Уксусная погрешности

Для примера рассчитаем индикаторную погрешность в случае титрования 0,1 н. СНзСООН 0,1 н. раствором гидроксида натрия по метиловому оранжевому. В точке эквивалентности pH 8,9. Заканчивают титрование с метиловым оранжевым при pH 4. Слета блица 15.3. Изменение pH при титровании 10 см 0,1 н. раствора уксусной кислоты 0,1 н. раствором гидроксида натрия [c.319]

Определите pH 0,1 М и 0,01 М растворов ЫаСНзСОО. Оцените вычислением константу диссоциации уксусной кислоты. Укажите погрешность опыта. [c.192]

Это равенство справедливо для раствора, в котором содержится только одна уксусная кислота. Как уже отмечалось, добавление к раствору уксусной кислоты ацетата натрия подавляет ее диссоциацию, в результате чего концентрацию молекул недиссоциированной СНзСООН можно без больших погрешностей принять равной общей концентрации кислоты, т. е. [c.213]

В момент, когда будет оттитровано 99% сильной децимолярной кислоты, концентрация ионов водорода в растворе составит 0,1-0,01 = 1,0-10 моль/л, т. е. в растворе будет pH 3,0. Константа диссоциации слабой кислоты, рассчитанная по уравнению (10.21), показывает верхний предел величины, при которой возможно определение сильной кислоты с относительной погрешностью не более 1 % /С < 1 -10 -10 , т. е. /С < 1 -10 . Вполне понятно, что чем меньше константа диссо ации слабой кислоты и чем больше концентрация сильной, тем более точным будет определение сильной кислоты. Критерий 1-10 показывает, например, что относительная погрешность определения соляной кислоты в присутствии уксусной (Лен,СООН = 1.74-10 ) превысит 1%. В присутствии щавелевой (/ i = 5,6-10 ) или фосфорной (/ l = 7,6-10 ) кислоты относительная погрешность определения НС1 будет еще больше. [c.210]

Таким образом, смесь соляной и уксусной кислот может быть проанализирована с использованием двух индикаторов метилового оранжевого и фенолфталеина. Титрование с метиловым оранжевым позволяет рассчитать примерное, с относительной погрешностью в несколько процентов, количество соляной кислоты, а по результатам титрования с фенолфталеином — точно определить суммарное содержание обеих кислот. [c.211]

Погрешность велика, титровать по метиловому оранжевому нельзя. Чтобы погрешность не превышала 0,1% при титровании слабой кислоты сильным основанием, рекомендуется брать индикатор,, у которого р7 превышал бы р/С не менее чем на 3 единицы. р/С уксусной кислоты 4,73. Следовательно, нужны индикаторы,, у которых р7 7,73. Фенолфталеин приблизительно отвечает этому требованию. [c.319]

Учитывая, что рК уксусной кислоты равно 4,8, и принимая, что концентрация кислоты в точке эквивалентности равна 0,1 М, находим, что рНт. э = 2,9 погрешность титрования доходит до 10 % Но уже в 70 %-ном водном растворе ацетона диссоциация уксусной кислоты значительно уменьшается, поэтому pH точки эквивалентности увеличивается. В этих условиях можно титровать не только ацетат натрия, но также соли почти всех слабых карбоновых кислот. [c.130]

Если принять, что исходное количество 0,1 М уксусной кислоты составляет 25 мл—относительная погрешность титрования будет равна [c.132]

Таким образом, уксусную кислоту можно определить с погрешностью 0,05%, если для титрования взять индикатор с рТ = 8. [c.134]

Тогда погрешности титрования равны для уксусной кислоты [c.134]

Фенол, о- и л -крезол, о- и га-оксидифенил, резорцин, п-трет-бутилфенол растворяют в ледяной уксусной кислоте, прибавляют некоторое количество пиридина и титруют раствором Вгз в ледяной уксусной кислоте [32] (пиридин обеспечивает достаточную скорость реакции бромирования). Конечную точку устанавливают потенциометрическим методом с использованием электродов из платиновой фольги при постоянной силе тока. При определении 5—6 ммоль фенолов погрешность определения не превышает 1%. [c.88]

Анализ полученных данных показал, что абсолютная погрешность определения не зависит от исходного содержания Эр, но пропорциональна объему экстрагента. Поскольку результаты анализа всегда были занижены, можно было предположить, что диизоамиловый эфир содержит примеси кислотного характера. Действительно, последующий анализ показал, что использованная в работе партия эфира содержала примеси карбоновых кислот (уксусной, пропионовой) в количестве примерно 2-10 %. Предварительная промывка экстрагента слабым раствором соды и водой до нейтральной реакции позволила в дальнейшем избежать систематической погрешности при определении содержания и коэффициента распределения эритромицина. [c.59]

Пример 1. С целью изучения ассоциации уксусной кислоты в циклогексане проведено измерение понижения температуры замерзания раствора по сравнению с чистым растворителем. Исходные данные эксперимента. и предельные погрешности приведены ниже, .. [c.127]

Важное достоинство метода, сочетающего равновесное концентрирование в уксусной кислоте и АРП,— возможность определения ароматических углеводородов на уровне сотых мг/м в воздухе с высокой абсолютной влажностью (до 23 мг/л), так как повышение чувствительности анализа позволяет использовать для улавливания ароматических углеводородов не ледяную уксусную кислоту, а водную. Вследствие уменьшения К по сравнению с ледяной уксусной кислотой минимальный объем воздуха, необходимый для достижения равновесной концентрации примесей углеводородов в 2 мл 80%-ной уксусной кислоты при 25 С, сокращается от 20 до 6 л. Пропускание такого объема атмосферного воздуха даже 100%-ной влажности приводит к разбавлению 80%-ной кислоты не более чем на 2%, при этом изменение К не превышает погрешности его определения ( Ю%). Учитывать изменение состава поглощающей жидкости требуется только при отборе проб в дождливую погоду и температурах выше 25 С. Кроме того, 80%-ная кислота плавится при значительно более низкой температуре и отбор проб может осуществляться до —7 С. [c.215]

Выполнение анализа. Взвешивают 0,1—0,3 г стирольного раствора полиэфира с погрешностью не более 0,0002 г в коническую колбу емкостью 100 мл и приливают цилиндром 5 мл хлороформа. После растворения навески приливают цилиндром 35 мл смеси бромистоводородной кислоты в уксусной кислоте и титруют содержимое колбы 0,1 н. раствором бромата калия при постоянном перемешивании до появления неисчезающей желтой окраски. Параллельно проводят контрольный опыт. [c.257]

Титр полученного раствора устанавливают следующим образом навеску карбоната натрия 0,1—0,2 г, предварительно высушенного до 120 X, взвешивают с погрешностью до 0,0002 г, вносят в коническую колбу вместимостью 50 мл, добавляют в нее 10—15 мл ледяной уксусной кислоты и перемешивают до растворения. Полученный раствор титруют 0,1 н. раствором бромистоводородной кислоты в присутствии индикатора кристаллического фиолетового до появления устойчивой синей окраски. [c.96]

При добавлении 99,9 мл NaOH в растворе останется только 0,1 % первоначального количества уксусной кислоты и ее концентрация будет 0,1-10 = 1,0-10 моль/л, а с учетом диссоциации [СНзСООН] =1,0-10 — [Н ]. Концентрация ацетат-ионов в этом растворе с погрешностью 0,1 % будет равна [c.198]

Найти аналитическую /Паи и криоскопическую гпкр моляльную концентрации уксусной кислоты в циклогексане, среднюю молекулярную массу в циклогексане Л1кр, в предположении о димеризации оценить степень димеризации а и константу димеризации /Сй. Оценить предельные погрешности найденных величин. [c.128]

Выполнение анализа, а) Для соединений с содержанием эпоксидных групп до 30%. В коническую колбу вместимостью 50 мл вносят навеску образца 0,1 г, взвешенного с погрешностью не более 0,0002 г, добавляют 10 мл ледяной уксусной кислоты, 5 капель 0,1%-ного раствора индикатора кристаллического фиолетового. Содержимое колбы титруют раствором бромистоводородной кислоты из микробюретки до перехода окраски раствора из фиолетовой в устойчивую синюю. [c.96]

Выполнение анализа. Для анализа полимера с содержанием 0,001—0,1% гидроксильных групп взвешивают 0,1 — 1,0 г полимера с погрешностью не более 0,0002 г, растворяют в 10 мл метиленхлорида в мерной колбе вместимостью 25 мл. К прозрачному раствору добавляют 10 мл раствора тетрахлорида титана, 4 мл раствора уксусной кислоты и доводят до метки метиленхлоридом. Измеряют интенсивность поглощения окрашенного комплекса при 546 нм в кювете 1 см относительно дистиллированной воды не позднее чем через 10 мин после смешивания реактивов. Для анализа олигомеров с содержанием гидроксильных групп около 17о взвешивают около 0,05 г олигомера, растворяют в 25 мл метиленхлорида в мерной колбе. Затем отбирают аликвотную часть 2—5 мл полученного раствора олигомера и далее поступают так же, как при анализе полимера. [c.109]

Выполнение анализа. Взвешивают 0,1—0,2 г образца с погрешностью не более 0,0002 г, помещают в коническую колбу вместимостью 250 мл и приливают пипеткой 5 мл ацетилирующей смеси. Закрыв плотно колбу пробкой, круговым вращением растворяют навеску. Затем ставят колбу на 1,5 ч в термошкаф при температуре 76—78 ""С. Через 1,5 ч колбу вынимают из термошкафа и дают охладиться 5—10 мин. Приливают в колбу цилиндром 50 мл дистиллированной воды и оставляют на 40 мин для полного превращения уксусного ангидрида в уксусную кислоту. Затем содержимое колбы титруют 0,5 н. раствором КОН в присутствии нескольких капель фенолфталеина. Параллельно выполняют контрольный опыт. [c.232]

В литературе имеются данные по равновесиям в системах а-пинен—р-пинен [203, 330], а-пинен—А -карен, а-пинен—лимонен (дипентен) [204, 126] а-пинен—терпинолен [204], камфен—А -карен, камфен—дипентен, камфен—муравьиный эфир изоборнеола, камфен—уксусный эфир изоборнеола, дипентен— муравьиный эфир изоборнеола и дипентен—уксусный эфир изоборнеола [126], К сожалению, все эти данные, за исключением данных по равновесию а-пинен—р-пинен, как показывает их проверка с помощью методов, основанных на термодинамических закономерностях [83], не верны или содержат настолько большие систематические погрешности, что использование их может привести к серьезным ошибкам при расчете ректификационных колонн. Эти погрешности вызваны в первую очередь наличием дефлегмации в использованных приборах, что привело к получению значительно более выпуклых кривых, чем действительные. [c.137]

Из таблицы видно, что независимо от концентрации раствора константа диссоциации уксусной кислоты остается величиной постоянной (в пределах погрешности опыта). Постоянство константы диссоциации слабых электролитов подтверждает правильность представлений о наличии равновесия в растворах между недиссоциированными молекулами и ионами. [c.29]

Для наших основных целей важной особенностью кривой титрования является отсутствие резко выраженной точки эквивалентности при рН=3 в связи с тем, что уксусная кислота начинает реагировать перед тем, как вся хлористоводородная кислота была оттитрована. Хотя вид кривой титрования, вероятно, позволяет определить индивидуальные концентрации хлористоводородной и уксусной кислоты с погрешностью не более, чем 1%, комбинация 0,1 Р раствора хлористоводородной кис- [c.146]

А. С. Салона и Л. А. Виноградова хроматографирование проводили нисходящим способом. На полоску хроматографической бумаги (ленинградская, быстрая ) наносили раствор дифенилолпропана в этаноле. Подвижной фазой служил раствор четыреххлористого углерода, насыщенный уксусной кислотой. Бумагу после удаления следов растворителя опрыскивали на воздухе 10%-ным раствором Na2 Oз и после высушивания проявляли, используя раствор диазотированного /1-нитроанилина. Количество примесей определяют по площади пятен. Если в дифенилолпропане содержались примеси в небольших количествах, примеси предварительно концентрировали экстракцией бензином БР-1. После испарения бензина получали примеси в виде сухого остатка, который растворяли в этаноле. В очищенном дифенилолпропане были обнаружены орто-пара-изомер дифенилолпропана и соединение Дианина. Погрешность метода 2—5 отн. %. [c.187]

Для уксусной кислоты, как слабого электролита, можно положить с малой погрешностью ЮНзСООН], равной общей концентрации кислоты С тогда уравнение примет внд [c.117]

Рассмотрим влияние неводных растворителей на точность титрования. Точность определения кислот (или оснований) зависит в первую очередь от их способности к электролитической диссоциации. Сильные кислоты титруются с очень незначительной погрешностью. Выше было показано, что погрешность определения слабых кислот возрастает с уменьшением их констант диссоциации. Так, погрешность определения концентрации сильной хлороводородной кислоты в водном растворе ничтожна, при титровании уксусной кислоты (рЛ[ = 4,8) она увеличивается до 0,1%, а слабую борную кислоту рК = 9,2) вое1бще нельзя определить с удовлетворительной точнсрстью — ошибка доходит до 10—12 %. При переходе от более сильных кислот (СНзСООН) к более слабым (НВОа) возрастают константы основности сопряжешых оснований в соответствии с зависимостью [c.127]

Погрешности первой группы легко найти по объему избытка рабочего раствора, приСавленного для изменения окраски индикатора. Способ вычисления одинаков независимо от того, титруется сильная или слабая кислота, сильное или слабое основание. Например, ири титровании слабой уксусной кислоты pH точки эквивалент(10сти равно 8,9, необходим индикатор с рТ = 9 — лучше всего фенол( )талеин. Предположим, что индикатор выбран неудачно — вместо фенолфталеина взят тимолфталеин с рТ = 10. Индикатор изменит цвет при pH = 10 и раствор, следовательно, будет перетитроваН. Примем, что объем рас- [c.131]

При одной и той же разиости между рНт. э и рТ погрешность титрования возрастает с уменьшением константы диссоциации титруемой кислоты. Покажем это на примере определения трех кислот с разными константами уксусной (/С = 2 -10 , рК = 4,8), хлорноватистой нею К = 2,5-10 , рК = 7,6), и борной НВОг (К = 6,3- Ш-">, р/( = 9,2). [c.134]

Многие исследователи применяли подкисление напыляемой соли. Свиндом и Стивенсон пробовали добавлять серную кислоту в хлористый натрий во время испытания с прерывистым разбрызгиванием, предварительно вводя сульфат, присутствующий в атмосфере промышленной среды. Однако их метод не нашел широкого распространения. В 1Й5 г. Никсон предложил вводить в соль при непрерывном напылении уксусную кислоту. Испытание проводилось в камере при температуре 35° С. Непрерывное напыление 5%-ным раствором хлористого натрия, подкисленным уксусной кислотой до pH = 3,2, позволяло выявить качество никель-хромовых покрытий и достаточно точно воспроизвести вид коррозии, происходивший в реальных условиях. Однако испытание систем пористых хромовых покрытий давало некоторые погрешности. Продолжительность испытаний, составлявшая от 8 до 114 ч, явилась значительной преградой на пути [c.158]

Изменение pH в точке эквивалентности (скачок) тем меньше, чем слабее определяемая к-та или определяемое основание и чем меньше их концентрация. Чем меньше скачок pH, тем больше погрешность результата титрования при прочих равных условиях. С целью уменьшения погрешности для усиления основных св-в определяемых в-в процесс проводят в неводных кислых р-рителях, напр, в уксусной к-те, а для усиления кислотных свойств в-в — в неводных основных р-рителях, напр, в этилен диамине. Кислые неводные р-рители проявляют дифференцирующий эффект, к-рый позволяет раздельно определять две сильные к-ты. Аналогичный эффект характерен для основных неводных р-рителей при титровании сильных оснований. Для усиления кислотности В-в используют также комплексообразование (напр., при определении НзВОз в р-р добавляют маннит). вГуляницкий А., Реакции кислот и оснований в аналитической химии, пер. с польск., М., 1975. Б. Я. Каплан. [c.257]

Описанный Виккертом Л. 5-41] весовой метод определения ЗОз состоит в том. что проба газа отбирается из газохода через стеклянную трубку, конец которой нагревается до температуры выше точки росы. Газ протягивается через охлаждаемый льдом поглотительный сосуд с пористым фильтром, заполненный 20%-ным раствором едкого натра с добавкой формальдегида. Скорость протягивания газа составляет 10 л/ч, а продолжительность отбора пробы—2,2 ч. После отбора пробы раствор нейтрализуется уксусной кислотой. Из раствора ион ЗО осаждают 10%-ным раствором хлорида бария. Через 16 ч после осаждения осадок сульфата бария отфильтровывают через плотный фильтр, промывают, озоляют, прокаливают и взвешивают (I мг сульфата бария соответствует 0,343 лг ЗОз). Чтобы получить надежный результат весового определения (погрешность при взвешивании не более 5%), нужно иметь не менее 10 мг сульфата бария. Это эквивалентно около 3,5 мг ЗОз или, при объеме пробы газа 25 л, около 0,004 об. %. Если в газе содержится 0.001% ЗОз, то при том же объеме пробы погрешность определения только за счет взвешивания осадка составит 20% от определяемого количества ЗОз. Уменьшить ошибку, т. е. увеличить количество ЗОз в пробе за счет увеличения продолжительности отбора пробы, нельзя, так как при этом будут нарушены поставленные автором условия и через щелочь пройдет столько кислых газов (СОг, ЗОз, ЗОз), что весь едкий натр перейдет в карбонат и сульфат. [c.292]

Оптические влагомеры и гигрометры. Действие этих приборов основано на поглощении влагой ИК-излучення, преим. в коротковолновой области (длина волны 0,8-4,0 мкм). В этом диапазоне спектр воды содержит ряд интенсивных полос поглощения с центрами, соответствующими длинам волн 0,94 1,1 1,38 1,87 2,7 3,2 3,6 мкм. Источники излучения-лампы накаливания, лазеры, а прн зондировании атмосферы - солнечная радиапия. Приемники излучения избирательные-оптико-акустические, интегральные - фоторезисторы (наиб. чувствительны), а также термометры и болометры. Область применения аб-сорбц. разновидности метода-определение содержания влаги в жидкостях (напр., в метаноле и уксусной к-те) и твердых пленочных материалах. Диапазон измерения 10 -20%, предел погрешности не выше неск. %. [c.390]

Косвенный амперометрический метод определения натрия основан Ьа осаждении в этанольной среде оксалата натрия избытком щавелевой кислоты и титрования этого избытка этанольным раствором нитрата кадмия. В качестве индикаторного использован ртутный капающий электрод. Метод применен для определения натрия в солях салициловой, -аминосалициловой, муравьиной, уксусной, бензойной, капроновой кислот, этилате, феноляте натрия. При их йавеске 8,60—12,00 мг погрешность определения не превышает 0,8%. [c.74]

Ход анализа. К 25 мл уксусно-ацетатного буферного раствора с pH 5 добавляют аликвотную часть 0,5 - 5 мп анализируемого раствора Os(lll) или Os(IV) и 15-кратный избыток 1 10 раствора дитиобензойной кислоты. Раствор перемешивают, кипятят на водяной бане 10 мин. После охлаждения до комнатной температуры раствор переносят в делительную воронку и экстрагируют комплекс осмия 10 мл хлороформа, встряхивая в течение 3 мин. Экстракт отделяют, а избыток реагента в нем отмывают 0,1 н. раствором NaOH. Оптическую плотность экстракта дитиобензоата осмия измеряют при 490 нм в кювете с / = 1 см относительно экстракта холостого опыта. Относительная погрешность метода 3 % в присутствии ЭДТА и NaF. [c.49]

Осадок гидроокисей растворяют в горячей 98,5%-ной уксусной кислоте и титруют индий раствором K4Fe( N)g, точно придерживаясь указаний Хопа, Росс и Скелли. В присутствии железа прибавляют KF. Погрешность метода 0,5%. Продолжительность определения 2—3 дня. [c.56]

Выполнение анализа. Взвешивают 1—2 г поликарбоната с погрешностью не более 0,0002 г, помещают в широкогор-лую колбу, приливают цилиндром 70 мл диоксана (к навеске олигомера приливают 20 мл диоксана) и полностью растворяют при перемешивании или при нагревании на водяной бане, соединив предварительно колбу через насадку с холодильником. Затем добавляют цилиндром 2 мл 2%-ного водного раствора NaOH и выдерживают на кипящей водяной бане 30—40 мин. После охлаждения в колбу добавляют 40 мл уксусной кислоты и из капельницы 2—3 капли концентрированной азотной кислоты. В колбу (без насадки) опускают электроды, соединенные с потенциометром (если электроды не закрыты раствором, то можно добавить еще уксусной кислоты), и титруют при постоянном перемешивании ОД и. раствором AgNOa до скачка потенциала в точке эквивалентности. Раствор приливают по 0,1 мл, записывая после каждого добавления величину потенциала. По окончании титрования строят график в координатах объем титранта — потенциал. Эквивалентный объем титранта определяют, опуская перпендикуляр на ось абсцисс из середины отрезка, соответствующего скачку потенциала. [c.165]

Выполнение анализа. Навеску нарезанной кусочками (2—4 мм) метилолполиамидной пленки 0,1—0,2 г, взвешенной с погрешностью не более 0,0002 г, помешкают в коническую колбу вместимостью 250 мл, приливают пипеткой 5 мл свежеприготовленной ацетилируюш.ей смеси. Плотно закрывают колбу пробкой и ставят на 1,5—2 ч в термошкаф, нагретый до температуры 76—78 °С. По прошествии указанного времени колбу вынимают из термошкафа, охлаждают 5—10 мин и приливают в колбу 50 мл дистиллированной воды. Закрывают колбу пробкой и оставляют на 40 мин для полного превраш ения уксусного ангидрида в уксусную кислоту. Далее в колбу добавляют 4—5 капель индикатора фенолфталеина и титруют содержимое колбы 0,5 н. раствором гидроксида калия до появления розовой окраски. Параллельно проводят контрольный опыт. [c.200]

Выполнение анализа. Навеску эпоксиметилолполи-амидной пленки 0,5—2 г (в зависимости от содержания свободного хлора при содержании около 1% —0,7 г при содержании около 0,1% —2 г), взвешенную с погрешностью до 0,0002 г, по-меш ают в стакан и прибавляют цилиндром 50 мл уксусной кислоты. Растворяют навеску при перемешивании на магнитной мешалке. Затем добавляют в стакан 1 каплю концентрированной азотной кислоты, титруют, как описано в гл. 1, в разд. Потенциометрическое титрование , [c.200]

Авторы проверили свою формулу на ряде смесей толуол — уксусная кислота, бензол — уксусная кислота, хлороформ — уксусная кислота, толуол — ацетон, толуол — метанол — бедзол, этанол — метанол — уксусная кислота, ацетон — этанол — метанол и др. Средняя погрешность расчета составляла 0,5—1% (максимальная— до 4,4%). [c.331]

Выбор индикаторов. Для выяснения характерных особенностей кривой титрования слабой кислоты сильным основанием интересно рассмотреть, какой индикатор конечной точки титрования может быть использован, чтобы погрешность титрования не была больше чем 0,1% Следовательно, мы должны рассчитать pH растворов, концентрации которых отличаются на 0,1% до и после точки эквивалентности. Если погрешность составляет 0,1% до точки эквивалентности, это значит, что 99,9% исходной кислоты превратилось в ацетат-ион и 0,1% осталось в виде молекул уксусной кислоты. Так как отношение у1сусной кислоты к ацетат-иону равно 1/999 или приблизительно 1/1000, можно записать [c.143]

Этот метод важен для построения химической модели, так как лучшего согласия с экспериментом часто можно достичь, иь /еделяя эти групповые параметры, а не предполагая существование других частиц. Если, однако, определенные таким образом поправки оказываются значительно больше ожидаемых экспериментальных погрешностей или если они систематически меняются неправдоподобным образом, то, вероятно, модель неверна и действительно существуют другие частицы [77]. Используя такой подход, мы обнаружили частицы, образующиеся в небольших количествах при растворении ЫагРсЮЦ в уксусной кислоте, о существовании которых вначале не предполагали [53] (ем. разд. 13.6). [c.97]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология