связи растворителей

В этом случае свойства водородных связей растворителя облегчают разрыв связей бром—бром. [c.447]

Сам я из всей совокупности сведений о растворах,— писал Д. И. Менделеев,— извлек то убеждение, что связь растворителя и растворенного тела вполне химической природы . Это подтверждалось, во-первых, образованием в растворах определенных соединений (гидраты, алкоголяты, аммиакаты) во-вторых, тем, что во многих случаях растворение сопровождалось явлениями, ха-, рактерными именно для химических соединений (выделением теплоты, резким изменепием физических свойств растворов) в-третьих, тем, что существуют определенные твердые кристаллические соединения (например, СаСЬ бНзО и др.), и, наконец, образованием соединений с кристаллизационной водой. Легкость, с которой многие вещества кристаллизуются из водного раствора в виде гидратов, естественно, указывала на существование этих соединений в самом водном растворе. Трудно, одпако, было установить, в каком количестве подобные гидраты существуют в растворе и как они взаимодействуют со средой. [c.303]

Лак — это раствор определенного вещества, способный на поверхности твердого тела после испарения растворителя образовывать прозрачное однородное покрытие. Веществами, обладающими такой способностью, являются некоторые полимеры. Их наз-ывают пленкообразователями, или пленкообразующими, или связующими. Растворителем для большинства полимеров являются органические жидкости, для некоторых (немногих) полимеров — вода. [c.10]

Весьма примечательным является то, что для мочевины и воды, несмотря на различие агрегатных состояний, рассматриваемые величины вполне сопоставимы. Так, если при 278 К ap[(NH2)2 O] превышает соответствующее значение для воды более чем на порядок, то при 298 К - только на 20% (по данным табл. 3.4 и [32]). С дальнейшим ростом температуры эта разница уменьшается незначительно, в то время как изобарные коэффициенты термического расширения жидких амидов и других ассоциированных посредством Н-связей растворителей в рассматриваемом интервале температур больше значения [c.120]

В соответствии с типом химических связей растворители можно разбить на три группы а) молекулярные жидкости (молекулярные расплавы только ковалентные связи) б) ионные жидкости (расплавы солей только ионные связи) в) атомные жидкости (низкоплавкие металлы, например жидкая ртуть или жидкий натрий металлические связи) [16]. Путем смешения растворителей разных групп можно получить разнообразные растворители с промежуточными характеристиками (рис. 3.1). Работы в этой области, однако, еще далеки от завершения. [c.87]

При разделении сланцевых смол важное значение имеют такие свойства молекул смолы и растворителя, как полярность и способность вступать в водородные связи. Растворители для селективного разделения сланцевой смолы целесообразно разделить на три группы I — инертные, неполярные и не склонные к образованию водородной связи (насыщенные углеводороды, четыреххлористый углерод) П — полярные и склонные к образованию водородных связей (спирты, кетоны, эфиры) П1 — химически активные (растворы щело- 1бй и оснований). [c.6]

Водородные связи, растворители и скорость реакций [c.212]

С точки зрения теоретической модели энергетических взаимодействий (см. рис, 4) физический смысл параметра растворимости (Пр) отвечает энергии связи растворителя с загустителем ( 4) или с ингибиторами коррозии ( б). Энергия испарения растворителя ( исп) и плотность энергии когезии ( к.р) отвечает энергии связи растворителя с воздухом ( 1). Кроме того, Пр, Е сп и к.р учитывают энергию связи молекул растворителя между собой ( 17). [c.64]

Из эмпирического уравнения (15.10) для процесса удаления неполярных молекул из четыреххлористого углерода экспериментальное отношение равно 0,364, откуда для а при 25 °С следует принять значение 9,5-10 К Коэффициент расширения связи должен быть, таким образом, несколько меньше, чем коэффициент расширения для связи растворитель — растворенное вещество, для которой а = 12,05-10- К К [c.434]

Проведено разделение вкладов универсальных межмолекулярных взаимодействий и межмолекулярной водородной связи в сдвиги п->я -полос поглощения некоторых кетонов и диазинов, наблюдаемые в активных в смысле образования водородной связи растворителях. Для первого возбужденного л, я -состояния исследованных соединений получены уточненные значения дипольных моментов и высказаны соображения об энергии водородной связи комплексов с различными донорами протона. Показано, что значительная часть сдвига, наблюдаемого в гидроксильных растворителях, обусловлена образованием водородно-связанного комплекса. [c.130]

Растворитель должен растворять разделяемые вещества при рабочей температуре разделения. Этого обычно можно достичь даже в трудных случаях, подбирая подходящие смеси растворителей с требуемой элюирующей способностью. Например, для хроматографии вещества, содержащего длинную углеводородную цепь, прикрепленную к сильно полярной группе, можно использовать систему растворителей, содержащую, во-первых, углеводород (скажем, толуол), обеспечивающий необходимую растворяющую способность, во-вторых, аммиак, позволяющий добиться требуемой элюирующей способности, и, в-третьих, изопропанол, являющийся связующим растворителем, обеспечивающим гомогенность подвижной фазы. [c.70]

Устойчивость типичных частиц ВН- А настолько велика, что в таком хорошо образующем водородные связи растворителе, как ДМСО, вызывающем диссоциацию незаряженных водородных мостиков [385], они характеризуются константами ассоциации 10 - 100. [c.535]

Для приготовления красок, применяемых при печатании на пластмассах, используют пигменты и растворимые красители, связующие, растворители, вспомогательные вещества. [c.74]

Приготовление красок сводится к следующим операциям растиранию пигмента со связующим и получению однородной массы смешению паст различных цветов для получения необходимого колера, т. е. краски определенного цвета, с добавлением связующего, растворителей, сиккативов фильтрации приготовленной краски и расфасовки ее в тару. [c.450]

На протяжении опыта происходит постепенное испарение растворителя, то ес ть количество связей между молекулами растворите. я и асфальтена постепенно уменьшается. По мере уменьшеьптя количества связей растворитель-асс )альтеп общее количество свободных ПМ1Д в системе растет, по прямой пропорциональности этой [c.119]

Первой стадией процесса растворения вещества, состоящего из полярных молекул, является поляризация ковалентной связи растворителем, что, вообще говоря, приводит к гетеролити-ческому расщеплению на положительную и отрицательную частицы. Многочисленными примерами можно доказать, что способность растворителя расщеплять вещество на ионы в первую очередь определяется его донорным и акцепторным числами, а не диэлектрической проницаемостью ел Даже растворитель с большой диэлектрической проницаемостью не способен гете-ролитически расщепить связи растворенной частицы, если он не имеет достаточной координирующей способности. Так, например, хлорная кислота в серной кислоте (ег = 80) не образует ионов, в то время как в водном растворе (ег=78,5) О—Н-связь в молекуле НСЮ4 полностью разрывается. [c.450]

Растворимость газов в воде уменьшается в присутствии полярных или ионных веществ. Это объясняется тем, что они связывают часть молекул растворителя и на растворение газа остается меньшее количество несвязанного растворителя. Ионные (или полярные) вещества гораздо прочнее связываются с молекулами растворителя, чем газы. Вещества легко растворяются в родственных им с точки зрения химической связи растворителях (правило — подобное в подобном). Смысл его с позиций современных представлений о строении молекул состоит в том, что если у растворителя молекулы неполярны или малополярны, то он будет хорошо растворять вещества с неполярными или малополярными молекулами, хуже — вещества с большей их полярностью и практически не будет растворять вещества, построенные по ионному типу. Данное правило можно показать на примере растворения одной жидкости в другой. Так, метанол или этанол, будучи полярными веществами, легко смешиваются с водой в любых соотношениях. Известно, что молекулы спиртов ассоциированы за счет водородных связей это характерно и для жидкой воды. При смешении этих веществ полярные молекулы Н2О взаимодействуют с молекулами С2Н5ОН и между ними формируются водородные связи. Вследствие этого происходит большее разупорядочение молекул спирта и воды, что является одним нз важнейших критериев смешения жидкостей уг с другом. [c.112]

Причины и ме.ханизм диссоциации электролитов объясняются химической теорией раствора Д. И. Менделе1 ва и природой химической связи. Как известно, электроти-тами являются вещества с ионной или ковалентной сильно полярной связями. Растворители, в которых происхо.хит диссоциация, состоит из полярных молекул. Например, вода — полярный растворитель. Диссоциация электропи-тов с ионной и полярной связями протекает различно. Рассмотрим механизм диссоциации электролитов в водных растворах. [c.180]

При экстракции липидов принимают во внимание то, что они способны не только к гидрофобным взаимодействиям, но и к образованию водородных, электростатических и ковалентных связей (сложно-эфирнь х, амидных, гликозидных). Относительно неполярные растворители (хлороформ, бензол, диэтиловый эфир) разрушают комплексы, образованные гидрофобными взаимодействиями в жировой ткани, хи-ломикроны, комплексы альбумина с жирными кислотами. Полярные растворители (этанол, метанол) разрушают водородные и электростатические связи. Их применяют в смеси со слабополярными растворителями при экстракции липидов из плазматических мембран, митохондрий, эндоплазматического ретикулума. Липиды, находящиеся в комплексах, образованных ковалентными связями, растворителями не экстрагируются. Их можно выделить только после гидролиза ком- [c.67]

Ааротовный растворитель. Растворитель, не имею1 п атомов водорода, спосоОных к образованию водородной связи растворитель, который не может быть донором протонов. Некоторые апротонные растворители гексан, бензол и диметилсульфоксид. [c.206]

Отрицательные при низких температурах избыточные молярные изоэнтропийные сжимаемости системы вода-мочевина и изотопные эффекты в <5 (рис. 3.13) свидетельствуют о доминирующей роли эффекта разрушения структуры воды (предположительно в области NH,r<, j-rpynn). С ростом температуры вследствие нарушения локального порядка в сетке Н(В)-связей растворителя структурная основа отрицательной гидратации исчезает, и при Т 300 К определяющим становятся эффекты стабилизации структуры воды. Данный вывод подтверждается инверсией знака (рис. 3.13) и (рис. 3.4), [c.160]

Так как и диэлектрическая проницаемость ег, и дипольный момент ц являются важными взаимодополняющими характеристиками растворителей, рекомендовалось классифицировать последние в соответствии с их электростатическими коэффициентами ЕР (определяемыми как произведение Сг на ц), которые учитывают влияние и того и другого параметра [101]. С учетом величин ЕР и структуры органических растворителей предлагалось подразделять их на 4 группы углеводородные растворители ЕР—О—7-10 Кл-м), электронодонорные растворители ( = (7—70) 10 Кл-м), гидроксильные растворители ЕР = = (50—170)-10 ° Кл-м) и биполярные растворители, не являющиеся донорами водородных связей (растворители-НДВС) ( 170-10-30 Кл-м) [99 Ю1]. [c.100]

Растворители можно разбить на доноры электронной пары (ДЭП) и акцепторы электронной пары (АЭП) в зависимости от их химического строения и химических свойств [65]. К сожалению, некоторые растворители нельзя отнести ни к той, ни к другой категории например, алифатические углеводороды не обладают свойствами ни ДЭП, ни АЭП. Растворители-ДЭП преимущественно сольватируют молекулы или ионы, являющиеся акцепторами электронной пары. Обратное справедливо для растворителей-АЭП. В этом отношении большинство взаимодействий растворенного вещества с растворителем можно рассматривать как обобщенную реакцию льюисовой кислоты с льюисовым основанием. Полярные молекулы растворенного вещества всегда 1 еют основный центр с повышенной электронной плотностью и кислотный центр с пониженной электронной плотностью. Для количественной оценки донорной и акцепторной эффективности растворителей Гутманн предложил так называемые донорные числа ОМ и акцепторные числа ЛЛ [65] см. разд. 2.2.6 и табл. 2.3 и 2.4. Благодаря способности образовывать координационные связи растворители-ДЭП н растворители-АЭП в общем случае хорошо ионизируют растворенные вещества (разд. 2.6). [c.111]

В общем случае полярные, но не склонные к образованию координационных связей растворители облегчают внутримолекулярные металлотропные процессы. Сильно полярные растворители, обладающие способностью образовывать координационные связи (доноры электронной пары) и индуцировать гетеролиз связи металл—углерод, должны ускорять процессы, протекающие по межмолекулярному диссоциативному механизму. [c.159]

В применении к олигопептидам взятый из обихода термин денатурация , означающий для белков разупорядочение их глобулярной конформации, употребителен меньше, чем термин разупорядочение или превращение спирали в неупорядоченные клубки . Имеющие основной или кислый характер боковые радикалы стабилизуют а-спиральные конформации в растворе при тех значениях pH, когда функциональная группа бокового радикала находится в неионизованной форме. Однако изменение pH приводит к потере упорядоченности. Изучение поведения поли ( -аминокислот) в спиралегенных растворителях позволило получить точную информацию о влиянии добавок разрушающих водородную связь растворителей (например, галогеноуксусных кислот), так как изменение упорядоченной конформации в сторону неупорядоченности может быть надежно прослежено с помощью спектроскопических [c.432]

Место молекулы аммиака может занять молекула воды. Поя ляется связь растворителя и растворенного вещества чер водороднзто связь [c.32]

Вариант 1— з> 1б, т. е. энегргия связи растворителя с металлом больше или равна энергии связи воды с металлом. По данному варианту вытеснение воды возможно полярными растворителями за счет образования с водой водородных или п-связей ароматическими углеводородами, спиртами, простыми и сложными эфирами, кетонами, лактонами и пр. По этому варианту может осуществляться вытеснение только адсорбционной пленки воды с достаточным быстродействием с неустойчивым равновесием, т. е. с вероятной обратной сорбцией воды на поверхности металла. [c.71]

Дибромпоркаран, очевидно, не способен давать аллен обработка метиллитием приводит к продуктам внутримолекулярного внедрения (XVI и XVII). Кроме того, получены также продукт внедрения в С—Н-связи растворителя (эфира) (XVIII), продукт [c.80]

Фотолиз диазоциклопентадиена приводит к циклическому алкеиилкарбену, который внедряется в углерод-водородные связи растворителя, например циклогексана [4, 5]. Образующийся в результате продукт имеет, вероятно, строение III, однако положение двойных связей в нем экспериментально не установлено. [c.86]

Если термолиз диазоацетофенона проводится в бензонитриле, фенилкетокарбен действительно присоединяется к углерод — азотной тройной связи растворителя, хотя и с выходом всего лишь 0,4% [401] ос гальное представляет собой продукты последующих реакций. Если разложение производится в присутствии меди, кетокарбены, вероятно стабилизируются в виде металлического комплекса, и выход циклоаддукта 44 повышается до 17% [401] [c.532]

Мидовская, Ерусалимский и Долгоплоск [98] исследовали распад метилтриазена в углеводородах и нашли, что в ряду -н.бутан, бутен-2, гептен-1, изобутилен и а-метилстирол выход метана (за счет метильных радикалов, образующихся при распаде метилтриазена) уменьшается, что зависит от активности двойной связи растворителя. В растворах полистирола, натуральнога каучука и полиизопрена выход метана также снижается авторы предполагают, что двойные связи винильного типа в боковых цепях более реакционноспособны по отношению к метильным радикалам, чем двойные связи в цепи. [c.143]

Главное отличие гидрофильных коллоидных систем от гидрофобных состоит в том, что их коллоидно-дисперсная составная часть не образует таких плотных, компактных ядер, как мицеллы гидрофобного коллоида. Коллоидное вещество в гидрофильных золях находится в виде отдельных крупных молекул, образуя молекулярный раствор. Коллоидные свойства такого раствора являются следствием огромного размера подобных молекул. В иных случаях молекулы гидрофильного коллоида могут соединяться между собой, образуя мицеллы. Однако эти мицеллы в корне отличаются от мицелл таких веществ, как AsgSa или Fe(OH)g. Вода полностью пронизывает мицеллы гидрофильных коллоидов, чего нельзя сказать о коллоидах гидрофобных. В последних вода связывается только за счет процесса гидратации. В гидрофильных системах вода связывается более сложными и разнообразными путями. В частности, значительное количество воды впитывается мицеллой гидрофильного коллоида как осмотической ячейкой (вода набухания). Осмотическое впитывание растворителя ядром мицеллы гидрофобного коллоида невозможно вследствие плотного его строения. Различие формы связи растворителя с гидрофильным коллоидом и приводит к тому, что гидрофильные золи содержат значительно больше связанной воды, чем гидрофобные. [c.307]