Окись углерода плотность

При мер. Определить критическую скорость псевдоожижения для фракции порошкообразного кокса со средним размером частиц 0,2 мм и плотностью 1,70 г/см в среде дымовых газов при температуре 550° Си абсолютном давлении 1,4 от (избыток кислорода и окись углерода в продуктах сгорания практически отсутствуют). [c.78]

Значительный интерес представляет способ подавления полимеризации фирмы Си-Джей-Би (Англия), применяемый в производстве полиэтилена высокой плотности. По этому способу в случае превышения максимально допустимого значения температуры или при отключении циркуляционного компрессора в реакторы автоматически подается окись углерода, являющаяся сильным ядом для катализаторов. [c.115]

Окись углерода (СО) (угарный газ) — горючий бесцветный газ, без запаха. Молекулярная масса 28,01, плотность по воздуху 0,967, температура кипения —191,5°С, температура плавления —205°С, слабо растворим в воде, почти не поглощается активным углем. [c.22]

Определите плотность смеси окиси и двуокиси углерода по водороду, если известно, что окись углерода [c.9]

Окись, или, точнее, монооксид, углерода представляет собой бесцветный, очень ядовитый газ плотность его при н.у. 1,25 г/л (по воздуху 0,97) сжижается при нормальном давлении при —191,5 . Окись углерода — безразличный оксид в воде она растворяется плохо, со щелочами не реагирует и солей не образует, однако способна окисляться. В кислороде горит с образованием двуокиси [c.196]

Окись углерода - СО — бесцветный горючий газ, не имеющий запаха. Молекулярный вес 28,01. Молярный объем 22,40 л. Темп. кип. — 191,5 0 темп. пл. —205 С. Плотность по отношению к воздуху при О С и 760 ми рт. ст. 0,967. Вес 1 л газа при 2°С и 760 мм рт. ст. 1,2500 г. [c.240]

Окись углерода чрезвычайно ядовитый газ без запаха. Предельно допустимая концентрация окиси углерода в воздухе рабочих помещений — 30 мг/м . Плотность ее при нормальных условиях по отношению к воздуху — 0,967, вес 1 л при этих условиях—1,25 г. Окись углерода хорошо растворима в жидком аммиаке и в ряде органических растворителей. Растворимость в воде при 25° — 20,8 см /л. Она почти не поглощается активированным углем. В связи с этим обычно применяемые противогазы от окиси углерода не защищают. Смеси окиси углерода с воздухом взрывоопасны при концентрациях ее от 12,5 до 74,2 об. %. Температура воспламенения окиси углерода в смеси с воздухом 650°. Смесь двух объемов окиси углерода и одного объема кислорода взрывается. Окись углерода служит исходным продуктом для получения ацетона, фосгена, метилового спирта, муравьиной и щавелевой кислот, а также многих других органических соединений. [c.80]

Окись углерода — химически стойкий горючий газ, не имеющий цвета. Плотность СО (1,25 кг м ) незначительно ниже плотности воздуха. [c.21]

Монометаллические карбонилы являются достаточно летучими для определения молекулярного веса по методу плотности паров при температурах, лежащих, как правило, ниже 100°. Следующие карбонилы способны возгоняться Ре2(С0)э Со2(СО)8 Киг(С0)9. Все карбонилы не растворяются в полярных растворителях и хорошо растворяются в большинстве органических растворителей. При нагревании карбонилы разлагаются на окись углерода и металл. В случае монометаллических карбонилов в качестве промежуточных продуктов разложения могут образоваться полиметаллические карбонилы. [c.224]

Окись углерода СО, образующаяся при получении порошков карбонильного железа, также является токсичным газом, приводящим к отравлению, главными симптомами которого является головокружение, одышка, потеря сознания и судороги. Предельно допустимая концентрация СО в воздухе производственных помещений равна 0,02 мг/л. Опасность отравления окисью углерода усугубляется еще тем обстоятельством, что ее плотность близка к плотности воздуха и она может скапливаться в нижних частях рабочих помещений. [c.164]

При проектировании цехов необходимо учитывать, что окись углерода легче воздуха (относительная плотность по воздуху 0,97), при попадании в помещение она накапливается главным образом в верхних слоях воздуха. Обслуживающий персонал, находящийся на площадках или верхних этажах, подвергается при этом наибольшей опасности. Поэтому производственные помещения необходимо обеспечить вентиляционными устройствами достаточной мощности и предусмотреть возможность быстрой эвакуации работающих из помещения. [c.173]

Так как хемосорбция окиси углерода на поверхности никель-хромового катализатора сопровождается отдачей электронов катализатору или смещением электронной плотности окиси углерода в сторону поверхности контакта, то в адсорбционном слое окись углерода, очевидно, ориентирована следующим образом [c.90]

Окись углерода СО образуется в процессе сжигания угля при недостаточном притоке воздуха. Это ядовитый газ без цвета и запаха, который не поддерживает горения, однако сам является горючим. Вес 1 л окиси углерода составляет 1,25001 г (при 0° и 700 мм рт ст), уд. вес (относительно воздуха) 0,967. Следовательно, окись углерода несколько легче воздуха. В воде она растворима лишь слабо (3,3 об. ч. СО в 100 ч. воды при 0° 2,3 —при 20°), лучше — в спирте (20,4 об. ч. в 100 ч. спирта в интервале О—25°). При обычной температуре окись углерода нельзя перевести в жидкое состояние. Ее критическая температура —140,2°, критическое давление 34,6 ат, критическая плотность 0,311. При атмосферном давлении окись углерода сжижается при —191,5°, затвердевает при —204,0°. [c.483]

Третья группа подразделяется на две подгруппы (А и Б). Подгруппа А включает аммиак и окись углерода, подгруппа Б — хлор, двуокись серы, сероводород, фосген и бромметил. Четвертая группа также подразделяется на две подгруппы (А и Б). Подгруппа А включает нитро- и аминосоединения ароматического ряда и синильную кислоту подгруппа Б — нитрил акриловой кислоты, никотин, анабазин, октаметил, тиофос, метафос, сероуглерод, тетраэтилсвинец, хлорную смесь (смесь сероуглерода с четыреххлористым углеродом), дифосген, дихлорэтан, хлорпикрин. В пятую группу входят следующие дымящие кислоты серная (плотностью 1,87 и более), азотная (плотностью 1,4 и более), соляная-(плотностью 1,15 и более), хлорсульфоновая и плавиковая, а также хлорангидриды серной, сернистой и пиросернистой кислот. [c.63]

Из табл. П-1 следует, что различные виды газового топлива имеют различную платность. Так, например, плотность коксового газа составляет 0,5, а грозненского попутного газа — 1,4 кг м . Это объясняется тем, что различные составляющие газового топлива отличаются друг от друга плотностью. Например, водород — наименее плотный газ, метан плотнее его в 8 раз, азот и окись углерода — в 14 раз, кислород — в 16 раз, углекислый газ — в 22 раза, а тяжелые углеводороды — в 15—30 раз. [c.26]

Анодное окисление алифатических кетонов до настоящего времени изучено еще очень мало. Окисление ацетона на платиновом аноде при низких плотностях тока в кислой среде дает уксусную и муравьиную кислоты [18]. При высоких плотностях тока, кроме этих кислот, получаются метан, этан, ненасыщенные углеводороды, окись мезитила двуокись и окись углерода [19]. Подобные этим результаты получаются при применении переменного тока [20] . [c.129]

Описаны условия получения гексафторида серы электрохимическим фторированием сульфида карбонила [119]. Последний предварительно получают, барботируя окись углерода через расплав серы при 200—450° С. Образовавшийся продукт помещают в электролитическую ячейку, содержащую безводную плавиковую кислоту и 4 г/л NaF. Электролиз проводят при плотности тока 320 А/м на аноде из никеля или монель-металла и температуре электролита 5—6° С. Выход гексафторида серы в оптимальных условиях достигает 99%. [c.121]

Вне Земли окись углерода обнаружена спектроскопическим лутем в атмосфере комет. Но плотность атмосферы кометных хвостов ничтожно мала поэтому ничтожна мала и концентрация образующих эти хвосты веществ, в частности и обнаруженной в них спектральным анализом ионизированной окиси углерода. Это доказали не только астрономы, но вслед за ними и химики-аналитики. [c.538]

Тем самым была похоронена идея топливного элемента прямого действия, но это ни в коем случае не относится к самой идее обратимого электрохимического получения энергии. С точки зрения учения о равновесии и кинетики реакций не может быть никаких сомнений в том, что полученные из первичного топлива (угля) вторичные жидкие топлива и горючие газы могут достаточно активно взаимодействовать уже при комнатной температуре и тем самым должны обеспечить достаточные плотности тока. Основанием для такой уверенности служит тот факт, что обычный уголь при комнатной температуре не загорается, в то время как жидкие топлива легко воспламеняются, а водород или окись углерода даже взрываются. Для такого так называемого топливного элемента, косвенного действия особенно перспективны сильно реагирующие с кислородом окись углерода и водород, причем последний обладает тем преимуществом, что дает в качестве конечного продукта реакции только воду, которая не взаимодействует с электролитом (в противном случае расходовался бы электролит), не закупоривает поры и химически не отравляет электроды (фиг. 1). [c.14]

Наблюдаемая плотность газообразной СОг при 2500 К и давлении 1 атм составляет 0,1991 г-л . Каков средний молекулярный вес молекул в этом газе Предположив, что молекулярный вес в результате частичного распада двуокиси углерода на окись углерода и кислород уменьшился, подсчитайте, какая часть молекул СОа разложилась таким образом. [c.304]

Окись углерода СО (мол. масса 28,42)—бесцветный газ без запаха и вкуса. Плотность по отношению к воздуху 0,967. Температура кипения 190 °С. Коэффициент растворимости в воде 0,2489 (20X). Масса 1 л газа при 0°С и 0,1 МПа (760 мм рт. ст.) 1,25 г. Горит синеватым пламенем. Обладает восстанавливающими свойствами, способна к реакциям присоединения активность ее повышается в присутствии катализаторов. [c.175]

Как в кислом, так и щелочном растворах скорость окисления ацетона целиком определяется величиной перенапряжения кислорода на аноде. Например, в щелочной среде на платине ацетон окисляется с выходом 65—70% на никеле 10—20% на платините (железо-никелевый сплав) 10—15% и на железе 4—8%. В результате анодного окисления ацетона образуются углекислый газ, окись углерода, этан, муравьиная и уксусная кислоты. Выход по току продуктов окисления ацетона уменьшается по мере увеличения плотности тока. Увеличение концентрации ацетона и понижение плотности тока благоприятствуют реакции окисления. [c.331]

Окись углерода (СО) — бесцветный газ, без запаха, с температурой кипения — 192° С и плотностью по воздуху, равной 0,967 слабо растворим в воде, почти не поглощается активированным углем. В смеси с воздухом окись углерода взрывоопасна. Температура самовоспламенения — 685— 725° С. [c.221]

Окись углерода в этой реакции следует рассматривать как акцептор электронов или можно считать ее двоесвязан-ной при помощи вакантной орбитали атома углерода. Наиболее каталитически активны алкоголяты, в которых электронная плотность на атоме кислорода повышена замещением водородов метильной группы донорами электронов. В то же время в кислых растворах спирты карбоксилируют-ся внедрением СО в присутствии галогенидов никеля(П) или меди(1) с соответствующей галогеноводородной кислотой при 250—300° и давлениях выше 200 ат. [c.246]

Окись углерода СО—бесцветный горючий газ, не имеющий запаха. Молекулярный вес 28,01. Молярный объем 22,40 л. Плотность по воздуху при 0° и 760 мм рт. ст. 0,9669. Вес одного литра газа при 0° и 760 мм рт. ст. 1,2500 г. Температура кипения —191,5° температура плавления —207°. [c.106]

В каком объемном отношеппи нужно смешать водород и окись углерода, чтобы получить смесь газов плотностью 1 г/л (при н. у.) [c.10]

S) Отношение хинонов к электролитическому окислению. При электролитическом окислении бензохинона иа вращающемся свинцовом катоде при небольшой плотности тока в суспензии разбауленной серной кислоты при охлаждении получаются малеиновая кислота, винная кислота, муравьиная кислота, окись углерода, углекислота и вероятно еще неизвестная малеинглицидная кислота [c.314]

По убываюш ей снособности ингибировать процесс образования поперечных связей в полиэтилене, облучаемом у-лучами, газы располагаются в следуюгций ряд NO2 > О2 > NHg>S02> I2 [102]. Окись углерода и водород не оказывают влияния на этот процесс, в то время как окись азота несколько ускоряет процесс. Облучавшийся полиэтилен склонен к незначительному послерадиационному окислению [33, 92, 93, 103]. Послерадиационное окисление наиболее интенсивно протекает в препаратах полиэтилена высокой плотности [33] и, как было указано выше, мон ет являться главным образом результатом образования в кристаллических участках полимера свободных радикалов [92, 93]. [c.175]

По данным наблюдений, плотность газообразной двуокиси углерода при 2500° К и 1 атм составляет 0,1991 г[л. Чему равен средний молекулярный вес этого вещества в данном газе Исходя из предположения, что молекулярный вес умеиьи1астся, ввиду того что двуокись углерода частично разлагается на окись углерода и кнслород, вычислите, какая часть молекул СО2 таким образом разлагается. [c.256]

ИСХОДИТ реакция кокса с парами воды и двуокисью углерода, последняя реагирует так, как если бы она была единственным реагентом. Возможно и другое объяснение различий в величинах йз[Сг], основанное на роли СО, диффундирующей из пористых частяц кокса. Поскольку основным продуктом реакции кокса с СОа является окись углерода и выход ее для эквимолярных количеств выше при использовании СО2, а не паров воды, то и замедляющая роль окиси углерода будет более существенной. При таких условиях величины k будут иметь смысл как некоторые эффективные значения, более низкие для реакции двуокиси углерода. Это объяснение подтверждается отклонением значений /%з[С/] от графика Аррениуса (рис. 123 и 132) но оно противоречит тому факту, что прямые для реакций кокса с СО2 и Н2О практически параллельны. Это обстоятельство подтверждает первую гипотезу. Противоречит второе предположение и отсутствию влияния размеров частиц кокса, которое, однако, может быть объяснено пористостью коксов [63]. Действительно, удельный объем кокса зависит от степени измельчения. Эта зависимость обусловлена деструкцией макропор при уменьшении размеров частиц и согласуется с наличием распределения пор по диаметрам. Зависимость удельного объема от размера частиц кокса, использованного в данной работе, приведена на рис. 149. Удельный объем уменьшается от 1,08 (это соответствует плотности 0,923 г/см ) до 0,628 (плотность 1,59 г/см ) при уменьшении размеров частиц от 8—6 до 100—140 меш. Анализ кривой показывает, что крупные поры диаметром 120—420 мк составляют 78% общего объема пор кокса, измельченного до размера 8—16 меш. Поскольку размер частиц кокса, используемого в данной работе, изменялся в широком диапазоне от 8—16 до ]40—200 меш, то крупные поры могли снять любой эффект, обусловленный размерами частиц. Поэтому на основании представленных в настоящей работе результатов не следует делать вывод, что размеры частиц менее 0,1 им или более 2 мм вообще не оказывают влияния на протекающие химические процессы. [c.261]

Концентрированная H2SO4 (плотность 1,84) бурно реагирует с роданидами, выделяя OS, СО2, S2 и элементарную серу. Тио-окись углерода OS ядовита и горит синим пламенем. [c.284]

Другие низкоспиновые координированные комплексы. Данные рентгеноструктурного анализа [15, 93] показывают, что координированный цианид-анион наклонен относительно каркаса порфирина. Согласно принципу электронейтральности Полинга [173, 174], как цианид-анион, так и окись углерода должны быть связаны с атомом углерода линейно. В случае цианидметмиоглобина предполагается, что угол Ре—С—N составляет 130°. Поскольку в карте разностной электронной плотности цианидный лиганд плохо разрешен, в работе 93] предполагается, что атом углерода занимает шестое координационное место в комплексе, т. е. то же самое, которое занимает молекула воды. Однако с точки зрения электронной структуры [173, 174] связь Ре—С должна быть несколько короче. Хендриксон и Лав [15] указывают, что в цианидметгемогло-бине морской миноги координирующий атом углерода смещен на 100 пм от нормали к плоскости порфирина, проведенной через атом железа (рис. 9). В то время как результаты обоих исследований указывают, что стереохимия, предсказываемая принципом электронейтральности, соблюдается не совсем точно, вероятно, вследствие стерических препятствий со стороны ближайщих аминокислотных остатков, не имеется количественных данных для более точного определения геометрии лиганда. В обоих случаях был сделан вывод о том, что атом азота цианидного лиганда образует водородную связь с имидазольным кольцом дистального остатка гистидина. Невозможно четко оценить, насколько значительно разли- [c.71]

Аз З (гл. 20). Реже мышьяк встречается в виде солей мышьяковой кислоты, напр., так называемые кобальтовы и никке-левы цветы — два минерала, встречающиеся вместе с другими кобальтовыми рудами, — суть мышьяковые соли этих металлов. Мышьяк попадается также в рудах железа, в некоторых глинах (в охре), открыт в небольших количествах в минеральной воде некоторых источников и т. д., но, вообще, в природе реже фосфора. Для добывания мышьяка употребляется чаще всего мышьяковистый колчедан РеЗАя, который при накаливании без доступа воздуха выделяет пары мышьяка, оставляя РеЗ. Он получается также при накаливании мышьяковистого ангидрида с углем, причем развивается окись углерода. Окислы и другие соединения мышьяка восстановляются вообще очень легко до металла. Сгущаясь из паров в твердое состояние, мышьяк образует металл серостального цвета, хрупкий и блестящий, листоватого сложения, имеющий уд. вес 5,7. Он непрозрачен, дает, не подвергаясь плавлению (в запаянном сосуде плавится около 480°), бесцветные или слегка желтые пары, которые при охлаждении выделяют ромбоэдрические кристаллы [509]. Плотность паров мышьяка в 150 раз больше, чем водорода, т.-е. частица его содержит 4 атома, как и для фосфора, Аз . Плотность пара около 1700 уменьшается, достигая Аз (В. Мейер, 1889). При накаливании на воздухе мышьяк весьма легко окисляется в белый мышьяковистый ангидрид АзЮ но даже и при обыкновенной температуре на воздухе он теряет свой блеск, становится матовым, покрываясь слоем низшей степени окисле ния. Эта последняя, повидимому, так же летуча, как и мышьяко вистый ангидрид и, вероятно, от ее присутствия пары мышь яковистых соединений, накаленных на воздухе с углем (напр, пред паяльною трубкою, в восстановительном пламени), имеют характеристический чесночный запах, потому что сам мышьяк дает пары, повидимому, не имеющие этого запаха. Мышьяк соединяется легко с бромом и хлором [510] азотная кислота окисляет его так же, как и царская водка, переводя в высшую степень окисления, т.-е. в мышьяковую кислоту [511]. Он не разлагает водяных паров, сколько то известно до сих пор, и чрезвычайно медленно действует на такие кислоты, которые неспособны окислять, напр., соляную кислоту. Применяется в некоторых сплавах, напр., от 1 до 2 /о мышьяка при- [c.180]

Принцип измерения этим методом сводится к следующему. Кусок исследуемого силиката погружают в расплавленный металл (например, олово), находящийся в графитовом тигле К (рис. 75). Сверху на исследуемый кусок опускается опрокинутый второй тигель Н, в дно этого тигля упирается графитовое коромысло К. Нагрузка на коромысло подбирается такая, чтобы штифт г, прочно закрепленный на коромысле, приходил в соприкосновение с поверхностью металла в тигле К и замыкал контакт контрольной цепи. Ради устойчивости коромысло сверху укрепляется на блоке с противовесом, ходящим почти без трения. Тигель К устанавливают в печи на подставку А, имеющую специальные нрорезы для свободного прохождения через них коромысла Л. Во внутренней полости печи поддерживается восстановительная атмосфера (окись углерода, водород). Чтобы определить плотность, необходимо произвести следующую серию измерений. Уравновешивают коромысло, нагружая его каждый раз до замыкания контрольного контакта 1) с исследуемым образ-] ом под тиглем Я 2) с исследуемым образцом па чашке Т 3) без исследуемого образца. Пусть соответствующие грузы на чашке Т в указанных трех случаях будут Р1, и Рз. Тогда плотность силиката будет равна [c.105]

Р1агрузка на коромысло подбирается такая, чтобы штифт 4, прочно закрепленный на коромысле, приходил в соприкосновение с поверхностью металла в тигле 1 и замыкал контакт контрольной цепи. Для устойчивости коромысло сверху укрепляется на блоке с противовесом, ходящим почти без трения. Тигель / устанавливают в печи на подставку 5, имеющую специальные прорези для свободного прохождения через них коромысла 3. Во внутренней полости печи поддерживается восстановительная атмосфера (окись углерода, водород). Чтобы определить плотность, необходимо произвести следующую серию измерений. [c.135]

В 1947 г. О. К. Давтян опубликовал результаты своих многолетних работ по созданию водородно-кислородных элементов, работающих в водных растворах, и по созданию высокотемпературных элементов, работающих с использованием твердого электролита [Д. 11]. Давтян исследовал различные виды твердых электролитов, обладающих в интервале температур 500—1 000° С удовлетворительной проводимостью. Им был выбран оптимальный вариант электролита, состоящий из 43% Ыа СОз, 27% монацитового песка ((содержащего фосфаты тория и церия), 20%1 WOз и 10% натриевого стекла. Проводимость этого электролита была примерно в 100 раз выще проводимости твердого электролита, применявшегося в более ранних работах, например Баура. Отрицательные электроды высокотемпературных элементов состояли из спеченной смеси железных опилок и окиси железа, положительные—из такой же смеси обычной и магнитной окиси железа. К электродам подавались соответственно окись углерода я кислород. При температуре 700° С элемент работал при плотности тока 30 ма1см и напряжении 0,76 в. [c.220]

Группа гема в гемоглобине и миоглобине содержит атом железа, к которому могут присоединяться различные молекулы — кислород, окись углерода и т. д. (стр. 150). В результате такого присоединения изменяется электронное состояние атома железа. Но оказывается, что одновременно происходит изменение конформа-ционных свойств белка, его устойчивости к денатурации и т. д. Эти интересные факты можно объяснить, предположив, что присоединение той или иной малой молекулы к гему вызывает смещение электронов в соседствующих с гамом аминокислотных остатках. Такое смещение не имеет ничего общего с электронной праводимостью. Это химическое явление, и оно может резко сказаться на конформационных свойствах, так как условия внутреннего вращения вокруг единичных связей меняются при изменении плотности электронных облаков на соседних атомах. [c.327]

Глубокое охлаждение Часть 1 (1957) -- [ c.367 ]

Справочник сернокислотчика Издание 2 1971 (1971) -- [ c.10 , c.11 ]

Инженерный справочник по технологии неорганических веществ Графики и номограммы Издание 2 (1975) -- [ c.25 ]

Справочник по разделению газовых смесей (1953) -- [ c.32 ]

Глубокое охлаждение Часть 1 Изд.3 (1957) -- [ c.367 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология