Восстановление серебра металлами

ВОССТАНОВЛЕНИЕ СЕРЕБРА МЕТАЛЛАМИ [c.141]

Перед проведением автокаталитической реакции химического восстановления серебра, меди, никеля и других металлов поверхность неактивных материалов подвергают активированию — модифицированию катализатором этих реакций. Активирование поверхности [15, 49] включает две последовательные операции (сенсибилизацию и активацию), которые проводят в растворах хлористого олова и хлористого палладия (можно — в растворах 38 [c.38]

Для обнаружения серебра путем его восстановления до металла [c.60]

Серебро извлекают из руд действием раствора КСЫ в присутствии кислорода, причем образуются цианидный комплекс серебра и щелочь затем серебро из комплекса восстанавливают до металла порошком цинка. Написать уравнения реакций растворения серебра и восстановления серебра цинком. [c.173]

Стандартные электродные потенциалы указывают на относительную возможность восстановления катионов металла на катоде в водных растворах. Благодаря этому можно установить, например, что ионы серебра восстанавливаются значительно быстрее ионов меди. Это явление используется при электроочистке серебра в ванне с азотнокислым серебром получают осадок чистого катодного серебра даже при высокой [c.20]

Потенциал нулевого заряда фк серебряного электрода при комнатной температуре в 0,1 N растворе нитрата калия равен —0,05 в по отношению к нормальному водородному электроду и — 0,22 в по отношению к насыщенному каломельному электроду [185]. Серебро является более благородным металлом, чем ртуть, поэтому на фоне некомплексообразующих электролитов потенциал восстановления серебра на ртутном электроде более положительный, чем потенциал анодного растворения ртути (Е = +0,4в по отношению к нас. к. э.). Наблюдаемый на практике потенциал восстановления серебра в этих условиях относится к потенциалу анодного растворения ртути [162], т. е. истинный потенциал восстановления серебра на капельном ртутном электроде определить невозможно. При использовании в качестве анода донной ртути волна восстановления серебра начинается от нулевого значения приложенной э. д. с. В растворах нитратов и перхлоратов щелочных металлов диффузионный ток восстановления серебра хорошо выражен и пригоден для аналитических целей. [c.124]

Наибольшее распространение в промышленности получили растворы палладия. Они придают обрабатываемым поверхностям диэлектриков любой конфигурации высокую каталитическую активность и могут применяться при химическом восстановлении всех металлов. В некоторых случаях используют растворы серебра. [c.42]

Влияние компонентов и параметров на процесс серебрения. Основной характеристикой процесса серебрения является коэффициент использования серебра. Он определяется как отношение массы металла, осевшего в виде покрытия на сенсибилизированной поверхности, к общей массе восстановленного серебра. Наиболее значительное влияние на коэффициент использования серебра оказывают [c.86]

Потенциалы восстановления серебра или другого металла из комплексных растворов находят иначе. Так, например, для определения комплексного иона [Ag( N)2]" сначала подсчитывают концентрацию иона Ag+ по формуле [c.160]

При работе с платиновыми электродами необходимо иметь в виду еще одно обстоятельство если на электроде происходит восстановление ионов металла, сопровождающееся выделением свободного металла, например восстановление ионов серебра или меди, то на электроде появляются кристаллики металла, и поверхность электрода увеличивается в результате роста этих кристалликов. В зависимости от характера кристаллической решетки того или иного металла могут образовываться весьма разветвленные или очень длинные игольчатые кристаллы, в результате чего по- [c.34]

Исследования показывают, что значительное перенапряжение при электрохимическом восстановлении таких металлов, как железо, кобальт, никель и другие, связано с высокой энергией активации реакции разряда их катионов. Для таких же металлов, как серебро, медь, кадмий и т. д., которые выделяются с небольшим перенапряжением, соответственно и мала энергия активации процесса разряда. Частично перенапряжение при электрохимическом выделении металлов может быть обусловлено энергетическими затруднениями, связанными с кристаллизацией выделяющегося металла. [c.291]

Фотохимия галогенидных соединений серебра изучена очень подробно, что объясняется использованием этих соединений в фотографии. Фотографические методы в аналитической химии применяются широко [196, 197]. В обычных условиях многие соединения серебра мало чувствительны к свету, но легко восстанавливаются при облучении [123] в присутствии электронодонорных веществ. Сенсибилизаторами фотохимического восстановления серебра(1) до металла являются многие органические вещества, в том числе метанол, этанол, бутанол, глицерин, этиленгликоль, мочевина. Если не считать фотографических методов анализа, то способность соединений серебра восстанавливаться до металла при облучении ультрафиолетовым светом находит пока ограниченное применение в химическом анализе. [c.72]

Разработаны условия восстановления следующих металлов до указанной валентности Ре , Мо , Мо , и Си . Вполне вероятно, что и другие элементы, как, например, восстанавливаются до более низкой валентности, а и 8е — до элементарного состояния. К числу металлов, не восстанавливающихся серебром, относятся несколько таких,, которые восстанавливаются цинком, например Ке , Сг и При анализе материалов, содержащих эти металлы, как, например, для определения железа в присутствии титана, применение серебряного редуктора весьма целесообразно. [c.140]

Плотность почернения фотослоя. Энергетические измерения в спектре с помощью фотографических слоев основаны на том, что под действием света и последующего проявления галоидное серебро в светочувствительном слое восстанавливается до металла. Количество восстановленного серебра является мерой световой энергии, воздействовавшей на фотослой. Однако непосредственно измеряется не количество восстановленного серебра, а связанная с ним плотность почернения фотослоя [c.293]

При поисках механизма, объясняющего эти наблюдения в отношении серебра, следует учесть, что внутри всего изученного интервала pH условия благоприятны для реакции окисления—восстановления между металлом и ионом одновалентного серебра, и все же при выполнении критериев рис. 66 и 67 [c.405]

Проводящий слой под гальваническое покрытие можно получить нанесением графита, сажи или химическим восстановлением серебра и меди. К сожалению, при этом не удается обеспечить прочного сцепления основы с металлическим покрытием при механических или тепловых воздействиях происходит образование пузырей и отслаивание металла. Предварительное механическое матирование пластмассы перед металлизацией обеспечивает лишь частичное улучшение адгезии к тому же в этом случае требуется дополнительная полировка металлического покрытия, а это связано с опасностью местного перегрева и отслаивания металла. Хорошие результаты удается получить только при гальванической металлизации сравнительно мелких изделий шарообразной и округлой форм (детали письменных принадлежностей, пуговицы, украшения и т. п.). Такие изделия полностью покрываются стабильным слоем металла (оболочкой) толщиной в несколько десятков микронов. При этом покрытие не обладает высокими адгезионными свойствами, так как адгезия обеспечивается исключительно за счет так называемого огибающего эффекта . [c.135]

Серебро, При делении урана образуется ряд изотопов серебра из которых наиболее устойчивым является Ag " (7 ,/, =7,5 0,1 дня). Характерной особенностью большинства соединений серебра, как известно, является легкость восстановления до металла, а также способность иона серебра к комплексообразованию. [c.570]

Для восстановления применяют также жидкие амальгамы различных металлов, например, цинка, кадмия, свинца, висмута. Восстанавливаемый раствор встряхивают с амальгамой. Восстановитель — металл, растворенный в ртути. Для восстановления удобно пользоваться специальными редукторами с применением твердых металлов. Такой редуктор предложен в 1889 г. С. Джонсом. Редуктор представляет собой стеклянную трубку (рис. 72) длиной 25—40 см, диаметр 1,5—2 см. Редуктор наполняют кусочками амальгамированного цинка или кадмия. Нижний конец редуктора сужен и снабжен стеклянным краном. В эту суженную часть трубки помещают немного стеклянной ваты, поверх которой насыпают зерна или стружку металла, сверху также помещают слой стеклянной ваты. Высота слоя зерен металла 10—20сл. Вместо цинка или кадмия применяют также алюминий, свинец, висмут и даже серебро. Металл должен быть испытан на содержание в нем железа. Для этого 10 г металла растворяют в 100 мл разбавленной (1 5) Н2804. Вносят 1—2 капли 0,1 н. раствора КМПО4. Полученный раствор должен оставаться окрашенным в розовый цвет. Наиболее чистый металл кадмий. [c.392]

Металлизацию производят путем обработки неметаллических деталей в растворах, в которых металлические покрытия образуются в результате восстановления ионов металла присутствующих в растворе под действием восстановителей Полученный тонкий слои восстановленного металла затем доращивают гальваническим способом до необходимой толщины Химико электролитический способ металлизации обеспечивает получение большого количества покрытий по видам и толщинам не требуя для его выполнения сложного оборудования, дает возможность получить равномерные по толщине покрытия и хорошее сцепление покрытий с основой Подготовка поверхности пластмасс. Химическому осаждению металлов из пластмассы предшествуют операции обезжиривания травления и активирования Особенно важна операция активиро вания ибо в результате ее выполнения на поверхности пластмассы образуются микроскопические зародыщи обычно нз палладия или серебра диаметром в несколько тысячных микрометра которые служат катализаторами последующей реакции химического восста новления металлов [c.34]

Химическое осаждение можно получить автокаталитически, когда металлическое покрытие осаждается на металлической или активированной металлом поверхности, а его толщина увеличивается более или менее линейно до тех пор, пока поддерживается равновесное по составу состояние раствора. Растворы этого вида обычно называют растворами химического восстановления. К металлам, которые могут осаждаться автокаталитически, относятся медь, никель, железо, кобальт, серебро, золото, платина и палладий. Из этих металлов наиболее широкое распространение (в технике и электронике или для металлизации пластмасс при подготовке к электроосаждению) получили, пожалуй, медь и никель. Серебро и золото имеют более ограниченное применение и используются в некоторых электронных приборах. [c.83]

При использовании фенилсемикарбазида [929] восстановлению серебра мешают металлы с более положительным стандартным потенциалом, а также галогенид-ионы не мешают ионы РЬ и все металлы с более отрицательным стандартным потенциалом. Ошибка определения 0,06—0,16 г серебра ъ 20 мл раствора составляет +0)3%. При восстановлении серебра формальдегидом [749], получаемым разложением уротропина в щелочной среде, определению серебра мешают Си, Аи, Hg, Bi, которые также восстанавливаются реактивом, и галогенид-ионы. В присутствии пирамидона [930] [c.71]

Прямые титриметрические методы определения серебра, основанные на реакциях окисления-восстановления, не находят широкого применения. Предложен метод определения серебра, основанный на его восстановлении до металла с помощью титрованного раствора Ге304 в присутствии фторидов щелочных металлов при pH 4,10—4,65 с использованием в качестве окислительно-восстановительного индикатора вариаминового синего [840] или в присутствии этого же индикатора посредством восстановления аскорбиновой кислотой [835]. Метод использован для анализа монет. [c.82]

Некоторые реагенты образуют в водном растворе с ионами серебра труднорастворимые мелкодиснерсные окрашенные взвеси (псевдорастворы), которые при определенных условиях можно фотометрировать. Фотометрируют также суспензию серебра, образующуюся после восстановления серебра органическими реагентами до металла. [c.100]

По истечении некоторого времени и на несепсибилизиро-ванной поверхности, а также в объеме раствора появляются активные центры кристаллизации, на которых также выделяется серебро (рнс. 23). Причем, если величина сенсибилизированной поверхности остается постоянной, поверхность центров кристаллизации со временем резко возрастает за счет увеличения их количества. Соответственно растет и масса восстановленного на них металла в виде порошка (рис. 24). Осаждение же серебра на обрабатываемой поверхности будет лимитироваться скоростью диффузии компонентов серебрения и соотношением площадей данной поверхности и центров кристаллизации. При быстром восстановлении серебра, когда скорость возникновения активных центров велика, масса осаждающегося серебра на обрабатываемой поверхности может быть не только в несколько раз меньше, чем в объеме раствора, но и отсутствовать вообще вследствие выделения всего серебра в виде тонкодисперсного порошка. Чем медленнее протекает реакция восстановления, тем больше металла осаждается в виде покрытия. [c.86]

Помимо перечисленных факторов необходимо отметить влияш1е природы покрываемого металла (рис. 78). На медном катоде восстановление серебра начинается сразу после включения тока и постепенно распределяется по всей поверхности катода. На сгали в момент включения внешней цепи катодное восстановление серебра не наблюдается. Начиная с (р = — 0,6 В на катоде появляются первые пузырьки водорода н происходит скачок потенциала и види- [c.162]

Одним из первых химических кулометров, нащедщим общее признание, был так называемый серебряный кулометр. Фактически имеется два типа серебряных кулометров первый— с использованием восстановления серебра (I) в металл и второй — использующий электролитическое растворение серебряного анода. Кулометр, основанный на принципе осаждения серебра, обычно дает слишком высокие результаты, что объясняется осаждением серебряной пыли и включений ма точного раствора [15] и многими другими источниками по- [c.33]

Из других серосодержащих реактивов следует упомянуть мер-каптобензотиазол, которым можно титровать серебро по двум вариантам по току восстановления серебра 4 на платиновом электроде при pH 5—8, причем для маскировки других элементов добавляется раствор ЭДТА [ртуть (II), золото (III) и некоторые платиновые металлы мешают в этом случае], и по току окисления реактива также на платиновом электроде при +0,5 в (Нас. КЭ) при pH от 3 до 7. Если растворы аммиачные, то медь не будет мешать в том случае, если ее содержание не превышает содержание серебра. [c.305]

Калиш и Бурштейн [74] установили, что при адсорбции кислорода на платине в приповерхностном слое растворяется до 100 ионо-слоев кислорода. Темкин и Кулькова [75] заметили аналогичное явление при адсорбции кислорода на серебре. Так же как и на платине, в приповерхностном слое растворялось до пяти монослоев кислорода. По данным японских исследователей [76], даже при длительном восстановлении серебра в водороде прп 275° атомы кислорода не удаляются из металла. В случае достаточно толстого слоя окисла (порядка десятков атомных слоев) химические и электронные характеристики поверхности катализатора определяются свойствами окисной пленки, и металл не будет оказывать значительного влияния на каталитические свойства. В случае же тонкого слоя (порядка нескольких атомных слоев) свойства поверхности катализатора определяются металлической подложкой. [c.21]

Известно, что при контакте активированных углей о растворами солей серебра последнее подвергается более или менее полному восстановлению до металла, причем этот процесс протекает более энергично на углях, имеющих чистую углеродную поверхность, и в значительно меньшей степени на окисленных углях /39j. Учитывая этот факт и принимая во внимание нежелательность образования рых> лого осадка металла цри контактном его восстановлении для последующего электролитического серебре1шя угля, перед нанесением се- [c.64]

Разложение при нагревании твердых солей органических кислот, в особенности формиатов, оксалатов, фульминатов, стифнатов, а также некоторых неорганических солей, в том числе азидов, хлоратов и перхлоратов, восстановление окислов металлов водородом и окисью углерода, восстановление галоидных солей серебра гидрохиноном и други- [c.290]

В водных растворах, не содержащих комплексообразователей, серебро (I) восстанавливается при потенциалах более положительных, чем это необходимо для окисления ртути. Однако известно, что восстановление происходит также в нитрилах, в которых может быть получена волна, соответствующая восстановлению серебра (I) до амальгамы [5,12,18]. Серебро(I) восстанавливается л этилендиамине [32], но при потенциалах, близких к потенциалам восстановления ионов щелочноземельных металлов. В уксусной, пропионовой, изомасляной и акриловой кислотах [54,59], а также в ацетоне [15] вQлнa восстановления серебра (I) маскируется окислением ртути. Полярографические данные для соединений серебра представлены в табл. 14.7. [c.425]

СЕРЕБРЕНИЕ — нанесение на поверхность металлических п неметаллических изделий слоя серебра. Осуществляется химическим и гальваническим способами, катодным распылением и конденсацией паров металла в вакууме. В основе хим. способа, применяемого для С. стекла, лежит реакция восстановления серебра из серебрильпого раствора (AgNOg — [c.368]

Сладковым, Луневой и Черновым [513] была проведена полимеризация бутиленов, катализированная триэтилалюминием в присутствии растворимых в углеводородах соединений никеля, кобальта, железа, серебра, меди, ванадия и четыреххлористоги титана. На основании экспериментальных данных авторы приводят механизм полимеризации, в основу которого положено каталитическое действие восстановленных форм металлов. Восстановленные формы металлов (субионные соединения) могут существовать в виде гидридов, солей или алкильных соединений общего типа МА. Общим свойством соединений такого типа является способность участвовать в реакциях переноса анионов (в частном случае гидрид-иона), тогда А = Н [c.181]

В табл. 4 представлены результаты по пропусканию ИК-излучения пористым стеклом викор, содержащим нанесенные металлы и окислы металлов. Для образцов, содержащих никель, медь и серебро, наблюдается значительное уменьшение пропускания как в видимой, так и в инфракрасной области после восстановления окислов металлов до металла. С другой стороны, образцы палладия были более прозрачны в ИК-област11 при восстановлении до металла, чем при окислении путем нагревания в кислороде. Однако пропускание в видимой области было несколько меньше для восстановленных образцов палладия. Чистое пористое стекло пропускает около 90 о излучения при частоте 3000 см . [c.48]

При одновременном присутствии большого количества серебра опыт нельзя проводить на прямом) свету, а также нельзя долго держать бумагу на рассеянном свету появляется пурпурное окрашивание, обусловленное восстановленным серебром. Открытие золота возможно в присутствии других металлов, за исключением хрома и кобальта (хром — бледножелтое, кобальт — бледнорозовое окрашивание). [c.224]