Нитрат брома

Гидролиз нитратов, хлоратов и им подобных соединений брома (I) и иода (I) свидетельствует об их кислотном характере, например [c.304]

Еще легче окисляются бромид- и, в особенности, иодид-ионы. Последний также легко окисляется бромом, нитратами, солями Ре(П1), например [c.362]

Сущность метода заключается в расщеплении алкилгалогенидов щелочью (омылении), отделении от бензина образовавщихся бромида и хлорида металла с последующим количественным определением ионов брома и хлора с помощью потенциометрического титрования 0,02 н. раствором нитрата серебра. [c.392]

Атом галоида в галоидных алкилах относительно легко может быть заменен другими остатками. Однако нитрат серебра взаимодействует с галоидными алкилами при комнатной температуре весьма медленно, из чего можно заключить, что галоидные алкилы в растворе совсем не ионизированы или по крайней мере ионизированы очень мало. Однако при нагревании быстро происходит выделение галоидного серебра. Обычно можно наблюдать, что в этих соединениях иод подвижнее брома, а последний подвижнее хлора. Иодистые алкилы благодаря их наибольшей реакционной способности особенно пригодны для синтезов. На подвижность галоида оказывает, кроме того, влияние и длина углеродной цепи подвижность уменьшается с увеличением молекулярного веса галоидалкила. [c.99]

Приборы н реактивы. Пипетка капельная. Приборы для получения оксида углерода и диоксида углерода. Фильтровальная бумага. Уголь активированный. Уголь древесный (порошок). Фуксии. Оксид меди. Мрамор. Мел (кусковой). Основной карбонат меди. Известковая вода. Бром. Лакмус (нейтральный раствор). Муравьиная кислота. Растворы нитрата свинца (0,01 н.), иодида калия (0,1 и.), перманганата калия (0,05 н.), нитрата серебра (0,1 н.), карбоната натрия (0,5 н.), карбоната калия (0,5 н.), гидрокарбоната калия (0,5 н.), хлорида железа (III) (0,5 н.), хлорида хрома (0,5 и.), серной кислоты (плотность 1,84 г/см ), хлороводородной кислоты (плотность 1,19 г/см , 2 н.), едкого натра (2 н.), аммиака (25 й-ный). [c.164]

Приборы и реактивы. Пинцет, Фарфоровый треугольник. Тигелек, Железо (стружка). Оксалат железа (П). Соль Мора. Нитрат железа (П1), Сульфат натрия. Цинк (гранулированный). Едкое кали. Бром. Сероводородная вода. Лакмус (нейтральный раствор). Растворы хлороводородной кислоты (2 н.) серной кислоты (2 н. плотность 1,84 г/см ) азотной кислоты (2 н. плотность 1,4 г/см ) роданида калия или аммоння (0,01 н.) едкого натра (2 н.) карбоната натрия (0,5 н,) сульфида аммония (0,5 н.) гексацианоферрата (II) калия (0,5 н.) гексацианоферрата (111) калия (0,5 н.) пероксида водорода (3%-ный) нитрата серебра (0,1 н.) хлорида железа (III) (0,5 н. насыщенный) иодида калня (0.5 н.) хлорида бария (0,5 н.) ортофосфорной кислоты (2 н.) фтористоводородной кислоты (2 и.). [c.208]

Очищая от непредельных углеводородов, газ пропускают через поглотительную склянку с бромной водой, затем через склянку со щелочью, где поглощаются пары брома. Хорошие результаты также дает пропускание газа через поглотительные склянки с концентрированной серной кислотой и раствором нитрата ртути (I). [c.38]

Идентификация нитрата в продуктах реакции и его строение однозначно подтверждают электрофильный характер присоединения брома и место фиксации электрофильной частицы. [c.116]

Напишите уравнения реакций для тех случаев, когда реакция возможна а) хлорид натрия и бром б) бромид натрия и хлор в) иоднд натрия и хлор г) иодид натрия и бром д) иодид натрия и нитрат серебра е) иодид натрия и хлорид кальция. Укажите, какие из них относятся к типу окислительно-восстановительных. [c.61]

Раствор 5—6 г гидроксида калия (пе содержащего карбоната) в 30 мл воды приливают к 130 мл раствора, содержащего 9 г нитрата кобальта и 1,2 мл брома. Полученную смесь взбалтывают и осадок промывают 3— 4 раза декантацией, беря каждый раз для промывания по 100—200 мл воды. Затем осадок быстро отсасывают и сушат в вакуум-эксикаторе или на воронке для высушивания в токе водорода или азота. [c.269]

Какие соединения образуются при действии брома на раствор этилена в метиловом спирте, содержащем хлорид лития и нитрат натрия [c.22]

Какие соединения получатся при действии на метилацетилен избытка следующих реагентов а) водород б) бром в) бромоводород г) вода в присутствии солей ртути(И) и серной кислоты д) циановодородная кислота е) амид натрия ж) аммиачный раствор нитрата серебра э) аммиачный раствор хлорида меди(1) и) концентрированный раствор перманганата калия [c.27]

Какие соединения получатся в результате реакции изопропилацетилена а) с бромом б) с водой в условиях реакции Кучерова в) с аммиачным раствором нитрата серебра [c.27]

На 1-бромбутан последовательно подействовали спиртовым раствором гидроксида калия, бромом, затем снова спиртовым раствором щелочи и, наконец, аммиачным раствором нитрата серебра. Какое вещество получилось [c.27]

ЗИН. — Серная кислота концентрированная. — Соляная кислота, 2 н. раствор. — Красный фосфор сухой. — Бром. — Иод в порошке. — Серная кислота, 2 н. и 70%-ный растворы. — Едкий натр, 0,5 н. титрованный раствор. — Нитрат серебра, 0,1 н. раствор. — Хлорид кальция, 1 и. раствор. — Хлорид натрия, 0,5 н. раствор. — Фторид натрия, 0,5 н. раствор. — Бромид натрия, 0,5 н. раствор — Иодид натрия, 0,5 и. раствор. — Бихромат калия, 1 н. раствор. — Перманганат калия, 0,5 и. раствор. — Нитрит калия, 0,5 н. раствор. — Иодат калия, 0,5 н. раствор, — Хлорид лития, 2 я. раствор. Хлорная вода, — Бромная вода. — Раствор крахмала. —Растворы метилового оранжевого, лакмуса и фенолфталеина. [c.307]

Напишите уравнение реакции окисления нитрата висмута бромом в щелочной среде. [c.151]

Природные соединения и получение брома и иода. Содержание брома и иода в земной коре на несколько порядков меньше типических элементов и составляет (мае. доли, %) брома 1,6-Ю и иода 4,0-Ш . Собственные минералы обоих элементов редки, практического значения не имеют. Бром и иод содержатся в морской воде, в водах буровых скважин нефтяных месторождений, рапе соляных озер. Бром — постоянный спутник хлора. Так, в сильвине и карналлите содержится до 3 мае. долей, %, брома в виде твердого раствора замещения. Некоторые морские водоросли содержат значительные количества иода. Получают бром из морской воды, рапы соляных озер и подземных рассолов окислением бромидов хлором с последующей отгонкой брома с водяным паром и воздухом. Иод получают из буровых вод окислением иодидов хлором или нитратом натрия. [c.366]

Кроме фиолетовых паров иода могут выделяться бурые пары брома (возможно присутствие бромид-ионов и других бромсодержащих анионов), желто-бурые пары оксидов азота (возможно присутствие нитратов и нитритов), а также газообразные СО (возможно присутствие оксалатов), СО2 (возможно присутствие карбонатов, оксалатов), СЬ (возможно присутствие хлорид-ионов и других хлорсодержащих анионов), 802 (возможно присутствие сульфитов, тиосульфатов), 80з (возможно присутствие сульфатов), ЫНз (возможно присутствие солей аммония), От (возможно присутствие пероксидов, нитратов, хроматов, дихроматов и т. п.). [c.504]

При бромировании бензола в присутствии броми да железа (П1) получили бромоводород, который пропустили через избыток раствора нитрата серебра. При этом образовался осадок массой 7,52 г. Вычислите массу полученного продукта бромирования бензола и назовите это продукт. Ответ 6,28 г бромбензол. [c.172]

Напишите, какие образуются соединения при взаимодействии пиридина с концентрированной серной кислотой при 350 °С нитратом калия, серной кислотой при 300 °С бромом при 300 С, [c.116]

Бром проявляет очень слабо выраженные металлические свойства известны соли одновалентного брома, например нитрат брома ВгЫОз. [c.197]

Окисления реактивы. Азотная кислота. Аммония персульфат — серебра нитрат. Бром, N Бpoм yкцинимид. трет-Бутилхромат. Гексаметилтриамид фосфорной кислогы. Гексафгорацегон— перекись водорода. 3,5-Ди-трет-бутил-], 2-бен-зохинон. Диметилсульфоксид. 2,3-Дихлор-5,6-дициан-1,4-бензохинон, см. [c.361]

При подкислении серной кислотой раствора, содержащего КВг, КВгОз и NHjOH, последний окисляется бромом до нитрат-иона по схеме [c.201]

Получаемый продукт состоит из 607о диацетата, 35% моноацетата и 5% этиленгликоля с общей селективностью их образования 97%. Катализаторами являются смесь хлоридов палладия и меди, нитрат палладия и особенно ТеОг, промотированный соединениями брома. Сиитез ведут при 160 °С и 2,8 МПа с 60%-ной степенью конверсии этилена и циркуляцией непревращенных газов. Вторая стадия заключается в гидролизе полученной смеси водой при ПО—130°С, когда вырабатывают уксусную кислоту, направляемую на рециркуляцию, и этиленгликоль. При этом суммарный выход этиленгликоля достигает 94% по этилену, что значительно превосходит традиционный способ синтеза. Сообщается о пуске крупных установок производства этиленгликоля по этому методу, но надежных данных по технологии и экономике производства пока нет. [c.454]

Выделение п-ксилола с помощью клатратных соединений. В последние годы был открыт класс неорганических комплексных соединений, которые способны образовывать молекулярные соединения с углеводородами [105]. Они получили название клатратных соединений [106]. Наиболее пригодны для образования клатратных соединений с углеводородами комплексы общей формулы МР4Х2, где М — элемент переменной валентности Р — пиридиновый остаток X — анион. Из ионов металлов наилучпше результаты дают двухвалентные никель, кобальт, марганец и железо. Наиболее пригодные азотистые основания — замещенные в 3- или 4-положении пиридины, а также хинолины. Анионом может быть простой одноатомный ион — хлор или бром, или многоатомный ион — тиоцианат, формиат, цианат, или нитрат [76, с. 235—298, 107]. [c.129]

Определение алкоксигрупп. Метод Цейзеля находит применение и в настоящее время, однако иодистые алкилы поглощают теперь не спиртовым раствором нитрата серебра, а уксуснокислым раствором ацетата натрия, смешанным с бромом (по Вибэк—Брехеру После растворения в небольшом количестве фенола вещество кипятят с иодистоводородной кислотой. При этом отщепляется соответствующий подпетый алкил, который слабым током азота или двуокиси углерода вытесняют через промывную склянку с насыщенным раствором рвотного камня (для улавливания паров иодистоводородной кислоты в поглощающий раствор. [c.10]

Настоящий автоматический анализатор ионов — бумажный хроматографический титрометр разработан в Советском Союзе. Он имеет скромный вид узкой (несколько миллиметров) полоски фильтровальной бумаги, равномерно импрегнированной тем или иным осадителем ионов, например карбаминатом свинца — для осаждения ряда катионов или нитратом серебра — для осаждения анионов. Количество импрегната, приходящееся на единицу площади поверхности полоски (титр бумаги), известно. Анализ раствора производится впитыванием его в полоску до первой метки, а затем впитыванием растворителя (обычно воды) до второй метки, более удаленной от впитывающего конца полоски, чем первая метка. Разделение смеси ионов, например хлора, брома, иода, происходит со скоростью впитывания, причем высота зоны каждого иона обратно пропорциональна титру бумаги. Результаты анализа считываются со шкалы, заранее нанесенной на полоску в соответствии с титром бумаги. Анализ при помощи этого анализатора — минутное дело, доступное всем, а не только химикам. Он может быть легко изготовлен в любой лаборатории. [c.15]

Это означает, что если реакция проводится в ирисутствии нуклеофилов, то на второй стадии будет наблюдаться конкуренция их с бромидом, освободившимся из молекулы брома. Действительно, было установлено, что при действии брома на этилен в присутствии хлорид-ионов наряду с дибромоэтаном образуется некоторое количество 2-бромо-1-хлороэтана [9]. Аналогичные результаты получены при проведении реакции в ирисутствии нитрат-ионов и воды. [c.137]

Внутренние алкины окисляются [354а] до а-дикетонов под действием ряда окислителей, включая тетроксид рутения [355], перманганат калия в нейтральной среде [356], ЗеОг в присутствии небольшого количества серной кислоты [357], N-бромо-сукцинимид в безводном диметилсульфоксиде [358], иодозобензол при катализе комплексами рутения [359] и нитрат таллия (III) [197]. Озон обычно окисляет олефины до карбоновых кислот (реакция 19-9), но иногда удается получить и а-дикетоны. Под действием ЗеОг в присутствии небольшого количества серной кислоты арилацетилены превращаются в а-кетокислоты (АгС СН АгСОСООН) [357]. [c.304]

Алкиларилкетоны можно превратить в производные арил-уксусной кислоты и другим путем. Реакция заключается в обработке субстрата либо нитратом серебра и иодом или бромом [640], либо нитратом таллия, МеОН и триметилортоформиатом, адсорбированным на кислой глине К-Ю [641]. [c.340]

Приборы и реактивы. Микроколба с пробкой и газоотводной трубкой. Микропробирки. Воронка. Фильтровальная бумага. Порошок угля. Сульфид железа. Тальк. Пробирки, заполненные парами брома. Силикагель. Пермутит. Растворы соляной кислоты (1 1), нитрата свинца (0,5 п., 0,01 п.), иодмда калия (0,01 и.), крахмала, нейтрального лакмуса или фукснпа, сульфата меди (0,5 н.), аммиака (25%-ный, 2 и.), гидрокарбоната кальция (0,01 н.), хлорида бария (0,5 н.), серной кислоты (0,5 н.). Хлорная вода. [c.71]

Реакция с нитратом серебра. Конценгрированные растворы брома-тов с нитратом серебра А ЫС)з дают осадок бромата серебра А ВгОз бледно-желтого цвета [c.456]

Разнообразие в химико-аналитических свойствах анионов затрудняет разработеу систематического хода их анализа. Например, фтор, хлор, бром, иод, сера образуют анионы, состоящие из атомов только одного химического элемента большинство же других анионов (цианид, сульфат, нитрат, оксалат, ферроцианид и др.) имеют сложный состав. Одни из них состоят из двух элементов, другие даже из трех и четырех. [c.43]