Титан кислотные свойства

Характерной способностью V(+3) является способность к образованию квасцов, чем он напоминает титан и хром в этой степени окисления. Здесь также проявляется горизонтальная аналогия между -элементами. В низших степенях окисления ванадий не прояв- ляет кислотных свойств и соответствующие гидроксиды являются типичными основаниями. Производные V(+2) и V (+3) обладают сильной восстановительной активностью. Так, оксид ванадия (+2) в отсутствие окислителей взаимодействует с водой подобно активному металлу, с выделением свободного водорода [c.306]

Основной составляющей окалины на титане является двуокись титана —TiO,, обладающая кислотными свойствами. При сплавлении с щелочами она образует титаиаты типа NssTiOg, малорастворимые в воде, но зато легко растворимые в минеральных кислотах. В связи с этим большой интерес представляет изучение возможностей травления титана в щелочных расплавах с последующей обработкой в кислотной ванне. [c.144]

Смит [16] несколько изменил определение, учитывая свою работу с хлорокисью селена в качестве растворителя. Он нашел, что хлорное олово, хлорное железо, четыреххлористые кремний и титан, треххлористый мышьяк и трехокись серы проявляют типичные кислотные свойства в хлорокиси селена. Он дал определение кислоты как акцептора электронной пары по отношению к растворителю, а основания — как донора электронной пары по отношению к растворителю. Эти определения, данные в 1938 г., впервые показали влияние предложений, сделанных Льюисом в 1923 г. [c.19]

Далее Менделеев предсказывает следующие свойства экасилиция Ез, средние между кремнием и оловом атомный вес около Ез = 72 легкую восстанавливаемость из ЕзО и К ЕзР атомный объем около 13 (так как объем 51 = 11, а 5п=16) и уд. в. = 5,5 плавкость способность в сильном жару улетучиваться и окисляться. Ез будет с трудом разлагать водяные пары, не будет действовать на кислоты, но будет взаимодействовать со щелочами. Его окись ЕзО будет обладать удельным объемом, близким к 22, удельным весом, близким к 4,7, и слабыми основными свойствами, сходными с ТЮ ЕзО будет давать студенистый гидрат, растворимый в щелочах и кислотах, как и TlO но по сравнению с окисью титана должна обладать более ясными кислотными свойствами, и потому если экасилиций сопровождает титан в его соединениях, [c.9]

Окислительно-восстановительные индикаторы [1, 3, б, 7J изменяют цвет или интенсивность флуоресценции раствора в результате окисления или восстановления их молекул в зависимости от свойств люминофора флуоресцируют или его окисленная, иди восстановленная форма, илн та и другая. Значение потенциала, при котором происходит переход флуоресценции индикатора, зависит от кислотности среды. Предложены для применения следующие индикаторы этой группы а-нафтофлавон, риванол, родамин 6Ж, родамин С, трипафлавин, флуоресцеин, фосфин. При титровании растворами брома, иода или церия (IV), бромата, гипохлорита, перманганата можно определять железо (II) и олово (II), мышьяк (III),сурьму (III) и титан (III), ванадий (IV) и молибден (IV). [c.285]

С повышением температуры окисления пленка становится более рыхлой, менее сплошной, и ее защитные свойства резко ухудшаются— высокотемпературная окалина на титане легко удаляется при кислотном травлении. [c.140]

Помимо кислотно-основного титрования практический интерес представляют также различные реакции присоединения, замещения и восстановления. При помощи таких реакций можно определить йодные числа жиров и основных масел [131] бром можно использовать для титрования органических соединений, которые образуют бромпроизводные [1311. При титровании фенола бромом рекомендуется добавлять ацетат натрия. Окись хрома(У1), перманганат натрия, бром, хлористый титан(1П) и соли хрома(П) в уксусной кислоте проявляют окислительно-восстановительные свойства [132,133]. Титрование обычно выполняют в растворе хлорной кислоты и в инертной атмосфере следы воды при этом недопустимы. [c.74]

Размер частиц двуокиси титана определяется размерами частиц продуктов гидролиза, если исключено их спекание в процессе прокаливания. Для получения продуктов гидролиза с частицами заданных размеров гидролиз необходимо проводить с помощью зародышей — коллоидных частиц, концентрация и размеры которых в предгидролизном растворе должны быть постоянными. Титан обладает амфотерными свойствами, причем основные свойства титана (IV) выражены слабее кислотных. Гидролиз солей титана значителен даже в концентрированных растворах. Он протекает самопроизвольно вплоть до образования коллоидных частиц — диких зародышей — случайных размеров и концентрации, нарушающих возможность регулирования размера частиц на стадии гидролиза раствора. Все это и особенно самопроизвольный гидролиз растворов сульфатов титана значительно усложняет процесс синтеза двуокиси титана. [c.7]

К ниобию и танталу близки по химическим свойствам титан и цирконий, которые такн<е легко гидролизуются в нейтральной и слабокислой среде. В ряде случаев поведение ниобия и тантала отличается от поведения их в присутствии титана и циркония. Так, например, если гидролиз при одновременном присутствии ниобия, тантала и подчиненных количеств титана приводит почти к количественному выделению в осадок земельных кислот даже нри кислотности раствора, доходящей до 0,5 N, то в присутствии 10—20-кратных количеств титана последний частично соосаждается с земельными кислотами, а некоторое количество земельных кислот удерживается в растворе. [c.309]

Ряд сходных по свойствам элементов реагирует с перекисью водорода в кислом растворе, образуя перекисные ионы или кислоты, умеренно поглощающие свет (табл. 20). Поскольку перекисные соединения четырехвалентного титана (желтый) и пятивалентного ванадия (красновато-коричневый) преимущественно поглощают в видимой части спектра, они используются для определения этих элементов (рис. 20). Перекись водорода реагирует в эквимолярных количествах с титаном и ванадием во всем диапазоне кислотности . Эквимолярное перекисное соединение молибдена образуется только при высокой кислотности и низких концентрациях молибдена. Во избежание диссоциации количественное образование перекисных соединений требует значительного избытка перекиси водорода. [c.122]

В две пробирки и в микроколбу внесите по 3—5 капель раствора сульфата титана (IV) 11(804)2 и 4 н. раствора гидроксида натрия. Отметьте цвет выпавшего осадка гидроксида титана (IV) и напншите уравнение реакции его образования. В одну пробирку добавьте еще 5—6 капель 4 и. раствора гидроксида натрия, в другую — столько же 4 н. раствора серной кислоты. В обеих ли пробирках растворился гидроксид титана (IV) Напишите уравнение реакции для случая растворения осадка. Гидроксид титана (IV) амфотерен, но в разбавленных растворах щелочей практически не растворяется, так как кислотные свойства у него выражены очень слабо. Однако при сплавлении диоксида титана со щелочами образуются титанаты, т. е. соли, в которых титан входит в кислотный остаток. [c.212]

Титан (Т1, ат. вес 47,90) в растворах нскомплексообразующих кислот находится в виде иона титана Т или иона титанила Т10 (в менее кислых растворах). С уменьшением кислотности раствора (начиная уже с pH 1) осаждаются основные соли, а затем гидроокись. Т1(0Н)4 обладает очень слабыми амфотерными свойствами (очень плохо растворяется в растворах КОН на холоду). Титан(1У) образует прочные растворимые фторидные. [c.393]

Эти гидроксиды амфотерны. Однако для титан 1 и оснбвные, и особенно кислотные свойства гидроксида выражены очень слабо. При переходе к 2г(ОН)4 и НГ(0Н)4 оснбвные свойства несколько усиливаются. Таким образом, несмотря на повыпзение устойчивости высшей степени окисления в ряду Т1 — 2т — НГ, оснбв-ный зсарактер высших гидроксидов в группе сверху вниз нарастает. При этом стехиометрический состав Э(0Н)4 для гидроксидов титана и его аналогов являет ся предельным. Фактически эти соединения имеют переменный состав ЭОг хНгО, зависящий от условий получения, и склонны к образованию коллоидных ршт воров. [c.393]

Титан, обладающий сравнительно наименьшим ионным радиусом, проявляет чаще кислотные свойства, торий является сравнительно сильным металлом. В этом же направлении снижается способность элементов образовывать основные соли, точнее — оксисоли типа титапила или цир-коиила. Для всех элементов этой группы характерно образование устойчивых комплексных соединений. Наиболее многообразны они у титана, который дает комплексы пе только с фтором и кислородсодержащими кислотами, но даже и перекисное соединение комплексного характера с увеличением порядкового номера у элементов подгруппы титана способность к комплексообразованию падает, что используется в значительном числе методов разделения таких смесей. Количественное определение титана обычно производится колориметрически по реакции с перекисью водорода, [c.185]

В непрерывном фотометрическом методе онределения двуокиси углерода в газах используют ее кислотные свойства, пропуская газ через раствор индикатора феноловый красный [48 . 1азаренко с сотр. [49] определяли следы углерода в титане, цирконии и других металлах, окисляя его смесью РЬСг04 с 265 и поглощая образующуюся СО2 раствором тимолового синего. [c.413]

Так как основные свойства дигидроксидов Т1 и Zт выражены сильнее кислотных, по отношению к воде соли бесцветных катионов Т1 + и 2г + устойчивее титанатов и цирконатов. Все же гидролиз этих солей очень значителен и даже в концентрированных растворах ведет к образованию двухвалентных радикалов титанила (Т102+) и цирконила (2г02+) по схеме [c.344]

Титан в кислой среде образует с роданидом малопрочные комплексы, имеющие в водных растворах максимум светопоглощения в дальнем ультрафиолете (кривая 1, рис. 1). С диантипирилметаном в солянокислых растворах образуется растворимое в воде комплексное соединение с Яшах 385 ммк (кривая 2). Характерной особенностью является малая скорость протекания реакции. Исследование состава этого соединения методом изомолярных серий и методом сдвига равновесия, сопоставление ряда свойств соединения (электромиграция, влияние кислотности) позволяют считать, что в этом комплексе титан находится в виде иона координирующего вокруг себя 3 молекулы диантипирилметана, каждая из которых занимает, по-видимому, два координационных места (8з85 = 16 000) [52]. Оба указанных соединения не извлекаются хлороформом. При наличии же в системе всех трех компонентов выпадает осадок желтого цвета, хорошо экстрагирующийся хлороформом. На кривой, 3 рис. 1 представлен спектр поглощения комплекса в очищенном хлороформе. Обращает на себя [c.119]

X слабо поляризуются (кислород, фтор), способны образовать стекло отношение атомных радиусов Ка Кх должно быть близким к 0,3. Следовательно, кремнезем, двуокись германия и фтористый бериллий представляют собой типичные стеклообразующие гиалогенные (стеклообразующие) соединения. Титан, двуокись олова и фтористый магний к ним не относятся, так же как и угле-. кислота. Оптимальные гиалогенные свойства обнаружены и у кислотных ангидридов с отношением Ка Кх от [c.226]

Методы химического анализа красителей вкратце излагались при систематическом описании красителей в соответствии с их химической классификацией. Эти методы зависят от строения красителей и от наличия определенных активных групп. Например, азокрасители обычно можно определить титрованием треххлористым титаном. Некоторые основные и кислотные красители можно титровать друг другом или растворами, содержащими ионы с противоположным характером, для получения нерастворимых комплексов. Некоторые индигоидные красители определяют методом сульфирования и последующего титрования перманганатом. К кубовым красителям, как к классу, применим лишь один метод, а именно определение содержания кубующейся компоненты восстановлением в щелочной среде II последующим окислением. Методы непосредственного химического анализа часто оказываются неприменимыми к продажным красителям и представляют очень малую ценность. Поэтому широко используются колористические и спектроскопические методы и испытания, основанные на крашении и исследовании коло- )нстических свойств крастелей. Например, красители неизвестного строения, нерастворимые в воде и в обычных органических растворителях. а также сернистые красители можно испытывать только колористическими методами. [c.1485]

Массу, полученную при разложении, растворяют в ограниченном объеме воды таким образом, чтобы получить раствор, содержащий 100—150 г/л ПОг- Окисное железо восстанавливают в закисное добавлением отходов железа раствор осветляют добавкой желатина или путем осаждения сернистых соединений. Ни в коем случае не следует фильтровать раствор без предварительной коагуляции содержащихся в нем в виде суспензии неразложившихся частиц. После фильтрования молекулярное отношение 504/ТЮ2 в растворе без учета сульфата закисного железа составляет от 1 до 2, и раствор может рассматриваться как кислый раствор титанил-сульфата. Однако этот раствор обладает свойствами, приближающими его к коллоидным растворам, и, несмотря на кислотность, можно полагать, что он глубоко гидролизован . [c.268]

И ЭТО заключение действительно подтверждается разительным образом ВО всей совокупности свойств элементов, принадлежащих к четным и нечетным строкам или рядам. Элементы четных рядов образуют наиболее энергические основания, и притом основная способность для них возрастает в данной группе по мере увеличения атомного веса. Известно, что цезий более электроположителен и образует основание более энергическое, чем рубидий и калий, как показал это Бунзен в своих исследованиях этого металла относительно бария, стронция и кальция это известно каждому по давнему знакомству с соединениями этих элементов. То же повторяется и в такой же мере при переходе в четвертой группе от иттрия к церию, цирконию и титану, как видно на таблице, а также при переходе от урана к вольфраму, молибдену и хрому. Эти металлы четных рядов характеризуются еще и тем, что для них неизвестно ни одного металлоорганического соединения, а также ни одного водородистого соединения, тогда как металлоорганические соединения известны почти для всех элементов, расположенных в нечетных рядах. Такое различие элементов четных и нечетных рядов основывается на следующем соображении элементы нечетных рядов, относительно ближайших элементов той же группы, но принадлежащих к четным рядам, оказываются более кислотными, если можно так [246] выразиться, а именно, натрий и магпий образуют основания менее энергические, чем калий и кальций серебро и кадмий дают основания еще менее энергические, чем цезий и барий. В элементах нечетных рядов основные способности различаются гораздо менее при возрастании атомного веса, чем в элементах четных рядов. Окись ртути, правда, вытесняет окись магния из растворов, окись талия, конечно, образует основание более энергичное, чем окись индия и алюминия, но все же это различие в основных свойствах не столь резко, как между барием и кальцием, цезием и калием. Это особенно справедливо для элементов последних групп из нечетных рядов. Кислоты, образованные фосфором, мышьяком и сурьмою, а также серою, селеном и теллуром, весьма сходны между собою при одинаковости состава только прочность высших степеней окисления с возрастанием атомного веса здесь, как и во всех других рядах, уменьшается, а кислотный характер изменяется весьма мало. [c.757]