Потенциал ионизации стандартный

Сопоставляя данные, приведенные в табл. 4.3, с такими характеристиками металлов, как первый потенциал ионизации, работа выхода электрона, радиус иона, электроотрицательность, сродство к электронам и стандартный электронный потенциал в водных растворах, можно прогнозировать энергетические взаимодействия активных групп маслорастворимых ПАВ и металлов, а также ориентировочно оценивать дипольный момент и относительную степень ионности металлсодержащих маслорастворимых ПАВ. [c.202]

Три первые члена в этом уравнении относятся к водороду и, следовательно, одинаковы при реакциях со всеми элементами. Поэтому стандартный потенциал металла или металлоида определяется последними тремя членами уравнения. Оказывается, что наибольшее влияние на величину АС° оказывает потенциал ионизации. Чем более благороден металл, тем выше его потенциал ионизации, т. е. тем труднее вырвать из его атомов валентные электроны. [c.184]

Мерой восстановительной способности того или иного металла может служить потенциал ионизации и стандартный электродный потенциал (см. с. 282 и 284). [c.85]

В главных подгруппах периодической системы восстановительная способность нейтральных атомов растет с увеличением порядкового номера. Так, в ряду —Сз, например, Ь проявляет восстановительные свойства гораздо слабее, чем другие элементы, а наиболее сильный восстановитель — Сз, если восстановительную способность характеризовать величиной потенциала ионизации. Но литий имеет более электроотрицательную величину стандартного электродного потенциала, чем цезий, и в ряду напряжений расположен выше его. [c.94]

В наружном уровне содержится 2 электрона, расположенные на 45-подуровне. Потенциал ионизации / цинка равен 9,391 В относительная электроотрицательность небольшая (1,66). Стандартный окислительно-восстановительный потенциал Zп/Zп =—0,763 В. Следовательно, цинк, являясь активным металло 1, будет в реакции проявлять только восстановительные свойства, его атом отдает 2 электрона. Степень окисления цинка в элементарном состоянии равна О, в соединениях - -2. [c.146]

Потенциал ионизации / серебра равен 7,574 В, стандартный окислительно-восстановительный потенциал Ад+/А . = = - -0,799 В. Положительно заряженный ион Ад" " обладает большим сродством к электрону, так как энергия, выделяющаяся при присоединении электрод(а к положительному иону, равна энергии ионизации с обратным знаком. Поэтому положительно заряженный ион А + является сильным окислителем. Ион N05 в данных условиях ни окислительных, ни восстановительных свойств проявлять не может. [c.146]

Интересно, что стандартно определяемая Qэл — расходящаяся величина. Если число уровней электронной энергии бесконечно, а сама энергия не может превышать потенциал ионизации / [c.243]

Энергия гидратации иона, ккал г-ион Первый потенциал ионизации, в. .. Работа выхода электронов, зв. ... Стандартный электродный потенциал, в Энтальпия образования Э О АЯ да [c.271]

Энтальпия (теплота) гидратации иона зависит от его заряда и радиуса. Тенденция металлов переходить в раствор выражена тем сильнее, чем меньше потенциал ионизации и чем больше теплота гидратации. Так, наибольшим стандартным потенциалом характеризуется литий — металл с малым потенциалом ионизации. Кроме того, ввиду незначительности радиуса иона лития он имеет сильное электрическое поле и поэтому энергично притягивает дипольные молекулы воды, что сопровождается значительным выделением тепла (гидратации). Литий, таким образом, наименее благородный металл. Наиболее благородные металлы располагаются в конце ряда напряжений. [c.238]

Плотность, г/см т. пл., °С Т. ыш., °С Радиус ато.ма, нм Радиус иона, Э+, нм Первый потенциал ионизации атомов, В Энергия гидратации ионов, кДж/моль Работа выхода электрона, эВ Стандартный электродный потенциал, В Энтальпия образования ДЯ 298 Э2О, кД к/ моль [c.336]

Таким образом, в водной среде литий обнаруживает большую склонность к окислению, чем цезий. Это кажущееся противоречие, однако, разрешается, если рассмотреть энергию гидратации обоих ионов. Ион лития имеет значительно меньший радиус (0,71 А), чем ион цезия (1,74 А), и вследствие этого при гидратации Li высвобождается намного большая энергия, так как он сильнее притягивает молекулы воды. Атом лития сильнее притягивает свой валентный электрон (и имеет больший потенциал ионизации) по той же причине, по которой он сильнее притягивает молекулы воды. Это и объясняет, почему литий обладает наибольшим стандартным потенциалом окисления среди всех металлов. [c.344]

Изменение физических свойств. С ростом атомного номера наблюдается как монотонное изменение ряда физических свойств, так и периодическое изменение. Ионный радиус Ьп + монотонно уменьшается от 1,06 А (Ьа +) до 0,85 А (Ьи +). Также монотонно уменьшается атомный радиус металлов (ковалентный радиус металла), но из этой зависимости выпадают значения для Ей и УЬ (табл. 5.9). Монотонное изменение наблюдается и для потенциалов стандартного электрода Ьп +/Ьп. В этом случае увеличение потенциала ионизации атома и увеличение энергии гидратации иона с ростом атомного номера компенсируют друг друга, и изменение электродного потенциала происходит в узкой области. С другой стороны, цвет и магнитная восприимчивость меняются периодически и непосредственно связаны с электронными конфигурациями н Ьп . [c.294]

Сим- вол Электронная структура Радиус атома, - А Первый потенциал ионизации, эВ Плот- ность, г/см> Температура плавления, °С Темпе- ратура кипения, °С Стандартный электродный потенциал Э -, Э + -Ь Зе, в [c.429]

Вычислить энергию кристаллической решетки фторида и иодида серебра, если известно, что стандартные энтальпии их образования соответственно равны —48,5 и —14,9 ккал/моль энергия химической связи в молекулах Рг и 1г составляет 37 и 35,6 ккал/моль сродство к электрону атомов фтора н иода равно 83,5 и 74,7 ккал/ моль энтальпия сублимации иода 15 ккал/моль, энтальпия атомизации и первый потенциал ионизации для серебра соответственно равны 66 и 174 ккал/моль. [c.232]

Фтор наиболее электроотрицателен из всех элементов. Его потенциал ионизации (401 ккал/г-атом) вместе с энергией диссоциации дают стандартную теплоту образования положительного иона фтора в газовой фазе, равную 420 ккал г-атом (ср. С1 327, Вг+ 301, + 268). Таким образом, образование даже сольватированного катиона очень маловероятно, и нет никаких данных, подтверждающих существование положительных степеней окисления фтора. [c.220]

Элементы 2п, Сё и Hg, имеющие в атомах по два электрона вне предпоследнего уровня с заполненным -подуровнем, также включены во II группу. Несмотря на существенное различие в свойствах элементов подгрупп кальция и цинка, химические свойства цинка, и в меньшей степени кадмия, имеют некоторое сходство со свойствами магния. Эти элементы будут рассмотрены отдельно, но здесь следует отметить, что второй потенциал ионизации 2п, наименьший по величине (17,89 эв) для элементов этой подгруппы близок к величине второго потенциала ионизации Ве (18,21 эв), а стандартный потенциал для 2п (—0,76 в) значительно менее отрицателен, чем для Mg. [c.273]

Потенциал ионизации водорода (314 ккал/моль) и сродство хлора к электрону (87 ккал/моль) являются изменениями стандартных энтальпий в следующих процессах [c.17]

Теплота атомизации и первый потенциал ионизации для серебра составляют 66 и 174 ккал/моль соответственно. В задаче 12 гл. I приведены значения энергий связи для галогенов. Теплота испарения брома составляет 8 ккал/моль, а теплота сублимации иода — 15 ккал/моль. Вычислите энергии решетки для галогенидов серебра, исходя из их стандартных теплот образования [c.99]

Свойство электроотрицательности атома в молекуле не совпадает с электродным потенциалом элемента. Электродный потенциал зависит от разности свободных энергий элемента в стандартном состоянии и в ионном растворе и отличается от потенциала ионизации атома и его сродства к электрону, хотя электродный потенциал вообще связан с этими свойствами. [c.66]

Титан относится к термодинамически неустойчивым металлам. Стандартный электродный потенциал ионизации металлического титана равен —1,63 В, если при растворении образуются ионы Т1 + [24]. Следовательно, титан должен был бы активно растворяться в воде с выделением водорода. Однако титан обладает исключительно высокой коррозионной стойкостью во многих агрессивных средах, включая кислоты. Этот феномен объясняется сильнейшей пассивируемостью титана. В табл. И приведены величины нормальных потенциалов различных реакций титана, гидридов титана и его окислов. [c.18]

Чувствительность определений малых концентраций щелочных элементов н пламенах может быть увеличена добавлением к пробе другого щелочного металла. Увеличение аналитического сигнала в этом случае сводится к уменьшению степени ионизации определяемого элемента в присутствии другого легкоионизиру-емого элемента. Для достижения максимальной чувствительности и правильности анализа необходимо, чтобы степень ионизации определяемого элемента была минимальна и постоянна как в анализируемых пробах, так и в стандартных растворах. Степень ионизации зависит от температуры пламени, потенциала ионизации и концентрации определяемого элемеита, а также от концентрации электронов. Последняя зависит от содержания посторонних компонентов (прежде всего легкоионизируемых металлов), от стехиометрии н высоты аналитической зоны пламени. [c.162]

В других случаях решающее влияние на значение энтальпии может оказать энергия гидратации. Большие значения потенциала ионизации и теплоты сублимации при сравнительно малой теплоте гидратации характерны для малоактивных — благородных— металлов. У элементов, образующих отрицательные ионы, окислительный потенциал тем больше, чем выше энергия гидратации и сродство к электрону и чем меньше энергия образования одноатомного газа из вещества, взятого в стандартном состоянии. Латимер отметил, что, например, большая окислительная активность фтора сравнительно с иодом в основном обусловлена большей теплотой гидратации иона фтора (—514,14 кДж у фтора и —300,96 кДж у иода) различие в значениях сродства к электрону не слишком велико (—384,56 кДж у фтора и —313,5кДж у иода) . [c.88]

Можно показать, что основным параметром при определении стандартного потенциала гипотетического электродного процесса I -- - +е является потенциал ионизации радикала. Если прсдпопожить, что констангы скорости линейно коррелируют с термодинамическими величинами, то скорость окисления радикала должна сильно зависеть от потенциата ионизации. Используя потенциалы ионизации для выбранных модельных систем, для которых известно соотношение продуктов, образовавшихся из радикалов и ионов карбения, можно вывести правило, ценное для реакции Кольбе на платиновом аноде в метанольном растворе радикалы с потенциалами ионизации выше 8 эВ (в газовой фазе, определенные методом электронной эмиссии или фотоионизации) должны давать достаточно хороший выход продуктов сочетания радикалы с потенциалами ионизации ниже 8 эВ должны в значительной степени подиергатьсн дальнейшему окислению Поскольку имеются подробные таб.пицы потенциалов ионизации [48—50], то относительно просто делать качественные предсказания на этой основе [50]. [c.430]

Напротив, нуклеофилы этого типа (например, пиридазин) должны быть более реакционноспособными, чем родственные стандартные нуклеофилы (например, пиримидин и пиразин), так как отталкивание неподеленных пар должно уменьшаться при образовании ст-связи в продукте реакции [1221. Обычно предполагается, что взаимодействие неподеленных пар с электронами ст-связей меньше, чем взаимодействие двух неподеленных пар (ср. правила Сиджвика— Пауэлла и Гиллеспи-Найхолма [123]). В соответствии с этим предсказанием р/Сд пиридазина значительно больше (2,44), чем рКа пиримидина (1,23) и пиразина (0,65), несмотря на большую электроотрицательность соседнего атома азота. Более того, недавно были детально исследованы фотоэлектронные спектры этих молекул [ 124]. Хотя еще идет полемика об отнесении полос, можно считать общепринятым отнесение первого потенциала ионизации (ПИ) пиридина, пиразина и пиримидина к я-электронам, в то время как первый ПИ пиридазина в существенной степени включает несвязанные электроны (см. табл. 5-11). Видно, что первый ПИ пиридазина примерно на 0,5 эВ меньше, чем ПИ других гетероциклов, несмотря на присутствие соседнего электроотрицательного атома азота, который должен повышать ПИ. [c.215]

Уже обсуждался особый эффект сопряжения, повышающий основность аллиловых и бензиловых сульфидов Поэтому отклонение этилаллилсульфида от базовой регрессии в данном случав уже не так неожиданно. Потенциал ионизации этого соедкнения на 0,3 эВ ниже рассчитанного по уравнению (12), а для диаллилсульфида понижение равно уже 0,6 эВ, что в 10 раз превышает стандартную ошибку корреляции, И в этом случае, как можно видеть, стабилизирующие э54екты ненасыщенных фрагментов приблизительно адди - [c.106]

Метод прикатодного слоя [3] имеет преимущество при анализе следов элементов с не слишком высоким потенциалом ионизации (<9 эВ) и при условии, что другие легкоионизируемые элементы не присутствуют в больших количествах. Мешающее действие малых количеств посторонних легкоионизируемых элементов можно ослабить использованием незначительных навесок проб (< 10 мг). В этом случае анализируемый материал (смешанный с угольным порошком) помещают в полость катода, а излучение прикатодного слоя выделяют путем подбора соответствующей экспозиции. Поскольку температура катода относительно низка, благоприятный предел обнаружения можно получить, если только определяемые примеси достаточно летучи. Хотя интенсивность циановых полос в области вблизи катода относительно низка, все же целесообразно возбуждение спектров проводить в газе или смеси газов, свободных от азота. В методе прикатодного слоя большое внимание нужно уделять точному выбору места в прикатодном слое, от которого регистрируется излучение, толщине этой области и возможности воспроизводимо ее устанавливать на оптическую ось. Эти требования легче удовлетворить при большом расстоянии между электродами (например, 10 мм). Однако следует отметить, что интенсивность спектральных линий быстро изменяется с удалением места регистрации от поверхности электрода. Это изменение зависит от потенциала ионизации элемента, скорости движения его частиц, энергии возбуждения его спектральных линий и т. д. Поэтому нужно обращать большое внимание на то, чтобы физические и химические свойства стандартных образцов и энергии возбуждения линий х п г были бы как можно ближе друг к другу. Последнее требование и требование воспроизводимой установки места регистрации в прикатодном слое никогда не могут быть удовлетворены полностью. Благодаря этому точность такого метода анализа относительно низка. [c.268]

В методе Центая [13] минеральные пробы без добавок испаряют в дуге переменного тока из каналов двух алюминиевых электродов. По отношению интенсивностей ионной и атомной линий в спектре титана ( эффективный потенциал ионизации ) выбирают ту серию стандартных образцов, с которой следует сравнивать анализируемую пробу. Оценку спектров проводят с помощью 10-ступен-чатой с. б. п.-шкалы и таблиц, составленных на основе соответствующих аналитических кривых при использовании контрольных образцов. [c.60]

Зависимость потенциала ионизации V и стандартного потенциала Ец от природы алкильного радикала, по данным Эберсона [68] [c.405]

Для определения используют резонансную линию лития 670,76 ммк, возбуждающуюся даже в низкотемпературных пламенах. Ввиду высокого потенциала ионизации лития калибровочные графики в области низких концентраций солей этого металла прямолинейные, что сохраняется до Сц = 30 ч- 40 мкг/мл, после чего интенсивность излучения становится равной величине где К — коэффициент пропорциональности, зависящий от параметров работы прибора и химического состава анализируе- мых растворов. При определении лития в магниевых сплавах, содержащих до 10 /о А1, рекомендуется растворять 1—5 г сплава в 20—100 мл соляной кислоты с дальнейшим разбавлением анализируемого раствора до 1 л. В стандартные растворы в соответствующих количествах вводят магний и алюминий (гасящие излучения лития) [512]. [c.315]

В этом уравнении имхи и имх(и 1) —энергии решетки соответствующих соединений, У —потенциал ионизации, а величина в скобках равна изменению энтальпии при переходе от газообразного аниона к элементу X в стандартном состояни , т. е. численно равна теплоте образования газообразного аниона. Для анионов галогенов эти величины примерно равны между собой, несколько уменьшаясь от Р к Л [ ]. [c.204]