Активная реакция природной воды

Адсорбенты можно разделить на следующие общие категории бокситы (природные минералы, состоящие в основном из А1зОз) активированная окись алюминия (очищенный боксит) гели (вещества, состоящие из окиси кремния или алюмогеля и получаемые с помощью химических реакций) молекулярные сита (натрийкальциевые силикаты, или цеолиты) углерод (древесный уголь), адсорбционные свойства которого получаются в результате активирования. Все эти вещества, кроме угля, применяются для осушки газа. Активированный уголь используется для извлечения углеводородов из природного гааа и очистки газа от некоторых примесей. Активность угля по воде очень незначительна. Первые четыре класса адсорбентов приведены в порядке возрастания их стоимости, определяемой их свойствами. Чем больше поглотительная активность адсорбента, тем он дороже стоит, хотя пропорциональность здесь и не соблюдается. Окончательный выбор адсорбента должен производиться с учетом стоимости оборудования, срока службы адсорбента, эффективности его применения в данном процессе и т. д. Чрезмерное внимание к одной лишь стоимости может [c.240]

Активная реакция среды. pH большинства природных вод близок к нейтральной (6,8—7,3). Постоянство pH природных вод обеспечивается наличием в ней буферных смесей. Изменение значения pH свидетельствует о загрязнении воды продуктами распада органических соединений, стоками химических заводов и других [c.131]

Как известно, сущность реакций окисления-восстановления сводится к переносу водорода или электронов от окисляемого вещества-донора к восстанавливаемому веществу-акцептору. При окислении органических соединений мерой активности окислителей является их окислительный электрохимический потенциал. Действие окислителей на органические вещества природной воды зависит от химической характеристики окисляемого соединения, концентрации реагентов, pH среды и т. д. [c.260]

Углекислота встречается в больших или меньших количествах во всех природных водах. Часть ее, находящаяся в равновесии с гидрокарбонатами, не вступает в химические реакции. Эта углекислота называется равновесной или инактивной. Избыточная свободная (агрессивная) углекислота является причиной коррозионной активности вод, приводящей к ухудшению их органолептических свойств. При недостатке равновесной углекислоты происходит образование карбонатных отложений. [c.196]

Общая кислотность определяется количеством титрованного раствора сильного основания (мг-экв/л), которое необходимо для полной нейтрализации исследуемого раствора по достижении pH 8,3. Если исследуемый раствор (вода) имеет рН>8,3, то кислотность принимается равной нулю. Кислотность воды определяют титрованием пробы исследуемой воды стандартным раствором гидроксида или карбоната натрия. Точка эквивалентности, соответствующая окончанию реакции нейтрализации, определяется визуально по изменению окраски индикатора. При определении свободной кислотности применяется индикатор метиловый оранжевый, а общей кислотности — фенолфталеин. Достижение точки эквивалентности при взаимодействии основания с сильными кислотами может быть зафиксировано любым из кислотно-щелочных индикаторов, имеющих интервал перехода окраски от 4 до 9, так как уже от одной лишней капли основания при титровании исследуемого раствора резко возрастает pH. Активная реакция среды раствора по окончании реакции будет нейтральной, так как образующаяся соль не подвергается гидролизу. При проведении реакции нейтрализации слабой кислоты сильным основанием активная реакция среды раствора в точке эквивалентности будет щелочной, так как образующаяся соль подвергается гидролизу. При проведении реакции нейтрализации в присутствии индикатора фенолфталеина в точке эквивалентности (pH 8,3) могут образовываться не только средние, но и кислые соли. Так, при определении общей кислотности природных вод, кислотность которых обусловлена свободной угольной кислотой, реакция нейтрализации гидроксидом натрия заканчивается образованием гидрокарбоната натрия С02-ЬМа0Нч а ЫаНС0з. Гид- [c.45]

VII. АКТИВНАЯ РЕАКЦИЯ ПРИРОДНОЙ ВОДЫ pH [c.58]

Активная реакция природных вод обычно варьируется в пределах 6,5. .. 8,5, что соответствует лимитам питьевой воды. [c.58]

Активная реакция воды характеризует ее кислотность и щелочность. Она зависит от присутствия в воде некоторых газов, реагирующих с водой (хлор, оксид углерода и др.)> растворимых гуминовых кислот и веществ, вносимых в водоем промышленными стоками. Для большинства природных вод активная среда характеризуется величиной pH = 6,5 — 8,5. [c.73]

Активная реакция воды - ее кислотность или щелочность, характеризуется активностью ионов водорода. Активная реакция природных вод близка к нейтральной, т.е. pH 6,8-7,3. [c.30]

Активная реакция среды. pH большинства природных вод близок к нейтральной (6,8—7,3). Постоянство pH природных вод обеспечивается наличием в ней буферных смесей. Изменение значения pH свидетельствует о загрязнении воды продуктами распада органических сое-динений, стоками химических заводов и других предприятий. Щелочность воды обусловливается присутствием гидрокарбонатов кальция и магния, а кислотность вод обусловливается гидролизом солей, образованных слабыми основаниями и сильными кислотами, содержащимися в воде. [c.126]

Природные воды чаще всего имеют активную реакцию 5,5—8,5 однако показатель активной реакции этих вод колеб.лет-ся в довольно щироких пределах значения pH — от 3 до 10 в первом случае для кислых болотных вод, во втором — для щелочных, а также вод открытых водоемов, богатых растительностью, особенно в период их цветения. [c.111]

Тяжелая вода подвергается электролизу труднее, чем легкая. Этим пользуются для выделения DjO из природной воды (содержание тяжелой воды в последней составляет около 0,02%). Тяжелая вода тормозит многие химические реакции, подавляет жизнедеятельность организмов, понижает активность ферментов и т. д. [c.25]

Коррозионная активность, например, морской воды существенно выше, чем пресной природной воды. Жесткая вода (пресная или соленая) содержит бикарбонат кальция и сульфат магния, и увеличение pH при катодной реакции приводит к осаждению нерастворимого карбоната кальция и гидроокиси магния [c.11]

Коррозия строительных материалов в воде обусловлена химическими свойствами последней. К агрессивным компонентам, содержащимся в воде, относятся азотная кислота, аммиак, кислород, двуокись углерода, соединения хлора, серная и сернистая кислоты, органические соединения, бактерии и т. д. Вследствие активных свойств болотной, воды может иметь место ряд химических реакций (окисление, гидратация, восстановление, карбонизация и другие). Некоторые природные воды имеют кислую реакцию (pH = 5). Исходя из коррозионной активности таких вод, [c.243]

Нон водорода в водных р-рах гидратируется, образуя ион гидроксония Н3О+. Было рассчитан , что в одномолярных водных р-рах сильных одноосновных к-т Сц О+= 1 е-ион/л, а = 10г-ион/л. Растворы, в к-рых при 25° pH >7, являются щелочными, pH ок. 7 — нейтральными, а pH <с 7 — кислыми. Методы измерения концентраций водородных ионов многообразны. Для этой цели могут быть использованы кислотно-основные индикаторы (в растворах и нанесенные на бумагу), кинетич. и каталитич, реакции, биологич. процессы, инструментальные методы и т. п. Наиболее точно pH определяется потенциометрич. методами, к-рые широко вошли в практику. Величина pH характеризует активную кислотность р-ров, имеющую большое значение для биохимич. процессов, для производственных процессов в пищевой, кожевенной, текстильной, химич, и мн, др, отраслях пром-сти, при изучении свойств природных вод и возможности их применения и т. п. См, также Потенциометрическое титрование. [c.315]

Жизнедеятельность организмов является активным фактором в процессах формирования химического состава природных вод. К числу реакций, обусловленных жизнедеятельностью организмов, относятся, например, процессы восстановления анаэробными бактериями содержащихся в водах окисленных веществ, восстановление сульфатов до сероводорода, восстановление азотнокислых солей и др. Живые организмы играют очень большую роль в процессах концентрирования рассеянных элементов. Формирование газового состава природных вод некоторых типов тоже неразрывно связано с жизнедеятельностью организмов. [c.13]

От активной концентрации ионов Н зависит растворимость гидроокиси железа в данной воде, вследствие чего при оценке агрессивности воды по отношению к железу необходимо учитывать значение pH. Характер и интенсивность процессов взаимодействия природной воды с почвой или горной породой зависят в значительной мере от активной концентрации ионов водорода. Наиболее активными в этом отношении обычно являются воды, реакция которых значительно отличается от нейтральной. Экспериментальное определение pH природной воды может иметь целью также частичный контроль результатов химического анализа данной воды и т. д. [c.58]

Качества природной воды характеризуются физическими и химическими свойствами, а также бактериальным загрязнением. К физическим свойствам относят температуру, мутность (или прозрачность), цветность, вкус и запах. Химические свойства зависят от содержания в воде химических веществ. Химический состав воды определяют ее жесткость, щелочность, окисляемость, активная реакция, содержание железа, магния, хлоридов, сульфитов и др. [c.263]

Анализ перечисленных выше данных состава сточных вод после биологической очистки, в том числе и городских сточных вод, показывает, что состав природной воды, использованной на предприятиях или населением и прошедшей последующую биологическую очистку, изменяется в первую очередь вследствие увеличения солесодержания, окисляемости, ВПК и ХПК, содержания взвешенных веществ и легко усвояемых форм фосфора и азота, в то время как активная реакция pH, щелочность и карбонатная жесткость могут сохраняться (особенно для городских сточных вод) на уровне исходной воды. Это свидетельствует о том, что коррозионная устойчивость и термостабильность биологически очищенных сточных вод в основном определяются свойствами исходной природной воды. [c.8]

Это вызовет изменение активной реакции воды, и pH сдвинется в кислую или щелочную сторону. Изменение pH может произойти и от непосредственного воздействия кислот или щелочей, находящихся в сточных водах. Активная реакция в незагрязняемых природных водоемах чаще всего колеблется от pH 6,5 до 8,5. [c.6]

Что касается активной реакции (pH) речной воды, изменяющейся под влиянием поступающих в водоем кислот и щело чей, то целесообразность пользования для расчетов данны ми зимнего (или летнего) периода сравнительно малого расхода воды в водоеме была нами установлена на основании изучения и разработки гидрохимических материалов по рекам преимущественно центрального района. Оказалось, что щелочной резерв природной воды (в мл нормальной ккслоты), принятый для весны равным единице, увеличивается к лету и зиме, но обычно не более чем в 5—6 раз. Так как весенний расход воды в водоемах превышает расход в летнюю и зимнюю межени в значительно больших размерах (в десятки и сотни раз), то водоем в целом в абсолютном выражении в летнее и зимнее время располагает меньшим щелочным резервом, а поэтому и меньшей возможностью для нейтрализации поступающих в него со стоком щелочей и кислот. В связи с этим надежнее ориентироваться на щелочной резерв зимнего или летнего периодов. [c.89]

Природная вода и вода, подаваемая на производственные операции, должна соответствовать определенным техническим и токсикологическим критериям. Важнейшими общими показателями технологической воды являются жесткость, активная реакция, стабильность, грязеемкость. Общее солесодержание характеризует присутствие в воде минеральных и органических примесей. [c.30]

В целом роль фотохимических реакций по сравнению с другими абиотическими процессами в атмосфере более существенна, чем в природных водах и почвенных средах. Однако реакции, индуцируемые УФ-излучением, являются потенциально важными для инициирования деградации ксенобиотиков в воде и почве. Фотолиз может активировать соединения, трудно поддающиеся биологической деградации, и тем самым способствовать ускорению их деструкции в окружающей среде. Интенсивность освещения также может влиять на биологическую активность отдельных гербицидов, в частности феноксиалкилкарбоновых кислот. [c.302]

На практике активную реакцию воды выражают водородным показателем pH, являющимся отрицательным десятичным логарифмом концентрации водородных ионов, т.-е. pH — —1ё[Н+]. Для нейтральной воды рН = 7, для кислой — меньше 7 и для щелочей — больше 7. Природные воды по величине pH можно классифицировать на кислые — рН=1. .. 3, слабокислые — рН=4. .. 6, нейтральные — pH—7 слабощелочные — рН=8... 10, щелочные — рН= [c.57]

К минеральным водам В. В. Иванов (1978 г.) относит природные воды, содержащие в повышенных концентрациях те или иные минеральные (реже органические) компоненты и газы и (или) обладающие какими-либо специфическими физическими свойствами (радиоактивностью, активной реакцией и др.), благодаря которым эти воды оказывают на организм человека лечебное действие. [c.108]

Активная реакция воды — ее кислотность или щелочность — характеризуется концентрацией водородных ионов. Реакция природных вод близка к нейтральной pH —водородный показатель, равный —lgaн+, колеблется в пределах 6,8—7,3. [c.35]

Неметалл. Бесцветный газ, в жидком состоянии — светло-голубой, в твердом — синий. Жидкий О2 кипит при более высокой температуре, чем N2. Составная часть воздуха содержание 62 20,95% (об.), 23,15% (масс.) [М, (воздух) = 28,966 р (воздух) = 1,293 г/л (н.у.)]. Плохо растворяется в воде (несколько лучше, чем Nz). Реакционноспособный, особенно при повышенных температурах реагирует с большинством металлов и неметаллов, окисляет многие неорганические соединения. Хемосорбируется на Pt-черни, активном угле. Очень реакционноактивен как окислитель атомный кислород О (в большей степени, чем Оз), образующийся при термическом разложении многих соединений или получаемый искусственно из молекулярного кислорода Oi непосредственно в зоне реакции. Природный кислород содержит изотоп 0 (с примесями 0, "О). Получение в промышленности — фракционная дистилляция жидкого воздуха при глубоком охлаждении, электролиз оды (5 ) и расплава щелочи (28 ) в лаборатории — см. 2б , 52, 132, 260 408 497 501, 595, 789 ", 798 . [c.209]

Метод применяют для анализа природных вод [592] и метеоритов [1097]. Для анализа последних используют также облучение пробы (2,5 г) тормозным у-излучением от электронного пучка (ток 40 мка) с энергией 20 Мэе в течение 24 час. после 3-недельной выдержки измеряют активность Сг, образованного по реакции Сг у, п) r, на спектрометре с детектором NaJ (Т1). Предел обнаружения хрома при облучении протонами и тормозным -из-лучением составляет 0,01 %. Недеструктивный фотоактивацион-ный метод используют для анализа горных пород [688, 815]. [c.114]

Для подбора оптимальных режимов технологического процесса осветления воды целесообразно иметь сведения о фазовом составе нерастворимых примесей. Существующие лабораторные способы определения химического состава взвешенных в воде веществ весьма трудоемки и поэтому почти не применяются в повседневной аналитической практике контроля качества воды. Акопов и Петрузашвили [19] предложили методику экспрессного контроля фазового состава таких примесей с подсчетом числа частиц с помощью фотоэлектронного поточного ультрамикроскопа (см. стр. 34). Эта методика основана на свойствах различных компонентов суспензий природных веществ растворяться в дисперсионной среде в зависимости от ее активной реакции. [c.30]

Сведения о фазовом составе нерастворимых примесей можно получить, основываясь на свойствах различных компонентов суспензий природных веществ менять свою растворимость в дисперсной среде в зависимости от ее активной реакции — pH. Известно, что труднорастворимые в воде карбонаты щелочноземельных металлов растворяются при значениях pH среды 4—4,5 растворение гидроксидов железа происходит при pH 2—3. На рис. 3.3, а изображены экспериментально полученные гистограммы фазового распределения нерастворимых в воде веществ дои после изменения pH дисперсионной среды. Изменение концентрации частиц в суспензии контролировалось фотоэлектронным поточным ультрамикроскопом. Проверке подвергались как суспензии отдельных компонентов, присутствие которых возможно в природной воде (карбоната кальция, гидроксида железа, глинистых веществ), так и смеси имитаторов нерастворимых примесей. Попутно установлено, что для полного растворения гидроксида железа необходимо понижать pH среды до 1,2. Рис. 3.3, б иллюстрирует изменение частичной концентрации взвешенных веществ в подкисленных пробах воды Тбилисского моря, являющегося источником водоснабжения Самгорской водопроводной станции. После растворения карбонатов в пробе дальнейшее снижение pH не привело к изменению концентрации частиц, что обусловлено, как показал контрольный химический анализ, отсутствием нерастворимой фазы гидроксида железа среди взвешенных в воде веществ. Предложенную препаративную экспресс-методику определения фазового состава взвешенных веществ в природной воде целесообразно рекомендовать для характеристики нерастворимых примесей и в других источниках изменение мутности воды при подкислении можно контролировать любым фотометрическим прибором. [c.162]

Карбонатные ионы образуются в природных водах из ионов НСО " при потере части равновесной СОз или при усилении щелочной реакции среды. Содержание их в пресных водах при наличии ионов Са , как правило, невелико вследствие малой растворимости СаСОз (см. п. 2.4.4). Обычно значительная часть природных вод находится в состоянии насыщения их карбонатом кальция, что имеет большое геохимическое значение и существенно для технологии обработки воды. В морских водах при концентрации солей 35 г/кг и Са + — 0,0104 моль/кг содержание ионов СОз достигает 6 мг/кг в связи с ростом межионного взаимодействия и, следовательно, с уменьшением коэффициентов активности ионов (см. п. 2.14.4). В природных содовых озерах, где содержание Са " незначительное, суммарная концентрация [НСО ] и (СОзП может доходить до 250 мг экв/л. [c.175]

Квотант реакции, как известно, равен отношению активностей продуктов реакции к активности исходных реагентов. При / = О существует динамическое равновесие, при / > О — пересыщение по отношению к мета-соматиту и при /< О реакция не происходат. На рис. 31 показаны изолинии значений /. Они свидетельствуют об образовании в водоносном горизонте зоны метасоматоза флюорита по известнякам, где величины 0. Для природных вод известняков среднего карбона данного региона значения / отрицательны, т.е. реакция не протекает. Сопоставление рис. 16, г и 31 свидетельствует о том, что зона техногенного метасоматоза совпадает с зоной повышенных концентраций фтора в метаморфизованных водах. Образование флюорита в результате кютасоьштической реакции подтверждают рисунки 32 и 33. На рис. 32 изображены изолинии индекса неравновесности реакции [c.132]

Щелочность воды может быть обусловлена присутствием растворимых оснований, средними и кислыми солями, образованными сильными основаниями и слабыми кислотами (гидрокарбонаты, карбонаты, гидросиликаты, гидросульфиды и т. п.). Активная щелочность раствора характеризуется показателем рОН. Щелочность воды определяется нейтрализацией соединений, обладающих щелочными свойствами, сильными кислотами. Обычно щелочность природных вод обусловлена наличием гидрокарбонатов щелочных и щелочноземельных металлов. Значение pH таких вод не превышает 8,3. Если pH воды<4,5, принято считать общую щелочность воды, равной нулю. Для природных вод с pH<8,3 общая щелочность одновременно соответствует карбонатной жесткости и содержанию ионов НСО3- (мг-экв/л). При анализе воды определение общей щелочности проводится нейтрализацией раствора сильной кислотой до pH 4,5. Если pH исследуемого раствора >8,3, то количество сильной кислоты (мг-экв/л), необходимое для снижения pH до этого значения, характеризует свободную щелочность. Свободная щелочность обусловлена наличием свободных оснований и растворимых солей — карбонатов, силикатов, сульфидов. Общая щелочность воды характеризуется количеством кислоты (мг-экв/л), необходимым для снижения pH до 4,5. Если pH исследуемого раствора <8,3, то свободная щелочность его будет равна нулю. При определении щелочности, обусловленной карбонатом и гидрокарбонатом натрия, нейтрализацией соляной кислотой протекают реакции по уравнениям [c.46]

Окислы этих элементов — легкая НзО и тяжелая вода ОгО по свойствам также существенно различны. Так, тяжелая вода подвергается электролизу труднее, чем легкая. Этим пользуются для выделения ПгО из природной воды (содержание тяжелой воды в последней составляет около 0,02%). Тяжелая вода тормозит многие химические реакции, подавляет жизнедеятельность организмов, понижает активность ферментов ОгОз более устойчива, чем Н2О2, и т. д. [c.15]

Полевые исследования Всесоюзного научно-исследователь-ского института озерного и речного рыбного хозяйства, проведенные в 1939—1Й0 гг. на реке Белой и в 1952—1954 гг. на Волге, показывают, что влияние нефтяных загрязнений на газовый режим рек, на солевой состав их воды, ее окисляемость, БПКз и активную реакцию невелико. Изменение в водоемах данных показателей наблюдается в непосредственной близости от источников загрязнения и поэтому не может оказать существенного влияния на ухудшение условий обитания рыб и других водных организмов в водоеме. Опытными данными М. Т. Голубевой, С. Д. Замысловой и др. установлено, что изменение химических показателей воды вызывает только большие концентрации нефти и нефтепродуктов (400—500 мг л), что очень редко встречается в природных условиях на водоемах. Небольшие же концентрации нефтепродуктов оказывают незначительное влияние на гидрохимический режим водоема. [c.40]

Для ксенобиотиков в атмосфере и в природной воде важный абиотический процесс - фототрансформация. Роль ее на поверхности почвы менее существенна. Поверхность почвы крайне гетерогенна реакции, индуцированные солнечным светом, протекают в верхнем миллиметровом слое почвы. Они усложняются нагревом поверхности под действием солнечного света и изменением влажности в поверхностном слое, что влияет на содержание органического вещества, микробную активность, миграцию органических веществ по вертикальному профилю почвы. [c.299]

Данные обследования водоемов весной - ранним летом 2000 г. приведены в таблицах 3,4. Показано, что в весенний период сильно минерализованными водоемами были озера Как, Жарсор, Санкебай и Сарыбалык, где соленость выше 7 ppt (промилле). Остальные водоемы солоноватые и пресноводные. Все исследованные водоемы обладают нейтральной или слабокислой реакцией воды, что характерно для природных вод, где активно проходят процессы самоочищения. Ряд водоемов отнесен к 4б и 5а разрядам качества вод по содержанию нитратов и фосфатов, что говорит [c.41]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология