Хлористоводородная кислота реагент

Убеждаются в отсутствии заметного первого скачка, что не позволяет установить точный расход раствора щелочи на титрование хлористоводородной кислоты. Вблизи второго скачка титруют порциями раствора щелочи по 2 капли, тем самым устанавливают объем раствора реагента, соответствующий суммарному содержанию обеих кислот ( 1/ ). [c.174]

Исходными реагентами являются этилендиамин 30%-ный раствор, 20%-ная хлористоводородная кислота, кристаллогидрат СоСЬ-бНгО и кислород воздуха в качестве окислителя. Синтез проводят по схеме [c.115]

Емкостные ячейки а — е пригодны для работы в широком диапазоне проводимостей растворов, соответствующих изменению концентрации хлористоводородной кислоты от 1 до 10 н. Ячейка типа а удобна для титрования, когда смешение реагентов происходит внутри самой ячейки. Ячейки б —г пригодны в условиях непрерывного измерения параметров протекающего раствора, причем ячейку г целесообразно применять для весьма хорошо проводящих растворов. [c.128]

Процесс растворения одного вещества в другом может основываться на одном или нескольких механизмах. Процесс растворения металла в кислоте, по сути, представляет собой химическое растворение, осуществляемое в результате определенного химического превращения. Например, цинк растворяется в хлористоводородной кислоте за счет своей способности восстанавливать ионы Н до элементарного водорода, и поэтому цинк переходит в раствор в виде ионов Приведем еще несколько примеров растворения твердых веществ в определенных водных реагентах в результате происходящей при этом химической реакции [c.207]

На результаты анализа по описанной выше методике влияют главным образом свободная кислотность и влага. Их следует отдельно определить в исходной пробе и затем внести поправку в результат. Вода гидролизует хлорангидрид, высвобождая 3,5-динитробензойную и хлористоводородную кислоты. Вторичные и третичные амиды не мешают определению. Амины и спирты не влияют на результат анализа, но частично инактивируют реагент. [c.166]

Эпихлоргидрин реагирует с гидрохлорирующим реагентом количественно, за исключением реакций с хлористым водородом в эфире и хлористоводородной кислотой в водном хлориде магния. Низкое кажущееся содержание, по-видимому, является результатом неполного взаимодействия (в первом случае) и ограниченной растворимости пробы (во втором случае). Есть основания полагать, что анализ эпихлоргидрина с хлористоводородной кислотой в диоксане дает значения, которые несколько ближе [c.242]

Хлорид олова(П). Растворы этого реагента в хлористоводородной кислоте используют почти исключительно для количественного восстановления железа (III) до железа (II) перед титрованием последнего стандартными растворами перманганата, бихромата или церия (IV). Дальнейшее обсуждение применения хлорида олова (II) будет приведено ниже. [c.317]

Сероводородный метод анализа с применением в качестве группового реагента НгЗ. В сероводородном методе катионы объединяются в пять аналитических групп, которые последовательно отделяют друг от друга действием следующих групповых реактивов хлористоводородной кислоты, сероводорода в кислой среде, сульфида в аммиачной среде и карбоната аммония. Групповые реактивы перечислены в той последовательности, в которой они прибавляются к анализируемой смеси катионов, [c.5]

К пятой аналитической группе катионов (А +, РЬ +, [Н 2Г+) относятся ионы, осаждаемые общим групповым реагентом — хлористоводородной кислотой в виде нерастворимых хлоридов. Катионы пятой аналитической группы, как и катионы четвертой аналитической группы, осаждаются НгЗ в виде сульфидов. [c.6]

Групповыми реагентами в той последовательности, в которой ими действуют на анализируемую смесь, являются хлористоводородная кислота, сульфид натрия, карбонат аммония. [c.120]

Указанными методами хлорид-ионы могут быть определены (после соответствующей обработки образца) в природных и сточных водах [246, 264, 722], органических соединениях [155, 246, 443, 614], полимерах [571], некоторых металлах [377] и их гидридах [124], гальванических ваннах [73, 793], стекле [799], полупроводниковых пленках [360], реагентах [518], различных неорганических соединениях (кислотах, солях и т. д.) [49, 155, 217, 368, 369], атмосферном воздухе [8, 233, 298]. В последнем случае пробу воздуха пропускают через воду, где поглощается аэрозоль хлористоводородной кислоты и другие летучие хлориды. При наличии в воздухе элементного хлора пробу пропускают также через щелочные растворы арсенита или сульфита натрия, восстанавливающие хлор до хлорид-иона. Содержание элементного хло- [c.78]

Макроанализ. Стакан емкостью 400 мл со стеклянной палочкой с резиновым наконечником, промывалка емкостью 300 мл, химическая воронка с фильтром, эксикатор с несколькими тиглями, тигель с пористым дном, фарфоровый, кварцевый, платиновый, железный и никелевый тигли, щипцы, набор безвольных фильтров разных размеров с белой, розовой и синей лентами, черные бумажные фильтры для фильтрования белых осадков, стеклянный тигель с пористым дном, содержащим окрашенный осадок (например, диметилглиоксимат никеля). Если имеется возможность, хорошо показать тигель или фарфоровую чашку с синей глазурью на внутренних стенках, которая позволяет рассматривать светлые сухие остатки после выпаривания. Желательно также показать посуду из фторопласта (тигель, чашку, воронку), отметив при этом, что изделия из фторопласта выдерживают температуру до 300 °С. В них можно проводить различные операции с агрессивными реагентами — азотной, хлористоводородной кислотами, их смесью, фтористоводородной кислотой, растворами щелочей. [c.71]

Выполнение опыта. В цилиндр поместить 20 мл раствора сульфата тория и 300 мл воды. На лекции разделить раствор на две части. В первый цилиндр добавить 20 мл раствора арсеназо I, наблюдать переход розовой окраски реагента в фиолетовую. Во второй цилиндр добавить 20 мл раствора арсеназо III и 100 мл хлористоводородной кислоты, наблюдать переход розовой окраски в изумрудно-зеленую. [c.227]

Выполнение опыта. В цилиндр поместить 10 мл раствора двуокиси теллура и 200 мл раствора хлористоводородной кислоты. На лекции добавить 10 мл раствора реагента, образуется оранжевый осадок. Осадок экстрагировать 100 мл бензола получается раствор, окращен-ный в оранжевый цвет. [c.237]

Выполнение опыта. В цилиндр поместить 10 мл раствора сульфата меди и 100 мл воды. На лекции добавить раствор тиомочевины до растворения образующегося осадка меди с тиомочевиной. Затем добавить 50 мл раствора бромида калия, 50 мл раствора хлористоводородной кислоты, 20 мл раствора ПАН, 100 мл бензола и перемещать. После разделения фаз видно, что органический слой окрашен в желтый цвет реагентом. Добавить [c.239]

Диметил-п-фенилендиамин хлоргидрат. Растворяют 1 г реагента в 300 мл концентрированной хлористоводородной кислоты. [c.242]

При взаимодействии селенистой кислоты с тиомочевиной образуется элементный селен [169], что дает возможность определять теллур в присутствии селена. Избыток тиомочевины растворяет элементный селен с образованием комплексного соединения 5е [170]. В 8,5 н. растворе по хлористоводородной кислоте образуется растворимый тиомочевинный комплекс селена, который осаждается солью Рейнеке [171]. Из этой группы реагентов на селен рекомендована также тиогликолевая кислота [172], однако этот реагент не имеет преимуществ по сравнению с другими серусодержащими реагентами. [c.232]

Эриохромцианин R, 0,004 М раствор. Навеску реагента 0,536 г растворяют в дистиллированной воде с добавкой 2,5 мл 1 н. хлористоводородной кислоты. Раствор переносят в мерную колбу емкостью 250 мл, разбавляют до метки водой и перемешивают. [c.297]

Реагент. Обычно применяют 0,1 и. раствор смеси бромат — бромид в 20%-ной хлористоводородной кислоте. [c.160]

При титровании железа(II) в хлористоводородной кислоте перманганатом может возникнуть значительная положительная погрешность, потому что реакция железо(II) —перманганат индуцирует окисление некоторого количества хлорида в хлорноватистую кислоту (НС10). Для устранения этого источника погрешностей были предложены два приема — удаление хлористоводородной кислоты перед титрованием выпариванием раствора с серной кислотой или добавление реагента Циммермана — Рейнгарда с последующим титрованием в присутствии хлористоводородной кислоты. Реагент Циммермана — Рейнгарда состоит из сульфата марганца, фосфорной и серной кислот. Марганец (II) препятствует накоплению локального избытка титранта перманганата, а фосфорная кислота образует бесцветные комплексы с железом (III), которые более устойчивы, чем окрашенные в желтый цвет хлоридные комплексы железа (III), затрудняющие обнаружение конечной точки титрования по окраске перманганата. Более важно, по-видимому, то, что фосфорная кислота ослабляет силу активного окисляющего агента в этой системе — марганца (III), образуя с ним комплексы, и хлорид уже не может окисляться. [c.325]

Действительно, комбинация этих соединений является очень хорошим реагентом для синтеза хлорангидридов и алкилхлоридов. ГМТФК удобен как растворитель также потому, что ои соединяется с образующейся хлористоводородной кислотой во многих случаях ои лучше пиридина. Реакции протекают с высоким выходом и при [c.48]

Гидрохлорирование хлористоводородной кислотой в диоксане. Для приготовления гидрохлорирующего реагента точно 1,6 мл концентрированной хлористоводородной кислоты смешивают с 100 мл очищенного диоксана (хранящегося в склянке из темного стекла с завинчивающейся крышкой и тефлоновой прокладкой). Смесь тщательно перемешивают и испытывают на однородность, так как излишек воды в диоксане приводит к неполному раство-эению. Реактив готовят непосредственно перед анализом. [c.240]

Раствор хлористого водорода в диэтиловом эфире также хорошо растворяет многие ос-эноксиды, однако он не пригоден для анализа твердых эпоксидных смол. Эффективным реагентом для этих смол является раствор хлористоводородной кислоты в целлозольве, однако многие смолы растворяются слишком медленно, требуется нагревание и перемешивание смеси в течение довольно длительного времени. Хорошими растворителями для ос-эноксидов являются пиридин, хлороформ и диоксан, и реактивы, приготовленные в этих растворителях, оказались пригодными для анализа почти всех исследованных образцов. [c.242]

Как уже упоминалось ранее (стр. П5), для проведения этой реакции требуется применение катализаторов — сильных минеральных кислот. Обычно применяется серная или хлористоводородная кислота. Так как реакция обратима, то как кислота, так и спирт должны содержать возможно меньше воды. Кроме того, один из реагентов (более дешевый) берется в избытке, чтобы сместить реакцию в сторону образования эфира. Наконеп, часто реакцию проводят таким образом, чтобы продукты реакции (вода и эфир) по мере их образования удалялись из сосуда, где происходит нагревание спирта с кислотой. [c.140]

В действительности это явление более сложно, так как протон связан только с одной молекулой растворителя. Вследствие этого способность ассоциировать с третьим реагентом зависит от степени его ассоциации с растворителем. В результате этого молярные растворы хлористоводородной кислоты в воде, метаноле или тетрагцдрофу1ране имеют различную реакционную способность. В растворе хлористоводЬродной кислоты протон менее сольватиро-вав и потому более агрессивен .. [c.526]

При выборе соответствующей формы комплексных соединений с помощью ионообменников возможно провести также групповое отделение нескольких элементов. Кроме уже упомянутых хлорид-ных комплексов, устойчивость которых хорошо коррелирует с концентрацией хлористоводородной кислоты и которые подходят для селективного разделения, процессы ионного обмена могут контролироваться с помощью различных органических комплексообразующих реагентов (лимонная и винная кислоты, ЭДТА и т. д.). Сильноосновные анионообменные колонки, насыщенные комплексными анионами этого типа, пригодны для одновременного выделения различных групп катионов. Колонки с анионами, образующими осадок (хлориды, сульфиды, карбонаты и т. д.), также использовались для разделения некоторых групп катионов. Как следует из приведенных примеров, селективное элюирование пригодно для разделения отдельных ионов. В общем случае на определение примесей спектральными методами не оказывает влияние неполнота отделения мешающего элемента, которая возможна из-за недостаточно благоприятных условий взаимодействия раствора со смолой. Для большинства спектральных методик нет необходимости использовать ионный обмен для полного отделения ионов одного типа, т. е. селективную хроматографию при ионном обмене. Вполне достаточно воспроизводимо концентрировать определенную группу следов примесей или удалять основную часть мешающего элемента. [c.70]

Первая аналитическая группа катионов (Ag+, [НдгР+, РЬ +). К первой аналитической группе катионов относятся катионы серебра (I), свинца (II) и ртути (I). Их групповым реагентом является хлористоводородная кислота, осаждающая эти катионы в виде малорастворимых хлоридов. [c.110]

Первая аналитическая группа катионов (Ад+, [Нд2Р+, РЬ2+). К первой аналитической группе относят катионы, осаждаемые общим реагентом — хлористоводородной кислотой — в виде малорастворимых в воде хлоридов. [c.133]

В настоящее время основные гравиметрические методы определения перхлорат-иона заключаются в осаждении его катионом тетрафепилфосфония [589, 679, 956] или четырехзамещенного аммония [545]. В качестве последнего используют, например, бромид н-тетраамиламмония и хлорид диметилфенилбензиламмония. Все перечисленные соединения образуют с перхлорат-ионом кристаллические соли, малорастворимые в воде и хорошо растворимые в хлороформе. Осадки высушивают при 105—110° С. Этим методом можно определить 1—25 мг перхлорат-иона с относительной ошибкой 1—4% [589, 679]. Кроме перхлорат-ионов осадки с указанными реагентами дают перманганат-, перренат-, перйодат- и хлорат-ионы. Определению мешают также ионы Hg(H), Sn(IV), d(II), Zn(H), Fe(III), o(II), которые осаждаются в виде комплексных анионов [МСУ или [М(8СМ)б] [545]. Хлорат-ион может быть удален кипячением исследуемого раствора с избытком хлористоводородной кислоты [589] или восстановлен бисульфатом натрия до хлорид-иона, который не мешает определению [545]. Мешающее влияние некоторых катионов может быть уменьшено связыванием их в прочные комплексы. Хлорид-, бромид-, нитрат-, карбонат-, оксалат-и фосфат-ионы с перечисленными реагентами не взаимодействуют. [c.34]

Метод кислотно-основного кулонометрического титрования обладает тем преимуществом, что не требует введения специального вспомогательного реагента, им служит сам растворитель — вода. Определение хлористоводородной кислоты основано на непосредственном электрохимическом восстановлении на катоде до Нг ионов водорода и параллельно на их нейтрализации электрогене-рированными, ионами ОН-, полученны ми при электролизе НгО. В зависимости от величины тока электролиза / и концентрации мйслоты в растворе на рабочем (генераторном) электроде могут проходить следующие процессы [c.81]

Точно так же, как н мышьяк, определяют сурьму в ее сплавах и в соединениях еурьмы(1Н). При раство еиии сплавов совершш-ш) необходимо применять химические реагенты, не способные окислять сурьму, во мзбежаине получения заниженных результатов определения. К потерям часто ведет также длительное нагревание и кипячение при растворении сплава в хлористоводородной кислоте, так как хлористые соединения сурьмы летучи. Этим методом обычно определяют сурьму в баббитах, растворяя навеску сплава в концентрированной серной кислоте. [c.163]

В Наиболее простых случаях для разложения борсодержащих материалов достаточно обработать их водой или разбавленными кислотами. При необходимости длительного кипячения с кислотами применяют обратный холодильник, чтобы избежать потерь борной кислоты. Выбор кислоты для растворения зависит от намеченного метода отделения мешающих компонентов. Для отгонки бора в виде борнометилового эфира следует применять при разложении только серную или фосфорную кислоту. В большинстве случаев недопустимо присутствие азотной кислоты, часто мешает и хлористоводородная кислота поэтому при растворении металлов для определения бора применяют обычно серную кислоту, а в качестве окислителя вводят перекись водорода или перманганат калия и т. п. Только в том случае, если в дальнейшем намечается определять бор с применением куркумина или других реагентов в нейтральном или слабощелочном водном растворе, рекомендуют использовать для разложения материала хлористоводородную кислоту. [c.49]

Подготовка пробы методом отгонки. Навеску 0,5—1 г тонко растертого испытуемого образца переносят в круглодонную колбу емкостью 100 мл. Через ту же широкогорлую воронку насыпают в колбу 1 г мелко истертого кварца. После перемешивания в колбу приливают 30 мл H2SO4, разбавленной (1 2). В приемник вводят несколько миллилитров воды. Затем содержимое колбы кипятят до полной перегонки всей воды. Конец перегонки определяют по остыванию трубки возле пробки, соединяющей трубку с холодильником. К этому времени в колбе остается 98,5%-ная серная кислота, т. е. перегонка заканчивается при температуре выше 300°С. Время перегонки 45 мин— 1 ч. Колбу снимают, внутреннюю трубку холодильника промывают 5—8 мл хлористоводородной кислоты, разбавленной (1 15), промывную жидкость собирают в тот же приемник и определяют фтор, как указано в разделе VIII. 6.1, но в качестве реагента применяют алюминий-ализариновый комплекс. [c.300]

Реагент. В большинстве случаев НС1 употребляется в виде раствора в воде, спиртах или гликолях, иногда в других растворителях, так как хлороформ, уксусная кислота, хлорбензол, и часто в смесях растворителей растворы в негидроксилсодержащих растворителях обычно нестабильны. Недавно была сделана попытка устранить это явление применением хлористоводородного комплекса хлоризопропилата алюминия, который устойчив в растворителях, подобных хлороформу, и ведет себя как хлористоводородная кислота. Газообразный H I употребляется при изучении реакций с твердыми соединениями основного типа. [c.248]

В колбе Эрленмейера с притертой стеклянной пробкой емкостью 200 мл взвешивают 130—150 или 260—300 мг образца, растворяют его в 10 или 20 мл примерно 0,1 М к-трибутиламина и добавляют 10 или 20 мл приблизительно 0,1 М раствора солянокислого гидроксиламина. Эти реагенты готовят в смеси метилового и изопропилового спиртов (36 65). Между горлом колбы и пробкой закладывают полоску фильтровальной бумаги, затем закрывают колбу и ставят ее на 5—10 мин на водяную баню с температурой 71—73°. Снижают телшературу до 69—70°, удаляют полоску фильтровальной бумаги и закрывают колбу герметически. Эту температуру поддерживают 50—55 мин, а затем дают раствору охладиться до комнатной температуры и титруют 0,1 н. хлористоводородной кислотой в смеси пропиленгликоль — хлороформ (гл. 9, разд. 51, а). Индикатор — раствор 0,5 з диметиламиноазобензола и 0,05 г метиленового синего в 60 мл метилового спирта. К 20 мл реакционной смеси добавляют 3 капли и к 40 жл смеси 5 капель индикатора. Для глухого опыта выполняют одновременно три титрования с 10 или 20 мл раствора гидроксиламина в трибутиламине. Расчет проводят так же, как описано выше. На титрование 28Д8 мг солянокислого 1-пипери-дин-2-метил-З-тг-толилпропанона-З расходуется 1 мл 0,1 н. соляной кислоты. [c.358]

Наиболее эффективным процессом синтеза винилацетата считается разработанный немецкими специалистами и впервые осуществленный фирмой Wa ker Ges парофазный процесс [3], в котором смесь ацетилена и уксусной кислоты, взятых в соотношении 4 1 или 5 1, пропускается при температуре 170—200°Снад ацетатом цинка, нанесенным на древесный уголь. Винилхлорид синтезируют в промышленности из ацетилена и хлористоводородной кислоты при пропускании их смеси над активированным углем, пропитанным хлористым барием и содержащим следы хлорной ртути [4]. Температура процесса 120—180° С. Промышленной технологией прямого синтеза акрилонитрила из ацетилена и цианистого водорода предусматривается пропускание смеси указанных реагентов в соотношении 10 1 через реактор, заполненный водными растворами хлористой меди, хлористого аммония и хлористого водорода [4]. [c.5]