Металлическая медь, соли меди и серебра

МЕТАЛЛИЧЕСКАЯ МЕДЬ, СОЛИ МЕДИ И СЕРЕБРА [c.132]

Металлическая медь, соли меди и серебра Работа 1. Металлическая медь Работа 2. Нитрат меди Работа 3. Сульфат меди Работа 4. Ацетат меди Работа 5. Хлорид меди (I) [c.222]

МЕТАЛЛИЧЕСКАЯ МЕДЬ, СОЛИ МЕДИ И СЕРЕБРА Работа 1. [c.132]

Другие процессы хемосорбции. Такие соединения, как перекиси, производные озона и другие кислородсодержащие соединения (—О—О—), легко переводятся в более простые соединения в присутствии катализатора. В ряде случаев таким материалом может быть активированный уголь, однако большинство соединений разлагается только в тех случаях, когда на уголь нанесен металлический катализатор, например металлическая медь, серебро, платина и палладий, которые наносятся на подложку из растворов их комплексных солей. [c.181]

В раствор, содержащий по0,01 моль следующих солей сульфат серебра, сульфат цинка, сульфат ртути (П), сульфат алюминия, сульфат меди (II) и сульфат железа (II), вводится одинаковыми порциями (по 0,01 моль) металлическое железо. После каждой добавки железа раствор тщательно встряхивается. Какой металл и в каком количестве (в молях) выделится из раствора после первой добавки железа, после второй добавки и т. д. Напишите уравнения происходящих реакций в ионной форме. [c.112]

Гидрометаллургия в основном сводится к двум важнейшим операциям первая имеет целью получить водный раствор природных руд, т. е. раствор солей данного металла, и по возможности освободить его от примесей (например, приготовление растворов солей меди, цинка, серебра, золота) вторая операция состоит в выделении из раствора чистого металла или его соединения, которое далее подвергается пирометаллургической обработке. Так, для получения чистого золота из золотоносного песка последний обрабатывают раствором цианистого калия при этом золото переходит в раствор в виде комплексного цианистого соединения из раствора цианистого соединения золото извлекается восстановлением его металлическим цинком. Таким же путем получают серебро. Так же производится и аффинаж (очистка) платиновых металлов, производимый исключительно химическим путем, а также извлечение олова из старой жести хлором. [c.229]

Установите опытным путем относительную активность шести металлов меди, железа, олова, свинца, серебра и цинка. Для этого возьмите шесть пробирок, внесите в каждую нз них по 12—15 капель одного из следуюш,их растворов соли меди (II), соли железа (II), соли свинца (II), соли серебра, соли олова (II), соли цинка. Во все растворы, за исключением раствора соли меди, опустите на 2—3 мин по узкой пластинке (или проволочке) металлической меди. В какой пробирке красная пластинка меди покрылась налетом другого металла Что это за металл, оказавшийся менее активным, чем медь Напишите в ионном виде уравнение реакции взаимодействия меди с ионом этого металла. [c.100]

Чтобы легче отделить нарощенную копию от металлической формы, наносят так называемый разделительный слой. Разделительными слоями могут служить пленки из окислов и солей некоторых металлов, а также из графита и органических веществ (жиры и масла). Чаще всего разделительный слой наносят химическим путем. В зависимости от металла, из которого изготовлена форма, наносят сульфидные, оксидные, хроматные и другие пленки. Сульфидные пленки могут быть образованы на свинце, меди, серебре, никеле при обработке их 1% раствором НагЗ. [c.216]

Для токообразующих процессов на положительных электродах используются в основном окислы (двуокись марганца, окись ртути) и соли (хлористое серебро, хлористая медь, хлористый свинец). Схема возникновения потенциала на границе таких электродов с раствором сложнее, чем в случае металлических и газовых электродов, но протекающие процессы всегда связаны с возникновением двойного электрического слоя на границе электрод — раствор и с переходом ионов через эту границу. [c.17]

Интересно, что все эти растворы отлично проводят электрический ток, не хуже, чем имеющие репутацию превосходных проводников — металлические медь или серебро. Связано это с тем, что щелочные металлы, растворяясь в основных растворителях, подвергаются электролитической диссоциации по схеме, незамысловатость которой в полной мере отвечает ее неожиданности и экстравагантности Ме = Ме+- -е. Итак, металл диссоциирует как соль, образуя при этом катион металла, ну, а анионом выступает... электрон. Именно этому аниону обязаны такие растворы своей высокой электропроводностью. [c.85]

Применение раствора соли меди и медного электрода вместо сплошного заполнения всего прибора раствором азотнокислого серебра с применением серебряного электрода в качестве ка-лода диктуется тем, что серебро, выделяясь на катоде, образует длинные серебряные нити, которые, прорастая через весь электролизер, соединяют электроды металлически и нарушают электролиз, в то время как медь выделяется на катоде в виде достаточно плотного слоя, [c.89]

С получением металлов путем вытеснения одного металла другим из раствора его соли можно познакомить учащихся на следующих примерах в пробирки наливают растворы азотнокислого свинца, сернокислой меди, азотнокислого серебра. В каждую пробирку опускают очищенную железную проволоку и наблюдают через некоторое время выделение металлического свинца, меди, серебра. Таким же образом проводят вытеснение этих металлов цинком, опуская в растворы кусочки цинка или полоски оцинкованного железа. Проводя эти опыты, учащиеся должны связать происходящие реакции с положением металлов в ряду активности и написать уравнения реакций. [c.74]

Растворы тетрафторобората меди в толуоле и эфире приготовлены при действии металлической меди на растворы тетрафторобората серебра. Основная часть сольвента при сольватации этой соли в органических растворителях приходится на катион при рассмотрении термодинамических характеристик реакции замещения можно убедиться, что взаимодействие иона меди и ароматического углеводорода сильнее, чем взаимодействие между ионом серебра и углеводородом . При выпаривании или при действии влаги происходит диспропорционирование. При действии пиридина в отсутствие воздуха образуется желтая соль Си ру Вр4, а в присутствии воздуха — голубая соль Си РУ4(ВР4)2. [c.218]

Разделение золота и серебра. Разделение ЗоЛоТа й серебра из сплава может быть произведено химическим путем. Для этого гранулированный сплав разваривают в чугунных котлах в концентрированной серной кислоте при 300—350°. Серебро переходит в растворимую сернокислую соль, золото остается в осадке. Раствор декантируют, золото промывают и переплавляют. Раствор же разбавляют водой и вытесняют ( цементируют ) из него серебро металлической медью. [c.452]

Металлическое перенапряжение увеличивается, таким образом, при уменьшении токов обмена и, следовательно, должно быть наибольшим для металлов железной группы (см. табл. 46). При катодном осаждении металлов железной группы наиболее вероятной замедленной стадией является разряд. Имеются также указания на замедленное протекание разряда при электровыделении таких металлов, как цинк и медь. При электроосаждении серебра торможение на стадии разряда практически отсутствует. Таким образом, металлы, стоящие в начале ряда табл. 46 (часто называемые в электрохимической литературе нормальными металлами) и в конце того же ряда (так называемые инертные металлы), отличаются не только по величине, но и по механизму возникновения металлического перенапряжения. При электровыделении нормальных металлов из растворов их простых солей разряд протекает беспрепятственно, и кинетика процесса определяется кристаллизационными явлениями. При электроосаждении инертных металлов акт разряда является решающим, а связанные с построением кристаллической решетки этапы имеют второстепенное значение. Медь и цинк занимают некоторое промежуточное положение. [c.435]

Реакции окисления органических веществ катализируются преимущественно окислами и солями элементов с переменной валентностью. Находят применение также смешанные катализаторы, иногда с добавлением промоторов. Наиболее известны в этой группе катализаторов окислы ванадия, молибдена, вольфрама, железа, марганца, урана, свинца, меди, серебра, кобальта и никеля. Описаны катализаторы типа солеобразных соединений, в которых, кроме металлического окисла, имеется анион кремневой, фосфорной или борной кислоты, а также такие, где перечисленные выше окислы выполняют кислотную функцию. [c.822]

Применение электролиза. Электролиз находит широкое применение. Для защиты металлических изделий от коррозии на их поверхность наносится тончайший слой другого металла — хрома, серебра, золота, меди, никеля и т. д. Покрываемое металлическое изделие помещают в качестве катода в электролитическую ванну с раствором соли того металла, который должен быть осажден на этом изделии. Например, для никелирования это должна быть соль никеля, для омеднения — соль меди. Анодом служит пластинка из того металла, которым покрывают изделие (в примере-—никель или медь). Чтобы покрытие было красивым и прочно держалось на изделии, необходимо соблюдать ряд условий. [c.222]

Выделение серебра использование порошкообразной металлической меди, взятой в недостатке (не до полного вытеснения серебра), позволяет получить практически чистое серебро. Очистку следует производить, как указано выше, используя подкисленную воду [гидролиз остатка солей Bi(HI)]. [c.516]

Недокись серебра Ag" 0 (или квадрантную окись) получают, судя по прежним показаниям, из лимонн[окисл]ой соли окиси серебра, нагревая ее до 1С0°, при пропускании чрез нее водорода, причем происходит вода и лимонн[окисл]ая соль недокиси серебра, мало растворимая в воде. Она дает красно-бурый раствор коллоидального серебра (доп. 625), а потому при кипячении этого раствора происходит обесцвечивание, сопровождающееся выделением металлического серебра, причем предполагается образование вновь соли окиси серебра. Прибавляя едкого кали к раствору вышеуказанной соли, Вёлер, открывший зту степень соединения серебра, получил черный осадок недокиси. Эта последняя с хлористым водородом дает бурое соединение Ag I. С открытием растворимого серебра указанные данные нельзя принимать за несомненные вероятно, имелась под руками смесь Ag - с AgЮ, так что самое существование Ag O ныне сомнительно, но и ныне едва ли ножно сомневаться в образовании отвечающего недокиси полухлористого серебра Ag- l (доп. 633). Такое соединение происходит из хлористого серебра при действии на него света. Другие кислоты не соединяются с недокисью серебра действуя на нее. они дают соль окиси серебра и металлическое серебро. Заметим, что в этом смысле закись меди имеет некоторое сходство с недокисями. Но для меди известна своя квадрантная окись СиЮ, полученная при действии щелочного раствора закиси олова на нодную окись меди в виде бурого гидрата, разлагаемого кислотами на медь и соль окиси. Вопрос о недокисях, как и перекисях, нельзя считать ныне вполне уясненный. [c.645]

Металлические пленки. Восстановительная способность гидразина была положена в основу методов нанесения металлических пленок на стекло и пластические массы. Последние могут быть покрыты пленкой металлического серебра [15] при использовании аммиачного раствора нитрата серебра, к которому добавлен гидразин. Не исключено, чго гидразин также может быть использован в качестве восстановителя в современных способах скоростного серебрения зеркал. Был описан метод нанесения никелевого зеркала на стекло или другие непроводящие материалы [16]. Было также сообщено о возможности приготовления каталитически активной формы никеля [17] путем восстановления никелевых солей гидразином. Способность гидразина восстанавливать соли меди, серебра, ртути, никеля, кобальта, платиновых металлов, а также золота была подробно рассмотрена в гл. 6. Эгим путем удается получить металлы в мелкодисперсной форме, металлические пленки, а также гидрозоли металлов. [c.221]

Из металлических производных ацетилена в первую очередь следует упомянуть медные и серебряные соли, выпадающие в виде нерастворимых осадков при пропускании ацетилена в аммиачные растворы солей меди (закисной) или серебра. Ацетиленид меди (СгСиа) коричнево-красного цвета, ацетиленид серебра СаА о белого цвета и чувствителен к действию света. Оба соединения в сухом состоянии очень взрывчаты, особенно серебряная соль, которая может разложиться со взрывом даже при простом прикосновении. Ацетилениды меди и серебра благодаря их полной нерастворимости применяются для открытия небольших количеств ацетилена в других газах, например Е светильном газе. Не менее взрывоопасен и ацетиленид ртути, который обраг уется при пропускании ацетилена в щелочной раствор иодида ртути и иодида калия [c.81]

В случае растворов ацетата меди(1) или серебра в пиридине стадией, определяющей скорость, может быть гемолитическое расщепление молекулы водорода (на два водородных атома) либо гетеролнтнческое расщепление (иа протон и гидридньи г ион). Если образуются два атома, то оба могут присоединиться к попу металла. Несмотря на то, что металлические соли подобного типа 11еизвест[ ы, имеются данные, свидетельствующие [c.195]

Для предупреждения прироста электролитического осадка поверхность металлической формы покрывается тонкой сплошной и однородной по толщине и строению пленкой окислов и солей металлов, жиров, масел, мельчайшего порошка графита и т. д. Окисные разделительные слои на поверхности свинца, серебра, меди, никеля наносят обработкой изделий растворами двухромовокислого калия, хромовой кислоты и других окислителей. На поверхность многих металлов наносят также сульфидные пленки путем обработки поверхности 1—3%-ным раствором сернистого натрия, иодидные пленки на серебре — разбавленными растворами иода, селенидные пленки на меди — растворами селеновой кислоты. [c.443]

Хорошо известны меркаптиды (тиолаты) тяжелых металлов. Из них наиболее распространены соли ртути, меди, серебра, висмута, олова и свинца. Соли свинца, например, издавна используются в зарубежной практике для очистки бензинов от меркаптанов ( докторские растворы ). Меркаптиды серебра могут быть использованы для получения серебряных поверхностей с хорошей электропроводностью на керамике. Имеются сведения о применении фторсодержащих меркаптанов в виде защитных пленок, предохраняющих металлы от атмосферной коррозии. Металлические соли некоторых аминомеркантаносоединений применяются в качестве, медицинских препаратов. [c.29]

Весьма перспективно для химической технологии теплообмен ное устройство, называемое теплопроводом. Оно пред ставляет собой полностью закрытую металлическую трубу с лю быми профилями сечения, футерованную каким-либо пористо капиллярным материалом (фитилем), например, шерстяной тканью, стекловолокном, сетками, пористыми металлами, полимерами, керамикой и т. п. В полость трубы подается теплоноситель в количестве, достаточном для полной пропитки фитиля. Температура кипения теплоносителя должна обеспечивать отвод тепла (путем испарения) из охлаждаемого рабочего пространства химического реактора или другого аппарата интервал зон температуры — от какой угодно низкой до 2000 °С. В качестве теплоносителя используют металлы (Сз, К, На, Ы, РЬ, А и др.), высоко кипящие органические жидкости, расплавы солей, воду, аммиак, жидкий азот и др.). Предпочтительны жидкости с высокой скрытой теплотой испарения, большим поверхностным натяжением, низкими плотностью и вязкостью. Трубка одной своей частью располагается в зоне отвода тепла, а остальной частью — в зоне конденсации паров. Пары теплоносителя, образовавшиеся в первой зоне, конденсируются во второй зоне, а конденсат возвращается в первую зону под действием капиллярных сил фитиля. Благодаря большому количеству центров парообразования резко падает перегрев жидкости при ее кипении и значительно возрастает коэффициент теплоотдачи при испарении (в 5—10 раз). Особенностью теплопровода является очень высокая эффективная теплопроводность вдоль потока пара (на 3—4 порядка больше, чем у серебра, меди и алю.миния), что обусловлено низким температурным градиентом вдоль трубы. Мощность теплопровода определяется капиллярным давлением, компенсирующим потери напора парового и жидкостного потоков. [c.336]

Начало получению редокситов на ионитовых носителях положили в 1949 г. Миллз и Диккинсон [21], создавшие восстановительный сорбент на основе анионита Дуалит А-3 путем осаждения на нем тонкодисперсных металлических меди или серебра. Осаждение осуществлялось обработкой анионита солями соответствующих металлов, которые образовывали с ним комплексные соединения типа [Ме (К—КН2) ]А, и последующим восстановлен ием ионов металла щелочным раствором гидросульфита. При пропускании воды через слой такого редоксионита растворенный в ней кислород связывался с металлом с образованием гидроокиси, остающейся на носителе и способной снова восстанавливаться. [c.111]

Первыми из открытых металлических производных диацетилена были его соли с тяжелыми металлами (Си, Ag, Hg). Медные соли диацетиленов получаются при взаимодействии диацетиленов с солями меди и представляют собой стабильные кристаллические вещества желтого или оранжевого цвета [213]. Они часто используются в синтезах полиинов с помощью реакции окислительной димеризации по Глязеру, а также для получения диацетиленовых производных, например тиофенового ряда, конденсацией с 2,5-дииод-тиофеном [142]. Диацетиленовые производные меди, серебра и ртути, а также комплексные производные, содержащие никель, служат для идентификации диацетиленов, их очистки, разделения и анализа [11, 64, 386—388]. Подобно ртутным солям моноацетиленов ртутные соли типа (КС=С—С=С—)зН образуются при обработке диацетиленов щелочным раствором тетраиодмер-курата калия [552, 553] [c.88]

Явление и механизм электролиза. Металлические пластинки, обычно применяемые для пропускания электрического тока через раствор электролита, называются электродами. Тот электрод, через который положительный ток входит в раствор, называется положительным электродом, или анодом, электрод, через который ток выходит из раствора, называется отрицательным электродом, или катодом. Прохождение тока через растворы солей таких металлов, как цинк, железо, никель, кадмий, свинец, медь, серебро и ртуть, сопровождается выделением этих металлов на катоде. Из растворов солей химически активных металлов, например щелочных и щелочноземельных, а также из растворов кислот на катоде выделяется водород. Если анодом является химически неустойчивый металл, например любой из вышеперечисленных, то прохождение тока сопровождается переходом металла в раствор. Если анод представляет собой благородный металл, например платину, на нем обычно выделяется какое-либо простое вещество. Из растворов нитратов, сульфатов, фосфатов и т. д. выделяется газообразный кислород, в то время как из растворов галоидных солей, за исключением фторидов, выделяются свободные галоиды. Разложение растворов электричадким током, сопровождающееся, как описано выше, выделением металлов или газов, называется электролизом . [c.31]

Нанесение разделительного слоя на металлические формы позволяет отделить наращенную копию с формы. Такими слоями служат пленки окислов, сульфидов и солей металлов (серебра, свинца и др.), а также графит и некоторые диэлектрики. Разделительные слои наносят обычно химически путем обработки. металлов реагентами (например, 1-процентным раствором NagS по серебру, свинцу, меди, железу, никелю или погружением в раствор К2СГ2О7 и т. п.). [c.384]

По-видимому, при многих окислительно-восстановительных реакциях имеет- место гетерогенный катализ. Так, реакции восстановления AgBr различными восстановителями (проявителями) катализируются металлическим серебром, а также сульфидом и селенидом серебра . Реакция горения водорода катализируется многими платиновыми металлами, реакция окисления о-фенилендиамина кислородом катализируется гидроокисью магния . Многочисленные реакции взаимодействия органических и неорганических соединений с водородом катализируются солями меди и серебра . [c.80]