Нитрилы структура

Концентрированная азотная кислота быстро проводит нитро-пание колец ароматических соединений. При использовании разбавленной кислоты алкилированная ароматика может нитроваться и в боковых цепочках размеры и позиция нитрования зависят от структуры алифатической группы. [c.147]

Существуют молекулы и ионы, для которых можно записать больще одной удовлетворительной льюисовой структуры. Например, нитрит-ион N 2 можно описать одной из двух следующих структур [c.477]

Каждая из этих структур подчиняется правилу октета. Если бы правильной была только одна из этих двз х структур, то в нитрит-ионе оказались бы неодинаковые связи азот—кислород одна простая и одна двойная. Двойные связи должны быть короче простых связей между теми же атомами, но структурные исследования NOJ показывают, что обе связи азот— кислород неразличимы. [c.477]

Пример 5. Расчет ХТС синтеза нитрила акриловой кислоты (НАК). Рассмотрим расчет материальных и тепловых балансов для потоков ХТС применительно к синтезу НАК на основе учета структуры уравнений. [c.92]

Наполнители — это высокодисперсные, нерастворимые в маслах вещества, не образующие в смазках коллоидной структуры, но улучшающие их эксплуатационные сюйства. Наиболее часто применяют наполнители с низким коэффициентом трения графит, дисульфид молибдена, тальк, слюду, нитрит бора, сульфиды некоторых металлов, асбест, полимеры, оксиды и комплексные соединения металлов. [c.311]

Установите структуру нитрила (молекулярная масса около ПО) по спектру ЯМР i 16,4(80), 24.3(100), 119,3(15). [c.171]

Соли азотистой кислоты — нитриты — производятся от обеих форм. Нитриты активных металлов генетически связаны с первой структурой (связь через кислород), а нитриты тяжелых металлов — со второй, т. е. металл непосредственно связан с азотом. Нитрит-ион, имеющий угловую структуру в результате зр -гибридизации атома [c.260]

Структура иона МОз Структуру нитрит-иона можно представить так [c.474]

Номенклатура, изомерия. Названия нитросоединений образуются от названий предельных углеводородов с использованием в префиксе нитро-. Изомерия обусловлена структурой углеводородного радикала и различным положением нитрогруппы. [c.301]

На этой стадии уплотнения начинается резкое изменение характера молекулярной структуры и свойств вещества. Электроны четвертых валентностей атомов углерода (пи-эле ктроны) выходят в пространство между атомными слоями, сложенными в стопку (тогда как в ароматической структуре они прочно фиксированы в ее пределах), и становятся легкоподвижными. Ароматическая структура при этом разрушается и вещество приобретает своеобразные свойства карбоида резко возрастают электропроводность и теплопроводность, уменьшается прозрачность, вещество становится черным. Карбоид не обладает химическими функциями ароматических соединений он не нитруется, не сульфируется, не гидрогенизуется. Его гидрогенизация возможна только при повышенных температурах, когда происходит полная деструкция карбоида с образованием метана. [c.11]

Распределение ингибитора УНИ в бумаге характеризуется крайней неравномерностью, зависящей от степени проклейки бумаги-основы, ее пористости и факторов, определяющих структуру волокна и целлюлозы. Компоненты ингибитора УНИ (нитрит натрия и уротропин) характеризуются разной скоростью проникновения в бумагу-основу и, как следствие, различным распределением по толщине бумаги. Обращает на себя внимание тот факт, что, несмотря на разную скорость впитывания компонентов УНИ в бумагу-основу, соотношение их в бумаге остается примерно равным 1, что указывает на локализацию нитрита натрия главным образом на внутренней поверхности антикоррозионной бумаги, с чем и связан, по-видимому, один из основных дефектов антикоррозионной бумаги, а именно — видимые налеты солей на ее поверхности. Их устранение возможно при использовании как указанных выше интенсификаторов, так и бумаги-основы с возможно большей емкостью по отношению к ингибиторам атмосферной коррозии металлов. [c.112]

Электронная структура нитрит-иона выглядит следующим образом [c.232]

До сих пор мы заведомо считали, что для молекулы или иона возможна только одна структура, в которой все атомы имеют внешний октет электронов, Но что происходит, когда структуру Льюиса хорошо удовлетворяют два пли более различных раснределения электронов Классическим примером этого служит нитрит-ион N0 , для которого возможны два полностью приемлемых способа изображения распределения электронов [c.62]

Какой из них правильно представляет распределение электронов в нитрит-ионе НИ ОДИН В реально нитрит-ионе распределение электронов является промежуточным. Структура, соответствующая такому распределению, имеет половину отрицательного заряда на одном атоме кислорода и половину — на другом и содержит две одинаковые связи азот — кислород. Эти связи не являются пи простыми, ни двойными, а промежуточными между ними. Приверженность к использованию точек для изображения электронов и желание связать октет электронов с возможно большим числом атомов приводят к затруднениям при изображении реального нитрит-нона единственным способом. Электрон или заряд мон ет быть здесь или там , но как можно изобразить их наполовину здесь и наполовину там [c.62]

Азот в нитрат-ионе находится в состоянии окисления V, так как все электроны, обобществляемые им в связях с кислородом, формально приписываются атомам кислорода, чтобы их степень окисления была равна —2. Аналогично для нитрит-иона, где азот находится в состоянии окисления III, электронное строение можно представить резонансной структурой [c.360]

Для установления структуры углеводородов, входящих в состав пятой фракции 170—179° ароматических углеводородов, последняя в количестве 1,73 г нитровалась аналогично предыдущим опытам. Полученное нитросоединение после обработки эфиром было перекристаллизоваио из спирта, ацетона и бензола. [c.82]

При потере ст -электрона молекула N02 превращается в нитро-нил-иин N02. Последний имеет ли-нейну о структуру [c.363]

В указанных реакциях ннтрогруппа проявляет весьма значительное активирующее действие, в то время ]<ак метил-, сульфонил-, тримстилам-моний-, циан-, и ацетил-группы действуют значительно слабее. Вероятно, зто сильное активирующее влияпие нитро-группы зависит от очень высокой стойкости последней пз четырех нриводеиных ниже резонансных структур. Группа триметиламмония с ео положительным зарядом будет сильно стабилизировать третью из этих структур, но не может оказать-такого влияния, как четвертая структура, и ее влияпие будет позтому значительно меньше [c.478]

В отличие от него нитрилы, имеющие а-водородные т(. л11-. (например, ацетонитрил), дают несимметричные трнмеры которые могут образоваться, если o li из трех молекул нитрила >е агирует в форме кете11имииа, с последующей изомеризацией , пикающего интермедиата в более выгодную структуру, имек щую сопряженную систему двойных связей [c.121]

Условия опыта. Носитель неподвижной фазы ИНЗ-600 или сферохром-1 с диаметром зерен 0,5—0,25 мм. Жидкие фазы — сквалан и р, Р -оксидипропио-нитрил. Испытуемые жидкие фазы а) одна из следующих триэтилеигликоль, полиэтиленгликоль-400, трикрезилфосфат, 7,8-бензохинолин, апьезон Ь (25% от массы носителя), б) смесь сквалана с полиэтиленгликолем-400 в соотношении 1 1, либо 1 2, либо 1 4. Анализируемые веш,ества разной электронной структуры гексан — бензол марки ч. д. а. (1 1). Длина колонки 120 см, внутренний диаметр 4 мм. Газ-носитель — азот, его скорость 50 мл мин. Детектор — катарометр. Чувствительность самописца (по положению рукоятки множитель шкалы ) 1 10. Самописец ЭПП-09. Скорость диаграммной ленты 1440 мм ч. Объем пробы 0,006 мл. Температура колонки 60° С. [c.113]

Изучение внутренней структуры кристаллов NaN02 показало, что ион NOJ имеет треугольную структуру с параметрами d(NO)= 1,24 А и а = 115°. Лишь немногие нитриты плавятся без разложения. В растворах они постепенно окисляются кислородом воздуха с образованием соответствующих нитратов. Нитрит натрия (т. пл. 283 °С) находит медицинское использование как сосудорасширяющее средство. В больших дозах соли азотистой кислоты весьма ядовиты. [c.423]

В органическом синтезе (например, для получения азокрасителей) получают в зависимости от таутомерных форм два вида производных структуре (а) соответствуют эфиры азотистой кислоты — нитрит осоединения— общей формулы Н—О—N=0 (где Н — органический радикал) структуре (б) — нитросоединения К—N02. [c.258]

Изобразите канонические структуры для карбонат-аниона (СОз) , бикарбонат-аниона (НСО3-) и нитрит-аниона (ЫОг ). [c.23]

Предложите реакции для выявления различия в структуре следующих соединений а) я-хлорбензойная кислота, ,-хлорбензиловый спирт б) -нитро-бензойная кислота, п-нитробензиловый спирт, п-нитрофенилбензоат в) бензони-трил, бензамид, п-аминобензойная кислота, [c.335]

Поверхностно-активными веществами называются химические соединения, способные изменять фазовые и энергетические взаимодействия на различных поверхностях раздела фаз жидкость — воздук , жидкость — твердое тело масло — вода и т. д. Как правило ПАВ — это органическое соединение с асимметричной молекулярной структурой,, содержащее в молекуле углеводородный радикал и одну пли несколько активных групп. Углеводородная часть (гидрофобная) молекулы обычно состоит из парафиновых, ароматических, алкилароматических, алкилнафтеновых, нафтеноароматических, алкилнафтеноароматических углеводородов, различных по строению, разветвленности иепочек молекулярной массе и др. Активные (гидрофильные) группы являются наиболее часто кислородсодержащими (эфирные, карбоксильные, карбонильные, гидроксильные), а также азот-, серо-, фосфор-, серофосфорсодержащими (нитро- амино-, амидо-, имидо-группы и т. п.). Следовательно,, поверхностная активность многих органических соединении в первую очередь зависит от их химического строения (в частности их полярности и поляризуемости). Такая структура, называемая дифильной, обусловливает поверхностную, адсорбционную активность ПАВ, т. е. их способность концентрироваться на межфазовых поверхностях раздела (адсорбироваться), изменяя их свойства. Кроме того, адсорбционная активность ПАВ зависит также от внешних условий температуры, характера среды, концентрации, вида фаз на границе раздела и т. д. (12). [c.9]

Среди продуктов распада озонида дивинил-нитрильного каучука обнаружено наличие янтарной кислоты, бутантрикарбоно-вой кислоты, гексантетракарбоновой и более сложных кислот (карбоксильные группы образуются при распаде озонида и при омылении образующихся нитрилов). В соответствии с этим молекула каучука состоит из звеньев дивинила в положении 1,4, чередующихся с одним или несколькими звеньями нитрила акриловой кислоты. Поэтому дивинил-нитрильный каучук может иметь участки молекулярных цепей следующей структуры [c.53]

При использовании нормальными атомами вершин 3 внутренних орбиталей для внутриполигонального или внутриполиэдрического связывания остается для связывания с внешними относительно многоугольника или полиэдра группами 1 орбиталь, если атом легкий, или 6 орбиталей, если атом тяжелый. Такие орбитали удобно называть внешними орбиталями . Единственная внешняя орбиталь легкого атома вершины может связываться с единственной одновалентной внешней группой, такой, как атом водорода и галогена, алкильная, арильная, нитро-, цианогруппа и т. д. Это относится к стехиометриям С Н , В Н и С2В 2Н для плоских полигональных углеводородов, дианионов боранов с клеточной структурой и карборанов с клеточной структурой соответственно. Шесть внешних орбиталей тяжелых атомов вершин создают возможности [c.120]

Если взять любую рациональную классификацию органических соединений, например, по функциональным фуппам, и заполнить ее только структурами природных соединений, то мы увидим очень странную картину отдельные кластеры, густо усеянные разнообразными структурами, области, содержащие лишь отдельные точки, и, наконец, огромные пустые области. В такой системе, например, будут шедро представлены неразветвленные алифатические кислоты с четным числом атомов углерода, но будет маю разветвленных кислот или кислот с нечетным числом атомов углерода будет множество очень причудливо устроенных циклических и полициклических систем, но почти не встретится их простейших представителей. Редкими и случайными структурами будут представлены такие важнейшие классы, как алкилгалогениды, тиолы и сульфиды, нитро- и диазосоединения. Удивительно, но будут отсутствовать даже такие тривиальные соединения, как формальдегид, хлороформ, диэтиловый эфир или тетрагидрофуран. Мы уже не говорим о том, что многие важнейшие классы органических соединений, такие, как, например, различные типы металлоорганических соединений или борорганические производные, вообще никак не представлены в списке природных веществ. [c.52]

Так как резонансная стабилизация возможна только для структур с одним и тем же порядком и располс жением атомов, во всех структурах атомы лежат в одной плоскости. Эффект резонанса в нитробензоле приводит к тому, что положительно заряженные центры размещаются в орто- и пара-положениях, и, таким образом эти положения становятся особенно недоступными для электро( )ильных агентов мета-угле-родные атомы дезактивируются в результате индукции, как и остальные атомы кольца, но они представляют собой по крайней мере более доступные для атаки места, чем орто- и пара-положения. Так, нитробензол нитруется с трудом из-за индукционного отталкивания N0 , и при этом набл одается мета-ориентация вследствие резонанса. Аналогично можно объяснить более слабое направляющее влияние менее сильных электроне притягивающих карбонильных функций (формула I), поскольку раздеяение зарядов в карбонильной группе (формула И) усиливается в результате распределения положительного заряда в кольце, затрудняющегэ электрофильное замещение (формула П1) [c.141]

Чувствительность орто- и пара-изомеров к нуклеофильной атаке легко объяснима. В одной из резонансных структур о-динитробензолгк углеродный атом, при котором находится одна из нитрогрупп, заряжен положительно и потому легко подвергается атаке ионом гидроксила с отщеплением нитрит-иона [c.201]

Реакции, вызывающей восстановление хлорангидрида кислоты, способствует восстановление ароматической структуры цикла. Опубликованы подробные работы, касающиеся получения альдегидов этим методом [1] и химии соединений Рейсерта [21. Ценность этого метода восстановления ограничена, так как получаемые результаты невоспроизводимы. Реакцию можно проводить как в водных, так и в безводных средах, а также в жидком сернистом ангидриде. 2-Метил-, 5-нитро-, 5-амино-, 8-диметиламино- и [c.35]

Одна из марок силиконовой резины специального назначения (фторо-силикон LS-53 фирмы Доу корнинг ) содержит гамма-трифторпропильпые группы, значительно повышающие маслостойкость этих материалов. Этой, же цели можно достигнуть и введением бета-цианоэтильных или гамма-циа-нопропильпых групп в основную структуру. Такие сильно полярные группы повышают стойкость к многочисленным алифатическим маслам, топливам и растворителям, а. также способствуют (как и фенильные группы) улучшению низкотемпературной эластичности. К выпускаемым на рынок нитрил-силикоповым каучукам относятся каучуки типа NSR фирмы Дженерал электрик и другие марки, выпускаемые фирмой Юнион карбид [14, 21, 31,37,55,61]. [c.207]

Химическая структура молекулы пиридокснна открывает перспективу многих путей синтеза ее. Казалось, наиболее эффективным должен быть путь синтеза через производное пиридина, как, например, 2-метил-5-этил-пиридин или Р-пиколин. Однако введение заместителей в пиридиновый цикл (кроме Р-положения) является весьма сложным и малодоступным. Следовательно, остаются два варианта возможного осуществления синтеза пиридоксина 1) применение таких производных пиридина или хинолина, которые уже содержали бы заместители в требуемых положениях (2 3 4 и З ), либо 2) синтез из алифатических фрагментов пиридинового цикла с функциональными группами в соответствующих положениях. К первому варианту относится синтез пиридоксина через производные хинолина или изохинолина, а ко второму варианту — синтез пиридоксина а) через производные динитрила цинхомероновой кислоты и б) через производные нитрила никотиновой кислоты. [c.155]

Эти структуры представляют собой длинные цепи чередующихся атомов кислорода и фосфора аналогичное строение имеют АзОАзОз, 5ЬОз и 8Ь0 2. Их образование и свойства будут обсуждаться в гл. 21. Для того чтобы различать структуры двух типов, присущие оксианионам одного и того же элемента в определенном состоянии окисления, к названиям этих оксианионов добавляют приставку орто-, если они обладают односвязной структурой (мономерные оксианионы), либо приставку мета-, если они имеют полимерную структуру. Например, РО4 называется ор-тофосфатным ионом, а (РО 3) — метафосфатным ионом. (К названиям нитрат-иона N01 и нитрит-иона ЫО 2 не добавляются подобные приставки, так как в данном случае каждому состоянию окисления азота соответствует всего одна структура.) Применение этого номенклатурного правила иллюстрируется примерами в табл. 20.1 и 20.2. Для ясности в эти таблицы включены формулы полимерных оксианионов. Полимерные ионы всегда можно опознать по приставке мета-. Существование метаформ оксианионов следует ожидать для любого элемента, оксианион которого в ортоформе имеет ионный заряд 3 — или 4 —, поскольку в этом случае потеря одного иона О приводит к образованию частицы, которая все же имеет отрицательный заряд. При этом состояние окисления центрального атома остается без изменения. Например, можно представить себе, что ион метафосфата образуется из иона ортофосфата в результате потери ионов О [c.360]

Полимерные пленки или угольные пасты, содержащие неорганические сорбенты (силикагели, алюмосиликаты, алюмофосфаты и др.), являются уже не двумерными, а трехмерными структурами. При этом появляется возможность избирательного концентрирования определяемых веществ на поверхности электрода в зависимости от сорбционных свойств модификатора и размера его пор. Так, применение в качестве модификаторов силикагелей (силасорбы, сферохромы, сепароны, цветохромы и др.) позволяет избирательно определять хлорфенолы в присутствии избытка фенола, а введение в пасту угольно-пастового электрода карбохрома обеспечивает селективное определение о-нитрофенола в присутствии -нитро-фенола. [c.485]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология