Плотность азота жидкого

В 1890-е годы с помощью спектрального анализа был открыт еще ряд элементов. Определяя плотность азота, английский ученый Дж. Рэлей обнаружил, что азот, выделенный при перегонке жидкого воздуха, всегда был тяжелее азота, полученного, например, из нитрита аммония. Он сообщил об этом коллеге и соотечественнику У. Рамзаю, и оба решили выяснить причину расхождения. Они обнаружили, что после отделения из жидкого воздуха азота и кислорода остается еще какой-то газ. (Это еще за 100 лет до них наблюдал Кавендиш.) Неизвестный газ имел большую плотность, а в спектре его наблюдался ряд красных и зеленых линий, которые не соответствовали ни одному из известных до сих пор элементов. Из-за [c.139]

Вес 1 л закиси азота при 0 и 760 мм рт ст равен 1,9804 г. Плотность в жидком состоянии при температуре кипения равна 1,2257, а при критической температуре — [c.637]

Аммиак жидкий (безводный аммиак) — бесцветная подвижная жидкость с характерным резким запахом плотность 0,61 г/см , содержит 82,3% азота. Жидкий аммиак обладает высокой упругостью паров. При температуре 20°С давление насыщенных паров аммиака составляет 8,46 ати., а при 40°С—16 ати. Хранится в герметических емкостях, выдерживающих давление 25—30 ати. [c.7]

Если азот не занимает малые -полости, средняя плотность адсорбированной фазы при насыщении на 25% выше, чем плотность обычного жидкого азота при той же температуре (—196 °С). При низких температурах азот не может входить в -полости. [c.438]

При сожжении 1,06 г жидкого органического вещества X (выделяющегося при коксовании угля) получено 0,90 г воды и 3,52 г диоксида углерода. Плотность паров вещества X в 3,79 раза выше плотности азота (при одинаковых условиях). [c.19]

Значения рассчитаны из предположения, что молекулы представляют собой сферы, образующие гексагональную упаковку [51]. Принято также, что плотность адсорбата на поверхности равна плотности соответствующего жидкого или твердого вещества, взятого при температуре измерения адсорбции [51, 218]. Чаще всего при определении удельной площади поверхности в качестве адсорбата используют азот, и значение 5м для него принимают равным 1,62 нм . В ряде работ [51, 2201 имеются указания на то, что 5м для азота при —195 °С может изменяться от 1,45 до 1,9 нм на молекулу на разных поверхностях вследствие различий в ориентации, упаковке и силе взаимодействия с поверхностью. При адсорбции азота, как правило, получаются изотермы типа // с крутым изгибом, при этом значение рассчитанное с помощью уравнения БЭТ, и значение очень близки. Поэтому азот представляется особенно удобным адсорбатом, позволяющим проводить экспериментальную проверку правильности определения удельной площади поверхности путем расчета по изотерме адсорбции [219], [c.245]

Основные научные работы относятся к оптике и акустике. Для химии имеют выдающееся значение его исследования, связанные с инертными газами. Установив различие в значениях плотности азота, полученного химическим путем из воздуха, предположил (1892) существование в воздухе неизвестного газа. Переработав большое количество жидкого воздуха, совместно с У. Рамзаем открыл (1894) аргон. Также совместно с Рамзаем определил (1895) свойства и место аргона в периодической системе элементов. [297] [c.441]

Калибровка пьезометра осуществлялась чистым жидким азотом при температуре 90,25° К. Количество жидкого азота в объеме пьезометра определялось измерением объема газообразного азота, полученного после испарения жидкости из пьезометра в измерительную систему. Зависимость плотности чистого жидкого азота от давления была взята по данным работы [6]. Калибровка пьезометра проводилась при рабочей температуре. Это исключало необходимость внесения поправки на изменение объема пьезометра изменением температуры. Учитывая [c.181]

Струя пара изучаемого вещества нужной плотности создается и формируется испарителем (рис. 6.3). Для получения электроно-грамм хорошего качества упругость пара в струе должна быть оптимальной—130—1300 Па. Пары исследуемого соединения по прохождении области дифракции вымораживаются специальной ловушкой, охлаждаемой жидким азотом. Ампулу с веществом нагревают до температуры 1480 К тепловым излучением раскаленных катодов испарителя, т. е. радиацией. Для нагрева вещества до более высоких температур используют метод электронной бомбардировки, сущность которого заключается в следующем. Электроны, [c.140]

Большая часть описанных выше экспериментов была проведена при использовании в качестве криогенного продукта жидкого азота. Жидкий кислород использовали для проведения контрольных опытов. Исследования показали, что на условия дренажа практически не оказывает влияния, какая криогенная жидкость сбрасывается в воду жидкий азот или кислород. Отличительной особенностью дренажа жидкого кислорода является то, что его плотность (р = 1,14 г/см ) больше, а у жидкого азота меньше (р == 0,8 г/см ), чем плотность воды (р = 1 г/см ). Поэтому при попадании в воду жидкий азот сразу же начинает всплывать на поверхность, и скорость всплытия возрастает по мере того, как капли жидкости обрастают пузырями газообразного азота, образующегося на границе раздела фаз жидкий азот— вода. [c.213]

Вес 1 л закиси азота при 0° и 760 мм рт. ст. равен 1,9804 г. Плотность в жидком состоянии при температуре кипения равна 1,2257, а нри критической температуре —0,45. В воде N2O растворяется довольно значительно 1 об. ч. воды поглощает при 0° 1,3052, а при 25° 0,5962 об. ч. N2O. Еще лучше растворяется N2O в спирте. [c.571]

Находим значения физических констант, входящих в формулу (стр. 300) прн Г 96,5 К. Скрытая теплота конденсации г = 41,1 ккал/кг. Плотность жидкого азота р = 0,715 кг/л = 715 кг/м . Вязкость, отнесенная к 1 ч, для [c.444]

В литературе опубликовано очень мало сведений о насосах для низкокипящих жидкостей, хотя поршневые насосы для этих целей непрерывно используются как вспомогательное оборудование при ожижении и разделении воздуха. Подобные насосы, воздействующие непосредственно на жидкость высокой плотности, прокачивают жидкий кислород или азот через теплообменники, где жидкость испаряется при высоком давлении, а газ подается затем в баллоны высокого давления. Такой способ не только требует меньших энергетических затрат, нежели применявшееся ранее сжатие газа, но и позволяет накачивать в баллоны газ без его загрязнения смазочным маслом или водой, поскольку детали насосов, подающие жидкость, работают без смазки. [c.300]

Напряжение на образец подавали при комнатной температуре, после чего ячейку охлаждали до температуры жидкого азота (скорость охлаждения образца в стеклянных ячейках составляла 1—5 К/мин, в металлической ячейке 30—40 К/мин). Затем напряжение снимали, обкладки конденсатора закорачивали на несколько минут, и образец постепенно нагревался за счет естественного притока тепла. При этом токи ТСД регистрировались электрометром, присоединенным к обкладкам конденсатора. В одной из измерительных ячеек была предусмотрена возможность подъема и опускания потенциального электрода, что позволяло измерять поверхностную плотность зарядов методом электростатической индукции [676. [c.256]

Образцы вследствие летучести растворителя перед эвакуацией прибора (откачка и удаление адсорбированной влаги из мембранной камеры и компенсационного объема) замораживались в жидком азоте. Вес исследуемого материала, загружаемого в нуль-манометр, не превышал 10 мг. Практически равновесное значение давления устанавливалось в течение двух-двух с половиной суток. Измерения проводились при температурах 20 (кривая 1), 40 (кривая 2) и 60° С (кривая 3) для растворов сополимера стирола и дивинилбензола в дихлорэтане с различным содержанием сшивающего агента (рис. 4.8). Нормировка функции активности выбрана следующим образом при = О, л = 0 при С1 = рх, а = 1, где рх = 0,0127 моль/см — молярная плотность чистого дихлорэтана. [c.318]

Плотность углеводородных жидкостей. Плотность различных нефтей можно найти в стандартных таблицах. Однако, если нефть содержит значительное количество примесей с высокой упругостью паров (метан, этан, азот), то эти таблицы применять нельзя. Молекулы веществ, имеющих высокую упругость паров, обладают значительной кинетической энергией, которая влияет па плотность смеси. Для определения плотности жидких углеводородов с относительной молекулярной массой ниже 33, молярная доля азота, кислорода и изо-парафинов в которых менее 5%, моишо воспользоваться формулой, которая применима в интервале температур —(140+-184,4)° С, [c.37]

Полярная неподвижная жидкая фаза ПЭГ-400 (30% от массы носителя), плотность 1,12 г/см полярность по Роршнейдеру 75. Твердая фаза сферохром-1 или хроматон N-AW, зернение 0,25—0,5 мм. Длина колонки 120 см, ее внутренний диаметр 0,4 см, температура 80°С. Газ-носитель — азот, его скорость 50 мл/мин Давление насыщенных паров при 80°С ССЦ 838,3 мм рт. ст. (111,7 кПа), гексана— 1062 мм рт. ст. (141,6 кПа). Скорость диаграммной ленты при элюции На 20 мм/мим, при элюции ССЦ и гексана 3 мм/мин. Объем пробы 6 мкл. [c.272]

Физические свойства рассматриваемых соединении правильно изменяются (от газообразного — к жидкому, от жидкого — к твердому, от меньшей плотности к большей и т. д.) по направлению от азота к висмуту. [c.550]

Если исследуемый образец дает рентгенограмму в виде диффузных колец с одинаковой интенсивностью по азимуту (все ориентации молекул равновероятны), то характеристикой взаимного расположения молекул может служить радиальная функция атомной плотности Рат( )- Так как молекулы жидких кристаллов состоят в основном из атомов углерода и водорода и лишь незначительного количества атомов азота и кислорода, рассеивающие способности которых близки к рассеивающей способности углерода (рассеянием атомами водорода можно пренебречь), то с допустимой степенью приближения можно предположить, что жидкие кристаллы состоят как бы из атомов углерода и для вычисления функции p iR) можно воспользоваться уравнением [c.258]

Палладий поглощает громадное количество водорода и даже существенно меняет параметры своей кристаллической решетки при насыщении. Так, например, палладий, поглотивший 936 объемов водорода на 1 объем металла, снижает плотность с 12,03 до 11,79 г/см . Такое поглощение водорода и других газов делает палладий незаменимым в вакуумной технике — геттер. Поскольку сорбция газов палладием с понижением температуры увеличивается, его тонкий порошок обычно охлаждают жидким азотом до -195°С. [c.379]

Давление паров может повышаться до значений, превышающих расчетные, и за счет находящихся в СНГ примесей неконденсиро-ванных газов, например метана, воздуха, азота. Первый появляется в пропане в результате неполной очистки на головке скважины, остальные — в процессе заливки СНГ в пустые емкости, из которых не полностью удалены продувочные газы (воздух или азот). Относительная плотность жидкой фазы СНГ может быть определена с помощью гидрометра. [c.87]

Плотность жидкого азота в зависимости от температуры [c.176]

Восстановление азотной кислоты крахмалом. В опыте используйте прибор, изображенный на рис. 21. Газоотводную трубку сосднннте с U-образным сосудом, охлаждаемым извне смесью льда и соли. Поместите в колбу 2 г крахмала и налейте порциями через воронку 7 мл 50 %-го раствора азотной кислоты. Концентрацию азотной кислоты определите по плотности, пользуясь ареометром. Содержимое колбы слегка подогрейте. В U-образном сосуде собирается жидкий оксид азота (111). [c.173]

Причиной второй течи, вызвавшей пожар и выход из строя одной из трех петель реактора, явилась трещина в сварном шве, соединяющем внутреннюю трубку камеры выхода теплоносителя второго контура с верхней плитой ПТО. Через эту трещину жидкий натрий попал в кольцевое пространство, отделяющее в ПТО входной и выходной потоки теплоносителя второго контура (в нормальном состоянии кольцевое пространство заполняется азотом и его верхний сальник не рассчитан на особенно большую плотность), проник в сальник, разрушил его и, попав в изоляцию, воспламенился. [c.21]

Атомы азота, кислорода и фтора являются самыми электроотрицательными атомами. Они сильно смещают электронную плотность в молекуле на себя. В результате этого у водорода образуется практически свободная орбиталь, а, например, у атома фтора имеется свободная электронная пара. Появляется возможность образовывать между молекулами дополнительные связи по донорно-акцепторному механизму, что приводит к существованию не только в жидкой, но и газовой фазе молекул состава (НР) и (НгО) . Наличие таких молекул приводит к повышению температур кипения и плавления по сравнению с теми же величинами у аналогов. [c.46]

Как э,то следует из приведенного списка, атомные веса, принятые Менделеевым для церия (140), эрбжя (178) и лантана (180), заметно отличаются от современных. Для атомного веса дидима Менделеев принял значение 138. Довольно близок к современному значению атомный вес (88), принятый для иттрия Однако изучение редких земель с помощью спектрального анализа, исследования Пера Теодора Клеве (1840—1905), профессора Упсальского университета, привело его к от-крытию в 1879 г. самария, эрбия, тулия и иттербия Наряду с этим исследования Ауэра фон Вельсбаха (1858—1929) открывшего празеодим и неодим в 1885 г., и Эжена Анатоля Демар-с э (1852—1904), открывшего в 1896 г. европий, и особенно аналитическое изучение группы редких земель, столь трудной для экспериментирования, сделали необходимым пересмотр таблицы Менделеева. К этому добавляется одно из самых сенсационных открытий химии второй половины XIX в. и притом в неожиданной области — открытие Рамзаем благородных газов в 1894—1898 гг. Это открытие имело в своей основе одно из наблюдений лорда Роберта Джона Рэлея, сына знаменитого физика Джона Уильяма Рэлея. Определяя плотность азота, нолученного химическим путем, и азота, полученного перегонкой жидкого воздуха, Рэлей заметил, что плотность последнего всегда несколько выше, чем первого. Так как Рэлей не мог предложить никакого объяснения этому факту, он сообщил о своем наблюдении в журнале Природа приглашая химиков дать необходимое объяснение. Это сообщение тотчас же привлекло внимание Рамзая, и он объединился с Рэлеем для того, чтобы отыскать истинную причину наблюдавшегося явления. Переработав значительное количество жидкого воздуха, лорд Рэлей и Рамзай объявили в 1894 г. об открытии нового элемента, который они назвали аргоном вследствие его химической инертности В этом отношении не следует забывать, что еще в 1785 г. Кавендиш, пропуская электрическую искру через смесь воздуха с кислородом в присутствии едкого кали, заметил, что после образования азотной кислоты, поглощенной едким кали, и удаления избытка кислорода получается незначительный остаток — /i2 полного [c.276]

Образование треххлористого азота. Треххлористый азот (ЫС1з) образуется при взаимодействии хлора с аммиаком или солями аммония в водном растворе. Треххлористый азот — сильно взрывчатое вещество с температурой кипения 71 С, пЛотно сть его при комнатной температуре составляет/1,653 г/см (его плотность больше плотности жидкого хлора) взрывается в среде озона, а также при соприкосновении с предметами или руками, даже слегка загрязненными жиром. Треххлористый азот может образоваться в процессе электролиза поваренной соли, в также в холодильниках смешения. [c.55]

Как это следует из приведенного списка, атомные веса, принятые Менделеевым для церия (140), эрбия (178) и лантана (180), заметно отличаются от современных. Для атомного веса дидима Менделеев принял значение 138. Довольно близок к современному значению атомный вес (88), принятый для иттрия Однако изучение редких земель с помощью спектрального анализа, исследования Пера Теодора Клеве (1840—1905), профессора Упсальского университета, приведшие его к открытию в 1879 г. самария, эрбия, тулия и иттербия . Наряду с этим исследования Ауэра фон Вельсбаха (1858—1929) открывшего празеодим и неодим в 1885 г.,иЭжена Анатоля Демарсэ (1852—1904), открывшего в 1896 г. европий, и особенно аналитическое изучение группы редких земель, столь трудной для экспериментирования, сделали необходимым пересмотр таблицы Менделеева. К этому добавляется одно из самых сенсационных открытий химии второй половины XIX в. и притом в неожиданной области — oTKpbiTiie Рамзаем благородных газов в 1894—1898 гг. Это открытие имело в своей основе одно из наблюдений лорда Роберта Джона Рэлея, сына знаменитого физика Джона Уильяма Рэлея. Определяя плотность азота, полученного химическим путем, и азота, полученного перегонкой жидкого воздуха, Рэлей заметил, что плотность последнего [c.272]

Мольный объем N2O4 при н. у., м /кмоль. . Плотность жидкого оксида азота (IV) при [c.14]

Рамзай показал, что это различие в плотностях связано с присутствием в атмосферном азоте малых количеств инертного газа с более высокой плотностью, чем у чистого азота. С целью отделения этого газа Рамзай пропускал азот, полученный из воздуха, через нагретый докрасна металлический магний. Этот металл соединяется со следами кислорода, образуя окись магния MgO, а с азотом дает нитрид магния Mg3N2- Оставшийся газ оказался в химическом отношении совершенно инертным. Плотность этого газа была больше плотности азота, газ имел характерный спектр, отличающийся от спектров известных элементов. Новый элемент был назван аргоном (т. е. инертный) (Рамзай, 1894). Позднее было обнаружено, что полученный таким образом аргон содержит также неон, криптон и ксенон, которые были отделены путем превращения смеси этих газов в жидкое состояние и последующей фракционированной перегонки (Рамзай, 1897). [c.305]

Как указывалось, наибольщее применение в криохимическом методе синтеза ультрагщсперсных материалов получили два типа жидких хладо-агентов охлажденные предельные углеводороды [например, гексан — СНз(СН2)4СНз] и сжиженные газы (наиболее часто - азот). Замораживание в гексане проходит во время свободного оседания капли, а после ее кристаллизации — твердой гранулы. Замораживание в кипящем жидком азоте происходит, в основном, во время плавания капли по поверхности хладоагента, несмотря на то, что их плотности превышают плотность хладоагента (плотность азота при температуре кипения 77,3 К составляет 800 кг/м ). Такое поведение капель обусловлено экранирующим влиянием пароюй прослойки, образующейся при кипении хладоагента. [c.106]

Известны другие случаи бурного выхода паров нз нескольких резервуаров сжиженных газов. В каждом случае теплый и тяжелый продукт закачивали в резервуар снизу и выход паров происходил при заполнении, до охлаждения продукта в нем. Данные явления до настоящего времени изучены недостаточно. Некоторые исследователи приписывают этот выход паров явлению ролловера. Другие объясняют тепловым переливом и феноменом поверхностного слоя . Но и те и другие считают, что внезапный мощный выброс паров сжиженных газов не может происходить в низкотемпературных резервуарах, содержащих однородные жидкости с одинаковой по всему объему плотностью, а также в резервуарах с жидким аммиаком, жидким кислородом или жидким азотом. В случае возникновения этих явлений, наблюдавшихся до сих пор, не происходило аварий, но объемы и скорости образования паров были достаточно велики, чтобы привести к аварии. [c.133]

Условия опыта. 1. Жидкая фаза (НЖФ) — сквалап (2, 6, 10, 15, 19, 33-гекса-метилтетракозаи) СзоН а мол. вес 422, 83, плотность 0,81 нанесена на твердую фазу — 30% по массе полярность по Роршнейдеру ноль. Твердая фаза — диатомитовый кирпич ИНЗ-600 или сферохром-1, зернение 0,25—0,5 мм. Газ-носитель азот, скорость 50 мл/мин. Длина колонки 120 см, ее внутренний диаметр 0,4 см, температура колонки 80° С. Скорость диаграммной ленты при элюции СС и гексана 3 мм/мин. Давление насыщенного пара гексана при 80° С 1062 мм рт. ст. Проба 0,006 мл. [c.208]

Гемиоксид азота [N IO — бесцветный газ, характеризующийся приятным запахом и сладковатым вкусом т. кип. жидкой закиси азота — 89,5°С т. пл. — 102,4 С плотность жидкости 1,2257. Однако из возможных распределений связей н молекуле гемиокс ща азота таково N=N=0. Молекула обладает слабой полярностью с дипольным моментом 0,14 D. В воде [N.JO растворяется в следующих количествах 1 л воды при 0° С растворяет 1,3 л, при 25° С —0,6 А [NJO. [c.533]

Плотность кальция 1,55 г/сл , температура плавления 85ГС, температура кипения 1440° С. По химическим свойствам кальций близок к натрию, отличаясь от последнего резко выраженными гетерными свойствами — способностью соединяться при нагревании на воздухе не только с кислородом, но и с азотом и водородом. Основное применение кальций имеет как восстановитель в химической и металлургической промышленности, а также как раскислитель для медных сплавов и специальных сталей. Заслуживает внимания применение кальция для получения гидрида СаНг, имеющего значение как восстановитель при получении тугоплавких металлов и в процессах органической химии. Гидрид кальция может быть также источником получения водорода в полевых условиях. Кальций может применяться также для извлечения висмута при рафинировании свинца, хотя для этой цели выгоднее получать непосредственно сплавы Са—РЬ электролизом хлоридов кальция и натрия с жидким свинцовым катодом. [c.321]

Аммиакат такого состава содержит 31,9% азота, его плотность при 20 °С равна 1,25 т/м давление паров при 20—30 °С составляет примерно 0,1 МПа. Аммиакаты — более коицеитрированные жидкие азотные удобрения, чем аммиачная вода особенно необходимы для аммоиизации суперфосфатов и тукосмесей, позволяющей улучшить их физические свойства и агрохимическую эффективность. К числу таких аммиакатов можно отнести аммиакаты на основе аммиачной селитры и карбамида (табл. П,54 и П,55), а также иа основе аммиачной и кальциевой селитры (табл. П,56). [c.245]

Э. используют в полупром. масштабах для глубокой очистки металлов (Ga, In, РЗЭ) в жидкой фазе. Для РЗЭ Э. в твердом состоянии - осн. метод очистки, т. к. РЗЭ реагируют со всеми газами, кроме благородных, и здесь недоступны традиц. методы очистки, особенно от примесей кислорода, азота и углерода. Э. применяют для выращивания монокристаллов и эпитаксиальных слоев полупроводниковых соед., напр. GaAs (элжтроэпитаксия). Э. в тв дой фазе - одна из причин отказов полупроводниковых приборов и электронных устройств, работающих при высоких плотностях тока. Изучение закономерностей Э. позволяет сильно увеличить срок службы этих приборов. В области Э. можно ожидать новых открытий, особенно в случаях Э. на фанице твердых и жидких фаз, при фазовых переходах. Об этом свидетельствует факт аномально высокой подвижности примесей при зонной плавке и резании металлов (эффект Бобровского). [c.453]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология