Приложение Б. Свойства газов

Численные методы решения различных задач фильтрации газа на основе уравнения Л. С- Лейбензона также достаточно хорошо обоснованы в приложениях к проблемам разработки месторождений природных газов. При этом наибольшее распространение получили методы конечных разностей и конечных элементов. Вместе с тем, развитие теории фильтрации газов, вызванное требованиями практики разработки газовых месторождений, и, в частности, изменением горно-геологических условий их залегания (большие глубины, высокие давления и температуры, многокомпонентность газа и т.д.) потребовало учета в основном уравнении, предложенном Л. С. Лейбензоном, многих дополнительных факторов. Так, оказалось, что использование функции Лейбензона в форме (6.2) допустимо при небольших давлениях, в условиях недеформируемых пластов. При достаточно больших давлениях в условиях деформируемых коллекторов под знак интеграла в формуле (6.2) необходимо внести зависимости изменения проницаемости, вязкости и коэффициента сверхсжимаемости газа от давления. При неизотермической фильтрации во многих случаях необходимо учитывать также изменение свойств газа от температуры. [c.183]

В табл. 3 и 4 [83—85] приведены физические свойства газов и жидкостей при температуре 20° С, необходимые для выбора среды в конкретных приложениях. В табл. 5 представлены разности температур А = Огс — О оо, соответствующие максимальному числу полос 5 = 60 для нескольких рабочих сред. Для воды и воздуха dn/dT является функцией температуры. Для других веществ dn dT в указанном интервале температур — постоянная величина. [c.163]

Свойства газов и жидкостей, а также переходы между этими состояниями вещества, позволяют объяснить климатические особенности горных местностей. Максимальное количество водяных паров, которое может содержаться в воздухе при заданной температуре, называется давлением насыщенных паров (данные о давлении насыщенных паров воды при различной температуре воздуха приведены в приложении VH). Когда воздух поднимается вверх на гору, его общее давление уменьшается, он расширяется, в результате чего воздух охлаждается. При подъеме на каждые 100 м температура воздуха снижается приблизительно на 1°С. В конце концов воздух охлаждается настолько, что давление содержащихся в нем водяных паров становится равным давлению насыщенного пара при достигнутой температуре. Эта температура называется точкой росы, и при ее достижении происходит выпадение осадков. Таким образом, выпадение дождя или снега происходит с наветренной стороны горы, по которой поднимается воздух. [c.197]

ПРИЛОЖЕНИЯ Основные физические свойства газов [c.298]

Приложение 1. Таблицы значений коэффициентов в интерполяционных формулах для термодинамических свойств газов 830 Приложение 2. Таблица значений ядерной составляющей энтропии и приведенного термодинамического потенциала. . . 885 Приложение 3. Таблицы констант равновесия некоторых [c.4]

Физические и химические свойства. Газ. Коэфф. раствор паров в воде 2,95 (23 °С). Один объем этилового спирта поглощает 14 объемов Б. Концентрационные пределы воспламенения в смеси с воздухом 13,5—14,5 %. При высоких температурах разлагается, образуя НВг. Легко гидролизуется спиртовым раствором щелочи до метанола метилирует амины, с H S дает метантиол и диметил-сульфид. См. также приложение. [c.574]

Физические и химические свойства. Газ. См. приложение. [c.631]

Физические и химические свойства. Газ. См. приложение. Токсическое действие. Для мышей при 2-ч ингаляции ЛКбо = = 124 ООО мг/м [23]. [c.631]

Физические и химические свойства. Газ. Довольно стоек в обычных условиях при соприкосновении с открытым пламенем возможно разложение с образованием НС1, HF, фосгена и карбонильных фторсодержащих соединений. Концентрационные пределы воспламенения в смеси с воздухом 10,6—15,1 % (по объему). См. также приложение. [c.633]

Физические и химические свойства. Газ с запахом, напоминающим хлороформ. Растворимость воды в Т. 13 мкг/кг. Не пожароопасен, начинает разлагаться при 505 °С (в кварцевой трубке). См. также приложение. [c.638]

Вязкость газа — свойство газа оказывать сопротивление взаимному внутреннему перемещению частиц (молекул) под действием приложенных извне сил. Силы вязкости являются передатчиками движения, поэтому газы можно перекачивать при помощи центробежных машин (вентиляторов, турбин), а также эжек-тировать один газ при помощи другого, более быстро движущегося. [c.33]

Из выражения (64) видно, что коэффициент относительной чувствительности для любого компонента может быть рассчитан по таблицам физико-химических свойств веществ, из которых определяются величины измеряемого детектором физического или химического свойства газа-носителя, эталонного газа и данного компонента. Коэффициенты относительной чувствительности для детекторов этого типа при изменении параметров хроматографического анализа могут быть определены расчетным путем (см. приложение 4). [c.142]

Для всех газов характерны некоторые общие свойства. Например, газы расширяются при нагревании и сжимаются при охлаждении или при приложении к ним внешнего давления. Газы быстро диффундируют, заполняя сосуды любой формы, и смешиваются с другими газами, находящимися в сосуде. Газы производят также давление на стенки сосуда, в котором они находятся. Все свойства газов можно объяснить на основе молекулярно-кинетической теории вещества. [c.104]

Приложение 2. Основные физические свойства газов........ [c.4]

Это означает, что знание его так же необходимо, как знание уровней энергии атомов для расчета свойств газов. В настоящее время для многих металлов закон дисперсии электронов проводимости уже установлен. В конце книги имеется специальное приложение III, любезно составленное по пашей просьбе Ю. П. Гайдуковым, в котором кратко изложены результаты этих исследований н приведена обширная библиографическая справка. [c.5]

Кинетическая теория равновесия позволяет достаточно простым способом описать свойства разреженного газа, состоящего из жестких сферических молекул. Однако она становится все более сложной и трудной для приложения как в случае плотных систем, так и в случае систем, в которых имеются силы взаимодействия между частицами. Чтобы рассмотреть такие системы, мы кратко в общих чертах рассмотрим здесь очень эффективный статистический метод Гиббса [1—4]. [c.174]

При конструировании важно установить распределение деформаций конструкции, возникающих в процессе эксплуатации под влиянием приложенных напряжений. Напряжения могут возникать из-за давления, создаваемого жидкостью или газом, течением жидкости или неоднородным температурным расширением при изменениях температуры. Упругие свойства часто считают не зависящими от структуры, но существуют ситуации, когда такое утверждение становится неверным. Отдельные зерна металлических кристаллов в отношении упругих свойств анизотропны. Таким образом, упругие постоянные зависят от ориентации зерна по отношению к ориентации приложенных напряжений. В процессе производства деталей может возникнуть преимущественная ориентация отдельных зерен, что и создает упругую анизотропию. Весьма вероятно, что различные степени преимущественной ориентации приводят к довольно широкому разбросу данных по упругим свойствам металлов и сплавов. Вследствие того что этот разброс может вызывать появление погрешности, достигающей в некоторых случаях при расчетах деформаций 20 %, эта тема детально рассматривается в настоящем параграфе. Таблица 3, 4.5,8 — лишь пример того типа информации, которая встречается в литературе. Можно полагать, например, что стали с 5—9 %-ным содержанием хрома должны иметь примерно те же значения модуля Юнга, что и стали, содержание хрома в которых близко к указанному. [c.196]

СТП АЖЦ 607—72 содержит методики расчета и выбора основных параметров ИУ и приложения. В приложениях приведены данные, позволяющие пользоваться стандартом без дополнительной литературы, а именно методы определения гидравлического сопротивления трубопроводной сети, значения коэффициентов кавитации и коэффициента критического расхода, свойства некоторых жидкостей, газов и водяного пара, методы определения [c.130]

Описание свойств жидкости через уравнение состояния, как это было в случае газов, нецелесообразно. Это уравнение, если бы его удалось выразить единой математической формулой, было бы исключительно громоздким и неудобным для использования настолько сложна структура жидкости. Кроме того, значительное влияние на свойства жидкости оказывают тела, с которыми она контактирует. В связи с этим свойства жидкости принято описывать относительно простыми формулами, содержащими ограниченное число переменных, характеризующих рассматриваемую жидкость во взаимодействии с определенным телом газом, несмешивающейся жидкостью и т. п. Так, зависимость давления жидкости, находящейся в равновесии с собственным паром, от ее температуры описывается графиками или таблицами (см. Приложения 1.2 п 1.3 я //, диагр. 2 и 3). По этим данным можно определять температуру кипения жидкости при заданном давлении и ее испаряемость при данной температуре. [c.32]

Особое практическое значение имеет свойство поверхности раздела между жидкостью и другим телом газом, твердым телом или не смешивающейся жидкостью, называемое поверхностным натяжением а. Оно зависит от природы жидкости, природы граничащего с нею тела, температуры и наличия примесей в жидкости. Зн-ачения поверхностного натяжения некоторых жидкостей на границе с воздухом, насыщенным парами рассматриваемой жидкости, приведены в Приложении I. 4, а также в [2, табл. 14]. [c.33]

Термодинамические процессы неидеальных газов исследовать ранее рассмотренными методами сложно. Особенно трудно проводить анализ процессов, протекающих при высоких давлениях. Это объясняется чрезвычайной сложностью уравнения состояния реал ,-ных газов. Поэтому на практике больщей частью пользуются для расчетов специальными таблицами и диаграммами, характеризующими свойства этих тел. Большое распространение получили так называемые скелетные таблицы водяного пара, в которых приводятся значения наиболее часто используемых термодинамических характеристик (давление, температура, удельный объем, плотность, энтальпия, теплота парообразования, энтропия и др.) ряда его состояний [4] (см. Приложение 1.7). [c.77]

Потоки газов со взвешенными частицами находят все более широкое применение в современных технологических процессах. Важные технические приложения связаны с широким использованием проточных химических реакторов и пневмотранспортных установок главным образом в целях автоматизации производства. Выхлопные газы ракетного двигателя на твердом топливе содержат частицы, которые влияют на тягу, развиваемую двигателем, и эрозию его внутренних поверхностей. Присутствие частиц может привести к улучшению тешгопередающих свойств газов и лишь, один этот факт вызвал в последнее десятилетие повышенный интерес к таким системам. [c.11]

Приведенные ниже данные взяты из приложения А к книге Райда, Праузница и Шервуда Свойства газов и жидкостей [107] данный вариант текста подготовлен для AST, Массачусетский технологический институт, Дж. Бостоном. В скобках указаны коэффициенты для пересчета в другие общепринятые единицы. [c.579]

Важнейшей задачей термодинамики в XIX в. было создание теории тепловых машин. В связи с этим значительная часть термодинамических исследований была посвящена круговым процессам и изучению свойств газов и паров. Обобщением этих исследований явились первое и второе начала термодинамики. В конце XIX в. на базе обоих начал возникла химическая термодинамика, объектом которой стала химическая реакция. В текущем столетии химическая термодинамика получила практическое приложение. Важнейшей характеристикой.химической реакции служит химическое равновесие, определяемое по закону действующих масс соотношением концентраций взаимодействующих веществ. Однако смещение равновесия может происходить и при изменении температуры. Я. Вант-Гофф показал в 1884 г., что влияние температуры на равновесие зависит от теплового эффекта реакции. Исходя из уравнения Клаузиуса—Клапейрона, Я. Вант-Гофф вывел уравнение изохоры реакции [c.241]

Богомольный А.М., Сверчинский Б.С., Серафимова Л.А. Системный подход к расчету свойств газов и газовых смесей в химической технологии. В бюлл Информация о научно-техническом со- удничестве, приложение 52. - М. Изд.секретариата СЭВ, 1973. [c.18]

Есть много веществ, температура кипения которых ниже нуля, т. е. при нормальных условиях это газы (см. Приложение ХУП1). Чтобы глубоко исследовать физические и химические свойства газов, часто возникает необходимость иметь их в жидком состоянии. [c.261]

Физические и химические свойства. Газ со слабым запахом эфира. Высоко летуч. Маловзрывоопасен, 4—22 % смесь с воздухом воспламеняется с трудом. Т. вспышки — 61 °С, т. самовоспл. 472 °С. Концентрационные пределы воспламенения в смеси с воздухом 3,6—33,0 % (по объему). Коэфф. распределения вода/воздух 0,02 (20 °С). Легко полимеризуется. См. также приложение. [c.417]

Физические и химические свойства. Газ без запаха. Растворимость воды в Б. при 21 °С — 0,0095 % (по массе). При деструкции 1/3 фтора обнаруживается как HF, 1/3 брома как НВг, выделяется много Вга- Производйтся двух сортов с содержанием основного вещества 99,7 % и 95 %. См. также приложение. [c.624]

Физические и химические свойства. Газ. почти без запаха. С кислородом воздуха дает нестойкие перекиси, разлагающиеся с образованием карбонилдифторида и -фторидхлорида. При гидролизе выделяются HF и НС1. Легко полимеризуется. См. приложение. [c.661]

Очень важным свойством катализаторов является их пористая структура. Ее обычно характеризуют по физической адсорбции и десорбции газов, а также методом ртутной поромет-рии. Для пор размером 20—500 А надежен и весьма полезен метод адсорбции азота. По форме петель гистерезиса адсорбции и десорбции определяют форму и размер пор [34]. Для крупных пор размером 100—150 мкм часто используют ртутную порометрию. Поскольку прилежащий угол между поверхностью ртути и несмачивающимся твердым веществом превышает 90°, ртуть может войти в поры только под давлением. Если известна зависимость объема ртути, который вдавлен в поры катализатора, от приложенного давления, то можно найти распределение пор по размерам. При этом приходится делать некоторые предположения о форме пор, а также считать, что поры выходят на поверхность и не связаны между собой. Микропоры диаметром менее 20 А нельзя надежно измерить никаким методом. Для их изучения рекомендуются молекулярные зонды различных размеров и форм. Таким образом, хотя знание nopH Toff структуры чрезвычайно важно, надежное измерение ее может быть затруднено. [c.31]

Вязкостью (внутренним трением) называется свойство жидкостей и газов оказывать сопротивление перемещению одной их части относительно другой. Для характеристики нефтепродуктов используются показатели кинематической, динамической и условной вязкости. Единицы кинематической (г) и динамической (ц) вязкости охарактерйзованы в приложении. Условная вязкость измеряется в градусах ВУ (если испытание проводится в стандартном вискозиметре по ГОСТ 6258—51), секундах Сейболта и секундах Ред-вуда (если испытание проводится на вискозиметрах Сейболта и Редвуда). Соотношение между различными единицами динамической и кинематической вязкости приведено в табл. 1.3. Номограмма, позволяющая перевести вязкость из одной системы в другую, представлена на рис. 1.3. [c.13]

Термодинамические свойства сжиженного газа даются в приложении. Паросодержапие х принимаем равным 0,i)8.) [c.86]

Для определения изменения энергии Гиббса AQ (энергии Гельмгбльца AF) пользуются выражениями i(3I). При этом значения AU, АН и AS определяют, используя свойства функций состояния (обычно ПОЛЬ дуются законом Гесса и его следствиями). При рассмотрении химических процессов удобно для этого воспользоваться таблицами термодинамических свойств веществ (см. [2, табл. 44] и Приложение I, 5), Для определения значения AS нехимических про цессов, протекающих в телах, обладающих свойствами идеального газа, можно воспользоваться следующими выражениями [c.70]

Изотропные вещества в однородном электрическом поле большой напряженности обладают способностью к двулучепреломлению монохроматического линейно поляризованного луча света, распространяющегося перпендикулярно приложенному полю. Это явление было открыто в 1875 г. Керром в экспериментах со стеклом (прозрачное изотропное вещество), а также с жидкостями. Лишь в 1930 г. наблюдали эффект Керра в газах и парах. Таким образом, эффект Керра представляет электрооптическое явление, которое состоит в том, что изотропное вещество, помещенное в электрическое поле, приобретает свойство оптически одноосного кристалла с оптической осью, направленной вдоль приложенного поля, т. е. внешнее электрическое поле вызывает искусственную анизотропию вещества. Такое воздействие поля обусловлено тем, что анизотропные молекулы изотропного вещества под влиянием поля преимущественно ориентируются вдоль поля (рис. XIII.1). Наличие постоянного электрического дипольного момента молекул усиливает этот эффект. [c.234]

Стандартные энтропии. Чтобы энтропии веществ были сравнимы (для сопоставления и определения изменения энтропии в различных процессах, в том числе и химических реакциях), их, как и тепловые эффекты, принято относить к определенным условиям. Чаще нсего значения S берут при / = 25 °С и р == 1 атм при этом газы считают идеальными, а для растворов (и ионов в растворах) принимают их состояние при концентрации, равной единице, предполагая, что раствор обладает свойствами бесконечно разбавленного раствора. Энтропия при этих условиях обозначается и называется стандартной энтропией (см. табл. 6 и приложение I). [c.40]

Рассмотрены основы статистической термодинамики, приложения ее методов к различным физико-химическим проблемам, методы расчета термодинамических функций идеального газа по молекулярным данным и констант равновесия газовых реакций. Нзлагаются статистические теории реальных систем реальных газов, твердых тел, жидкостей, растворов. Рассмотрены только свойства макросистем в состоянии р.1Вновесия. [c.2]

Важнейшим событием в развитии Периодической системы за последние годы явилось упразднение пулевой группы, которая была создана Менделеевым в 1903 г. для помеш,ения в нее элементов, которые в то время называли инертными газами. Открытие валентно-химических соединений ксенона и его аналогов и изучение их химических свойств показало, что благородные газы являются элементами главной подгруппы VIII группы Периодической системы. Д. И. Менделеев в Основах химии писал Периодический закон ждет не только новых приложений, но и усовершенствований, подробной разработки и свежих сил... По-видимому, периодическому закону будущее не грозит разрушением, а только надстройка и развитие обещается . Эти пророческие слова творца Периодического закона и Периодической системы целиком и полностью оправдываются в настоящее время. Один из основоположников геохимии акад. А. Е. Ферсман писал Будут появляться и умирать новые теории, блестящие обобщения... Величайшие открытия и эксперименты будут сводить на нет прошлое и открывать на сегодня невероятные по новизне и широте горизонты,— все это будет приходить и уходить, но Периодический закон Менделеева будет всегда жить и руководить исканиями . [c.11]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология