Водород, получение взаимодействием окиси углерода

Если процесс ведется с целью получения водорода, то для удаления из полученной смеси окиси углерода водяной газ пропускают вместе с водяным паром над раскаленной окисью железа или другим веществом, служащим катализатором. Окись углерода взаимодействует с водяным паром, образуя водород и углекислый газ. Эта реакция так называемой конверсии окиси углерода выражается уравнением [c.47]

Процесс частичного окисления основывается на взаимодействии углеводородов с обогащенным кислородным потоком в некаталитическом пламени для получения газа, содержащего водород и окись углерода с небольшими количествами двуокиси углерода, водяного пара и метана. Затем проводят взаимодействие этой газовой смеси с водяным паром над катализатором реакции водяного газа и абсорбцией удаляют двуокись углерода, получая водород концентрацией 90—98%. В зависимости от дальнейшего назначения водорода применяют различные дополнительные операции очистки продукта. [c.182]

Газ, полученный в результате конверсии углеводородов, содержит значительные количества окиси и двуокиси углерода (от 10 до 35% и от 15 до 30% соответственно). Окись углерода, как известно, является потенциальным источником водорода, в результате ее каталитического взаимодействия с водяным паром образуются водород и двуокись углерода. Этот процесс можно рассматривать как грубую очистку от окиси углерода. Грубую очистку от двуокиси углерода осуществляют описанными выше абсорбционными методами. В результате очищенный газ может содержать от 50 см /м до 7000 см /м окислов углерода. Кроме того, в газе обычно присутствуют незначительные примеси кислорода (до 500 см /м ). [c.366]

Таким образом, с точки зрения легкости крекинга предпочитают высшие парафины, и лучшим сырьем, вероятнее всего, яв-лется газойль с большим содержанием высших парафинов и ненасыщенных углеводородов. При термическом крекинге масла в присутствии пара при достаточно высокой температуре, помимо водорода, образующегося при пиролитическом расщеплении масла, взаимодействием между свободными радикалами, являющимися первичными продуктами термического крекинга, и водяным паром образуются дополнительные количества водорода, а также двуокись и окись углерода. Образование сажи обусловливается тем, что телг-пература процесса слишком низка, чтобы обеспечить протекание реакции водяного пара с элементарным углеродом. В промышленных условиях теплотворная способность получаемого газа сравнительно низка и составляет 4450 ккал/м но объем газа больше, чем при получении газа, теплотворная способность которого вдвое выше указанной. При температурах крекинга ниже 750° реакции водяного [c.318]

Теоретически производство метанола из природного газа — легко осуществимый процесс, однако на практике это оказалось весьма трудным делом. Природный газ в условиях повышенного давления и при температуре около 800—820°С подвергается разложению паром с целью получения смеси окиси углерода и водорода. Избыток водорода удаляется, иначе говоря, соотношение водорода и окиси углерода тем или иным способом подгоняется к отношению 2 1, водород и окись углерода взаимодействуют в присутствии катализатора, образуя метанол, в соответствии с последовательно протекающими реакциями, приведенными ниже паровая конверсия метана [c.221]

Основным фактором, который необходимо учитывать при выборе варианта с непосредственным впрыском или с установкой котла-утилизатора, является назначение пара высокого давления потребляется ли он только для использования в качестве технологического непосредственно на установке или имеются другие потребители пара, не связанные с производством синтез-газа. На установках производства тоннажного водорода окись углерода, содержащаяся в синтез-газе, конвертируется на специальном катализаторе путем взаимодействия с водяным паром для получения добавочного водорода с одновременным образованием двуокиси углерода. На таких установках весь вырабатываемый пар высокого давления потребляется на ступени конверсии окиси углерода для последующей очистки целевого водорода и удовлетворения других энергетических потребностей. [c.184]

СН4 + Н20-=С0 + ЗН2, т. е. в результате реакции образуется водород и окись углерода. Полученная окись углерода при дальнейшем взаимодействии с водяным паром может быть окислена до углекислоты по уравнению [c.714]

Наиболее интересным из этих двух направлений является реакция (2), поскольку она сопровождается получением трех молей восстановителей из одного моля прореагировавшего метана. Термодинамический анализ взаимодействия метана с кислородом по реакции (2) показывает, что отсутствию свободного углерода и метана в продуктах реакции соответствует температура процесса около 1000° [1]. Но нри этой температуре еще могут иметь место кинетические торможения, приводящие к выделению сажи и к неполному потреблению метана. В связи с этим количественное превращение метана в окись углерода и в водород при данных условиях возможно только на катализаторе, что и нашло свое подтверждение в ряде работ [2]. [c.133]

В Руре на всех заводах газ синтеза получался из кокса в стандартных генераторах синего водяного газа . На некоторых заводах этот процесс дополнялся другими процессами, как, например, термическим разложением газа коксовых печей. Для получения более высокого отношения Hg СО, требуемого для обычного синтеза из окиси углерода и водорода, часть водяного газа, смешанного с избытком водяного пара, подвергали конверсии на специальных установках, где в результате взаимодействия окиси углерода и воды получались водород и двуокись углерода. Конверсию проводили при 450—500° на катализаторе окись железа—окись хрома. На двух заводах в Руре газ с высоким содержанием водорода, полученный при термическом разложении газа коксовых печей, смешивали с водяным газом, и вследствие этого уменьшалось количество водяного газа, подлежавшего конверсии. [c.282]

Реакции органических соединений используются крупнейшими отраслями химической промышленности для получения синтетических продуктов и переработки природных органических веществ. Причем если запасы нефти, каменного угля и природного газа в какой-то мере ограничены, то неисчерпаемым источником для получения органических соединений является двуокись углерода, связанная в карбонатных породах (известняки, мел и т. д.). Взаимодействие ее с водородом или аммиаком приводит к простейшим органическим соединениям метанолу (через окись углерода), мочевине, а от них — к бесконечной гамме органических веществ любой сложности. [c.16]

Для получения синтез-газа, водорода и для удаления ядовитых веществ из городского газа окись углерода превращают взаимодействием с водой в двуокись углерода и водород [c.92]

Тем самым была похоронена идея топливного элемента прямого действия, но это ни в коем случае не относится к самой идее обратимого электрохимического получения энергии. С точки зрения учения о равновесии и кинетики реакций не может быть никаких сомнений в том, что полученные из первичного топлива (угля) вторичные жидкие топлива и горючие газы могут достаточно активно взаимодействовать уже при комнатной температуре и тем самым должны обеспечить достаточные плотности тока. Основанием для такой уверенности служит тот факт, что обычный уголь при комнатной температуре не загорается, в то время как жидкие топлива легко воспламеняются, а водород или окись углерода даже взрываются. Для такого так называемого топливного элемента, косвенного действия особенно перспективны сильно реагирующие с кислородом окись углерода и водород, причем последний обладает тем преимуществом, что дает в качестве конечного продукта реакции только воду, которая не взаимодействует с электролитом (в противном случае расходовался бы электролит), не закупоривает поры и химически не отравляет электроды (фиг. 1). [c.14]

Разогрев и восстановление катализатора. Источником тепла при разогреве аппаратуры агрегата являются продукты сжигания отопительного газа в пламенных и панельных горелках камеры печи. Включают дымосос. Затем зажигают нижние горелки, а далее постепенно — выше расположенные. Нагревают природный газ до 300° С. При достижении этой температуры в систему подают пар и парогазовую смесь направляют в аппараты сероочистки. После сероочистки парогазовую смесь отводят в атмосферу. При получении удовлетворительных результатов очистки и достижении температуры 650—700° С выброс парогазовой смеси в атмосферу прекращают и направляют ее в реакционные трубы печи. При 700—750° С катализатор начинает восстанавливаться парогазовой смесью. Как известно, при взаимодействии водяного пара с метаном образуются водород и окись углерода. Образующиеся газы восстанавливают катализатор сначала вблизи стенок, а затем и по всей толщине слоя. [c.48]

По прямой реакции (слева направо) исходные вещества (окись углерода и вода) превращаются в продукты реакции (водород и двуокись углерода). Полученные продукты начинают взаимодействовать между собой, вновь образуя исходные вещества, т. е. идет обратная (справа налево) реакция. Обе реакции происходят одновременно. [c.38]

Содержащаяся в сырье влага взаимодействует в виде водяного пара с фосфидами, образуя небольшие количества фосфористого водорода РН3. Это газообразное вещество самовозгорается на воздухе при 150° и потому в тех случаях, когда уходящие из печи газы не сжигаются для получения фосфорной кислоты, а фосфор выделяется из них конденсацией, отходящая окись углерода до кс-пользования ее в других производствах должна быть освобождена от РНз промывкой раствором сильных окислителей или окислением на активированном угле кислородом воздуха, добавляемого с этой целью к газу. [c.106]

Дихлорэтан может быть получен непосредственным хлорированием коксового газа, который обычно содержит 1,5—2% объемн. этилена и небольшие количества высших олефинов. В этом процессе используется каталитическое действие глинистых материалов на реакцию присоединения хлора к олефинам (метод инж. Кукушкина, разработанный в 1937 г.). Реакция гладко протекает при 75—200°. Содержащиеся в коксовом газе водород, метан, его гомологи и окись углерода в этих условиях практически не взаимодействуют с хлором. [c.408]

Различные спирты, не содержащие промежуточных групп между углеводородной цепью и гидроксильной группой. Окись углерода и водород— исходные вещества в синтезе метилового спирта—могут взаимодействовать с образованием спиртов, содержащих 10—20 атомов углерода, причем выход спиртов значителен эти спирты можно применять для получения поверхностноактивных веществ. В одном из таких процессов используется рутениевый катализатор реакция протекает при температуре около 200° и давлении 500— 1000 ат [1541. Высшие спирты были получены также с хорошими выходами путем применения железного катализатора, промотированного окисью алюминия и КаО при 15—30 ат и 200° [155]. [c.37]

Окись углерода и водород взаимодействуют с образованием различных продуктов. В зависимости от условий можно получить в качестве главного продукта метиловый спирт, изопропиловый спирт, жидкие углеводороды различного строения, смесь газообразных углеводородов и другие вещества. В промышленности получают таким путем синтетический метиловый спирт, высшие спирты, жидкое топливо. Для каждого из этих процессов необходимо поддерживать свои условия. Какие условия необходимы для получения синтетического метанола [c.43]

В одном процессе ка М енноугольный газ, газ коксовальных печей, натуральный газ или газ крекинга подвергают неполному окислению ограниченным количеством кислорода, превращая его частично или нацело в углеводороды, окись углерода и водород. Затем удаляют сернистые соединения, после чего с целью получения метанола заставляют взаимодействовать окись углерода с водородом, работая под давлением и при высокой температуре в присутствии катализаторов. [c.1063]

Реакции, идущие в газопенераторе типа Лурги , типичны для процесса сухой перегонки угля, а именно возгонка летучих углеводородов из угля и соответствующий крекинг их до метана и низших углеводоров, взаимодействие синтез-газа с образующимися при парокислородной карбонизации коксом или полукоксом, в результате чего образуются окись углерода и водород, и, наконец, реакция метанизации окиси углерода водородом под давлением. Газы, образующиеся на разных уровнях реактора, соединяются и по трубопроводу направляются в отделение очистки. Перед подачей на очистку газ охлаждается в котле-утилизаторе с получением пара, расходуемого на нужды всей установки. Охлажденный газ проходит через реактор прямой конверсии окиси углерода, в котором часть ее реагирует с избытком пара и образует двуокись углерода и водород. Смола и концентрат аммония удаляются из конденсата как в котле-утилизаторе, так и в холодильнике после реакции конверсии окиси углерода. [c.157]

В отличие от реакции окисления изобутана, направленной п сторону образования перекисей, было найдено, что окисление и юпана и бутана (отношение углеводорода к кислороду 9 1, температура около 450°С, время контакта — 4 сек) приводит к получению смеси продуктов, содержащей органические перекиси, перекись водорода, альдегиды, спирты, окись и двуокись углерода, воду, олефины и водород . Органические перекиси в этом случае состоят, вероятнее всего, йз оксигидроперекисей и диоксиперекисей, образующихся в результате взаимодействия 1 рисутствующих в окисляемой среде альдегидов (например, формальдегида) и перекиси водорода. В более поздней работе описан способ превращения этана в гидроперекись путем окисления при 10—80° С под действием ультрафиолетового излучения в присутствии паров ртути, цинка или кадмия в качестве [c.20]

Вместо химического взаимодействия с поверхностью или захвата потоком вещества газы можно также сконденсировать на холодном пальце . Поскольку требуется удалить азот и кислород, окись углерода и углекислоту, а также воду, для охлаждения следует применять по крайней мере жидкий водород, а еще лучше — жидкий гелий. Поэтому способ получения низких давлений цри помощи охлаждаемого пальца не пригоден для длительной работы. В качестве же вспомогательного насоса на ультравакуумной линии очень удобна поверхность, охлаждаемая водородом или гелием. Более того, если чистые условия нужно поддержать в течение короткого промежутка времени, то полное погружение в жидкий гелий может быстро довести обычное разрежение в 10"5 мм рт. ст. до вакуума 10 ° мм рт. ст. и лучше. В такой системе взаимодействие электронного пучка со стенкой может привести к выделению загрязнений. [c.254]

При нагревании на воздухе сульфид свинца окисляется до сульфата свинца и окиси свинца. Этим пользуются при обжиге для получения свинца. При прокаливании в токе водорода сульфид свинца постепенно восстанавливается до металла. Окись углерода, наоборот, действует на него только слабо. При нагревании с хлором образуются Pb lg и S lj. Смесь сульфида свинца и нитрата свинца воспламеняется при температуре примерно 50°. Сплавлением с содой при доступе воздуха из сульфида выделяется свободный металл при этом сначала происходит окисление сульфида до сульфата, который затем взаимодействует с другими порциями сульфида с 06pa30BanneM SOg и Pb. [c.601]

В 1879 г. Лидс [18] сообщил, что фосфор даже при комнатной температуре может восстанавливать двуокись углерода и воду в окись углерода и фосфин [22]. В 20-х годах XX в. применение фосфора для получения водорода из воды и восстановления СОа в окись углерода стали рассматривать как метод комплексного использования сырья и энергии и повышения экономической эффективности электротермического и доменного способов переработки природных фосфатов в удобрения, сделанные тогда предложения имели целью использование химической активности фосфора (нанример, восстановительного действия) и рекуперацию части энергии, затраченной на его иолучеппе. Действительно, на первом этапе развития электротермического способа для изготовления 1 т фосфора расходовалось до 17—20 тыс. квт-ч электроэнергии. При окислении фосфора кислородом воздуха в фосфорную кислоту затраченная на фосфор энергия не только не рекуперируется, но теряется и то тепло (около 6000 ккал на 1 кг фосфора), которое выделяется при горении Р . В связи с этим в 20-х годах процессы взаимодействия фосфора с водой и двуокисью углерода стали объектами обширных исследований во многих странах (СССР, Швеции, Франции, Германии, США п др.). [c.248]

Гипофторит трифторметила F3OF получен [31 ] при каталитическом взаимодействии разбавленной азотом смеси пара метилового спирта и фтора при 160—180°. В качестве катализатора использовалось нанесенное на медные стружки фтористое серебро. То же вещество получено [31, 32] и действием фтора (в тех же условиях) на окись углерода или фтористый карбонил. Интересно, что пропускание пара метанола над заранее приготовленным двухфтористым серебром приводит только te образованию смеси фтористого водорода, фтористого карбонила и углекислого газа. [c.156]

В ряде стран, например в Англии, уже накоплен значительный опыт переработки высококалорийных газов. Так, в период острого недостатка угля (середина 50-х годов) в Англии проводились обширные исследования по получению из неотбензиненных (жирных) газов городского газа с теплотой сгорания 4500 ккал м . В Ромфорде (пригород Лондона) и на острове Грейн были сооружены две установки большой производительности для переработки жирных газов в окись углерода и водород. При взаимодействии с исходным сырьем, т. е. с жирным газом, окись углерода и водород обогащаются и превращаются в газ типа городского. Эффективность процесса производства газа из жирных газов (т. е. степень использования последних) может быть доведена до 90—93%. [c.7]

Высшие первичные спирты производятся в больших масштабах по методу Фишера — Тропша взаимодействием окиси углерода и водорода с высшими олефинами. Этот процесс проводится обычно в присутствии смешанного катализатора кобальт — окись тория. Окись углерода, очевидно, реагирует с олефинами, образуя альдегид, который затем восстанавливается до первичного спирта. Этот процесс применялся в Германии во время войны под названием оксо-про-цесса [116]. Для получения моющих средств образующиеся при этом высшие спирты подвергались затем сульфоэтерификации. [c.66]

Однако хлористый формил является неустойчивым соединением, разлагающимся в момент получения обычными способами на окись углерода и хлористый водород. Вместо хлористого формила можно применять смесь СО и НС1. С бензолом необходимо работать при повышенном давлении однако более реакционноспособные производные бензола, например толуол и дифенил, взаимодействуют даже при нормальном давлении, давая п-толуиловый альдегид и соответственно 4-бифенилилметаналь. [c.634]

Перечисленные выше газы используются в качестве топлива и исходного сырья химической промышленности, Они важны, например, как один из основных источников получения азото-водородиой смеси для синтеза аммиака. При иропускапии их совместно с водяным паром над нагретым до 500° С катализатором (главным образом РезОз) окись углерода вступает во взаимодействие с водой по обратимой реакции Н2О + СО СОз + Нз-ЬЮ ккал, равновесие которой сильно смещено вправо. Образовавшийся углекислый газ удаляют затем промыванием смеси водой (под давлением), а остаток СО—посредством аммиачного раствора солей меди. В результате остаются почти чистые азот и водород. Соответственно регулируя относительные количества генераторного и водяного газов, можно получать N2 и Нз в требуемом объемном соотношении. Перед подачей в колонну сннтеза газовую смесь подвергают сушке и очистке от отравляющих катализатор примесей. [c.25]

Лучше изучен цианид Ni состава K4[Ni2( N)e], который является первичным продуктом взаимодействия металлического калия с K2 Ni( N)4] в жидком аммиаке (и может быть получен также действием водорода на K2[Ni( N)4] при 390°С). Димерность структуры этого красного мелкокристаллического вещества вытекает из его диамагнетизма. Строение аниона [Ni2( N)e] соответствует типу ( N)3NiNi( N)s, т. е. он содержит валентную связь Ni—Ni (d = 2,32 А). В щелочном водном растворе K4[Ni2( N)6] довольно устойчив. При подкислении этого раствора осаждается оранжевый Ni N (вероятно, полимерный), способный поглощать окись углерода с образованием Ni( O) N. [c.356]

Получение водорода и двуокиси углерода взаимодействием окиси углерода с водяным паром в присутствии окисных железных катализаторо является одним из первых применепий катализа в промышленности. Технология этого процесса, который широко известен под названием конверсии СО, значительно усовершенствована по сравнению с первоначальным ее уровнем. В настоящее время процесс весьма широко применяется для получения и очистки водорода. Процесс применим для очистки водорода, получаемого в генераторах водяного газа, реакторах паровой конверсии углеводородов, процессами частичного окисления и железопаровым. Его можно также использовать для изменения отношения водород окись углерода в синтез-газе и очистки газов, получаемых в генераторах защитной атмосферы для термообработки. Поскольку процесс этот достаточно подробно описан в литературе, ниже рассмотрены лишь важнейшие его особенности, причем особый упор делается на применении его для очистки газов. [c.338]

Необходимость получения соответствующего соотношения катализатора и промотора доказана на многих примерах. Медсфорт [198] установил, что добавление 0,5% окиси церия к никелевому катализатору повышает скорость реакции в 10 раз в этом катализаторе 1 молекула окиси церия приходится на ИЗО атомов никеля. При разложении перекиси водорода в присутствии соли железа, активированной в качестве промотора солью меди, максимальная скорость реакции достигается при добавлении 1 ашллимоля соли меди на 1 л максимальная концентрация промотора, повидимому, не зависит от концентрации катализатора [55]. Хэст и Райдил [126] изучили влияние концентрации промотора при селективном сжигании окиси углерода на медном катализаторе (фиг. 27а). Окись меди получалась взаимодействием меди и кислорода при низких температурах. [c.360]

В связи с этим не рекомендуется использовать эти соединения в качестве теплоагентов при получении алюминийорганических соединений. При утечке алюминийалкилов в производственные но-меш ения образуется белый дым с затхлым запахом. Аналогичное явление наблюдается и при окислении на воздухе разбавленных растворов этих соединений. Саноцкий указал [9], что при взаимодействии алюминийорганических соединений с воздухом образуется сложный комплекс продуктов окисления и гидролиза, из которых главными являются аэрозоль алюминия, окись алюминия, хлористый водород (если речь идет об алкилалюминийхлоридах) и непредельные углеводороды. Дальнейшие исследования подтвердили эти результаты и выявили ряд других веществ, находящихся в продуктах разложения и окисления алюминийалкилов [10], к которым в первую очередь следует отнести образование различных спиртов и альдегидов, окиси углерода, а также алкилхлоридов (в случае разложения алкилалюминийхлоридов). Отмечается, что концентрация аэрозоля окиси алюминия ускоряется за счет оседания частиц. Кроме того, было установлено, что значительная часть образующихся продуктов гидролиза находится в воздухе не в свободном состоянии, а в адсорбционной связи с аэрозолями [9]. [c.201]