Частицы стабилизованные ПАВ

Полимерный стабилизатор адсорбируется на границе раздела фаз, образуя защитный слой, препятствующий коалесценции капель и слипанию полимерно-мономерных частиц. Стабилизующее действие защитного слоя обусловлено гл. обр. тем, что он, во-первых, имеет достаточно большую толщину и обладает определенным сопротивлением деформации и, во-вторых, предельно лиофилизован (гидратирован) с внешней стороны. Первый (структурно-механический) фактор не допускает непосредственного контакта капель (частиц) при их столкновении, а второй — предотвращает слипание частиц по внешним поверхностям адсорбционного слоя. [c.285]

Поэтому для образования частиц, стабилизующихся эмульгатором, необходимо, чтобы [c.16]

Образовавшиеся радикальные частицы стабилизуются, отрывая водород от молекул углеводорода и превращая их в свою очередь [c.272]

Выделение каучука из латекса. Агрегативную и кинетическую устойчивость синтетических латексов, учитываемую на всех стадиях технологического процесса их получения и переработки, определяет наличие на поверхности латексных частиц адсорбционного слоя из молекул гидратированного эмульгатора. Свойства межфазной поверхности — адсорбированного слоя гидратированных молекул поверхностно-активных веществ (ПАВ) со структурой, близкой к мицеллярной [26], — определяют устойчивость латекса при транспортировании насосами, при хранении, при выделении каучука из латекса. Специфичность воздействия отдельных факторов на латексы привела к делению агрегативной устойчивости на отдельные виды стабильности — к механическому воздействию, к электролитам, к замораживанию, к тепловому воздействию, к действию растворителей [27], но во всех случаях при нарушении устойчивости происходит снятие или преодоление одного и того же по своей природе стабилизующего барьера [28—30]. [c.255]

Ряд исследователей считают, что коагуляция связана с преодолением энергетического барьера в результате сжатия диффузной части двойного слоя ионов [32] другие полагают, что коагуляция латексов электролитами происходит в основном за счет понижения растворимости ПАВ, стабилизующего латексные частицы (высаливание ПАВ) [33]. Степень ионизации молекул ПАВ в адсорбированном слое в значительной степени зависит от содержания электролита в водной фазе, от концентрации и природы адсорби->ованного ПАВ, от степени гидролиза мыла или от pH [34, 35]. Ломимо этого, степень заполнения поверхности латексных частиц адсорбированными ПАВ оказывает огромное влияние на агрегативную устойчивость этих коллоидных систем, особенно при заполнении поверхности более чем на 40—50% [36—38], что, по-видимому, связано с изменением энтропии коагуляции коллоидной системы. [c.256]

Силы взаимодействия между коллоидными частицами, проявляющиеся при утоньшении разделяющих их прослоек жидкости, могут как ускорять коагуляцию, так и сильно ее тормозить. Чтобы выяснить роль таких прослоек и механизм их стабилизующего действия, рассмотрим их поведение на примере простой схемы,, когда прослойка жидкости разделяет параллельные поверхности двух пластинок. В этом случае разделяющая прослойка всюду имеет одинаковую толщину и по краям граничит с дисперсионной средой, в которую погружены обе пластинки. [c.269]

Рис. IX, 6. Потенциальная кривая для частиц в вакууме, газе или жидкости, не содержащей стабилизующих ионов.

На рис. IX, 6 изображена потенциальная кривая для частиц, находящихся в вакууме, газе или жидкости, не содержащей стабилизующих ионов и не образующей сольватного слоя. Левая часть кривой показывает, что при малых значениях Н энергия молекулярного взаимодействия изменяется обратно пропорционально второй степени расстояния. В правой части кривой при сравнительно больших значениях Н энергия молекулярного притяжения из-за электромагнитного запаздывания изменяется обратно пропорционально третьей степени расстояния. Расположение всей кривой ниже оси абсцисс свидетельствует о том, что при отсутствии стабилизующего фактора сблизившиеся частицы неизбежно должны слипнуться. В реальных условиях это отвечает двум частицам аэрозоля или двум полностью стабилизованным частицам лиозоля. Скорость коагуляции таких систем определяется только временем, необходимым для сближения частиц друг с другом в результате броуновского движения, [c.278]

По П. А. Ребиндеру, стабилизующее действие гелеобразных адсорбционных слоев стабилизатора обусловливается тем, что высоковязкая прослойка между частицами не успевает выдавиться за время столкновения частиц дисперсной фазы в результате броуновского движения или в потоке. В известных условиях стабилизация дисперсных систем адсорбционно-сольватными слоями, обладающими упругостью и механической прочностью, может безгранично повышать устойчивость системы вплоть до полной фиксации ее частиц. Примером этому может служить отвердевание жидких прослоек между воздушными пузырьками пены в результате геле-образования или полимеризационных процессов. П. А. Ребиндер отмечает, что образования структурно-механического барьера достаточно для стабилизации только тогда, когда на наружной границе адсорбционного слоя поверхностная энергия мала и не резко возрастает на подступах к частице. При наличии хотя и структурированной, но не лиофильной, а лиофобной оболочки все же может происходить слипание частиц путем сцепления оболочек наружными поверхностями. Такого рода явления можно наблюдать при флотации в результате адсорбции поверхностно-активных веществ полярными группами на поверхности гидрофильных твердых частиц. Направленные в водную среду углеводородные цепи связываются друг с другом своеобразной местной коалесценцией гидрофобных оболочек. [c.284]

Таким образом, адсорбционный слой, представляющий нечто иное, как структурно-механический барьер, влияет на взаимодействие частиц, не устраняя их притяжения. Следовательно, адсорбционные пленки не должны были бы привести к повышению устойчивости системы. Однако если Кг-а = О, то молекулярным притяжением между пленками можно пренебречь. В то же время стабилизующие пленки могут являться препятствием, мешаюш,им тесному сближению частиц. Если частицы не могут приблизиться друг к другу, то молекулярные т-и- о i силы притяжения между ними будут Схема взаимодействия малы, поскольку расстояние велико. Это частиц, стабилизованных полислоями и приводит к повышению устойчивости. поверхностно-активного вещества [c.285]

Понятно, что в связи с меньшей диэлектрической проницаемостью среды и, следовательно, меньшей диссоциацией молекул стабилизующего электролита заряд частиц органозолей обычно невелик. Однако в связи с малой емкостью двойного электрического слоя на частицах органозоля этот слой весьма диффу-зен и обладает большой толщиной, вследствие чего для возникновения электростатических сил отталкивания достаточны даже малые заряды. В общем, органозоли гораздо менее устойчивы, чем гидрозоли. [c.306]

Химический состав водной фазы (дисперсионной среды) синтетических латексов сравнительно прост, а дисперсная фаза обычно состоит из достаточно инертного в химическом отношении и в большинстве случаев гидрофобного вещества. Поэтому едва ли можно ожидать, что при астабилизации этих систем на поверхности частиц могут происходить какие-нибудь реакции, за исключением тех хорошо изученных реакций, в которых участвует стабилизатор. У латексов с гидрофобным полимером сольватация дисперсной фазы, которая может влиять на устойчивость коллоидной системы, безусловно, отсутствует. Сферическая или близкая к сферической форма частиц устраняет влияние на их взаимодействие неровностей поверхности и позволяет считать, что при столкновении двух глобул они ведут себя как два идеальных шарика. Дисперсная фаза латексов, как правило, является диэлектриком, и при электрофорезе можно не учитывать поправку на проводимость частиц. Большая вязкость полимеров позволяет рассматривать латексные глобулы как твердые частицы. Это значительно упрощает трактовку экспериментальных результатов, так как такие частицы не могут деформироваться под влиянием движения окружающей жидкости. Наконец, весьма существенно, что синтетические латексы можно получать с применением почти любого эмульгатора. Это представляет огромное удобство для экспериментатора, изучающего влияние на свойства латекса природы стабилизующих веществ. [c.382]

В последние годы довольно широкое распространение получило мнение, что основную роль в агрегативной устойчивости обычных латексов играет структурно-механический фактор. Однако эту точку зрения применительно к латексам, стабилизованным мылами, нельзя считать правильной. Было показано, что поверхность глобул стабилизованных латексов обычно покрыта слоем эмульгатора лишь на 30—40%. При значительной ненасыщенности адсорбционного слоя на поверхности глобул говорить о наличии вокруг частиц двухмерных студней и о их структурно-механических свойствах едва ли возможно. Устойчивость латексов, стабилизованных мылами, определяется, в основном, действием отталкивающих сил между двойными электрическими слоями, возникающих при перекрытии ионных атмосфер. При этом собственно стабилизующей частью молекулы стабилизатора является ее гидратированные ионизированные группы, а роль углеводородного радикала сводится к фиксации молекулы стабилизатора на межфазной поверхности полимер — вода. [c.384]

Согласно Р. Э. Нейману, с увеличением плотности адсорбционных слоев происходит все большая замена двойного электрического слоя сильно развитыми гидратными оболочками на поверхности частиц. Таким образом, имеет место переход от систем, стабилизованных двойным электрическим слоем, к системам, стабильность которых обусловлена структурно-механическим барьером. Иначе говоря, при увеличении адсорбции поверхностью латексных глобуЛ происходит не только количественное, но и качественное изменение механизма стабилизации. Возникает новый по своей природе энергетический барьер, препятствующий коагуляции, близкий к представлениям П. А. Ребиндера, об образовании структурированных гелеобразных слоев эмульгатора. Электрический заряд двойного электрического слоя при этом уменьшается или исчезает совсем благодаря тесному контакту ионогенных групп и возрастанию ионной силы. На неэлектростатическую природу стабилизующего барьера в этом случае, согласно Р. Э. Нейману, указывает и то, что коагуляция адсорбционно насыщенных латексов не подчиняется закономерностям, характерным для латексов, частицы которых несут двойной электрический слой. Очевидно, существует иной, неэлектростатический механизм стабилизации, связанный со структурой и гидратацией плотно упакованных насыщенных слоев эмульгатора. [c.385]

Высокодисперсные системы с большой удельной поверхностью представляют собой предмет рассмотрения коллоидной химии. Поэтому поверхностные явления играют большую роль во всех процессах, протекающих в коллоидных системах. Так, в частности, многие коллоиды термодинамически неустойчивы. Коагуляции их препятствуют находящиеся на коллоидных частицах слои (ионные или молекулярные в зависимости от природы коллоидов). Известно, например, что мыло стабилизует эмульсии жира в воде. Молекулы солей жирных кислот адсорбируются при этом на поверхности частиц жира и мешают им коагулировать. [c.294]

Другим основным фактором устойчивости неорганических гидрозолей является потенциал поверхности, удерживающий вокруг коллоидных частиц диффузный слой ионов. Ионы этого слоя гидратированы и создают вокруг частиц гидратные оболочки, которые заслоняют (экранируют) частицы от действия молекулярных сил сцепления и стабилизуют коллоидную систему. Если она не гидрозоль, а органозоль, ее стабилизация осуществляется главным образом за счет оболочек дисперсионной среды (сольватных оболочек,) удерживаемых вокруг частиц адсорбционными силами. Однако наличие одних только сольватных оболочек из молекул среды еще недостаточно для придания гетерогенной системе значительной агрегативной устойчивости. Необходим третий компонент — стабилизатор в виде электролита (полиэлектролита). Его роль заключается, во-первых, в понижении общей поверхностной энергии системы за счет адсорбции ионов и, во-вторых, в создании защитных ионно-сольватных слоев в составе каждой мицеллы (см. гл. V). [c.130]

Не обязательно, чтобы промежуточная частица стабилизовалась непосредственно с образованием продуктов, которые можно выделить. Во всех более чем двухстадийных реакциях имеется последовательность активных промежуточных частиц, которые превращаются друг в друга. В принципе каждую из этих промежуточных частиц можно обнаружить и идентифицировать по свойственной ей константе конкуренции. Например, при фотолизе дифенилдиазометана освобождается дифенилкарбен 80, который в метаноле стабилизуется с образованием дифенилметилмети-лового эфира. Возникает вопрос, протекает ли присоединение метанола к дифенилкарбену в одну стадию или же 80 в многостадийном процессе вначале прото-нируется с образованием в качестве промежуточной частицы иона дифенилкарбония 81, который затем дает конечный продукт. [c.206]

Для лучшего уяснения процесса обратимся к схеме (ом. рис. 105 на стр. 220), которая показывает постепенный переход гидрофильной частицы из состояния / полной стабильности (заряд и оболочка), при отнятии оболочки, в состояние II гидрофобной частииы клй, отнятием заряда, перехода в изоэлектрическое состояние III некоагулирующей частицы, защищенной гидратной оболочкой, в состояниях III и II частица стабилизована лишь одним фактором, теряя который, частица коагулирует—в состоянии II при помощи электролитов, а в состоянии III — при помощи водоотнимающих веществ (спирт), переходя в нестабильное состояние IV. [c.346]

СООН, —СООСНз), а также адсорбции ими эмульгатора, Увеличение размеров первичных частиц происходит за счет нолимеризации поглощаемого ими мономера и агрегирования их с другими полимерными радикалами, образующимися в водной фазе. Рост за счет второго из указанных факторов, очевидно, должен привести к увеличению количества макромолекул в первичной частице. Однако агрегирование первичных частиц с другими полимерными радикалами должно прогрессивно затрудняться с накоплением. в них диссоциирующихся групп ввиду увеличения поверхностной плотности заряда (групп —С00-, —SOI) или гидрофилизации поверхности (например, группы —СООСНз в случае полиметилакрила-та) в связи с этим количество макромолекул в первичной глобуле должно соответственно уменьшаться. Это экспериментально подтверждается результатами опытов 1, 2 и 3, приведенными в табл. 1.3. Наличие незащищенных участков на поверхности первичных частиц вызывает их флокуляцию с образованием латексных частиц, стабилизующихся наряду с полярными группами адсорбционными слоями эмульгатора. [c.35]

Для получения устойчивой системы необходимо наличие стабилизатора в виде небольшой добавки электролита, один из ионов которого адсорбируется на поверхности частиц и сообщает коллоидным частицам стабилизующий их одноименный заряд, а второй слой ионов противоположного знака остается в растворе вокруг частицы. Золи можно получать двумя путями 1) путем дробления грубодис- [c.250]

Агломерация под давлением [56] заключается в пропускании латекса через дросселирующий клапан под давлением около 30 МПа. Она осуществляется в конструктивно измененных молочных гомогенизаторах. В то время как все описанные выше процессы агломерации протекают при временном понижении стабилизующего действия эмульгатора (пли за счет уменьшения адсорбционной насыщенности, или частичного разрушения мыла, или, наконец, уменьшения его подвижностп в адсорбционных слоях при понижении температуры), процесс агломерации под давлением можно проводить даже в присутствии избыточного эмульгатора и при значениях pH вплоть до 13. Это обусловлено очень интенсивным воздействием, вызывающим коалесценцию частиц. Автор процесса считает, что агломерация под давлением протекает благодаря сдвиговым усилиям, вызванным кавитациями, возникающими в латексе при продавливании через гомо- [c.598]

Отрицательное значение энергии активации физически означает, что для успешного протекания реакции энергия должна не подводиться к реагирующим частицам, а отводиться от них. Действительно, в случае рекомбинации атомов Н (или каких-либо других, например, Вг) известно, что реакция идет как тримолекулярная Н + Н-ьМо Нг + М, с участием какой-либо третьей частицы, забирающей избыточную кинетическую энергию молекулы Н2 в момент ее образования й тем самым позволяющей ей стабилизоваться в потенциальной яме. Таким образом, в случае тримолекулярных реакций отрицательная энергия активации приобретает простой физический смысл отводимой энергии в форме кинетической (или излучения), мешающей стабилизоваться молекулам продукта реакции. В истории химии впервые отрицательный температурный коэффициент скорости был обнаружен именно в тримолекулярной реакции 2Ы0 + 02- -2Ы0г [261], в которой избыточную энергию в форме кинетической забирает одна из разлетающихся молекул двуокиси. [c.212]

В растворитель, применяемый при химической чистке, масляная пленка удаляется вследствие ее растворения. Вслед за этим частицы пятнообразующего вещества, оставаясь в растворителе, переходят в состояние дисперсии, которое временно стабилизуется адсорбированными масляными пленками, покрывающими каждую отдельную частицу. По мере растворения этих пленок в растворителе частицы либо получают возможность флокулировать, либо они снова адсорбируются поверхностями волокон ткани, что в итоге приводит к явлению, известному под названием посерения ткани. Надо полагать, что именно по этой причине длительная обработка ткани без применения фильтра имеет своим следствием явно выраженное ее посерение. Второй причиной этого явления может быть увеличение статического заряда на поверхностях волокон ткани, которое вызывается трением в среде, обладающей низкой диэлектрической постоянной. [c.102]

Ван-дер-Ваарден (см. ссылки 10 и 97) установил, что дисперсии газовой сажи в алифатических углеродах стабилизуются ароматическими соединениями. Особенно это относится к ароматическим ядрам, связанным с длинной алкильной цепью. Согласно Ван-дер-Ваардену, поверхности частиц газовой сажи плотно покрыты полярными группами С—О. Такого рода диполи притягивают поляризованные молекулы или же молекулы, способные поляризоваться. Соответственно с эффектом Керра, ароматические молекулы проявляют еще более тесное взаимодействие с полярными группами С—О. Благодаря пространственному препятствию , т. е. благодаря приданию устойчивости путем сольватации или защитного коллоидного действия алкильные боковые цепи не дают частицам близко подходить друг к другу. При этом следует отметить, что эффективность стабилизации возрастает по мере либо увеличения длины боковой алкильной цепи, либо увеличения числа боковых цепей. [c.106]

Несколько неожиданной оказалась обнаруженная нами способность канифольных мыл стабилизовать углеводорояные диаперсии сажи. Известно, что в неполярной среде флокуля-ция вызывается теми поверхностноактивными веществами, которые стабилизуют водные дисперсии, а каяифольные мыла как раз являются хорошими стабилизаторами водных сажевых дисперсий [3, 4]. Эффективность мыла как стабилизатора выше, чем таллового масла. Так, если для полной стабилизации частиц сажи требуется 20—25 вес. ч. масла, то для этой цели необходимо всего 10—15 вес. ч. мыла. [c.211]

Малое значение и непостоянство осмотического давления лиозолей являются причиной того, что осмометрия, а также эбулио-скопия и криоскопия не применяются для определения численной концентрации или размера коллоидных частиц. Следует, впрочем, заметить, что осмометрические, эбулиоскопические и криоскопиче-ские методы нельзя использовать для определения размера коллоидных частиц не только вследствие указанных причин, но и из-за обычного присутствия в лиозолях электролитов. При очистке лиозолей, например диализом, вместе с посторонними электролитами может удаляться и стабилизующий электролит, что приводит к нарушению агрегативной устойчивости системы, укрупнению частиц и, следовательно, к получению неправильных значений осмотического давления. Кроме того, на результатах осмометрических определений сильно сказывается так называемое мембранное равновесие ), или равновесие Доннана. Это равновесие устанавливается в результате сложного распределения ионов между коллоидным раствором в осмотической ячейке и внешним раствором, о чем подробно сказано в гл. XIV. [c.68]

Коагуляция при разбавлении или концентрировании коллоидной системы. Наблюдающуюся в некоторых случаях коагуляцию при разбавлении гидрозолей водой можно объяснить -стабилизующего электролита с поверхности частиц в дисперсионную среду, что обусловливает падение за ряда частицы. При этом, конечно, может происходить и гидролиз стабилизатора, вслед- [c.310]

Вне всякого сомнения, что поверхность твердых частиц аэрозолей может быть покрыта пленкой жидкости. Например, у обычного дыма такая пленка может состоять из жидких продуктов перегбнкн топлива и из сконденсированной влаги. Однако стабилизующее действие жидкостных адсорбционных оболочек, на которое указывалось в некоторых работах, более чем сомнительно. Поскольку частицы аэрозоля окружены газом, а не жидкостью, расклинивающее давление не может проявиться. Кроме того, поверхностное натяжение на границе раздела жидкость — газ остается всегда достаточно большим для того, чтобы обеспечить понижение свободной энергии системы при слипании частиц. [c.348]

Стабилизация эмульсии твердым эмульгатором возможна только при условии, что размер частиц порошка меньше размера капелек эмульсии. В то же время слишком мелкие частицы порошка, способные совершать интенсивное броуновское движение, не прилипают к поверхности капелек и не образуют защитного слоя. В доказательство этого можно Ьривести известный факт, что эмульсии типа м/в получают только с помощью золя АзгЗз с достаточно крупными частицами. Высокоди( ерсные золи АзгЗз, равно как и грубый осадок АзгЗз, не спбсобны стабилизовать эмульсии. [c.377]

На рис. XII, 7 представлено изменение электрокинетического потенциала глобул диализованного синтетического латекса, содержащего 2% сухого остатка, в зависимости от pH среды при ионной силе, равной 0,01. Электрокинетический потенциал при повышении активной кислотности системы в некотором диапазоне pH не изменяется, затем начинает уменьшаться, очевидно, в результате перехода мыла с поверхности глобул в слабо ионизированную кислоту, достигает нуля при pH = 3,9 и, наконец, принимает положительное значение в сильно кислых средах, вероятно, за счет адсорбции ионов водорода. Существенно, что положительный потенциал глобул в кислой среде по абсолютному значению намного меньше, чем в щелочной, что, безусловно, связано с различной прирот дой и концентрацией ионов, стабилизующих частицы в кислой и щелочной средах. [c.383]

В большинстве случаев ацетаты металлов претерпевают в воде гидролитическое расщепление. Это позволяет удалять с помощью диализа гидролитически отщепленную уксусную кислоту, в то время 1 ак коллоидный продукт гидролиза остается в диализаторе. Этим же способом можно получить гидрозоли FejO , AI2O3, SnOj и других окислов металлов. Все полученные таким образом золи содержат положительно заряженные частицы. Однако при слишком длительном диализе золи коагулируют, так как из них удаляется стабилизующий электролит. [c.17]

Ни5ке приведены несколько общих замечаний по методике выполнения седиментационпого анализа. Исследуемая суспензия должна быть устойчивой и по должна коагулировать в процессе оседания. В противном случае в суспензию по указанию преподавателя добавляют стабилизующие агенты, которые одновременно улучшают смачивание частиц средо11. Оседание частиц должно происходить в спокойной жидкости. [c.55]

Максимум прочности наблюдается при концентрации ССБ около 0,6% в высокоалюминатном цементном клинкере (11% ЗСаО-АЬОз) и высокодисперсном порошке цемента (S = = 5000 сл<2). С увеличением концентрации добавки адсорбционный слой полностью насыщается, вокруг частиц образуется упруго-вязкая оболочка, стабилизующая всю систему. Это понижает прочность возникающего твердого тела (правая, спадающая часть кривой 3 на том же рисунке). [c.129]

Седиментационно-неустойчивые дымы и туманы также агрегативно неустойчивы, как аэрозоли. Впрочем, системы с газообразной дисперсионной средой можно сделать агрегативно устойчивыми. Надо только искусственно придать им высокий электрический заряд, тогда их частицы, отталкиваясь, не будут сцепляться. Это единственный путь стабилизации дисперсных систем с газообразной дисперсионной средой. Однако в ряде случаев приходится не стабилизовать, а, напротив, разрушать дымы и туманы, иредставлянэщие собой вредные, нежелательные явления. [c.149]

Структурообразование зависит также от строения адсорбционных стабилизующих слоев, состоящих из дифиль-ных молекул (мыла). В подобных случаях форма коллоидных частиц может не быть асимметричной. [c.45]

Любая коллоидная система, в то 1 числе и гидрозоль, состоит из дисперсной фазы и дисперсионной среды. 1В гидрозолях дисперсионной средой является вода, а дисперсной фазой — твердые частицы коллоидной яисперсности, "называемые мицеллами. Основную часть мицеллы составляет агрегат, состоящий из большого числа атомов, ионов или молекул нерастворимого в воде вещества и имеющий кристаллическое строение. На поверхности твердого кристалли- ческого агрегата фиксируются ионы стабилизатора, которые определяют знак и величину поверхностного потенциала (потенциалопределяющие ионы). Эта часть мицеллы, т. е. агрегат совместно с потенциал-определяющими ионами, называется ядром. Вокруг ядра располагается часть противоионов стабилиза-,тора, образующие адсорбционный слой. Ядро вместе [c.200]

Хорошей моющей способностью обладают прежде всего лаураты и миристинаты, часто применяемые в производстве мыл, пенящихся даже в морской воде, так как они имеют большую растворимость в солевых растворах, чем мыла высших кислот. Мыла из жирных кислот выше С22 непригодны в качестве моющих средств, так как они практически нерастворимы в воде при комнатной температуре. В общем случае отмывка (стирка) состоит в удалении с поверхности ткани масла, жира или твердых частиц, диспергированных в масле. Как показали микро-фотографические исследования, первоначальной стадией этого процесса является вытеснение масла с поверхности волокон мыльным раствором (смачивающее действие) с образоваииам больших глобул, которые могут быть отделены от ткани при вибрации и, наконец, диспергированы (эмульгированы) в водном растворе. Эмульсии состоят из мельчайших капелек одной жидкости, диспергированной в другой, не смешивающейся с первой. Эти частицы не соединяются друг с другом благодаря защитному действию пленки эмульгатора, Стабилизующее действие эмульгатора коррелируется с его поверхностной активностью оно наблюдается у мыл и других полярно-неполярных соединений. Эмульгаторы почти всегда растворимы в диспергирующей (внешней) фазе, но нерастворимы в диспергированной жидкости, и, таким образом, мыла обнаруживают моющее действие только тогда, когда они находятся в растворе. [c.611]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология