Ва а и м о д е й ств и е галоидных соединений с солями металлов

В 1898—1900 годах он производит определение теплот образования галоидных соединений различных металлов при прямом действии галоидов на металлы, занимается теплотами растворения солей при сплавлении их смесей. [c.88]

Компактное расположение диполей растворителя вокруг иона приводит к относительно низкой энергии. Учитывая различные усложняющие факторы, имеющие здесь место, не является неожиданным то, что растворение галоидных соединений щелочных металлов иногда приводит к выделению, а иногда к поглощению тепла. Это иллюстрируется табл. 47, в которой L означает теплоту, выделяющуюся при растворении одного моля соли до образования бесконечно разбавленного раствора . Однако выделенная или [c.396]

Реакции ароматических соединений с элементарным бромом и хлором в отсутствии таких активных катализаторов, как галоидные соли металлов, тщательно и детально изучались особенно в работах Робертсона и сотрудников [272]. В неполярных растворителях реакция с бромом идет, вероятно, по следующему кинетическому уравнению [c.446]

Этот опособ основан на избирательном растворении солей металлов различными органическими растворителями, не смешивающимися с водой и в ней мало растворимыми. В некоторых случаях органические соединения избирательно растворяют галоидные или сернокислые соли тяжелых металлов [c.574]

Катализаторами реакции полимеризации этилеиа являются комплексные соединения алкилов металлов 1-й, 2-й или 3-й групп периодической системы с солями металлов переменной валентности. Практически используются алкилы алюминия (алкил-, пропил- и бутил алкилы) с металлическим никелем или галоидными солями титана. [c.779]

Гавриил Гавриилович Густавсон (1842—1908)—выдающийся русский химик. Первые работы Г. Г. Густавсона были проведены под руководством Д. И. Менделеева и относились к реакциям обмена безводных солей металлов. Им было открыто каталитическое действие галоидных солем алюминия иа некоторые реакции ароматических соединений. Это открытие было позднее применено Фриделем и Крафтсом во Франции к известной реакции алкилирования ароматических соединений. Механизм этой реакции подробно изучил Густавсон. Он же открыл общую реакцик> синтеза циклопропановых углеводородов отщеплением цинком двух атомов брома от дибромидов [c.424]

Процесс с использованием комплексных соединений этилена с солями некоторых других металлов проводится в двух реакционных зонах. В первой зоне при взаимодействии олефина с галоидными солями металлов (медь, платина, палладий, алюминий, цинк, сурьма) в присутствии кислорода образуется комплексное соединение. Реакция протекает в интервале О—65 °С. Во второй реакционной зоне образовавшееся комплексное соединение разрушается при 200—540 °С с образованием окиси олефина и альдегида. Процесс проводится при давлении 35—200 ат. [c.151]

V . Взаимодействие галоидных соединений с солями металлов 489 [c.489]

Бутан получается или электролизом соли пропионовой кислоты, или действием металлов на галоидные соединения, или лучше всего разгонкой природного газа при низких температурах. [c.81]

Изомеризация терпеновых спиртов, замыкание циклов Ванадиевые кислоты щелочные металлы гидроокиси платины, палладия, никеля, меди, железа, кобальта соли органических кислот или карбонаты щелочных или щелочноземельных металлов галоидные Соединения алюминия, ртути, висмута, цинка, олова, железа, глинозем, силикагель, активный уголь 2192 [c.508]

Как видно из табл. 1, многие реакции Ипатьева послужили потом основой для промышленных синтезов. Следует особо отметить в- этом отношении реакции полимеризации как начало современных синтезов высокомолекулярных соединений посредством окислов и галоидных солей металлов и прежде всего алюминия. Исследования Ипатьева проложили пути для развития и таких важных процессов, как алкилирование, изомеризация и крекинг нефтяных углеводородов. [c.48]

Непосредственное соединение олефинов с ароматическими углеводородами можно осуществить также в присутствии катализаторов, отличных от хлористого алюминия или безводных галоидных солей металлов. Давно известно, что серная кислота катализирует непосредственное соеди нение олефинов с аромати- [c.610]

Наиболее важными для анализа соединениями являются комплексные хлориды платиновых металлов и золота, поскольку ббльшая часть аналитических операций определения и разделения благородных металлов производится в растворах комплексных хлоридов. Комплексные бромиды и иодиды применяются реже, главным образом для колориметрического определения. В водных растворах галоидоводородных кислот или их солей платиновые металлы существуют только в форме комплексных соединений. Бинарные галоидные соединения этих элементов образуются преимущественно при действии свободных галоидов на тонкораздробленные металлы и обладают малой растворимостью. [c.21]

Это исследование было предпринято с целью изучения применимости газо-жидкостной распределительной хроматографии для разделения металлов в виде их летучих солей. Данный метод должен оказаться весьма полезным при разделении ниобия — тантала, циркония — гафния, примыкающих к ним лан-танидов, актинидов и др., если удастся подобрать подходящие летучие соединения. Ввиду летучести галоидных соединений большого числа металлов (табл. 1) наша первая задача состояла в изучении поведения при хроматографическом разделении именно этих соединений, после чего мы намеревались исследовать алкоксиды металлов и некоторые хелатные соединения. Применение галоидных соединений металлов, естественно, на< кладывает некоторые ограничения на выбор материала колонок. Галогенопроизводные могут вести себя как кислоты в толковании Льюиса и даже как галогенирующие агенты, что приводит к взаимодействию их с веществом, используемым в качестве неподвижной фазы. Кроме того, вследствие относительно высоких точек кипения галоидных соединений колонки должны рабо- [c.387]

При сенсибилизации Ф. в газовой фазе исиользуют пары ртути, галоидных соединений, кетонов и др., при сенсибилизации в жидкой фазе — азосоединения, карбонилсодержащие, серу- и галогенсодержащие вещества, многоядерные ароматич. углеводороды, разнообразные красители и др. Эффективны также неорганич. соединения, напр, соли переходных металлов, соли [c.383]

В работах Бакулиной и Ионова [83, 84] методом поверхностной ионизации были определены разности в величинах сродства к электрону атомов всех галогенов (см. стр. 244). Однако абсолютное значение величины Л (Вг) не определялось, а было принято по работе [3330]. Бэйли [623] на основании масс-спектрометрического измерения концентрации ионов при испарении КВг нашел Л (Вг) = —80,9+ 1,5 ккал г-атом -. Кубиччотти [1229] получил Л(Вг) = — 79,5+ ккал г-атом в результате расчета по циклу Борна—Габерана основании известных в литературе теплот образования галоидных соединений щелочных металлов, одноатомных галогенов и щелочных металлов в газообразном состоянии и энергии кристаллической решетки соответствующих солей, вычисленной теоретически в работе [1229]" . [c.275]

Наконец соли щелочных и щеючн земельных металлов сильно диссоциированных кислот, обладающих максимальным зна ением потенциала разложения, например сульфаты и нитраты, показывают приблизительно одно и то же значение, равное 2,20 вольта. Хлориды, бромиды и иодиды имеют более низкие потенциалы разложения, которые, однако, не зависят от природы щелочного металла. Здесь наблюдаются аддитивные отношения, объясняющиеся независимыми друг от друга скачками потенциала на электродах разности между значениями отдельных галоидных соединений щелочные металлов, водорода и металлов приблизительно равны так. например, разность между хлористо- и бромистоводородной кислотами равняется разности между хлористым и бромистым натрием. [c.295]

Позднее список катализаторов, пригодных для получения этилбензола из этилена и бензола, был значительно расширен. Была проверена каталитическая активность галоидных соединений многих металлов для проведения реакции в жидкой фазе. Галоидные соединения металлов, стоящих вблизи алюминия во второй, третьей, четвертой и пятой группах периодической системы элементов, одинаково относящиеся к воде и образующие двойные соли или двойные соединения, такие как хлористый бериллий, фтористый бор, четыреххлористый титан, четыреххлористые цирконий, гафний и торий, хлористый колумбий, хлористый тантал, подобно хлористому алюминию, катализируют реакцию между этиленом и бензолом с образованием этилбензолов от моно- до гексаэтилбензола. [c.262]

Катализаторы, ускоряющие полимеризацию газообразных олефинов Э жидкие, имеют главным образом кислую природу "И включают 1) кислоты такие, как серная, фосфорная, дигидроксифторборная 2) фосфаты металлов 3) природные гидрориликаты и синтетические алюмосиликаты разного состава 4) соли галоидоводородных кислот, особенно галоидные соли металлов типа Фриделя—Крафтса. Катализаторами полимеризации также являются некоторые металлы и их соединения. [c.187]

В предложенном механизме образование переходного состояния было выражено в виде двуз стадийного процесса с образованием в первой стадии продуюта присоединения и реакцией ароматических соединений с этим продуктом присоединения в последней стадии (LXXXII). Эта формулировка лучше, так как она указывает на образование продукта присоединения 1 1 между галоидной солью металла и галоидалкилом, процесс, наличие которого было доказано [45, 61]. Однако возможность образования переходного состояния в результате тримолекулярных столкновений всех трех компонентов нельзя исключать, хотя это значительно менее вероятно, чем предложенный механизм. [c.441]

Если возможно образование летучих галогеннстых соединений других металлов, то, кроме галоидной соли аммония, прибавляют немного сернокислого аммония. Так поступают, например, если в качестве примеси предполагается окись железа. [c.172]

При нагревании выше 100° таллий быстро окисляется с образованием окислов ТЮг и TI2O3. В отличие от галлия и индия одновалентные соединения таллия более устойчивы, чем трехвалентные. Одновалентные соединения таллия по своим свойствам близки к соединениям щелочных металлов. Гидроокись одновалентного таллия ТЮН, являющаяся сильным основанием, хорошо растворима в воде. Равным образом, хорошо растворимы в воде TI2 O3, TI2SO4. Галоидные соли одновалентного таллия трудно растворимы в воде. [c.561]

Минералы (от лат. minera — руда)—природные тела, приблизи тельно однородные по химическому составу и физическим свойствам. В настоящее время известно более 2000 минералов. По химическому составу минералы представляют собой различные классы веществ самородные элементы (алмаз,, графит, сера, золото, пла-тина, серебро, медь, ртуть и др.) сульфиды металлов и неметаллов (пирит, галенит, молибденит, кииоварь, антимонит, медный колчедан, арсенопирит и др.) соли мышьяковой, сурьмяной и других кислот галоидные соединения оксиды и гидроксиды (кварц, пиролюзит, корунд, боксит и др.) карбонаты, сульфаты, нитраты, фосфаты, силикаты и др. М. входят в состав горных пород, руд, метеоритов и др. [c.83]

Реакцию ароматических галоидных соединений с роданидами щелочных металлов или аммония чаще всего проводят в ацетоновом или спиртовом растворах. Температура реакции зависит от подвижности галоида в исходном соединении. В некоторых случаях процесс ведут при 0 ,а в других—при кипячении реакционного раствора. Особенно подробно изучена реакция солей роданистоводородной кислоты с хлористым бензилом и различными замещенными галоидбензилами [12, 65, 75, 154, 286— 305]. [c.17]

Кислотные остатки во многих оксониевых соединениях могут бьпъ замещены на соли (преимущественно галоидные соединения металлоидов и электроотрицательных металлов) кроме того в большом количестве встречаются двойные и комплексные соли. [c.110]

Низшие нитрилы представляют собой беспветные жидкости, перегоняющиеся без разложения, высшие же являются кристаллическими веществами, почти нерастворимыми в воде. Некоторые нитрилы, как, например, ацетонитрил и пропионитрил, применяются в качестве индиферентной среды при физико-химических исследованиях, так как они хорошо растворяют многие соли, обладают большой диссоциирующей способностью и оказывают сильное влияние на скорость химических реакций С комплексными кислотами, например железисто- и железосинеродистой кислотами и многими галоидными соединениями металлов, как, например, треххлористым алюминием, треххлористюи сурьмой, хлористой медью нитрилы дают двойные соединения. Многочисленные реакции приводят к частичному или полному разрыву кратной связи между углеродом и азотом. [c.51]

Все металлы группы щелочных зе.мель двухвалентны они тяжелее воды и медленно разлагают ее три обыкновенной тем пе-ратуре, выделяя водород н образуя трудно растворимые гидроокиси, водный раствор которых имеет сильнощелочную реакцию. Соли их большею частью бесцветны и весьма мало растворимы в ВОде. Галоидные соединения, нитраты, нитриты и а -1етаты в воде растворимы. Карбонаты не растворяются в воде и разлагаются при прокаливании на двуокись углерода и белую неплавкую, сильно светящуюся окись [c.288]

Что диэтиловый эфир и диметиловый эфир способны присоединять хлористый водородили HTIQ4установлено уже давно примеры такого рода соединений были описаны Макинтошем с сотрудниками которые получили ряд продуктов присоединения галоидоводородов к простейшим алифатическим эфирам. Челинцев и Козлов получили продукты присоединения серной кислоты к диэтиловому и диамиловому эфирам, представляющие собой твердые тела при относительно низкой температуре. Другой тип комплексных соединений этого рода . получается при взаимодействии эфиров с галоидными солями металлов, например с иодистым цинком, трехбромистой сурьмой, хлористым алюминием, бромистым алюминием, бромной ртутью, хлористым магнием и т. д. Перечень таких соединений и ссылки на оригинальные статьи приводит в своем труде Пфейфер [c.156]

В лаборатории этан можно получить или электролизом уксуснокалиевой соли, или действием металлов на органические галоидные соединения [c.81]

Галоидные соединения теллура термически устойчивы, не разлагаются даже при температурах кипения. Легко образуют продукты присоединения галоидводородов или их солей типа TeHaU 2МеНа1, где Ме — одновалентный металл. [c.513]

Катализаторами реакции могут быть и другие комдаексньлр соединения алкилов металлов первой, второй и третьей группы с солями металлов переменной валентности. Однако в практике применяют алкилы алюминия (этил, пропил, бутил) с галоидными солями титана (ИСЦ и Т1С1з). [c.97]

Комплексообразование с галоидами. Для галоидных соединений циркония весьма характерно комплексообразование с соответствующими галоидоводородными кислотами, особенно с их солями. Наиболее типичны галогенные комплексы М22гГе (где М — одновалентный металл). Они хорошо кристаллизуются и подвергаются гидролизу меньше, чем исходные галогениды 2тГ . Это указывает на устойчивость комплексных ионов [2гГв] в растворе. Устойчивость комплексов уменьшается с увеличением атомного веса галоида. Фторидные комплексы устойчивы в водных растворах [394]. Хлоро- и бромокомплексы были получены в спиртовых растворах [727]. Для циркония и гафния известны комплексы [c.35]

Описано применение катализаторов (галоидных солей металлов) в реакции между магнийорганическими соединениями и третичными галоидными алкилами. Особенно часто применяется сулема. Так, алкилированием три-пропил- и трибутилхлорметана реактивами Гриньяра в присутствии сулемы Петров и Чернышев получили ряд тетраалкилметанов несимметричного строения (выход 12,5—36%) [26] [c.344]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология