Кислота азотистая Кислотность

Контроль процесса диазотирования. При проведении процесса диазотирования контролируют температуру реакционной массы, наличие в ней азотистой кислоты и кислотность среды. [c.98]

Некоторые органические азотистые основания в воде проявляют чрезвычайно слабые основные свойства, поэтому их нельзя определить ацидиметрическим (кислотным) титрованием, однако они легко титруются хлорной кислотой в растворе уксусной кислоты, поскольку кислотные растворители оказывают нивелирующее действие на основания. Для исследования кислотно-основных реакций в протолитических растворителях можно использовать обычные цветные кислотно-основные индикаторы. [c.54]

При низкотемпературном окислении оптимальная концентрация азотной кислоты определяется условиями, благоприятствующими диссоциа-цин азотистой кислоты, образующейся в процессе окисления [З]. Диссоциация идет в желательном направлении при определенной концентрации азотной кислоты, создающей кислотность среды. Оптимальной для процесса окисления циклогексанола авторы считают область концентращй азотной кислоты 60-65%. [c.103]

Для извлечения азотистых оснований была использована лабораторная мешалка. В мешалку загружали 7—8 кг масляной фракции и проводили трехкратную промывку 25 %-ным раствором серной кислоты. Последняя промывка проводилась спиртоводным раствором кислоты. Из кислотных вытяжек после нейтрализации азотистые основания извлекали бензолом. [c.265]

Уксусную кислоту из кислотной вытяжки отмыть водой, как это описано в работе [2], не удалось, по-видимому, из-за низкого содержания и различного состава азотистых оснований каменноугольного и нефтяного происхождения. Поэтому азотистые основания из кислого раствора повторно экстрагировались хлорбензолом при соотношении 1 1. [c.97]

Коррозионные свойства. Углеводородная часть современных нефтяных авиационных топлив практически не вызывает коррозии металлов и сплавов. Коррозионная агрессивность обусловливается главным образом присутствием в топливе таких веществ, как сера, сернистые соединения, органические кислоты, вода, азотистые соединения и др. Коррозионная агрессивность топлива зависит от его стабильности. Малостабильные топлива, как правило, более коррозионно активны. Коррозионные свойства оцениваются по следующим показателям испытанию на медной пластинке, количеству серы и сернистых соединений в топливе, органической кислотности. [c.31]

М—ОН) или азотистой (0 = N—ОН) кислоты. Аналогии в строении должна соответствовать и аналогия в свойствах, сказывающаяся в том, что все три соединения обладают кислотными свойствами, т. е. способны отщеплять в водных растворах атом во-до1)ода гидроксильной группы в виде Н+-иона. [c.242]

Кислотная экстракция позволяет извлечь соединения основного характера и потому часто используется для выделения из нефти и других сложных смесей азотистых оснований. Последние практически нацело извлекаются из низкокипящих нефтяных фракций уже разбавленными растворами минеральных (серной, соляной) кислот для экстракции оснований из средних и тяжелых дистиллятов лучше применять растворы кислот повышенной концентрации. Тем не менее и этим способом представительные концентраты оснований получаются лишь из фракций, выкипающих до 350—400 С. С ростом температуры кипения степень извлечения оснований снижается из-за повышения гидро-фобности как исходных веществ, так и образующихся солей в связи с увеличением размеров углеводородной части молекул. Так, из тяжелых вакуумных газойлей водными растворами минеральных кислот удается извлечь лишь около 40% [27], а из нефтяных остатков водно-спиртовыми растворами серной кислоты — лишь около 8,5% [28] оснований. [c.8]

От кислотной экстракции азотистых оснований принципиально не отличается и сернокислотное выделение из нефти и нефтепродуктов органических сульфидов, так как последние под действием сильных кислот переходят в легко гидролизуемые ониевые формы [c.8]

Азотистая кислота, выступая в качестве основания, присоединяет протон и превращается в ион нитрозацидия, который в кислом водном растворе, в присутствии любой минеральной кислоты (кроме галогеноводородной), является диазотирующим агентом. В нейтральном растворе или в растворе с малой кислотностью активной формой является азотистый ангидрид. Последний образуется при взаимодействии нитрозацидия с нитрит-ионом [c.105]

Вследствие непрочности азотистой кислоты и ее ангидрида нитриты разлагаются и при действии уксусной кислоты, хотя у нее кислотные свойства выражены в меньшей степени (А[= 1,8-10 ), чем у азотистой кислоты К = 5 Ю ). [c.186]

Оставшуюся часть раствора диоксида азота хорошо прокипятите. Убедитесь при помощи синей лакмусовой бумажки в том, что кислотные свойства раствора в результате кипячения не исчезли. После этого вновь прилейте несколько капель раствора перманганата калия. Что показывает исчезновение после кипячения восстановительных свойств раствора Что происходит с азотистой кислотой при нагревании Напишите уравнения реакций. [c.190]

Подобные кислотные оксиды называются смешанными ангидридами-, NO2 — смешанный ангидрид азотной и азотистой кислот. [c.9]

Оксид азота(IV) NO2—кислотный оксид, смешанный ангидрид. При взаимодействии его со щелочами образуются соли азотной и азотистой кислот [c.173]

Для вещества состава НЫОг известны две таутомер-ные формы НОНО (азотистая кислота) и N(H)02 (название ). Изобразите их пространственное строение. Какая из таутомерных форм является более симметричной Почему одна из форм не проявляет кислотных свойств в водном растворе [c.92]

КгОз — кислотный оксид, поэтому легко взаимодействует со щелочами с образованием нитритов — солей азотистой кислоты [c.224]

Основная же цель очистки масляных фракций заключается в удалении непредельных соединений, смолистых веществ, нафтеновых кислот и азотистых соединений. После удаления этих веществ улучшаются химическая стабильность масел, цвет, соотношение между температурой вспышки и вязкостью, уменьшаются кислотность, зольность и др. [c.322]

Если рассматривать удаление воды как чисто физический процесс, то ему должно способствовать повышение температуры, и, действительно, вся вода удаляется при 365 °С, т. е. при достижении критической температуры воды [238]. Однако для большинства органических веществ повышение температуры сопровождается выделением других летучих соединений. На рис. 3-4 показаны кривые зависимости давления паров воды от температуры для некоторых органических веществ. (Кривые построены в полулогарифмическом масштабе по табличным данным, опубликованным Стуллом [333 ].) Даже при относительно низких температурах давление паров воды над растворителями обычно превышает соответствующее парциальное давление паров воды в окружающей среде, что обеспечивает испарение значительных количеств воды в процессе относительно длительного высушивания. На ранних стадиях высушивания вместе с удаляемой водой могут также удаляться жиры, свободные кислоты, азотистые основания и т. д. [270]. При повышенных температурах заниженные результаты могут быть обусловлены гидролизом таких веществ,, как соли, дисахариды или крахмал [270]. После того как свободная вода будет в основном удалена, дальнейшее высушивание может сопровождаться выделением дополнительных количеств воды за счет протекания реакций окисления и конденсации, например самоокисление жиров [270], кислотная конденсация сахаров [129, 159, 229], конденсация восстанавливающихся соединений с производными аминокислот [58, 192, 310]. Таким образом, при определении воды по потере массы получаются заниженные результаты, если высушивание сопровождается гидролизом или окислением, или же завышенные результаты, если при высушивании происходят реакции конденсации. [c.73]

Однако скорость дегидратации будет возрастать только до определенного значения pH, близкого к значению рКа сопряженной кислоты азотистого основания. При дальнейшем увеличении кислотности среды будет происходить и протонирование нуклеофила (гидроксиламина). В результате концентрация его активной непротонированной формы снижается и, следовательно, уменьшается концентрация промежуточного продукта присоединения И. Таким образом, дальнейшее уменьшение pH среды, с одной стороны, понижает концентрацию (СНз)2С(ОН)ЫНОН, с другой, — повышает концентрацию Н+. Противоположно действующие эффекты компенсируют друг друга, и в области низких значений pH скорость дегидратации слабо зависит от кислотности среды (см. рис. ХУ1-2, кривая /). [c.416]

Табдица уд. веса азотной кислоты яри-15°С—358. Влияние температуры на уд. вес азотной кнслоты—362. Таблица для пересчета -363. Таблица уд. вес- авотной кислоты от 40 до 66 /о—364. Общая кислотность, содержание хлористых солей, сервая кислота, азотистая кислота, сухрй остаток, железо, иод-365. Азотван кислота синтетическая слабая. Азотная кислота синтетическая крепкая—366. [c.558]

Влияние концентрации азотной кислоты на выход адшшновой кислоты. Как видно из анализа механизма реакции, азотная кислота играет не только роль окислителя. Она определяет также физико-химические свойства среды, в которой протекает реакция. В случае низкотемпературного окисления азотная кислота создает кислотность среды, необходимую для диссоциации азотистой кислоты в желательном направлении. [c.154]

Из фракций смолистых веществ азотистые концентраты (табл. 41) выделялись по следующей методике [52]. ( молы растворялись в серном эфире при объемном отношении 1 1. Из этого раствора извлекались азотсодер кащие концентраты 25%-еым водным раствором серной кислоты. После отстоя кислотный слой отделялся и пропускался через бумажный фильтр, на котором задерживались следы механически увлеченных смол. Фильтрат нейтрализовался при сильном охлаждении 30%-ным раствором щелочи до слаботцолочпой реакции. Выделившиеся всщсства извлекались серным эфиром, и эфирная вытяжка сушилась прокаленным сульфатом натрия. После отгонки серного эфира оставались вещества, представлявшие собой азотистые концентраты основного характера. [c.69]

Очистка нефти путем промывки кислотой и щелочью имеет результатом полное выделение кислородсодержащих продуктов кислотного xapaJгтepa и основных азотистых соедипений. Наконец, серная кис- [c.176]

Для выделения нейтральных азотистых соединений авторы 138, 39] использовали экстракцию 72%-ной хлорной кислотой. По их утверждениям, этот метод позволяет одновременно отделить феназины, соли которых нерастворимы в кислотной фазе, от карбазолов, нацело растворяющихся в водной НСЮ4. К. Альберт [40], применив двухстадийную экстракцию 60 и 72%-ной хлорной кислотой, пришел к выводу о преимущественном концентрировании индолов в первом и карбазолов во втором экстрактах, но не обнаружил никаких твердых перхлоратов феназина. Картину фракционирования ГАС при двухстадийной экстракции хлорной кислотой дополнительно осложнили результаты работы [41 ], в соответствии с которыми на второй стадии извлекаются скорее сернистые соединения, чем карбазолы. Кроме того, экстракция хлорной кислотой сопровождается заметным осмолением вещества. По изложенным причинам большого распространения, этот метод выделения ГАС не получил. [c.9]

Благодаря высокой чувствительности (10 % мае.) и возможности работы с сильноокрашенными веществами методы потенциометрического титрования полупили большое распространение в практике количествеяного группового анализа ГАС нефти. С помощью этих методов определяются как соединения с выраженными кислотными или основными свойствами (карбоновые кислоты [189], фенолы [190, 191], тиолы [192], азотистые основания [193, 194]), так и некоторые азот- и серусодержащие вещества нейтрального характера. [c.25]

Экстракцию полярными растворителями можно использовать для разделения moho-, би- и трициклических аренов. Двухступенчатой экстракцией серной кислотой различной концентрации предложено выделять сернистые соединения, в частности сульфиды из нефтяных фракций. Кислотной экстракцией можно выделять азотистые основания, порфирины. Таким образом, экстракция ириме-няется и ири анализе нефтяных фракций. [c.71]

Экстракцию проводили в трехгорлой колбе с турбинной мешалкой. После отстоя слои разделялись. Кислотный слой обрабатывали хлороформом для удаления углеводородов, затем 40% раствором щелочи. Выделившиеся основания экстрагировали хлороформом, который отгоняли от экстракта при атмосферном давлении в токе азота. Затем дазление снижали до 1—10 мм рт. ст. и перегоняли концентрат азотистых оснований. Дистилляты после экстракции отмывали от кислоты и определяли содержание общего и основного азота. [c.73]

Характерной чертой алюмосиликатных катализаторов (природных и синтетических) являются их кислотные свойства. Установлено, что с повышением кислотности активность катализатора возрастает. Это хороню согласуется с сбщенрин5 тым карбоний-ионным механизмом каталитического крекинга. Карбоний-ион является промежуточным продуктом каталитического крекинга и образуется в результате взаимодействия кислоты с углеводородом . Соответствие кислотных свойств катализатора к его активиссти подтверждается, в частности, тем фактом, что при нанесении на катализатор щелочных металлов или азотистых оснований его активность снижается. [c.146]

Нефтью называется природная смесь углеводородов различных классов с различными сернистыми, азотистыми и кислородными соединениями. По внешнему виду нефть представляет собой маслянистую жидкость, обыкновенно бурого цвета, хотя встречаются нефти, имеющие более светлые оттенки коричневого цвета. Вязкость нефти различна и зависит от состава. Представляя собой смесь органических веществ, нефть способна гореть, выделяя при этом до 10 ООО калорий на килограмм. В минералогическом отношении нефть относится к числу горючих ископаемых или каустобиолитов. Нефть практически ие содержит химически активных веществ вроде кетонов, спиртов и т. п. соединений, хотя в некоторых случаях имеет кислотный характер вследствие незначительного содержания кислот. Все химические свойства нефти показывают, что нефть никогда не подвергалась действию высоких температур и поэтому для нее нехарактерны обычные компоненты, свойственные различным продуктам перегонки углей, торфа и других естественных горючих материалов. Нефть часто сопровождается в природе различными окаменелостями, позволяющими определить геологический возраст нефти в ее современном залегании. Обыкновенно нефть сонровояодается газом и водой, представляющей собой раствор галоидных и углекислых растворимых солей, иногда в воде содержатся сероводород и растворимые сульфиды. [c.5]

Вычислите pH 0,1 и. растворов следующих кислот (в скобках указана константа кислотности) азотистой (5,1-10 ), борной (5,8-10 ), дихлоруксусиой (5,0-10 ), муравьиной (1,8-10 ), мышьяковой [ki = 6-10 ), перекиси водорода (2-10 -), сероводородной (/<1 = 1 -10 ). [c.120]

Нарисуйте валентные структуры азотистой кислоты HNO2 и азотной кислоты HNO3. Раствор какой из этих кислот в воде обладает большей кислотностью Поясните свой ответ. [c.107]

Оксид азота(и1) (азотистый ангидрид) N2O3 — кислотный оксид, которому соответствует азотистая кислота HNO2. [c.173]

Несмотря на то что диазотирование происходит в кислой среде, в действительности атаке подвергается не соль амина, а небольшое количество свободного амина, присутствуюш,его в растворе [403]. Поскольку алифатические амины —более сильные основания, чем ароматические амины, в среде с pH ниже 3 свободного алифатического амина недостаточно для реакции, тогда как ароматический амин в этих условиях еще может ди-азотироваться. В разбавленной кислоте истинной атакующей частицей является N2O3, которая служит носителем иона N0+. Это подтверждается тем, что в азотистой кислоте при достаточно низкой кислотности реакция имеет второй порядок и амин не фигурирует в выражении скорости [404]. Для рассматриваемых условий механизм реакции можно представить следующим образом [c.480]