Сульфатов редких металлов

В табл. 18 приведена растворимость некоторых сульфатов редких металлов. [c.94]

Растворимость некоторых сульфатов редких металлов в воде (индекс внизу — температура, "С) [c.94]

Хлор является весьма активным реагентом. При высоких температурах он способен вытеснять серу из сульфидов, а в присутствии восстановителей хлорировать окислы различных металлов и вытеснять из сульфатов, фосфатов, силикатов кислородные соединения серы, фосфора, кремния с образованием соответствующих хлоридов. Это используют в технологии благородных и цветных металлов при рафинировке золота, алюминия, свинца и олова а также в металлургии титана и редких металлов — циркония, тантала, ниобия и др.При хлорировании полиметаллических руд образующиеся хлориды могут быть разделены на основе различия в температурах испарения, а также методами экстракции [c.731]

Известны и другие группы минералов редких металлов (сульфаты, гидроокиси, арсенаты, фосфаты и др.). В рудах редких металлов встречаются окислы и гидроокиси железа, алюминия карбонаты и силикаты кальция, магния, железа и Многие другие соединения. Минералами пустой породы являются в основном кварц, флюорит, полевые шпаты, слюда и др. [c.25]

Прн нагреве рудных концентратов с концентрированной серной кислотой происходит разложение исходных минералов с переводом редких металлов в сульфаты. [c.95]

Трудно найти крупную отрасль народного хозяйства, в которой. не потреблялась бы в тех или иных количествах серная кислота или произведенные из нее продукты. Крупнейшим потребителем серной кислоты является производство минеральных удобрений суперфосфата, сульфата аммония и др. В Советском Союзе на минеральные удобрения расходуется свыше половины всей производимой серной кислоты. Многие кислоты (например, фосфорная, уксусная, соляная) и соли производятся в значительной части с помощью серной кислоты. Серная кислота широко применяется в производстве цветных и редких металлов. В металлообрабатывающей промышленности серную кислоту или ее соли применяют для травления стальных изделий перед их лужением, никелированием, хромированием и т. д. Значительные количества серной кислоты затрачиваются на очистку нефтепродуктов. Получение ряда красителей (для тканей), лаков и красок (для зданий и машин), лекарственных веществ и некоторых пластических масс также основано на применении серной кислоты. С помощью серной кислоты производятся этиловый и другие спирты, некоторые эфиры, синтетические моющие средства, ряд ядохимикатов для борьбы с вредителями сельского хозяйства и сорными травами. Разбавленные растворы серной кислоты и ее солей применяют в производстве искусственного шелка, в текстильной промышленности для обработки волокна или тканей перед их крашением, а также в других отраслях легкой промышленности. В пищевой промышленности серная кислота применяется при получении крахмала, патоки и ряда других продуктов. Транспорт использует свинцовые сернокислотные аккумуляторы. Наконец, серная кислота используется в процессах нитрования при производстве большей части взрывчатых веществ. [c.200]

Широкое использование нашел И. о. в гидрометаллургии извлечение благородных, цветных и редких металлов (серебро, медь, никель, хром и др.) из сбросных р-ров на катионитных или анионитных колоннах, а также хроматографич. разделение близких по свойствам элементов (редкоземельные элементы, гафний и цирконий, ниобий, тантал и др.). Ионообменные сорбенты используют также для очистки отбросных р-ров от химически вредных (фенолы и др. ионогенные органич. соединения) и радиоактивных веществ. Удаление ионов кальция методом И. о. позволяет на 5—10% уменьшить потери при нроиз-ве сахара из сахарной свеклы, получать хорошо сохраняющуюся консервированную кровь и приготовлять грудное молоко из коровьего. И. о. применяют в аналитич. химии для удаления мешающих определению ионов (напр., при определении сульфатов или фосфатов в присутствии ка- [c.155]

Производство цветных и редких металлов. В производствах редких и благородных металлов, представляющих одну из самых молодых и одну из древнейших отраслей техники, ионообменные процессы используются не только для концентрирования и разделения металлов, но и для их перевода из одной химической формы в другую. Иониты позволяют выполнять эти операции с наименьшими потерями высокоценных металлов и лучшим образом обеспечивать требования к их чистоте. В промышленности тяжелых цветных металлов (медь, никель, кобальт, цинк, олово и др.) методы ионообменного синтеза применяются в сочетании с извлечением металлов из растворов различного происхождения поглощенные ионы обычно десорбируют в форме сульфатов, фильтраты направляют на электролитическое выделение металлов. Нередко ионообменный синтез используют и в качестве самостоятельного приема — при получении соединений этих металлов как продуктов. Во втором разделе приведены конкретные примеры, охватывающие почти все элементы этой обширной группы. [c.111]

Образование растворов, содержащих сульфаты цветных и редких металлов (Си, Zn, Sn, Ni, TI и др.), является завершающим этапом ионообменного извлечения этих металлов из сточных или технологических растворов [282, [c.195]

Более высокий эффект влияния рубидия, обнаруженный К. И. Бродович и сотр. 2, может быть объяснен только особенностью его введения (обрызгивание поверхности раствором), при котором рубидий остается вблизи периферии гранул, в местах наиболее интенсивного использования поверхности капилляров. Они же установили, что окислы или соли редких металлов группы церия (особенно неодима) также повышают -активность катализатора при низкой температуре . Возможно, что сульфаты этих элементов переходной валентности способны к передаче кислорода окислам и соединениям ванадия, и, таким образом, равновесие между различными окислами ванадия смещается в сторону высших окислов, аналогично тому, что наблюдается при добавлении других, ранее упоминавшихся соединений. [c.17]

Для извлечения тория и редких земель из монацитового сульфатного раствора существует много методов. Основная проблема состоит в этом случае в отделении тория от редких земель и фосфатов. В прошлом наиболее употребительными были методы дробной кристаллизации и дробного осаждения. При добавлении карбоната натрия к исходным растворам тория осаждается основной карбонат тория, смешанный с карбонатами редких земель. С избытком карбоната натрия карбонат тория образует растворимый комплекс. Растворимость карбонатов редких земель в избытке карбоната натрия мала этим пользуются для отделения тория от редких земель. Аналогичный процесс может быть проведен с оксалатами, так как оксалат тория образует со щелочными металлами растворимые комплексные двойные оксалаты. Можно также использовать дробное осаждение, так как фторид тория имеет меньшую растворимость, чем фториды редких земель, хотя нее эти фториды довольно плохо растворяются в кислом растворе. Для отделения тория от редких земель можно применить также дробное осаждение умеренно растворимых сульфатов. И сульфат тория и сульфаты редких земель относительно мало растворимы при температурах ниже 45 °С сульфат тория растворяется меньше, чем сульфаты редких земель. [c.29]

Весовой анализ — один из наиболее давно известных, хорошо изученных методов анализа. С помощью весового анализа установлен химический состав большинства веществ. Весовой анализ является основным методом определения атомных весов элементов. Весовой метод анализа имеет ряд недостатков, из которых главные — большие затраты труда и времени на выполнение определения, а также трудности при определении малых количеств веществ. В настоящее время в практике количественного анализа весовой метод применяют сравнительно редко и стараются заменить его другими методами. Тем не менее весовой анализ используют для определения таких часто встречающихся компонентов, как, например, двуокись кремния, сульфаты и др. Методом весового анализа нередко устанавливают чистоту исходных препаратов, а также концентрацию растворов, применяемых для других методов количественного анализа. Изучение теории весового анализа очень важно также потому, что эти методы применяются для разделения элементов — не только в аналитической химии, но также в технологии, в частности, при выделении редких металлов, при получении чистых препаратов и др. [c.39]

Железо, кобальт и никель в ряду стандартных электродных потенциалов расположены до водорода, платиновые металлы — после. Поэтому первые распространены в природе в виде соединений (оксиды, сульфиды, сульфаты, карбонаты), в свободном состоянии встречаются редко — в виде железных метеоритов. По распространенности в природе за железом следует никель, а затем кобальт. [c.208]

В лаборатории сравнительно редко используют в качестве растворителей этиловый эфир угольной кислоты (т. кип. 127°), метиловый (т. кип. 31,5°) и этиловый (т. кип. 54°) эфиры муравьиной кислоты, метилацетат (т. кип. 56°), бутилацетат (т. кип. 126°), изобутилацетат (т. кип. 118°), и-амилацетат (т. кип. 149°), изоамилацетат (т. кип, 135°) и бутилфталат (т. кип. 340°). Для очистки их в большинстве случаев промывают раствором карбонатов или бикарбонатов щелочных металлов (удаление свободных кислот), осушают безводными карбонатами, сульфатом магния или пятиокисью фосфора и, наконец, перегоняют. В случае этилформиата не рекомендуется использовать в качестве осушителя хлористый кальций, так как эти вещества образуют аддукт [31. Для очистки метилацетата было предложено нагревание с небольшим количеством уксусного ангидрида с последующей перегонкой на колонке, сушка дистиллята углекислым натрием и повторная перегонка. [c.606]

Сульфиды тяжелых металлов довольно редки в почвах. Напротив, сульфаты часто присутствуют в почвах в окислительных условиях. Некоторые из них хорошо растворимы (например, СиЗО ) и активно участвуют в почвенных процессах. Хлориды металлов, как наиболее растворимые соли, обнаруживаются в почвах аридных и семиаридных климатических зон. [c.150]

Н — от об. до 100°С в 25%-ной Н2504, содержащей 15% фосфорной кислоты, 3% сульфата натрия, 0,3% фтористоводородной кислоты и фторидов редких металлов, при интенсивном перемешивании. Для I и II характерна сильная коррозия вплоть до растворения. [c.394]

Наиб, распространенная подготовительная операция-обжиг, к-рый проводят при т-ре ниже т-р плавления сырья и продукта с целью изменения состава, удаления вредных примесей или(и) укрупнения пылевидных материалов (агломерирующий обжиг, или агломерация). По назначению и характеру протекающих процессов различают окислит, обжиг, приводящий к получению оксидов или сульфатов (сульфатизирующий обжиг) при взаимод. сульфидных материалов с кислородом воздуха (напр., обжиг медных и молибденовых концентратов, сульфатизирующий обжиг цинковых концентратов) восстановит, обжиг для получения низших оксидов или металлов путем взаимод. исходных материалов с углем или др. восстановителями (напр., магнетизирующий обжиг железных руд с добавкой угля для перевода РсзОз в F jO перед электромагн. обогащением) кальцинирующий обжиг для получения оксидов металлов из их гидратов, карбонатов или др. соед., разлагающихся при высокой т-ре обжиг с добавками твердых или жидких реагентов (напр., спекание вольфрамовых концентратов с содой для получеиия р-римого в воде Na WO сульфатизация концентратов и пром. продуктов, содержащих Nb, Та и др. редкие металлы, с использованием HjSOJ и др. способы обжига. [c.538]

Фосфоритная руда Каратау содержит до 20% карбонатов [1]. При переработке фосфоритов в суперфосфат расходуется дефицитная серная кислота, реагирующая с карбонатами образуется новый балласт — сульфат кальция. Кроме того, выделяющийся углекислый газ выбрасывает измельченную фосфоритную руду, что зачастую ведет к нарушению нормального хода производственных процессов. Путем флотации не всегда можно отделить ценную руду от балластных карбонатов. Обогащение фосфоритов нри помощи флотации лишь частично понижает содержание карбонатов [ ]. По данным Чепелевецкого и Бруцкус [ ], а также Позина [ ], флотационный концентрат различных фосфоритов содержит от 3.8 до 6.8% двуокиси углерода, что составляет 8.6—15.5% карбоната кальция. Не дали положительного эффекта и физические методы удаления карбонатов, например путем магнитной и электростатической сепарации. Опыты обжига руды с последующим отмучиванием гидроокисей кальция и магния также не привели к желательным результатам. На совещании по теории и практике флотационного обогащения в 1950 г. было отмечено, что наилучшие результаты получаются при химическом отделении карбонатов Р]. К такому же выводу пришли в США при обогащении некоторых шеелитовых и фосфоритных руд [ ]. Особенное значение приобретают химические методы, когда обогащаемый материал — шлам. Известно, что успешное применение флотации наряду с другими условиями требует определенного размера частиц, не выходящего за границы некоторого интервала. Шламы же из-за высокой дисперсности не поддаются флотации [ . ]. Между тем при измельчении фосфоритов 15—20% всей руды отходит в шлам. Казалось бы самый простой способ химического обогащения — удалять карбонаты, действуя на РУДУ разбавленными кислотами. Тем более, что карбонаты значительно лучше растворяются в разбавленных кислотах, чем основная порода большинства руд. Действительно, методы извлечения карбонатов, содержащихся в фосфоритных рудах, разбавленными серной, соляной, азотной, а также сернистой кислотой разработали Вольф-кович с сотрудниками, Ченелевецкий и Бруцкус, Логинова в НИУИФ, Черняк в Иркутском институте редких металлов [ . >]. Однако минеральные кислоты слишком дорогой продукт для химического обогащения фосфоритов, особенно если принять во внимание, что регенерация кислоты затруднена. Имеет значение также коррозия аппаратуры. [c.32]

Так, например, никель может быть отделен на угольно-диметилгли-оксимовой колонке от сульфата цинка или сульфата натрия, а затем извлечен из колонки разбавленным раствором соляной кислоты. При этом концентрация никеля возрастает в сотни раз [8]. Аналогичным путем, пользуясь обратимостью реакции между кобальтом и диметилглиоксимом в колонке, в отличие от реакции в статических условиях, можно утилизировать кобальт, выделенный при очистке растворов сернокислого цинка. Очевидно, данный метод выделения и концентрирования металлов сможет быть в дальнейшем применен также для выделения и очистки редких металлов. [c.357]

Торий и циркон всегда четырехвалентны, церий бывает трех-и четырехвалентным, все же остальные редкие земли постоянно трехвалентны и настолько сходны между собою но своим химическим свойствам, что обычные методы для отделения их друг от друга оказываются неприменимыми. Отделение их производится лучше всего путем новторных дробных осаждений и кристаллизаций, причем для выделения отдельных цериевых и иттриевых земель оказались наиболее иригодными фракционированные кристаллизации двойных солей нитратов с нитратами щелочных металлов (двойные нитраты) и сульфатов с сульфатами щелочных металлов (двойные сульфаты). [c.214]

Однако такой ва кный реагент, как сероводород, применялся довольно редко. Р. Бойль использовал сероводород для обнаружения олова и свинца в воде, но затем этот реагент был забыт, и его вновь открыли уже значительно позднее. В 1722 г. Ф. Гофман [204] описывает сероводород как газ с неприятным запахом, выделяющийся ирп обработке кислотами сульфатов щелочных металлов. Наб- [c.111]

Самостоятельное практическое значение ионообменный синтез сульфатов имеет для получения сульфата аммония (стр. 168) при извлечении SOg из газов с помошью ионитов при получении сульфата калия, исходя из КС1 и MgSOj или H2SO4, а также при извлечении и концентрировании цветных и редких металлов и при получении их сульфатов из других солей. [c.194]

Количественные химические методы отделения известны только для церия, а также для европия и иттербия, если содержание последних составляет несколько процентов (что бывает очень редко). Приблизительное разделение на две группы может, однако, быть достигнуто насыщением раствора сульфатом натрия или калия при этом получают кристаллический осадок двойных сульфатов щелочного металла и элементов цериевой группы — церия, лантана, празеодима, неодима и самария в растворе остаются сульфаты иттриевых земель. Следы неодима и самария не осаждаются, тогда как следы некоторых членов иттриевой группы попадают в осадок. Элементы тербиевой группы распределяются между осадком и фильтратом, но во всех минералах промышленного значения количество этих элементов очень невелико. Приближенное отделение лантана от остальных членов цериевой группы может быть сделано после предварительного отделения церия. Приближенное отделение празеодима от неодима описано Беком [1], а метод отделения от цериевых земель относительно чистого самария — [c.138]

Минералы и руды редких металлов. Наиболее распространенными являются объемные методы. Чаще других применяются следующие 1. Титрование сульфатом Ре (II) после предварительного окисления ванадия парманганатом и разрушения избытка последнего щавелевой кислотой и сульфатом марганца (II) индикаторами служат фенилантраниловая кислота или дифениламин [1]. 2. Персульфатный метод, основанный на предварительном восстановлении ванадия до солей УО "" избытком ионов Ре- , окислении их остатка персульфатом аммония на холоду и пo лeдyющe титровании ионов ванадила перманганатом [1]. 3. Титрование перманганатом после восстановления ванадия посредством НаЗ или ЗОа применение НзЗ обусловлено иногда необходимостью удалить тяжелые металлы, восстановление же ванадия производят сернистым газом. Метод требует полного отсутствия железа, хром также мешает [1]. 4. При анализе р о с-к о э л и т а V и Р е осаждают таннином и после разложения осадка и восстановления обоих компонентов вначале титруют Ре " бихроматом, а затем УО " — перманганатом [2]. 5. При анализе титаномагнетитов осаждают V, Т1, 2г купфероном, осадок после сжигания сплавляют с содой и выщелачивают ванадий при этом переходит в раствор, после чего, в зависимости от содержания, его определяют весовым, объемным или колориметрическим методами [3]. [c.472]

Двойной сульфат титана и редкоземельных элементов в отсутствие сульфатов аммония и ш елочных элементов разлагается водой с образованием сульфатов титанила и редкоземельных элементов. Сульфаты титанила при комнатной температуре хорошо растворяются в воде. Сульфаты редких земель также обладают хорошей растворимостью. При отсутствии в сплаве сульфатов аммония и ш елочных металлов двойной сульфат титана и редких земель будет переходить в раствор при выщелачивапии сплава водой без образования осадков при комнатной температуре могут образоваться только кристаллогидраты сульфатов редких земель, отличающиеся крупнозернистой структурой и хорошей фильтруемостью. [c.116]

Щелочные металлы в природе. Получение и свойства щелочных металлов. Вследствие очень легкой окисляемости щелочные металлы встречаются в природе исключительно в виде соединений. Натрий и калнй принадлежат к распространенным элементам содержание каждого из них в земной коре равно приблизительно 2% (масс.). Оба металла входят в состав различных минералов и горных пород силикатного типа. Хлорид натрия содержится в морской воде, а также образует мощные отложения каменной соли во многих местах земного шара. В верхних слоях этих отложений иногда содержатся довольно значительные количества калия, преимущественно в виде хлорида илн двойных солей с натрием и магнием. Однако большие скопления солей калия, имеющие промышленное значение, встречаются редко. Наиболее важными из них являются соликамские месторождения в СССР, стассфуртские в ГДР и эльзасские — во Франции. Залежи натриевой селитры находятся в Чили. В воде многих озер содержится сода. Наконец, огромные количества сульфата натрия находятся в заливе Кара-Богаз-Гол Каспийского моря, где эта соль в зимние месяцы толстым слое.м осаждается на дне. [c.562]

В технике для получения оксидов щелочноземельных металлов применяют природные, нечистые материалы для добывания MgO — магнезит (Mg Og), для СаО — известняк (СаСОд) и редко мрамор, для SrO — стронцианит (Sr Og), для ВаО — витерит (ВаСОд). ВеО получают разложением гидроксида, сульфата и гидроксокарбоната. [c.257]

Хотя таллий и образует несколько минералов, например лоран-дит Т1Аз52 и крукезит (Т1,Си, Ag)2Se, они также весьма редки. Интересно отметить, что в природе таллий встречается в степени окисления 4-1. Это подтверждается валовым составом указанных минералов. Основным сырьем для получения таллия служат полиметаллические руды, в которых он присутствует в виде примеси. Извлечение таллия из пыли, получающейся при окислительном обжиге этих руд, основано на растворимости оксида таллия в горячей воде. Полученный гидроксид переводят в сульфат таллия, который и подвергают электролизу. Существуют способы, по которым сначала получают плохо растворимый Т1С1, который восстанавливают до металла цинком. Возможно также восстановление оксида таллия углем или водородом. [c.157]

Первые систематические исследования процессов металлотермического восстановления редких щелочных металлов были проведены русским химиком И. Н. Бекетовым [18, 19], получившим металлические рубидий и цезий действием алюминия на RbOH и tsOH. В дальнейшем в качестве исходных веществ для получения лития, рубидия и цезия была опробована большая группа соединений (галогениды, гидроокиси, карбонаты, сульфаты, хроматы, цианиды, алюминаты, силикаты и бихроматы) и значительное количество восстановителей (магний, кальций, барий, натрий, алюминий, железо, цирконий, кремний, углерод, титан). [c.385]