Щавелевая церием

Приборы и реактивы. Оксид лантана. Растворы азотной кислоты (2 н.) щавелевой кислоты (1 н ) гидроксида натрия (2 н.) нитрата лантана (2 и.) нитрата церия (П1) (2 н.) нитрата церия (IV) (2 н.) фосфата натрия (1 и.) фторида натрия (1 н.) пероксида водорода (3%-ный 30%-ный) иодида калия (0,2 н.). [c.252]

Покажите, что реакция между щавелевой кислотой и сульфатом церия имеет второй порядок, и определите константу скорости. [c.134]

Для работы требуется-. Штатив с пробирками.— Тигель фарфоровый.— Термометр Ассмана. — Коническая колба емк. 50 мл. — Капельница с водой. — Коллекционный набор солей всех лантанидов. — Нитрат неодима, кристаллический. — Двуокись церия. — Двуокись свинца. — Сульфат калия, кристаллический. — Катионит КУ-2 или СБС в Н-форме. — Азотная кислота 1 2 и 2 и. раствор. — Соляная кислота, 2 и. раствор. — Лимонная кислота, 5% раствор. — Щавелевая кислота, 2 н. раствор. — Едкое кали, 2 н. раствор. — Карбонат натрия, 2 н. раствор.—Сульфат церия (П1), 5% раствор.—Иодат калия, 5% раствор. — Фторид калия, 5% раствор. — Перманганат калия, 0,5 и. раствор. — Сульфат аммония, 40% раствор. — Перекись водорода, 3% и 10% растворы. — Церий металлический (или мишметалл) порошком. [c.336]

Образование нерастворимых солей. В 4 пробирки порознь налить по 1 мл растворов щавелевой кислоты, карбоната натрия, фторида и иодата калия и в каждую добавить по 1 мл раствора соли церия (И1). Что образуется Составить уравнения реакции. В пробирку с осадком карбоната церия добавить избыток раствора соды. Что происходит с осадком Уравнение реакции. [c.337]

В коническую колбу емкостью 250 мл помещают 20 мл приготовленного раствора оксалата натрия, 20 мл 2 н. серной кислоты. Нагревают до 70° С (при более высокой температуре щавелевая кислота разлагается) и титруют раствором сульфата церия (IV) — порциями по 1—2 мл, каждый раз перемешивая до исчезновения желтой окраски. При окончании титрования раствор сульфата церия (IV) прибавляют по каплям до неисчезающего, по крайней мере 1—2 мин, бледного желтого окрашивания. [c.420]

Определение органических веществ. Некоторые органические вещества можно определять посредством прямого титрования раствором перманганата калия. К их числу относится, например, щавелевая кислота, служащая для установки концентрации раствора перманганата. Титрование щавелевой кислоты можно также использовать для косвенного определения ряда металлов, образующих нерастворимые оксалаты кальция, лантана, тория, бария, стронция, церия, свинца, серебра. Чаще всего этот прием применяют для определения кальция. [c.409]

Щавелевой кислоты цериевая (III) соль см Церий [c.549]

Для получения сульфата четырехвалентного церия препарат сульфата хлорида или карбоната трехвалентного церия растворяют в 0,5 серной кислоте и осаждают церий избытком насыщенного на холоду раствора щавелевой кислоты. Осадок промы- [c.181]

Раствор сульфата четырехвалентного церия стандартизируют также по щавелевой кислоте. Можно стандартизировать раствор сульфата церия по соли Мора, аналогично описанному на стр. 176. Титрование соли Мора проводят как раствором бихромата, так [c.184]

Для изменения скорости реакций в аналитической химии применяют также катализаторы — вещества, резко увеличивающие скорость, но не расходующиеся в ходе химической реакции. Например, иодид-ион используют для ускорения реакции между церием (IV) и мышьяком (III) ион серебра — для ускорения окисления персульфатом многих веществ. В реакции окисления щавелевой кислоты перманганатом катализатором служат ионы марганца (II), являющиеся одними из продуктов реакции. Эта реакция относится к типу автокаталитических. [c.88]

Пробу на полноту извлечения церия производят следующим образом каплю раствора подкисляют азотной кислотой, прибавляют несколько капель 3-процентного раствора перекиси водорода и аммиака. Появление осадка, окрашенного в цвета от желтого до оранжевого, указывает на присутствие церия [6]. Если необходимо полное извлечение церия, то повторяют обработку раствора . В этом случае перед продолжением извлечения церия нз раствора необходимо проверить, присутствует ли в нем избыток бромата. Если прн нагревании 1 мл раствора с несколькими кристаллами щавелевой кислоты появляются пары брома, то это указывает на избыток бромата. В случае необходимости добавляют к основному раствору еще некоторое количество бромата калия . [c.52]

III) для окисления всего урана (IV) до урана (VI). Образовавшееся в эквивалентном количестве железо (И) титровали раствором ванадата натрия после предварительного добавления дифенилбензидина в качестве индикатора и 3 мл IN щавелевой кислоты, необходимой для более резкого перехода окраски индикатора. Полученные авторами результаты хорошо совпадали с результатами, найденными при титровании тех же количеств урана (IV) растворами сульфата церия (IV). [c.95]

Окислительно-восстановительные реакции используют для определения содержания церия. Се (IV) является сильным окислителем. Церий (III) предварительно окисляют персульфатом аммония до Се (IV) и затем титруют раствором восстановителя, например растворами щавелевой кислоты (с индикатором ферроином), растворами железа (II) (в присутствии фенилантраниловой кислоты или ферроина). При использовании в качестве восстановителя соли Fe (И), или соли Мора, в растворе допустимо присутствие больших количеств железа. [c.197]

Катионы многих других металлов также осаждаются щавелевой кислотой. К числу их принадлежат, в частности, кальций, стронций, магний, никель, кадмий, цинк, медь, свинец, ртуть, серебро, висмут, церий, редкоземельные элементы. Поэтому метод неселективен и может применяться только в отсутствие мешающих элементов. Раствор не должен содержать нитратов, которые частично замещают оксалат-ионы в осадке. Лучше всего вести осаждение из раствора, содержащего муравьиную кислоту [983]. Описан также метод осаждения оксалата кобальта из уксуснокислого раствора 1901]. [c.112]

Щавелевая кислота или щавелевокислый аммоний осаждают белую щавелевокислую соль закиси церия, не растворимую в избытке реактива, а также в разбавленных минеральных кислотах. При Прокаливании остается нерастворимый СеОг, окрашенный в светложелтый цвет [c.612]

Щавелевая кислота дает белый кристаллический осадок, не растворимый в избытке осадителя, но хорошо растворимый в разбавленной соляной ислоте (отличие от тория) в щавелевокислом аммонии осадок не (растворим (отличие от циркония и церия). [c.617]

Церий (IV). Четырехвалентный церий обычно генерируют из Се2(804)з в сернокислых растворах на платиновом аноде [340— 342]. Этот титрант применяли для определения иодидов [342], четырехвалентного урана [343], двухвалентного железа [344— 346], титана [346], ферроцианидов [347], трехвалентного мышьяка [348], гидрохинона, аминофенола [349], щавелевой кислоты, [c.43]

Железо (П). Ион Fe , обычно генерируемый восстановлением Fe + на платиновом катоде в сернокислых растворах, используется в качестве титранта при определении различных окислителей, главным образом неорганических. Известны методы определения церия [110, 350, 510, 511], урана [292, 512], плутония [202, 513, 5141, ванадия [110, 515—518], хрома [110, 137, 151,, 516, 517, 519, 5201, теллура [521], марганца [110, 366, 517, 520, 522, 5231, хлора [330, 523, 524], перйодатов [525], щавелевой кислоты и 2-нафтиламина [350]. [c.62]

В. Ф. Мальцев применили 0,002 н. раствор сульфата церия (IV) для определения ионов в электролитах, содержащих серную и щавелевую кислоты (так называемые оксалатные ванны ). [c.203]

Церий Се<+ Аскорбиновая или щавелевая кислота, соль Мора Pt 0.2 [c.376]

Приборы и реактивы. Прибор для получения сероводорода. Стакан. Тигель № 1. Фарфоровая чашечка (с1 = 3.— 4 см). Железная полоска. Цинк (гранулированный порошок). Натрий. Церий или мишметалл. Диоксид марганца. Мод кристаллический. Магний лента. Пероксид бария. Сульфат натрня. Сульфит натрия. Нитрит калия. Сульфид железа. Нитрат меди Си(Ы0з)2-ЗН20, Висмутат натрня. Дихромат аммоиия. Пероксодисульфат калия или аммония. Спирт этиловый. Растворы сероводородная вода хлорная вода бромная вода йодная вода крахмала фенолфталеина щавелевой кислоты (0,5 н,) серной кислоты (2 и. 4 и, плотность 1,84 г/см ) хлороводородной кислоты (2 н. плотность 1,19 г/см ) азотной кислоты (0,2 н. 2 н.) уксусной кислоты (2 и.) гидроксида натрня или калия (2 и.) аммиака (2 н. 25%) сульфата марганца (0,5 и.) сульфата меди (0,5 н,) сульфита натрня (0,5 н,) хлорида олова (11) (0,5 и,) дихромата калия (0,5 н.) перманганата калия (0,5 н,) нитрата ртути (II) (0,5 н,) нитрата серебра (0,1 н.) формальдегида (10%-ный) пероксида водорода (3%-ный) иодида калия (0,5 н.) сульфата цинка (0,5 и.) хлорида железа (111) (0,5 и.) гексацнано-феррата (III) калия (0,5 н.) соли ттана (IV) (0,5 и.) сульфида натрия нли аммония (0,5 и,) гидроксида натрия (2 н,). [c.94]

Олово (II) определяют спектрофотометрическим титрованием раствором сульфата церия (IV) — хлориды олова (И) и олова (IV) прозрачны для ультрафиолетовых лучей. Поглощение, как и в предыдущем случае, определяется только раствором сульфата церия (IV), Методика определения свинца. Навеску сплава 0,01 или 0,1 г (микро- или макрохимическая методика выполнения) растворяют в 1,5—15 мл разбавленной (1 1) азотной кислоты. Раствор разбавляют водой до 10—100 мл соответственно и нейтрализуют растворо,м аммиака по метиловому оранжевому. Для уничтожения образовавшейся мути прибавляют по каплям 78%-ную уксусную кислоту. Затем раствор упаривают до 1 —1,5 мл (микро) или 10—15 мл (макро) и, осадив ионы свинца известным количеством щавелевой кислоты, в фильтрате отти-тровывают сульфатом церия (IV) ее избыток при л = 365 нм. [c.269]

Исходная концентрация хлороформа 9,95-10 М. Средняя концентрация [МаОМе] в течение реакции 1,10 0,01 М (больщой, практически постоянный избыток). Покажите, что реакция имеет первый порядок по СС1з, и определите константу скорости. Кинетика окисления щавелевой кислоты сульфатом церия исследовалась в концентрационной цепи типа Р1 81 II 82 [94]. [c.133]

В начале опыта 81 и 8г содержали равные количества серной кислоты, бисульфата аммония (добавлялся для получения смеси с постоянной ионной силой 2,0М) и сульфата церия. При / = 0 (/ — время) титрованный раствор щавелевой кислоты вводился в 8] и равный объем воды — в 82. Для измерения скорости реакции в ячейку 82 вводили отмеренный избыток сульфата железа (Урезо.) записывали время, за которое стрелка гальванометра, отклоняющаяся при каждом добавлении, устанавливалась на нуль. Получены следующие значения для одной серии измерений с использованием 0,00253 М Се (804)2, 0,00125 М Н2С2О4 и 2,0 М Н28О4 [c.134]

Выделяющуюся HNO3 нейтрализуют содой. Раствор кипятят. Оса-док, содержащий церий и марганец, растворяют в концентрированной НС1. Марганец отделяют при осаждении церия щавелевой кислотой [28]. [c.113]

Сульфат церия — очень сильный окислитель его нормальный окислительный потенциал +1,43 в. Применяется, как и перманганат калия, для титрования многих восстановителей в сильнокислых растворах солей железа (II), мышьяковистой, щавелевой кислот и др. Имеет некоторые преимущества по сравнению с КМПО4 его растворы устойчивы даже при кипячении, отсутствуют промежуточные продукты, им можно титровать в присутствии больших количеств соляной кислоты. [c.330]

Церий (IV) не очень чувствителен к органическим веществам. Це-риметрически определяют мышьяк (III), гексацианоферриат калия, иодид-ион, сурьму (III), олово (II), ванадий (IV) и др., органические кислоты (винную, лимонную, щавелевую), спирты, амины, фенолы, аминокислоты, углеводы, глицерин, глюкозу. Все вышеуказанные соединения окисляются стехиометрически при комнатной температуре или при нагревании. Карбоновые кислоты окисляются до воды, муравьиной кислоты и СОз, аскорбиновая кислота —- до дегидроас-корбиновой, фенолы и амины — до хинонов, производные гидразина-до азота. Титруют в кислом водном растворе, иногда нагревают до 45° С. В качестве индикатора применяют дифениламин, ферроин, дифенилбензидин (обратимые), метиловый красный, метиловый оранжевый (необратимые). Титруют также и потенциометрическим методом. [c.419]

Церий (III) щавелевокислый, 10-водный Церий (III) оксалат Щавелевой кислоты цериевая (111) соль Сеа(СА)з- lOHjO [c.537]

Проверка титра раствора. Отбирают две-три аликвотные части раствора по 50 мл в стаканы, разбавляют водой до 150 мл, нагревают почти до кипения и осаждают гидроокись церия концентрированным аммиаком, добавляя его до слабого запаха. Когда осадок скоагули-рует, его охлаждают и отфильтровывают через бумажный фильтр — белая лента. Затем промывают на фильтре 3—4 раза водой с несколькими каплями аммиака. Фильтр с осадком переносят в стакан, в котором производилось осаждение, развертывают его на стенке и смывают осадок с фильтра струей горячего насыщенного на холоде (— 10%-ного) раствора щавелевой кислоты. Фильтр опускают в стакан и разрывают стеклянной палочкой на мелкие кусочки. Раствор разбавляют водой так, чтобы на 100 мл приходилось 30 мл насыщенного раствора щавелевой кислоты. [c.280]

ОТ изменения соотношения исходных концентраций церия(1У), бромата и лимонной кислоты. Кроме того, в работе [6] этих авторов было изучено влияние вторичного бутанола на возникновение колебаний в системах Б—Ж с участием щавелевой, янтарной или винной кислоты и его влияние на параметры колебаний в системах с участием малоновой или лимонной кислоты. Это влияние проявляется по-разному в зависимости от отношения концентраций вторичного бутанола и субстрата реакции Б—Ж более того, это влияние зависит и от порядка введения в реакционную систему субстрата, окислителя и дополнительного агента. [c.107]

При анализе монацита тории и р. з. э. отделяются сначала щавелевой кислотой и таким образом освобождаются от фос форной кислоты и циркония. Промытые оксалаты переводят едким кали в гидроокиси, которые после отмывания от щелочи растворяют в разбавленной HNO3 (1 5), и полученный раствор упаривают досуха для полного удаления HNO3. Перед осаждением тория м-нитробензойной кислотой восстанавливают церий двуокисью серы для предотвращения соосаждения его с торием. Несмотря на довольно продолжительное время выполнения метод дает прекрасные результаты [1232, 1436] и используется для определения тория в минералах [282, 889]. [c.44]

Отделение тория от р. з. э. таннином осуществляется из растворов, кислых по конго красному [1542, 2008], при соотношении ТЬОг. R2O3. не превышающем 1 9. Zr и Се осаждаются вместе с торием. Поэтому церий предварительно восстанавливают до трехвалентного, а цирконий удаляют щавелевой кислотой. Удовлетворительные результаты получают при переосаждении. [c.114]

Из полученного раствора можно извлечь церий бро-матным методом (см. синтез 14) оставшийся после выделения церия раствор обрабатывают избытком щавелевой кислоты или сульфата натрия, как описано выше, осадок снова превращают в гидроокиси и последние снова растворяют в азотной кислоте. Редкоземельные элементы из монацита превращают в двойные магниевые нитраты (см. синтез 15) для предварительной фракцио-нировки. Редкоземельные элементы, выделенные из ксенотима, после полного извлечения церия можно превратить в броматы (см. синтез 17) и начать дробную кристаллизацию этих солей. [c.45]

На основании исследования Маллена и Райли [315] наилучшим восстановителем является смесь из метола, сульфита и щавелевой кислоты, которая производит полное восстановление за 90 мин при температуре 20°С стабильная окраска при этом удерживается в течение 48 ч. По этому методу можно определять мономерный кремнезем при концентрации 0,4 мкг 5102 в 20 мл раствора (или 0,000002 %) со стандартным отклонением 1 % и при концентрации до 6 мкг (или 0,00003 %) со стандартным отклонением - 0,3 /о- Контроль за возможными побочными наложениями со стороны наиболее распространенных металлов и анионов показал, что значительные помехи вызывают ионы церия, германия, ванадия и фториды. Применение [c.139]

Раствор нитрата церия, содержащий 2 и. HNO3, фильтруют и медленно, по каплям, вливают в концент рированный -раствор щавелевой кислоты. Мелкокристаллический осадок оксалата церия отделяют с отсасыванием на воронке Бюхнера, промывают большим количеством воды, высушивают и прокаливают. [c.1161]

Щавелевая кислота образует концентрированных раство рах солей окиси церия осадок сперва прязио оранжевого цвета который три дальнейшем Прибавлении щавелевой кислоты пере ходит в желтый цвет и приобретает студенистую консистенцию переходящую затем в кристаллическую форму. Осадок рас творяется в большом избытке щавелевой кислоты, образуя желтый раствор, Который на холоду постепенно мутнеет (быстрее при напревании), так как при этом соль окиси церия переходит с выделением СОг в соль закиси и, как таковая, полностью выпадает (отл1ичие от ТЬ, солей закиси церия, Ьа, Ыс1, Рг и иттриевых земель). [c.616]

Щавелевая кисло-т а является наиболее сильным восстановителем — система 2С0г (газ) + 2 Н+ = Н2С3О4 обладает довольно низким нормальным электродным потенциалом Е = —0,49 в. Определение церия очень удобно, поскольку растворы оксалата натрия не требуют тщательной стандартизации и легко приготовляются. Некоторое затруднение возникает из-за медленного протекания реакции вблизи точки эквивалентности, но оно преодолевается при титровании горячих растворов [975] или, еще лучше, в присутствии катализатора ЛС1. Поскольку этот катализатор, являясь окислителем, вносит некоторую ошибку, то предлагается более индифферентное соединение — Мп504 (1 мл 0,01 М раствора). При этом ошибка определения снижается в среднем до 0,05% [1999]. [c.156]

Ход анализа. Рекомендуется" очень простой метод подготовки пробы к анализу монаинтовый песок (5 г) разлагают серной кислотой, как обычно, и отделяют торий вместе с редкоземельными элементами при помощи щавелевой кислоты. Прокаленный осадок растворяют в соляной кислоте (1 1) с добавкой перекиси водорода (для восстановления четырехвалентных церия п празеодима), переносят раствор в мерную колбу емкостью 100 мл и титруют аликвотные части по 1—3 мл, создавая pH раствора 2—3 (добавляют раствор аммиака и доводят объем пробы до 10—20 мл водой). Титруют 0,06 М раствором комплексона III. [c.320]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология