Этилен прим

Всем известно, какое широкое применение получили сейчас различные синтетические волокна и материалы. При их производстве к исходным ненредельным углеводородам предъявляются высокие требования в отношении чистоты. Например, при производстве высококачественного полиэтилена в исходном этилене примесь кислорода не должна превышать 0,001 %, а примесь паров воды — [c.3]

Патенты Баденской анилиновой и содовой фабрики стали известны в 1913 г. Ранее (в 1908 г.) Е. И. Орлов открыл, что из окиси углерода и водорода в присутствии никель-палладиевых катализаторов синтезируется этилен. Таким образом, Е. И. Орлов впервые показал возможность синтеза углеводородов выше Сх-См. ЖРФХО, часть химич., 40, 1588—1590, 1908. —Прим. ред. [c.519]

При получении этилена из газов пиролиза предварительно выделяют фракцию С2, содержащую этилен, этан и примесь ацетилена. Эта фракция в отдельной ректификационной колонне подвергается фракционированию, в результате которого выделяется этан и отдельно этилен с примесью ацетилена. После очистки от ацетилена и других примесей получается этилен. Получаемая при фракционировании газов пиролиза фракция С , содержащая пропан и пропилен с примесью ацетиленовых углеводородов, также подвергается [c.297]

Примером этому служит развитие промышленности синтетических полимерных материалов, в частности полиэтилена. Исходным сырьем для изготовления полиэтилена является этилен и при том очень чистый. В этилене, идущем на изготовление полиэтилена, примесь таких веществ, как кислород, окись углерода, пары воды и других должна быть не более 10" %, т. е. не более одной-двух молекул на [c.302]

Весьма жесткие требования предъявляются к этилену, идущему на полимеризацию. В табл. 9 показана чистота двух типов товарного этилена. Как видно из табл. 9, примесь в этилене таких компонентов, как кислород, пары воды, серы должна быть ниже 10 %. Весьма низким должно быть также содержание окиси углерода, ацетилена и других непредельных углеводородов. [c.304]

Интересное использование находит этилен в пищевой промышленности как показывает опыт, уже небольшая примесь его к воздуху сильно ускоряет дозревание различных фруктов. Это дает возможность транспортировать последние в не вполне зрелом виде (что значительно уменьшает потери при перевозке и хранении) и искусственно вызывать их быстрое дозревание уже на складах места потребления. Наряду с этиленом для той же цели часто применяют ацетилен, действие которого на некоторые фрукты (например, апельсины) оказывается бо лее сильным. [c.550]

Этилен, содержащий примесь ацетилена порядка 10 —10 % по объему. [c.227]

Недостатком большинства опытов в автоклавах является то, что опыт идет при понижающемся давлении, т. е. лишь вначале имеются оптимальные 100 ат, а с понижением давления идет реакция вытеснения (образование олефинов). Поэтому работают при переменном давлении между 100, 50 ат и вводят еще этилен, пока не будет поглощено нужное количество его. Естественно, можно выбрать такое устройство, благодаря которому автоклав во время опыта будет соединен с источником этилена и, таким образом, давление будет оставаться постоянным. Следует учитывать, что этилен часто содержит примесь этана, который следует удалить, пока он не оказал существенного влияния на парциальное давление этилена. [c.182]

При хлорировании этилена в жидкой фазе, например в среде дихлорэтана, реакция замещения сильно ограничивается, выход продуктов замещения даже при небольшом избытке хлора с применением чистого этилена не превышает 2%- Однако и при хлорировании в жидкой фазе реакции замещения могут усиливаться, если исходный этилен имеет примесь этана. [c.131]

Упражнение 7-11. Зная, что при растворении 1 моля газообразного бромистого водорода Б воде выделяется 20 ккал, определите, в каких условиях присоединение бромистого-водорода к этилену будет энергетически более выгодным — в газовой фазе или в водном растворе (Примите, что теплоты растворения в воде этилена и бромистого этила малы по сравнению с 20 ккал.) [c.174]

При определении примесей, например, в этилене или в бензоле первая колонка может служить для выделения части зоны основного вещества, содержащей примесь, а вторая — для окончательного отделения примеси. [c.279]

Рис. VII, 1. Определение примеси этана в этилене на хроматографе Пай /—основной компонент 2—примесь.

Исключением является этилен, примесь которого пе тормозит реакцию распада этана, между тем как распад этапа также сильно тормозится по ходу процесса. До сих пор неизвестно, что является причиной этого торможепия. [c.365]

Описанирле выше схемы ГФУ и АГ >У характеризуются приме пением высоких давлений. О роли давления в процессе абсорбции было сказано ранее. Применение более или менее высоких давлений в этановой, пронановой и бутановой колоннах вызвано необходимостью сконденсировать (полностью или частично) головной погон колонны, не прибегая к минусовым температурам. Применительно к фракции С4 это не представляет затруднений. Так, при абсолютном давлении в бутановой колонне, равном 8 ат, температура конденсации изобутана около 60° С, а н-бутаиа 70° С такие температуры могут быть легко достигнуты даже ирп водяном охлаждении. Что касается этилена, то его критическая температура всего около 10° С, т. е. при температуре выше 10° С этиленовая фракция не может быть сконденсирована даже в условиях высокого давления. Газоразде-леиие легких компонептов газа — этилена, этана и метана необходимо осуществлять при минусовых температурах, позволяющих сконденсировать необходимое для колонны орошение. Так, в колонне, где разделяется этан и этилен при давлении 20—22 ат, температура вверху должка быть около —30° С, а внизу — около —5° С. Вследствие сравнительно небольшого коэффициента относительной летучести смеси этилен — этан (а 1,5) в колонне устанавливают до 60—80 тарелок, ири коэффициенте орошения 3,5—5 . Разделение сухого газа осложняется присутствием в нем водорода, который [c.313]

Как уже описывалось выше, для извлечения бензина из газа используется угольная адсорбция. В гиперсорбционной установке с движущимся слоем угля можно выделять отдельные фракции природного газа — метановую фракцию, содержащую примесь этана, пропан-бутановую, бензиновую. Известны конструкции гиперсор-беров, позволяющие выделять отдельные углеводороды. Из газов крекинга и пиролиза выделяют таким путем этан, этилен, ацетилен и др. [c.299]

Исходные вещества. Применялся этилен чистотой 99,5%. Анализом иутем гидрирования установлено содержание ненасыщенных 99,8 o. Чистота используемого водорода и азота составляла 99,8% и выше. Применявшийся этап содержал ие менее 95 б этана, не более Ь% этилена, 1 % метана и 2% пропана и пронплеиа. Чистота этапа проверялась посредством определения плотности и степени ненасыщеиностп (ио гидрированию). Было установлено, что применяемый газ состоял из этана и 3% этилена. Примесь этилена не являлась для этой работы вредной. Прнменяе.мый хлорид был химически чистый. [c.70]

Рис. 43. Хроматограммы очищенных газов а—хроматограмма концентрированного метана /—метан 2—приме- сн б—хроматограмма смеси метана с азотом, содержащей 1% метана в—хроматогр мма этилена /—этилен 2—н-бутан 3—а-бутилен иэобутилен.

Открытие Циглером новых катализаторных систем и приме нение их в реакции полимеризации непредельных соединений привело к получению новых видов синтетических каучуков, к числу которых относятся стереорегулярные 1 4 цис полиизопре новый, 1,4 цис полибутадиеновые и этиленпропиленовые Среди них последние занимают ведущее место—благодаря доступности исходного сырья и высоким качествам вулканизатов Этилен пропиленовые эластомеры можно охарактеризовать как деше вые каучуки общего назначения с высокими показателями, в большинстве случаев заменяющие дорогостоящие специальные каучуки [I] [c.3]

Большие успехи в области каталитического алкилирования изопарафинов олефинами (особенно изобутана этиленом, пропиленом и изобутиленсм) дсстиг-нуты в последние годы. Наиболее подходящими катализаторами для этой реакции оказались фтористый водород, моногидрат фтористого бора и некоторые другие комплексные соедийения фтористого бора. Алкилирование с жидким фтористым водородом получило промышленное применение в производстве высокооктановых компонентов авиатоплив (неог ксан, изооктан). Прим. перев.)]. [c.629]

Отождествление энергии структуры Кекуле с суммой энергий простых и двойных связей углерод—углерод в этане и этилене, разумеется, незаконно. Дело здесь не только в том, что надо учесть энергию сжатия и растяжения связей, длины которых различны в структуре Кекуле и в указанных молекулах, о чем подробно указывается ниже. Надо также принять во внимание различие в гибридизации атомов С и различие в энергиях отталкивания связей (раздел 7.7). Влияние вида гибридизации на энергии связей и вычисляемую с их помощью энергию резонанса впервые отметил М. Ф. Мамотенко [468]. Согласно его данным, энергия а-связи С—С при переходе от. 5р2-гибридизации к яр -гибридизации при неизменной длине связи (1,30 А) уменьшается на 18 ккал1моль, а при учете одновременного удлинения связи до 1,52 А — на ккал/моль. Сходным образом различаются энергии связей С —Н, которые в указанной схеме предполагаются одинаковыми. Недавно на это обстоятельство обратили внимание также Дьюар и Шмейзинг [93]. Энергия взаимодействия связей, имеющая тот же порядок величины, что и энергия связей, так же различна для структуры Кекуле и для эталонных молекул [492]. Поэтому ясно, что вычисление энергии структуры Кекуле из экспериментальных данных — задача невыполнимая и, по сути дела, неопределенная. Однако в действительности в ее решении нет никакой необходимости, поскольку химиков интересует не сама энергия резонанса, как таковая, а такие величины, как отступления от аддитивной схемы или теплоты реакций. Для их теоретического определения следует просто вычислить энергии сравниваемых молекул в одном и том же приближении, т. е. пользуясь волновыми функциями, построенными из одного и того же числа слагаемых (структур). Так обычно и делается, когда речь идет о сравнении между собой сходных сопряженных систем, например конденсированных ароматических углеводородов. В этом случае гибридизация атомов углерода, длины связей и другие характеристики остаются приблизительно одними и теми же, изменяется только протяженность и контур скелета молекулы. Поэтому для сравнительного изучения таких систем можно почти с одинаковым успехом пользоваться как полной вычисленной энергией, так и энергией резонанса. Если же речь идет о сравнении сопряженной системы с несопряженной, то различие в энергии будет определяться многими факторами и тогда надо вычислять полную энергию молекул. Она будет зависеть от природы агомов, от характера их гибридизации, от пространственного расположения и последовательности связей, от их длины, от изменения энергии корреляции электронов и т. д. Разумеется, при этом автоматически будет принята во внимание делокализация связей, поскольку расчет производится с учетом нескольких структур. Прим. ред. [c.269]

Было проведено тщательное изучение влияния примесей на качество получаемых масед. Примесь азота, метана и этана к этилену допускается не более 5% объемн. Исключительно вредными считаются даже незначительные примеси окислов углерода, молекулярного кислорода, кислородсодержащих соединений и сероводорода. Несколько менее вредными считаются примеси моноолефинов, диолефинов, ацетиленов, азотистых соединений и воды. [c.376]

Одно из практических применений молекулярных сит заключается в очистке этилена от углекислого газа. Примесь углекислого газа в этилене недопустима при процессе полимеризации. Требуется очищать этилен так, чтобы концентрация СОг не превышала 5 частей на миллион. Такая концентрация СОг может быть достигнута щелочной очисткой. Можно такую очистку проводить и при помощи молекулярных сит 5А, причем стоимость очистки в этом случае будет меньше, чем при применении щелочи. На рис. 75 приведена схема такого процесса фирмы Линде [118]. Основными частями являются два адсорбера, в каждом из которых находится около 6 т молекулярных сит 5А. Длина адсорбера составляет 9,8 л, а диаметр 1,53 л. В адсорбер поступает с завода около 50 тыс. мУсутки этилена под давлением 30 атм и при температуре 0°. После насыщения [c.188]

Известны также и другие направления использования молекулярных сит для промышленного разделения и выделения некоторых летучих органических веществ. Так, например, проведенные испытания показали целесообразность применения молекулярных сит д.чя выделения ацетона из этилена. В данном случае речь идет о процессе, при котором ацетон используют для удаления ацетилена из этилена. Потери ацетона, уносимого при этом процессе вместе с этиленом, довольно значительны и существенно увеличивают эксплуатационные расходы. Примесь паров ацетона в этилене может быть практически полностью удалена в адсорберах с молекулярнымЕ ситами. Максимальная концентрация ацетона в адсорбенте до егс насыщения составляет около 2% вес. [c.190]

Если метан пропускать с большой объемной скоростью над катализатором из угля при 700—1000°, то образуются непредельные углеводороды, главным образом этилен и ацетилен . Активным катализатором, ускоряющим эту реакцию, является блестящий рафитоподобный уголь, получаемый при пиролитическом разложении углеводо]>одов в паровой фазе в контакте с кусочками глины или другого огнеупорного материала. Для получения таким путем непредельных углеводородов могут прим( няться не только метан, но и его гомологи, причем разбавление реагирующих газов водородом препятствует образованию угля. [c.154]

Хлоргидрины прим еняются в производстве затвердевающих смол (взаимодействие с феноло-спиртами, такими как дифенилолпропантетракарбинол) Ellis и Weber получили смолоподобное, окрашенное в светлый цвет вещество с весьма малой кислотностью этерификацией канифоли смесью этилен- и про- [c.539]

По-русски эта группировка обычно обозначается как этилен — омоним термш а этилен, применяющегося для названия непредельного газа СгН .— Прим. ред. [c.47]

Эти утверждения не точны. Этилен обычно значительно дешевле ацетплена, так как производство ацетилена очень энергоемко, особенно карбидного ацетилена.— Прим. ред. [c.206]

Применение радиоактивного изотопа С позволило выяснить некоторые вопросы, связанные с пиролизом углеводородов. При изучении превращения этилена в условиях, близких к промышленному производственному процессу пиролиза при температуре 780—840° [87], было показано, что в смеси с этаном этилен сравнительно устойчив к действию высоких температур. Также было установлено, что примесь этилена к этану задерживает конверсию последнего, поэтому использование для пиролиза. сырья с содержанием этилена более 5—7% следует считать мало оправданным. Для иекогорой нейтрализации вредного действия этилена на процесс пиролиза рекомендуется повышать температуру процесса и одновременно уменьшать время контакта. [c.23]

Концентрированная серная кислота является окислителем. При нагревании реакционной смеси образуется, кроме этилена и следов эфира (СзН ) , ряд продуктов окисления органических соединений, в частности СО, СО2 и уголь (поэтому жидкость в пробирке чернеет). Серная кислота при этом восстанавливается до сернистого газа, обесцвечивающего растворы брома и КМПО4 подобно этилену. Поэтому образующийся этилен пропускают через натронную известь, связывающую 502 2- Вместо натронной извести можно применять раствор щелочи, однако это требует некоторого усложнения аппаратуры. Удалять из этилена примесь окиси углерода нет необходимости, так как СО не реагирует ни с бромной водой, ни с раствором КМПО4. Реакции этилена с этими реактивами идут по схемам, рассмотренным выше (см. опыты 18 и 19). Яркий цвет пламени этилена и появление сажи при его неполном сгорании обусловлены большим процентным содержанием углерода. [c.86]

Величину а для газовой фазы можно попытаться оценить, исходя из значений р для энтальпий гидрирования замещенных этиленов и ацетиленов (см. табл. 40). В качестве реакционных центров в исходном состоянии примем —СН = СН2 и —СеееСН соответственно. В конечном состоянии реакционный центр представляет собой в обоих случаях этильную группу. [c.162]

Рис. 8-3. ЯМР-спектр и интегральная кривая фенилацетилена при 60 Мгц относительно ТМС (0,00 М.Д.). Этот спектр превосходно иллюстрирует возможность использования метода ЯМР для обнаружения загрязнений — маленькие пики между 300 и 400 гц обусловлены присутствием примесей, содержащих алкеновые атомы водорода. Интегрирование показывает, нто отношение алкеновых и ацетиленовых водородных атомов составляет величину порядка 1 15. Примесь, вероятнее всего, представляет собой стирол (фенил-этилен СбН5СН=СН2),иесли это так, последний присутствует в количестве приблизительно 2%.

Подвергаемый разделению коксовый газ представляет собой смесь компонентов с различными температурами кипения. Компонентами, вх-одящими в состав газа, являются пропилен, этан, этилен, метан и окись углерода, а также незначительная примесь кислорода и большое количество азота. Каждый из этих компонентов газа конденсирз стся из смеси в некотором интервале температур, накладывающихся друг на друга, вследствие чего разделяемые компоненты получаются не в виде индивидуальных веществ (что было бы очень ценно), а в виде фракций, т. е. .месей с (преимущественным содержанием того или другого компонента. Отсюда описанный процесс разделения получил название процесса фракционированной конденсации. [c.374]

Одним из важных факторов, влияющих на результаты коррозионных испытаний, является характер подготовки исследуемой поверхности и степень ее однородности. Первым и простейшим путем создания однородной поверхности является обезжиривание, очистка от грязи, смазки, следов коррозии и грубой окалины. Обезжиривание чаще всего производят этиловым спиртом или ацетоном. Для этой цели используют и другие органические растворители бензин, дихлорэтан или ксилол, эфир л трихлор-этилен в аппарате Сокслета. Следует помнить, что один из этих растворителей легко воопламеняется, другие (ксилол, четыреххлористый углерод) могут содержать примесь соляной кислоты, а кроме того, токсичны. Поэтому обезжиривание производят при хорошей вентиляции под тягой. Применение последних трех растворителей возможно только при лабораторных испытаниях с соблюдением соответствующих предосторожностей. При обезжиривании образцов вручную растворитель необходимо удалять с поверхности металла последующим промыванием дистиллированной водой, так как в противном случае растворенный жир вновь останется на очищаемой поверхности. Хорошим средством для очистки поверхности является мыло или окись магния с водой. Способы удаления окалины с поверхности металлов [c.51]

Изотермическое разделение больших проб. Как было показано выше, чувствительность увеличивается при перегрузке колонки. В связи с этим при определении микропримесей чгсто вводят непосредственно в хроматографическую колонку большое количество смеси и проводят разделение в изотермических условиях. Одним из первых в этом направлении работал Пич [274], который определял примеси кислорода, оксида углерода, азота и легких углеводородов в этилене. В качестве детектора он использовал обычный катарометр или даже азотомер со ш,елочью. При использовании катарометров путем увеличения пробы можно добиться чувствительности порядка (разумеется, для этого пригоден далеко не любой катарометр). Такая чувствительность удовлетворительна для решения ряда практических задач. Если концентрация примеси еще меньше, то с помощью катарометра уже удается определить примесь даже в случае весьма значительного увеличения пробы (другими словами, определение примесей без концентрирования можно прОБОдить тогда, когда чувствительность концентрационного детектора отвечает концентрации примесей в исходной пробе или чувствительность потокового детектора—соответствующему потоку). [c.243]

При выборе условий определения примесей следует учитывать что асимметрия пика основного компонента в большинстве случаев связана с преимущественным размытием тыла. Поэтому при прочих равных условиях существенно лучшее разделение будет наблюдаться, если примесь элюируется до основного вещества. На рис. VII,2 в качестве примера приведена хроматограмма, полученная при определении примеси этана в этилене на хроматографе Пай с аргоновым ионизационным детектором (колонка длиной 4,9 м с широкопорж-стым стеклом) при 100 °С и расходе аргона 50 мл/мин. Проба составляла 0,6 мл. В общем случае, если полярность молекул примеси больше, чем полярность молекул основного компонента, целесообразно использовать неполярный сорбент (и наоборот). [c.254]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология