Соли серной кислоты . 13. Значение серной кислоты

Значение серной кислоты и ее солей в народном хозяйстве [c.104]

I мерников, бочек для крепкой азотной кислоты. Разбавленная азотная кислота оказывает заметное корродирующее действие на алюминий. Алюминий стоек к крепкой серной кислоте и к олеуму при температурах до 100°. К разбавленной серной кислоте и к соляной кислоте алюминий нестоек. К уксусной кислоте алюминий достаточно стоек, вследствие чего применяется для изготовления аппаратуры для ацетилирования и для других производств, имеющих дело X уксусной кислотой. К едким щелочам металл совершенно нестоек и быстро в них растворяется . К аммиаку, а также к кислым газам, как, например, сернистый газ и сероводород, алюминий достаточно стоек. К раствору поваренной соли стойкость его недостаточна. На воздухе металл совершенно не изменяется. Из многочисленных сплавов алюминия в химической промышленности имеет значение лишь сплав его с 13—-14% кремния (силумин), обладающий более высокой, по сравнению с алюминием, стойкостью к крепкой горячей азотной кислоте. [c.30]

Из солей серной кислоты большое значение имеют следующие. [c.212]

Многие соли серной кислоты имеют большое практическое значение. Укажем важнейшие из них. [c.234]

Значение серной кислоты. Серная кислота является важнейшим продуктом основной химической промышленности, занимающейся производством неорганических кислот, щелочей, солей, минеральных удобрений и хлора. [c.184]

Многие соли серной кислоты имеют большое практическое значение. [c.185]

Из солей серной кислоты больщое значение имеют [c.294]

Многие кислоты имеют большое значение для народного хозяйства. Так, серная и азотная кислоты в больших количествах расходуются на производство минеральных удобрений. Серную кислоту применяют для получения почти всех других кислот, различных солей, а также для очистки продуктов перегонки нефти. Азотная кислота играет очень важную роль в производстве искусственного волокна, лаков, красителей, взрывчатых веществ. Соляная кислота находит применение в технологии кожевенного производства, пищевой промышленности и во многих других производствах. [c.68]

Практическое значение имеют следующие соли серной кислоты [c.507]

Из солей серной кислоты большое значение имеют следующие. Сульфат натрия N32804 в виде кристаллогидрата N32804 ЮНгО известен под нззванием глауберовой соли. Находит широкое применение в производстве стекол, кристаллографии. [c.191]

Кроме смеси азотной и серной кислот в качестве нитрующего агента могут иметь значение некоторые иные реагенты, о которых частью будет сказано ниже. Наиболее простой заменой нормальной нитрующей смеси может быть смесь из серной кислоты и соли азотной кислоты (чаще всего натриевой — чилийской селитры). При нагревании такой смеси с нитруемым веществом серная кислота образует с металлом катиона селитры бисульфат, выделяя азотную кислоту, которая и нитрует [c.47]

Этот метод синтеза широко применяется для получения фенолов. Он имеет особенно большое значение при замещении в строго определенном положении. Поскольку соли диазония получают из аминов, которые в свою очередь обычно синтезируют из нитросоединений, применение этого метода дает уверенность в том, что гидроксильная группа будет находиться в том положении, в котором ранее находилась амино- или нитрогруппа. Для удаления избытка азотистой кислоты после диазотирования амина применяют мочевину [54]. Соли диазония, образование которых затруднено из-за низкой основности амина, можно получать в концентрированной серной кислоте с последующим осторол<ным разбавлением после диазотирования или растворять амин в серной кислоте, а затем перед диазотирова-Нием разбавлять этот раствор [55]. В первом из этих методов диазотирующим агентом служит нитрозилсерная кислота [561. [c.291]

Значения кажущихся констант образования сернокислых солей пиразолов прн экстракции серной кислоты замещенными пиразолами (таблица) увеличиваются в ряду соединений [c.34]

Значения кажущихся констант образования солей пиразолов при извлечении серной кислоты замещенными пиразолами увеличивается в ряду соединений [c.38]

Если в растворе присутствует соль серной кислоты, то значение давления SO2 выражается уравнением (29, стр. 41) [c.67]

Способ крашения. Краситель замешивают в пасту с небольшим количеством холодной воды и затем растворяют в горячей воде. В красильную ванну добавляют 10—20% (от массы материала) глауберовой соли и 3—4% серной кислоты 96%-ной (начальное значение pH около 1,8). Текстильный материал погружают в ванну, доводят красильный раствор до кипения. Ведут крашение при кипении в течение 0,75—1,5 ч. Затем ванне дают остыть по меньшей мере до 80 °С, после чего материал тш ательно прополаскивают и высушивают. Добавление глауберовой соли в кислую ванну способствует выравниванию, так как ионы натрия подавляют диссоциацию красителя и он медленнее выбирается из ванны. [c.60]

Осадки хрома. Очень интересный случай имеет место при хромировании, где совместное осаждение окислов представляется абсолютно необходимым для получения удовлетворительного осадка. Наилучшим электролитом для осаждения этого металла может на первый взгляд показаться раствор хромовой соли. При испытании он, однако, обычно дает очень плохие результаты. Бриттон и Весткотт получили некоторые намеки на успех при хромировании из комплексных щавелевокислых растворов. С другой стороны, хорошие результаты получаются при применении растворов хромовой кислоты, содержащей серную кислоту. Для металла, который в ряду потенциалов находится на отрицательном конце, применение раствора, содержащего одновременно кислоту и окислитель, может казаться ненадежным. В действительности же среда, в которой происходит электроосаждение, не соответствует общему составу электролита. У катода хромовая кислота восстанавливается в соль хромовой кислоты и образуется тонкая пленка (которая обычно считается хроматом хрома) предполагают, что осаждение происходит из этой пленки. Если кислотность ванны недостаточна, пленка утолщается и становится видимой, давая интерференционные цвета. Это — не желательно, поэтому для получения лучших результатов концентрация кислоты должна быть такой, чтобы не растворить пленки полностью и вместе с тем достаточной для поддержания ее в пределах таких толщин, при которых она невидима Присутствие пленки считается необходимым для успешного осаждения металлического хрома, но мнения о роли ее расходятся. Есть предположения, что вещество пленки только мешает току расходоваться на нежелательные реакции, как, например, выделение водорода. Вещество пленки, — полагает Либрейх — имеет высокое значение перенапряжения, и в присутствии ее возможно восстановление хрома до металлического состояния хотя выход по току очень низкий. Число центров кристаллизации, образующееся в окислительной пленке, растет нелегко, и получается мелкокристаллический блестящий металлический слой. Естественно, [c.672]

Сульфокислоты являются сильными кислотами (подобно серной кислоте), их соли называются сульфонатами. Важное практическое значение имекй соли щелочных металлов, нааример алкансульфонаты натрия, которые при- [c.503]

Основываясь на соображении, что хлористый алюминий и хлорное железо в опытах Шааршмидта имеют значение активаторов двойных связей ароматического ядра, Баттге с успехом заменил эти соли более удобным реагентом — серной кислотой. Прн пропускании NOj или введении NjO в смесь серной кислоты и бензола происходит быстрое и полное поглощение окисла азота с повыщеиием темпе-р1туры. Углеводород нитруется с потреблением ЬОР/д окисла азота, другая половина которого входит количественно в состав образующейся нитрозилсерной кислоты, следовательно реакция может быть выражена уравнением [c.58]

Метод анализа неорганических и органических солей имеет боль-шое практическое значение. Определение многих индивидуальных солей неорганических кислот и оснований не представляет особых трудностей, так как для них известны весовые и некоторые объемные методы анал1иза водных растворов. Однако прямое кислотпо-пснопное титрование большинства солей в водных растворах в ряде случаев невозможно. Что же касается определения солей органических кислот, то для них вообще нет быстрых и удобных методов анализа. Известные методы, которые применяют для анализа этих оолей, основанные на предварительной дистилляции кислоты, выделяющейся при действии на анализируемые соли серной илт фосфорной кислот и последующей абсорбции ее избытком щелочи, относятся к довольно трудоемким химико-аналитическим операциям. Прн определении солей нелетучих кислот, как, например, солей бензойной кислоты и других, метод дистилляции еще более осложняется и бывает необходима экстракция выделившихся кислот эфиром или другие операции. Кроме того, эти методы при всей их сложности недостаточно точные. [c.141]

Наличие бентосных организмов в открытых водных источниках имеет весьма существенное значение для характеристики этих источников. В зависимости от экологических факторов эти микроорганизмы подразделяют на морские, пресноводные, микроорганизмы соленых озер, болот, ручьев, рек, водопадов, горячих ключей и минеральных источников. В пресноводных источниках бентосные микроорганизмы принимают участие в очистке воды органические вещества они минерализуют, а восстановленные вещества неорганического происхождения окисляют доминирующая роль в этих процессах принадлежит микробам. Самым богатым на бактерии является поверхностный слой ила, который оказывает весьма существенное влияние на развитие и жизнедеятельность микроорганизмов в водоемах и водотоках. В самоочищении вод значительная роль принадлежит нитчатым серо- и железобактериям. Первые окисляют сероводород в соли серной кислоты, чем предохраняют рыбу от гибели вторые — железо (П) в железо (П1). На дне водоемов происходят также процессы брожения с образованием метана и углекислоты.В 1 г ила содержится от 100 тыс. до 1 млн. бактерий, восстанавливающих сульфаты от 10 до 100 тыс. тионовых, около 1000 нитрифицирующих, от 10 до 100тыс. денитрифицирующих бактерий около 100 анаэробных и такое же количество аэробных разрушителей клетчатки, В иле встречаются также бактерии, окисляющие метан и водород, возбудители брожения, анаэробный фиксатор атмосферного азота и др. [c.193]

Большое значение имеет загрязнение кремнекислоты солями поблочных металлов, что легко происходит, когда неред выделением кремнекислоты пробу сплавляют с карбонатами ш елочных металлов, а фильтр с остатком кремнекислоты затем недостаточно тш ательно промывают. Наличие солей ш,елочных металлов в этом остатке искажает результаты определения кремния, так как масса их в большей или мепьшей степени изменяется при обработке фтористоводородной и серной кислотами и прокаливании нелетучего остатка. Так, в процессе прокаливания кремнекислоты образуется силикат щелочного металла, который разлагается при последующей обработке фтористоводородной и серной кислотами и щелочной металл взвешивается в виде сульфата, а не окиси, что является причиной получения пониженных результатов определения кремния. Если щелочной металл первоначально находился в остатке в виде хлорида и во время прокаливания кремнекислоты он не улетучился и не разложился, то после обработки серной и фтористоводо]родной кислотами он взвешивается в виде сульфата, что, несомненно, также приводит к получению пониженных результатов для кремнекислоты. И, наконец, когда прокаливание нелетучего остатка после обработки серной и фтористоводородной кислотами проводится при достаточно высокой температуре, чтобы сульфат щелочного металла полностью улетучился, то для кремнекислоты получаются повышенные результаты. [c.762]

Большое практическое значение имеет также неодинаковое отношение концентрированной и разбавленной серной кислоты к свинцу. В разбавленной серной кислоте свинец, хотя он и стоит в ряду напряжений левее водорода, нерастворим, потому что на его поверхности образуется при первом же соприкосновении металла с кислотой пленка из нерастворимой в воде соли РЬ804, которая и защищает металл от дальнейшего действия на него кислоты. Б концентрированной же серной кислоте сульфат свинца превращается в бисульфат РЬ(Н304)2. Бисульфат в серной кислоте растворяется, а за ним начинает растворяться и металлический свинец, поэтому при операциях с особо концентрированными растворами серной кислоты, например, при доведении ее путем упаривания до 98 /о концентрации, свинцовая аппаратура непригодна, в то время как в условиях камерного способа получения серной кислоты она может применяться вполне. Очень подходящий материал для сернокислотной аппаратуры — это кремнистый чугун он не разъедается более чем 930/0 кислотой даже при кипячении. [c.291]

Сера — необходимый элемент питания растений и наряду с азотом и фосфором имеет очень важное значение в их жизни. При недостатке серы листья приобретают желтоватую или светлую окраску, сходную с окраской при азотном голодании, ухудшается рост и развитие растений и заметно снижается урожай. Сера поглощается растением из почвы в виде ее высшего окисла, аниона 80 , источником которого служат различные соли серной кислоты Са804, MgS04, К28О4, (КН4)2804 и др. Растения могут усваивать [c.178]

Водный раствор хлористого водорода назвали соляной кислотой потому, что издавна его получали из поваренной соли, действуя на нее серной кислотой. Этот так называемый сульфатный способ производства соляной кислоты долгое время был единственным. Затем стали по-лучать синтетический хлорис- s тый водород из хлора и водо-рода. В настоящее время оба эти способа утрачивают свое Н значение, так как большие ко- личества хлористого водорода J получаются в качестве побоч- < ного продукта при хлорирова- [c.363]

Приготовление и очистка электролитов. Приготовление сернокислых электролитов для никелирования заключается в растворении в горячей воде сернокислых и хлористых солей борную кислоту и соли растворяют или фильтруют в кипящей воде. После отстаивания растворы декантируют или фильтруют в рабочую ванну. После перемешивания и проверки кислотности ее корректируют 3-процентным раствором едкого натра в случае пониженного значения pH и 5-процентным раствором серной кислоты при повышенном значении pH. При наличии в электролите примесей требуется проработка его до получения доброкачественных осадков никеля. Для этого ванна в течение нескольких часов работает на покрытие случайно выбранных катодов. Удаление железа и никеля производится следующим образом. При накоплении в ванне солей железа электролит подкисляют до pH = 3,5—4,0, подогревают до 60—70°С и окисляют закисное железо до окисного перекисью водорода при интенсивном перемешивании электролита в течение 2—Зчас. Затем железо осаждается в виде гидрата окиси железа путем подщелачивания электролита до pH = 6,0 электролит фильтруют и подкисляют до нужного значения pH. Одновременно при такой обработке удаляется часть органических примесей. [c.43]

В последнем своем исследовании Милнер и Эдвардс [79] упростили ход анализа циркониево-урановых сплавов тем, что обратное титрование избытка комплексона они проводят хлоридом железа при pH 2,3 фотометрическим методом. В качестве индикатора применяют калиевую соль бензогидроксамовой кислоты, которая дает с ионами трехвалентного железа синюю окраску. Главное преимущество этого варианта метола заключается в том, что определению тогда не мешает даже 50-кратное количество урана, вследствие чего отпадает необходимость предварительного выделения циркония. Метод имеет основное значение прн анализе вышеупомянутых бинарных смесей, поскольку некоторые другие элементы, особенно олово и титан, мешают этому определению. Авторы поступают следующим образом соответствующую навеску сплава растворяют в платиновой чашке в азотной кислоте при добавлении возможно меньшего количества плавиковой кислоты. Раствор выпаривают с 10 мл разбавленной серной кислоты (1 1) до выделения белых паров. После 10-минутного нагревания дают оставшемуся раствору охладиться и в стакане разбавляют его до 300 мл. Прибавляют в небольшом избытке [c.493]

Имеется обширная литература по вопросу о количественном определении олефинов. Среди предложенных методов следует упомянуть реакции с солями ртути, растворенными в серной кислоте, гидрирование и присоединение галоидов, главным образом брома. Здесь эти реакции будут рассмотрены лишь частично, поскольку весьма вероятно, что во фракциях прямой гонки олефины содержатся лишь в исключительных случаях (см. стр. 216). В настоящее время все возрастающее значение среди современных методов контроля приобрели спектрофотометрические методы анализа. Но так как при помощи спектрального анализа (стр. 180) можно обнаружить только отдельные типы олефинов, химические методы, такие, как гидрирование, реакция с солями ртути, галоидирова-ние и др., сохранили все свое значение. Среди этих химических методов наиболее удовлетворительным при применении к исследованию нефтяных фракций является метод бронирования. Однако не существует такого метода бромирования, который давал бы во всех случаях надежные результаты. Часто при присоединении брома протекают побочные реакции, причем скорость и глубина этих реакций зависят от характера исследуемых веществ и от условий опыта, к которым относятся длительность реакции, температура, концентрация брома и т. д. В зависимости от природы исследуемой фракции количество присоединенного брома при одном методе может быть недостаточным, а при другом методе в результате реакции замещения может оказаться слишком большим. Для исследовательских целей следует отдать предпочтение методу Мак- [c.171]

Гидратацию ацетилена производят в присутствии солей ртугн и разбавленной серной кислоты i. Эта реакция имеет большое промышленное значение, так как с ее применением уголь становится сырьем для органической химической промышленности. Ацетальдегид служит превосходным полупродуктом для синтеза многих соединений, имеющих практическое применение. [c.158]