Ацетон дипольный момент

Ко второй группе относятся полярные растворители с высоким дипольным моментом. Взаимодействие полярных растворителей с растворяемым веществом носит смешанный характер и складывается из дисперсионного эффекта и ориентационного, причем последний часто является преобладающим. Полярными растворителями, широко применяемыми при очистке масел, являются фенол, фурфурол, крезолы, Ы-метилпирролидон, ацетон, метилэтилкетон и некогорые другие. [c.217]

Зависимость удерживания компонентов от особенностей локальной электронной структуры молекул при разделении на полярных сорбентах, содержащих эфирные функциональные группы, проявляется и в элюировании полярных соединений (табл. 10). В отличие от удерживания на поли-сорбе-1 удерживание соединений на полисорбатах определяется не только величиной общей поляризуемости молекул, но зависит и от дипольного момента молекул (время удерживания н-пентана меньше времен удерживания диэтилового эфира, ацетона, ацетонитрила), а также от способности соединений к образованию водородных связей [c.41]

Ч. Коулсон увидел в том, что модель не объясняла резкого увеличения абсолютной интенсивности и полуширины ИК-полос поглощения валентных колебаний ОН- и ЫН-групп, отсутствие корреляции между энергией Н-связей и дипольным моментом основания и целый ряд других проявлений водородной связи. Трудно с помощью электростатической модели, например, согласовать слабую Н-связь, образуемую ацетонитрилом (дипольный момент 3,44 В), и сильную Н-связь, образуемую триметил-амином (0,7 Б). С представлением, что кислота А-Н образует водородную связь с основанием В посредством электростатических взаимодействий точечных зарядов, нельзя понять, почему ацетон, диэтиловый эфир и диоксан с дипольными моментами 2,85, 1,15 и 0,4 Б соответственно образуют примерно одинаковые водородные связи [120]. [c.123]

Таким образом, полученные данные показывают, что использовать эффективный сферически симметричный потенциал в теории возмущений для полярных жидкостей необходимо с осторожностью, предварительно анализируя пределы его справедливости. Например, в случае ацетона, потенциальная энергия для которого характеризуется следующими параметрами з = 4,600 А, //г = 560,2°К и [А = 2,90 D, приведенный дипольный момент имеет значение л = = 1. Следовательно, разложение (9) справедливо при значениях г от 1 до 3 для температур до 280°К (низшая температура) при значениях г > 1 температурный интервал расширяется вплоть до тройной точки ацетона (178 °К). [c.45]

К апротонным относятся также растворители, которые называют полярными или диполярными апротонны-м и растворителями. У этой группы растворителей более высокая диэлектрическая проницаемость (е>15) и электрический дипольный момент (7-10" Кл-м и более). К ним относятся ацетон, нитрометан, диметилформамид, пропиленкарбонат, ацетонитрил, диметилсульфоксид и др. Кислотно-основные свойства этих растворителей выражены слабо, но все они сильно поляризованы. Помимо применения в аналитической химии диполярные апротонные растворители используют для проведения различных исследований в области кинетики, катализа, электрохимии и т. д., позволяя создавать наиболее благоприятные условия протекания реакций. [c.35]

Соотношение между концентрациями ассоциатов вода — растворитель и вода — вода будет изменяться при введении в систему вода — растворитель ионов Н+, которые, гидратируясь, превращаются в ионы гидроксония Н3О+ /гНгО. В качестве растворителя был взят ацетон, молекулы которого содержат полярную С = 0-группу и обладают большим дипольным моментом. [c.44]

Электростатическое взаимодействие между молекулами, обладающими постоянными дипольными моментами, и значительной мере, если не полностью, объясняет стабильность двойных молекул карбоновых кислот в газообразном состоянии и растворах. Оно помогает также при истолковании изотерм адсорбции полярных молекул или описании поведения смесей таких жидкостей, как ацетон и хлороформ. [c.277]

При депарафинизации применяются неполярные растворители— пропан и узкая бензиновая фракция (нафта), а также полярные растворители — ацетон, метилэтилкетон, дихлорэтан. Неполярные растворители полностью растворяют жидкую часть масла, а полярными растворителями она растворяется слабо. Твердые углеводороды также гораздо лучше рг створяются неполярными растворителями. Чтобы повысить растворяющую способность полярных растворителей, к ним добавляют органические неполярные углеводороды такие полярные растворители, как ацетон, метилэтилкетон, дихлорэтан, используются тoJ[ькo в смеси с бензолом и толуолом или только в смесн с толуолом. Механизм действия бензола и толуола на растворяющую спосоСность полярных растворителей до конца не изучен. Вероятно, молекулы ароматического растворителя под действием полярной группы основного растворителя приобретают некоторый индукционный дипольный момент, происходит ориентационное взаимодействие их с молекулами полярного растворителя, которое ведет к усилении) дипольного момента системы. Одновременно в присутствии бензольного ядра усиливается дисперсионное взаимодействие. [c.327]

В таких растворителях, как ДМФА [2], ДМАА [2], ДМСО [4], сульфолан и, естественно, ацетон, растворяются очень многие соединения самого различного типа. Изучив растворяющую способность ДМФА, Геллер [211 пришел к выводу, что между молекулами ДМФА происходит лишь слабое взаимодействие, и поэтому возможно расположение молекул растворенного соединения между молекулами растворителя. Однако, если учесть рассмотренные вьпие данные, это объяснение едва ли применимо в случае ДМСО. Другая возможная причина высокой растворяющей способности полярных растворителей состоит в том, что так как их дипольные моменты велики и т к как эти растворители поляризуются, то между полярным растворенным соединением и растворителем возникает сильное дипольное взаимодействие. Диэлектрическая проницаемость рассматриваемых растворителей высока, что также облегчает диссоциацию на ионы. Кроме того, лучшие полярные растворители принадлежат к числу сильных льюисовых оснований, содержащих открытые атомы основного характера, вследствие чего возможны сильная специфическая [c.8]

Полярные молекулы элюируют в порядке возрастания их дипольного момента, наблюдается увеличение времени удерживания в ряду н-пентан—диэтиловый эфир—ацетон— ацетонитрил (табл. 27). [c.60]

Удерживание рассмотренных в [66] полярных молекул в ряду вода—этанол—ацетон—н-пентан на полисорбе-1, модифицированном скваланом в количестве 0,5—40%, не зависит от величины дипольного момента молекул, а увеличивается с ростом поляризуемости молекул сорбата. [c.80]

Свойства. Темно-зеленые блестящие кристаллы, в проходящем свете от темно-коричневого до пурпурно-красного цвета, устойчивые на воздухе. Темнокрасные растворы в бензоле, эфире или ацетоне неустойчивы на воздухе, вызывают раздражение кожи. 139°С (с разл.). ИК (КВг) 1880 (оч. с.), 1830 (оч. с.) [v( O)] см-. Дипольный момент ц(20°С) =0 0,38 дебай (в бензоле). [c.1994]

В каждой серии опытов эти жидкости расположены в порядке уменьшения адсорбируемости на силикагеле. Данные таблицы указывают на отсутствие закономерной связи между объемом пор названного сорбента и дипольным моментом интермицеллярной жидкости. Так, увеличение пористости происходит как при переходе от метанола к ацетону, обладающему большим, по сравнению с первым, дипольным моментом, так и при переходе к неполярным веществам. Нельзя связать с дипольным моментом ощутимые изменения в пористости, вызванные заменой спиртов нормального строения их изомерами. [c.77]

Для предупреждения гидратообразования широко использовались гликоли этиленгликоль, диэтиленгликоль (ДЭГ) и триэти-ленгликоль [22], которые являются дорогостоящими абсорбентами и применяются в основном для осушки газа. Особенно активно их использовали на южных газоконденсатных месторождениях начиная с конца 50-х годов. Этиленгликоль (С2Н4<ОН)2) — бесцветная, вязкая жидкость без запаха, хорошо растворяется в воде, низших спиртах и ацетоне. ДЭГ ((СН20НСН2)20) — бесцветная вязкая жидкость, легко смешивается с водой, низшими спиртами. Три-этиленгликоль ((СН20СН2СН20Н)2> — прозрачная бледно-желтая жидкость со слабым запахом [23]. Важное свойство гликолей — способность понижать температуру замерзания водных растворов, это и дает возможность использовать водные растворы гликолей как антигидратный ингибитор при минусовых температурных контактах. Чем ниже дипольный момент гликоля, тем выше его способность к ассоциации, понижению температуры замерзания раствора. [c.9]

Значения дипольных моментов формальдегида и ацетона равны соответственно 2,27 и 2,85 В. [c.124]

По методу, предложенному фирмой BASF (Penne), можно проводить формование нехлорированного поливинилхлорида из растворов в тетрагидрофура-не. Тот факт, что игелит P U растворим в тетрагидрофуране (дипольный момент 1,7 D), но не растворяется в ацетоне (дипольный момент 2,7 D) показывает, что один дипольный момент не может служить критерием растворяющей способности жидкостей. Большое значение имеет также ассоциация, которая в зависимости от условий может проявляться по-разному. Аналогичное положение наблюдается и для полиакрилонитрила. Как известно, получение [c.18]

Роль подвижности водорода изучали, применяя гидроксилсо-держащие растворители — спирты С1—С4 и уксусную кислоту. Влияние полярности среды определяли в растворителях с высоким дипольным моментом (ацетон и нитробензол) в качестве растворителя с нулевым дипольным моментом использовали бензол (табл. 34). [c.119]

Определенное влияние на скорость реакции оказывают диэлектрическая проницаемость и дипольный момент растворителя. Так, диметилформамид и диметнлсульфоксид, имеющие высокие диэлектрическую проницаемость и дипольный момент, в большей степени ускоряют реакцию натриймалонового эфира с алкилгалогенидами, чем диоксан, ацетон, ацетонитрил и нитрометан. Иногда, впрочем, растворители с приблизительно рав- [c.123]

Молекула ди-и-иропилциклопропепона имеет очень большой дипольный момент (5Д) ио сравнению с молекулами простых кетопов, таких, как ацетон (ЗД). Более того, это соединение реагирует с хлорной кислотой с образованием устойчивой соли oHij lOj. Объяспите этп явления. [c.589]

Конформеры имеют разные геом. и полярные характеристики и поэтому по-разному взаимод. с р-рителем. Различие в энергиях сольватации заметно сказывается на параметрах конформац. равновесия, смена р-рителя может даже привести к изменению относит, стабильности конформеров. Напр., в р-ре пентана преобладает диаксиальный конформер 1,2-дихлорциклогексана, тогда как в полярном р-рителе-ацетоне-преобладает диэкваториальный конформер. Обычно более полярный р-ритель (имеющий более высокую диэлектрич. проницаемость) стабилизирует более полярный конформер. Однако понятие полярности молекулы включает не только дипольный момент, но и моменты высших порядков (квадруполь, октуполь и т. д.). Дипольный и квадрупольный вклады могут взаимно компенсироваться, в результате чего, несмотря на большое различие дипольных моментов конформеров, зависимость конформац. равновесия от полярности р-рителя может оказаться незначительной, напр, для 1/ис-1,3-дихлорциклогексана. В нек-рых р-ри-телях сольватация не соответствует их диэлектрич. проницаемости (специфич. сольватация), напр, ароматич. р-рители ( бензольный эффект ), вода, к-ты, спирты и др. Существуют методы расчета энергии сольватации молекул, в к-рых она представлена в виде суммы энергий электростатич. и [c.460]

Специфические эффекты растворителя особенно детально изучались и использовались в химии стероидов. Исключительно ценно в этом отношении использование бензола из-за его высокой магнитной анизотропии и склонности образовывать специфические комплексы с растворенным веществом. Если вместо хлороформа использовать бензол, то зачастую можно различить резонансные сигналы индивидуальных метильных групп в стероидах. В качестве примера на рис. III. 4 приведен спектр 4,4-ди-метил-5а-андростанона-3. Ацетон по своему дипольному моменту также весьма пригоден для создания специфических сольвата-ционных эффектов. [c.68]

Однако специфика водородной связи определяется не электростатическими силами. Так, во-первых, сила водородной связи не связана простым соотношением с величиной дипольного момента основания V (фенол образует сильную Н-связь с диоксаном (0,3 В) и слабую Н-связь с ацетони-триллом (3,5 О) и нитрометаном (3,94 О)). Энергия комплексов с водородной связью, по-видимому, не столько зависит от дипольных моментов, сколько от потенциалов ионизации. Во-вторых, X—У расстояние всегда меньше -суммы радиусов Ван-дер-Ваальса, как это было показано выше. В-третьих, увеличение интенсивности валентных колебаний г(ХН), которое сопровождает образование водородной связи, не может быть объяснено электростатическим характером связи. Гурьянова (1964) показала, что при обра- [c.85]

Злектрооптические параметры формамида, как видно из табл. II.6, существенно отличаются от параметров аналогичных структурных элементов ацетона и метиламина. Это указывает на то, что при непосредственном связывании аминогруппы с карбонилом происходит значительное перераспределение электронной плотности. Оно приводит к увеличению дипольного момента С=0, изменению величины и знака момента N- и уменьшению и дифференциации дипольных моментов двух связей N-H аминогруппы. Одновременно резко увеличиваются величины производных дипольных моментов всех связей по их растяжению, что свидетельствует [c.144]

Для них характерен очень высокий дипольный момент примерно 5 Д (16,5- 10 Кл-м) по сравнению с 3 Д (9,9-10" Кл-м) для бензофенона или ацетона. Для кетонов они являются чрезвычайно сильными основаниями и реагируют с хлорной кислотой с образованием солей общей формулы (R2 30H)+ 104. Чем обусловлены эти необычные свойства [c.621]

На сорбентах неполярного типа (полисорб-1, порапаки О, 08, Р, Р8, хромосорб 102) отмечена независимость времен удерживания молекул сорбатов от величины дипольного момента в ряду соединений вода, метанол, этанол, ацетонитрил, ацетон, диэтиловый эфир, н-пентан. Однако наблюдается увеличение времени удерживания с ростом общей поляризуемости молекул сорбата. Малое значение п,оляри- [c.30]

Кл-м, в метаноле с водой - 20,02 10 ° Кл-м, в смеси ацетон (20%) + вода - 20,85 10" Кл-м. Таким образом, действие воды, повышающее эффективность активаторов, объясняется склонностью ее к образованию водородной связи (способностью расслаблять водородную связь в тетрагональном карбамиде вплоть до разрушения) и повышением общего дипольного момента в реакционной системе. Иногда в качестве активаторов применяют слабообводненные органические соединения. При этом вода, присутствие которой для эффективного комплексообразования необходимо, усиливает действие активаторов лишь до определенного предела [61, 64]. Вода в тех количествах, в которых она применяется в процессах депарафинизации нефтепродуктов кристаллическим карбамидом, практически не изменяет конфигурацию кристаллической структуры карбамида, а только деформирует ее. Исследование активирующего действия воды и гексанола, проведенное автором [62], дало хорошие результаты при депарафинизации нефти и нефтепродуктов. [c.18]

Некоторые молекулы обладают постоянными электрическими диполями, что выражается в том, что центры тяжести отрицательных и положительных зарядов внутри молекулы не совпадают. Это справедливо для большинства несимметричных молекул. Например, вода, ацетон, нитробензол и хлороформ обладают дипольными моментами, в то время как метан, четыреххлористый углерод, бензол и р-динитробензол ими не обладают. В приложенном электрическом поле дипольные молекулы стремятся ориентироваться таким образом, чтобы их полярные концы протиБОполож ных знаков были направлены друг к другу. Говорят, что такие молекулы обладают, кроме временной деформационной поляризации, свойственной всем молекулам, еще и ориентационной поляризацией. [c.207]

Рис. У1И-25. Зависимость вязкости смеси ацетона с веществом ряда СеНйХ ( =25° С 7 2=0,2) от дипольного момента х этого вещества [56], где X обозначает

Линейную зависимость изменения свободной энергии ИОя-ного обмена от / > наблюдал Сакаки Томихоко Сансони связывает степень ионного обмена минеральных ионов в ацетоне, пиридине и в других растворителях с изменением сольватации ионов в связи с изменением диэлектрической проницаемости и дипольного момента молекул растворителя. [c.686]

Ассоциация между растворенным веществом и растворителем. Существует целый ряд работ, в которых изменения диэлектрической постоянной, дипольного момента или молекулярной поляризации приписываются ассоциации между молекулами растворенного вещества или между молекулами растворенного вещества и молекулами растворителя. Такой метод был использован Глесстоном [777], который одним из первых выдвинул предположение об образовании Н-связи с участием водородного атома группы С — Н (в системе хлороформ — ацетон). Исследование поляризации и спектров КР позволило Томеко и Хатчеру [2026] определить длину цепей и степень ассоциации в смесях ацетона с жирными кислотами. Образование комплексов было установлено в растворах простых эфиров в воде [580], а также спиртов и галогенсодержащих соединений в бензоле [1690]. Фью и Смит, а такжеСмити Уолшоу[649, 648, 1902, 1901, 1904], исследуя амины (преимущественно ароматические), пришли к выводу, что мезомерия приводит к усилению Н-связи с диоксаном. Аналогичное увеличение дипольного [c.27]