Комплексы неорганических кислот

Комплексующие анионы в зависимости от их природы и концентрации оказывают различное действие на характер спектра светопоглощения растворо в плутония [3, гл. 9]. В литературе имеется особенно много данных по влиянию концентраций неорганических кислот хлорной, соляной, азотной и серной на спектры светопоглощения растворов трех-, четырех- и шестивалентного плутония [3, 460—462, 493 П. Н. Палей и М. С. Милюкова, 1953 г. В. М. Тараканов, 1951 г.]. [c.151]

При полимеризации нитрилов путем нагревания их комплексов с галогенидами металлов используются различные промоторы— неорганические кислоты, бензойная кислота, ее амид, хлорангидрид и альдегид, а также некоторые хлоруглеводороды [c.378]

Адсорбционную хроматографию чаще применяют для разделения органических веществ и значительно реже — для неорганических. В последнем случае, однако, неорганические компоненты составляют обычно комплексы с органическими реактивами. Поэтому и элюенты, использующиеся в этом виде хроматографии, как правило, являются органическими растворителями, а при разделении неорганических комплексов — минеральными кислотами. [c.415]

Сдвиг равновесия в правую сторону (подавление ассоциации свободных кислот) может быть осуществлен либо повышением температуры разделения, либо снижением концентрации кислот в жидкой фазе (уменьшение количества разделяемого образца), либо подбором жидкой фазы с определенным комплексом свойств. В качестве жидких фаз обычно используют полиэфир с добавкой органических (например, изофталевая) или неорганических кислот. При этом допускается возможность взаимодействия гидроксильных групп применяемого высокомолекулярного полиэфира с карбоксильными группами кислот, что приводит к усилению термической стабильности фазы. [c.94]

Обращает внимание то, что некоторые комплексы с переходными металлами, такие, как комплекс фумаровая кислота—Ре(С0)4, построению очень похожи на металлоцены и их можно получить в оптически активной форме [42]. В данном обзоре не рассматриваются ни такие комнлексы, нп стерео-химия неорганических комплексов (см. [ 3]). [c.54]

В первые годы исследований в области разработки методов получения особо чистых неорганических веществ создано большое число лабораторных методик получения целого ряда особо чистых веществ, необходимых для производства люминофоров, для оптической техники и радиоэлектроники. Среди них — неорганические кислоты, значительный ассортимент хлористых, фтористых и углекислых солей щелочных и щелочноземельных металлов, сульфиды и сульфаты цинка и кадмия. При получении этих веществ был теоретически обоснован и впервые в отечественной практике применен метод выведения примесей осаждением их в виде комплексов с аналитическими реактивами (например, с М,М-диэтилдитио кар-баматом натрия), комплексонами и другими комплексообразующими веществами. Автором этого метода является И. И. Ангелов. [c.13]

Рассмотрим в качестве примера групповое разделение актиноидов и лантаноидов на сульфокатионите дауэкс-50 с использованием неорганической кислоты. При элюировании 13 М раствором НС из колонки с сульфокатионитом первыми вымываются актиноидные элементы [439, 528, 529]. Объясняется это тем, что хло-ридные комплексы последних прочнее, чем у лантаноидов. В смешанных водно-спиртовых средах это различие увеличивается и эффективность разделения повышается. Так, 20%-ная этанол-вод-ная смесь, насыщенная соляной кислотой, позволяет выделить и очистить от церия и других примесей берклий [528] аналогично выделяли и очищали калифорний [530]. [c.360]

Если растворимость в данном растворителе слишком мала, то в. некоторых случаях ее удается увеличить введением комплексообразователя. В гидротермальных исследованиях и геохимической литературе такие комплексообразователи обычно называют минерализаторами. В условиях, отличных от гидротермальных, комплексообразователи имеют довольно ограниченное применение, но в принципе они могут оказаться очень эффективными для выращивания в обычных условиях кристаллов, как правило, требующих высоких температур, сложных растворителей и высоких давлений. Комплекс должен быть достаточно устойчивым и существовать в достаточно высокой концентрации для того, чтобы увеличить растворимость, но он не должен быть настолько устойчивым, чтобы образовать стабильную твердую фазу. Перспективным представляется применение неорганических кислот, особенно плавиковой HF (которая образует комплексные фтористые соединения), для выращивания тугоплавких фторидов и сульфидов (образующих комплексные сульфиды) для выращивания кристаллов сульфидов. [c.275]

Эти комплексы являются кислотами, поскольку получены нерастворимые соли их с органическими и неорганическими катионами (барием, новокаином, хинином и т. д.). Можно отметить, что в ком-плексообразовании кроме гидроксильных групп участвуют и карбоксильные, поскольку не все карбоксильные группы оксикислоты, вступившей в реакцию комплексообразования, нейтрализуются при титровании. [c.193]

Неорганические содинения называются по номенклатуре Штока. Валентность металла обозначается римской цифрой например, Sn lj называется Zinn (П) hlorig. Соли неорганических кислот помещаются при металлах, органических — при кислотах. Комплексные соединения помещают при металлах-комплексообразователях или в разделе Комплексные соединения . Если в комплексы входят органические вещества, то указания на такие комплексы даются и при соответствующих органи- [c.237]

Кислотами по отношению к внутрикомплексным соединениям выступают как обычные неорганические кислоты, так и соли аммония. Взаимодействие этаноламиновых внутрикомплексных соединений с неорганическими кислотами протекает по-разному в зависимости от состава исходного комплекса. [c.165]

Изложенные выше методы основаны на селективном элюирэ-вании сорбированных ионов растворами неорганических кислот. Широкие возможности открываются при использовании для этих целей органических комплексующих реагентов. [c.355]

К соединениям, которые можно титровать как кислоты, относятся кислотные галогениды, ангидриды кислот, карбоновые кислоты, аминокислоты, энолы, такие, как барбитураты и ксантины, ИМ1ИДЫ, фенолы, пирролы, сульфаниламиды. К соединениям, которые можно титровать. как основания, относятся амины, азотсодержащие гетероциклические соединения, четвертичные аммониевые соединения, щелочные соли органических кислот, щелочные соли неорганических кислот и некоторые соли аминов. Многие соли галоидоводородных кислот можно титровать в уксусной кислоте или уксусном ангидриде после прибавления ацетата. ртути, который удаляет ион галоида переведением а неионизированный комплекс га-логенида ртути. Гидрохлориды слабых оснований, не содержащие группировок, способных ацетилироваться, можно та.кже титровать в уксусном ангидриде без добавления ацетата ртути, используя в качестве индикатора малахитовый зеленый или кристаллический фиолетовый. Титрования, проводимые при избытке уксусного ангидрида, следует приме- [c.150]

Ацидокомплексы. В ацидокомплексах лигандами служат анионы органических и неорганических кислот, например Р ", С1 , Вг, 1 , СЫ , N02, ЗОд , С2О4, СН3СОО. Для получения и разрушения ацидокомплексов можно использовать реакции обмена лигандов, которые в случае образования более прочных комплексов идут практически до конца. Другой способ разрушения ацидокомплек-са — связывание комплексообразователя в виде труднорастворимого осадка. [c.191]

Как уже было замечено, в результате стандартной основно-катализируемой реакции алкоксилирования получаются неионогенные ПАВ с широким распределением по гомологам. Доказательств в пользу того, что такой состав имеет негативное воздействие на их свойства (например, эмульгаторов) нет. Не смотря на это, были предприняты попытки модификации данного процесса в целях получения более узкого распределения, предполагая, что в определенных областях применения такие неионогенные ПАВ будут лз чше подходить. Например, используя смеси детергентов на основе этих веществ, при высыхании спрея будет наблюдаться меньшее растекание капли спрея, из-за более низкой концентрации свободных спиртов и лет Д1ИХ низкомолекулярных гомологов. Технология пол) чения неионогенных ПАВ с узким распределением по гомологам была разработана с использованием новых катализаторов, содержащих кальций [55], соединения кальций/стронций в комплексе с алкоксилированными спиртами, неорганическими кислотами и алкоксидом титана [56], обоженный гидроталькит [57], металлический гидроксид, содержащий ионы магния [58] (последние два используются в промышленном синтезе в Японии). [c.32]

При определении валовых форм кобальта(П), меди(П) и цинка по методу Г.Я. Ринькиса органические вещества почвы озоляют прокаливанием в муфеле, действием смеси неорганических кислот или чаще всего действием паров азотной кислоты с последующим растворением остатка в соляной кислоте. В полученном солянокислом растворе определяют содержание меди и цинка фотометрически в виде комплексов с дитизоном. Кобальт определяют также фотометрически в виде оранжево-красного комплекса с нитрозо-К-солью при pH 6. Мешающее действие железа(П1) устраняют добавлением смеси фосфор>-ной и азотной кислот. Но помимо железа на определение кобальта влияет [c.355]

При определении валовых форы микроэлементов по К.В. Веригиной образец почвы обрабатывают смесью плавиковой и серной кислот (после прокаливания в муфеле для удаления органических веществ). Остаток после разложения почвы переводят в солянокислый раствор и извлекают из него в виде комплексных дитизонатов медь (при pH 2), смесь цинка и кобальта (при pH 8,2). Разрушив дитизонат, определяют медь фотометрически в виде комплекса с диэтилдитиокарбаминатом. Поскольку дитизонат цинка легко разлагается разбавленной хлороводородной кислотой, его отделяют от кобальта и определяют фотометрически с дитизоном. Содержание кобальта определяют также фотометрически в виде оранжево-красного комплекса с нитрозо-К-сояью (после разрушшия дитизоната). Таким образом, метод К.В. Веригиной позволяет определять фотометрически три микроэлемента из одной порции раствора. Однако, извлекая медь дитизоном, приходится строго выдерживать pH 2, так как при pH 3 уже возможно частичное соизвлечение цинка, а при pH 6 — даже кобальта. Помимо э гого длительные операции извлечения цинка и кобальта в виде дитизонатов, последующее разрушение дитизоната цинка для отделения от кобальта, повторная экстракция дитизоном, разрушение дитизоната кобальта смесью неорганических кислот — все это сильно усложняет анализ, делает его громоздким. В этом случае также целесообразнее отделять кобальт от цинка методом ионообменной хроматографии. [c.356]

Метод движущейся границы использовался для изучения лабильных комплексов самых различных типов от простых неорганических ионов до форм, образованных взаимодействием биологических макромолекул. Например, были получены константы устойчивости иодида кадмия [1], кональбумина — лизо-зима [23] и систем овальбумин — нуклеиновая кислота [49]. Метод движущейся границы также применялся для определения констант ионизации аминокислот [75]. Электрохроматографиче-ские данные можно обрабатывать аналогичным образом 63а]. Значения р для ряда неорганических кислот были рассчитаны по известным значениям электропроводности и чисел переноса [42, 63]. [c.379]

Многие реакции амидов с галогенангидридамн неорганических кислот используются в органическом синтезе. Эти реагенты можно подразделить на три класса а) фосген, тионилхлорид и Пентахлорид фосфора б) оксихлорид фосфора. и аренсульфонилхло-риды в) фторангидриды кислот. В случае третичных амидов удается выделить некоторые относительно стабильные комплексы, однако в случае вторичных и первичных амидов происходят дальнейшие превращения, такие, как N-дeaлкилиpoвaниe и дегидратация, быстро приводящие к нитрилам. Наименее сложна ситуация с третичными амидами, которые реагируют с реагентами группы (а)- при комнатной (фосген) или при несколько более высокой [c.477]

Взаимодействие галогенангидридов неорганических кислот с вторичными амидами аналогично реакциям с третичными амидами в том, что, вероятно, и в этом случае происходит образование комплекса по кислороду. Однако эти комплексы выделить не удается, так как протекает их быстрое превращение (главным образом с образованием нитрила). При нагревании многих N-алкиламидов с SO I2 или с P I5 происходит разрыв N-алкильной связи с образованием нитрила и алкилгалогенида уравнение (171) . Эта важная реакция, открытая Пехманом, изучена в дальнейшем Брауном и теперь носит его имя [102, 307]. [c.480]

Наконец, элемент 34 в графите имеет особое значеппе Рю-дорф [17] установил, что комплексы графита с неорганическими кислотами нмеют следующий состав [c.24]

Рат, Рем, Румлер и Шпехт [474] представляют механизм процесса крашения следующим образом. Ионы закиси меди первоначально присоединяются к нитрильному азоту за счет его свободной электронной пары. Эта связь не жесткая, допускающая диссоциацию комплекса с отщеплением u" . В процессе крашения анион неорганической кислоты постепенно вытесняется медленно диффундирующим анионом красителя. [c.573]

Иониты являются удобным материалом для разделения ионов противоположного знака, т. е. катионов и анионов. Однако следует учитывать комплексообразование, очень часто имеющее место в растворах. Например, многие металльв даже в растворах обычных неорганических кислот образуют анионные комплексы различной прочности, а не нахо.цятся в виде катионов, как это обычно принимается. В ряде случаев образуются нейтральные комплексы, не сорбируемые ни катионитом, ни анионитом. [c.386]

Двухвалентные ионы щелочноземельных элементов очень стойки, восстанавливаются с большим трудом и комплексуются только очень сильными циклообразующими агентами. Обычные соли двухвалентных элементов нерастворимы в органических растворителях, но растворимы в воде, за исключением фосфатов, карбонатов, сульфатов I оксалатов. Последние растворимы в сильных кислотах. Хлориды и нитраты нерастворимы в сильно концентрированных неорганических кислотах. Хотя фториды обладают заметной растворимостью в воде, микроколичества радиоэлементов в отсутствие удерживающих носителей захватываются осадком ЬаРз. [c.76]

Согласно Пирсону [541—543] многие неорганические и органические соединения в твердом, жидком и газообразном состоянии представляют собой комплексы льюисовых кислот и оснований. Например, Mg b в твердом состоянии состоит из кислоты Mg + координированной шестью соседними С1--ионами — лигандами, проявляющими свойства основания. В водном растворе Mg2+-Honbi координируются с шестью молекулами воды как с основанием, образуя сольватированные аква-ионы i[Mg(H20)6)] +. Ионы хлора также образуют кислотно-основные непрочные комплексы с водой [СЦНгО) ]-. [c.145]

Отношение уг угг учитывает атермический эффект и рассчитывается по одному из вариантов решеточной теории. Данная модель была применена к описанию экстракции аммониевыми солями и моноалкилфосфорными кислотами. Было показано, что для солей аминов отношение коэффициентов активности экстрагента и экстрагируемого комплекса остается постоянным при различных степенях ассоциации, если концентрация экстрагируемого комплекса (соль металла, неорганическая кислота) невелика. [c.103]

Применяемые в гальванотехнике растворы содержат легкорастворимую соль, металл которой должен осадиться на катоде при прохождении тока через раствор. Она может представлять собою простую соль неорганической кислоты или являться комплексом (цианиды, еульфаматы и т. д.). Растворы комплексных солей, как известно, дают особенно тонкозернистые металлические осаждения [28]. Кроме того, в состав электролита входят токопроводящие соли, которые должны понижать сопротивление раствора, и анодные деполяризаторы, благоприятствующие процессу анодного растворения. В современные составы вводятся еще смачивающие средства [29] и блескообразователи [30]. Первые предназначены для того, чтобы влиять на потенциал поверхности, препятствуя выделению на катоде водорода или каких-либо взвешенных частиц, которые, несмотря на все предосторожности, всегда присутствуют в растворе. Выделяющийся водород и взвеси способствуют образованию пористых дефектных осаждений, которые не в состоянии служить защитным покрытием. [c.632]

Кроме этих соединений радия, известны и другие соединения с анионами неорганических кислот, а также нерастворимые комплексные соединения с алкилендиаминтетрауксусными кислотами (Сг—Се) и с лимонной, яблочной и винной кислотами. Никольский с сотрудниками показали, что при pH = 5,5- -6,9 радий образует анионные комплексы состава [РаА] -. Трилонаты радия обладают несколько меньшей устойчивостью, чем соответствующие комплексы бария. [c.226]

Наиболее распространенными катализаторами синтеза трехугл одных колец и реакций внедрения в аллнльную связь углерод-гетероатом являются металлическая медь,соли одно- и двухвалентной меди с органическими и неорганическими кислотами и медные комплексы. Из числа недавно предложенных катализаторов наиболее перспективным кажется трифторметансульфат (трифлат) меди [c.89]

В качестве источника аммиака пр.и термическом проявлении рекомендуется применять мочевину [24, 25], гексаамминохромо-вый комплекс [26], Ы-метилмочевину 1[27], тиомочевину и ее производные [28], разлагающиеся с выделением аммиака при нагревании до 130—150° С, а также аммонийные соли органических и некоторых неорганических кислот. Попытки применения аминокислот типа глицина или иминоуксусной кислоты не привели к положительным результатам [14]. [c.125]

Амины реагируют с органическими и неорганическими кислотами с образованием солей замещенного аммония. Наряду с обра-зован-ием солей с протоновыми кислотами амины реагируют с кислотами Льюиса с образованием кислотно-основных комплексов так, комплекс ВРз-НгНСгНв применяется как скрытый катализатор отверждения эпоксидных смол. [c.49]

В качестве активаторов применяют соли металлов переменной валентности органических и неорганических кислот (РеС1з, СиС1г), соли жирных кислот РЬ, Со и N1 (сиккативы). Соли являются очень сильными ускорителями, поэтому их можно вводить в композицию только перед применением или наносить на склеиваемые поверхности. С целью уменьшения активности солей используют комплексы солей с органическими продуктами или хелатные соединения, например ацетилацетонат марганца, хелаты железа, кобальта и других металлов переменной валентности. Ионы металлов могут действовать как восстановители [c.68]

Как видно из приведенных выше данных об ацидокомилек-сообразовании Ри (IV), анионы одноосновных неорганических кислот по склонности к образованию комплексов с Ри (IV) располагаются в обычный ряд. [c.68]

На основании более ранних исследований, преиму1цествепно качественного характера, был сделан вывод о том, что питрат-ионы менее склонны к образованию комплексов с Ри (VI), чем хлорид-ионы. Однако, принимая во внимание полученные совсем недавно количественные данные [20, 120], можно прийти к заключению, что нитратные комилексы PuOf обладают большей прочностью, чем хлоридные. Следовательно, апионы одноосновных неорганических кислот по склонности к компле -сообразованию с Ри (VI) располагаются в том же порядке, который наблюдается для Ри (III) и Ри (IV) (см. стр. 43) [c.95]