Анилин хлористоводородной кислото

Определение анилина [62, 63]. Продукты окисления ароматических аминов хлором характеризуются весьма интенсивной окраской. Соответствующие реакции отличаются высокой чувствительностью. К 10 мл раствора, содержащего 0,06—0,5 мг анилина, прибавляют 5 мл 1 н. хлористоводородной кислоты и 3 мл 2%-ного раствора хлорамина Т. Жидкость нагревают 10 мин при 100 "С, охлаждают до комнатной температуры, вводят 7 мл 1 н. раствора NaOH и воду до объема 50 мл. Оптическую плотность желтого раствора измеряют при 500 нм. Присутствие небольших количеств 4-нитроанилина, 2-нитрофенола, нитробензола не мешает определению. [c.239]

В анилине с добавкой в качестве фона хлористоводородной кислоты нитробензол образует волну при —0,45 в относительно донной ртути. Анилин в этих условиях не образует волны и не мешает определению. Присутствие кислорода в данном случае также не мешает полярографированию, поэтому инертный газ через раствор не продувают. [c.174]

Методика определения. В сухой электролизер наливают 2 мл анализируемого анилина, содержащего примесь нитробензола, и прибавляют 0,5 мл хлористоводородной кислоты (плотностью 1,19 г см ). На дно электролизера помещают немного металлической ртути и опускают в нее платиновый электрод, соединенный с положительным полюсом полярографа. [c.174]

Из рис. 11.2 видно, что начальные отрезки кривых титрования анилина в воде и в 7 Л1 растворе иодида натрия совпадают. Это означает, что pH слабых оснований не зависит от концентрации соли. После того как анилин нейтрализован, pH титруемого раствора зависит от избыточного количества прибавляемой хлористоводородной кислоты, но не зависит от гидрохлорида анилина. Кривая на рис. 11.4 показывает, что pH 0,0192 М раствора хлористоводородной кислоты понижается линейно с увеличением концентрации раствора иодида натрия. При концентрации Nal 7 AI pH раствора становится равным нулю. Водный раствор, [c.412]

Выполнение эксперимента. 10 мл 0,57о-ного раствора анилияа помещают в стакан вместимостью 200 мл, прибавляют 1—2 г бромида калия, 5 мл раствора хлористоводородной кислоты (пл. 1,19), разбавляют водой ДО 50—60 мл. В раствор погружают платиновый электрод, соединяют электролитическим мостиком с электродом сравнения, включают мешалку и титруют 0,2 М раствором бромата калия, соблюдая обычный порядок потенциометрического титрования — вначале большими порциями, а вблизи точки эквивалентности по каплям. Записывают результаты титрования и строят кривую зависимости изменения потенциала платинового электрода от объема добавленного бромата калия и дифференциальную кривую. Находят точку эквивалентности. Содержание анилина в граммах вычисляют по формуле [c.126]

Определение 2,6-дихлор-4-нитроанилина [99]. Навеску исследуемого вещества, содержащую 0,01—0,1 мг 2,6-дихлор-4-нитро-анилина, растворяют в толуоле, добавляют 5 г гранулированного цинка, 15 мл воды и 0,5 мл 1 н. хлористоводородной кислоты. Смесь кипятят 1 ч с обратным холодильником, после чего толуол отгоняют. Водный раствор, в котором теперь находится 2,6-дихлор- [c.88]

Определение фурфурола в этиловом спирте [152]. К 1 мл анализируемого 96%-ного этилового спирта прибавляют 3 мл 50%-ного чистого этилового спирта, охлаждают до 12—15°С, добавляют 2 мл перегнанного анилина и 0,5 мл хлористоводородной кислоты (пл. 1,12), встряхивают и оставляют на 15 мин под проточной водопроводной водой. Оптическую плотность измеряют, используя синий светофильтр, по отношению к 50%-ному раствору этилового спирта. [c.113]

Навеску, содержащую 0,4—1 мг пентозы, растворяют в 3-— 10 мл 15%-ной хлористоводородной кислоты, добавляют 25 мл ксилола и кипятят 1 ч с обратным холодильником. После охлаждения слой ксилола отделяют и встряхивают с безводным ацетатом натрия для удаления минеральной кислоты и влаги. После фильтрования ксилол перегоняют вместе с фурфуролом и доводят ксилолом объем отгона до 25 мл. Смешивают 5 мл полученного раствора с 5 мл реактива (1 мл анилина, 50 мл ледяной уксусной [c.114]

Получение в формула. Взаимодействие анилина с хлористоводородной кислотой. [c.41]

Получение и формула. Конденсация анилина с формальдегидом в среде хлористоводородной кислоты и последуюш,ее нагревание с хлоридом железа (П), и нитробензолом. [c.309]

Метод распределения [3]. Еще один приближенный метод изучения гидролиза может быть применен в том случае, если одно из веществ, из которых образована соль (обычно слабая кислота или основание), растворимо в жидкости, не смешивающейся с водой, а соль и второе вещество, входящее в ее состав, в этой жидкости нерастворимы. Возьмем, например, соль слабого основания — хлористоводородный анилин. Свободное основание растворимо в бензоле и имеет в этом растворе нормальный молекулярный вес, а соль и свободная хлористоводородная кислота в бензоле нерастворимы. Определенный объем Ух водного раствора соли известной концентрации с взбалтывают с данным объемом бензола г г и аналитически определяют количество анилина, перешедшего в бензол. Если найдено, что концентрация анилина в бензоле в эквивалентах на 1 л равна т, то концентрация свободного анилина в водном [c.511]

Наибольщее значение в технике получило восстановление нитробензола в анилин действием железа в присутствии хлористоводородной кислоты. При техническом осуществлении процесса нет необходимости брать большие количества хлористоводородной кислоты. После образования следов РеСЬ восстановление идет дальше за счет воды и металлического железа по суммарному уравнению [c.283]

Определение анилина. В водных растворах анилин проявляет очень слабые основные свойства (р/Сь = 9,42). При определении анилина широко используются неводные растворители. Возможность кондуктометрического титрования очень слабых оснований в водных растворах может быть использована при определении анилина. Для уменьшения гидролиза получающейся соли концентрация титруемого раствора должна быть близка к 0,1 и. При титровании хлористоводородной кислотой протекает реакция [c.154]

Рис. 56. Кривая хронокондуктометрического титрования (точечная запись) раствором NaOH смеси хлористоводородной кислоты, гидрохлорида анилина, п-питро-фенола и гидрохлорида триметиламина

Анилин (см. № 12) пиридин ацетат натрия Щавелевая кислота (см. № 17) Хлористоводородная кислота 55 [c.39]

Ряд реагентов, таких как уксусная кислота, аммиак, анилин, хлористоводородная, азотная и пикриновая кислоты, применяются в методах титрования, основанных более чем на одном типе реакции. [c.81]

Берлинер изучил также кинетику иодирования анизола и некоторых производных анилина хлористым иодом в водной хлористоводородной кислоте [190]. Он вновь сделал вывод, что иодирующей частицей является катионная форма иода — 1+ или ЮЩ. [c.290]

Для связывания выделяющейся хлористоводородной кислоты предложено несколько способов. По одному из них , в реакционную массу добавляют избыток анилина, который при этом превращается в солянокислую соль. По другому способу, реакцию ведут в присутствии щелочных соединений кальция (извести, мела), причем фенилглицин выделяется в виде плохо растворимой кальциевой соли, которая после обработки содой переходит в натриевую Второй способ связан, однако, с заметными потерями при промывке вследствие перехода части кальциевой соли фенилглицина в фильтрат. [c.436]

Изменение последовательности взаимодействия кислоты и соли иллюстрируется примерами титрования смесей хлористоводородной кислоты с гидрохлоридом гидроксиламина (рКь = 8,03) и фенола (рКа — 10) с гидрохлоридом анилина (р/Сь = 9,43) (рис. 21, а,б). В первом случае сначала нейтрализуется НС1, а затем вытесняется гидроксиламин из его соли, так как (р/Са + р/Сь) < 12. Во втором случае, наоборот, сначала вытесняется анилин, а затем ней- [c.110]

Четырехкомпонентная смесь может содержать две кислоты и две соли, например хлористоводородную кислоту, -нитрофенол и гидрохлориды анилина и триметиламина. При титровании этой смеси взаимодействия кислот и солей чередуются. Сначала нейтрализуется НС1, затем вытесняется анилин. После этого нейтрализуется -нитрофенол и вытесняется триметиламин. Кривая титрования имеет четыре четких излома, фиксирующих титрование отдельных компонентов (рис. 2, ж). [c.111]

I — хлористоводородная кислота 2 —борная кислота в водном растворе 3 —борная кислота в присутствии 0,05 н. Na l 4— азотная кислота + фенол 5-хлористоводородная кислота + полиметакриловая кислота 6 - хлористоводородная кислота -f аминоуксусная кислота 7—едкий натри-ацетат натрия 8 — анилин 4- фенолят натрия 9 - едкий натр + аммиак + ацетат натрия. [c.106]

Методика определения. В ячейку для титрования вносят 50 мл анализируемой смеси и проводят хронокондуктометрическое титрование 0,3 н. раствором НС1 (см. 10). При титровании смесн NaOH с СНзСООМа сначала нейтрализуется NaOH, что вызывает резкое понижение электропроводности раствора. Последующее вытеснение уксусной кислоты из ацетата натрия, наоборот, сопровождается некоторым повышением электропроводности раствора, так как подвижность СН3СОО--ИОНОВ ниже подвижности заменяющих нх в растворе С1 -ионоп (рис. 18, кривая 7). Перед титрованием этой смеси стрелку милливольтметра следует устанавливать в верхней части шкалы. В смеси анилина с фенолятом натрия хлористоводородная кислота сначала вытесняет фенол, а затем нейтрализует анилин. В том и в другом случае в результате взаимодействия электропроводность раствора увеличивается. Однако при титровании анилина электропроводность повышается сильнее (рис. 18, кривая 8). Титрование этой смесн начинают, поставив стрелку милливольтметра в нижней части шкалы. [c.112]

Методика определения. В один стакан емкостью 100 мл, служащий иа первом этапе анодной камерой, наливают 25—40 испытуемого раствора анилина, по 5 мл М раствора NaBr и 0,2 М раствора сульфата меди (И), приготовленного в концентрированной хлористоводородной кислоте, и доводят дистиллированной водой до объема 50 мл. В этом стакане фиксируют три пластинчатых Pt-электрода (1 X 1 см) и мешалку, В другой такой лее стакан (катодную камеру) наливают около 50 мл раствора электролита, содержащего по 0,5 моль КС1 и НС1 в I л, и туда же погружают четвертый аналогичный электрод. Оба стакана соединяют U-образной стеклянной трубкой, наполненной тем же электролитом. Один из электродов в анодной камере присоединяют к положительному полюсу внешнего источника постоянного тока, к отрицательному полюсу которого подключают последовательно высокоомное переменное сопротивление, подобранное так, чтобы в цепи генерации протекал ток 5—10 ма, миллиамперметр, переключатель тока и катод. Два остальных электрода в анодной камере присоединяют к со-ответст[ ующим клеммам амперометрической установки и налагают на них напряжение 200 мв. [c.221]

Как уже отмечалось раньше, ряд полициклических углеводородов можно окислить непосредственно в хиноны. Этот способ применяется, в основном, для получения 1,4-нафтохинона, 9,10-антра-хинона и 9,10-фенантренхинона. Соединения типа бензохинонов или 1,2-нафтохинона получают обычно окислением соответствующих фенолов или аминов. Так, гидрохлорид 1-амино-2-нафтола окисляется хлоридом железа(1П) в водно( хлористоводородной кислоте и дает 1,2-нафтохинон примерно с 95%-ным выходом (уравнение 205). м-Бензохинон получают в промышленном масштабе окислением анилина диоксидом марганца в серной кислоте. Окисление фенола надуксусной кислотой проходит через стадию о- и -гидроксилирования, однако если п-дигидроксибензол дает п-бензохинон, то пирокатехин (о-дигидроксибензол) окисляется в гексадпеи- [c.419]

Эта реакция может быть проконтролирована потенциометри-чески с определением объема амина, вступившего во взаимодействие с полимером. С другой стороны, с анилином образуется плохо растворимый в воде карбамид, который может быть определен гравиметрически. Особенно часто применяют реакцию изоцианатных групп с аммиаком в ацетоновом растворе, т. е. аммиак по сравнению с другими аминами значительно быстрее реагирует с изоцианатной группой. Избыток аммиака титруют раствором хлористоводородной кислоты. [c.99]

Способность нейтральной соли увеличивать скачок потенциала при ацидиметрическом титровании слабого основания иллюстрируется рис. 11.2. (Все потенциометрические измерения проводили с использованием рН-метра Лидс и Нортрап со стеклянным и каломельным электродами все соли — чда.) Кривая 1 получена при потенциометрическом титровании анилина в воде 0,5 н. хлористоводородной кислотой. Анилин слишком слабое основание (/(= 3,8-10 ), и титрование его в воде не дает удовлетворительных результатов. Скачок титрования в 7 М растворе иодида натрия достаточно большой для точного аналитического определения. [c.412]

Как показывает второе уравнение, образующаяся при этом взаимодействии хлористоводородная кислота связывается избытком анилина с образованием легко растворимого в воде хлоргидрата анилина. Таким образом образовавшийся осадок дифенилмочевины после фильтрования дол5кен быть отмыт как от водного раствора анилина, так и от образовавшегося хлоргидрата анилина. Однако дифенилмочевина является веществом, слегка растворимым в воде, поэтому при промывке осадка водой и при проведении реакции с чистой анилиновой водой возможны потерн дифенилмочевины. Этим и обусловливается необходимость употребления при реакции с фосгеном анилиновой воды, насыщенной на холоду дифенилмочевиной. Последнее достигается пропусканием в анилиновую воду небольшого количества фосгена до появления опалесцен- [c.124]

Амперометрия может быть использована, чтобы следить за процессом бромирования фенола, анилина и его производных, а также некоторых соединений с углёрод-углеродными двойными связями. К раствору пробы в хлористоводородной кислоте добавляют стандартный раствор титранта (бромат калия — бромид калия) высвободившийся бром реагирует с органической молекулой, как описано на с. 350. Для обнаружения тока в связи с появлением первого незначительного избытка молекулярного брома используют платиновый вращающийся микроэлектрод. [c.468]

Определение анилина [29]. 1. Подкисляют 25 мл водного раствора, содержащего 6—100 мкг анилина, 1 мл 1 н. хлористоводородной кислоты и добавляют 5 мл 2 /о-ного раствора ЫаЫОг. Через 30 мин вводят 1 г мочевины и еще через 5—10 мин добавляют 6 мл 2%-ного раствора НаНСОз и 4 мл 1%-ного раствора фенола. Колбу с раствором помещают на 5 мин в баню с температурой 50 "С, охлаждают до комнатной температуры и измеряют оптическую плотность желтого раствора при 460— 470 нм. [c.28]

Отбирают 25 мл анализируемого раствора, содержащего 2—80 мкг анилина, подкисляют 1 мл 1 н. хлористоводородной кислоты и добавляют 5 мл 2%-ного раствора ЫаЫОз. Через 30 мин добавляют мочевину и раствор ЫаНСОз, как и в предыдущем варианте, вводят 0,2 мл 0,5%-ного раствора 1-амипо-8-нафтол-3,6-дисульфокислоты (Н-кислота), разбавляют водой до объема 50 мл и измепяют оптическую плотность красного раствора при 600 нм [30, 31]. [c.28]

Определение анилина в присутствии N,N-димeтил- и N,N-ди-этиланилина [31]. Встряхивают 1 мл смеси анилина с Н,М-диал-киланилином, 80 мл воды и 2 мл концентрированной хлористоводородной кислоты и после растворения разбавляют водой до объема 100 мл. Смешивают 1 мл полученного раствора с 1 мл разбавленной (1 10) хлористоводородной кислоты и 10 мл воды, охлаждают льдом до +5 С, вводят 1 мл раствора, приготовленного из 3 г НаЫОг, 5 г ЫаВг и 100 мл воды. [c.28]

Навеску (1—2 г) растительного сырья помешают в колбу, соединенную с прямым холодильником и капельной воронкой В колбу вводят 100 мл 12%-ной хлористоводородной кислоты и нагревают при 160—165 °С на масляной бане. Скорость отгонки — около 3 мл/мин. Через 15—20 мин из капельной воронки добав ляют новую порцию хлористоводородной кислоты. Всего отго няют около 60 мл жидкости. Последние порции отгона не должны давать окра-шенных продуктов при действии раствора анилина в уксусной кмслоте. В полученном отгоне определяют фурфурол [142] (см. стр. ИЗ). [c.114]

Соли диазония легко получаются диазотированием первичных ароматических аминов (разд. 7.3, В) они находят чрезвычайно широкое применение для синтеза других ароматических соединений. Например, при реакции анилина с азотистой и хлористоводородной кислотами при 0°С образуется раствор хлорида фенилдиазония. В противоположность алкилдиазониевым ионам, которые обычно спонтанно разлагаются даже при очень низких температурах, ароматические диазониевые оны достаточно стабильны (<10°С) вследствие того, что положительный заряд делокализуется по ароматическому кольцу (рис. 7.26). [c.160]

Реакция окисления хлористоводородной кислоты и хлоридов до элементарного хлора. Поместите в пробирку 5 капель раствора, содержащего С1 -ионы, добавьте 0,5 мл концентрированного раствора КМ.ПО4, 5 капель концентрированной H2SO4 и нагрейте (под тягой ). При этом наблюдается частичное или полное обесцвечивание раствора КМПО4 и выделение газообразного хлора, который обнаруживают с помощью иодокрахмальной бумаги (синее окрашивание), анилина (красно-фиолетовое окрашивание), смеси фенола с анилином (синее окрашивание), смеси флюоресцеи-на с КВг (розовое окрашивание) и т. д. Хлор обладает характер-чым запахом. [c.449]

П-Н итрофенилдиазоний (диазотированный п-нитро-анилин). Растворяют 0,02 г п-нитроанилина в 8 мл 8% раствора хлористоводородной кислоты, добавляют 8 мл воды, 20 мл 0,1% раствора нитрита натрия и доводят объем раствора до 100 мл водой. [c.262]

Анилин eHsNHz—важнейший нз ароматических аминов. Получается в промышленности в больших количествах восстановлением нитробензола чугунными стружками в присутствии воды и небольших количеств хлористоводородной кислоты. Все большее значение приобретает также каталитическое восстановление нитробензола водородом в газовой фазе. Хлорбензол можно превратить в анилин, пропуская его смесь с аммиаком при 400 °С над катализатором— солью меди(1). Новым промышленным способом получения анилина является каталитический аммонолиз фенола [c.288]

Рис. 50. Кривая кондуктометрического титрования смеси растворов NaOH и анилина раствором хлористоводородной кислоты

Титровали хлористоводородной кислотой четырехкомпонентную смесь, содержащую три основания и одну соль, с целью проверки критериев приложения 17 (схемы 2). Компоненты смеси взаимодействуют в последовательности гидроокись натрия, моноэтаноламин, 5,5-ди-этилбарбитурат натрия, анилин. Как видно из рис. 90 (кривая /), четыре излома кривой титрования этой смеси выражены весьма резко. Переход от нейтрализации гидроокиси натрия к нейтрализации моноэтаноламина фиксируется четким изломом. Дифференцированное титрование двух слабых оснований и соли, которые взаимодействуют между основаниями, обусловлено теоретическими предпосылками, так как суммы рКъ оснований и р/(а диэтилбарбитуровой кислоты равны 11,23 и 16,85. При нейтрализации слабых оснований электропроводность довольно сильно увеличивается, а при взаимодействии соли увеличение электропроводности незначительное, что и способствует получению резких изломов кривой. [c.175]

Кольтгоф [189] рассматривает случай титрования щелочью смеси уксусной кислоты и хлорида аммония и титрования хлористоводородной кислотой смеси аммиака с ацетатом натрия. При титровании сначала нейтрализуется уксусная кислота (или аммиак), а затем вытесняются слабые электролиты из их солей. Описано титрование хлорида аммония в смесях с сильными кислотами — НС1 и H2SO4 [273, 274]. Предложено титрование щелочью смесей H I с гидрохлоридами анилина, пиридина и триэтиламина [262]. Многие соли алкалоидов, как рассмотрено выше, титруют щелочью в кислых растворах. В этих случаях также имеет место титрование смесей сильной кислоты и соли слабого основания. Ранее рассмотрены случаи титрования щелочью смесей серной и фосфорной кислот с фосфатами аммония или другими аммонийными солями. [c.194]

Можно отметить попытки замены хлоруксусной кислоты более доступными и дешевыми продуктами. Например, в случае получения фенилглицина из анилина применяется трихлорэтилен l H= l.2 в присутствии окиси кальция, которая служит для связывания выделяющейся хлористоводородной кислоты [c.436]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология