Растворителя влияние

Свойства фенантрена при растворении существенно отличаются от свойств антрацена и карбазола. Фенантрен много лучше растворим во всех растворителях антрацен растворяется в ароматических углеводородах несколько лучше карбазола, но хуже последнего растворим в полярных растворителях. Влияние компонентов на растворимость смеси отмечено в работе [5]. Так, растворимость фенантрена снижается в присутствии карбазола,. поэтому в сырье должно быть минимальное его количество. Осо- [c.300]

Низкие значения констант переноса для стирола показывают, что для перечисленных растворителей влияние их на молекулярный вес полимера будет сказываться только при низких скоростях инициирования цепи (больших значениях Рд) [c.124]

Влияние на адсорбцию полимеров химии поверхности адсорбента и природы растворителя. Влияние на адсорбцию полимеров размеров пор адсорбента. Адсорбция из растворов и адсорбционная хроматография олигомеров. Адсорбционная и ситовая хроматография полимеров. Адсорбция и хроматография белков и вирусов. [c.332]

ОТ того, насколько каталитический центр выступает над поверхностью носителя, как бы растворяясь в органическом растворителе. Влияние структуры носителя было тщательно изучено [1800] (см. обзор ]56] в гл. 2). [c.102]

Летучесть является одним из важнейших свойств растворителей. От этого показателя зависит не только продолжительность высыхания лакокрасочного материала и способность его наноситься тем или иным методом, но и некоторые свойства покрытия. Чрезмерно высокая летучесть может привести к дефектам покрытия, а низкая летучесть способствует удержи-ванию большого количества растворителя, что сильно сказывается на эксплуатационных свойствах покрытия. Поэтому при разработке и применении лакокрасочных материалов необходимо учитывать летучесть растворителей, влияние на нее различных факторов, а также методы ее определения, [c.88]

Диэлектрическая проницаемость растворителя не является единственным фактором, определяющим диссоциацию электролита и электрическую проводимость раствора. Существенную роль при этом играет вязкость растворителя, влияние которой на скорость движения иона в электрическом поле можно оце- [c.463]

Изучение межмолекулярного взаимодействия по спектрам поглощения в ультрафиолетовой, видимой или инфракрасной части спектра или по спектрам комбинационного рассеяния (можно рекомендовать изучение димеризации ацетонитрила в органических растворителях, влияние растворителей на положение и интенсивность полос поглощения или линий комбинационного рассеяния кетонов). [c.466]

Поведение различных веществ при растворении существенно определяется характером растворителя. Газообразный НС1, ковалентное молекулярное вещество, легко растворяется в воде и становится на 100% ионизованным. Однако, если газообразный НС1 растворять в муравьиной кислоте НСООН, ионизация НС1 происходит только приблизительно на 30%. Главная причина столь сильного различия в степени ионизации растворенного вещества для двух указанных случаев заключается в различной полярности молекул растворителя. Влияние полярности молекул растворителя на свойства растворов обсуждается в разд. 12.3. [c.202]

Для объективной оценки реакционной способности порфиринов и металлопорфиринов по отношению к различным по природе молекулам большое значение имеет наличие достоверных термодинамических характеристик процессов молекулярного комплексообразования. Информацию о термодинамике процессов специфических взаимодействий в растворах порфиринов в основном получают при помощи спектроскопических методов (ЯМР, ПМР, ЭСП) [4]. Однако обобщение термодинамических результатов, полученных различными спектроскопическими методами, приведенное авторами в обзоре [4], свидетельствует о трудностях, с которыми зачастую сталкивается исследователь при попытке выяснения четкой взаимосвязи структуры и биохимической активности металлопорфиринов. Решение данных вопросов осложнено рядом причин, обусловленных методологическими особенностями. Например, необходимостью проведения исследований на фоне "инертных" растворителей, влияние которых на растворенное вещество, как правило, нуждается в уточнении нерешенностью вопросов о стандартизации термодинамических величин из-за отсутствия данных по активностям компонентов раствора недостаточной чувствительностью методов к сольватным структурам при достижимых концентрациях порфиринов в растворах. Следствием этого являются существенные расхождения в термодинамических характеристиках, полученных разными авторами с использованием спектроскопических методов для одинаковых систем [4]. Необходимо отметить, что в большинстве случаев анализ экспериментальных данных по процессам аксиальной координации в трехкомпонентных системах металлопорфирин-молеку-лярный лиганд-растворитель невозможен без привлечения сведений об особенностях сольватации реагентов данным растворителем, которые, как правило, в научной литературе отсутствуют. [c.299]

Во многих случаях на соотношение /3" оказывает влияние изменение относительной диэлектрической проницаемости внешнего раствора. Эффективность разделения может быть улучшена путем введения смешивающихся с водой органических растворителей. Влияние добавок органических растворителей на эффективность разделения видно из соотношения [c.50]

В случае, когда одна составная часть неполярна, а другая полярна, можно ожидать, что пригодным окажется или полярный или неполярный растворитель. На практике предпочитают растворитель, который увеличивает нормальную относительную летучесть. Например, если менее летуч полярный компонент, то полярный растворитель усилит нормальную относительную летучесть В то же время неполярный растворитель окажет обратное действие. При прочих равных условиях, однако, полярный растворитель следует предпочесть, так как в его присутствии обычно получается раствор, больше отличающийся по свойствам от идеального. Для смеси с умеренной полярностью можно ожидать, что эффективнее окажется или сильно полярный или неполярный растворитель. Влияние растворителя на нормальные летучести предсказать в этом случае нелегко, однако и здесь следует рекомендовать для первых попыток разделения полярный растворитель. [c.289]

Аналогичные рассуждения применимы ко всем амфотерным растворителям. Влияние растворителей на силу кислот и оснований графически представлено на рис. 30, где изображены границы областей кислотности и щелочности в некоторых растворителях. [c.86]

При этой полимеризации в среде полярных растворителей влияние металла катализатора на полимеризацию значительно ослабляется вследствие образования комплекса металл — растворитель и уменьшения способности атома металла образовывать комплекс с мономером. При этом полимеризация приближается к анионной. Действительно, при замене углеводорода на эфир, диоксан или при добавлении к углеводороду небольших количеств спиртов и фенолов в результате полимеризации бутадиена в присутствии литийорганических соединений получается полибутадиен с преобладанием структуры 1,2 (как и в случае полимеризации с органическими соединениями натрия и калия). С металлоорганическими соединениями лития получены и другие стереорегулярные полимеры, причем во всех случаях полимеризация протекала в растворе. При полимеризации метил-, изопропил- и циклогексилмет-акрилатов в присутствии органических соединений лития в толуоле (при низких температурах) были получены изотактические полиметилметакрилат, полиизопропилметакрилат и полиц 1клогексилметакрилат. В аналогичных условиях, но в присутствии полярного растворителя получен синдиотактический полиметилметакрилат. [c.87]

Теория столкновений в растворах. Роль диффузии. Образование активированных комплексов. Влияние природы растворителей на скорость реакции в растворе. Работы Б. Н. Меншуткина. Избирательный характер влияния растворителей. Влияние сольватации метод активированного комплекса для реакций в растворах. Гомогенный катализ. Ионный катализ. Теория промежуточных соединений. [c.217]

Окисление бензальдегида кислородом изучено влияние изменения концентрации, времени, температуры и растворителя, влияние активных молекул обнаружено, что реакция имеет цепной механизм [c.221]

Влияние растворителя. Влияние добавок спирта к различным индикаторам было определено Кольтгофом. Чтобы показать порядок величины эффекта растворителя, мы приводим в табл. 9 некоторые величины, полученные Кольтгофом . [c.70]

Все эти предварительные замечания в равной степени относятся к исследованию влияния высокого давления на константы скорости реакций ферментов [114] и белков] [115]. Величины и АУм, которые могут быть получены из зависимости констант скорости от давления, нельзя интерпретировать только с точки зрения изменения объема фермента или белка без тщательной оценки других параметров системы и их изменения с давлением. Ионизация различных групп, например, обычно сопровождается уменьшением парциального молярного объема за счет электрострикции растворителя. Влияние давления на ионизацию может в значительной степени. чатруднить изучение других процессов, связанных с влиянием давления на константу скорости. [c.565]

Электризация может быть в результате контакта твердое тело — твердое тело (вне или внутри электрического поля) вследствие поляризации присутствующих в молекулах подвижных диполей при наличии внешнего электрического поля (данный эффект также может быть уничтожен за счет адсорбции ионов) в ]эезультате проводимости (при движении частицы через проводящую среду она ведет себя как маленький конденсатор и принимает потенциал, близкий к потенциалу растворителя). Влияние элекгропроводности слабее других физических процессов зарядки, так как электропроводность порошков обычно мала (наибольшее вл1[яние электропроводности сказывается на разряде частиц) вследствие адсорбции ионов (имеет наибольшее значение для зарядки частиц). [c.112]

Изменение электропроводности электролита при переходе от одного растворителя к другому связано с изменением вязкости и диэлектрической постоянной растворителя. Влияние вязкости т] можно проследить с помош,ью правила Пясаржевского — Вальдена [c.39]

Растворители. Влияние растворителей на образование осадочных хроматограмм связано с растворимостью осадков и осадителя. Чем меньше растворимость соединений в различных растворителях, тем компактнее зоны отдельных осадков. Если растворитель способствует десорбции осадителя, осадочная хроматограмма не образуется. Например, при разделении ионов металлов в виде их малорастворимых солей с рубеановой кислотой четкие осадочные хромато-i paMMb получаются лишь в водных растворах в спиртовых зоны отдельных осадков не образуются вследствие десорбции органического осадителя. [c.229]

Известно, что карбонильный атом углерода в ангидридах и галогенангидридах карбоновых кислот является жесткой кислотой. Поэтому естественно, что ацилирование енолятов АУЭ должно происходить по жесткому центру-атому кислорода и что природа ацилирующего агента будет мало сказываться на направлении реакции. Определяющее влияние в этом случае оказывают природа катиона металла и растворителя. Влияние этих факторов на реакционную способность енолята АУЭ связано с тем, что они определяют доступность того или иного реакционного центра в еноляте (т.е. соответствующего атома углерода или кислорода). [c.485]

Можно было предположить, что молекулы растворителя дезактивируют активные молекулы и тем понижают число эффективных столкновений. Это связывали с тем, что молекулы реагирующих веществ, обладающие изобыточной энергией, в растворах легко передают эту энергию молекулам растворителя и становятся неактивными. Это простое и, на первый взгляд, убедительное объяснение не выдержало экспериментальной проверки. Было, установлено, что целый ряд реакций, медленно протекающих в растворах, также медленно осуществляются и в газовой фазе. Следовательно, с точки зрения эффективных столкновений растворитель влияния не оказывает. И это вполне естественно, так как среди молекул растворителя имеются активные молекулы, которые могут передавать свою энергию молекулам реагирующих веществ. Растворитель, не вступающий в химическое взаимодействие с реагирующими веществами, не может менять существенно число эффективных столкновений, и медленность реакции не объясняется влиянием растворителя, хотя растворитель и может влиять на направление соударений. [c.17]

Оказалось, что скорость этой реакции в бенаиловом спирте в 742 раза больше, чем в гексане. Для одпой п той же реакции, — писал Меншуткин в 1887 г., — как оказывается, скорость... может меняться, и в очень широких пределах оттого, будет ли реакция введена в том или другом индифферентном растворителе. Влияние среды, в которой совершается реакция, хотя бы эта среда и была, как принято называть, химически индифферентна, оказывается огромным . В. Нернст высоко оценил данные работы Н. А. Меншуткипа. По его словам, очень интересный вопрос о зависимости скорости реакции, идущей в растворе, от природы растворителя был впервые подробно изучен П. Меншуткиным [c.344]

Первые исследования электропроводности неводных растворов были проведены Э. X. Ленцем (1882 г.) и И. А. Каблуковым (1889 г.). Каблуков показал, что имеется параллелизм между электропроводностью раствора и диэлектрической проницаемостью растворителя. Влияние диэлектрической проницаемости на степень диссоциации вещества, естественно, должна быть значительным, так как диэлектрическая проницаемость определяет силу кулоновского взаимодействия образовавшихся ионов. [c.121]

В присутствии наиболее полярной части асфальтенов (экстрагированные полярными растворителями) влияние их эффективно при концентрациях 0,001+0,2 , из-за блокировки только наиболее активных центров роста (так называемый эффект "отравления вершн"). Оно проявляется в резком уменьшении продольных размеров кристаллов при постоянстве толщины пластин, снижении прлядирперсности системы. При содержании твердюс углеводородов в системе до 5 % предотвращается образование конденсационно-кристаллической структуры-. [c.118]

При изучении других веществ были установлены другие элюотропные ряды, различающиеся порядком расположения некоторых растворителей. Эти различия были детально исследованы Германеком с сотрудниками [776] и объяснены образованием водородных связей между веществами и растворителями. Влияние водородныл связей бывает весьма значительным и может приводить к изменению порядка влияния функциональных групп (стр. 338) или к изменению порядка чередования растворителей в элюотропном ряду. Вещества, вымывающиеся данным растворителем в определенном порядке, могут вымываться в иной последовательности растворителем, занимающим соседнее место в элюотропном ряду. [c.352]

Растворитель оказывает сильное влияние на согласованный распад, что доказано на примере распада изобутирилпероксида, константа скорости распада которого изменяется от 3 10 в изооктане до 58 10 с в нитробензоле (313 К). Для полярных растворителей выполняется линейная зависимость между %к и (е - 1)/(2е + 1), а для неполярных - между gk и поляризуемостью растворителя. Влияние растворителя на скорость распада связано с полярной структурой переходного состояния [c.251]

В табл. 8.2 приведены величины lg а° для серии катйо-нов, отнесенные к раствору в ацетонитриле. Они вычислены в предположении, что для иона тетрафениларсония lg а° = 0. В этом случае данных меньше, чем для анионов, но они также указывают на значительные различия в сольватирующей способности растворителей. Влияние изменения растворителя тем сильнее, чем меньше катион. [c.299]

Анодный разряд галогенидных ионов дает различные продукты в зависимости от материала электрода, природы растворителя и температуры. Так, на платиновом электроде во многих случаях относительно легко достигается установление обратимых электродов второго рода, поскольку растворение металла в пределах потенциалов, соответствующих разряду галогенидных ионов, незначительно. В преобладающем большинстве случаев окисление на инертном электроде происходит согласно схеме [861, 745, 743, 989, 1206, 862, 863, 1024, 33, 1132] ЗХ- а=Хз-+2е 2Хг- ЗХ2+2е. Механизм реакции не зависит от природы растворителя, влияние последнего сказывается лишь на величине кинетических параметров, главным образом токов обмена системы. Как правило, скорость определяющей ступенью является образование тригалогени-да. Для йодидов эта схема, пожалуй, единственна. [c.123]

Первые эксперименты, проведенные при повышенных температурах (табл. 1, рис. 2), показывают, что при 150 °С достигается высокое содержание поглош,еппого сополимера и высокая стабильность дисперсий. Из рис. 4 следует также, что обработка системы даже при 100 °С дает лучший результат, чем обработка при комнатной температуре. Однако все последующие исследования показали, что температура является наименее важной переменной в проведенном исследовании. Во многих случаях при комнатной температуре достигалась даже лучшая стабильность, чем при повышенных температурах. В настоящее время ясно, что применение высокотемпературной обработки для повышения эффективности адсорбции не является необходимым при приготовлении высокостабильных дисперсий в условиях, когда применяются безводные растворители. Влияние воды на дисперсионные характеристики не изучалось. В свете исследований Шехтера высокотемпературная обработка может давать положительные эффекты в тех случаях, когда дисперсия содержит воду, поскольку это может уменьшить чувствительность дисперсий к десорбции блоксополимеров. [c.316]

Полимеризация стирола иод влиянием галогенБодородных кислот в различных растворителях (влияние полярности среды). [c.324]

К причинам, вызывающим снижение симметрии комплексов, принадлежит в первую очередь эффект Яна — Теллера [10]. Согласно теореме Яна и Теллера, молекула или комплекс, обладающие орбитально вырожденным основным состоянием, претерпевают искажение, снимающее это вырождение. Расположение лигандов становится таким, что комплекс обладает и более низкой симметрией и более низкой энергией в основном состоянии. Однако предсказать влияние этого эффекта на спектры поглощения очень трудно, можно лишь утверждать, что он приведет либо к уширению полос, либо даже к их расщеплению. Другими причинами снижения симметрии комплексов в растворах являются воздействие растворителя, влияние спин-орби-тальных взаимодействий (главным образом для ионов редких земель, так как константа I для элементов группы железа обычно мала по сравнению с величиной полного расщепления уровней ЮОд) и влияние электронноколебательных взаимодействий. [c.112]

Энергии взаимодействия молекул растворителя с неполярным радикалом молекулы кислоты и иона, образованного из этой молекулы, близки между собой, а так как изменение силы кислот определяется величиной (21 Тоионов— ёТомолекул) ОТЛИЧИЯ В величине этой энергии для кислот не сказываются на изменении их относительной силы. Энергии взаимодействия растворителя с молекулами кислот разной природы определяются индивидуальными особенностями во взаимодействии полярной части молекул с дипольными молекулами растворителей. Влияние растворителя на изменение энергии ионов объясняется особенностями их структуры и отличием энергии их взаимодействия с дипольными молекулами растворителей. Например, различие в энергии взаимодействия ионов карбоновых кислот и фенолов объясняется тем, что карбоновые кислоты при ионизации изменяют свою структуру [c.384]

ИКС AVs, H3OD BO многих растворителях, влияние дипольного момента, [c.370]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология