Кальций физические

Галогениды кальция. Физические константы галогенидов кальция приведены в табл. 2. [c.11]

Свойства негашеной извести определяются главным образом физико-химическими свойствами окиси кальция, физическое состояние которой находится в зависимости от условий ее получения. [c.94]

Регенерированные ароматические углеводороды промывались вначале дистиллированной водой, затем 10, -ным раствором соды и снова дистиллированной водой до нейтральной реакции. После высушивания над хлористым кальцием перегонялись над металлическим натрием на колонке с эффективностью 40 теоретических тарелок. Определялись физические показатели. [c.47]

Деароматизированные фракции промывались дистиллированной водой, 10%-ным раствором соды, снова дистиллированной водой до нейтральной реакции и после сушки над хлористым кальцием перегонялись в присутствии металлического натрия. Были определены те же физические показатели, что и до удаления ароматических углеводородов, значения которых даны в табл. 1. [c.126]

Здесь в скобках сокращенно указано физическое состояние каждого сорта частиц (тв.-твердое, водн.-гидратированный ион в водном растворе, г.-газ, ж.-жидкость). Уравнение (2-6) указывает, что твердый карбонат кальция реагирует в водном растворе с двумя гидратированными протонами (ионами водорода) с образованием гидратированных ионов кальция, газообразного диоксида углерода и жидкой воды. Хлорид-ионы остаются в результате реакции гидратированными в растворе, и поэтому их можно не указывать в уравнении. Уравнение (2-5), подобно другим полным уравнениям реакции, позволяет определить количество каждого из участвующих в реакции веществ, но ничего не говорит о молекулярном механизме реакции. Уравнение (2-6) дает лучшее описание происходящего на микроскопическом уровне, но менее удобно для подсчета количества веществ, участвующих в реакции. [c.73]

Физические средства профилактики солеобразования основаны на обработке обводненной продукции скважин магнитными, электрическими и акустическими полями либо их комбинациями, например вначале магнитными, а затем акустическими волнами. В условиях Западной Сибири испытывали магнитное и электрическое воздействие. Последнее рекомендуется для устранения из воды катионов кальция. Генерация ультразвуковых частот в скважине способствует интенсивному выпадению в объеме раствора микрокристаллов, которые легко выносятся потоком на поверхность. [c.236]

Для получения высококачественного карбида кальция необходимо, чтобы все сырье отвечало заданным требованиям (по составу и физическим свойствам). Используют только чистые известняки следующего состава (в %) [c.131]

Для первичного и вторичного риформинга (и для различного исходного сырья) требуются различные катализаторы. Установлено, что для риформинга углеводородов наиболее эффективным катализатором является металлический никель. Это активный компонент большинства имеющихся каталитических композиций. Такие композиции различаются в основном присутствием других компонентов — таких, как окись алюминия, окись магния, окись кальция и т. д. Эти компоненты оказывают влияние на каталитические и на физические свойства катализатора, например, на прочность, плотность или тугоплавкость. [c.93]

В наиболее распространенном типе катализатора первичного риформинга физическая прочность достигается включением среди прочих ингредиентов гидравлического цемента. Как это будет показано далее, содержание окиси кремния в этих катализаторах обычно должно быть очень низким, и поэтому вместо портланд-цемента обычно используется цемент на основе алюмината кальция. Цемент используется для того, чтобы связывать вместе остальные компоненты, которыми в наиболее простом случае могут быть окислы никеля и алюминия. [c.96]

При физическом методе воду нагревают до кипения, в результате чего растворимые гидрокарбонаты кальция и магния превращаются в их карбонаты, выпадающие в осадок [c.77]

Хорошая жаростойкость никеля еще повышается при добавлении 20 % Сг. Этот сплав устойчив к окислению на воздухе до 1150 °С (один из наиболее термостойких сплавов, совмещающий отличную стойкость к окислению с хорошими физическими свойствами как при низких, так и при повышенных температурах торговое название в США нихром У). Устойчивость промышленных марок этого сплава к окислению значительно повышается, когда во время плавки в них добавляют металлический кальций в качестве раскислителя, предотвращающего окисление сплава по границам зерен. Полезны также небольшие количества циркония, [c.207]

Раздел физической химии, изучающий тепловые изменения при химических реакциях, называется термохимией. Начальные основы термохимии впервые были заложены М. В. Ломоносовым. Было установлено, что все химические реакции сопровождаются поглощением или выделением тепловой энергии. Реакции, идущие с выделением теплоты, получили название экзотермических, а с поглощением теплоты — эндотермических. К реакциям первого типа относятся горение угля, спирта, метана, реакции нейтрализации. Примеры эндотермических реакций разложение водяного пара, карбоната кальция, гидроксида меди, получение иодистого водорода, окиси азота из элементов. [c.56]

По-другому обстоит дело с твердыми телами. Кусочек цинка, брошенный в раствор кислоты, постепенно уменьшается в размере, но весь непрореагировавший цинк сохраняет все свои свойства, т. е. его состояние не изменяется. Точно так же весь не успевший вступить в реакцию с СОа оксид кальция сохраняет все свои свойства, т. е. остается в том же состоянии, в каком был весь оксид кальция до начала превращения (если, конечно, не изменились физические параметры, задающие состояние системы — полное давление и температура). Твердые тела, участвующие в химическом превращении, представляют собой фазу постоянного состава. То же можно сказать и про участвующую в химической реакции чистую жидкость, если она не растворяет в себе продукты реакции. [c.169]

Физические константы 4 Бериллий 12 Магний 20 Кальций 38 Стронций 56 Барий 88 Радий [c.251]

Физические константы Бериллий Магний Кальций Стронций Барин Радий [c.251]

Физические свойства. Кальций, как и остальные металлы этой подгруппы, представляют собой легкий, твердый металл. В свежем разрезе имеет беловато-серый цвет. Кальций можно обтачивать, вытягивать в проволоку, ковать, прессовать. [c.248]

Физические и химические свойства. В свободном состоянии Са, 5г и Ва — белые блестящие металлы, на воздухе окисляются. Са обладает наибольшей электрической проводимостью и твердостью. Все эти металлы активней бериллия и магния, вытесняют водород из воды и разбавленных кислот. Металлы подгруппы кальция при обычных условиях взаимодействуют с кислородом и галогенами. С менее активными неметаллами (азот, халькогены, водород и др.)— при умеренном нагревании. [c.131]

Тиксотропия играет отрицательную роль в земледелии, так как тиксотропные почвы плохо проницаемы для воды и воздуха, поэтому в них часто развиваются восстановительные процессы и оглеение. Улучшения физических свойств таких почв можно достичь высушиванием, внесением коагуляторов с минеральными удобрениями кальция, магния. [c.334]

Многие почвы Советского Союза кислые. Как ни мала в них концентрация ионов водорода, она во много раз превышает концентрацию их в чистой воде и нейтральных растворах. Ионы водорода, когда они находятся в значительном избытке, вредны для растений не только сами по себе. В чрезмерно кислых почвах резко снижается жизнедеятельность полезных организмов. Физические свойства таких почв неудовлетворительны, они плохо проницаемы для воздуха и воды. Кислые почвы улучшают посредством известкования, т. е. внесения достаточных количеств известковых материалов. К числу их относится гидроокись кальция. Как и щелочь, гидроокись кальция в почвенном растворе диссоциирует на ионы Са2+ и 0Н . Ионы гидроксила связывают в молекулы воды как избыточные ионы водорода, уже содержащиеся в почвенном растворе, так и ионы водорода, вытесняемые ионами кальция из почвенных катионитов [c.79]

Для бериллия и магния характерны кристаллы с гексагональной плотной упаковкой. Кристаллы стронция имеют кубическую гране-центрированную решетку. Кальций при высокой температуре образует кристаллы с гексагональной плотной упаковкой, а при низкой — с гранецентрированной кубической решеткой. Объемно центрированная упаковка отличает кристаллы бария. Существенные различия в строении пространственных кристаллических решеток обусловливает незакономерное (не монотонное) изменение таких физических свойств этих металлов, как плотность, температура плавления и кипения (табл. 23). [c.294]

Физические свойства. Кальций — серебристо-белый и довольно твердый металл, легкий (пл. 1,55 г/см ). Температуры плавления и кипения выше, чем у щелочных металлов. Природный кальций состоит из смеси шести изотопов с массовыми числами 40 (основной изотоп), 42, 43, 44, 46 и 48. В исследованиях применяется искусственный изотоп Са. [c.243]

Десорбированные н-алканы опделяли от зодного слоя и су-щил и над хлористым кальцием. Физические авойства и состав полученных н-алканов представлены в табл. 18—21. [c.86]

Для исследования была взята средняя проба 1 участка мир.заанекой нефти, из которой фракционной перегонкой была выделена фракция с температурой кипения 150—200°. Фраг уня подвергалась промывке 75%-ной серной кислотой, 5%-иым раствором соды и дистиллированной водой, затем сушилась над хлористым кальцием и перегонялась в присутствии металлического натрия в тех же температурных пределах. Для исследуемой фракции определялись физические свойства максимальная анилиновая точка, удельный вес и показатель лучепреломления, значення которых приведены в табл. 1. Применяемый в опытах анилин нмел температуру замерзания —6,3°. [c.109]

Изомеризаты промывались водой, 10%-ным раствором соды, снова водой, сушились хлористым кальцием, перегонялись над металлическим натрием и затем определялись кои- х танты. Для определения количества вновь образовавшихся циклогексановых углеводородов изомеризаты подвергались дегидрогенизации над вышеуказанным катализатором. По окончании дегидрогенизации нзомеризат-катализаты сушились, перегонялись над металлическим натрием и определялись физические свойства. После удаления ароматических углеводородов из бензина и соответствующей его промывки, сушки и перегонки снова определялись те же константы. Зная количество циклопентановых углеводородов, находящихся в исследуемом бензине до изомеризации, значение анилиновых точек изомеризат-катализатов и деароматизи-роваиных изомеризат-катализатов, определялся прирост ароматических углеводородов и количество изомеризованных циклопентановых углеводородов. Данные, полученные в результате исследова)шя приведены в таблицах (7,8). Проведенное исследование показало, что максимальный эффект изомеризации достигается применением гумбрина в качестве катализатора, активированного 30%-иым раствором соляной кислоты. [c.230]

N2 = СаСЫг + С. Карбид кальция и свою очередь получают при взаимодействии углерода (угля) и извести при высокой температуре (СаО -f ЗС = = a 2-f 0). Известь — обжигом известняка (СаСОз = СаО + СО2) и азот путем физического разделения воздуха ма N3 и Ог. Определить производительность цианамидного завода и расходные коэффициенты по сырью, если [c.41]

Физические свойства водного раствора хлористого кальция концентрацией = 26,6 % (масс.) при = —18,64 °С [17] следующ ие плотность == = 1258 кг/м , вязкость v = 8,2-10 mV , теплоемкость ix = 2,79 кДж/(кг-К), тепяопроводность % = = 0,51 Вт/(м-К), коэффициент объемного расширения = 3,4-10" К . Коэффициент теплопередачи аммиачных кожухотрубных испарителей колеблется в пределах 250—580 Вт/(м К), в зависимости от плотности, температуры и скорости хладоносителя [c.177]

По физическим свойствам цинк, кадмий и ртуть резко отличаются от щелочноземельных металлов. Плотности н атомные объемы возрастают от цинка к ртути, а температуры плавления и кипения в том же направлении снижаются. Теплоты сублимации цинка, кадмия и ртутн в 1,3—2,7 раза меньше, чем у кальция, стронция и бария этим объясняется большая летучесть цинка, кадмия и ртути. [c.330]

Развитие химической техники неразрывно связано с интенсификацией физических процессов, применяемых в химической технологии. Известно, что скорость ряда процессов возрастает с увеличением скорости движения и поверхности соприкосновения реагентов. Поэтому в последние годы в химической промышленности стали применять новые высокопроизводительные аппараты, в которых скорости тепло- и массообмена возрастают во много раз благодаря тонкому распылению жидкостей, интенсивному перемешиванию реагентов, проведению процессов в кипящем (псевдоожиженном) слое твердого сыпучего материала и т. д, В результате интенсификации технологических процессов, внедрения непрерывных методов производства, автоматизации и РчдЧ<еханизации значительно возросли производственные мощности, химической промышленности и неизмеримо повысился ее техни-Ч ческий уровень. В современных химических производствах используются низкие и высокие температуры (от —185° С при разделении газовых смесей методом глубокого охлаждения до -ЬЗООО°С в электрических печах при производстве карбида кальция), глубокий вакуум, высокие и сверхвысокие давления (от [c.17]

Как мы видели в разделе VI, 2, физическая адсорбция обычных газов на ионных поверхностях происходит вследствие совместного действия сил Ван-дер-Ваальса и поляризации молекул электрическими полями поверхности. Активные центры (раздел V, 12) оказывают влияние на оба эти эффекта. Поэтому реальные неоднородные поверхности ионных адсорбентов, состоящие из различных кристаллографических граней, межкристаллитных границ, ребер, вака.нтных мест и других типов активных участков, будут практически во всех случаях адсорбировать первые молекулы с относительно большой теплотой адсорбции. С увеличением степени заполнения теплота адсорбции будет заметно уменьшаться [177]. Крофорд и Томпкинс [178] при изучении адсорбции сернистого газа, двуокиси углерода и других газов на фтористом кальции и фтористом барии нашли, что теплоты адсорбции уменьшаются с увеличением количества адсорбированного газа. Они приписывают этот эффект неоднородности исследованных поверхностей, а также наличию различных кристаллографических плоскостей. [c.112]

Для структуры соли определяющим является не столько тип формулы, сколько координационные числа катиона и аниона и соотношение их ионных радиусов (разд. 6.4.3). В структуре хлорида цезия каждый ион Сз+ окружен восемью ионами С соответственно каждый ион С " — восемью ионами С5+.. В структуре хлорида нат рия координационные числа катиона и аниона равны шести. В структуре фторида кальция вокруг иона Са + расположено восемь ионов Р по принципу электронейтральности координационное число иона должно быть равно четырем. Координационные числа катиона и аниона можно указывать при написании формулы соединения (по Ниг-гли), например для хлорида цезия СзСЬ/в, для хлорида натрия Na l6/6, для хлорида кальция Сар8/4. Электростатическая модель объясняет в первом приближении ряд физических свойств ионных соединений —твердость, температуры плавления и кипения. [c.348]

Весьма интересен в этой группе скачок от малых атомных и ионных радиусов первых членов (Ве и Mg) к более тяжелым. .аналогам (Са, Sr, Ва, ср. табл. А.16). В этом заключается одна яз существенных причин различий свойств бериллия и магния по сравнению с кальцием, стронцием и барием. Характер изменения физических констант свидетельствует об особом положении кальция. Он обладает более высокими температурами плавления и кипения, а также более высокой энтальпией испарения, чем его аналоги — магний и стронций. Это объясняется возрастанием энергии связи в рещетке металла, так как у кальция впервые становятся вакантными З -орбитали. В результате происходит перекрывание эффекта обычного уменьшения этих величин с ростом атомного радиуса. Барий плавится ниже, а кипит при более высокой температуре, чем стронций. Вследствие большей атомной массы бария для перехода его атомов в расплав требуется более высокая энергия, чем в случае стронция (несмотря на то что в расплаве они, вероятно, связаны менее прочно, чем атомы стронция). [c.600]

Вода класса 1 ( Вполне пригодная ) не опасна с точки зрения осолонцевания почвы и может применяться для полива сельскохозяйственных культур без применения химических мелиорантов. Длительное орошение такой воды не вызывает ухудшения физических свойств почвы, так как содержание поглощенного натрия в почвенном поглощающем комплексе не превышает 3—5% от емкости катионного обмена. Содержание катионов магния в воде этого класса не должно превышать содержание в ней катионов кальция, т. е. обязательно должно выполняться условие [Са +] [Mg2+] l. Вода класса I обеспечивает урожай сельскохозяйственных культур не ниже, чем при орошении пресными водами. Только иа почвах, обладающих плохими физическими и водно-физическими свойствами (плотность пахотного и подпахотного горизонтов более 1,50 ккг/м , водопроницаемость в первый час впитывания менее 30 мм вод. ст.) и при отсутствии промывного режима орошение такой водой с общей минерализацией более 50 мкг-экв/м (более 3 кг/м ) не допускается ввиду реальной угрозы засолення верхних слоев почвен-иого профиля. [c.94]

Тоберморитовый гель (иногда его обозначают как фаза В и гидрат III) имеет отношение СаО SiOj 1,5, т. е. является высокоизвестковым. Гель низкой основности возникает на первой стадии процесса гидратации, с повышением степени гидратации aS и 3S основность его растет. Причинами изменения основности геля могут быть изменение структуры слагающих его частиц коллоидного размера, физическая адсорбция частиц Са + из ра ртвора и пере-слоение аморфных частиц ГСК аморфным гидроксидом кальция. По этой причине химический состав и физическая структура геля могут быть неоднородными по всей его массе. Гель образует хлопья или агрегированные массы, состоящие на округлых частиц, тонких чешуек неправильной формы, частиц трубчатого строения и иголок, волокнистых образований размером 1,0—0,1 мкм и менее (рис. 9.1). [c.306]

Образование сростков кристаллов в процессе формирования физической структуры цементного камня зависит от множества факторов особенностей кристаллической структуры срастающихся кристаллов, состава и свойств водного раствора, ориентации кристаллов, усилия их сжатия между собой и т. д. Установлено, что закономерные сростки кристаллов гидросиликатов и гидроалюминатов кальция, портландита и гипса (структура срастания, прорастания и врастания) появляются на стадии зародышеобразования в пересыщенном по отношению к соответствующим гидратам водном растворе. Зародыши сростков кристаллов (друзы, лучистые агрегаты, дендриты) со временем развиваются, достигая размеров, определяющихся наличием свободного пространства и питательного вещества. Прочность контактных зон кристаллических сростков, возникших из зародышей, соизмерима или даже несколько выше прочности кристаллических ветвей сростка. [c.342]

Физические свойства. Цинк, кадмий и ртуть являются тяжелыми металлами. Ртуть — единственный жидкий при обыкновенных условиях металл температура плавления его около —39° С. Плотности и атомные объемы возрастают от цинка к ртути, а температуры плавления и кипения в том же направлении падают. По физическим свойствам эти металлы резко отличаются от щелочноземельных металлов (см. табл. 4). Теплоты сублимации цинка, кадмия и ртути соответственно равны 131,38 112,97 и, 64,64 кдж1г-атом. Они в 1,3—2,7 раза меньше, чем у кальция, стронция и бария, и этим объясняется большая летучесть этих металлов. При температурах, близких к абсолютному нулю, цинк (0,84° К) и ртуть (4,12° К) являются сверхпроводниками. [c.161]

Не менее важным оказывается форма (состав) получающегося соединения. Так, сопоставление величин энергии образования различных по составу химических соединений показывает, что наибольший тепловой эффект на 1 атом (моль) приходится на те соединения, которые имеют состав АВ независимо от валентности Na I, MgS, AIP. Понятие химической активности не может быть рассмотрено также вне рамок учёния о химическом процессе. Ведь каждое химическое соединение — это одновременно и химическая система, ибо в нем заложены условия для его возможного преобразования в иных условиях. (Сравните испарение и кипение воды и термическую диссоциацию карбоната кальция a 03= a0+ 0j. Физическая природа этих явлений практически одна и та же.) [c.46]

Скорость разложения ортосиликата кальция содощелочным раствором зависит от содержания в нем А12О3 и каустического модуля (см. разд. 5.5.8), от температуры, площади поверхности контакта раствора и шлама, соотношения количеств исходного спека и раствора, физических свойств спека и т. д. С удовлетворительной для инженерного анализа достоверностью скорость разложения ортосиликата описывают [1 ] кинетическим уравнением для реакций первого порядка (см. разд. 6.3.1) [c.226]

Получение и свойства. Строение кристаллических решеток. Получают эти металлы обычно электролизом расплавленных хлоридов, магний — также восстановлением оксида MgO углем в электрических печах и другими способами. Барий чаще всего получают алюминотермическим способом. Бериллий, магний и при высокой температуре кальций образуют кристаллы с гексагональной плотной упаковкой, а стронций и при низкой температуре кальций имеют кубическую гранецентрированную решетку. Для бария характерна объемноцентриро-ванная упаковка. Это различие решеток играет некоторую роль в нарушении закономерности различий плотности, температур плавления и других физических свойств. Атомы их, кроме бериллия, теряют два электрона, превращаясь в ионыЭ . Но их восстановительная способность слабее, чем у щелочных металлов. [c.275]