Двуокись углерода металл

ВОГО ангидрида, бензиловый спирт пе был обнаружен в продуктах окисле ния, но его можно выделить при более высоких давлениях. При тех же условиях со значительным выходом были выделены бензальдегид и бензойная кислота. Известно также, что свободная карбоксильная группа довольно легко разлагается при повышенных температурах в присутствии многих металлов и окислов металлов. Следовательно, из бензойной кислоты могут образоваться бензол и двуокись углерода, а бензол может дальше окисляться до малеинового ангидрида и, наконец, до двуокиси углерода и воды. [c.12]

Наиболее интенсив но карбонильная коррозия протекает при давлении 25—30 МПа и в интервале температур 150—300°С. Двуокись углерода, сероводород и аммиак также вызывают коррозию металлов. [c.32]

Двуокись углерода, как виДно из табл. 4, растворяется в гидрогенизате в 15—25 раз больше, чем водород. Над катализаторами, содержащими сульфиды металлов, к каким принадлежит большинство катализаторов гидроочистки и гидрокрекинга, СО2 не взаимодействует с водородом. Поэтому для процессов гидроочистки нефтепродуктов можно использовать водород, содержащий до 1% С0,2- [c.22]

Химические реакции, осуществляемые в процессе создания контролируемых атмосфер из СНГ в смеси с воздухом, весьма разнообразны. Они обязательно сводятся к удалению кислорода. Помимо остаточного кислорода и азота защитные атмосферы в различном соотношении содержат двуокись и окись углерода, водород, пары воды и углеводороды. Дальнейшее изменение состава газовой среды требует специальных реакций. Поскольку двуокись углерода может взаимодействовать с определенными металлами и углеродом, содержащимся в стали, ее содержание в этой атмосфере необходимо снижать или полностью исключать. Для обеспечения взаимодействия между углеродом и поверхностью сплава металла (карбюризация) дополнительно может быть конвертирован пропан, а для нитрирования (азотирования) поверхности стали — введен аммиак. При термообработке стали нежелательно иметь высокую точку росы избыточной влаги, поэтому перед подачей на термообработку газы следует предварительно осушать, а окись углерода удалять во избежание поверхностного науглероживания низкоуглеродистых марок стали. [c.318]

Содержание сероводорода в природном газе на разных месторождениях составляет от сотых долей процента до 25% об., а двуокиси углерода — от долей процента до 15% об. Как правило, в газе одновременно присутствуют и сероводород, и двуокись углерода. На АГКМ общее содержание в газе кислых компонентов достигает 40% об., а на месторождениях Северного Кавказа и Восточной Украины сероводород в большинстве случаев вообще отсутствует. В связи с этим характер коррозионных разрушений металла оборудования, используемого на различных месторождениях, имеет существенные отличия. В случае наличия в природном газе двуокиси углерода наблюдается общая коррозия металла, а в присутствии сероводорода — его сероводородное растрескивание. [c.216]

Двуокись углерода в обычных условиях не поддерживает горения горючих материалов. При высоких температурах она может проявлять свойства окислителя, вступает в реакцию с углем, с активными металлами, например подожженная лента магния горит в атмосфере СОг [c.91]

Карбонаты двухвалентных металлов разлагаются на окись металла и двуокись углерода ниже температуры плавления этих соединений. [c.92]

Активные металлы, такие, как натрий, нельзя использовать для подобной операции, так как они могут при повышенных температурах окисляться таким малоактивным окислителем, как двуокись углерода [c.440]

Двуокись углерода при высоких температурах обладает окислительными свойствами. Щелочные и щелочноземельные металлы горят в атмосфере СО [c.204]

Двуокись углерода — слабый окислитель. В обычных условиях она не поддерживает горения. Однако активные металлы горят в атмосфере двуокиси углерода [c.196]

Очистка газов. Газообразные примеси удаляют, пропуская газ через некоторые вещества (часто в виде растворов), вступающие в химические реакции с данной примесью и не реагирующие с основным газом. Например, если требуется из смеси газов СО и СОа удалить последний, то пропускают эту смесь через раствор щелочи или карбоната щелочного металла при этом двуокись углерода вступает в реакцию по уравнениям [c.27]

За счет остающихся у атома углерода в окиси углерода неиспользованных на образование связей двух электронов атом углерода может образовать еще две ковалентные связи, присоединяя второй атом кислорода. Это проявляется в двух химических свойствах окиси углерода она горюча и может восстанавливать металлы из их окислов. Окись углерода горит синим пламенем, превращаясь в двуокись углерода СО2 [c.94]

При высоких температурах окислительные свойства проявляет двуокись углерода (в ней горят щелочные и щелочноземельные металлы) [c.217]

Выше 50° реакция завершается образованием Li S. Двуокись углерода восстанавливается гидридом лития до углерода [10]. При высокой температуре LiH активно взаимодействует с металлами, SiO и силикатами — разрушает аппаратуру из кварца, стекла и фарфора [10, 20]. [c.26]

С водой эти металлы не реагируют, но водой, содержащей растворенную двуокись углерода, свинец медленно разрушается, образуя [c.437]

Карбоксилирование. Алкильные н арильные производные, а также ацетилиды металлов более положительных, чем магний, или соответствующие реактивы Гриньяра, способны присоединять очень слабо электрофильную двуокись углерода, давая соль соответствующей карбоновой кислоты. [c.265]

Двуокись углерода СО2 нейтральна к металлам, негорюча, от- [c.41]

Коррозионная среда во всех случаях представляет собой слой влаги, в которой растворены кислород и двуокись углерода, а в промышленной атмосфере еще и двуокись серы, окислы азота, сероводород и др. Толщина этого слоя колеблется от нескольких десятков ангстрем до нескольких микрон в зависимости от условий образования. При толщине слоя более 1 мм условия коррозии идентичны условиям при полном погружении металла в электролит. [c.28]

Более слабое корродирующее действие оказывают двуокись углерода и сероводород. Скорость коррозии увеличивается при наличии в атмосфере промышленной пыли, состоящей из частичек угля, аэрозолей и других веществ, способствующих химической и капиллярной конденсации влаги на поверхности металла. В результате комбинированного влияния отдельных ускоряющих коррозию факторов скорость коррозии в промышленной атмосфере в 5—10 раз выше, чем в сельской. [c.29]

Фтор, бром, хлористый и фтористый водород не вызывают коррозионного разрущения латуней в отсутствие влаги при обычной температуре. Двуокись серы при концентрации выше 0,9% и относительной влажности воздуха выше 70% приводит к образованию окиси меди. Латуни с повышенным содержанием цинка более устойчивы к сероводороду, чем чистая медь и красная латунь влага уменьшает скорость коррозии, а высокая температура ее повышает. Во влажном сероводороде при 100°С мунц-металл и адмиралтейская латунь корродируют со скоростью 29—37 г/м -24 ч. При обычной температуре двуокись углерода только в присутствии влаги вызывает незначительную коррозию с образованием основных карбонатов меди, в то время как при высоких температурах образуется окись.цинка. Азот не вызывает коррозию, а аммиак действует как в жидкой, так и в газовой фазе в присутствии влаги, способствуя возникновению коррозионной усталости. [c.121]

Для проведения классической хроматографии по методу Цвета активированный уголь мало пригоден, так как при этом нельзя следить за передвижением адсорбированных полос. Другой недостаток активированного угля состоит в том, что при его использовании сравнительно редко удается достигнуть достаточно хорошего разделения веществ, так как процесс адсорбции на угле выражается изотермой типа изотермы Фрейндлиха (см. стр. 323). Отрицательным качеством активированного угля является также то, что адсорбция на нем зачастую необратима. Наконец, многие органические вещества легко окисляются кислородом, который активированный уголь поглотил из воздуха. Это окисление особенно легко протекает в том случае, когда оно катализируется следами тяжелых металлов. Каталитическое действие последних можно устранить обработкой угля небольшим количеством цианистого водорода. Окисления кислородом, адсорбированным на поверхности активированного угля, можно избежать путем предварительного нагрева активированного угля в инертной атмосфере и удаления выделяющихся при этом газов. Обработанный таким образом уголь следует предохранять от контакта с воздухом, т. е. при работе с ним все операции необходимо проводить в инертной атмосфере (азот, двуокись углерода и т. п.). [c.349]

Молекула угольной кислоты может лишиться как одного, так и обоих атомов водорода. Если отделить от нее один из них, останется ион бикарбоната. А второй атом водорода отделяется от молекулы в тысячу раз труднее, чё и первый. Если все-таки отде.шть и его, то останется ион карбоната. У человека в крови и тканях всегда ес ь сама угольная кислота, ион бикарбоната и растворенная двуокись углерода, а карбонатного иона в них нет. Оба этих иона легко соединяются с ионами различных металлов. Получающиеся соединения, хотя и содержат углерод, во многом подобны неорганическим веществам. Например, карбонат кальция, или углекислый кальций, есть не что иное, как минерал известняк. Иногда он встречается в природе и в виде другого минерала, покраси- [c.162]

Катализатор получают смешением предварительно прокаленных (до образования окислов) соединений металлов VIII группы с порошками глиноземистого цемента AljO, и водой с последующей формовкой, отвержением гранул и сушкой. Во влажный цемент можно дополнительно добавлять AIjOs, aO и огнеупорные материалы в 1,5—5-кратном количестве к весу цемента. Для полного отвержения во влажный цемент вводят двуокись углерода в виде соединений, легко выделяющих ее при нагревании (карбонат аммония, мочевина) [c.56]

Углеводородные газы контактируют контактом в псевдоожиженном слое. Часть контакта выводят из реакционной зоны в окислительную и затем возвращают обратно. Взвесь образующейся окиси никеля окисляет часть углеводородов в двуокись углерода и воду, и восстанавливается до металла. Углеводороды конвертируют с обра.зовавшимися двуокисью углерода и водяным паром [c.110]

Биологическое поражение нефтяных масел существенно повышает их коррозионную активность по отношению к металлам, в том числе к алюминию и его сплавам, не корродирующим при контакте с маслами в обычных условиях эксплуатации. Это связано с усилением химической коррозии из-за образования в масле при жизнедеятельности микроорганизмов таких агрессивных веществ, как органические и минеральные кислоты, аммиак, свободная сера, двуокись углерода, сероводород. Может наблюдаться Также электрохимическая коррозия— на отдельных участках поверхности металла образуются колонии микроорганизмов (в виде наростов), что усиливает аэрацию, увеличивает концентрацию кислорода на этих участках и создает там-разность потенциалов. Другой вид электрохимической коррозии возникает в результате жизнедеятельности сульфатвосстанав-ливающих бактерий, под действием которых из сульфатов образуются ионы серы, реагирующие затем с металлом, образуя сульфиды. Этот процесс получил название катодной деполяризации. Коррозии способствует склонность многих микроорганизмов к разрушению [c.71]

При высоких температурах двуокись углерода способна взаимодействовать с углеродом, входящим в состав низколегированных сталей. В результате реакции образуется окись углерода, при этом скорость окисления железа снижается. При повышенных давлениях окись углерода может взаимодействовать с металлами, образуя легколетучие жидкости —карбонилы. Прн избытке содержания СО возможно также науглероживание стали. Увеличение влажности СОз повьш1ает скорость коррозии стали и увеличивает толщину обез углероженного слоя. [c.847]

МПа. Ядами для катализатора являются вода, окись и двуокись углерода, аммиак, сернистые соединения, тяжелые металлы. Срок службы катализатора — 6 месяцеь. Катализатор подвергается окислительной регенерации. [c.408]

Перед использованием в процессе катализатор восстанавливается водородом при постепенном подъеме температуры до 300 °G с последующим выдерживанием при 8ТОЙ температуре в течение 6 ч. Параметры процесса гидрирования температура — 160—300 С давление — 2—3,5 МПа объемная скорость подачи сырья — 5 ч"1. Остаточное содержание непредельных. <0,1% (масс.). Ядами для катализатора являются окись и двуокись углерода, тяжелые металлы. [c.409]

Другим новым источником получения протеина являются микроорганизмы, например дрожжи и бактерии. Они выращиваются в различных средах — целлюлозе, углеводородах или крахмале. Вообще культивирование отдельных организмов возможно только на органических субстратах. Найти микробы с высоким содержанием протеина, способные потреблять углеводороды, не так уж легко, однако ряд технологических процессов, основанных на использовании газойля, парафинового воска и даже метана, уже прошли или проходят стадию разработки. Практически во всех этих процессах микроорганизмы выращиваются в водоуглеводородных эмульсиях, куда добавляют стимулирующие рост элементы (азот, двуокись углерода, различные ионы металлов, сульфаты). Когда вырастет достаточное количество микроэлементов, их отделяют от питательной среды путем фильтрования или центрифугования, промывают и сушат. Для кормления животных могут использоваться и собственно сухие микроорганизмы. [c.274]

При другом важном способе получения алкилнитросоединений исходят из а-галоидзамещенных жирных кислот. Действуя на последние нитритом щелочного металла, получают в качестве первичного продукта алифатическую а-нитрокислоту, которую при благоприятных условиях реакции удается даже выделить (например, нитроуксусную кислоту ОгМСНаСООН) при нагревании же эта кислота распадается на алкилнитросоединение и двуокись углерода [c.174]

Некоторые органические соединения обладают и окислительной способностью, которая обусловлена содержанием в составе соединений атомов углерода, а чаще атомов других элементов в сравнительно высокой степени окисления. В последних случаях к таким соединениям относятся органические перекиси, нитросоединения, сульфины и др. При восстановлении подобных соединений образуются органические производные, содержащие те же элементы в низшей степени окисления, — разнообразные оксиды и гидроксиды, нитрозосоедине-ния и амины, сульфоксиды и сульфиды и другие соединения. Восстановление за счет понижения окислительного числа атомов углерода происходит с трудом. Двуокись углерода может быть восстановлена до одноокиси при высокой температуре углем и металлами. [c.77]

Рэтом легко убедиться, погрузив в дистиллированную воду электроды от прибора для обнаружения электропроводности и пропустив через воду двуокись углерода. Лампочка не загорится — настолько мало диссоциирована угольная кислота на ионы. Лакмус она окрашивает не в красный, а лишь в розовый цвет и вступает в реакцию с окислами и гидроокисями только наиболее резко выраженных металлов. [c.98]

Групповым реагентом на щелочноземельные металлы служит карбонат аммония. Из нейтрального раствора карбонаты выделяются в виде белого кристаллического осадка МеСОз. Осадок легко растворяется в уксусной и разбавленных минеральных кислотах (кроме серной). Растворение сопровождается вскипанием и шипением, что вызывается выделением двуокиси углерода. Если в раствор с этим осадком пропускать двуокись углерода, то он растворяется, образуя растворимый гидрокарбонат [c.169]

Сущность метода заключается в сожжении горючей части газа в специальных трубках или во взрывных пипетках. Необходимый для горения кислород берется либо из легко восстанавливаемых окислов металлов СиО, Ag20, СоО (сжигание в трубках), либо из воздуха (сжигание во взрывных пипетках). Образовавшаяся в результате горения двуокись углерода поглощается раствором щелочи, а водяные пары конденсируются в воду. По уменьшению об1ъема газа или по количеству выделившейся двуокиси углерода подсчитывают процентное содержание определяемых компонентов. Сжигание во взрывных пипетках более сложно и опасно и применяется реже. [c.31]

Одно- И двухатомные спирты можно синтезировать при взаимодействии аддукта щелочного металла с ароматическим кетоном в-жидком аммиаке с различными реагентами [32]. Такие галогенпро-изводные, как хлористый бензил и хлористый бензгидрил, при присоединении к кетилам образуют одноатомные спирты альдегидьц. например бензальдегид, дают 1,2-гликоли, а двуокись углерода образует а-оксикарбоновые кислоты [33]. Аддукты кетона с двумя ато- [c.277]

Очень важно также знать и поверхностное сопротивление стекла. Это свойство определяется состоянием поверхности стекла — загрязненности и адсорбированной пленки воды. Стекла, содержащие большое количество ионов щелочных металлов, легко сорбируют водяные пары и двуокись углерода, содержащиеся в воздухе. При этом на поверхности стекла образуется карбонатная пленка , являющаяся проводником электричества, в результате чего поверхностное сопротивление стекла уменьшается. Поверхностное электрическое сопротивление стекла может уменьшиться и в результате загрязнения поверлности стекла частичками веществ, пыли. [c.17]

Необходимое для реакции колпчество уг.терода определяют по приведенному уравнению, т, е. с учетом его окислепия до окпсп углерода. Если же этим методом получать нитриды металлов, окпслы которых сравнительно легко восстаиаи. шваются, наиример окись железа, то прп восстановлепии окис.ла получается как окись, так и двуокись углерода, и количественное соотношение между ними будет зависеть от температуры реакции. В этом случае гочно рассчитать ко.чичество уг.тсрода, необходимое для восстановления, очень трудно, и получаемый нитрид окалывается загрязненным и.ти углеродом, илп окис.лом мега.лла. [c.312]

Для очистки от сероокиси углерода, сероводорода и окиси углерода эти примеси каталитическими процессами превращают в соединения, менее вредные или легче удаляемые из газового потока. В качестве катализатора для гидрирования сернистых соединений в сероводород на промышленных установках применяют сульфид никеля [13], сульфат магния и окись цинка [22, 25], тиомолибдаты металлов [12] и окислы металлов [44]. Окись углерода превращают в двуокись, пропуская газ через один или несколько конверторов, в которых окись углерода, взаимодействуя на стационарном катализаторе с водяным паром, образует двуокись углерода и водород [5]. Образующуюся двуокись углерода удаляют из газового потока одним из рассмотренных выше процессов. Иногда небольшие количества окиси и двуокиси углерода удаляют превращением в метан реакцией гидрирования. Ацетиленовые углеводороды удаляют из алкенсодержащих газовых потоков процессом избирательного гидрирования [35, 68]. [c.99]