Обнаружение брома и иода

Обнаружение зон. Для обнаружения соединений, флуоресцирующих при облучении светом, применяют физические, но чаще всего химические методы обрабатывают хроматограмму после разделения веществ газами аммиаком, бромом, иодом — или опрыскивают реагентами, которые применяют в бумажной хроматографии. Для обнаружения биологически активных соединений (витаминов, анти [c.358]

Обнаружение брома и иода [c.251]

В фиолетовый цвет. Для обнаружения брома окрашенный иодом хлороформенный слой отделяют при помош,и делительной воронки (если иод не обнаружен, то отделять хлороформ не нужно), к водному слою прибавляют немного хлорной воды и снова встряхивают с хлороформом. В присутствии брома хлороформенный слой приобретает коричневую окраску. [c.214]

Для обнаружения фтора, хлора, брома, иода, азота, серы, фосфора и кремния кроме разнообразных химических методов в последние годы находит все более широкое применение ионная хроматография, позволяющая разделять и определять их в продуктах разложения полимеров и в добавках органической природы [27] с чувствительностью 1-10 % [23,24]. [c.20]

Обнаружение хлора, брома, иода [c.21]

Для обнаружения хлора, иода и брома применяют несколько методов реакцию Бейльштейна, перевод органически связанного галогена в свободный галоген [7], получение галогенида щелочного металла с последующей реакцией с нитратом серебра и окислением азотистой кислотой (для иода). Для обнаружения фтора сначала получают фторид щелочного металла, который затем реагирует с ализаринатом циркония или с хлоридом кальция. [c.10]

Эта проба дает возможность надежно обнаруживать хлор, бром, иод и серу в органических соединениях самых различных классов. Около 10 мл исследуемого вещества разлагают в запаянной трубке (стр. 145), нагревая его с 0,5—1 мл концентрированной азотной кислоты и 2 кристалликами нитрата серебра при 280—300° С в течение 5 ч. Трубку нагревают в печи Кариуса или в алюминиевом блоке. При наличии в пробе хлора, брома или иода образуются осадки галогенидов серебра, выпадающие уже в трубке для разложения. Для обнаружения серы содержимое трубки смывают дистиллированной водой в маленький стакан. Осадок галогенидов серебра отфильтровывают и к фильтрату добавляют раствор хлорида бария. Фтор обнаруживают, как описано на стр. 19. [c.24]

Нейтральный исследуемый раствор выпаривают досуха в фарфоровой чашке. Остаток переносят в пробирку и прибавляют к нему растертый в порошок бихромат калия и немного концентрированной серной кислоты. Пробирку закрывают корковой пробкой с отводной трубкой, конец которой погружают в разбавленный раствор едкого натра, и смесь нагревают. Если вещество содержит хлор, то при нагревании образуется летучая хлорокись хрома, которая поглощается щелочью и может быть обнаружена реакциями на хром. Для обнаружения брома и иода исследуемый раствор подкисляют в пробирке серной кислотой, прибавляют несколько миллилитров сероуглерода и приливают небольшими порциями свежеприготовленную хлорную воду. В присутствии иода слой сероуглерода окрашивается в фиолетовый цвет. Эта окраска быстро исчезает вследствие окисления иода до йодной кислоты. Бром окрашивает слой сероуглерода в желто-коричневый цвет. [c.25]

Обнаружение галогенов (хлора, брома, иода) [c.13]

Образование отрицательных ионоз при электронном ударе. Благодаря наличию сродства к электрону у ряда атомов и радикалов электронный удар в отношении его активирующего действия обладает еще одной специфической особенностью. Эта особенность наиболее ярко проявляется в случае галоидов, атомы которых обладают особенно большим сродством к электрону, превосходящим по своей величине энергию диссоциации молекулы галоида. Обнаружение отрицательных атомных ионов в парах иода [775] и брома [409] при пропускании через них медленных электронов указывает, что образование этих ионов в данном случае должно быть связано с процессом [c.415]

При отборе проб сотрудником партии А. А. Поповым производился анализ всех проб рассолов на содержание Са, Mg, 864, С1 и НСО3. Полученные им данные вполне согласуются с теми единичными анализами, которые нам удалось достать в местных организациях. Содержание НСО. иона в рассолах не превышает 0.02%, качественно обнаружен бром иода в заметных количествах нет. [c.317]

Эта реакция, впервые предложенная Л. А. Чугаевым, является наиболее характерной на катионы никеля(П) v высокочувствительной предел обнаружения равен 0,16 мкг, предельное разбавление — 3-10 мл/г. Чувстнитель-ность реакции повышается в присутавии небольших количеств окислителей (бром, иод и др.), переводя1цих ш ель(П) в никель(1П), комплекс которого с диметилглиоксимом имеет еще более интенсивную окраску. [c.416]

Общие сведения. Главная подгруппа VII группы периодической системы включает элементы фтор, хлор, бром, иод, а также нестабильный элемент астатин, который в незначительных количествах встречается в качестве промежуточного продукта радиоактивного распада (подробнее см. т. II). Астатин был обнаружен лишь недавно. Астатином назвали Долгое время безуспешно отыскиваемый экаиод, т. е. более тяжелый аналог иода, существование которого следовало бы ожидать на основании периодической системы. Оказалось, что астатин действительно химически очень близок иоду. Однако точных данных о его свойствах и поведении еш,е мало. [c.825]

Химические методы обнаружения применяются чаще всего. При обнаружении указанны(Ми методами хроматограмхму после окончания разделения обрабатывают газам , например аммиаком, бромом, иодом или опрыскивают различными неспецифическими или специфическими обнаруживающими реагентами. В главе, посвященной бумажной хроматографии, указаны распространенные типы пульверизаторов для опрыскивания (см. гл. 3, рис. 3.11). Реагентов для опрыскивания известно очень много, большинство их используется и в БХ. Некоторые из. наиболее важных реагентов перечислены в разд. 9.9. Обнаружение с помощью химических реагентов очень эффективно, поскольку они часто образуют окрашенные производные сразу при опрыскивании или в процессе последующего нагревания,, которое может проводиться при температуре, превышающей 100 °С. Иногда в процессе нагревания можно наблюдать характерное изменение окраски, что также позволяет качественно-идентифицировать некоторые соединения. [c.118]

Действительно, если во внутренней сфере имеется несколько групп, претендующих на взаимодействие с валентной парой Р1 , то степень взаимодействия каждой из таких групп будет меньше, чем при отсутствии подобных соседей. Так, например, способность нитрогруппы к трансвлиянию должна с указанной точки зрения снижаться от нахождения в той же внутренней сфере ионов брома, иода или более склонных к трансвлиянию групп. Возможно, что именно этим эффектом объясняется обнаруженная А. А. Гринбергом и А. И. Доброборской [105] повышенная трудность отрыва аммиака в соединении К[PtNHзN02J2] по сравнению с K[PtNHзJз . Наоборот, наличие во внутренней сфере групп, ие способных или мало склонных к взаимодействию с валентными электронами Р1 , [c.238]

Поскольку цис-эффекты да П10Г0 тина обнаружены на соединениях Pt" и повышенное транс-влияние в соединениях Pt" связано с вовлечением во взаимодействие с соответствующими аддендами двухвалентных ii-элект-ронов платины, мы склонны пока использовать следующую гипотезу. Если во впутренней сфере имеется несколько групп, претендующих на взаимодействие с валентной нарой PL , то степень взаимодействия каждой из таких групп будет меньше, чем при отсутствии подобных соседей. Так, например, способность нитрогрунпы к транс-влиянию должна снижаться от нахождения в той же внутренней сфере ионов брома, иода или более склонных к транс-влиянию групп. Наоборот, наличие во внутренней сфере групп, неспособных или малоспособных к взаимодействию с валентными электронами Pt , должно усиливать транс-влияние транс-активных аддендов. С этой точки зрения можно понять обнаруженное увеличение реакционной способности Вг—Pt —Вг- и С1—Pt"—С1-координат иод влиянием молекул NH,, и Ру. Очевидно, что с указанной точки зрения цис-эффекты могут сказываться как в усилении, так и в ослаблении транс-влияпия. Насколько верна эта гипотеза, пока неизвестно. Но независимо от того, чем считать ]щс-эффект — результатом изменения величины транс-эффекта или самостоятельным явлением (несомненно могут быть и такие формы цис-эффектов), закономерность транс-влияния И. И. Черняева и накапливающиеся факты проявления нис-влияния отражают идеи А. М. Бутлерова о взаимном влиянии всех атомов в молекуле. [c.259]

Эту реакцию используют для прямого обнаружения брома о многих органических соединениях, т. е. без предварительного разложения вещества. Присутствие хлора даже в Ю -кратном избытке не мешает проведению реакции. Однако иод также изменяет окраску флуоресцеина вследствие образования красного тетраиодфлуоресцеииа (эритрозина). Предел обнаружения брома в этой реакции составляет 2 мкг, а предел разбавления 1 2,5-10 . [c.55]

Вейз [35] предложил следующую модификацию методики обнаружения брома в присутствии иода. [c.55]

Обнаружение бромид-ионов в присутствии иодид-ионов. К отдельной пробе раствора, подкисленной серной кислотой и содержащей органический растворитель, приливают по каплям раствор перманганата калия. В присутствии ионов I , обладающих более сильными восстановительными свойствами, чем ионы Вг , слой органического растворителя после добавления первых капель раствора КМп04 окрашивается в красно-фиолетовый цвет. Последующие капли раствора КМп04 начинают окислять бромид-ионы до свободного брома, который переводит иод в бесцветную йодноватую кислоту [c.156]

Нагревание циана выше 1000 °С ведет к его диссоциации по схеме jNa 2 N. Радикал N характеризуется ядерным расстоянием 1,17 А, энергией диссоциации 195 ккал/моль и силовой константой к= 15,9. Его потенциал ионизации равен 14,6 в, а сродство к электрону оценивается в 88 ккал/моль. По большинству аналогичных галоидам свойств он располагается между бромом и иодом. Термическая стойкость этого радикала столь велика, что он обнаружен даже в атмосфере Солнца. [c.523]

Из производных фтора с другими неметаллами представляют интерес фториды галогенов. Последние являются интергалогенидами — межгалогенными соединениями. Все фториды галогенов — экзотер-мичные соединения с нечетной положительной степенью окисления хлора, брома и иода. Атом фтора в них поляризован отрицательно, как и в случае фторидов кислорода. Известны гептафторид иода, все пентафториды, трифториды и монофториды. Только 1Р не получен в чистом виде, а обнаружен в следовых количествах спектроскопически. Дело в том, что стабильность фторидов возрастает с увеличением положительной степени окисления галогенов. Поэтому наименее устойчивы монофториды. Фториды галогенов диамагнитны, так как неспаренные электроны галогенов входят в состав обобществленных электронных пар при образовании ковалентных связей с атомами фтора. Если предположить, что интегралогениды (в том числе фториды) парамагнитны, то обязательна четная степень окисления галогена и подобные производные должны представлять собой нечетные молекулы , т. е. свободные радикалы, и быть нестабильными. [c.357]

Обнаружение борат-иона. 5 капель первоначального раствора выпаривают в микротигле почти досуха, охлаждают на воздухе и смешивают с 2 каплями концентрированной H2SO4. Добавляют 10 капель метилового или этилового спирта. После перемешивания зажигают. Зеленая окраска пламени указывает на присутствие борат-иона. Если при добавлении концентрированной H2SO4 выделяются бурые пары окислов азота, брома или иода, маскирующие зеленую окраску пламени, то раствор нагревают до прекращения выделения бурых паров, вновь добавляют 2 капли концентрированной H2SO4, затем спирт. Поджигают. Наблюдают окраску пламени. [c.265]

Из производных фтора с другими неметаллами представляют интерес фториды галогенов. Последние являются интергалогенидами. Все фториды галогенов — экзотермические соединения с нечетной положительной степенью окисления хлора, брома и иода. Известны гептафторид иода, все пентафториды, трифториды и монофториды. Только IF не получен в чистом виде, а обнаружен в следовых количествах спектроскопически. Дело в том, что стабильность фторидов возрастает с увеличением положительной степени окисления галогенов. Поэтому наименее устойчивы монофториды. Фториды галогенов диамагнитны, так как неспаренные электроны галогенов входят в состав обобществленных электронных пар при образовании ковалентных связей с атомами фтора. [c.462]

Обнаружение Л к основано на образовании флуоресцирующих соед при сплавлении, напр, с мочевиной или резорцином Методы количеств определения включают перманганато-, иодо- и ванадатометрию, а также превращение при действии брома в пентабромацетон, определяемый, напр, гравиметрически [c.594]

Обнаружение Вг и 1л К отдельной порции раствора добавляют бензол, по каплям концентрированную H2SO4 и хлорную воду и встряхивают раствор. Если после разделения слоев в результате отстаивания верхний слой бензола окрашивается в фиолетовый цвет, то в растворе содержится иод, если цвет коричневый — бром, если цвет грязно-синий или зеленый, — тот и другой (1 и Br ). [c.83]

Рассмотрим подробнее методы получения производных с целью повышения чувствительности ГХ анализа, в том числе получение летучих производных для высококипящих или лабильных соединений, для которых метод ГХ вообще непригоден без перевода их в более летучие производные с проведением химических реакций в мягких условиях. Метод получения производных для повышения чувствительности различных типов детекторов, глав- ным образом таких селективных детекторов, как ДЭЗ, ДТИ и ДПФ, состоит в введении с помощью химических реакций в молекулы анализируемых веществ различных функциональных групп и атомов, к которым используемый детектор имеет максималь- ную чувствительность. Например, ДЭЗ имеет повышенную чув--ствительность к галогенам. Поэтому получение и анализ галоген- содержащих производных органических соединений путем замены атомов Н на атомы С1, Вг, Р и I является перспективным путем повышения чувствительности этого детектора. Получение азот- и фосфорсодержащих производных позволяет увеличить чувст-л вительность анализа с применением ДТИ, а получение фосфор- и серосодержащих производных снижает предел обнаружения ГХ-метода с использованием ДПФ. В табл. 2.13 приведены срав- нительные показания ДЭЗ для некоторых галогенпроизводных спиртов и фенолов. Бром и иод не входят в состав этих производ-1 ных в связи с их малой летучестью и значительно меньшей эффективностью разделения. Из табл. 11.13 видно, что с увели-1 1. [c.192]

При одновременном присутствии ионов Г и Вг хлорная вода сначала окисляет I. Дальнейшее прибавление хлорной воды приводит к обесцвечиванию фиолетовой окраски бензольного слоя, так как иод окисляется до йодноватой кислоты HIO3. После этого начинается выделение брома, окрашивающего бензольный слой в красно-бурый цвет. Реакция служит для обнаружения ионов Г и Вг при их совместном присутствии. [c.150]

Благодаря наличию сродства к электрону у ряда атомов, радикалов и молекул при электронном ударе могут образоваться отрицательные ионы. Это особенно ярко проявляется в случае галогенов, атомы которых обладают большим сродством к электрону, превосходяш им по своей величине энергию диссоциации молекулы галогена. Обнаружение отрицательных атомных ионов в парах иода [496, 569, 806, 973], брома [506] и хлора [808] в присутствии медленных электронов указывает, что образование ионов в данном случае должно быть связано с процессом [c.371]

Спектрофотометрия, очевидно, применима наряду с визуальными индикаторами, к тому же она полезна для обнаружения точки эквивалентности в кулонометрических титрованиях с участием окращенных соединений, таких как иод, бром, церий (IV), маганец(1П) и титан (III). [c.435]

Для обнаружения конечной точки окислительно-восстановительного титрования можно использовать визуальные индикаторные и потенциометрические методы известны вещества, которые могут быть использованы для стандартизации всех распространенных титрантов. В качестве титрантов-окислителей используют растворы хлора, брома и иода, солей церия (IV), а также анионов 0С1Г ВгОз, Юз, СЮз, СгаО " и МпОГ. К типичным восстановителям относятся соли Сг°, Ре , и Т , а также такие вещества, как арсенит натрия, тиосульфат натрия и гидразин. [c.351]