Уголь красный

В связи с тем, что оксиды щелочных металлов обладают низкой удельной активностью, их применяют нанесенными на различные носители активный уголь, красный шлам — отход переработки бокситовых руд в производстве алюминия, оксид алюминия, алюмосиликат и синтетический цеолит. [c.127]

Реактивы и материалы. Кроме реактивов и материалов, перечисленных в работе необходимы сера, древесный уголь, красный фосфор, железная проволока, свернутая спиралью. [c.75]

Многочисленные опыты показывают, что в среде жидкого кислорода и воздуха горение ряда органических веществ протекает более интенсивно. Необходимо при этом, чтобы реакция началась до соприкосновения с жидким кислородом или воздухом. Например, уголь дуговой лампы, один из концов которого нагрет до красна, при погружении в прозрачный сосуд Дьюара с жидким кислородом продолжает гореть очень спокойно с интенсивным выделением света и теила. Бурная реакция происходит при погружении в сосуд с жидким кислородом раскаленных проволок из стали и магния. В ряде случаев реакция горения сопровождается взрывом. Например, прп погружении в жидкий воздух горящего кусочка фосфора происходит сильный взрыв. Смеси жидкого кислорода со спиртом и керосином обладают очень сильными взрывчатыми свойствами при наличии достаточного импульса. Эти свойства жидких воздуха и кислорода позволили использовать их для получения взрывчатых веществ. В качестве взрывчатого вещества вначале применяли древесные опилки, пропитанные жидким воздухом, обогащенным кислородом. В настоящее время взрывчатые вещества, представляющие смесь тонко измельченного горючего вещества с жидким кислородом, получили название оксиликвитов [22] и их широко применяют в промышленности. [c.44]

Ответ неверен. В Институте химии Сибирского отделения Академии наук СССР, например, вам могут показать коллекцию, которая удивляет даже специалистов. Нефть в пробирках — от ярко-красной до черной с синеватым отливом. Густота ее тоже разная есть жидкая как вода, есть и настолько густая, что ее невозможно выкачивать насосами. Такую нефть добывают, как уголь — шахтным способом. [c.3]

Экспериментальная проверка и применение. Экспериментальное исследование опалесценции коллоидных систем осуществляют либо путем измерения интенсивности света, рассеянного под данным углом, либо по ослаблению проходящего света. Первый метод часто называют нефелометрией, а соответствующие ему приборы — нефелометрами. Устройства, используемые во втором методе, представляют собой обычные фотометры. В случае сильно разбавленных золей изометрических, достаточно малых, непроводящих бесцветных или слабоокрашенных частиц результаты измерений могут быть интерпретированы в рамках теории Рэлея. В качестве переменных используются длина волны света, угол, под которым измеряется рассеянный свет, разбавление (концентрация) золя, а также поляризация рассеянного света. Интенсивность рассеянного и проходящего света определяется визуальными сравнительными методами или с помощью фотометров и фотоэлектрических умножителей. С целью устранения эффекта флуоресценции используют то обстоятельство, что длина волны флуоресценции всегда повышена по сравнению с длиной волны рассеянного света. Поэтому, если при визуальном измерении рассеянного света использовать красный свет, эффект флуоресценции будет исключен. Так как интенсивность рассеянного света сильно зависит от угла наблюдения, то в исследованиях необходимо использовать очень узкий пучок света, а измерения производить при сильном диафрагмировании. К сожалению, эти требования, далеко не всегда выполнимые, вносят довольно большие сложности в изучение рассеяния света коллоидными системами и требуют тщательного обдумывания эксперимента. Желающим заниматься этими исследованиями мы рекомендуем ознакомиться с приборами новейшей конструкции. [c.26]

Уголь поместите в железный тигель, закройте его крышкой и прогрейте при темно-красном калении в пламени горелки в течение 20—25 мин. Вода, вскипая в порах угля, вытесняет из них остатки углеводородов и способствует повышению пористости и адсорбционной способности угля. Полученный активированный уголь охладите в эксикаторе н сохраните для следующих опытов. [c.203]

Реактивы и оборудование. Семь банок с кислородом (банки наполнять кислородом по мере надобности). Три металлические ложечки (одна из них покрыта асбестом) на длинном стержне, конец которого загнут под. прямым углом. Железный стержень. Нож. Щипцы. Пинцет. Фильтровальная бумага. Стеклянная палочка. Фарфоровая чашка. Металлический натрий. Стальная проволока (тонкая). Магниевая лента. Сера. Уголь. Фосфор (красный и белый). Раствор метилового оранжевого. Спирт. [c.27]

Оксид хрома (VI) СгО — темно-красное кристаллическое вещество. Сильный окислитель окисляет иод, серу, фосфор, уголь, [c.198]

Как уже указывалось, галогены — чрезвычайно реакционноспособные вещества. В газообразном фторе уже при комнатной температуре самовоспламеняются бром, селен, древесный уголь, йод, сера, мышьяк, сурьма, кремний, бор, щелочные и щелочноземельные металлы. При температуре красного каления фтор взаимодействует даже с золотом и платиной. Многие химические соединения под его действием разрушаются. Фтор не реагирует лишь с углеродом и азотом. Активность хлора уступает фтору. В нем воспламеняются сурьма, фосфор, сера. Он соединяется практиче- [c.417]

Уголь может отнимать кислород и от сложных веществ. Так, при нагревании он восстанавливает многие металлы из их окислов. Например, при нагревании в пробирке смеси двух черных порошков—угля и ОКИ- Таблица 10 си меди — черный цвет смеси изменяется в красный получается в виде порошка металли- [c.91]

Пирометаллургия занимает ведущее место в металлургии. Она охватывает способы получения металлов из руд с помощью реакций восстановления, проводимых при высоких температурах. В качестве восстановителей применяют уголь, активные металлы, оксид углерода (И), водород, метан. Так, например, уголь и оксид углерода (И) восстанавливают медь из красной медной руды (куприта) СпаО [c.231]

Оксид хрома (VI) СгОз — темно-красное кристаллическое вещество. Сильный окислитель окисляет иод, серу, фосфор, уголь, превращаясь при этом в СгзОз. Например [c.256]

В основе этого метода лежит реакция восстановления металла из его окисла. Так, например, уголь и окись углерода восстанавливают медь из красной медной руды (куприта) Си О [c.289]

В соответствии с уравнением (3.18) угол а пропорционален длине волны. Поэтому наиболее сильно отклоняются лучи красного света. Таким образом, последовательность линий в спектре, даваемом дифракционной решеткой, противоположна последовательности линий в спектре призмы. Кроме того, в спектре дифракционной решетки одной и той же разности длин волн всегда отвечает одинаковое расстояние между соответствующими линиями в спектре. В отличие от призмы спектр дифракционной решетки имеет более сложный характер вследствие переналожения спектров различных порядков интерференции. Поэтому в схему спектрального прибора обычно вводят фильтры ИЛИ разделители порядков. [c.68]

Важнейший способ получения металлов пз руд основан на восстановлении их оксидов углем или СО. Если, например, смешать красную медную руду СпгО с углем и накалить, то уголь, восстанавливая медь, преврап1ается в оксид углерода (П), а медь выделяется в расплавленном сост(Зянии [c.334]

В соответствии с приведенным уравнением угол отклонения а пропорционален длине волны, поэтому наиболее сильно отклоняются лучи красного света. Таким образом, последовательность линий в спектре, даваемом дифракционной решеткой, противоположна последовательности линий в спектре призмы. Кроме того, одной и той же разности длин волн всегда соответствует одинаковое расстояние между соответствующими линиями в спектре. В отличие от спектра призмы спектр, даваемый дифракционной решеткой, вследствие взаимного наложения спектров разных порядков [т-Х = 2т %12)... не является однозначным. Однако, подбирая подходящий профиль штрихов дифракционной решетки ступенчатый профиль), удается выделить из спектра основную часть излучения желаемого порядка. Правда, это всегда можно осуществить только для определенной области спектра. Решетка такого типа с определенным углом отклонения была предложена Эшелеттом. [c.191]

Определить угол дифракции для лучей с длиной волны 6707,8 А (яркая красная линия лития) во втором порядке плоской дифракционной решетки, которая имеет 600 штр1мм. Лучи падают перпендикулярно к поверхности решетки. [c.93]

Так как фтористые производные металлоидных элементов обычно легколетучи, образование их не предохраняет поверхность металлоида от дальнейшего действия фтора. Поэтому взаимодействие его с металлоидами часто протекает значительно энергичнее, чем со многими металлами. Например, кремний, фосфор и сера воспламеняются в газообразном фторе. Аналогично ведет себя аморфный углерод (древесный уголь), тогда как графит реагирует лишь при температуре красного каления. С азотом и кислородом фтор непосредственно, не соединяется. [c.239]

Появляется темно-коричневое окрашивание. В другой угол фильтровальной бумаги на бесцветную зону наносят каплю нитропрус-сида. Появляется интенсивное красно-фиолетовое окрашивание. Постепенно цвет меняется. Жидкость в пробирке сохраняется до следующего опыта. [c.282]

Для работы требуется Прибор (см. рис. 52, пробирка прибора имеет отверстие в дне). — Прибор (см. рис. 54). — Газометр с кислородом. — Аппарат Киппа. — Барометр. — Термометр комнатный. — Линейка металлическая. — <3клянка промывная. — Штатив с пробирками. — Ложечки для сжигания, 2 шт.— Цилиидрм стеклянные, 2 шт. — Цилиндр мерный емк. 250 мл. — Пробка с газоотводной трубкой. — Стекла к цилиндрам, 2 шт. — Воронка. — Ванна стеклянная. — Лучины..— Хлорат калия. — Двуокись марганца. — Перманганат калия. — Персульфат аммония. — Цинк, гранулированный. — Уголь кусковой. — Сера кусковая. — Эфир серный.—Азотная кислота концентрированная.— Серная кислота разбавленная (1 6). — Перманганат калия, 0,1 н. раствор. — Иодид калия, 0,5 н. раствор. — Ацетат свинца, 0,5 н. раствор. — Едкий натр, 2 н. раствор. — Сульфид натрия, 1 н. раствор. — Хлорид марганца, 0,5 н. раствор. — Раствор индиго или индиго красного. — Вата. [c.157]

Для работы требуотся П-образный стеклянный прибор, наполненный двуокисью азота. — Аппарат Киппа для получения водорода. — Штатив с пробирками — Трубка газоотводная с пробкой. — Щипцы тигельные. — Промывалка. — Фарфоровая чашка. — Цилиндр мерный емк. 25 мл. — Цилиндры со стеклами, 2 шт. — Колба емк. 100 мл. — Мерная колба емк. 250 мл. — Стакан емк. 400 мл, 2 шт. — Колбы конические емк. 100 мл, 3 шт. — Пипетка на 20—25 мл. — Кристаллизатор большой. — Палочка стеклянная. — Цинк гранулированный. — Медные стружки. — Фосфор красный. — Сульфат железа (П) перекристаллизо-ванный. — Уголь кусковой. — Азотная кислота дымящая. — Азотная кислота отн. веса 1,41.—Азотная кислота (1 1).—Серная кислота концентрированная. — Серная кислота, 2 н. и 30%-ный растворы. — Соляная кислота концентрированная и 2 н. раствор. — Нитрат висмута, 0,5 н. раствор. — Нитрат серебра, 0,1 и. раствор. — Едкий натр, 0,1 н. титрованный раствор и 2 н. раетвор. — Нитрит натрия, насыщенный раствор. — Сульфат железа, насыщенный раствор. — Хлорид сурьмы, 0,5 н. раствор. — Ортофосфорная кислота, 1 н. раствор. — Метафосфорная кислота, 1 н. раствор. — Пирофосфорная кислота, 1 н. раствор.—Метаванадат аммония, 0,5 н. раствор. — Роданид калия, 1 н. раствор. — Ниобат калия, 27о-ный раствор. — Перекись водорода, 3%-ный раствор. — Ортофосфат натрия, 0,5 н. раствор. — Пирофосфат натрия, 0,5 н. раствор. — Метафосфат натрия, 0,5 н. раствор. — Раствор альбумина. —Растворы лакмуса и метилового оранжевого. — Поваренная соль. — Лед. [c.263]

Двуокись теллура образует бесцветные кристаллы, плавящиеся при 733° С, переходя в темно-красную жидкость ДЯ испарения ее 55 ккал/моль, а теплота плавления 3 ккал/моль. Получается двуокись теллура при обезвоживании теллуристой кислоты, при сжигании Те в кислороде и при разложении 2Те0г НЫОз при 400° С. В воде ТеОг хорошо растворяется при 500° С ТеОг окисляет уголь, алюминий, цинк. [c.217]

Тетраиодпиррол [711]. Растворяют 6,7 в свежеиерегнанко пиррола и 66 г KI при 30 С в 400 мл 25%-ного этилового спирта и прибавляй 2Й мл ледяной уксусной кислоты, 10 г ацетата натрия и 38 ДЕД 10%-нои Н3С в 50 мл воды. Раствор разогревается и окрашивается в красно-коричневый цве1 Температура не должна превышать 45й С эту температуру поддерживают еи 20 мин. Через 1 ч смесь разбавляют двойным количеством воды. Серо-бурь осадок порркристаллизовыватот иг этилового спирта, содержащего активны уголь. [c.187]

Происхождение известковых растворов неясно. Как особая система известковый буровой раствор, по-видимому, появился в результате наблюдений за улучшением свойств красных буровых растворов после разбуривания цемента или ангидрита. Хотя Роджерс приписывает вероятное происхождение известкового раствора разбуриванию ангидритов в восточной части шт. Техас в 1943 г., Кэннон приводит свидетельство об умышленном добавлении цемента к красному буровому раствору на побережье шт. Луизиана в 1938 г. Независимо от происхождения совершенствование известкового раствора от скважины к скважине привело к его широкому применению на всем побережье Мексиканского залива и разработке методов регулирования свойств путем изменения массовых долей извести, каустической соды, понизителя вязкости и добавок, регулирующих фильтрацию. Позднее лигносульфонат кальция и лигнит (бурый уголь, леонардит) в основном заменили квебрахо в качестве понизителя вязкости, а натриевой карбоксиметилцеллюлозе (обычно называемой КМЦ) было отдано предпочтение перед крахмалом в качестве добавки, регулирующей фильтрацию. [c.62]

В технрлогаях получения винного или плодово-ягодного спиртов из сусла, приготовленного по красной схеме, выжимок или дефектных вин, приготовленных по белой схеме, имеется ряд особенностей, вызванных тем, что здесь зачастую используется некачественное сырье и поэтому идущий на перегонку материал имеет повышенную кислотность и затхлый запах, а в случае использования качественного материала — повышенную кислотность и может содержать вещества со специфическим неприятным запахом, образовавшиеся в процессе брожения. Избавляются от этого методами холодной очистки, которые подробно описаны в следующем разделе, а ниже — только схематически. В частности, в [53] описана такая схема улучшения качества винного спирта. Получив первый дистиллат, прибавляют к нему водный раствор марганцевокалиевой соли (КМп04>, чтобы жидкость окрасилась в интенсивный малиновый цвет. Под влиянием окислителя жидкость приобретает бурый и вет, алвдегиды и эфирные масла разрушаются. К жидкости прибавляют прокаленный древесный или костяной уголь (на 100 л — 3 — 4 кг) и получают прозрачный спиртовой раствор, не имеющий прежнего неприятного запаха. После этого отделяют раствор от угля, в случае необходимости нейтрализуют кислоты, после чего ректифицируют на спирт. [c.169]

Объемные модели, правильно передающие размеры и форму молекул, были разработаны в 1934 Г. Стюартом и позднее усовершенствованы Г. Бриглебом (рис., а, б). Каждый фрагмент, изображающий атом определенного элемента, в моделях Стюарта представляет собой шаровой сегмент, причем радиус шара пропорционален эффективному радиусу атома (Гзфф), а расстояние от центра шара до плоскости среза-ковалентному радиусу (/ , ,). В случае многовалентных атомов делают соответствующее число срезов, причем угол а между перпендикулярами из центра шара на плоскость среза равен валентному (рис., в). По предложению Г. Бриглеба для атомов, соединенных кратными связями, сегменты изготовляют не из шаров, а из эллипсоидов, большая полуось к-рых соответствует эффективному радиусу, обусловленному наличием л-электронного, а малая-а-электронного облака. Модели изготовляют обычно из пластмассы, окрашенной в цвета, установленные для каждого элемента (С-черный, Н-белый, О-красный, М-синий, 8-желтый и т.д.). При сборке моделей сегменты соединяют между собой по плоскостям срезов, причем в случае простых связей сегменты могут вращаться один относительно другого. Модели Стюарта-Бриглеба верно передают валентные утлы, межатомные расстояния и эффективные радиусы они позволяют измерять расстояния между разл. атомами и группами (0,1 нм соответствует 1,5 см). Эффективные радиусы, принятые в моделях Стюарта-Бриглеба, на 10-15%. меньше ван-дер-ваальсовых радиусов, получаемых из кристаллографич. данных. Это связано с тем, что модели предназначены для рассмотрения стерич. эффектов в молекуле, находящейся при обычных условиях, а не при т-ре абс. нуля. [c.118]

Важнейшее технол. достижение этого периода, определившее в значит, степени возможность пром. реализации гидрогенизации,-разделение превращения углей в жидкие углеводородь на отдельные стадии, поскольку одностадийность требовала большого расхода водорода и применения дорогих катализаторов. На первой стадии паста из тонкоизмельченного угля и масла, циркулирующего в системе вместе с дешевым железным катализатором (красный шлам), к-рый выводился из цикла с золой, превращалась при 30-70 МПа и 450-480 °С в смесь газообразных, легких и тяжелых жидких продуктов, содержавшую также твердую фазу. Твердые компоненты (непревращенный уголь, зола и катализатор) отделялись центрифугированием, фракции, выкипающие при т-ре выше 325 С, после разделения возвращались в цикл для приготовления пасты. [c.356]

На парогенераторе ЦКТ1Т-50-39 фм производительностью 50 т/ч Красно-водской ТЭЦ-1 улиточные горелки конструкции БКЗ (4 шт.) были заменены горелками РТЛС, имеющими следующие характеристики диаметр кратера 650 мм, диаметр центральной газовой трубы 130 мм, угол наклона лопаток 25°, число лопаток 16. Каждая из двух ступеней выполнена из трех секций шириной 120 мм. Диапазон регулирования температуры перегретого пара увеличился до 18 ° С, а в отдельных опытах достигал 35 °С. Коэффициент полезного действия парогенератора увеличился после замены горелок с 92,7 до 93,6%. [c.156]

В однолитровую двугорлую круглодонную колбу, снабженную длинным обратным воздушным холодильником (см. примечание 4) и термометром, вносят 6,2 г (0,2 М) красного фосфора, 50,8 г (0,2 М) тонко растертого йода и 42,2 г (0,3 Ai) п-метилбензилхлорида. Содержимое колбы медленно нагревают на масляной бане. При температуре 120—130 происходит экзотермическая реакция. Температура в колбе повышается до 170—180°, поэтому баню нужно быстро снять на 1—2 минуты. Затем реакционную смесь выдерживают 1 час при 150°, охлаждают до 100°, прибавляют к ней 300 мл 20%-го водного раствора сульфита натрия и, заменив воздушный холодильник обратным холодильником с водяным охлаждением, а термометр мешалкой, кипятят при перемешивании 30 минут. Затем к смеси прибавляют насыш,енный раствор едкого натра до щелочной реакции и кипятят при перемешивании еще 30 минут. После охлаждения получается полутвердая масса темно-коричневого цвета, которую после Отделения от щелочного раствора (см. примечание 5) растворяют в 200 мл метанола, прибавляют активированный уголь и кипятят смесь 30 минут. После отделения угля прибавляют к метанольному раствору 200 мл 20%-го водного раствора сульфита натрия. Смесь кипятят еще 30 минут при перемешивании, отгоняют метанол до объема около 100 мл и к остатку прибавляют 1 л воды. Образовавшийся осадок Сушат сначала на воздухе, а затем в вакуум-эксикаторе над Р2О5 и получают 29,7 г окиси трис-(я-метилбензил) фосфина с т. пл. 158—162°, что составляет 82% от теоретического выхода. После перекристаллизации из четыреххлористого углерода т. пл. 168—169°. [c.115]

В 2-х литровой колбе, сиабжеиной термометром, мешалкой и обратным холодильником, нагревают до 100° 500 мл 10э/о-но-го раствора углекислого натрия и постепенно, в течение 1 часа загружают в него полученную пасту 2-(д-ка-рбометоксиамино-бензолсульфамидо)тиазола, избегая сильного вспенивания (см. примечание 6). Смесь ки пятят 2,5 часа до полного растворения веществ, добавляют 20 г активированного угля и кипятят еще 30 минут. Горячий раствор фильтруют и уголь промывают 100 мл кипяш,еи воды. К. фильтрату, соединенному с промывными водами, добавляют 5 г гидросернистокислого натрия и нейтрализуют его раствором 10%-ной серной кислоты до слабокислой реакции по конго-красному . Выпавший осадок отфильтровывают и перекристаллизовывают из восьмикратного количества 25%-ного этилового спирта с применением активированного угля. Получают кристаллы в вил,е [c.83]

Литий Li (лат. lithium, от греч. lithos — камень). Л. — элемент I группы 2-гс периода периодич. системы Д. И. Менделеева, п. н. 3, атомная масса 6,939. Л. был открыт в 1817 г. Достаточно широко распространен в природе (горные породы, минеральные источники, морская вода, каменный уголь, почвы, животные и растительные организмы). Л.—серебристо-белый, самый легкий металл, принадлежит к щелочным металлам. В соединениях Л. проявляет степень окисления Ь1. На воздухе тускнеет вследствие образования оксида LiaO и нитрида Li ,N. С водой реагирует менее энергично, чем другие щелочные металлы. Гидроксид Л. является сильным основанием. Л. окрашивает пламя в карминово-красный цвет. Получают Li электролизом хлорида лнтия. Л. Li имеет большое значение для ядерной энергетики его изотоп применяется для получения трития Ы -р 0 = Н -Ь jHe. Л. используют для изготовления регулирующих стержней в атомных реакторах, как теплоноситель в урановых реакторах. Л. применяют в черной и цветной металлургии, в химии (литийорганические соединения). Соединения Л. применяются Б силикатной промышленности и др. [c.77]

В трехгорлую колбу емкостью 1—1,5 л, снабженную мешалкой, обратным холодильником и капельной воронкой, помещают 26,1 г (0,15 М) 8-нитрохинолина и 400 мл метилового спирта и нагревают на водяной бане до растворения. Добавляют 63,5 г (1,17 М) тонко измельченного хлористого аммония и размешивают при кипении растворителя 15—20 минут. Одновременно приготавливают раствор 152,7 г (0,585 М) кристаллического сернистого натрия (см. примечание 1) в 200 мл метилового спирта при нагревании на водяной бане с обратным холодильником. Полученный горячий раствор сульфида натрия прибавляют через обратный холодильник к хорошо размешиваемой суспензии, находящейся в трехгорлой колбе, от которой временно отставляют баню с горячей водой. Прибавление производят в течение 5—10 минут с такой скоростью, чтобы метиловый спирт спокойно кипел. Затем возобновляют нагрев, кипятят в течение 30 минут и слегка охлаждают. Добавляют через капельную воронку 260 мл разбавленной (1 1) соляной кнслогы до кислой реакции на бумажку конго, отводя выделяющийся сероводород через холодильник в ловушку (см. примечание 2). Снова кипятят 30 мннут. Горячую жидкость фильтруют от осадка серы, осадок промывают горячей водой до исчезновения красного окрашивания промывных вод и отбрасывают его. Фильтрат и промывные воды соединяют, добавляют 8—10 г активированного угля и метиловый спирт полностью отгоняют. Оставшийся водный раствор фильтруют, фильтрат охлаждают на ледяной бане и подщелачивают 20%-ным раствором едкого натра. Выделившийся и затвердевший при охлаждении 8-аминохинолин отфильтровывают, фильтрат экстрагируют эфиром (2 раза по 150 мл) и в экстракте растворяют осадок, Раствор промывают водой, высушивают безводным сульфатом натрия, добавляют 5—7 г активированного угля и оставляют на 8—10 часов (см. примечание 3). Затем уголь отфильтровывают и эфир отгоняют. Остаток перегоняют "в вакууме при 120—123° (5 мм) (см. примечания 4 и 5 Вещество застывает в приемнике в светло-желтую массу. Выход 16—17 г (74—78,6% теор.), т. пл. 64—65° (см. примечания 6-9). [c.87]

Сравнение приведенных данных показывает, что макромолекулы ксилоуронидов и глюкоманнанов, содержащихся в целлюлозе, в процессе варки подвергаются значительному разрушению. Это можно наблюдать по резкому снижению средней вязкости полисахаридов в растворе куприэтилендиамина и изменению их состава. Так, арабрксилоуронид из древесины западной тсуги полностью потерял арабинозу и часть 4-0-метилглюкуроновой кислоты. Изменился также и его угол вращения для желтого поляризованного луча. Ксилоуронид из древесины западной красной ольхи по составу не изменился, но средняя степень полимеризации его резко уменьшилась. [c.356]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология