Связь свойств элементов с их положением в периодической системе

Обсуждаемые в данной главе атомные свойства-энергия ионизации, сродство к электрону и радиус атома - непосредственно связаны с электронным строением атома. Рекомендуется довольно подробно остановиться на обсуждении их закономерного изменения соответственно положению элемента в периодической системе. [c.574]

Некоторые закономерности. Рассмотрим теперь на сравнительно простых примерах связь вида диаграммы плавкости с положением элементов в периодической системе. Химически подобные элементы (соединения) дают и аналогичные диаграммы. В частности, элементы одной подгруппы или стоящие рядом в периоде с почти одинаковыми размерами атомов обычно образуют твердые растворы. Закономерность Б изменении типа диаграмм плавкости на примере щелочных металлов показана на рис. 73. Из рис. 73 видно, что отличие свойств от других элементов подгруппы приводит к тому, что они взаимно нерастворимы ни в твердом, ни в жидком состоянии линия ликвидуса представляет собой горизонталь при температуре плавления НЬ, линия солидуса — горизонталь при температуре плавления Ы. [c.224]

Гарт описал закономерности а соотношениях значений ЛЯ/ различных окислов и некоторых сульфидов в связи с положением соответствующих элементов в периодической системе и некоторыми свойствами их атомов (рис. IV, 1). Такие закономерности дают возможность во многих случаях приближенно оценивать недостающие значения. [c.150]

В зависимости от положения элемента в периодической системе атом водорода в соединении с ним приобретает либо отрицательный, либо положительный заряд (табл. В.19). Величина и направление дипольного момента связи Н—X в значительной степени определяют физические и химические свойства гидридов. [c.461]

Зависимость между свойством, которое лежит в основе аналитического метода, и положением элемента в периодической системе Д. И. Менделеева имеет и другие многочисленные проявления. Хотя периодическая система составлена на основе свойств нейтральных атомов, она оказывается эффективной и в сложных системах, таких, как многоатомные и комплексные ионы в растворе и в газе, координационные соединения в различных агрегатных состояниях и т. д. Однако связь аналитических свойств и периодического закона в таких системах имеет более сложный характер, иногда она маскируется одновременным действием различных физических факторов, таких, как температура, среда и др., химическим окружением и т. д. Нельзя не учитывать также, что многие элементы (5, Ы, Мп, С1, Вг и др.) образуют в растворе ионы разл ичного состава, что нередко затрудняет установление связи аналитических свойств с периодическим законом. Тем не менее периодический закон остается незыблемой основой для [c.16]

Тем не менее электронная пара, ответственная за образование ковалентной связи между атомами углерода и других элементов, обычно несколько смещена к одному из связываемых атомов иными словами, связи в органических соединениях полярны. В связях С—С1, С—О, С—N электронные пары смещены от углерода в сторону неметаллических атомов, причем полярность связи падает в приведенном ряду, в согласии с положением элементов в периодической системе Д. И. Менделеева, слева направо. Связь С—С тоже мож т быть несколько полярной, если с углеродными атомами по обе стороны от нее связаны другие атомы или радикалы, сильно отличающиеся по своим электрическим свойствам. Это взаимное влияние атомов и групп в молекуле друг на друга, влекущее заметное изменение свойств функциональных групп от природы заместителей, находящихся в непосредственной близости от них, является одним из важнейших принципов, положенных А. М. Бутлеровым в основу теории строения. [c.93]

СВЯЗЬ МЕЖДУ ПОЛОЖЕНИЕМ ЭЛЕМЕНТОВ В ПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЕ И СТРОЕНИЕМ И СВОЙСТВАМИ АТОМОВ [c.42]

Известно, что анионы многих оксокислот проявляют в водном растворе окислительно-восстановительные свойства. Составьте уравнения соответствующих полуреакций, рассмотрев конкретные примеры, и сопроводите их количественной характеристикой в стандартных условиях. Приведите конкретные примеры, иллюстрирующие связь окислительно-восстановительной способности анионов оксокислот с положением кислотообразующего элемента в Периодической системе [c.160]

Г. Б. Бокий отметил, что затруднения, связанные с установлением периодических зависимостей свойств соединений от положения элемента в периодической системе, значительно уменьшаются, если сравнивать свойства кристаллических форм простых веществ, т. е. соединений элемента с самим собой . Действительно, все многообразие типов структур в этом случае удается свести к шести основным типам упаковки. Типичные металлы кристаллизуются в кубической центрированной, кубической (плотнейшей), гексагональной. Координационное число для кубической центрированной упаковки равно 8, а для гексагональной и плотнейшей кубической—12. Большое значение координационного числа обусловлено отсутствием направленности химической связи в кристаллах металлов и, соответственно, стремлением атомов (ионов) металла окружить себя максимальным числом соседей . Следующие три типа решеток менее четко определены — это молекулярные решетки, например решетки твердых кислорода и азота, решетки с координационным числом К=8—N и, наконец, все прочие структуры. [c.275]

Связь свойств элементов с их положением в периодической системе [c.49]

Исключительно важно освоить прогнозирующую роль периодического закона и периодической системы элементов Д. И. Менделеева. Тогда, даже не прибегая к учебнику, удастся многое рассказать о свойствах элементов и нх соединений. Так, по положению элемента в периодической системе можно описать строение атома — заряд и состав ядра, электронную конфигурацию атома. А по последней определить степени окисления элемента, возможность образования молекулы в обычных условиях, тип кристаллической решетки простого вещества в твердом состоянии. Наконец, можно определить формулы высших оксидов и гидроксидов элементов, изменение их кислотно-основных свойств по горизонтали и вертикали периодической системы, а также формулы различных бинарных соединений с оценкой характера химических связей. Это значительно облегчит изучение свойств элементов, простых веществ и их соединений. Начинать следует с рассмотрения общей характеристики каждой подгруппы. [c.101]

Периодический закон и периодическая система и на сегодня являются основой химической классификации. Так, дальнейшее развитие химии привело к появлению целых классов новых неорганических соединений. Это гидриды, карбиды, нитриды, бориды и другие, свойства и условия образования которых целиком определяются положением элементов в периодической системе, такими их характеристиками, как величины ионизационных потенциалов, размеры атомов, тип химической связи и др. В качестве примера на рис. 5.7 представлена классификация гидридов элементов в соответствии с положением их в периодической системе. [c.102]

Специфичность действия катализатора зависит только от его химического состава, т. е. положения элемента в периодической системе Д. И. Менделеева (строение решетки, электронное строение, химические свойства). Это положение особенно детально развито Г. К. Боресковым и его школой. В связи с этим активность единицы истинной поверхности работающего катализатора мало зависит (для данной реакции) от метода приготовления катализатора при близких размерах его частиц. Наблюдаемые кажущиеся нарушения этого правила объясняются захватом различных примесей при изменении метода приготовления катализатора. [c.7]

Большие трудности (порой они казались непреодолимыми) возникли при изучении и размещении редкоземельных элементов в периодической системе. Они были связаны с тем, что все эти элементы оказались трехвалентными. С изменением атомной массы от 138,9 (La) до 183 (Та) химические свойства редкоземельных элементов менялись незначительно. Было ясно, что свойства этих элементов не зависят от их атомной массы. Тем самым подрывалось основное положение периодического закона. Поэтому вопрос о том, как разместить столь сходные по своим свойствам редкоземельные элементы и где для них найти место в таблице, представлял особую трудность как для Д. И. Менделеева, так и для других ученых, которые занимались изучением редкоземельного семейства . [c.288]

Аналитическая классификация катионов по группам базируйся )и химических свойствах катионов и тесно связана с их электронным строением и положением соответствующих элементов в периодической системе. Эта связь достаточно глубока и )1а первый взгляд не всегда проявляется в виде простой внешней корреляции. Например, как уже отмечалось [c.290]

Рассмотрите гидриды элементов. Сопоставьте характер связей в гидридах с положением элементов в Периодической системе и свойствами соединений. [c.548]

В 2.3 показано, что электронное строение атомов элементов связано с их положением в Периодической системе. Многие свойства элементов также периодически меняются. Рассмотрим некоторые из них. [c.46]

Задача 1.1. а) Напишите электронные конфигурации восьми элементов третьего периода периодической системы, б) Какая связь между электронной конфигурацией и положением элемента в периодической системе в) Какая связь между электронной конфигурацией и химическими свойствами элементов [c.15]

Поэтому при анализе объектов сложного состава, как, например, некоторых минералов, руд, сплавов, различного рода полупродуктов, химик вынужден большей частью прибегать к предварительному разделению элементов на группы, используя для этого сходство или различие свойств образуемых ионов в связи с положением этих элементов в периодической системе Д. И. Менделеева. [c.25]

Подводя итог рассмотрению данного вопроса, приведем таблицу 2, иллюстрирующую связь свойств элементов со строением их атомов и положением в периодической системе. [c.108]

С развитием электронной теории строения атомов стало ясно, что химические свойства элементов являются функцией электронной структуры атомов. Отсюда следует, что в качестве объективного критерия, однозначно определяющего положение элемента в Периодической системе, целесообразно выбрать именно электронное строение атома. Поэтому в развитии Периодического закона выделяют три этапа. На первом этапе в качестве аргумента, определяющего свойства элементов, была выбрана атомная масса и закон был сформулирован Д.И.Менделеевым следующим образом "Свойства элементов, а также формы и свойства их соединений находятся в периодической зависимости от их атомного веса". На втором этапе было выяснено значение атомного номера, который, как оказалось, определяет заряд ядра атома. Открытие изотопов и изобаров показало, что истинным аргументом, определяющим природу элемента, является именно заряд ядра, а не атомная масса. Действительно, атомы с одинаковой атомной массой — изобары (например, Аг, Са) — принадлежат разным элементам, в то время как атомы с одинаковым зарядом ядра принадлежат одному элементу, несмотря на то что у них могут быть различные атомные массы (например, изотопы 0, О, зО). В связи с этим по-новому стала звучать и формулировка закона, [c.226]

Все характеристические оксиды, как известно, относятся к оснбвным й кислотным. Первые являются оксидами металлов, вторые генетически связаны с неметаллами. Поскольку нет четкой границы между металлами и неметаллами, существует большая группа амфотерных оксидов. Амфотерность определяется не только положением элемента в Периодической системе, но и зависит от его степени окисления. Ориентируясь на разность ОЭО, можно утверждать, что оксиды металлов должны быть преимущественно ионными, а оксиды неметаллов — преимущественно ковалентными. Поскольку для одного и того же элемента с увеличением степени окисления его электроотрицательность растет, то в этом направлении — от низших к высшим оксидам — растет ковалентный вклад. Вследствие этого наблюдается изменение свойств оксидов от основных к кислотным, например ОЭО (Сг2+) = 1,4, ОЭО (СгЗ ) = 1,6, ОЭО (Сгв ) = 2,4, и свойства оксидов закономерно изменяются [c.267]

Окислительно-восстановительные свойства нейтральных атомов и ионов непосредственно связаны с положением элементов в периодической системе Д. И. Менделеева. Атомы и ионы могут обладать только восстановительными, окислительно-восстановительными, только окислительными свойствами. [c.68]

Успехи теории строения атомов раскрыли связь между положением элемента в периодической системе и структурой электронных оболочек его атомов. Тем самьш была выявлена зависимость свойств элементов от строения их атомов. Химические свойства элементов — сложная функция структуры их атомов. Наиболее [c.49]

Положение элементов в периодической системе и их связь с элементами группы 8с, У, Ьа уже обсуждались в разд. 8.11, где в табл. 8.3 представлены их некоторые важные свойства. [c.294]

Типы химических соединений и ионов, на которые они распадаются в различных условиях электролитической диссоциации в зависимости от применяемых растворителей, имеют большое значение для современной аналитической химии. На этом основаны методы распределительной хроматографии, ионного обмена в неводных растворителях, экстракционного анализа, неводного титрования, адсорбционного анализа и др. Растворимость различных солей, кислот и оснований в воде, константы их диссоциации, константы нестойкости, окислительно-восстановительные потенциалы, потенциалы ионизации атомов химических элементов — все эти свойства тесно связаны с положением соответствующих химических элементов в периодической системе. [c.16]

Хотя аналитическая классификация ионов основана на признаке, имеющем на первый взгляд чисто практический характер, она ни в коей мере не случайна. Действительно, растворимость указанных выше солей и гидроокисей катионов, лежащая в основе аналитической классификации, как и все другие свойства их, не может не быть функционально связанной с положением соответствующих элементов в периодической системе Д. И. Менделеева. Эта связь выступает с полной очевидностью при рассмотрении развернутой формы периодической системы (см. табл. 3). В приведенной таблице римскими цифрами, стоящими в клетках при каждом элементе, обозначена валентность катионов, а арабскими— строение их электронных оболочек (т. е. количество электронов в соответствующих электронных слоях, остающееся после потери атомами валентных электронов). [c.34]

Выше неоднократно отмечалась связь различных свойств веществ с положением элементов в периодической системе Д. И. Менделеева (см. стр. 25 сл., 39 сл., 52, 54 сл., 65сл., 96, 126, 148 сл., 175, 205, 224 сл.). Здесь мы вкратце рассмотрим этот вопрос на примере одной из важнейших характеристик вещества — их химическом сродстве. [c.258]

Теперь, когда мы немного разобрались, почему меняется прочность связи валентных элеюронов с ядром в зависимости от положения элемента в Периодической системе, то овладели аппаратом, который позволит понять разделение простых веществ на металлы и неметаллы. Повторим, что нам известно о металлах. Их отличает металлический блеск, высокая тепло- и электропроводность, прочность и пластичность. Атомы металлов имеют низкие значения энергии ионизации. Их электроотрицательность тоже относительно невелика. Как связаны эти свойства со строением [c.54]

Обращает на себя внимание несоответствие между положением некоторых металлов в ряду напряжений и местом элементов в периодической системе. Особенно выделяется литий. Это связано с тем, что в сложном процессе взаимодействия металла с водным раствором наряду с факторами, требующими затраты энергии (атомиза-ция, нонизация), преобладают процессы гидратации, сопровождаемые выделением теплоты. Они взаимосвязаны с электронной структурой атома (иона), его зарядом и радиусом. Ион лития, имеющий наименьший радиус, будет создавать около себя более значительное электрическое поле, чем, например, ион калия, и будет гидратироваться с выделением большей энергии. Ряд напряжений металлов в отличие от периодической системы не является отражением изменения общих закономерностей свойств элементов, а характеризует лишь окислительно-восстановительную активность электро- [c.155]

Окислительно-восстановительные свойства вещества связаны с положением элементов в Периодической системе Д. И. Менделеева. Простые вещества-неметаллы обладают больщими окислительными свойствами, а металлы- большими восстановительными свойствами (Oj, I2 - окислители, Na, Ва, А1 и Zn-восстановители). [c.78]

Представляет интерес рассмотрение вопроса о положении элементов в периодической системе с учетом их электронного строения. В качестве исходной посылки при этом полезно отметить, что s- и р-элементы образуют группы А в периодической системе, а -элементы входят в побочные подгруппы или группы В. При переходе от одной В-группы к другой свойства ( -элементов меняются не очень резко, что, как известно, связано с заполнением электронами второй снаружи оболочки. На основании этой закономерности в последние годы некоторые исследователи предлагают варианты размещения /-элементов в периодической системе с выделением их в специальные С-подгруппы на основании особенностей их электронного строения . В соответствии с этим сам лантан, имеющий 3 валентных электрона, должен возглавлять ШС-группу. Элементы от церия e(4/ 6s — 4 валентных электрона) до самария Sm ((4/ 6s — 8 валентных электронов, подобно железу 3d4s ) располагаются соответственно в IV — VlII -rpynnax. Европий Eu(4/ 6s"), имеющий устойчивую / -конфигурацию и, как следствие этого, лишь [c.24]

Качественный химический аналиг включает дробный и систематический анализ. Дробный анализ — обнаружение иона или вещества в анализируемой пробе с помощью специфического реагента в присутствии всех компонентов пробы. Систематический анализ предусматривает разделение смеси анализируемых нонов по аналитическим группам с последующим обнаружением каждого иона. Существуют различные аналитические классификации катионов по группам — сульфидная (сероводородная), аммиачно-фосфатная, кислотно-основная. Каждая классификация основана на химических свойствах катионов, связана с положением соответствующих элементов в периодической системе и их электронным строением. [c.12]

Приступая к пзученгио таких тем, учащиеся уже владеют важнейшими теоретическими знаниями, полученными ими в VIII и IX классах представляют себе положение изучаемых элементов в периодической системе Д. И, Менделеева, основные закономерности в изменении их свойств с увеличением порядкового номера, состав и важнейшие свойства соединений этих элементов, могут использовать знания по теории электролитической диссоциации. В связи с этим у учащихся возникает мысль о том, что всем фактическим материалом изучаемых тем они могут легко овладеть, что принципиально нового уже ничего они не узнают. Отсюда возможна наблюдающаяся в некоторых случаях потеря интереса к изучению предмета. [c.129]

Способность элемента к образованию полимеров совершенно отчетливо связана с его положением в периодической системе Д. И. Менделеева. Место, занимаемое элементом в периодической системе, связано со строоеием элемента, с его атомным весом и, следовательно, с числом электронов р протонов, входящих в состав данного элемента. Внешние электроны, как известно, определяют химические свойства элемента, его валентность, потенциал ионизации и, таким образом, способность вступать в различны ) соединения и разнообразные химические реакции. [c.324]

Изменение состояния веществ в результате растворения особенно ясно раскрывается при помощи современных методов спектрального анализа и, в частности, путем изучения ядерно-магнитного резонанса. Оказывается, что даже при тонком анализе структуры растворов мы встречаемся со свойствами, являющимися периодическими функциями. Так, например, Р. Экст-ман [83] обнаруживает связь между сдвигом линий протонного резонанса в водных растворах солей элементов второй группы Периодической системы и положением этих элементов в Периодической системе. Особенно детально анализируется вопрос о взаимосвязи между положением элемента в Периодической системе и протонным резонансом в работе И. Хиндмана [62], где приводится ряд параметров, относящихся к ионам элементов первой группы, которые свидетельствуют о связи этих величии с периодическим законом. Таким образом, мы убеждаемся,что и в исследованиях такого рода может оказаться плодотворной опора на периодический закон. [c.22]

Периодическая зависимость установлена еще на ряде свойств растворов. Так, например, Р. Робинсон и Р. Стокс [60] установили периодичность эквивалентной электропроводности ионов ири бесконечном разбавлении Л. Лонгсворт [108] определил числа переносов катионов в водном растворе и показал их четкую зависимость от положения соответствующих элементов в Периодической системе Г. Харнед и Б. Оуэн [106] наШли зависимость диссоциации воды от природы растворенного электролита и связали степень диссоциации с положением элементов в Периодической системе. Установлена периодичность и величин, характеризующих подвижность ионов [109]. [c.25]

Систематика редких металлов может быть основана на химических свойствах элементов, на характере технологических процессов извлечения редких металлов из руд, на минералогических признаках. Так как, однако, и химические свойства, и технология, и характер минералов тесно связаны с положением элемента в периодической системе, то наиболее рациональной представляется систематика по группам периодической системы. При этом мы начинаем рассмотрение редких металлов не с первой, а с седьмой и шестой групп периодической системы, отражая таким образом до известной степени роль отдельных редких металлов в современной технике несомненно, что вольфрам, молибден, ванадий относятся к числу металлов, технически наиболее важных, посколы у без них не мыслится пр01изводство специальных сталей. [c.18]

Способность давать связи, приводящие к образованию стеклообразной сетки, по мнению Винтера [2766], определяется местоположением элемента в периодической системе. Легче других образуются стекла в сочетании элементов групп VI—VI V—VI IV—VI III—VI. Обширный экспериментальный материал о зависимости между свойствами стекол и положением в системе Менделеева входящих в них элементов собран Кюне [2767]. Изучая механизм стеклообразования, Ботвинкин и Шпильков [2768] нашли, что в процессе варки стекла кварц претерпевает полиморфные изменения, превращаясь в метакристо-балит. [c.461]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология