Правила определения степеней окисления

Правила определения степени окисления [c.409]

Правила определения степеней окисления [c.111]

При определении степени окисления по формуле вещества полезно помнить, что соблюдаются следующие правила (каждое следующее правило действительно для данного соединения только в том случае, если оно не противоречит выполнению предыдущего) [c.84]

Определение степени окисления связано с понятием об электроотрицательности элементов (см. И 1.6). С использованием этого понятия формулируется еще одно правило. [c.16]

Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций легче провести в несколько стадий 1) установление формул исходных веществ и продуктов реакции 2) определение степени окисления элементов в исходных веществах и продуктах реакции 3) определение числа электронов, отдаваемых восстановителем и принимаемых окислителем и коэффициентов при восстановителях и окислителях 4) определение коэффициентов, при всех исходных веществах и продуктах реакции исходя из баланса атомов в левой и правой частях уравнения. Например, составим уравнение реакции окисления сульфата железа (II) перманганатом калия в кислой среде. [c.181]

Для определения степеней окисления используем следующие правила 1) сумма степеней окисления атомов в молекуле равна 0 [c.32]

Степени окисления элементов. Классы неорганических соединений. Номенклатура. Составление эмпирических формул и образование названий химических соединений основано на знании и правильном использовании степеней окисления элементов. Если допустить, что химические соединения состоят из ионов, то степень окисления показывает заряд иона, входящего в соединение. На самом деле чисто ионные соединения практически не существуют, поэтому степень окисления пред ставляет собой величину условную, формальную. При определении степени окисления исходят из того, что водород в соединениях имеет, как правило, степень окисления 1- -, а кислород — 2 —. Исключением являются [c.21]

Степень окисления. Для характеристики состояния элементов в соединениях введено понятие степени окисления. Под степенью окисления (С.О.) понимается воображаемый заряд атома в соединении, вычисленный, исходя из предположения, что соединение состоит из ионов. Определение степени окисления проводят, используя следующие правила [c.251]

Потенциометрическое титрование марганца, хрома и ванадия широко применяют при анализе сплавов, минералов, руд и прочих технически важных материалов, после разложения которых определяемые компоненты, как правило, переходят в раствор в степенях окисления марганец(П), хром(III), ванадий(V) и частично(1У). Определение основано на титровании стандартным раствором соли Мора после переведения их в высшую степень окисления. [c.132]

При определении сгепени окисления одного из элементов полезно помнит ь некоторые правила. Эгн правила в основном уже были нами получены, но мы еще раз перечислим их в порядке сужения области их применимости, т. е. каждое следующее правило применимо, только если оно не противоречит какому-либо из предыдущих. В каждом пункте это обстоятельство оговаривается в скобках. Кроме того, напоминаем, что в простых веществах степень окисления всегда равна 0. [c.79]

Чаще, чем валентность, используется почти равноценное понятие степень окисления. Это положительное или отрицательное число, выражающее заряд, который будет иметь атом, если электроны в молекуле соединения распределить между атомами определенным образом. Так как это распределение часто несколько произвольно, степень окисления не всегда численно равна валентности. Тем не менее это понятие чрезвычайно полезно. Ниже приведены правила для установления степени окисления каждого атома в соединении, но следует помнить, что они не являются безупречными степень окисления атома в элементе в свободном виде равна нулю , степень окисления одноатомного иона есть его заряд степень окисления каждого атома в ковалентном соединении известного строения есть заряд, который останется на атоме, после того как все общие электронные пары полностью сместились бы в сторону наиболее электроотрицательного атома (электронная пара, обобщенная одинаковыми атомами, делится пополам) степень окисления атома элемента в молекуле соединения с неизвестным строением обычно оценивают по степеням окисления атомов других элементов в молекуле соединения. [c.126]

Вещества (атомы, молекулы, ионы), символы которых находятся в левой части уравнения (приложение 6), имеют более низкую степень окисления, чем вещества, символы которых расположены в правой части уравнения. Поэтому атомы, молекулы и ионы в левой части уравнения электродного процесса могут проявлять восстановительные свойства, а в правой части — принимать определенное число электронов (указанное в правой части уравнения), проявляя окислительные свойства. [c.171]

Понятие степени окисления распространяется и на ковалентные соединения. Существуют определенные правила, согласно которым одним элементам приписывают положительные степени окисления, а другим — отрицательные. [c.67]

Степень окисления можно приписать каждому атому в любом соединении путем применения простых правил. Однако эти правила нельзя считать вполне определенными. Хотя применение пх обычно является простым, оно порой требует значительной химической интуиции и знания строения молекул. Эти правила можно сформулировать следующим образом [c.166]

Период полураспада (Т. д)- время, за которое количество нестабильных частиц уменьшается наполовину. П. п.— одна из основных характеристик радиоактивных изотопов, неустойчивых элементарных (фундаментальных) частиц. Периодическая система элементов Д. И. Менделеева — естественная система химических элементов. Расположив элементы в порядке возрастания атомных масс (весов) и сгруппировав элементы с аналогичными свойствами, Д. И. Менделеев составил таблицу элементов, выражающую открытый им периодический закон Физические и химические свойства элементов, проявляющиеся в свойствах простых и сложных тел, ими образуемых, стоят в периодической зависимости от их атомного веса (1869—1871 гг.). Периодический закон и периодическая таблица элементов Д. И. Менделеева позволяют установить взаимную связь между всеми известными химическими элементами, предсказать существование ранее неизвестных элементов и описать их свойства. На основе закона и периодической системы Д. И. Менделеева найдены закономерности в свойствах химических соединений различных элементов, открыты новые элементы, получено много новых веществ. Периодичность в изменении свойств элементов обусловлена строением электронной оболочки атома, периодически изменяющейся по мере возрастания числа электронов, равного положительному заряду атомного ядра Z. Отсюда современная формулировка периодического закона свойства элементов, а также образованных ими простых и сложных соединений находятся в периодической зависимости от величин зарядов их атомных ядер (Z). Поэтому химические элементы в П. с. э. располагаются в порядке возрастания Z, что соответствует в целом их расположению по атомным массам, за исключением Аг—К, Со—N1, Те—I, Th—Ра, для которых эта закономерность нарушается, что связано с нх изотопным составом. В периодической системе все химические элементы подразделяются на группы и периоды. Каждая группа в свою очередь подразделяется на главную и побочную подгруппы. В каждой подгруппе содержатся элементы, обладающие сходными химическими свойствами. Элементы главной и побочной подгрупп в каждой группе, как правило, обнаруживают между собой определенное химическое сходство главным образом в высших степенях окисления, которое, как правило, соответствует номеру группы. Периодом называют совокупность элементов, начинающуюся щелочным металлом и заканчивающуюся инертным газом (особый случай — первый период) каждый период содержит строго определенное число элементов. П. с. э. имеет 8 групп и 7 периодов (седьмой пока не завершен). [c.98]

Термин степень окисления почти эквивалентен состоянию окисления . Степень окисления атома вычисляется с использованием ряда формальных правил. После этого считается, что атом находится в определенном состоянии окисления. Степень окисления (и состояние окисления) не следует путать с ионным зарядом. Эти понятия совпадают только в случае простых (одноатомных) ионов. Ионный заряд представляет собой общий электрический заряд иона, [c.358]

Анодное окисление магния непосредственно до двухвалентного состояния или же ступенчато через низшую промежуточную степень окисления часто зависит от состава электролита [1149, 1150, 1168]. Кальций, как правило, окисляется стадийно [441], замедленная стадия — отщепление второго электрона. На анодных поляризационных кривых обоих металлов наблюдаются предельные токи, что свидетельствует об их пассивировании в определенной области потенциалов [1230, 473]. В растворах ДМА и ДМФ пассивация магния и кальция сопровождается появлением на их поверхности видимых пленок, не растворимых в электролите. [c.110]

Обратите внимание, что для определения количества отданных и принятых электронов нам ни разу не пришлось определять степень окисления алементов. Кроме того, мы учли влияние среды и автоматически определили, что Н2О находится в правой части уравнения. Несомненно то, что этот метод гораздо больше соответствует химическому смыслу, чем стандартный метод электронного баланса,, хотя последний несколько проще для понимания. [c.138]

Получаемые результаты в значительной мере зависят от условий реакций, и для разных случаев анализа необходимо выбирать различные модификации метода. Полученные результаты, как правило, несопоставимы, так как часто методы существенно различаются, особенно степенью окисления органических соединений. Поэтому определение окисляемости рекомендуется заменить или дополнить определением органического углерода . В этом определении углерод, связанный в органических соединениях, также окисляют мокрым путем, но в условиях, в которых происходит особенно интенсивное окисление и одновременно обеспечивается получение сравнимых результатов при анализе вод различных типов. Определение органического углерода используется главным образом при проведении. работ балансового характера (например, при определении прироста или убыли органической массы, взаимоотношения биогенных элементов и т. п.). [c.105]

Все титановые минералы представляют собой в значительной степени окисленные соединения. Они, как правило, не полностью разлагаются кислотами, за исключением фтористоводородной, применение которой, естественно, исключает возможность определения кремния. Для разложения этих минералов обычно применяют фтористоводородную кислоту совместно с серной или азотной кислотами. Избыток фтористоводородной кислоты необходимо полностью удалить нагреванием раствора до появления паров серной кислоты. После выпаривания, чтобы обеспечить полное удаление фтора, охлажденный раствор разбавляют водой, растворяют все твердые частицы, особенно находящиеся на стенках чашки (добавив, если это требуется, еще некоторое количество серной кислоты), и снова выпаривают до появления паров серной кислоты Эту операцию не следует продолжать до полного или почти полного удаления серной кислоты, чтобы не затруднить последующее растворение солей. При всех операциях надо учитывать склонность солей титана к гидролизу и, если требуется удержать его в растворе, необходимо обеспечить достаточно высокую концентрацию кислоты. [c.651]

Присутствие таких хромофоров обнаруживается по интенсивным полосам поглощения, которые приписываются либо переходу электрона от лиганда к металлу (переходы L->-M), либо наоборот (переходы M->L). Чем легче переход электрона с одного компонента комплекса на другой, тем более длинноволновым будет соответствующий максимум полосы поглощения в спектре. Так как при этих переходах имеет место перенос электрона с одного компонента комплекса на другой, то они называются переходами с переносом заряда или переносом электрона. Обычно максимуму полосы соответствует большой коэффициент погашения для переходов, разрешенных по спину, он лежит в пределах 10 — 10 л/(моль-см). Поскольку эти интенсивные полосы поглощения, как правило, находятся в той области, где сам лиганд вообще не проявляет поглощения, целью поисков новых органических реагентов для фотометрического определения элементов был синтез соединений с -я-хромофорными группами. Это возможно только для тех металлов с -оболочками, которые могут существовать в двух степенях окисления, отличающихся одна от другой на один [c.75]

Хотя удовлетворительные скорости полимеризации достигаются и при относительно низком соотношении компонентов катализатора, в случае применения триэтилалюминия и четыреххлористого титана рекомендуют брать 8—12 молей алкила алюминия на моль соли металла. Для определения этого соотношения в общем случае предложено мнемоническое правило на моль соли металла МХ следует брать от 2 и до Ъп молей алкила алюминия [36, 37], в то время как для восстановления четырехвалентного титана до низших степеней окисления требуется не больше трех молей алкила алюминия. Избыток алкила алюминия поглощает следы кислорода и влаги, которые могут содержаться в мономере и в растворителе и дей- [c.122]

Установление степеней окисления элементов, определяемых кажущейся потерей или приобретением электронов, осуществляется с помощью правил, описанных в т. 2 на стр. 14. Пока мы лишь укажем, что максимальная степень окисления элемента соответствует номеру его группы в периодической системе и указывает максимальное число электронов, которое атом может терять при химических реакциях. Минимальная степень окисления обычно равна нулю (как в чистом элементе, атомы которого не теряют и не приобретают электроны) либо равна номеру группы минус восемь, как показано на рис. 4.8. Для определения числа валентных электронов -элементов, собранных в группу VIИ, не существует простых правил. Чаще всего эти элементы имеют степень окисления -f 2, -f 3 или -1-4. [c.148]

Муравьиная кислота — простейшая монокарбоновая кислота, шавелевая — простейшая дикарбоновая кислота. В последней углерод формально находится в степени окисления 3 (формальные правила для определения степени окисления см. в разд. 33.5.1.3). Структурная формула щавелевой кислоты [c.564]

Степени окисления элементов. Классы неорганических соединений. Номенклатура. Составление эмпирических формул и образование названий химических соединений основано на знании и правильном использовании степеней окисления элементов . Если допустить, что химические соединения состоят из ионов, то степень окисления показывает заряд иона, входящего в соединение. На самом деле чисто ионные соединения практически не существуют, поэтому степень окисления представляет собой величину условную, формальную. При определении степени окисления исходят из того, что в соединениях, как правило, степень окисления водорода +1, а кислорода —2. Исключением являются гидриды активных металлов (ЫаН или СаНг), в которых водород имеет степень окисления —1, пероксид водорода и его производные (Н2О2 или Ва02), где кислород имеет степень окисления —1, а также фторид кислорода ОРг, степень окисления кислорода в котором равна +2. [c.25]

С. окисления в молекулах — определение степени окисления атомов исходя из правила, что в любой мопекупе алгебраическая сумма степеней окисления с учетом числа их атомов равна нулю. Например, в молекуле ВРз суммарная степень окиспения трех атомов Р равна (-3). Поскольку молекула в целом злектронейтральна, то бору следует при- [c.281]

В ряде случаев понятие степени окисления не может быть определено даже на основе формальных правил. Например, для соединения ЬгСЬКеЫгСОРЬ (Ь=РРЬз) можно предположить две структурные формулы А с Ке и В с Ке . Очевидно, что возможен непрерывный переход между структурами А и В от Не " к (Ке ", и поэтому можно говорить только о близости реальной структуры соединения к одной из приведенных структур. Подробный анализ рентгеноэлектронных данных 1293] показывает, что с экспериментальными данными лучше согласуется структура В. Однако вполне возможно, что есть и другие экспериментальные данные, которые лучще соответствуют структуре А. В этом смысле определение степени окисления не является физически обоснованной процедурой. [c.78]

В атомкх переходных -элементов подгрутщ 5 достраиваются незавершенные оболочки с п, на единицу меньше номера периода. Конфигурация внеш. оболочек у них, как правило, П5 все -элементы-металлы. Аналогичная структура внеш. оболочки -элементов в каждом периоде приводит к таму, что изменение их св-в по мере возрастания г не происходит резко. Четкое различие проявляется в случае высших степеней окисления, при к-рых -элементы обнаруживают определенное сходство с р-элементамИ соответствующих групп П.с. [c.485]

Вполне очевидно, что эта классификация слишком поверхностна, чтобы охватить все известные соединения, и к тому же она обладает существенным недостатком она заранее предполагает определенный тип связи. Однако и чисто геометрическая классификация, основанная на известных кристаллических структурах, имела бы в основном тот же вид. Класс (а) включает структуры, подобные структурам сложных оксидов (табл. 17.9), аналогия с которыми проявляется даже в том, что ряд сложных сульфидов адаптирует ту же модифицированную форму перовскитной структуры, которая характерна для оксидов типа Ос1РеОз. Класс (а) до известной степени плавно переходит в класс (в) при изменении характера связи от ионного к ковалентному или ковалентно-металлическому. В классе (а) в качестве ионов А и В выступают обычно электроположительные элементы первых А-подгрупп или определенные представители Б-подгрупп периодической системы (например, 1п +, В1 +). В тиосолях (класс (б)) А может быть щелочным металлом. Ад. Си(1), ЫН4, Т1(1), а В —неметаллом (51, Аз, ЗЬ) или переходным металлом в высокой степени окисления (У , Мо ). В соединениях класса (в) оба металла, как правило, из Б-подгрупп (Си, Ag, Нд, 5п, РЬ, Аз, ЗЬ, В1), но включают также некоторые переходные элементы, например Ре. [c.526]

ЗгО . В ионе тиосульфата имеется сера двух видов. Для получения этого иона нагревают водный раствор с сульфит-иона-ми в присутствии элементарной серы. Степень окисления серы в ЗОз равна - -4 (правило 4), и поэтому в ЗгО один атом, казалось бы, должен иметь степень окисления +А, а другой 0 однако структура ЗгО], подобно ЗОГ. имеет форму правильного тетраэдра, и, приняв к сведению реакции окисления и восстановления, приходим к выводу, что один атом серы имеет степень окисления - -6, а другой —2. К некоторым химическим соединениям определенной структуры понятие степени окисления применить трудно. Например, для ряда многоатомных ионов, содержащих два и более одинаковых атома, степень окисления в соответствии с правилом 7 однозначно определить не удается. В особенности это относится к таким объектам, как интеркаляционные соединения (гл. 4, разд. Г) и интерметаллические соединения (гл. 4, разд. В.5), в которых большое число атомов составляет как бы единую молекулу . Сюда же следует добавить соединения непостоянного (нестехиометрического) состава (гл. 4, разд. Б.4). Все же когда приходится приписывать степени окисления составляющим их атомам, то оказывается, что они выражаются дробными числами и, таким образом, это понятие теряет смысл, поскольку на его основе уже нельзя судить о состоянии атома. Степень окисления нельзя выразить целым числом и в других случаях, а именно когда общее число электронов в химических соединениях или многоатомных ионах нечетно (N02, О2 и др.) илн когда одинаковые атомы соединены в длинные цепи или макроциклические системы (сюда относится большинство органических соединений). В первом [c.77]

Изучение процесса термического распада циклоалифатических гидропероксидов проводилось с использованием разбавленных растворов, что исключало образование ассоциированных форм гидропероксидов. Поскольку образование ассоциатов гидропероксидов, как правило, облегчает их распад, представляло интерес также сравнительное изучение процесса самоассоциации гидроперок-сидов циклоалканов g — С12 и гидропероксида циклогексана, в особенности процесса их димеризации. Количественные характеристики процесса димеризации, в том числе и термодинамические параметры, могут выявить влияние структурных особенностей гидропероксидов на этот процесс и в определенной степени объяснить различную устойчивость и, как следствие, различный выход гидропероксидов циклогексана и циклоалканов g — i2 в процессе окисления. [c.93]