Смешивание ионитов

Синтез коллоидных полупроводников в обратных микроэмульсиях аналогичен подходу к получению металлических коллоидов, описанному выше, за тем исключением, что здесь нет необходимости в стадии восстановления. В данном случае вместо смешивания ионов металлов с восстановителем применяется способ осаждения плохо растворимых солей на основе сложных ионов. [c.189]

Реакции такого типа изучены в деталях, поэтому, подумав над тем, что может произойти при смешивании ионов в растворах, и зная несколько правил растворимости, вы можете правильно [c.134]

Как видно из рис. 5.2, кривые потенциальной энергии для ионов и нейтральных атомов пересекаются (в точке, где I — А = е /г). Как будет видно из последующих глав, в действительности состояние молекулы нельзя рассматривать как чисто ионное или вовсе не имеющее ионного характера всегда встречается промежуточный случай. Правильнее сказать, что связь содержит некоторый процент ионности. Одним из следствий этого смешивания ионной и ковалентной связи является то, что, если кривые потенциальной энергии для состояний, диссоциирующих на Na+ С1 и Na + С1, рассчитаны точно, они не пересекаются, что видно из рис. 5,2, где эти кривые обозначены пунктирными линиями. Это важный общий результат квантовомеханического рассмотрения, известный, как пра- [c.60]

Что касается нижнего участка то-кривой, то появление его следует, по-видимому, объяснить образованием каких-то термически устойчивых комплексных соединений, возникающих обратимо в самом начале смешивания ионов серебра с желатиной и не диссоциирующих на ионы даже в эквивалентной точке потенциометрического титрования (pAg 8,0). [c.178]

Когда жирная кислота, например стеариновая, теряет ион водорода, оставшаяся ее часть носит название иона стеарата. Стеарат-ион, как и ионы других жирных кислот, обладает весьма полезными свойствами. Беда в том, что его трудно получить жирные кислоты принадлежат к числу слабых, и при смешивании с водой только 4 /о их молекул теряют ионы водорода. [c.177]

К каким осложнениям в домашнем хозяйстве приводит жесткость воды Вопросы 2 и 3 лабораторной работы были посвящены этой проблеме. Во-первых, жесткая вода мешает мылу проявлять свои моющие свойства. При смешивании мыла с мягкой водой оно легко в ней растворяется с образованием мутного раствора со слоем пены на поверхности. Если же мыло добавить к жесткой воде, ионы жесткости реагируют с мылом и образуют нерастворимые соединения (осадок), которые видны в виде хлопьев или клейкого налета (их можно заметить в ваннах и раковинах). Моющие свойства у такого осажденного мыла отсутствуют. Еще хуже то, что этот н шет оседает на одежде, коже и волосах. Структура веществ, образующихся в результате взаимодействия мыла и ионов кальция, показана на рис. 1.29. [c.85]

Жидкие растворы-очень удобная среда для протекания химических реакций. Благодаря быстрому смешиванию жидкостей предполагаемые реагенты часто сближаются друг с другом, поэтому столкновения их молекул и, следовательно, химические реакции могут осушествляться гораздо быстрее, чем это происходит в кристаллическом состоянии. С другой стороны, данное число молекул в жидкости помещается в меньшем объеме, чем то же число молекул в газе, поэтому реагирующие между собой молекулы в жидкости имеют больше шансов вступить друг с другом в контакт. Вода-особенно подходящий растворитель для проведения химических реакций, поскольку ее молекулы полярны. Молекулы Н2О, а также ионы Н и ОН , на которые вода диссоциирована в небольшой степени, могут способствовать поляризации связей в других молекулах, ослаблять связи между атомами и инициировать химические реакции. Не случайно зарождение жизни на Земле произошло в океанах, а не в верхних слоях атмосферы или на суше. Если бы жизнь была вынуждена развиваться посредством реакций между веществами в кристаллическом (твердом) состоянии, 4,5 миллиарда лет прошедшей до сего времени истории Земли едва хватило бы на то, чтобы этот процесс мог начаться. [c.76]

Спектры ЭПР комплексов ионов переходных металлов дают быструю информацию об электронных структурах этих комплексов. Дополнительная информация и осложнения, характерные для систем ионов переходных металлов, обусловлены возможным вырождением /-орбиталей и тем, что многие молекулы содержат более одного неспаренного электрона. Эти свойства приводят к орбитальным вкладам и эффектам нулевого поля. В результате существования заметных орбитальных угловых моментов -факторы комплексов многих металлов очень анизотропны. Спин-орбитальное взаимодействие также приводит к большим расщеплениям в нулевом поле (от 10 см и больше) за счет смешивания основного и возбужденного состояний. [c.203]

Действие первых трех факторов сказывается при несовместимости различных типов вод, т. е. когда их составы существенно различаются. Например, смешивание воды, содержащей большое количество сульфатных ионов, с водой, в составе которой преобладают ионы кальция, может привести к образованию смеси с концентрацией гипса выше равновесной. [c.233]

Большинство опубликованных данных по кинетике осаждения показывает, что скорость процесса столь низка, что диффузия не может быть лимитирующей стадией, а решающую роль играют явления па поверхности раздела [11]. Осаждение сильно зависит от pH, концентрации раствора, температуры, порядка смешивания, скорости перемешивания и наличия примесных ионов. [c.19]

Кроме адсорбции ионов, образующих на поверхности нерастворимые или малодиссоциирующие соединения с ионами осадка, большое значение имеет адсорбция водородных и гидроксильных ионов. Адсорбция этих ионов сама по себе не влияет на точность результатов, так как не приводит к увеличению веса осадка после прокаливания. Однако адсорбированные или ОН -ионы могут притягивать противоположно заряженные ионы, что, конечно, влияет на точность разделения. Эти обстоятельства необходимо учитывать при выборе скорости сливания и порядка смешивания растворов реагирующих веществ, а также при выборе кислотности раствора. [c.61]

Близость параметров кристаллических решеток двух солей еще не дает основания утверждать, что эти соли будут давать смешанные кристаллы, особенно если радиусы ионов солей сильно отличаются. Кроме того, известно много случаев, когда смешанные кристаллы образуют соли, имеющие совершенно различные кристаллические решетки . При современном состоянии знаний в этой области невозможно предсказать образование твердых растворов при получении осадков, а также степень загрязнения осадков. К тому же образование твердых растворов не объясняет ряда характерных явлений при соосаждении, в частности влияния концентрации, порядка и скорости смешивания реагирующих веществ. [c.64]

Подобные же свойства характерны для продуктов взаимодействия ионов металлов с некоторыми соединениями, содержащими группы —ОН. Так, при смешивании раствора соли трехвалентного железа с раствором фенола С Н ОН появляется интенсивное фиолетовое окрашивание вслед- [c.98]

Объяснение. Как следовало из опыта 20, электропроводность растворов обусловлена наличием в них заряженных частиц — ионов в настоящем опыте показывается, что разные растворы обладают различной величиной электропроводности. В опыте А смешивание растворов солей с водой не изменяет величины электропроводности раствора. Это означает, что общее число ионов при смешивании с водой остается постоянным, изменение же концентрации ионов в единице объема смеси не сказывается на величине электропроводности, поскольку одновременно с увеличением объема раствора происходит увеличение рабочей поверхности электродов, так что количество электричества, переносимого ионами, остается примерно постоянным. [c.65]

Варианты 2 и 3 реализуются при смешивании растворов хлорида бария и сульфата натрия, иодида калия и нитрата свинца (напишите сами уравнения этих реакций, а также полные ионные и сокращенные ионные уравнения, используя таблицу растворимости на заднем форзаце книги). Пары подобных веществ можно легко найти в таблице растворимости. [c.132]

Движущими силами образования растворов являются энтальпийный и энтропийный факторы. Энтропийным фактором объясняется самопроизвольное смешивание двух инертных, практически не взаимодействующих газов гелия и неона. Чем слабее взаимодействие молекул растворителя и растворенного вещества, тем больше роль энтропийного фактора в образовании раствора. Знак изменения энтропии зависит от степени изменения порядка в системе до и после процесса растворения. При растворении газов в жидкости энтропия всегда уменьшается, а при растворении кристаллов возрастает. Знак изменения энтальпии растворения определяется знаком суммы всех тепловых эффектов процессов, сопровождающих растворение, из которых основной вклад вносят разрушение кристаллической решетки и взаимодействие образовавшихся ионов с молекулами растворителя (сольватация). [c.94]

Реакции с участием комплексных ионов протекают в направлении образования более прочного комплексного иона. Так, при смешивании растворов, содержащих ионы [Zn( N)4] " и [Си (ЫНз)4] происходит обмен лигандами между комплексо-образователями [c.341]

Подвижность ионов в растворе ограничивается их окружением противоионами, уплотняющимся при повышении концентрации раствора. Тем не менее наличие электрических зарядов на частицах растворенного вещества и совершаемые ими перемещения в растворе придают растворам электролитов высокую химическую активность. При смешивании растворов различных веществ находящиеся в них ионы противоположного заряда могут ассоциировать в молекулы, комплексы или кристаллы нового вещества, в результате чего в растворе происходят химические реакции. Такие реакции, заключающиеся в обмене ионами между различными электролитами, называют реакциями ионного обмена. [c.162]

Здравый смысл подсказывает, что описание этого иона требует участия всех трех структур. Но поскольку они не эквивалентны, символ резонанса больше не означает необходимости их равномерного смешивания, а лишь указывает на самую необходимость смешивания. Таким образом, двусторонняя стрелка не содержит количественной информации. Когда мы переходим к полуколичественному описанию электронной структуры молекул, приходится указать, что структура III дает больший вклад в резонансный гибрид нитроамидного иона, чем каждая из эквивалентных структур I и II, потому что в структуре III оба формальных отрицательных заряда расположены на атомах кислорода. [c.479]

Описанный выше элемент, действуюший благодаря разности давлений, является примером концентрационных элементов он способен создавать но внешней цепи электронный ток вследствие того, что концентрация газообразного Н2 в двух сосудах с электродами различна. Можно построить аналогичный концентрационный элемент, используя медные электроды и растворы Си804. Если привести в соприкосновение два раствора сульфата меди различной концентрации, они самопроизвольно смешаются друг с другом (рис. 19-3, а). Можно использовать эту самопроизвольную реакцию, чтобы построить элемент, подобный изображенному на рис. 19-3,6. В левом сосуде с разбавленным раствором медный электрод медленно подвергается эрозии по мере того, как медь, окисляясь, образует новые ионы Си . Следовательно, левый электрод является анодом и на нем накапливается избыток электронов. В правом сосуде с раствором высокой концентрации ионов Си часть ионов меди будет восстанавливаться и образующаяся медь осаждается на медном катоде. Если соединить два электрода, электроны протекут по проволоке слева направо, а сульфатные ионы будут диффундировать справа налево, чтобы поддерживалась электрическая нейтральность раствора. Разбавленный раствор в левом сосуде становится более концентрированным по Си304, а концентрированный раствор в правом сосуде становится более разбавленным, подобно тому как это происходило при свободном смешивании растворов. Когда концентрации растворов в двух отделениях прибора становятся равными, электронный ток прекращается. [c.162]

Прп быстром смешивании реагентов увеличивается число центров кристаллизации, вследствие чего образуются мелкокристаллические осадки. Интенсивное перемешивание может влиять на размер частиц и препятствовать их слипанию. Наличие посторонних ионов влияет на химию поверхности осадков. После осаждения концентрация электролита высока это может нарушить двойной электрический слой вокруг частиц п привести к образованию хлопьевидного осадка. Если же избыток электролита отмыт, то частицы могут образовать устойчивый коллоидный раствор, который трудно отфильтровать. Твердый комионент выделяют из таких суспензий центрифугированием, что позволяет получать высокодисперсные материалы. Использованпе закономерностей коллоидной химии открывает реальные возможности в целенаправленном воздействии на заряд новерхности, размер и морфологию частиц, что в конечном итоге позволит проводить направленный синтез катализатора с заранее заданными свойствами 4, 5]. [c.123]

Концентрации ионов Са2+ и 804 равны концентрациям солей Сз504 и N32804. соответственно. При смешивании объем раствора станет в два раза больше объема каждого из взятых растворов, поэтому [c.63]

В состав искусственных проб, полученных смешиванием веществ, могут входить примерно в равных количествах отдельные компоненты, число которых часто довольно велико. Технические и природные продукты содержат относительно малое число основных компонентов, но число элементов, присут-стнующих в следовых количествах, может быть довольно большим. Некоторые ионы можно исключить сразу. При анализе технических продуктов и минералов трудность состоит в определении следовых количеств примесей в присутствии основных компонентов. В этом случае нужно применять другую технику работы, чем при анализе пробы, полученной смешиванием- веществ. [c.34]

Если изменить порядок смешивания реактивов и сначала подкислить испытуемый раствор серной кислотой, а затем добавлять раствор КМп04, то при этом часть нитрит-ионов разложится с образованием N0 и N02, не успев окислиться в более устойчивые нитрат-ионы. [c.193]

Процесс смешивания растворов хлорида калия и нитрата натрия не сопровождается заметным тепловым эффектом, хотя после выпаривания из смеси могут быть выделены четыре кристаллических вещества (КС1, Na l, KNO3, NaNOs), поэтому -можно предположить, что в растворе соли полностью распадаются на ионы, которые в процессе выпаривания образуют кристаллические вещества. [c.277]

При смешивании равных объемов растворов сильных кислот и оснований одинаковой нормальности образующийся раствор будет нейтральным. Если же к раствору слабой уксусной кислоты прилить эквивалентное количество раствора NaOH, т. е. ионов ОН , то раствор станет щелочным. Константа равновесии этой реакции нейтрализации имеет вид [c.308]

Взаимодействие ионов СГ и riO не является окислительно-восстановительным процессон. При смешивании на холоду концентрированных растворов К2СГ2О7 и H I выделяются крупные игольчатые оранжевые кристаллы хлорхромата калия [c.516]

Ионы К+ и NO3 как были в виде отдельных ионов в растворах K2SO4 и Ва(ЫОз)2 до смешивания, так и остались в виде отдельных ионов после смешивания растворов. Ионы Ва + и S04 вступили во взаимодействие, Образование осадка в ионном виде можно записать Ва +- -5042 = BaS04 . [c.405]

Известно, что смеси, содержащие а) 1 моль H2S04-f -1-2 моль НгО, и б) 1 моль H2SO4-I-I моль Н2О нельзя называть концентрированными растворами серной кислоты в воде, поскольку эти вещества в указанных количествах полностью реагируют с образованием в каждом случае одного нового вещества. Составьте формулы продуктов (каждое вещество в твердом состоянии представляет собой ионный кристалл). Как Вы считаете, объем смесей H2SO4 и Н2О будет больше или меньше суммы объемов компонентов до смешивания Дайте обоснованный ответ. [c.103]

Следует иметь в виду, что соли, гидролизующиеся по разному типу, при смешивании в растворе взаимно усиливают гидролиз друг друга, так как их растворы имеют противоположные кислотно-основные характеры и нейтрализуются. Например, в растворе А1С1з рН<7, а в растворе МагСОз рН>7, и тогда при их смешивании происходит связывание Н+ из первого раствора с ионами ОН из второго с образованием Н2О, что смещает равновесие гидролиза в сторону образования продуктов полного разложения солей [c.172]

Пример 3. В системе, полученной при смешивании растворов хлорида железа (III) и иодида калия, имеются ионы К" ", Fe +, С1 и 1 . Учитывая гидролиз Fe la, можно указать и ионы Н" , но из-за их малой концентрации н, по формуле (Х.4) будет меньше нуля Возможна ли какая-либо окислительно-восстановительная реакция в такой системе [c.185]

Рассчитайте ионную силу Л раствора, полученною при смешивании равных объемов водных раствороп сульфата аммония (N114)2804, хлорида аммония NH4 I и аммиака, если исходная концентрация всех трех растворов одинакова и равна 0,0(j() моль/л. [c.79]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология