Получение иода из буровых вод

В коническую колбу вместимостью 200 мл вливают из мензурки 5 мл 20%-ного раствора иодида калия и 8—10 мл 2 н. раствора серной кислоты. К полученной смеси прибавляют пипеткой 10 мл раствора дихромата. Колбу накрывают стеклом и оставляют на 5 мин в темноте для завершения реакции. Затем снимают стекло, ополаскивают его над колбой дистиллированной водой, и в колбу вливают еще 100 мл воды. Выделяется эквивалентное количество иода (бурая окраска), который титруют тиосульфатом. Сначала титруют без индикатора до появления бледно-желтой окраски, затем прибавляют 2 мл раствора крахмала. Титрование продолжают до перехода синей окраски в бледно-зеленую от одной капли раствора тиосульфата. Последние капли прибавляют медленно, тщательно перемешивая раствор. Титруют 3 раза и из сходящихся результатов (разность не более 0,1 мл) берут среднее значение. [c.307]

При использовании для извлечения иода из буровых вод описанных выше способов требуется предварительное подкисление воды. Если воды нейтральны, расход кислоты невелик он не превышает 10 кг на 1 кг выделяемого иода. На среднеминерализованных водах с заметной щелочностью расход кислоты уже исчисляется десятками килограммов на 1 кг иода. Однако имеются огромные количества вод со сравнительно высокой щелочностью и высоким содержанием нафтеновых кислот. Извлечение иода из этих вод существующими способами невыгодно. Получение иода из таких вод может быть целесообразным при одновременном извлечении соды и буры . [c.246]

Снижение окислительной активности галогенов от второго периода к пятому проявляется при их взаимодействии с водородом. Если фтор окисляет водород со взрывом в темноте и на холоду = -270 кДж/моль), то бром образует НВг при нагревании (АС = -53,5 кДж/моль), а иод взаимодействует с водородом (АС = -1-1,3 кДж/моль) при столь сильном нагревании, что часть полученных молекул Н1 разлагается на исходные вещества. Все галогениды водорода — газы, хорошо растворимые в воде с образованием кислых растворов. В ряду НР—НС1—НВг—Н1 их степени диссоциации в 0,1М водных растворах составляют соответственно 9 92,6 93,5 и 95%, что говорит об усилении кислотных свойств. В этом же ряду возрастает и восстановительная способность галогенид-ионов. Поэтому концентрированная серная кислота при нагревании не окисляет хлорид-ионы, но окисляет бромид-ионы, восстанавливаясь до ЗОз, и окисляет иодид-ионы, восстанавливаясь до НзЗ. Большая восстановительная способность иодоводородной кислоты проявляется, в частности, в том, что на воздухе она имеет бурую окраску из-за окисления кислородом [c.302]

Отметьте выделение бурых паров брома и диоксида серы ЗО. во второй пробирке, фиолетовых паров иода, серы и сероводорода в третьей пробирке, образующихся вследствие окислительно-вос-становительных реакций между получившимися НВг и Н1 и избытком концентрированной серной кислоты. Протекала ли вторичная реакция в опыте получения хлороводорода [c.122]

В смесь 200 мп воды, 500 мл брома и 650 г толченого льда пропускают (под тягой) струю SOj о максимальной скоростью, при которой газ полностью поглощается, при этом реакционный сосуд охлаждают льдом. После того как бурая окраска паров брома исчезнет, SO пропускают еще 3—5 мин. Затем реакционную жидкость переносят в делительную воронку и отделяют небольшой нижний слой, содержащий органические примеси. Оставшийся раствор фильтруют через стеклянную вату. К фильтрату для связывания избытка SOj добавляют небольшими порциями бром 2—8 мл), пока иодо-крахмальная бумажка не начнет синеть в парах жидкости . В полученный раствор (около 900 мл) постепенно приливают 600 мл воды в жидкость перегоняют, собирая следующие фракции [c.166]

Количество катализаторов, необходимых для проведения хлорирования, очень незначительно. Для проведения процесса достаточно прибавки Р/о от веса бензола железных опилок или стружек, 0,1% иода, 0,5% хлорного железа. О,Р/о алюминия 1 ). Хлорирование бензола для получения монохлорбензола было обстоятельно прослежено Бурь оном ), из работы которого мы заимствуем некоторые приводимые ниже выводы. [c.104]

Окрашивание керосина. Для окрашивания керосина в желтый цвет можно воспользоваться настоем или кристаллами иода. В простейшем случае желто-бурую окраску можно получить, растворяя в керосине черный крем для чистки сапог. Если же к расплавленной канифоли (гл. 5, 2) прибавить окнсь медн и при помешивании нагревать в течение 15—20 мин, то полученное вещество окрашивает бензин и керосин в яркий зелено-голу-бой цвет. [c.430]

При получении хроматограммы ионов меди образуется бурая зона, свойственная выделившемуся свободному иоду (см. стр. 182). [c.184]

Открытие декстрина. К капле полученного раствора на капельной пластинке прибавляют каплю раствора иода. В присутствии декстрина появляется красно-бурое или красно-фиолетовое окрашивание. [c.445]

ИЛИ в этиловом спирте, в котором он хорошо растворяется. Полученные растворы окрашены в красно-бурый цвет. Хлорная и бромная вода применяются для окисления ионов , Fe , в щелочной среде. Иодом часто пользуются для окисления восстановителей, таких, как сульфит-ионы S0 , тиосульфат- [c.164]

Образующийся при реакции выпадает в виде темно-серого осадка или окрашивает раствор в бурый цвет. Обнаружить его образование можно при помощи бензола или раствора крахмала. В последнем случае полученный при реакции бурый раствор прибавляйте по каплям к нескольким каплям раствора крахмала, разбавленного 2—3 мл воды. При этом раствор окрашивается в интенсивно синий цвет вследствие образования адсорбционного соединения иода с крахмалом. При нагревании окраска исчезает, при охлаждении—вновь появляется. [c.484]

Определение кремния и олова . Навеску 0,2—0,3 г вещества вносят в химический стакан, в который предварительно наливают 20 мл концентрированной серной кислоты и добавляют 2 г иодата калия. Смесь медленно нагревают. При этом происходит окисление органической части анализируемого соединения. После того как прекратится выделение бурых паров иода и раствор просветлеет, избыток серной кислоты упаривают, к остатку добавляют 50 мл воды и 50 мл разбавленной (3 2) соляной кислотой. Полученный раствор доводят дистиллированной водой до объема 400 мл и нагревают до кипения. При этом образуется осадок кремневой кислоты, которую отфильтровывают, промывают 5%-ным горячим раствором соляной кислоты для удаления соединений олова и затем водой, фильтр с осадком сжигают и после этого прокаливают. Полученную двуокись кремния взвешивают. [c.289]

К 1 мл раствора сахара добавляют 2 мл концентрированной соляной кислоты и кипятят смесь на пламени горелки 1—2 мин, при этом жидкость темнеет и выделяются бурые хлопья. Охладив смесь, отливают 0,5 мл ее в другую пробирку и разбавляют в 10—12 раз водой до получения светло-коричневого мутного раствора, который фильтруют через складчатый фильтр. К прозрачному светло-желтому фильтрату приливают 0,5—1 мл раствора иода и затем разбавленный раствор щелочи по каплям до исчезновения окраски. [c.174]

Детальному исследованию были подвергнуты четыре синтетических гликогена, полученных при несколько различных соотношениях активностей ферментов и дающие красно-бурое и желто-бурое окрашивание с иодом. Молекулярные массы их имели величины того же порядка, что и природные, служившие затравками, но обычно несколько меньшие . [c.118]

Способ Ван Аркеля. Основан на способности иодидов металлов сравнительно легко диссоциировать при нагревании. Этот прием получения и рафинирования металлов был разработан Ван Аркелем и де Буром. Наиболее успешно этот способ применяется для рафинирования некоторых тугоплавких металлов циркония, титана, гафния и др. Процесс заключается в образовании летучих иодидов при нагревании в запаянном сосуде исходного загрязненного металла (в виде порошка) с небольшим количеством иода. Иодид переходит в газообразное состояние, а нелетучие примеси остаются на дне сосуда. Газообразный иодид [c.107]

Реакция с иодом и бурой. 0,05 г полимера растворяют в 5 мл дистиллированной воды, добавляют 2 капли раствора иода (п.1. 1.5.1). При появлении синей, зеленой или желто-зеленой окраски раствор разбавляют водой таким образом, чтобы окрашивание стало едва заметным. К 5 мл полученного раствора добавляют 10—20 мг буры, энергично перемешивают и вносят 5 капель концентрированной соляной кислоты, в присутствии которой появляется зеленая окраска, особенно заметная на кристаллах буры. [c.27]

В пробирке готовят разбавленный водный раствор хинина берут 5 капель воды, 1 каплю раствора хинина и взбалтывают. Одну каплю полученного раствора наносят на предметное стекло и рядом с ней 1 каплю раствора иода. На границе соприкосновения капель выпадает красно-бурый осадок. [c.202]

Приготовление раствора Вийса без треххлористого иода. Растворяют 16 г иода в 1200 мл ледяной уксусной кислоты. Для установления содержания галогена в растворе помещают 5 мл полученного раствора в коническую колбу, добавляют 5 мл раствора KI, 30 мл дистиллированной воды и титруют раствором ЫагЗгОз в присутствии нескольких капель крахмала. Затем в 1 л раствора пропускают очищенный хлор до достижения титра раствора, вдвое превышающего предыдущий титр, причем окраска раствора переходит из темно-бурой в красновато-желтую. Раствор не должен содержать избытка свободного хлора (сверх допускаемых 2%), для чего к раствору добавляют остаток (около 200 мл) раствора иода в уксусной кислоте. [c.54]

Полученный клейстер после отстаивания рекомендуется профильтровать. Чтобы предупредить развитие микроорганизмов, прибавляют иодид ртути (И). Клейстер должен давать резкое синее окрашивание как в кислой, так и в нейтральной среде (в присутствии NaH Oj) с одной каплей 0,01 н. раствора иода. Бурое или фиолетовое окрашивание указывает на гидролиз крахмала (образование декстрина и сахара) и непригодность раствора как индикатора. Титрованию вредит присутствие отдельных крупинок крахмала, так как адсорбируемый ими иод очень медленно десорбируется. Недопустим больиюй избыток иодида калия в растворе. [c.408]

В США (Калифорния) получение иода по воздушному способу осуществляется следующим образом . Буровая вода, содержащая 62—67 г м иода, пройдя серию отстойников, где она освобождается от остатков нефти, поступает в осветлитель, в который добавляют раствор хлорного железа, коагулирующий загрязнения. Затем воду направляют в следующий осветлитель, где ее подкисляют серной кислотой до pH = 3,5. При этом барий, содержащийся в буровой воде, выпадает в осадок в виде сульфата. Для окончательной очистки буров ю воду пропускают через песчаный фильтр, после чего С помсшью насосов ее подают на башни выдувания. По пути в нее вводят хлор в количестве, несколько превышающем теоретически несбхсдимсе. Башню выдувания, изготовленную из стали, футерованную кислотоупорным кирпичом, заполняют керамиковыми кольцами. Выделенный иод поглощается во второй насадочной башне. В качестве поглотителя применяют смесь иодистоводородной и серной кислот. Для восстановления поглощенного иода к этой смеси непрерывно добавляют двуокись серы и воду, которые связывают иод по реакции [c.239]

В большую коническую колбу берут мензуркой 5—7 мл 20%-ного раствора К1 и 10—15 мл 2 н. раствора Н2504 . К полученной смеси прибавляют пипеткой аликвотную часть (25,00 мл) раствора К2СГ2О7 и, накрыв колбу часовым стеклом, чтобы предупредить потери от улетучивания иода, для завершения реакции оставляют смесь на 5 мин в темноте. Затем снимают часовое стекло и ополаскивают его над колбой дистиллированной водой. Прибавляют в колбу еще около 200 мл воды и приступают к титрованию раствора тиосульфатом. Сначала титруют без индикатора. Когда же окраска раствора из темно-бурой превратится в бледно-желтую (цвет соломы), прибавляют около 5 мл раствора крахмала и продолжают титровать до перехода синей окраски [c.405]

ИОДОВОДОРОД — соединение иода с водородом. HI — бесцветный удушливый газ, сильно дымит на воздухе. Раствор HI в воде называют иодистоводородной кислотой, насыщенный раствор содержит свыше 47% HI. Иодистово-дородная кислота — бесцветная жидкость с резким запахом, сильная кислота на воздухе в результате окисления быстро окрашивается свободным иодом в красно-бурый цвет. Обладает сильными восстановительными свойствами. Используется в лаборатории как реактив и для получения различных соединений иода. [c.110]

Первым анализировал водный раствор брома Ю. Либих, но он не распознал в нем нового химического элемента, а предположил, что имеет дело с соединением хлора и иода. Ближе к открытию брома стоял студент Гейдельбергского университета К. Ле-виг, работавший у Л. Гмелина. В 1825 г. он выделил бром из минеральной воды источника в Крейцнахе, пропуская через нее газообразный хлор [275], но запоздал с публикацией своей работы. В том же году начал исследования препаратор из французского города Монпелье А.-Ж. Балар, который выделил красно-бурую жидкость при добавлении хлорной воды к щелоку, полученному из золы морских водорослей. Подобная жидкость выделялась при обработке хлором маточных растворов от кристаллизации солей. [c.7]

Де-Бур и Кюстерс [1 ] исследовали поглощение света иодом, адсорбированным на пленках фторидов кальция и бария, полученных возгонкой в вакууме. Сравнение поглощения света молекулой в свободном состоянии и в адсорбированном состоянии возможно лишь при условии, что адсорбент не поглощает много света в той части спектра, которой пользуются для работы, а также при условии, что адсорбируемое [c.573]

К 1 МЛ раствора сахара добавляют 2 мл концентрированной соляной кислоты и кипятят смесь на пламени горелки в течение 1—2 мин-,. жидкость при этом темнеет и выделяются бурые хлопья. Охладив смесь, отливают 0,5 мл ее в другую пробирку и разбавляют в 10—12 раз водой до получения светло-коричневого мутного раствора, который фильтруют через складчатый фильтр. К прозрачному светло-желтому фильтрату добавляют 0,5—1 мл раствора иода и аатем приливают разбавленный раствор щелочи по каплям до исчезновения окраски. Параллельно ввбдят в реакцию с иодом и щелочью исходный раствор сахара, не подвергавшийся кипячению с соляной кислотой. Отмечают, в какой из двух проб уже на холоду образуется йодоформ в виде желтой мути с характерным запахом. [c.194]

Для обнаружения ацетона делают так называемую иодоформенную пробу . К 1—2 мл полученного дестил-лята прибавляют равное количество раствора иода в иодистом калии, а затем по каплям раствора едкого кали до исчезновения бурого окрашивания. В случае содержания ацетона образуется желтый осадок йодоформа, который имеет характерный запах. Реакция эта очень чувствительна и позволяет обнаружить содержание в растворе 0,04% ацетона. [c.56]

Хлорное железо Fe ls при действии на нейтральные растворы ацетатов образует комплексное соединение железа (III), окрашенное в темно-красный цвет. При кипячении полученного раствора выделяется объемистый хлопьевидный бурый осадок оксиацетата железа [Рез(С02СНз)в (ОН)г] СО2СН3. Реакции мешают ионы, осаждающие железо (III) С0 - S -.PO , [Ре(Ш)б] . Должны отсутствовать ионы, придающие раствору красно-бурую окраску в условиях реакции, например ионы S N , образующие Fe(S N)s и ионы J , легко окисляющиеся до свободного иода. Все эти ионы можно удалить, осаждая их из нейтрального раствора нитратом или сульфатом серебра. [c.292]

Ход анализа. В колбу с притертой пробкой помещают следующие растворы анализируемый раствор, полученный растворением гипофосфата в 20 мл 1 М раствора НС1, 25 мл раствора КВгОз, 55 мл воды, содержащей 5 капель раствора (КН4)гМо04 и 1 г КВг. Сразу после сливания растворов колбу закрывают и тщательно перемешивают ее содержимое. Во вторую такую же колбу помещают все те же растворы, но не вводят гипофосфат. Через 30 мин открывают обе колбы, добавляют 4,5 г буры и опять закрывают колбы пробкой. После растворения буры растворы выдерживают еще 1 ч. Добавляют KI и разбавленную H2SO4, при этом выделяется иод, который титруют стандартным раствором тиосульфата. Ощибка единичного определения — около 0,5%. [c.424]

Выполнение опыта. В пробирку налить 7—10 капел) раствора иодида калия и 2—3 капли серной кислотУ Перемешать полученный раствор и добавлять по каплям раствор иодата калия до появления бурой окраски иода, наличие которого можно подтвердить внесением 1—2 капель раствора крахмала. [c.100]

При встряхивании растворяют в пробирке 0,5 г иода в 1 мл спирта. К спиртовому раствору иода добавляют 5 мл воды (иод при этом выпадает в осадок), затем при встряхивании по каплям приливают Ю-процентный раствор гидроксида натрия до тех пор, пока не исчезнет бурый цвет иода и реакционная смесь приобретет светло-желтую окраску. Избыток щелочи недопустим, так как щелочь гидролизует йодоформ. Для ускорения реакции пробирку осторожно подогревают в водяной бане (температура воды в бане 70—80 °С). При охлаждении выпадает обильный осадок йодоформа в виде светло-желтых кристаллов со специфическим запахом. Осадок йодоформа отфильтровывают, отжимают в фильтровальной бумаге и очищают перекристаллизацией из этилового спирта или ацетона. Для этого кристаллы переносят в пробирку, наливают около 1 мл органического растворителя (спирта или ацетона) и нагревают пробирку в водяной бане до полного растворения осадка. После охлаждения на воздухе выпавшие кристаллы йодоформа отфильтровывают и промьшают небольшим количеством дистиллированной воды. Каплю водной взвеси кристаллов йодоформа переносят на предметное стекло и рассматривают кристаллы под микроскопом. Они имеют форму правильных шестиугольников или шестиконечных звездочек (рис. 48). Реакция получения йодоформа описанным способом очень чувствительна, она дает возможность обнаруживать даже следы этилового спирта в водном растворе. Иод реагирует с гидроксидом натрия с образованием N301, который окисляет этанол до уксусного альдегида. Затем происходит замещение атомов водорода в СНз-группе уксусного альдегида на иод при действии избытка Ма01 и расщепление образующегося иодаля (трииодуксусного альдегида) щелочью. [c.76]

Выполнение реакции. К 1 мл анализируемого раствора прибавляют горячую воду до верха пробирки и взбалтывают. Через 5 мин находящуюся над осадком жидкость сливают, а осадок отфильтровывают. Осадок на фильтре промывают 2—3 раза водой и обрабатывают горячей разбавленной (1 1) соляной кислотой. К полученному раствору приливают избыток иодида калия. В присутствии сурьмы (V) выделяется свободный иод, сообщающий раствору в зависимости от концентрации иода желтую или буро-коричневую окраску. Затем прибавляют раствор крахмала. В присутствии иода раствор приобретает синюю окраску. Наличие иода служит доказательством присутствия в растворе сурьмы (V). Прибавляя по каплям раствор хлорида олова(II), восстанавливают иод до иодид-иона. В связи с этим исчезает синяя окраска раствора и появляется желтая окраска комплексных соединений сурьмы(1П) и висму-та(1П). [c.145]

В смеси с КС1 солей Me lMei Pg] Дд очистки металлов применяют метод Ван-Аркеля — де Бура, заключающийся в термической диссоциации тетраиодида, полученного действием паров иода на сырой металл. Превращение порошкообразного или губчатого титана и гафния в плотный металл осуществляется прессованием, а также спеканием или плавлением в вакууме (в атмосфере инертного газа) в индукционной или электродуговой печи. [c.69]

Приготовление 0,5% раствора. 2,5 г растворимого крахмала и 0,01 г HgJ2 или ЪпСХг (в качестве консерванта) растирают с небольшим количеством воды, полученную пасту вливают при помешивании в 500 мл кипящей воды. Кипячение продолжают до тех пор, пока раствор не станет прозрачным (2 мин) и фильтруют горячим или дают отстояться в последнем случае пользуются верхней частью отстоявшейся жидкости. При титровании иода прибавляют крахмал почти перед концом титрования, когда жидкость примет слабое соломенно-желтое окрашивание. Окраска такого разведенного раствора иода после прибавления крахмала должна быть синей, но не бурой. Появление бурой окраски указывает на непригодность (порчу) крахмального раствора. [c.136]

Б ро м и иод. Около 3 мл раствора, полученного после разложения натрием исследуемого вещества, подкисляют разбавленной серной кислотой и кипятят в течение нескольких минут. Раствор охлаждают и приливают к нему 1 мл четыреххлори-стото углерода. Затем прибавляют 1 каплю свежеприготовленной хлорной воды. Появление пурпурной окраски в четыреххлористом углероде указывает на присутствие иода. По каплям продолжают прибавлять хлорную воду и взбалтывают раствор после добавления каждой капли. Если присутствует бром, то пурпурная окраска постепенно исчезает и сменяется красновато-бурой. [c.58]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология