объясняются тем, что их полярные молекулы удерживаются в жидкости друг возле друга силами диполь-дипольного взаимодействия и водородными связями. Повышенная степень упорядоченности жидкости означает, что для образования из нее газа требуется внести несколько большую неупорядоченность. Поскольку для разъединения взаимодействующих молекул такой жидкости требуется больше энергии, теплота ис- [c.123]

Если в мембране возникает интенсивное взаимодействие между газом и матрицей под действием электростатических ориентационных сил (диполь-дипольное взаимодействие), причем и е т етт, ТО энтальпия смешения отрицательна, что следует непосредственно из уравнений (3.16) и [c.75]

Вследствие низкого значения е неполярных растворителей ионогенные ПАВ в них практически не диссоциируют. За образование полярного ядра ответственны силы диполь-дипольного взаимодействия между ионными парами, а также возможные водородные связи. Наличие следов воды, связывающей полярные группы, также способствует мицеллообразованию в неводных средах. [c.325]

Эта основная трудность фильтрования устойчивых дисперсий преодолевается при включении электрического поля, под влиянием которого каждая частица приобретает индуцированный дипольный момент, так что возникают силы диполь-диполь-ного притяжения между частицами (см. раздел Х1П.8). В возникающем многослойном осадке силы сцепления между частицами слоев обеспечены этим диполь-дипольным взаимодействием. [c.381]

Существенное влияние на хроматографическое разделение оказывает также возможность возникновения водородных связей между анализируемыми веществами и жидкой фазой. Водородную связь можно рассматривать как взаимодействие двух диполей, поэтому ее образование способствует удерживанию анализируемого вещества и повышению селективности колонки. Сила диполь-дипольного взаимодействия обратно пропорциональна температуре и с ростом температуры значительно уменьшается. Поэтому жидкие фазы, селективные при низких температурах, становятся менее эффективными при высоких температурах. [c.144]

В жидком состоянии частицей неионного соединения является молекула. Слабые межмолекулярные силы — диполь-дипольное взаимодействие и вандерваальсовы силы — легче преодолеваются, чем значительные межионные силы в случае ионных соединений, и кипение происходит при значитель- [c.31]

При замене атомов водорода в этане на другие атомы или группы атомов возникают иные факторы, влияющие на относительную устойчивость конформеров вандерваальсовы силы, диполь-дипольные взаимодействия, водородная связь. Но тенденция орбиталей связей соседних атомов углерода находиться в заторможенной конформации остается, и любое отклонение от заторможенной конформации приводит к появлению торсионного напряжения. [c.96]

Указанные величины а, I а г (среднего межмолекулярного расстояния) соответствуют жидкому H I. Интересно сравнить величины дисперсионных сил и сил диполь-дипольного взаимодействия. Энергия взаимодействия двух диполей с дипольными моментами 3,3-10 Зо Кл-м (1,0Д) и расстоянием между центрами диполей г = 3-10 ° м, ориентированных так, как показано на рис. 2.3,0, составляет всего лишь —5,3 кДж-моль" (—1,1 ккал-моль ) [35а]. Следовательно, как в НС1, так и в большинстве других соединений, дисперсионные взаимодействия намного сильнее диполь-дипольных взаимодействий. Однако на больших расстояниях энергия дисперсионного взаимодействия резко снижается. [c.35]

СИЛЫ ДИПОЛЬ — индуцированный диполь [c.89]

При растворении вещества, состоящего из полярных молекул или имеющего ионное строение, в жидкости, также составленной из полярных молекул, между молекулярными диполями растворителя и молекулами или кристаллами растворяемого вещества возникают электростатические силы диполь-дипольного или ион-дипольного взаимодействия, способствующие распаду растворяемого вещества на ионы (см. 83). Поэтому жидкости, состоящие из полярных молекул, проявляют свойства ионизирующих растворителей, т. е. способствуют электролитической диссоциации растворенных в них веществ. Так, хлороводород растворяется и в воде и в бензоле, но его растворы в воде хорошо проводят электрический ток, что свидетельствует о практически полной диссоциации молекул НС на ионы, тогда как растворы НС в бензоле не обладают заметной электропроводностью. [c.127]

Дипольная ассоциация. Это один из наиболее универсальных видов межмолекулярного взаимодействия. При сближении двух полярных молекул с дипольными моментами Х1 и цг в растворе неполярного растворителя между ними возникают силы диполь-дипольного притяжения, обратно пропорциональные кубу расстояния между диполями и диэлектрической проницаемости среды 6 [62, 63] [c.226]

В случае электрически асимметричных молекул (обладающих постоянным дипольным моментом) к дисперсионным силам добавляются силы диполь-дипольного взаимодействия, которые вызывают дополнительное притяжение, а также ориентацию молекул, приводя их более или менее упорядоченному расположению. Ориентирующее влияние постоянного дипольного момента уменьщается при повышении температуры и усилении теплового движения молекул. Кроме того, молекулы, обладающие постоянным моментом, до некоторой степени поляризуют друг друга, т. е. создают индуцированный дипольный момент. Энергия взаимодействия между двумя молекулами с учетом всех трех эффектов будет выражаться следующей формулой [c.26]

Для проверки теоретических и экспериментальных результатов можно использовать теоремы о суммах сил диполей и сил осцилляторов. Для матричных элементов диполя (p D g ) имеет место следующая очевидная теорема [c.426]

Полимер всегда набухает, когда его молекулы еще связаны в отдельных точках силами диполей (вторичные связи) или первичными связями (например, в полимере сетчатой структуры), а остальные части молекул разъединены проникающими в них молекулами растворителя. Если молекулы связаны диполями, то их легче разъединить полярными растворителями, чем молекулы, связанные мостиками главных валентностей (полимеры сетчатой структуры). Часто достаточно очень немногих сшивающих связей для того, чтобы при исключительно сильном набухании не произошло полного растворения. Обычно растворимость полимеров уменьшается с увеличением размера молекул, так как при этом увеличивается энергия вторичных связей. [c.449]

Ответ. Для неполярных молекул лондоновские силы дают 100%-ный вклад в полную энергию межмолекулярного взаимодействия, а во всех остальных случаях их вклад составляет от 25 до 99%. Следующими по важности являются силы диполь-дипольного взаимодействия, i/д-д достигает в некоторых случаях 80%, если вещество состоит из молекул с большими диполями, как, например, НаО. Энергия индуцированного диполь-дипольного взаимодействия никогда не превышает 2—3%. [c.469]

Рассмотрим один электронный переход. При экспериментальном изучении спектров поглощения и кругового дихроизма было обнаружено, что топкая структура полос, обусловленная внутренними колебаниями атомов в молекуле, как правило, выражена очень слабо, и поэтому можно не учитывать колебательные состояния системы. Помимо знака эффекта, круговой дихроизм характеризуется частотой максимума кривой, интегральной интенсивностью, шириной полосы циркулярно-дихроичного поглощения или комбинациями этих трех параметров. Для теории особый интерес представляют сила диполя Ок- [c.269]

Квадрат момента перехода Q o A который часто называют силой диполя, прямо пропорционален силе осциллятора / [ср. уравнения (2.11) и (2.12)]. Электронный переход происходит лишь в том случае, если по крайней мере один из компонентов момента перехода Qx, с->л, Qy, а л или Qг, о л отличен от нуля. Соотношение этих трех компонентов определяет направление, в котором поляризован электронный переход (направление поляризации). Если все три компонента момента перехода равны нулю, переход запрещен, при Q ф О переход разрешен. [c.43]

Между поляризованными частицами кроме электроста-1ических и молекулярных сил действуют силы притяжения дипольной природы. Если линия, соединяющая центры диполей, параллельна вектору напряженности Е, силу диполь-дипольного взаимодействия для больших расстояний между центрами диполей г (г > а) можно вычислить по формуле [c.156]

В монографии изложен подход для количественного анализа влияния химического строения линейных и сетчэтых полимеров на их свойства. Подход основан на представлении повторяющегося звена полимера в виде набора ангармоничных осцилляторов, которые описываюттермическое движение атомов в поле внутри- и межмолекулярных сил, включая слабые дисперсионные силы, диполь-дипольные взаимодействия, водородные и химические связи. Описываются ЭВМ-программы, основанные на данном подходе, котпрые позволяют производить расчеты более 50 фундаментальных физических и химических констант линейных и сетчатых полимеров, а также низкомолекулярных органических жидкостей. Программы позволяют решать прямую задачу, т.е. проводить количественную оценку физических свойств полимеров на основе их химического строения, и обратную задачу, те, проводить компьютерный синтез полимеров с заданными физическими свойствами. Для химиков, физико-химиков, научных сотрудников, аспирантов, студентов, [c.2]

Типичные физическое взаимодействие - это взаимодействие, обусловленное диснер-сионными п электростатическими силами (диполь-дипольпые и иоп-дипольпые взаимодействия, образование водородных связей). Диснерсионные взаимодействия имеют неполярную природу, пх физический смысл объясняется с позиций квантовой механики. Диполь-дипольпые взаимодействия, называемые обычно ориентационными, могут происходить [c.8]

Они участвуют в так называемой неспецифической сольватации. Для крупных молекул она может быть велика [84]. Она определяется в основном силами диполь-дипольного взаимодействия химических связей растворенных молекул и растворителя, слабым переносом заряда между ними (71-л -взаимодействие) и др. Реакционный центр порфириновых лигандов H2N4, состоящий из двух электронодонорных центров = и двух протонодонорных =NH, надежно экранирован (жесткий макроциклический эффект) от реагентов и в слабо агрессивных растворителях не вступает в заметной степени в специфическое кислотно-основное взаимодействие. Поэтому почти полностью значения АЛсол1, порфириновых лигандов характеризуют неспецифическую сольватацию [85]. [c.274]

Какие же силы удерживают нейтральные молекулы друг около друга Эти силы, так же как и межионные Тилы, по своей природе являются, по-видимому, электростатическими происходит притяжение положительного и отрицательного зарядов. Существует два типа межмолекулярных сил диполь-дипольнов взаимодействие и вандерваальсовы силы. [c.29]

АНпл за счет увеличения интенсивности дисперсионных сил, диполь-дипольных взаимодействий и водородных связей [242]. [c.301]

При взаимодействии жесткой кислоты с жестким оспе ванием связь возникает благодаря электростатическим силам диполь-диполь, диполь-ивдуцировалный диполь, ион-диполь j др. Поэтому энергия связи возрастает при увеличении разницы электроотрицательностях (пли разницы в потенциалах иониз [c.414]

Высокая напряженность электростатического поля вблизи иона (10 В/см) определяет сильную поляризацию дипольных молекул (увеличивающую ион-дипольное взаимодействие) и образование наведенного диполя в неполярных частицах. Например, известны комплексы того же Н" с одной, двумя, тремя и более молекулами Н,. Комплексы образуют и незаряженные, полярные частицы за счет сил диполь-диполь-ного взаимодействия. Максимальная энергия взаимодействия двух диполей, если они расположены на одной прямой, а разноименные заряды обращены друг к другу, приближенно определяется выражением где ЦдЦв— величины дипольных моментов, г — расстояние между молекулами. Подставляя среднее значение х 1 Дебай и г = 1 нм, получим =10 кДж моль , превышающую энергию теплового движения молекул 1,5 КТ = 3,8 кДж моль при 300 К. (Приведенное простое выражение для энергии диполь-дипольного взаимодействия справедливо, если расстояние между полярными молекулами заметно больше их радиусов.) [c.25]

Силы диполь-дипольного взаимодействия, главным образом, определяются числом адсорбированных диполей, приходящихся на единицу площади для двух пластин, окруженных одним или многими слоями ориентированных молекул оды, они оценены Хавеманом. Вследствие теплового движения не все диполи располагаются перпендикулярно поверхности. В целях упрощения предполагалось, что соседние молекулы адсорбционного слоя не оказывают влияния друг на друга и дипольные силы подчиняются правилу аддитивности. [c.45]

Что касается других перечисленных выше сил, то силы диполь — индуцированный диполь в основном обусловлены полярными связями С—О и О—И и прямо пропорциональны поляризуемости включенных молекул. Силы диполь — диполь отсутствуют в клатратных соединениях гидрохинона с аргоном, кислородом и азотом и, вероятно, незначительны в клатратах гн.чрохинона с хлористым водородом. Величина сил отталкивания быстро растет с увеличением [c.89]

Большинство исследованных систем мезоген-немезоген характеризуется линейными зависимостями температур фазовых переходов от состава, выраженного в мольных долях, что связывается с отсутствием сильных межмолекулярных взаимодействий и близостью жидкокристаллических растворов к идеальньпл. Однако известно немало систем со значительными отклонениями от линейности, особенно в области высоких кбнцентраций немезогена, например ксилол—1X6 [13] (рис. 7). Было высказано предположение [35], что отклонения от линейности связаны с вкладом в межмолекулярное взаимодействие, помимо дисперсионных сил, диполь-диполь-ного взаимодействия и водородной связи. В ряде систем, где возможно не только дисперсионное взаимодействие, действительно наблюдается [c.229]

Эккертом [961, а также Шрайбером и Эккертом [77 ], дает хорошие результаты для широкого круга бинарных смесей. Хиранума и Хонма [40] добились некоторого успеха, связывая "kij с энергетическими вкладами межмолекулярных сил и сил диполь-дипольного взаимодействия- [c.276]

Взаимное притяжение частиц пигмента во фталоцианиновом синем происходит в основном за счет дисперсионных сил, в то время как в случае периленового красного приходится дополнительно считаться с действием полярных сил (диполь, водородные мостики), определяющих соответственно большую работу диспергирования. Поэтому фталоцианины в ярковыраженных полярных средах, например в воде, будут диспергироваться довольно плохо, так как взаимодействие между молекулами среды сильнее (водородные мостики), чем взаимодействие молекул среды с неполярной поверхностью пигмента. [c.95]

При растворении вещества, состоящего из полярных молекул пли имеющего ионное строение, в жидкости, также составленной из полярных молекул, между молек /лярными диполями растворителя и молекулами илп крис1аллами растворяемого вещества возникают электростатические силы диполь-дипольного или ион-дипольного взаимодействия, способствующие распаду раст.> оряе-мого вещества на ионы (см. 83). Поэтому жидкости, состоящие из полярных молекул, проявляют свойства ионизирующих растворителей, т. е. способствуют эле.ктролитической диссо-. [c.121]

Полярные молекулы обладают постоянной во времени асимметрией распределения электрического заряда у них имеются дипольные моменты. Если молекула обладает дипольным моментом, то она может индуцировать диполи у соседних молекул (подобно тому, как лондоновские силы обусловлены индуцированной асимметрией заряда), а постоянные диполи могут непосредственно взаимодействовать друг с другом, выстраиваясь в цепочку. На рис. 15.15 схематически изображены природа и величина лондоновских сил, сил между индуцированными диполями, а также сил диполь-дниольного взаимодействия. [c.466]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология