Выделение растворенных веществ из концентрированных растворов

Различен и механизм обоих явлений. Коагуляция золей происходит обычно в результате сжатия двойного электрического слоя и уменьшения или полного исчезновения электрического заряда на поверхности частицы, являющегося в этом случае основным фактором устойчивости. Выделение же из раствора полимера при добавлении электролита объясняется уменьшением растворимости высокомолекулярного вещества в концентрированном растворе электролита. По аналогии с подобными явлениями в растворах низкомолекулярных веществ такое выделение высокомолекулярного вещества из раствора можно называть высаливанием. Дебай считает, что при высаливании молекулы растворенного вещества вытесняются из электрического поля введенных ионов, которые связываются с полярными молекулами растворителя. Таким образом, высаливание принципиально не отличается от выделения высокомолекулярного вещества из раствора при добавлении к последнему нерастворителя. Как правило, высаливающее действие ионов изменяется соответственно тому порядку, в каком они стоят в лиотропном ряду. Так, катионы по мере уменьшения их высаливающего действия могут быть расположены в ряд [c.466]

В химической и нефтехимической промышленности эти методы могут использоваться для разделения углеводородов, смещения равновесия химических реакций путем удаления одного из ее продуктов, разделения азеотропных смесей, концентрирования растворов, очистки или отделения высокомолекулярных соединений из растворов, содержащих низкомолекулярные компоненты и т. п. в биологии и медицине — для выделения и очистки биологически активных веществ, вакцин, ферментов и т. п. в пищевой промышленности — для концентрирования фруктовых и овощных соков, молока и молочных продуктов, получения высококачественного сахара и т. п. [c.7]

Перенапряжение перехода возникает тогда, когда наиболее медленной стадией электродного процесса является собственно электрохимическая реакция (разряд, ионизация). Основы теории перенапряжения перехода в 1930—1940 гг. были предложены М. Фольмером, Т. Эрдей-Грузом, А. Н. Фрумкиным и другими в применении к процессу выделения водорода в более поздних работах была дана общая теория этого вида перенапряжения. Теория Фольмера и Эрдей-Гру-за разработана для концентрированных растворов электролитов при отсутствии специфической адсорбции поверхностно-активных веществ на электродах. Она основана на общих положениях химической кинетики, устанавливающих зависимость между скоростью реакции и энергией активации. Однако для электрохимических процессов следует учитывать зависимость энергии активации от потенциала электрода. Рассмотрим теорию перенапряжения перехода в применении к катодной реакции Ох + ге" Red. Скорость этой реакции равна разности скоростей прямой реакции восстановления и обратной — окисления. Скорость каждой из них описывает уравнение [c.505]

Экстракция из растворов. -Экстракцией из растворов называется извлечение растворенного вещества из раствора с помощью другого растворителя (экстрагента). Процессы экстракции широко применяются как в лабораторной, так и в производственной практике. Их применяют или для удаления нежелательной составной части, или для выделения в более концентрированном состоянии какой-нибудь ценной составной части раствора. Пользуясь законом распределения, можно рассчитывать эффективность, различных способов экстракции. [c.336]

Холин входит в состав лецитинов—жироподобных веществ весьма распространен в животных и растительных организмах и может быть выделен из них. Синтетический холин получают обработкой концентрированного раствора триметиламина окисью этилена при обыкновенной температуре [c.371]

Пероксид водорода. Имеющийся в лаборатории концентрированный раствор пероксида водорода содержит его около 30%. Разбавлением готовят растворы требуемой концентрации (чаще всего 3%-е). При хранении разлагается с выделением кислорода. Чем меньше концентрация раствора, тем он устойчивее. Для замедления разложения пользуются добавками фосфорной, салициловой кислот и других веществ. [c.274]

Процесс выпаривания широко применяется как для частичного разделения (концентрирования) растворов, так и для полного выделения твердых веществ из раствора в последнем случае выпаривание сопровождается кристаллизацией. [c.404]

ВЫСАЛИВАНИЕ — выделение органич. веществ из водных растворов после прибавления какой-либо сухой соли или ее водного раствора. Способ основан на том, что многие органич. вещества легко растворяются в воде, но плохо растворяются в концентрированных растворах солей. Во многих случаях В. солей органич. к-т, напр, мыл, солей ароматич. сульфокислот, красителей и др., основано на повышении концентрации одноименных ионов и может быть осуществлено при помощи не только солей, но и едких щелочей. [c.115]

При работе как с водными, так и неводными растворами нередко возникает необходимость в выделении растворенного вещества или повыщении его концентрации в растворе. Например, концентрирование растворов для кристаллизации как правило, — обязательная операция, так как для растворения вещества всегда ис-пользуется большее количество растворителя, чем это необходимо для приготовления насыщенного раствора. [c.289]

Диализ — это диффузионно-контролируемый, протекающий при воздействии градиента концентраций процесс, при котором растворенное вещество из более концентрированного (питающего) раствора проникает через мембрану в менее концентрированный раствор (диализат). Диализ можно отнести к ультрафильтрации, поскольку оба процесса используются для выделения низкомолекулярных веществ из растворов полимеров (см. табл. 2.1). Однако если в первом случае чистый поток представляет собой растворенное вещество, то в последнем — это суммарный поток растворенного вещества и растворителя. Вследствие того что диффузия не ограничена специфическими стерическими и сорбционными факторами, воздействие мембраны на процесс может проявляться только в уменьщении площади, через которую проходит диффузия (в месте, где длина пор превышает толщину мембраны), и в уменьшении градиента концентрации. [c.41]

Следы тонкоизмельченной платины, внесенной в водные растворы перекиси водорода, вызывают бурное выделение кислорода. Очень концентрированные растворы перекиси водорода иногда сильно взрывают при попадании в них пылинок. Медленное разложение перекиси водорода происходит уже под влиянием следов щелочи, которые попадают в раствор вследствие растворения стекла. Поэтому совершенно чистые (без всяких добавок) растворы перекиси водорода сохраняют в парафинированных сосудах. Также и некоторые органические вещества вызывают разложение перекиси водорода. Получающиеся в результате жизнедеятельности организмов вещества, обладающие специфическим свойством разлагать перекись водорода, называются ката-лазами. Такие каталазы находятся, например, в крови и в слюне. [c.71]

Частным случаем кристаллизации является высаливание, т.е. процесс выделения твердой фазы путем введения в концентрированный раствор веществ, понижающих растворимость растворенного вещества. [c.252]

Этот метод, открытый в 1903 г. русским ученым-ботани-ком М. С. Цветом, позволяет решать следующие задачи 1) качественный и количественный анализ сложных органических смесей 2) очистку веществ от примесей 3) установление индивидуальности вещества 4) идентификацию веществ 5) концентрирование вещества и выделение его из разбавленных растворов или смесей. [c.148]

Для выделения кристаллов продукта к раствору осторожно по стеклянной палочке (под тягой ) приливают 8 мл концентрированной хлористоводородной кислоты. Смесь нагревают до кипения и медленно кипятят до тех пор, пока не прекратится выделение кристаллов. Их отфильтровывают на воронке Бюхнера под вакуумом, промывают 5 мл холодной воды и 5 мл этилового спирта. Осадок стеклянным шпателем переносят на фильтровальную бумагу, сушат в сушильном шкафу при 55—60 °С и взвешивают. Рассчитывают выход продукта (в процентах). Полученное вещество сдают преподавателю. [c.115]

Реакции, сопровождающиеся выделением газообразных (легколетучих) веществ. При сливании концентрированных растворов хлорида натрия и серной кислоты выделяется газообразный хлороводород [c.279]

Испытуемое вещество не растворяется в воде н разбавленной соляной кислоте, но растворяется в концентрированной соляной кислоте с выделением газообразного хлора. Получающийся раствор окрашен в зеленый цвет. При действии разбавленной нлн концентрированной серной кислоты никаких видимых изменений в растворе не наблюдается. [c.448]

Коагуляция лиофобных систем обычно происходит в результате сжатия двойного электрического слоя и уменьшения или полного исчезновения электрического заряда, являющегося для данных систем основным фактором устойчивости. Выделение из раствора высокополимера при добавлении большого количества электролита объясняется уменьшением растворимости высокомолекулярного вещества в концентрированном растворе электролита. [c.364]

Единая общепринятая теория концентрированных растворов пока отсутствует, что затрудняет рассмотрение с физико-химической и технологической точек зрения всех аспектов статики и кинетики превращений веществ в процессах химико-технологической переработки. Накопленный физико-химический материал по теоретическому обоснованию свойств, структуры, термодинамической оценке параметров компонентов раствора при учете влияния концентрации, химических взаимодействий, температуры и давления позволяет в отдельных случаях достаточно полно оценить статическое состояние, т. е. состояние системы при равновесии. Это имеет большое значение для процессов растворения, кристаллизации, поглощения и выделения газообразных реагентов в многокомпонентных системах, обрабатываемых при получении неорганических веществ. В этой главе рассмотрены некоторые свойства растворов электролитов, важные для технологии. [c.73]

Выпаривание — это метод химико-технологической обработки для выделения растворителя из раствора, концентрирования раствора, кристаллизации растворенных веществ. Испарение растворителя может происходить в результате парообразования на поверхности теплообмена или контакта с теплоносителем, а также за счет теплоты упариваемой системы (адиабатно). [c.226]

Химические свойства простых веществ также подтверждают неуклонное нарастание металлических свойств в ряду Ge—Sn—РЬ. При обычных условиях все три вещества устойчивы по отношению к воде и воздуху. Однако свинец на воздухе быстро покрывается матовой оксидной пленкой, предохраняющей его от дальнейшего окисления. Очень тонкие пассивирующие пленки оксидов всегда присутствуют и на поверхности германия и олова. При нагревании все эти вещества соединяются с кислородом воздуха, образуя оксиды Ge (+4), Sn (+4), но РЬ (+2), что опять-таки указывает на большую близость олова к германию, чем к свинцу. В ряду напряжений германий стоит после водорода, между медью и серебром Поэтому с разбавленными и концентрированными растворами кис лот, не являющихся одновременно окислителями, он не реагирует Олово и свинец стоят непосредственно перед водородом. Олово мед ленно растворяется в разбавленной НС1 и легко в концентрирован ной с выделением водорода. При этом в концентрированной НС1 образуется анионный комплекс [c.219]

Процесс разделения минеральных веществ и воды может быть проведен в две стадии стадия концентрирования и стадия выделения сухих веществ. Во многих случаях вторая стадия заменяется захоронением концентрированных растворов. Концентрированные сточные воды можно непосредственно направлять на выделение сухого продукта, например, в распылительную сушилку. [c.134]

Выделение веществ нз концентрированных растворов [c.137]

Для выделения веществ из концентрированных растворов используют методы кристаллизации и сушки. [c.137]

Следы тонкоизмельченной платины, внесенной в водные растворы перекиси водорода, вызывают бурное выделение кислорода. Очень концентрированные растворы перекиси водорода иногда сильно взрывают при попадании в них пылинок. Медленное разложение перекиси водорода происходит уже под влиянием следов щелочи, которые попадают в раствор вследствие растворения стекла. Поэтому совершенно чистые (без всяких добавок) растворы перекиси водорода сохраня1рт в парафинированных сосудах. Также и некоторые органические вещества вызывают [c.77]

При комнатной температуре ЫО2 и ЫО газообразны. Если их концентрации превышают растворимости, они улетучиваются, не успев прореагировать. Так происходит при высокой кислотности, когда скорость реакции велика и промежуточные соединения накапливаются в больших количествах. Этим можно объяснить выделение ЫО2 из концентрированных растворов НЫОз, тогда как в более разбавленных растворах ЫО2 успевает восстановиться до ЫО, прежде чем ее концентрация превысит растворимость. Однако ЫО растворима гораздо хуже, чем ЫО2, и поэтому может выделяться из раствора. В еще более разбавленных растворах ЫО успевает восстановиться до ЫН4. Этот переход через промежуточные состояния окисления (НЫОз—>-ЫЮ2—>-Ы0—>пЫ"Н ) не представляет собой последовательности элементарных стадий, так как каждый переход является сложной реакцией. Однако существуют некоторые указания на то, что восстановление НЫЮз действительно идет через эти промежуточные вещества. [c.442]

Разделение в тонком жидком слое. Фильпот [91] предложил совершенно новую и оригинальную идею электрофоретического фракционирования белков. В связи с ограничениями метода движущейся границы он предложил метод, пригодный для очистки больших количеств вещества путем разделения в тонком текущем слое с применением чрезвычайно сильных токов. Принцип Филь-пота состоит в следующем электроды берут горизонтальные, анод (уголь) помещается на дне и катод — из полосок медной фольги — наверху. Между электродами протекают справа налево пять слоев жидкости. Состав слоев выбирается таким, чтобы каждый слой был тяжелее предыдущего для предотвращения выделения газов на аноде, анодным раствором служит концентрированный раствор бромистого аммония. Газам, выделяющимся па катоде, дают удаляться между полосками медной фольги. Смесь белков, подлежащая разделению, содержится в среднем слое, текущем над слоем с той же концентрацией соли, но с глицерином вместо белка. Далее идет слой буфера без белка и без глицерина. Наконец, [c.288]

Если вещество малорастворимо (величина 5 мала) и выде-Jяется нз сравнительно концентрированных растворов (Q ве-/ико), то относительное пересыщение будет велико, и это будет способствовать быстрому образованию в растворе огромного количества первичных кристаллов, их быстрой агрегации и выделению аморфного осадка. Если относительное пересыщение мало (значение С мало, а 5 велико), то в процессе формирования осадка образуется сравнительно мало первичных кристаллов, создаются благоприятные условия для незначительного пересы-н1,ения растворов, что, как сказано выше, приводит к выделению кристаллического осадка. [c.100]

Этой реакцией пользуются для очистки или выделения альдегидов и кетонов. Карбонильные соединения присоединяют бисульфит натрия при простом встряхивании с концентрированным раствором этой соли. Образуются солеобразные аддукты (соли а-гидроксисульфокис-лот), которые растворимы в воде, но не расгворимы в органических веществах [c.80]

Кулонометрические кулонометры. Принцип действия этих кулонометров основан иа катодном выделении (в процессе электролиза подходящего вещества) металла из концентрированного раствора его соли на электроде из благородного металла со 1007о-иым выходом по току. После завершения основной реакции реверсированием тока анодно растворяют отложенный металл при постоянной силе тока и определяют с помощью электрохронометра или секундомера продолжительность этого процесса окончание его обнаруживается резким скачком потей- [c.213]

Соли надугольной кислоты (надуглекислые, или перкарбонаты) известны для Ыа, К и РЬ. Они образуются в результате анодного окисления концентрированных растворов карбонатов при низких температурах (по схеме 2СО3 — 2е = С О ) и представляют собой бесцветные (или бледно-синеватые) кристаллические вещества, чрезвычайно гигроскопичные, но в сухом состоянии устойчивые. При нагревании эти соли переходят в карбонаты с выделением углекислого газа и кислорода, при [c.509]

На различной растворимости одного и того же вещества в неч смешивающихся жидкостях основан метод его извлечения из разбавленного раствора. По этому методу к разбавленному исходному раствору добавляют другой растворитель, не смешивающийся с растворителем исходного раствора, но хорошо растворяющий извлекаемое вещество. Из разбавленного раствора растворенное вещество переходит в слой добавленного растворителя и концентрируется в нем. Этот процесс, называется экстракцией. Экстракцию из растворов применяют для разделения близкоки-пящих жидкостей, жидкостей с относительно малой летучестью паров и высокой температурой кипения, веществ, разлагающихся при нагревании, т. е. в тех случаях, когда разделение перегонкой малоэффективно или вообще невозможно. Например, очень трудно и неэкономично выделять перегонкой уксусную кислоту из разбавленных водных растворов и для ее выделения применяют экстракцию. Для этого к водному раствору уксусной кислоты прибавляют небольшое количество этилацетата, который в воде растворяется ограниченно, но очень хорошо растворяет уксусную кислоту. После перемешивания и отстаивания смесь разделяется на два слоя, один из которых состоит из воды с очень небольшим содержанием уксусной кислоты, другой представляет собой концентрированный раствор уксусной кислоты в этилацетате. [c.63]

Разность энтальпий растворения зависит от соотношения числа молекул растворенного вещества и числа молекул растворителя, так как это отношение определяет полноту гидратации. Поэтому при разбавлении концентрированных растворов может произойти выделение энергии АН разбавления). Особенно это заметно при разбавлении концентрированных растворов H2SO4. Выделяющаяся при разбавлении концентрированного раствора H2SO4 теплота может вызвать испарение части воды и выброс раствора (осторожно ), поэтому надо вливать кислоту в воду как в среду с большей теплоемкостью при непрерывном размешивании. [c.194]

Боковую трубку колбы-приемника присоединяют к поглотительной склянке с концентрированным раствором едкого натра (для поглощения акролеина, который иногда может образоваться при проведении этой реакции). Прибор устанавливают в вытяжном шкафу. К реакционной смеси добавляют несколько кусочков пористой глины и быстро нагревают колбу на пламени- горелки до 195°, причем отгоняется небольшое количество предгона (при медленном нагревании происходит осмоление вещества и образование значительного количества акролеина, что сильно снижает выход аллилового спирта). Предгон -содержит значительное количество муравьиной кислоты. Нагревание и отгонку дистилЛйта продолжают до достижения температуры 260 , когда начинается ра-зложение вещества с выделением белого дыма. Основная реакция проходит при температуре 225—235°. Дистиллят, отгоняющийся в температурном интервале 195— 260° (около 75 мл), собирают отдельно. Затем реакционную массу охлаждают до температуры 100—125°, добавляют к ней еще 50 г муравьиной кислоты и снова нагревают при температуре 195—260° собирают 50 мл дистиллята. Эту операцию повторяют в третий раз, вновь добавляя 50 мл муравьиной кислоты, и собирают около 35 мл дистиллята, отгоняющегося в температурном интервале 195—260°. При этом глицерин используется полностью, и дальнейшее добавление муравьиной кислоты излишне. [c.712]

Для выделения пиридина разлагают продукт присоединения концентрированным раствором щелочи, прибавляя на каждые 100 г очищенного кристаллизацией вещества раствор 26,7 г едкого натра в 40 ял воды. Отделив пиридни от осадка фильтрованием, высушивают пиридин кипячением с кусочками едкого кали н перегоняют, предохраняя от влаги во.чдуха, [c.69]

Многие органические вещества легко растворяются в воде, но нерастворимы в концентрированных растворах солей. На этом основано выделение твердых веществ методом высаливания, которое можно сочетать с истинной кристаллизацией, если к горячему водному раствору органического вещества добавить горячей раствор соли и смесь охладить. Удобным осадителем в этом случае является хлорид натрия, растворимость которого меняется с температурой незначительно и поэтому можно не опасаться загрязнения осадка солью. Для высаливания используют также сульфаты магния, натрия и другие соли. Высаливание солей карбоновых кислот, ароматических сульфокислот, некоторых красителей основано на превы-ШЕнни произведения растворимости под влиянием увеличения концентрации одноименного нона. Поэтому оно может быть осуществлено при помощи не только солей, но и щелочей. [c.20]