Кальций структура иона

Другими ионами кальций в этой системе заменить нельзя. Ионы ртути, цинка, кадмия связываются в областях фиксации кальция и вызывают ингибирование ферментной активности этот эффект исчезает при добавлении в смесь ионов кальция. При замещении иона кальция на ион стронция сохраняется активность по отношению к гидролизу ДНК, но замещение ионом бария ведет к полной инактивации, как считают, вследствие геометрических искажений центра связывания кальция, которые передаются и на область связывания нуклеотида. Стерическое соответствие фермент — субстрат при этом утрачивается и активность резко падает. Эти примеры говорят о большом значении геометрической структуры, создаваемой и поддерживаемой ионом в системе фермент—ион—субстрат для правильного протекания ферментативной реакции. [c.364]

Оба минерала заметно различаются по химическому составу. Клиноптилолит — натриево-калиевый цеолит с более высоким отношением Si/Al, чем в гейландите (последний является в основном кальциевой формой цеолита). Замещение ионов щелочных металлов в клиноптилолите на ионы кальция путем ионного обмена несколько уменьшает термостабильность цеолита в результате кальциевая форма клиноптилолита уже не превращается в В-фазу, а разрушается при 550 °С. Обмен кальция на калий в гейландите делает структуру устойчивой к нагреванию при повышенных температурах. Ионный обмен на натрий не влияет на термостабильность гейландита. Путем катионного обмена невозможно получить эти 2 цеолита с идентичными свойствами. Кривая ДТА кальциевой формы клиноптилолита практически не отличается от кривой исходной формы цеолита, содержащей щелочные металлы никаких данных, которые бы указывали на низкотемпературное превращение в фазу типа гейландита В, получено не было [36]. [c.471]

Согласно последним данным [64] об активности индивидуальных фосфатов в процессе дегидрирования и о фазовом составе кальций-никель-фосфатного катализатора, ответственными за активность КНФ являются соединения никеля. По данным рентгенографического анализа, фосфат кальция в этой каталитической системе играет роль своеобразного носителя, стабилизирующего ионы никеля путем образования твердого раствора, в котором ионы кальция замещены ионами никеля без нарушения ионной структуры катализатора. Ионы никеля находятся в поверхностном слое в таком состоянии, когда под влиянием паро-газовой смеси они способны частично менять свою валентность, не выделяясь на поверхность в виде отдельной [c.157]

Если исходить из натриевой неактивной формы, то замена На+ на Са + приводит к росту каталитической активности (ср. образцы НаУ-59, СаУ-607(34) и СаУ-607(95)). В этом отношении цеолиты аналогичны аморфным алюмосиликатам, для которых известно, что двух- и трехвалентные катионы оказывают значительно меньшее отравляющее действие, чем одновалентные [8]. Аналогия эта становится еще более четкой, если рассматривать ряд цеолитов Н-форма>СаН-форма>Са-форма>Ка-форма, в котором за исходный образец взят декатионированный цеолит, и сравнивать начальные активности свежих катализаторов. Здесь введение катионов металла (ср. образцы НУ-607(90), СаНУ-607(62), СаНУ-607(90) и СаУ-607(95)) снижает каталитическую активность исходного декатионированного цеолита. Практическая неизменность величины активности при введении до 40% ионов Са + в декатионированный цеолит связана с особенностями катионного обмена, когда вводимые катионы кальция, как уже указано выше, в первую очередь обмениваются с центрами, недоступными для реагирующих веществ, и поэтому не влияют на активность. Важно, что порядок заселения различных кристаллографических положений в структуре цеолита ионообменными катионами имеет первостепенное значение при рассмотрении и сопоставлении различных катионных форм цеолитов. Это следует из рассмотрения результатов, полученных нами для кальций-декатионированных и лантан-декатионированных форм. Если для первых стабилизация структуры достигается при введении 60% ионов Са +, то для вторых даже при 90%-ном содержании ионов 1а + первоначальная активность примерно в 1,5 раза выше стабильной. Это связано, по нашему мнению, с различным порядком обмена ионов аммония в исходном образце на ионы кальция и ионы лантана. Однако в настоящее время порядок обмена установлен лишь для очень небольшого числа катионов (Са2+, К+ и Ag+ [9, 10]), поэтому высказанное выше [c.418]

Для фосфатов кальция, структура которых характеризуется наличием в кристаллической решетке ионов, значительно различающихся по размерам, более характерен последний механизм разупорядочения [18]. [c.17]

Фторид бериллия, для которого соотношение ионных радиусов равно 0,25, отличается от других фторидов элементов второй группы тем, что он обладает структурой 3-кристобалита с координационными числами для бериллия и фтора, соответственно равными четырем и двум [82]. Геометрические соображения указывают на возможности 1) структуры флюорита (координационные числа восемь и четыре) для соединений типа АХз в тех случаях, когда отношение радиусов / превышает 0,73, 2) структуры рутила (координационные числа шесть и три) для трехмерных комплексов в тех случаях, когда то же отношение равно 0,41—0,73, и 3) структуры кристобалита или куприта (координационные числа четыре и два) в тех случаях, когда отношение радиусов лежит в пределах 0,22—0,41. Роль, которую играет отношение ионных радиусов, хорошо иллюстрируется на примере фторидов элементов второй группы. Магний и цинк (радиусы 0,65 и 0,74 А соответственно) образуют фториды с решеткой рутила, в то время как кальций (радиус иона [c.19]

Структура иона кальция [c.15]

Структура иона кальция................. [c.123]

К каким осложнениям в домашнем хозяйстве приводит жесткость воды Вопросы 2 и 3 лабораторной работы были посвящены этой проблеме. Во-первых, жесткая вода мешает мылу проявлять свои моющие свойства. При смешивании мыла с мягкой водой оно легко в ней растворяется с образованием мутного раствора со слоем пены на поверхности. Если же мыло добавить к жесткой воде, ионы жесткости реагируют с мылом и образуют нерастворимые соединения (осадок), которые видны в виде хлопьев или клейкого налета (их можно заметить в ваннах и раковинах). Моющие свойства у такого осажденного мыла отсутствуют. Еще хуже то, что этот н шет оседает на одежде, коже и волосах. Структура веществ, образующихся в результате взаимодействия мыла и ионов кальция, показана на рис. 1.29. [c.85]

На рис. 14-10 показаны кристаллические структуры нескольких типов ионных кристаллов. Хлорид цезия кристаллизуется в структуру, в которой и катион, и анион имеют координационное число 8. Сульфид цинка образует кристаллы в одной из двух структур-так называемой структуре цинковой обманки и структуре вюртцита, в которых у катиона и аниона координационное число 4. Фторид кальция кристаллизуется в так называемой структуре флюорита, где катион имеет координационное число 8 (каждый ион кальция окружен восемью фторид-ионами), а анион-4. Одной из кристаллических форм диоксида титана является структура рутила, в которой координационные числа для катиона и аниона разны соответственно 6 и 3. [c.609]

Отвлекаясь от вопроса о степени ионности связи и считая принадлежащими данному отрицательному иону все электроны, участвующие в образовании связи его с положительными ионами, можно представить схематически структуры электронных оболочек атома аргона, положительных ионов калия и кальция и отрицательных ионов хлора и серы (рис. 11). Сопоставление этих структур наглядно показывает аналогию л ежду ними. Все они содержат одинаковое число (18) электронов, которые одинаковым образом распределены в первой, второй и третьей оболочках К, L п М (2, 8 и 8 электронов) эти атомы и ионы в основном различаются по заряду ядра. Различие это приводит к тому, что при переходе от [c.60]

Все эти особенности структуры силикатных кристаллов приводят к тому, что хотя ионы и содержатся в них, однако структура кристалла в отличие от типичных ионных кристаллов определяется здесь силикатным или алюмо-силикатным скелетом, связи в котором являются преимущественно ковалентными. Этим объясняются высокие температуры плавления силикатов и их нелетучесть. Это же приводит к свойственной некоторым силикатам способности легко обменивать ионы одних металлов на ионы других. Так, некоторые природные цеолиты или искусственно приготовляемые силикаты при взаимодействии с водными растворами солей могут частично обменивать содержащиеся в них катионы на катионы, имеющиеся в растворе. При этом обязательным условием является, чтобы размеры этих ионов не различались значительно. Так, ионы натрия Ыа" (радиус 1,05 А) легко обмениваются на ионы кальция Са + (радиус 0,95 А) в соотношении 2 1, причем сохраняется нейтральность кристалла в целом. Искусственные цеолиты используются также в качестве адсорбентов молекулярные сита, см. стр. 373).. [c.135]

Для структуры соли определяющим является не столько тип формулы, сколько координационные числа катиона и аниона и соотношение их ионных радиусов (разд. 6.4.3). В структуре хлорида цезия каждый ион Сз+ окружен восемью ионами С соответственно каждый ион С " — восемью ионами С5+.. В структуре хлорида нат рия координационные числа катиона и аниона равны шести. В структуре фторида кальция вокруг иона Са + расположено восемь ионов Р по принципу электронейтральности координационное число иона должно быть равно четырем. Координационные числа катиона и аниона можно указывать при написании формулы соединения (по Ниг-гли), например для хлорида цезия СзСЬ/в, для хлорида натрия Na l6/6, для хлорида кальция Сар8/4. Электростатическая модель объясняет в первом приближении ряд физических свойств ионных соединений —твердость, температуры плавления и кипения. [c.348]

Тип образующейся структуры зависит также от стехиометрического соотношения между числом катионов и анионов. В хлориде кальция хлорид-ионы образуют гранецентрированную плотно упакованную кубическую решетку, в которой ионы кальция занимают каждую вторую октаэдрическую [ устоту, что и приводит к формуле соединения СаС . [c.135]

Уменьшение концентрации кислорода в растворе можно объяснить возникновением и существованием метастабильных клатрат-ных структур. Ион кальция, находящийся в воде, образует гексааквакомплекс [Са(Н20б)] , который под действием магнитного поля заполняет клатратные структуры и тем обусловливает их стабильность. Возможно, как полагают в работах [88,166-172], то же может происходить и с растворенными в воде газами — диоксидом углерода и кислорода, в связи с чем их концентрация снижается. В период образования таких систем облегчается образование защитного ферромагнитного слоя на железе. [c.35]

На рис.3.19 представлен спектр, который демонстрирует эф кт замещения диамагнитных ионов кальция парамагаитными ионами Yb. Наблюдаемые сдвиги, возникающие за счет сверхтонкого взаимодействия, не столь велики, как в рассмотренном ранее примере (см. рис.3.18), но тем не менее значительны. С помощью рентгеноструктурного анализа определена структура парвальбумина карпа ( yprinus arpio L.). Этими данными о структуре можно воспользоваться для определения в первом приближении положения иона металла относительно протеина и для оценки компонент восприимчи- [c.124]

Еще один тип беспорядка наблюдается в некоторых смешанных галогенидах и окислах, которые не содержат комплексных ионов, соответствующих их формулам. Так, например, соединение KLap4 имеет структуру фтористого кальция с ионами калия, замещающими половину ионов кальция, и ионами лантана, замещающими вторую половину ионов кальция. Хотя это соединение отнюдь не является нестехиометрическим, оно не является упорядоченным, поскольку ионы калия и лантана распределены совершенно беспорядочно. Йодистое серебро имеет при низких температурах структуру вурцита с координационным числом четыре, но при 145,8° претерпевает переход, сопровождающийся значительным увеличением электропроводности. Выше 145,8° ионы иодида располагаются более рыхло, так что имеется более чем достаточно мест для серебра. Ионы серебра занимают эти положения беспорядочно и могут свободно передвигаться из одного места в другое. Можно сказать, что при 145,8° в кристалле Agi плавится серебро (но не ионы иода). [c.271]

Вещества, имеющие оданаковую кристаллическую структуру, но в которых анионы и катионы как бы обменены местами , называются антиизотипными. Например, окисел щелочного металла Ме20 антиизотипен плавиковому шпату СаРг, т. е. обладает решеткой типа решетки СаРг, в которой на месте отрицательных ионов фтора расположены положительные ионы щелочного металла, а на месте положительных ионов кальция — отрицательные ионы кислорода. [c.248]

Вопрос о том, как объяснить типичные и, по-видимому, специфические влияния минерализаторов или катализаторов на превращения, разрешается с точки зрения современной кристаллохимии как результат взаимодействий потенциалов их электростатических полей со структурой ионных кристаллов. Следовательно, эта проблема тесно связана с весьма заметным влиянием потенциальных полей на вязкость и окраску силикатов и родственных им стекол (см. А. И, 327 и ниже). В этой области работали Эйтель и Уэйл в продолжение этих исследований последний разработал многообещающую теорию о превосходстве лития как катализатора превращений, что наблюдали также ван Ньнвенбург и де Нойер (см. В. I, 64). Силы полей имеют существенное значение, и их действия определяются не только диаметром иона, но также электростатическими зарядами и поляризационными факторами. Сильный каталитический эффект ионов кальция объясняется повышением заряда при замене ими катиона кремния в структуре. Таким же образом действуют слабые анионы, вроде р- и 0Н , которые в геохимии играют преимущественно роль флюсов и минерализ-аторов, замещая анионы кислорода (см. А. I, П6). С другой стороны, высоко заряженные катионы вольфрама, молибдена и даже трехвалентного [c.393]

Карбид кальция СаСг (ацетиленид кальция)—это ионная молекула. Изобразите электронную структуру СаСг. Опишите в общих чертах возможную кристаллическую структуру и оцените межъядерные расстояния С — С и Са — С. СаСг интенсивно реагирует с водой. Напишите уравнение реакшп . [c.170]

Представляют собой сильно пористые силикаты с цепной структурой. Ионы натрия и кальция в них доступны для обмена ионом водорода. Алюмосиликаты группы каолина — гумбрин, бентонит и др. — применялись для выделения алкалоидов методом ионообменной адсорбции. Для умягчения воды пользовались искусственными неорганическими ионитами — пермути-тами , в которых легко происходит замепдение одного металла другим. Однако неорганические иониты не нашли шлрокого применения в промышленности из-за малой адсорбционной способности и плохой регенерируемости. Среди естественных органических ионитов, способных к процессу ионного обмена, можно указать на гумусовые вещества, являющиеся составной частью чернозема, торфа, бурых и каменных углей. Ионообменные свойства гумусовых кислот, способных реагировать с солями, обусловлены наличием у них карбоксильных и фенольных групп. Широко применяются для ионообмена и сульфированные угли (сульфоуголь К). [c.546]

Рассмотрим более детально строение молибдатов и вольфраматов спо м = 4 1. Мономолибдат кальция,, структура которого была уточнена в 1968 году, так же как и другие молибдаты состава М"Мо04, где М = 5г, Ва, РЬ, Сс1, принадлежит к структурному типу шеелита, т. е. имеет довольно простую структуру, в которой ионы a + располагаются между комплексами [Мо04]2 так, что вокруг каждого иона Са + образуется восьмивершинник из атомов кислорода. [c.9]

Уменьшение концентрации кислорода, а следовательно, и снижение коррозии можно объяснить существованиел4 в воде метастабильных клатратных структур. Ион кальция, находящийся в воде, может образовывать гексааквакомплекс Са (НаО) который, по данным Л. Д. Кисловского, под действием магнитного поля заполняет клатратные структуры и тем обусловливает их стабильное состояние. Возможно, как полагают исследователи [45, с. 25—311, то же может происходить и с растворенными в воде газами — диоксидом углерода и кислородом, в связи с чем их концентрация снижается. При этом в период существования таких систем возможно образование и защитного ферромагнитного слоя. [c.114]

Из более -сложных кристаллов рассмотрим здесь только один вид кристаллов, взяв в качестве примера кальцит СаСОз. Кристаллы кальцита (рис. 69) обладают гексагональной структурой. Ионы СО , являющиеся структурной единицей кристалла, располагаются в центре гексагональной ячейки кристалла и окружены [c.184]

Карбонаты. 1. Как было показано выше, угольная кислота может образовывать нормальные, или средние, соли М2СО3 (в которых М — ион одновалентного металла) и кислые, или однозамещенные, соли МНСО3. Нормальные карбонаты содержат ион СО3. Рентгеноструктурным методом было установлено, что этот ион имеет плоскую и симметричную структуру, аналогичную структуре иона N0 , с которым он изоэлектронен (стр. 117). Три связи С — О в карбонат-ионе равны между собой вследствие резонанса (1,31 А в кальците), а все углы равны 120° (стр. 100). [c.484]

Какие же химически несходные вещества, обладающие однотипной химической формулой, могут удовлетворять условиям изоморфизма Два элемента могут быть химически несходными как в том случае, когда они обладают одинаковой валентностью и их ионы имеют одинаковый заряд, но различную структуру внешней электронной оболочки, так и в том случае, когда их валентность различна и их ионы имеют различные заряды. Расширение понятия изоморфизма в узком смысле слова и распространение его на соединения элементов, не совсем химически сходных, не имеющих одинаковую валентность, в конце концов не сильно отличалось бы от представлений Митчерлиха, поскольку аналогия химической формулы здесь не является формальной. В этом случае в узлах кристаллической решетки должны замещать друг друга ионы с одинаковым зарядом. Однако у ионов с различной структурой внешней электронной оболочки должны заметно отличаться поляризационные свойства и способность к образованию того или иного типа связи. Поэтому, если бы даже радиусы ионов этих элементов были бы одинаковы, они не были бы изоморфны во многих своих соединениях. Действительно, радиусы ионов кальция и кадмия отличаются еще меньше, чем радиусы ионов бария и радия. Первый имеет значение 1.06А, а второй 1.03A. Карбонаты, окислы и некоторые другие соединения кальция и кадмия образуют смешанные кристаллы. Однако уже сернистый кадмий имеет структуру типа ZnS, тогда как сернистый кальций, так же как и окислы обоих металлов, имеет структуру типа Na l. В соединениях dS, dSe и dTe связь между атомами является уже ковалентной, тогда как в аналогичных соединениях кальция сохраняется ионная связь. Эти соединения не являются изоморфными ни в широком, ни в узком смысле слова. Способность к образованию смешанных кристаллов у веществ, построенных из ионов с одинаковым зарядом, но с различной структурой внешней электронной оболочки, является довольно распространенной, но в общем она заметно меньше, чем у веществ, ионы которых построены аналогично. Так, многие, но далеко не все соединения натрия и серебра, стронция и свинца, кальция и марганца оказываются изоморфными в узком смысле слова. [c.88]

А. Т. Давыдов и Г. М. Лисовнина исследовали зависимость величины ионообменной сорбции и энергии обмена ионов от из менения температуры в водных и смешанных растворителях. Структура ионов в растворе и ионите заметно не меняется в интервале 25—50° С. При реакциях ионного обмена сохраняется постоянство энтропии. Иониты имели аморфную структуру (по рентгенограммам) были изучены эспатит, вофатит и ионит АН (ТМ-1) в диоксановодных и спирто-водных средах при ионном обмене катионов алия, лития, кальция, нитрат-, хлорид- и сульфат-ионов. По данным рентгеновского анализа, в процессе ионного обмена каркас ионита не изменяется. [c.97]

Полимерные гидросиликаты кальция — как полимерные электролиты — способны обменивать ионы кальция на ионы других металлов, например, ионы магния при помещении, скажем, цементного камня в водный раствор соли магния [567, 569]. В этом случае у полймер-ного гидросиликата появляется тенденция в результате полиреком-бинации к изменению структуры полимерной цепи. Возникает новая, кристалл о химически не родственная структура, появление которой снижает прочность цементного камня. [c.170]

Следовательно, нервный импульс, дойдя до цели, до конца нервного волокна, должен вызвать образование специфического. химического регулятора сокращения мышцы (что и происходит на самом деле). Сейчас мы знаем, что роль такого медиатора играют ионы кальция. Освобождение ионов из связанного состояния (в структурах саркоплазматического ретикулума) и соединение его с белками комплекса актомиозин — тропомиозин — тропонин — условие начала сокращения миофибриллы, начала движения нитей актина и миозина навстречу друг другу. Связывание кальция служит причиной прекращения ферментативного расщепления АТФ, прекращения энергетического обеспечения сокращения миофибрилл, т. е. условием расслабления, сопровождающегося при нагрузке растяжения миофибриллы, например, при действии эластических сил коллагеновых волокон или груза, или же под действием реципрокных (тянущих в противоположную сторону), мышц. Однако количество ионов кальция, непосредственно поступающих в протоплазму в результате прихода нервного импульса, очень невелико, и поэтому на нервных окончаниях действует механизм химического усиления, т. е. увеличения количества кальция, происходящего пооредством медиаторов. Под влиянием нервного импульса выделяется химический медиатор — ацетилхолин (обеспечивающий регуляцию быстрых мыщц) или адреналин (регулирующий относительно длительный тонус специализированных мышц в стенках кровеносных сосудов). Эти медиаторы запускают процессы, приводящие к появлению больших количеств кальция в иннервируемом органе. [c.208]

В структуре флуорита СаРа (рис. 1.88) 8 ионов фтора, расположенных в вершинах куба, находятся в окружении 14 ионов кальция, 8 из которых занимают вершины и 6 — центры граней большого куба. Каждый ион фтора окружен тетраэдрически четырьмя ионами кальция (на рис. 1.88 показан пунктиром один тетраэдр). В изображенной элементарной ячейке ионов кальция больше, чем ионов фтора. Однако все ионы фтора принадлежат только данной ячейке, поскольку они находятся внутри нее. Все ионы кальция, наоборот, принадлежат не только данной ячейке, но и другим, соседним. Ионы, находящиеся в вершинах куба, одновременно обслуживают 8 ячеек, а ионы, расположенные в центрах граней, обслуживают 2 соседние ячейки. Таким образом, на 8 ионов фтора приходится в среднем. [c.150]

Из более сложных кристаллов рассмотрим только кальцит, СаСОз (рис. 37). Ионы СО , являющиеся структурной единицей кристалла, окружены 6 ионами кальция. Внутренняя структура самого иона СОз" отвечает плоскому правильному треугольнику, в центре которого находится углеродный атом и в вершинах — кислородные атомы. [c.130]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология