Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Горение основной закон

    Основной закон горения в движущемся газе был установлен русским физиком Михельсоном [49,142] и известен под названием закона косинуса. Согласно этому закону, если нормаль к поверхности фронта пламени образует угол 9 с направлением распространения, то скорость распространения пламени возрастает обратно пропорционально косинусу угла ф. [c.268]


    Пер1 од с 1200 по 1700 г. в истории химии принято называть алхимическим. Движущей силой алхимии в течение 5 веков являлся бесплодный поиск некоего философского камня, превращающего благородные металлы в золото. Однако, несмотря на всю абсурдность основной идеи, алхимия накопила богатейший арсенал определенных знаний и практических приемов, позволяющих осуществлять многообразные химические превращения. В начале XVIII в. накопленные знания приобретают практическую важность, что связано с началом интенсиЕпого развития металлургии и с необходимостью объяснить сопутствующие процессы горения, окисления и восстановления. Перенесение интересов в актуальную практическую сферу человеческой деятельности позволило ставить и решать задачи, приведшие к открытию основных законов химии, и способствовало становлению химии как науки. [c.12]

    ГЕССА ЗАКОН — закон постоянства сумм тепла, являющийся основным законом термохимии. Г. 3. устанавливает, что тепловой эффект реакции (горения) зависит не от промежуточ- [c.147]

    При экспериментальном изучении суммарных гомогенных газовых реакций было обнаружено, что многие реакции, в том числе и газовые реакции горения, вступают в кажущиеся противоречия с основными законами классической кинетики — с законом действующих масс и с законом Аррениуса. [c.47]

    Из предположений, вве-Продуты денных в 4 главы 1, специального обсуждения требует предположение о том, что условия протекания процесса в основном можно считать стационарными. Справедливость этого предположения в случае эксперимента (а) почти не вызывает сомнений. Однако в случае экспериментов (б) и в) имеются две причины, которые заставляют усомниться в справедливости этой гипотезы. Во-первых, период нестационарного горения после воспламенения может оказаться равным полному времени горения капли. Во-вторых, размеры капли с течением времени непрерывно уменьшаются, поэтому в лучшем случае может быть достигнуто квазистационарное состояние, в котором секундный расход массы (т) определяется из стационарных законов сохранения, так что скорость изменения диаметра капли может быть найдена просто из уравнения сохранения полной массы [c.78]

    Распространение пламени в горючей газовой смеси вне зависимости от механизма воспламенения (теплопроводностью при медленном горении или ударной волной при детонации) подчиняется основным законам газовой динамики и, следовательно, может быть описано уравнениями сохранения массы, количества движения и энергии. [c.218]

    Одним из первых химических явлений, с которым человечество познакомилось на заре своего существования, было горение. Вна-ч-але оно использовалось для варки пищи и обогрева жилища. Лишь через многие тысячелетия человек научился использовать его для превращения химической анергии горючих веществ в механическую, электрическую и другие формы энергии. Представления об этом явлении менялись у человека по мере накопления им все новых и новых фактов. Впервые правильное представление о процессе горения высказал гениальный русский ученый Михаил Васильевич Ломоносов (1711—1765 гг.), заложивший основы отечественной науки и установивший ряд важнейших законов современной химии и физики. Он провел большое количество опытов с прокаливанием свинца и олова в открытых и запаянных сосудах. Во всех опытах М. В. Ломоносов производил взвешивание вещества до прокаливания и после него. Он убедился, что металлы при прокаливании увеличиваются в весе за счет соединения их с воздухом (в то время кислород был неизвестен). В этих опытах он впервые установил основной закон химии — закон сохранения массы вещества. [c.5]


    Эта формула выражает основной закон горения капель жидкого горючего. Несколько примеров результатов измерений приведено на рис. 8.9. В действительности, на основании результатов измерений далеко не всегда можно легко установить подобную закономерность. Дополнительным аргументом в пользу формулы [c.191]

    Уравнение (8-6) выражает основной закон горения в движущемся газе, он был установлен русским физиком Михельсоном и назван им зако.ном косинуса. [c.124]

    Основной закон химической кинетики не учитывает реагирующие вещества, находящиеся в твердом состоянии, ибо их концентрация постоянна и они реагируют лишь на поверхности, которая остается неизменной. Так, например, в реакции горения угля [c.113]

    В этот период возникла химия газов открыт был водород, хлор, азот, кислород. Лавуазье создал кислородную теорию горения, ставшую основой современной ему химии. Им установлена сложность воды и воздуха, ранее считавшихся простыми веществами. Он вместе с другими химиками создал классификацию химических соединений и развил учение о химическом элементе. Революционное преобразование химии Лавуазье подготовило почву для создания основных законов химии. [c.15]

    Основной закон химической кинетики ие учитывает концентрации реагирующих всществ, находящихся в твердом состоянии, ибо их концентрации постоянны и они реагируют лишь на поверхности, которая остается неизменной. Так, например, для реакции горения угля С + Ог = СО кинетическое уравнение реакции имеет вид и = кС ПС , где к — константа скорости — концентрация твердого вещества П — величина поверхности. Это величины постоянные. Обозначая произведение постоянных величин через й, получим V = т. е. скорость реак- [c.64]

    Более общие значения скорости распространения пламени получаются при рассмотрении горящего факела газовоздушной смеси, ламинарно вытекающей из трубки (рис. 1). Постоянство формы внутреннего конуса факела, поверхность которого представляет фронт воспламенения, при неизменности условий процесса горения, определяется соответствием между скоростью потока и нормальной скоростью распространения пламени 7н-Основным законом, определяющим общую связь между этими величинами, является закон Михельсона [c.8]

    Хотя особое значение фактора турбулентности для процесса сгорания в двигателях было осознано уже давно, только в самые последние годы начали делаться первые попытки осмыслить истинное значение этого фактора и понять основные законы, которым подчиняется процесс ускорения горения под воздействием турбулентности. [c.46]

    История открытия основных законов химии. Свойства газов. Явления горения. [c.168]

    При небольших значениях критерия Семенова роль горения паров в пограничном слое невелика, основное количество паров выносится в окружающий газовый объем и сгорает там по законам газового горения. Это происходит в случае мелких капель, когда велико значение коэффициента диффузионного обмена о = Ыи О/б, [c.246]

    При этом будут рассмотрены лишь те вопросы, которые имеют отношение к теории горения. В 2 будут сформулированы общие законы термодинамики, в 3 изложены основные положения статистической механики идеальных газов. В 4 устанавливаются условия химического равновесия при фазовых переходах и химических реакциях в газах (реальных и идеальных) и в конденсированных фазах (реальных и идеальных). В этом же параграфе указаны методы расчета состава равновесных смесей. В 5 вводится понятие о теплоте реакции и описаны методы определения этой величины, а также обсуждается расчет адиабатической температуры пламени. В последнем параграфе ( 6), посвященном конденсированным системам, выводится правило фаз и обсуждаются зависимости давления пара и точки кипения от концентрации, также осмотическое давление и другие вопросы, [c.434]

    Статистический закон распределения энергии. Протекание любых химических реакций, в том числе и реакций горения, должно подчиняться основным химическим закономерностям и в первую очередь — закону действующих масс. Однако чересчур прямое, упрощенное приложение этих закономерностей далеко не всегда дает возможность правильно описать механизм сложных явлений, в которых нас интересует прежде всего скорость процесса, зависящая от ряда особенностей в свойствах реагирующих веществ и в создаваемых режимных условиях. Химические превращения одних молекул в другие происходят не изолированно с каждой молекулой (или с небольшой группой молекул) в отдельности, а в огромном сборище находящихся в тепловом движении молекул, несущих различные энергетические заряды ( медленные и быстрые молекулы), и через взаимные столкновения, непрерывно воздействующие на распределение энергии в общей массе по закону Максвелла—Больцмана. Согласно этому закону, если общее число столкновений молекул равно х , а относительное число молекул, несущих энергии и. будет соответственно равно  [c.48]


    Среди характеристик горения капель жидкого горючего основной интерес представляет время сгорания, или время жизни, капли. Воспламенение капли жидкого горючего контролируется химической реакцией и имеет характерные черты явления, подчиняющегося законам статистики. После воспламенения процесс контролируется процессами передачи тепла и диффузии, а химическая реакция отходит на второй план. [c.188]

    Необходимо подчеркнуть, что при тепловом горении также имеют место диффузионные процессы и точная тепловая теория горения обязана их учитывать. Но в отличие от цепного горения, повышение температуры при тепловом горении является основной причиной ускорения реакции. Так как скорость реакции зависит от температуры по экспоненциальному, а от концентраций веществ только по степенному закону, то действие нагревания, как правило, существеннее. Поэтому автокаталитическое горение удается наблюдать только в строго изотермических условиях — в сильно разбавленных смесях и по преимуществу при низких давлениях, когда тепло сразу же отводится из системы. Распространившиеся в последние годы в литературе диффузионные теории горения для давлений порядка или выше атмосферы достигают успеха лишь за счет неоправданного пренебрежения тепловым эффектом реакции. Классические же опыты школы Н. Н. Семенова ло цепному воспламенению проводились в основном при давлениях порядка всего лишь десятков жм рт. ст. В технике основное значение имеют процессы теплового горения, хотя кинетика реакций в большинстве случаев цепная. [c.259]

    Вблизи температуры формула (VI,23) представляет хорошее приближение к закону Аррениуса, в котором сохраняются все основные особенности явлений горения. В то же время она гораздо проще в математическом отношении. Важно не только то, что метод разложения экспонента позволяет получать в замкнутом виде приближенные решения ряда задач, для которых при [c.291]

    В настоящей главе мы дадим общий обзор простейших задач теории горения и полученных результатов. При этом основное внимание будет уделено безразмерным параметрам, позволяющим сформулировать обобщенные зависимости. Удачный выбор безразмерных параметров имеет большое значение, позволяя не только упростить решение математических задач, но и выявить физические законы, как это будет показано ниже на конкретных примерах. Детальный анализ отдельных задач будет дан в двух следующих главах. [c.292]

    Применение точных методов химического анализа позволило определить состав многих природных веществ и продуктов технологической переработки, установить ряд основных законов химии. А. Л. Лавуазье (1743—1794) определил состав воздуха, воды и других веществ и разработал кислородную теорию горения. Опираясь на аналитические данные, Д. Дальтон (1766—1844) развил атомистическую теорию вещества и установил законы постоянства состава и кратных отношений. Ж- Г. Гей-Люссак (1778—1850) и А. Авогадро (1776—1856) сформулировали газовые законы. Аналитическая химия, обогащаясь новыми методами, продолжала развиваться и совершенствоваться. В конце XVII в. Т. Е. Ловиц (1757—1804), развивая идеи М. В. Ломоносова, создал микрокристаллоскопический анализ — метод качественного анализа солей по форме их кристаллов, М. В. Се-вергин (1765—1826) предложил колориметрический анализ, основанный на зависимости интенсивности окраски раствора от концентрации вещества, Ж. Л. Гей-Люссак разработал титриметрический метод анализа. Эти методы вместе с гравиметрическим составили основу классической аналитической химии и сохранили свое значение до настоящего времени. [c.9]

    Обозначим через угол между поверхностью пламени и перпен, икуляром к стенке, считая этот угол положительным, когда внутри него находится исходная смесь, и отрицательным, когда внутри него находятся продукты горения. Для нахождения угла ср рассмотрим вектор градиента температур VT. Согласно основному закону теплопроводности—закону Фурье, проекция этого вектора на любое направление связана с тепловым потоком q в этом направлении соотношением [c.274]

    Основной закон химической кинетики не учитывает реагирующие вещества в твердом состоянии, ибо их концентрация постоянна и они реагируют лишь с поверхности. Так, например, в реакции горения угля С+02=С02 соударения между молекулами кислорода и твердого вещества могут происходить только на поверхности раздела фаз, а значит масса твердой фазы не влияет на скорость реакции. В этом случае и=йссСо,. Но ксс—постоянная величина, так как константа скорости и концентрация твердого вещества постоянны. Обозначим произведение постоянных величин через к. Тогда ю = к со,, т. е. скорость реакции пропорциональна только концентрации кислорода. Таким образом, состояние твердого вещества или степень развития его поверхности учитывается константой скорости реакции. [c.69]

    В XVII—XVIII вв. широкое признание среди ученых получила теория горючего начала—флогистона, сформулированная немецким химиком и врачом Г. Шталем. Несмотря на ошибочность основных положений, теория флогистона (объяснявшая процессы горения выделением из горящего тела особого невесомого вещества) сыграла в истории науки положительную роль, так как способствовала развитию экспериментального направления в химии. Опровержение этой теории связано с работами М. В. Ломоносова и А. Лавуазье, открывших в науке основные законы сохранения энергии и вещества, справедливые и для биологических объектов. Кроме того, А. Лавуазье показал, что при дыхании, как и при горении органических веществ, поглощается кислород и выделяется углекислый газ. [c.16]

    В основе работы современных газогенераторов с кипящим слоем лежат диффузионно-кинетическая теория газификации и горения твердого топлива, теория массобмена и основные законы гидродинамики кипящего слоя. [c.150]

    Великий русский ученый М. В. Ломоносов (1711—1765) много занимался вопросами горения и окисления металлов. Он накаливал различные ме- таллы в запаянных ретортах и получал окалины металлов. При этом он установил, что, несмотря на происшедшую химическую реакцию — превращение металла в окалину, общая масса (общий вес) металла и содержащегося в реторте воздуха не изменяется. На основании своих опытов он пришел к заключению, что привес металлов при их накаливании вызывается соединением их с воздухом (состав воздуха в то время еще не был известен). В 1758 г. в своем докладе в Петербургской академии наук Ломоносов впервые в истории науки на основании своих опытов сформулировал один из основных законов природы—закон сохранения массы вещества. Супщость закона Ломоносова заключается в том, что при любых превраще- [c.12]

    Учение о флогистоне, направив внимание химиков на изучение процессов горения, окисления и восстановления веществ, привело А. Лавуазье к количественным исследованиям этих процессов, которые показали, что для их объяснеция флогистон излишен. К концу XVIII в. химия уже приобрела положение самостоятельной пауки, изучающей состав и свойства веществ. Оформление химии в науку произошло в результате четкого определепия предмета и задач данной науки, разработки количественного метода исследования, установления ряда основных понятий (химический элемент, соединение, смесь, химическая реакция) и открытия основополагающих законов (закон сохранения массы, стехиометрические законы). [c.8]

    В этом пункте в упоминавшейся книге Крокко и Чжена (а также в статьях названных авторов в периодической литературе) допускается неточность. Они пользуются приближенным соотношением типа (52.22) для произвольного положения фронта горения и делают ряд упрощающих предположений, законность которых не вполне ясна. В результате полученные ими границы устойчивости (фиг. 29 названной книги и ряд других) вызывают сомнение. Это видно, в частности, из такого примера. Рассмотрим устойчивость основного тона при положении фронта горения в середине камеры сгорания, т. е. в узле давления. Если пользоваться соотношением типа (52.22), то это даст рх=рг=0 и 1=Ч2, или (учитывая, что тг=1 и т=1) 6Е=0 и 6ЛГ = 0 (см. формулы (17.1)]. Тогда в системе без потерь типа рассматриваемой в настоящем параграфе будут нейтральные колебания. Это подробно показано в 22 при обсуждении равенства (22.6). Следовательно, нри положении фронта горения в середине камеры сгорания система будет на границе устойчивости. В книге же Крокко и Чжена такому положению фронта горения соответствует устойчивость. Надо заметить, что возможные уточнения могут изменить лишь количественную, но не качественную сторону выводов Крокко и Чжена. [c.492]

    Теория построена на следующих предположениях о физических процессах и механизме химических реакций, протекающих при горении пороха температура перехода твердое тело — газ считается постоянной коэффициенты диффузии и теплопроводности газа одинаковы скорость химической реакции подчиняется аррениусов-скому закону с большой энергией активации, так что, в основном, химическое превращение происходит в зоне с максимальной температурой горения. Теория Я- Б. Зельдовича описывает связь между скоростью горения, кинетическими характеристиками химической реакции, давлением и начальной температурой. В ней учтены все известные в то время факторы о горении — непрерывный характер химических реакций, роль теплопроводности и т. л. [c.269]

    Во всех процессах горения, независимо от их химической природы, основную роль играют критические явления и явления распространения зоны реакции. Критические явления характеризуются резким изменением режима протекания процесса при малом изменении внешних условий. Наиболее резко проявляется влияние температуры было время, когда рассматривали температуру воспламенения как физическую константу горючей смеси и полагали, что при этой температуре скачком меняется скорость реакции. Пережитки подобных представлений сохранились и до нашего времени, в особенности в литературе по технике безопасности. В действительности известно, что скорости всех элементарных химических процессов являются непрерывными функциями температуры их температурная зависимость выражается законом Аррениуса. Критические явления происходят не от разрывного характера законов природы, а от нарушения условий равновесия между реагирующей системой и окруя ающей средой. [c.260]

    В работах [27, 28] при помощи электронных вычислительных машин рассчитывалось изменение во времени распределения температур в реагирующей среде при симметричном зажигании горячей стенкой. При этом интегрировалось непосредственно исходное уравнение в частных производных (У1,7). Мержанов с сотр. [28], используя представление закона Аррениуса в форме (VI,23а), смогли представить результаты в общем виде и выявить основное значение параметра б. При этом оказалось, что даже и в симметричных начальных условиях при больших значениях б и бо горение начинается вблизи поверхности, т. е. зажигание приобретает локальный характер. Необходимые для этого значения б при 0о = = 11,5 лежали в пределах от 11,5 до 13,0. [c.344]

    Сушка топлива производится в основном горячими газами, поступающими из зоны горения. Процесс сушки можно разбить ва два периода—постоянной скорости, когда температура тела постоянна и влагосодержаиие убывает по линейному закону, и падающей скорости, когда температура тела непрерывно повышается. В первом периоде скорость сушки определяется скоростью испарения внешней влаги с поверхиости топлива. Продолжительность i, периода постоянной скорости сушки, согласно Альтшулеру [264], оиределяется по формуле [c.445]

Смотреть страницы где упоминается термин Горение основной закон: [c.88]    [c.9]    [c.291]    [c.129]    [c.12]    [c.298]    [c.208]    [c.268]    [c.284]   
Горение (1979) -- [ c.191 , c.195 ]



ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Закон основной



© 2025 chem21.info Реклама на сайте