Метан ацетилен из него

Так как ацетилен содержит больший процент углерода, чем этилен и метан, то он горит более ярким и коптящим пламенем, чем эти два углеводорода. Однако при смешении с большим количеством воздуха, что достигается специальным устройством ацетиленовых горелок, ацетилен сгорает ярким пламенем без копоти. [c.94]

Данные табл. VHI.l показывают, что при температурах ниже 2000 °К образуется только метан. При температурах же от 2300 до 2700 °К в случае использования нагретого графитового стержня и закалки затапливанием холодным газом продуктов реакции в последних наблюдаются равновесные отношения С/Н они содержат метан, ацетилен и этилен. Если реакция проводится в трубках в интервале температур от 2000 до 2600 °К при давлении больше 1 атм, основным продуктом оказывается метан при давлениях меньше 1 атм образуется ацетилен. Для объяснения наблюдаемых величин отношений С/Н необходимо постулировать, что при высоких температурах образуются реакционноспособные соединения типа С,Н. [c.164]

В интервале температур от 800 до 1100° С при пиролизе бензола наблюдаются небольшие количества метана и следы ацетилена. Количество образующегося метана, примерно, такого же порядка, как и при нагревании углерода с водородом по-видимому, такая реакция, сопровождающая разложение бензола при высоких температурах, является основным источником образования метана. Интересно, что при нагревании так называемого аморфного углерода с водородом не получаются ароматические углеводороды, а вместо них благодаря реакции на ребрах кристаллов графита образуется метан. Можно считать, в свою очередь, что следы ацетилена, образующегося в процессе пиролиза бензола при высоких температурах, обусловлены скорее вторичным разложением метана, чем прямой диссоциацией бензола до ацетилена. Последняя реакция лишь предполагается некоторыми исследователями [4], однако она трудно доказуема. Ацетилен почти полностью разлагается при 750° С при этом получаются ароматические углеводороды, (в значительных количествах бензол) кокс и газы, среди которых обнаруживаются в убывающем порядке водород, метан и этилен [10]. Поскольку этилен является важным продуктом разложения ацетилена, а не самого бензола, то есть основания предполагать, что разложение бензола до ацетилена не относится к одной из основных реакций этого углеводорода. С другой стороны, [c.96]

В начале реакции, когда метан находится в газовой ф азе, он дает такие продукты конденсации, как этилен и ацетилен, а затем, приходя в контакт с горячей стенкой, нагретой до 800° С, быстро разлагается на пиролитический углерод и водород. [c.168]

Если максимальную безопасную концентрацию принять равной 24%, тогда R будет равным 25. Для сравнения приведем значения R, необходимые для того, чтобы разбавить метан, водород, ацетилен и пропилен до концентраций в конечной смеси ниже их нижних пределов воспламенения. Они равны 20 25 40 и 40 соответственно. На основании этих данных видно, что кислород сравним с горючими газами по объемам воздуха, требующимся для разбавления избытка этих газов до безопасных концентраций. [c.445]

В результате сильных электрических разрядов возникают частицы плазмы, которые обладают высокой химической активностью. Это обстоятельство, в свою очередь, создает предпосылки для протекания таких реакций, которые невозможны при обычных условиях. По мнению Воробьева, метан, выделяющийся из органических соединений, при воздействии подземного электрического разряда может подвергнуться частичному дегидрированию, то есть потерять некоторую долю водорода. В результате образуются свободные углеводородные радикалы СН, СН2 и СНз. Соединяясь между собой, они образуют ацетилен, этилен и другие углеводороды, входящие в состав нефти. [c.28]

Хранить такие газы, как водород, окись углерода, ацетилен, метан, не разрешается, так как они взрывоопасны [c.21]

Приведите все возможные объяснения, почему в реакции с карбидом кальция образуется ацетилен, а с карбидом алюминия — метан. Какие другие карбиды Вы знаете и как они реагируют с водой [c.146]

Идентифицированы следующие продукты термического разложения дигидроперекиси (XIV) при 150° С двуокись и окись углерода, кислород, ацетилен, этан, метан, вода, ацетон, 2,5-ди-метилгексин-З-диол-2,5, 5-окси-5-метилгексин-3-он-2 и пентин-З-он-2. Механизм реакции, предложенный для объяснения образования этих продуктов, представлен следующей схемой [c.73]

Идентифицированы следующие продукты термического разложения дигидроперекиси (XIV) при 150° С двуокись и окись углерода, кислород, ацетилен, этан, метан, вода, ацетон, 2, 5-ди-метилгексин-З-диол-2,5, 5-окси-5-метилгексин-3-он-2 и пентин- [c.73]

Ацетилен, получаемый разложением карбида кальция, и сухой природный газ, содержащий в основном метан, могут быть непосредственно использованы для дальнейшей переработки. Углеводородные газы крекинга и пиролиза нефтяных дистиллятов, коксовый газ, а также жирные природные газы являются сложными смесями веществ различного состава. Они могут использоваться в качестве химического сырья только после предварительного разделения на компоненты. В зависимости от требований, предъявляемых к сырью при дальнейшей переработке, газы разделяют на индивидуальные углеводороды четкое разделение) или на группы (фракции) углеводородов с близкими свойствами грубое разделение). [c.155]

Если при атмосферном давлении или еще меньшем и при температуре порядка 900...1000 °С рассмотреть систему парообразный углерод—алмаз — графит, то изобарно-изотермические потенциалы их будут уменьшаться в таком же порядке. Значит, в атнх условиях из парообразного углерода должен выкристаллизоваться трафит, но с учетом правила ступеней может образоваться с какой-то степенью вероятности и алмаз. Чтобы происходило образование алмаза, следует осаждать атомы углерода на поверхность кристалла алмаза. При этом они будут находиться под влиянием силового поля кристаллической решетки, стремящейся продолжить ту укладку атомов, которая имеет место в кристаллах, находящихся в реакционной зоне. Иными словами, подложка вынуждает новые атомы углерода располагаться а определенном порядке — так называемый эпитаксиальный синтез. Практически эпитаксиальный синтез алмаза осуществляют разложением углеродсодержащих газов (метан, ацетилен и др.) при указанных выше давлениях и температурах над слоем мелких кристаллов алмаза. В этом случае происходит наращивание алмазных слоев на затравочных кристаллах. Опыты [c.141]

Пиролиз углеводородов. Дэви, а затем Марченд и Бертло [1, с. 182] предположили, что образование углерода в пламени -происходит благодаря термическому разложению углеводородов. Они наблюдали, что при высокой температуре углеводороды распадались в основном на углерод и метан. Ацетилен, который очень эндотермичен, может распадаться при взрыве на углерод и водород. Таким образом было сделано предположение, что углерод образуется при пиролизе углеводорода при прохождении его через зону подогрева. [c.180]

Аморфный У. и графит реагируют с фтором с образованием, в основном, фторида У.(1У). Алмаз с фтором не реагирует. Реакция с серой протекает в случае алмаза при 900—1000°С, графита и аморфного У.— при 700—800 °С. Продуктом реакции является сероуглерод S2. Водород не взаимодействует с алмазом. Графит и аморфный У. реагируют с Нг очень медленно. В зависимости от температуры и давления они образуют различные углеводороды метан, ацетилен, бензол и др. У. сгорает на воздухе с образованием СО и СО2. У. устойчив к действию концентрированных кислот и щелочей. Хромовая смесь окисляет У. до СО при 180—230 °С в случае алмаза и при более низких температурах — в случае графита и аморфного У. Смесь концентрированной HNO3 и хлората калия (КСЮз) при нагревании окисляет графит до меллитовой (бензолгексакарбо-новой) кислоты. См. также приложение. [c.291]

Ацетилен является в настоящее время одним из важнейших сырьевых веществ в промышленности органического синтеза. Наиболее выгодно получать ацетилен из углеводородных газов (электрокрекинг метана и другие способы). При производстве ацетилена путем переработки углеводородных газов его концентрация в получающихся газообразных продуктах (водород, углеводороды и др.) относительно невелика. В то же время ацетилен в отличие от предельных углеводородов хорошо растворяется в воде. Он растворяется в воде примерно в 30 раз лучше, чем метан. Ацетилен очень хорошо растворяется также в диметилформамиде, ацетоне, метаноле, бутирол-актоне и других растворителях. Эти свойства ацетилена и используются сейчас для его выделения из газовых смесей. [c.62]

Если сравнить вязкости углеводородов, имеющих в молекуле по два углеродных атома (этан, этилен и ацетилен), то между ними имеется разница, хотя и не столь значительная, как между первыми членами каждого из гомологических рядов. Вязкость этана из этих трех углеводородов наименьшая (84,8 микропуаза при 0°), далее следует этилен (90,7 микропуаза) и наивысшей вязкостью обладает ацетилен (93,5 микропуаза). Если имеется смесь легких углеводородов различных классов, то по величине вязкости они будут располагаться в такой последовательности метан — ацетилен — этилен — этан — пропилен — пропан. По вязкости водород занимает 1голо-жение между этапом и пропиленом. Окись углерода но вязкости должна быть помещена впереди метана. [c.233]

Большое внимание привлекло к себе действие п-излучения на углеводороды было показаио, что даже такие устойчиБые углеводороды, как метан, могут быть расщеплены с образованием высших углеводородов. Mund и Ko h изучали действие эманации радия на метан, этан, этилен и ацетилен. Они пришли к заключению, что в случае применения метана происходит реакция, ведущая к уменьшению числа газовых молекул. Образующиеся вещества не были идентифицированы. Эта н разлагается, образуя водород и этилен,, причем последний превращается в твердое или жидкое вещество. Сам этилен медленно превращается в жидкие вещества, а ацетилен — в. тонкий желтокоричневый порошок. [c.299]

Технологическая схема установки УСК-1М приводится на рис. 4.56. Первичный (бедный) концентрат криптона-ксенона поступает в газгольдер 1 из испарителя криптонового концентрата основного блока разделения воздуха. В компрессоре 2 концентрат сжимается до избыточного давления 4—5 кгс см и направляется в контактную печь 3 через теплообменник 4, в котором он предварительно нагревается до 660—680 °С отходящим из печи очищенным газом. Затем ондептрат дополнительно подогревается в печи электроподогревателем до 700 °С и поступает в контактное пространство печи, заполненное активным глиноземом. Здесь из концентрата выжигаются углеводороды (метан, ацетилен и др.). [c.264]

Спектры взрывов смесей таких углеводородов, как метан,ацетилен, этилен и пропан, изучались рядом исследователей (Бэлл [17], Смит [251], Бон и Аутридж [25], Лауэр [183]). Спектры не очень сильных взрывов в таких смесях в общих чертах мало отличаются от спектров внутренних конусов соответствующих обычных пламен, основными характеристиками которых являются описанные выше системы полос Сз, СН и ОН. Менее интенсивные полосы СН около 3143 и 3628 А проявляются в спектре взрыва более ярко, вероятно, за счет того, что при взрыве в закрытом сосуде достигаются более высокие температуры. В смесях, дающих более сильные взрывы, обычно преобладают сплошной и полосатый спектры, характерные для пламени окиси углерода. Нри этих сильных взрывах могут возбуждаться также линейчатые или полосатые спектры как материала сосуда, так и пы,ли, которая может оказаться в смеси часто наблюдаются линии натрия (5890 и 5896 А), меди (3247 и 3274 А) и железа автор нашел, что при проведении взрыва в сосуде, предварительно промытом водопроводной водой, в спектре появляются полосы окиси кальция. В очень богатых смесях происходит образование сажи, и спектр таких пламен представляет собой обычный континуум, характерный для свечения раскаленных частиц механизм такого образования сажи как в стационарных пламенах, так и во взрывах рассмотрен на стр. 81—85. [c.113]

Французский химик Пьер Эжен Марселей БертАо (1827—1907) в 50-е годы XIX в. начал систематическую разработку синтеза органических соединений и достиг больших успехов. Он синтезировал, в частности, такие хорошо известные и важные соединения, как метиловый и этиловый спирты, метан, бензол, ацетилен. Бертло - нарушил границу между неорганической и органической химией, покончив с пресловутым запретом . В дальнейшем такое нарушение границ стало обычным. [c.71]

По этому вопросу наиболее важной можно считать работу Вона и Коварда. Они заставляли циркулировать газ в течение 2 часов 30 минут в трубке, нагретой до 570—580°, и получали ацетилен, этан, метан, водород, ароматические углеводороды. Метан образуется в больших количествах. Водород выделяется в начале опыта, в дальнейшем количество водорода уменьшается. Количество угля ностененно к концу опыта уменьшается. [c.245]

Насыщенный ацетиленом растворитель направляют сначала в стабилизатор растворителя, где он очищается от примесей, имеющих меньшую растворимость но сравнению с ацетиленом. В стабилизаторе выделяются водород, метан, этилен и СО2. Остаток из стабилизатора направляется в ацетиленовую отпарную колонну для извлечения гомологов ацетилена. Верхним продуктол колонны является ацетилен высокой чистоты. [c.60]

Очевидно, что протеканию реакции благоприятствует низкое давление, поскольку она идет с увеличением объема. Поэтому давление поддерживают на таком низком уровне, который лишь обеспечивает достаточную скорость потока газов. Как отмечалось ранее, давление желательно понижать, но в большинстве случаев этого не делают и реакцию проводят при 5—25 фунт/ /дюйм . Как и во всех процессах, в которых имеется возможность протекания обратной реакции, газы, выходящие из реактора, быстро охлаждают и стараются не допускать их контакта с катализаторами гидрирования. Эта реакция не является селективной, так как наряду с метаном и этиленом образуются пропилен, ацетилен, водород, бутадиен, бутан и жидкий продукт, называемый дриполеном. [c.145]

Процесс электрокрекинга заключается в быстром пропускании метана через зону высоких температур, создаваемых электрической дугой. Реактором в этом методе служит электроду-говая печь, в которой при пропускании постоянного тока напряжением 7000—8000 В создается дуга с температурой около 2000°С. Электродуговая печь вертикального типа (рис. 11.9) состоит из верхней цилиндрической реакционной камеры диаметром 1 м и высотой 0,4 м и трубы диаметром 0,1 м и длиной 1,0 м. На камере установлен медный катод в виде гильзы, а на верхней части трубы — анод. Катодная гильза и анодная труба снабжены рубашками водяного охлаждения. Метан под давлением подается тангенциально в камеру, за счет чего поток газа приобретает вихревую скорость около 100 м/с и напргшляется от периферии к трубе. При этом он как бы втягивает электрическую дугу в кольцевое пространство анода, где при температуре 1600°С и происходит пиролиз метана. Продукты пиролиза проходят со скоростью 600—1000 м/с через охлаждаемую водой анодную трубу, охлаждаясь при этом до 600 С и поступают в закалочное устройство. В нем за счет впрыскивания воды пирогаз быстро охлаждается до 150°С. Мощность электрической печи по метану составляет 2800 м /ч, что соответствует производительности по ацетилену 15 т/сут. Степень конверсии метана за один проход достигает 0,55 при расходе электроэнергии 10 кВт-ч/кг ацетилена. [c.257]

С накоплением экспериментальных данных стала очевидной несостоятельность ацетиленовой теории как универсальной концепции крекинг-проце.сса. Непоправимый удар этой теории был нанесен в результате исследования крекинга гексана, в продуктах которого не было найдено ацетилена 15]. Ацетиленовая схема является частной, применимой для объяснения распада только некоторых предельных углеводородов (метан и др.) в условиях более высоких температур (пиролиз). Вместе с тем ацетилен, по-видимому, не является первичным продуктом распада, например, в случае распада этана он образуется из этилена. Следовательно, ацетиленовая теория, по существу, не объясняла образования первичных продуктов крекинга (кроме сл уч 3я пиролиза СН4). Сформулированная на незначительном экспериментальном материале, она, естественно, не смогла объяснить наблюдаемого разнообразия продуктов крекинга и уступила место другим теориям, а так называемый ацетиленовый механизм сохранил значение для понимания путей образования ароматики и конденсированных систем в условиях пиролиза углеводородов. [c.17]

При последующем снижении даплеиия до 2 ат освобождаются прежде всего плохо растворимые газы, преимущественно этилен и метан, которые возвращаются в комнрессиониую установку. Конечно, они захватывают и небольшие количества ацетилена. Затем сни>] ают давление до атмосферного и получают таким образом 93%-пыи ацетплен. Оставшийся растворенным ацетилен последующим эвакуированием выделяют в впде 95%-ного продукта, остальная часть приходится па этплеп и азот. [c.127]

При осуществлении дугового разряда в метане образуется ацетилен. Эта реакция 2СН4 = jHa + ЗН2 называется электрокрекингом метана она осуществлена в промышленном масштабе. В плазме могут возникать и существовать метастабильные молекулярные ионы, такие, [c.252]

Высокая результативность исследований в области плазмохимии. Пожалуй, одной из самых важных особенностей работ в области плазмохимии является исключительно резкое сокращение времени между фундаментальными исследованиями и разработкой на их основе новых технологий. Например, даже лабораторный плазмо-химичсский реактор обладает столь высокой производительностью, что она близка к таковой промышленного реактора. Метановый плазмотрон с производительностью 25 тыс. т ацетилена в год (это около 75 т в сутки ) имеет длину всего 65 см и даметр 15 см. При 5000—5300 К метан в объеме плазмотрона за одну десятитысячную доли секунды превращается на 80 % в ацетилен. [c.234]

Применение алканов. Зная свойства метана, можно составить представление о его применении. Оно весьма разнообразно. Благодаря большой теплотворной способности метан в больших количествах расходуется в качестве топлива (в быту — бытовой газ и в промышленности). Широко применяются получаемые из него вещества водород, ацетилен, сажа. Он служит исходным сырьем для получения формальдегида, метилового спирта, а также различных с1ннтетических продуктов. [c.286]

По теории космического происхождения нефти углеводороды, составляющие нефть, образовались непосредственно из углерода и водорода в начальной стадии существования земного шара. Эта теория объясняет наличие значительных количеств метана в атмосферах больших планет. По мнению Д. И. Менделеева, нефть образовалась в результате действия воды на карбиды металлов (в частности, на углеродистое железо), из которых состоит ядро земного и ара. Действительно, карбиды металлов, реагируя с водой или разбавленными кислотами, образуют углеводороды, главным образом метан и ацетилен. Карбид железа и марганцовистый чугун при взаимодействии с водой дают нефтеподобную смесь жидких углеводородов. Несмотря на то, что эти факты как будто подтверждают теорию Менделеева, она в настоящее время 1ЮЧТИ совершенно оставлена. Против нее говорит содержание в нефти азотистых соединений и ее оптическая активность (стр. 154), что определенным образом указывает на органическое происхождение нефти. [c.66]

Эта реакция открыта в 1852 г. Вёлером, но практическое значение она приобрела лишь после того, как был разработан способ получения карбида кальция сплавлением извести и кокса в электрической печи. В настоящее время большое промышленное значение приобретают способы получения ацетилена из нефтяного сырья и природных газов. Метан превращается в ацетилен под кратковременным (сотые доли секунды) воздействием очень высоких температур 0400 С и выше) [c.93]

Смеси этилена с воздухом взрывоопасы в пределах коя-центращий этилена от 2,7 до 28,6 объемн. %. Этилен устойчив приблизительно до 350 С, выше этой температуры он начинает разлагаться на метан и ацетилен [c.331]

Все сказанное выше убеждает нас также и в том, что даже простейшие газообразные, а тем более парообразные органические газы (метая, этилен, ацетилен, пары бензина или керосина и т. п.) сами по себе негорючи , пока не окажутся предварительно преобразованными до простейших составляющих в виде смеси осколков молекул, атомов и уцелевших или образовавшихся молекул окиси углерода и водорода (СО и Нг). Несколько худший результат возникает при нехватке собственного кислорода в органической молекуле для ее разложения с выходом окиси углерода, вместо которой расщепление дает выпадение твердого сажистого углерода, так как он сам еще должен пройти стадию газификации. В это1м смысле, скажем, метиловый спирт (СН4О) — горючее самого метана (СН4), из которого он произошел. Однако, как мы видели, можно довольно легко помочь и метану поскорее перейти в усваиваемую для горения форму, введя на ранних стадиях газификации некоторое недостающее ему количество первичного кислорода, которое не даст выделяться саже и успеет перевести углерод метановой молекулы в газообразное предварительное состояние в виде той же окиси углерода. Когда же, как это еще принято, говорят о горении метана или другого газообразного углеводорода, то это не что иное, как упрощение, игнорирующее важ1ную промежуточную подготовительную стадию и интересующееся только самим конечным эффектом, за которым скрывается истинный ход процесса. [c.54]

Наиболее употребительные органические соединения сохраняют исторически сложившиеся тривиальные названия, указывающие ибо на происхождение данного вещества (молочная кислота, масляная кислота, мочевина и т. д.), либо на его свойства (эфир, антифебрин, скатол и т. д.). С развитием органического синтеза количество органических соединений стало возрастать с такой быстротой, что, пользуясь прежней системой обозначения, оказалось чрезвычайно трудным придумывать тысячи различных новых названий. Решение было найдено в заместительной, или так называемой рациональной, номенклатуре (PH). Эта номенклатура рассматривает химические соединения к к производные более простых и хорошо известных соединений — прототипов, в которых один или несколько атомов водорода замещены радикалами (остатками углеводородов), другими элементами или функциональными группами (—ОН, —NH2, —ТМОг и т. д.). В качестве прототипов используются, например, метан, этилен, ацетилен, метиловый спирт, уксусная кислота и другие простейшие соединения. Рациональная номенклатура, очень удобная для обозначения сравнительно простых соединений, теряет свои преимущества при переходе к более сложным соединениям. В связи с этим возникла потребность в создании новой, универсальной международной номенклатуры (МН). [c.36]

Здесь Аобр 298 — стандартная энтальпия образования метана. Поскольку она имеет отрицательное значение, то метан представляет собой экзотермическое соединение. Вещества с положительной стандартной энтальпией образования называют эндотермическими. К ним относятся этилен, бензол, ацетилен (см. рис. 1.5.4). [c.128]

Na- Все эти составные части, за исключением СОз, Оз и Nu-, находящихся в светильном газе лишь в незначительном количестве, горючи и обладают восстановительными свойствами. Светильный газ обычно горит светящимся п/гаменем свечение обусловливается находящимися в газе ненасыщенными углеводородами (С Ноп). главным образом этиленом, пропиленом, ацетиленом, бензоло.м и пр. Если этилен нагреть до определенной те. 1пературы, то он распадается на. метан и углерод [c.86]

Полусистематическая или рациональная номенклатура, частично отражающая строение вещества, рассматривает органическое вещество как производное наиболее простого представителя определенного ряда соединений, для которого используется тривиальное название. Для разветвленного алкана за основу берется метан, алкена — этилен, алкина — ацетилен, предельного спирта — карбинол, и т. д. Эта номенклатура оказалась удобной для простейших производных тех соединений, которые имеют обще-Зтютребительные тривиальные названия, и в этих случаях она используется по-прежнему. Однако, для более сложных производ- [c.13]

Дцетилен соединяется с водородом при темно-красном капе-нии, образуя углеводороды этилен, метан, этан и бензол. При белом калении ацетилен переходит почти на цело в бензол. Вступая во взаимодействие с солями металлов, напр, меди и серебра, он дает карбиды этих металлов. [c.88]

Первые синтезы органических веществ удалось провести немецкому химику Ф. Вёлеру. В 1824 г. он наблюдал образование щавелевой кислоты из дициана, а в 1828 г.— образование мочевины из цианата аммония. Были разработаны методы для элементного анализа органических соединений Ж- Дюма разработал метод количественного определения азота, а Ю. Либих — метод определения углерода и водорода в органических соединениях. В середине XIX в. быстро расцвел органический синтез. В 1845 г. Г. Кольбе синтезировал уксусную кислоту, в 50-е годы М. Бертло из простых неорганических веществ синтезировал муравьиную кислоту, этиловый спирт, ацетилен, бензол, метан, а из глицерина и жирных кислот получил жиры. [c.10]

Состав газа в коническом воздушном ламинарном диффузионном пламени уротропина 6H12N4 исследован в работах [18, 27], а 2,3,5,7,8,10-гексазадекалина 4H12N6 —в работе [18]. Отбор и анализ проб выполнены методически аналогично отбору и анализу проб из пламени толуола [18] и парафина [22]. Результаты исследований представлены на рис. 11.12 и 11.13. Продуктами разложения уротропина являются водород, метан и этан. На основании кривой распределения концентрации азота можно предположить, что он является одним из продуктов разложения уротропина. Обнаружен также в пламени этилен и ацетилен. Содержание [c.108]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология