Платиновые соединения

В силу этой причины, общей для всех комплексов трехвалентного иридия отклонения от закономерности трансвлияния в химии иридия встречаются гораздо чаще, чем в области платиновых соединений. [c.165]

А. Гельман, Изв. сектора платины АН СССР, JV 16, 35 (1939). Ь комплексных платиновых соединениях стирола. [c.227]

Во всех описанных случаях применяется один так называемый индикаторный электрод — ртутный или платиновый, соединенный с каким-либо стандартным электродом, например с насыщенным каломельным электродом. Такие определения относятся к группе амперометрических титрований с одним индикаторным электродом. [c.262]

Бредиг дал повод Паалю и Скита приготовить новый тип платинового катализатора — коллоидальную платину [27]. Этот катализатор совершенствовался в течение всей первой четверти нашего столетия как в смысле способов восстановления платиновых соединений, так и (главное) в смысле подбора защитных коллоидов. Тем не менее он не нашел широкого применения, видимо, потому, что активность его в очень сильной степени зависела от способов приготовления. Залькинд указывает, например, что катализаторы коллоидальной платины, даже приготовленные одинаково, сильно отличаются по активности друг от друга [28]. [c.120]

В этом же году Э. Дэви (родственник Г. Дэви) сделал не менее важное второе открытие. При кипячении спиртового раствора сульфата платины Э. Дэви получил весьма тонкий черный порошок, который сначала был принят за одно из соединений платины, но, как выяснилось значительно позже, оказался высокодисперсной платиной, или платиновой чернью. Этот порошок от простого соприкосновения со спиртом на воздухе самопроизвольно разогревался и даже доходил до такой температуры, при которой он начинал светиться [13]. Это хорошо согласовывалось с действиями платиновой проволоки по отношению к горючим газам, поэтому в первое время решили, что новое платиновое соединение при взаимодействии со спиртом восстанавливается до металла, а последний уже в свою очередь способствует окислению спирта кислородом воздуха. Во всяком случае явление, открытое Э. Дэви, указывало на новый способ окисления органического вещества кислородом воздуха и, что особенно замечательно, при обыкновенной температуре. [c.23]

Особенностями производства алюмоплатинового катализатора, также получаемого методом обработки активной окиси алюминия платиновыми соединениями, являются более высокие требования к чистоте окиси алюминия, используемой в качестве носителя, необходимость более мелкой грануляции катализатора и высокая стоимость платины, в связи с чем требуется соблюдение специальных правил обращения с ней. [c.96]

Более подходящими для решения названного вопроса являются, по моим исследованиям, весьма устойчивые относительно воды и кислот платиновые соединения. Полученные мною предварительные результаты показывают, что атомная рефракция платины пе остается постоянной при вступлении аммиака, хлористого калия и других веществ в частицу сложной соли. [c.39]

Еще более характерными являются полученные мною платиновые соединения тиомочевины. Прочность и тесные отношения к другим сложным платиновым солям позволяют произвести более подробное исследование их природы и значительно расширить наши представления о сложных основаниях вообще. [c.49]

По Гринбергу и Птицыну соединения двухвалентной платины можно титровать марганцовокислым калием и таким путем определять содержание платины в присутствии двухвалентного палладия и трехвалентного родия и иридия. Результаты титрования платиновых соединений в отсутствии палладия — хорошие. Э. Ф.] [c.351]

Реакции, приводящие к появлению каталитических токов, известны уже давно. Еще в тридцатых годах было установлено, что даже следы некоторых металлов резко снижают перенапряжение водорода 20. В присутствии платиновых соединений этот эффект становится заметным 1.22 [c.82]

Анна Гельман 6 получила в водноспиртовом растворе комплексные платиновые соединения стирола [c.19]

Кроме общей аминам способности — играть в реакциях роль аммиака (между прочим, например, образовать с медными, ртутными, платиновыми соединениями производные, соответствующие аммиакальным), некоторым из них принадлежат еще особые превращения. Так, азотистая кислота (или азотная кислота и окись азота, или азотистокислое серебро с соляной кислотой) в водном растворе дает с анилином фенол, т. е. производит замещение аммиакального остатка водным (ср. 139), а с предельными аминами идет дальнейшая реакция и получаются азотистокислые эфиры [c.341]

Д. И. Менделеев развил идею о взаимном влиянии всех атомов, находящихся в составе комплексной молекулы. Гораздо естественнее приписать, — говорил он об образовании платиновых соединений,— способность к соединению с У" всей совокупности действующих элементов, т. е. Р1Х или 1Х , а не одной платине [25, стр. 860]. Менделеев подчеркивал, что нужно допустить не ту одностороннюю связь между атомами,. ..которая допускается в учении о связи элементов по их атомности, но общее тяготение всех элементов, образующих частицы, и их взаимодействие [там же, стр. 844]. [c.24]

Для активных углей наблюдается сильная зависимость адсорбируе-мости платиновых соединений от химических свойств этих соединений. H2Pt l6 адсорбируется значительно быстрее и в большем количестве, [c.128]

В этих работах Тенара встречаются первые в истории учения о катализе указания на активность катализатора в зависимости от степени его дисперсности. Правда, первым случаем ловышения активности катализатора от его измельчения является получение Э. Дэви его платинового соединения , которое, в отличие от платиновой проволоки, окисляет спирт при обыкновенной температуре. Но ввиду того, что платинова-я чернь З десь принималась Дэви не за чистую платину, сравнительного действия эти1Х двух видо1в платины тогда не пр Оиз-(водилась. [c.24]

Через четыре года после этой работы была напечатана другая, очень интересная статья Н. С. Курнакова — О соотношениях между цветом и строением двойных галоидных солей [2]. Она посвящена изучению закономерности повышения окраски (передвижению от красной к фиолетовой части спектра) при введении в молекулу аммиака и других аддендов. Н. С. Курнаков наряду с другими соединениями синтезировал два ряда новых платиновых соединений СоСЬ [Р1С124А], где А — аммиак, пиридин или этилендиамин, и РЮЬ [МеСЬбА], где Ме — кобальт или никель. [c.7]

Основываясь на работах Фреми [91], Бломстранд строение аммиачно-кобальтовых солей изобразил также при помощи формул, сходных с приведенными выше для платиновых соединений. Впоследствии взгляды упсальского профессора получили значительное развитие и дополнение в образцовых исследованиях Иёргенсена [43, стр. 429 53, стр. 414 92, 93] в области сложных оснований кобальта, хрома и родия. [c.33]

Раствор хлористоводородной соли при добавлении слабой кислоты и сернокислых солей выделяет ярко-желтые четырехсторонние таблички состава Рс1504 4 , по своему внешнему характерному виду весьма похожие па соответствующее платиновое соединение. [c.59]

Ранее mhoki уже было упомянуто, что двухлористая платина, соль Магнуса и другие платиновые соединения весьма легко растворяются в воде в присутствии тиомочевины с образованием солей типа Р1Хг 4и. [c.61]

Еще более убедительными в этом отношении представляются платиновые соединения При смешении растворов хлорной платины и ксант )-генамида Дебус [137] получил желтое кристаллическое соединение, которому оп придал состав двойной соли [c.82]

Рис. 17-3. Измерение стандартного восстановительного потенциала. В правый сосуд помещен раствор, содержащий смесь окисленной и восстановленной форм интересующей нас окислительно-восстановительной пары в концентра-Щ1ЯХ 1,0 М. В этот раствор погружен электрод (обычно платиновый), соединенный внешней цепью со стандартным полуэлементом (левый сосуд), содержащим окислительно-восстановительную пару, потенциал которой известен.

Маточные растворы от кристаллизации и фильтраты с промывными воаами сливают вместе, упаривают до 100—125 мл, переводят в поместительный стакан, понемногу прибавляют азотной кислоты до тех пор, пока не прекратится вскипание, и горячими фильтруют. Осадок хлорида Г р о (NHjjlj ljPt l.a промывают теплой 5%-ной соляной кислотой до исчезновения окраски, фильтрат выпаривают до появления кристаллов NH l, прибавляют азотнокислого аммония и отфильтровывают хлороиридат аммония. Последний содержит еще 0,02 — 0,03% платинового соединения и может быть очищен перекристаллизацией. [c.381]

Очевидно, притом, что гораздо естественнее приписать способность к соединению с nY всей совокупности действующих элементов, т.-е. PtX или PtX а не одной платине. Конечно, не со всякими Y происходят подобные соединения. При известных X присоединяются только известные Y, а ве всякие. Наиболее известны, чаще совершаются подобные соединения с водою — это и есть соединения с кристаллизационною водою. Соединения с солями суть двойные соли. Сверх того мы знаем, что подобные же соединения часто совершаются при содействия аммиака. Соли цинка ZnX меди СиХ , серебра AgX и многие другие дают такие соединения, во ати и многие другие амивачвометаллнческяе солеобразные тела непрочны, легко выделяют присоединенный аммиак, и только в группе платиновых алементов мы замечаем свойства образовать прочные аммиачнометаллические соединения. Нельзя не обратить внимания на то, что платиновые и железные металлы способны давать несколько высоких степеней окисления, обладающих кислотным характером, аммиачно же металлические соединения образуются только низшими степенями соединений, следовательно, в низших степенях соединения у них остались еще сродства, могущие удерживать иные влементы, — ими они, вероятно, и удерживают аммиак, и удерживают его прочно, потому что все свойства платиновых соединений скорее кислотны, чем основны, т.-е. PtX" напоминает более НХ, или SX"> или СХ", чем КХ, СаХ, ВаХ и т. п., а N№, конечно, скорее присоединится к кислотному веществу, чем к основному. Зависимость же или некоторая [c.626]

Обращает внимание отс тствие в книге ссылок на русские экспериментальные работы по структурной неорганической химии. Между тем, у нас в СССР созданы крупные центры экспериментальных исследований по структурной неорганической химш1. Так, в частности, в институте им. Карпова были выяснены структуры ряда гидридов и перекисей целочных элементов (Казарновский И. А.), затем карбидов и нитридов бора, титана и других химических элементов (Жданов Г. С., Брегер А. X.). В Ир ституте общей и неорганической химии Академии наук СССР, благодаря систематическим работам по строению комплексных платиновых соединений, особенно оптических изомеров, И. И. Черняевым и его сотрудниками были даны пространственные структуры некоторых из них (Г. Б. Бокий), а по металлическим сплавам — И. В. Агеевым. [c.6]

Механизм замены переходного металла на протон (кроме указанного выше случая платинового соединения) изучен в работах Джонсона и сотр. " на примере пиридилметильной системы. В этом цикле работ были исследованы производные различных металлов, в ряде случаев одновременно протекали реакции различных типов, например, гидролиз и обмен, которые будут рассмотрены в других разделах. [c.144]

Аналогично сульфат-иону появлению люминесценции способствует фосфат-ион. Сульфит- и тиосульфит-ионы не образуют люминесцирующих соединений и, являясь энергичными комплексооб-разователями, мешают открытию платины в виде [Р1 ( SN2H4) 4]804 (если они присутствуют, их разрушают, подкисляя раствор сильными кислотами). Люминесцирующие комплексы с платиновыми соединениями образует и тиоацетамид, но свечение слабое и кристаллы более мелкие. [c.347]

Как видно из изложенного, ковалентный характер евязей определяет константу нестойкости комплексных еоединений ряда переходных металлов (так же, как константы диссоциации солей других металлов). Однако эта зависимость не была прослежена на примере платиновых соединений—наиболее детально исследованного класса комплексных соединений. Причина заключается в том, что в данном случае свойства одного и того же адденда существенно зависят от атома или молекулы, находящейся в трансположении к исследуемому заместителю. И. И. Черняевым [232] в 1926 г. было установлено, что некоторые адденды расшатывают, лабилизуют своих транспартнеров, другие сталибизируют их. На основании изучения реакций, протекающих во внутренней сфере комплексных соединений, Черняевым был построен ряд трансвлияния, который будет обсужден ниже. [c.142]

Среии Первых объяснений каталитических процессов находится и такое, которое хотя и в очень отдаленной степени, но все же напоминает современные теории о влиянии кристаллической структуры катализатора на его активность. Это объяснение дал в 1823 г. немецкий исследователь Швейгер [6], связавший опыты Деберейнера со своим кристаллоэлектрическим учением. Уже в то время Швейгер назвал в качестве причин каталитической активности платины микрокристаллическую структуру ее поверхности, которая состоит из электрически заряженных металлических остриев. Но еще более интересным является то, что Швейгер впервые рассматривает совместно, такие явления, как распад аммиака на железе, окисление горючих газов на платине в лампе Дэви, окисление спирта на платиновом соединении в уксусную кислоту, разложение на металлах перекиси водорода и разложение с помощью железа синильной кислоты, осуществленные различными химиками на протяжении 10 лет, начиная с 1813 г. В 1824 г. он включает в число подобных явлений, т. е. химических реакций, протекающих при посредстве агентов, также и окисление сернистой кислоты с помощью окислов азота [7]. [c.30]

Способность платины к дальнейшим после-соляным соединениям. Двойные соли особенно прочны для типа закиси платины и для солей таких кислот, которые способны к дальнейшему соединению. Платиновосинеродистые соли и кислота (816). Отношение к другим двойным синеродистым солям (819). Постоянство типа двойных солей подобно постоянству типа кислородных солей (820). Двойные платиновые соли, образованные кислотами соляною, сернистою и азотистою (824). О строении аммиачно-платиновых соединений (826). Типы этих соединений (831). Реакции их и взаимное отношение по составу и превращениям. Прочность. Изо- и полимерность. Выводы (стр. 840). [c.61]

Соединения эти я, в противоположность платиновым соединениям Шютценбергера и золотым Линде, получал, непосредственно действуя одногалоидными солями меди на полученные мною чистые эфиры вида Р(ОК)з. [c.93]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология