Аммиак действие на ионы

Раствор аммиака осаждает ионы РЬ + в виде основных солей, нерастворимых при действии избытка осадителя, но хорошо растворяющихся в растворах едких щелочей. [c.287]

Равновесия диссоциации комплексных ионов подчиняются всем правилам смещения ионных равновесий. Так, при добавлении в раствор [Си(NHз)4] l2 аммиака концентрация ионов [Си ( ЫНз)з]2+ уменьшается. Если [Си (ЫНз)4 +] =0,01 моль/л и [ЫНз] = 0,01 моль/л, то по закону действия масс получим [c.340]

Действие водных растворов аммиака. Аб -ионы с растворами аммиака образуют белый осадок гидроксида, растворимый в избытку реактива [c.91]

Реакции образования комплексных соединений. Определяемые вещества действием реагентов переводят в комплексные ионы или соединения. Так, при действии аммиака на ионы меди образуется комплексный аммиакат меди синего цвета. Ионы кобальта реагируют с органическим реагентом 1-нитрозо-2-наф-толом с образованием малорастворимого комплекс- [c.22]

При нейтрализации серной кислоты аммиаком до pH около 5 получаются вполне удовлетворительные результаты. Вообще присутствие ионов аммония в исследуемом растворе улучшает результаты титрования вследствие того, что замещение ионов калия ионами аммония в двойных ферроцианидах приводит к значительному уменьшению растворимости осадка. Подобное же благоприятное действие ионов аммония описано выше в разделе Кальций . [c.346]

Строганов Н. С., Пожитков А. Т. 1941, Экспериментальное исследование по установлению физиологических границ ядовитого действия ионов меди и аммиака на рыб и некоторых беспозвоночных,—Уч. зап, МГУ, В 60, биология, [c.143]

Тормозящее действие ионной атмосферы при переносе ионов в жидком аммиаке больше, и коэфициенты электропроводности нацело ионизированных электролитов значительно меньше, чем в водных растворах. Тем не менее растворы в жидком аммиаке проводят ток так же хорошо, как и водные растворы, так как вязкость жидкого аммиака почти в семь раз меньше вязкости воды. [c.265]

Обесцвечивание или изменение цвета растворов нитросоединений, перечисленных в табл. 57, вызвано специфическим действием иона аммония как кислоты в жидком аммиаке. В этом легко убедиться, так как соли щелочных металлов не только не понижают, но и повышают концентрацию комплексов, т. е. влияют так же, как основания (см. табл. 57). [c.292]

Практически результатом реакций (48) и (49) является реакция (50). Мы видим, что уксусная кислота участвует в этой реакции как кислота, так же как и в реакции (48). В обоих случаях уксусная кислота образует ионы водорода. В реакции (48) уксусная кислота диссоциирует с образованием ионов Н+, а в реакции (50) она отдает ионы водорода аммиаку, в результате чего образуются ионы аммония ЫН4. Одновременно аммиак действует как основание в реакции (50) он связывает ионы водорода, образовавшиеся при диссоциации уксусной кислоты. Таким образом, реакция (50) представляет собой реакцию между кислотой и основанием, хотя суммарная реакция и не показывает образования ионов водорода. [c.288]

Мешающее действие ионов железа устраняют, осаждая их аммиаком. Метод применим как для анализа удобрений, содержащих отдельно указанные микроэлементы, так и для анализа удобрений [c.96]

Раствор аммиаката кобальта проявляет нейтральную реакцию на лакмус. Это означает, что в растворе указанной соли нет свободного аммиака. Даже при действии щелочи на эту соль на холоду не наблюдается выделение аммиака. Действием щелочей, карбонатов, фосфатов и т. п., с которыми ионы кобальта образуют малорастворимые соединения, Со +-ионы обнаружить нельзя. Следовательно, комплексные [Со(ЫНз)б] +-ионы отличаются относительно большой прочностью. [c.199]

Реакцию необходимо вести в отсутствие СК ионов, образующих с Си " -ионами осадок Си(СЫ)2, быстро разлагающийся на цианид меди(1) и дициан (СЫ)г. Цианид меди с избытком цианида калия образует растворимое в воде очень устойчивое комплексное соединение Кз[Си(СН>4]. Ни едкий натр, ни тем более раствор аммиака, ни даже сероводород не осаждают из раствора этого комплекса соответствующих осадков. Наоборот, все нерастворимые в воде соединения меди образуют с цианидом калия комплекс и переходят таким образом в растворимое соединение. Более того, относительно устойчивый синий аммиачный комплекс меди (Си(МНз)4р+, получаемый при действий избытка аммиака на ионы меди, обесцвечивается цианидом калия и переходит в еще более устойчивый цианидный комплекс меди. [c.263]

Под действием ионов водорода гексамин распадается на формальдегид и аммиак. Соли тория переводятся этими реагентами в нерастворимую гидроокись, в то время как более сильно основные редкоземельные элементы остаются в растворе [71 —73]. [c.49]

Для открытия иона марганца в виде сульфида используют осадок, полученный действием едкого натра и перекиси водорода. Осадок состоит из гидроокисей магния, бария, стронция, кальция, железа, марганца, никеля, кобальта, серебра, ртути, меди, кадмия и висмута. Хорошо промытый слабым раствором едкого натра осадок помещают в микротигель и выпаривают досуха с несколькими каплями концентрированной серной кислоты. Остаток выщелачивают водой. При этом в раствор переходят сульфаты марганца, магния, железа (III), никеля, кобальта, меди, кадмия и серебра. Обработкой фильтрата концентрированным раствором аммиака отделяют ионы марганца, магния, железа и серебра от ионов никеля, кобальта, меди и кадмия, которые остаются в растворе. Осадок промывают несколько раз раствором хлорида аммония в концентрированном аммиаке и растворяют в соляной кислоте (избегать избытка ). Затем каплю полученного раствора помещают на кварцевое [c.65]

В мроцеосоли две нитрогруппы, связанные с ионом Со (III) посредством молекул аммиака, обладают ионным характером и легко замещаются при действии НС1 на хлорогруппы. Третья нитрогруппа, связанная с Со (III) неионогенно, обладает выраженной инертностью. Оставалось только объяснить, почему в одном случае неионогенно связанная нитрогруппа заместилась на хлорогруппу,, а в другом нет. [c.25]

Хотя, как отмечалось выше, важнейшую роль при коагуляции электролитами играет валентность ионов, однако заметно сказывается и их индивидуальный химический характер. Во многих случаях такая специфичность действия ионов связана с разряжением коллоидных частиц вследствие образования на их поверхности малодиссоциированных или труднорастворимых соединений. Например, потребные для быстрой седиментации отрицательного золя AsjSa концентрации НС1 и КС1 относятся друг к другу, как 3 5. Более сильное коагулирующее действие НС1 обусловлено происходящим под влиянием избытка водородных ионов разряжением коллоидных частиц в результате образования в их адсорбционном слое недиссоциированных молекул H2S. Точно так же более сильное коагулирующее действие на положительный гидрозоль окиси железа иона ОН по сравнению, например, с ионом СИ обусловлено образованием в адсорбционном слое труднорастворимых молекул Fe(OH)a. Так как ионы ОН тратятся на нейтрализацию ионов Fe" не самих частиц, а только адсорбированных ими, в осадок при седиментации выпадает много больше вещества, чем то, отвечало бы эквивалентным соотношениям. Например, 1 г аммиака может осадить из гидрозоля до 2000 г водной окиси железа (л Ре20з-1/Н20). [c.617]

При действии иона на соль состава Со(ЫОз)2 50М-5ЫНз не наблюдается характерного окрашивания, связанного с образованием Fe(S N)3. Отсутствуют также специфические реакции на кобальт и аммиак. Исследование показало, что соль-распадается на 3 иона. Каково координационное строение этой соли Написать уравнение ее диссоциации на ионы. [c.205]

Механизм образования гидратов может быть различным в зависимости от природы растворенного вещества. Сюда относятся ион-ди-полъмое взаимодействие (растворенное вещество имеет ионную структуру, а молекулы растворителя полярны), донорно-акцепторное взаимодействие (молекулы растворителя, имеющие неподеленные электронные пары, как у аммиака или воды, играют роль донора, а ионы растворенного вещества — роль акцептора электронных пар), диполь-диполъное взаимодействие (когда сольваты образуются при взаимодействии электрического момента диполя растворенного вещества с электрическим моментом диполя растворителя). При гидратации изменяется как состояние иона, так и воды. Все ионы в той или иной степени оказывают поляризующее действие на молекулы воды. Крайним проявлением поляризующего действия иона на молекулы воды может [c.17]

Схема показывает, что чем больше сродство. растворителей к протону, другими словами, чем больше их основность, тем большее число веществ играет роль кислот. Все вещества, приведенные в схеме, являются кислотами по отношению к аммиаку, только ионы N1 7 и ОН- проявляют в аммиаке свои основные свойства. С другой стороны, нет веществ, кроме хлорной кислоты, которые являлись бы кислотами в жидком фтористом водороде. Другими словами, нет анионов, кроме аниона хлорной кислоты, которые обладали бы меньшим сродством к протону, чем анион фтора. При переходе к уксусной кислоте, сероводороду, спиртам, воде и аммиаку число кислот возрастает, одновременно увеличивается число кислот, нацело превращенных в лиониевые ионы, увеличивается нивелирующее действие растворителей. Таким образом, представления, которые вкладывает Гантч в понятие нивелирующего и дифференцирующего действия растворителей, отлично от представлений, которые вкладывает в это понятие Вальден (см. тлаву 4). По Гантчу нивелирующими являются все основные растворители, в которых произошло полное превращение кислот в ониевые соли. Дифференцирующими будут все растворители с малой основностью. Дифференцирование выражается в проявл ении собственных индивидуальных свойств кислот. [c.507]

Схема показывает, что чем больше сродство растворителей к протону, другими словами, чем больше их основность, тем большее число веществ играет роль кислот. Все вещества, приведенные в схеме, являются кислотами по отношению к аммиаку, только ионы ЫНд и ОН" проявляют в аммиаке свои основные свойства. С другой стороны, нет веществ, кроме хлорной кислоты, которые являлись бы кислотами в жидком фтористом водороде. Другими словами, нет анионов, кроме аниона хлорной кислоты, которые обладали бы меньшим сродством к протону, чем анион фтора. При переходе к уксусной кислоте, сероводороду, спиртам, воде и аммиаку число кислот возрастает, одновременно увеличивается число кислот, нацело превращенных в лиониевые ионы, увеличивается нивелирующее действие растворителей. [c.301]

Обнаружение ионов аммония, алюминия и железа (11). Ионы АР" ", Ре и ЫН4 обнаруживают в первоначальном растворе предварительными исследованиями—обычными капельными реакциями. Ионы аммония обнаруживают действием едкого натра по выделению аммиака, Ре -ионы реакцией с феррициаиидом калия. Ионы АР" открывают капельной реакцией (см. стр. 57). [c.66]

Под действием ш елочей (в том числе водного раствора аммиака) образуются ионы тиосолей наряду с ионами кислородной соли [c.710]

В глутамат и аммиак в присутствии арсената, Mg++ (или Мп++) и аденозиндифосфата [561]. Экспериментальные данные свидетельствуют о том, что реакции синтеза переноса и арсенолиза катализируются одним и тем же ферментом. С этим выводом согласуется тот факт, что в ходе очистки фермента наблюдается параллельное повышение его активности в указанных трех реакциях и что при ультрацентрифугировании препаратов эти реакции оказываются связанными с одной и той же монодис-персной фракцией. Кроме того, оказалось, что эти реакции нуждаются примерно в одних и тех же нуклеотидах и ионах металлов. Описаны некоторые различия в действии ионов металлов, активаторов (например, р-меркаптоэтанола, цистеина) и ингибиторов (например, фторида) на реакции синтеза и переноса, но это не может служить доказательством различия ферментов. [c.271]

При осаждении сульфидов очень большое значение имеет регулирование кислотности раствора. Между тем эта операция сильно затруднена из-за выпадения осадков основных солей, происходящего задолго до окончания нейтрализации имеющейся в растворе кислоты. Вследствие этого приходится прибавлять избыток аммиака (до щелочной реакции на лакмус), после чего устранять этот избыток прибавлением кислоты. В результате этого в растворе накопляется большое количество аммонийных солей, благодаря чему сильно возрастает солевой эффект. Кроме того, приходится считаться и с комплексообразующим действием ионов С1, следствием которого может быть неполное осаждение ионов Ag в виде Ag i (см. стр. 374), а также некоторых сульфидов например, Сс15 не осаждается из умеренно кислых растворов, содержащих большое количество ЫН4С1. [c.438]

В. М. Севергин обогатил аналитическую химию рядом новых реакций и приемов анализа в частности, он широко применял реакции, происходящие в пламени паяльной трубки, вытеснение одних металлов другими из растворов солей, разделение металлов (катионов) действием щелочей, соды и тому подобных реактивов. Он ввел в аналитическую практику ряд чувствительных реакций на различные ионы, например реакцию на ион Си++ с аммиаком, на ион Мп++—с селитрой и т. д. [c.39]

Комплексно-аммиачные соединения получаются действием избытка NH4OH на растворы соответствующих солей. При осторожном прибавлении аммиака однозарядные ионы серебра выделяются вначале в виде гидроокиси или окиси, которые затем переходят в раствор [c.373]

Так, при действии аммиака на хлороплатинат калия происходит не просто присоединение аммиака к иону платины (которого в растворе практически пет), а присоединение молекул аммиака к иону платины за счет оттеснения первоначально связанных с платиной ионов хлора. Естественно, что подобного рода процессы должны протекать с большим трудом, чем процессы присоединения компонента А к свободным ионам пли к ионам, относительно непрочно связанным с водой. Кроме того, очевидно, что при процессах получения гексаминов, связанных с разрушением исходных комплекс-дых ионов, суш,ественную роль играет прочность связи этих последних. Поэтому не безразлично, какое соединение данного тяжелого металла (платины, иридия, родия, хрома и т. п.) взять за исходное вещество для получения гексамина. Понятно, что надо брать такие соединения, в которых содержатся наименее прочные исходные комплексы. [c.48]

Реакции окисления гидразина в щелочной среде не были изучены столь подробно, как соответствующие реакции в кислой среде. В щелочных растворах гидразина, обработанных такими реактивами, как пероксидисульфат калия, перманганат калия, перекись водорода, желтая окись двухвалентной ртути и двузамещенный пироантимонат натрия, были обнаружены следы аммиака и ионов азида [9]. Образование азида при действии кислорода в виде озона наблюдается только в кипящем растворе гидразина [9]. При добавлении окиси или сульфата двухвалентной меди к щелочным растворам гидразина получаются заметные количества аммиака, однако азид водорода в этих условиях не образуется. Кольтгофф [33, 127] впгрвые указал, что гидразин в щелочной среде количественно окисляется перманганатом до азота. [c.133]