Бромид, потенциометрическое титрование с иодидом

Метод аргентометрического и меркуриметрического потенциометрического титрования иодида аналогичен таковым для бромида или хлорида, в этом разделе мы будем на них ссылаться. Суммарное содержание галогенидов в смеси определяют сравнительно просто. Определение каждого галогенида в смеси с другими значительно осложняется из-за образования смешанных кристаллов. Одним из путей решения задачи при анализе бинарных смесей является отделение бромида или иодида из второй аликвотной порции раствора и определение оставшегося хлорида [37]. [c.391]

Посредством потенциометрического титрования можно определить Б один прием состав раствора, содержащего несколько веществ, если эти вещества образуют с реагентом осадки, значительно (на несколько порядков) отличающиеся значениями ПР. Так, значения ПР осадков иодида, бромида и хлорида серебра при 25°С равны 1,6-10 6,3-10- и 1,56-10 . Для осадков всех этих веществ, т. е. после прибавления к раствору избытка нитрата серебра, выполняются соотношения [c.635]

Методы окисления-восстановления. Иодометрическое определение меркаптанов [974] и веществ, содержащих сульфгидрильные группы [1099], описано давно. В настоящее время используются методы с потенциометрической [873] и амперометрической индикацией КТТ. С помощью бромид-броматной или иодид-иодатной смеси проводят титрование органических сульфидов [280]. [c.77]

Количество бромид-ионов в анализируемой пробе, не содержащей мешающих элементов, находят по положению ТЭ, устанавливаемому обычными методами. Однако при определении бромидов в смесях с другими галогенидами они не дают возможности учесть ошибки за счет соосан дения и адсорбции [374], достигающие внушительных размеров. Эта задача с приемлемым приближением решается методом графической интерполяции [530] и более удобным методом точки пересечения двух прямых [685], одна из которых проводится как можно ближе к вертикали по экспериментальным точкам перед ТЭ, а другая — после ТЭ как можно ближе к горизонтали. Применение этого метода делает возможным прямой аргентометрический анализ смесей галогенидов, которые не удается анализировать визуальным титрованием. Содержание Вг" в смесях с СГ я определяют по разности абсцисс точек пересечения экстраполированных ветвей кривых потенциометрического титрования бромид- и иодид-ионов. Если молярное отношение компонентов больше 1 20, то результаты анализа можно уточнить по формуле, связывающей истинное число миллимолей бромида в смеси ( ист) с соответствующими величинами, найденными для каждого галогенида по кривым ПТ ( эксп) описанными методами [c.123]

Иодиды в природных водах, содержащих хлориды и бромиды, определяют [31 потенциометрическим титрованием раствором хлорамина Т. [c.72]

Ряд солей в среде протогенных (органические кислоты, гликоли) и амфипротных (спирты, кетоны и нитрилы) растворителей проявляют основные свойства и могут быть оттитрованы как основания [479, 484—493]. К числу таких солей относятся неорганические соли хлориды, бромиды, иодиды, нитраты лития, калия и других металлов. Эти соли можно определять прямым потенциометрическим титрованием в среде уксусного ангидрида стандартным раствором хлорной кислоты [133]. Методом прямого потен- [c.142]

На рис. 71 приведена (схематически) ступенчатая кривая титрования всех трех галогенидов при совместном их присутствии. Четкость перехода от иодида к бромиду почти всегда вполне удовлетворительная, но переход от бромида к хлориду выражен менее ясно, особенно если содержание хлора превышает содержание ,брома. Известно, что при потенциометрическом титровании суммы галогенидов практически не удается получать хороших результатов вследствие того, что галогениды серебра, и особенно бромиды и хлориды, образуют смешанные кристаллы. Если же бромид отсутствует, то раздельное титрование иодида и хлорида проходит очень четко. Этот метод может быть использован для определения иодид- и хлорид-ионов в природных и иных водах, солях и промышленных растворах. [c.335]

Так как растворимость иодида серебра в одних и тех же условиях значительно меньше, чем растворимость бромида и хлорида серебра, то при титровании вначале выпадает иодид, затем бромид серебра, име-ЮШ.ИЙ среднюю величину ПР, и, наконец, наиболее растворимый хлорид серебра. На обычной потенциометрической кривой получается три перегиба — волны , а на дифференциальной кривой — три максимума, соответствующие точкам эквивалентности титрования иодидов бромидов и хлоридов. [c.220]

При потенциометрическом титровании галогенидов (особенно бромидов и иодидов) солью серебра вследствие адсорбции могут происходить неправильные изменения потенциала вблизи точки эквивалентности. По этой же причине конец титрования не совпадает с точкой эквивалентности. [c.214]

Определение хлоридов, бромидов и иодидов при их совместном присутствии. При потенциометрическом титровании мы встречаемся с теми же затруднениями, как и при визуальном нахождении конечной точки. Когда имеется смесь хлорид-, бромид- и иодид-ионов, то в принципе можно определить Г + С1 или I" -Ь Вг , но труднее Вг -f- l". Всегда происходит соосаждение и ошибка может быть значительной. Во всех случаях можно приблизительно определить хлорид-, бромид- и иодид-ионы в их смесях только в тех случаях, когда концентрации всех трех — величины одного порядка. [c.1114]

Рис. 73. Кривая потенциометрического титрования смеси иодида бромида и хлорида натрия раствором нитрата серебра

Была проведена оценка с помощью ЭВМ данных потенциометрического титрования хлорид-ионов с применением ионселективных электродов, стандартное отклонение при этом оказалось равным 0,1% [686]. Разработан ряд систем для автоматического потенциометрического определения хлорид-ионов в органических соединениях [582, 964], воде [10], в смесях с бромидами [733] и с бромидами и иодидами [318]. Определение хлорид-ионов в плазме и крови проводят с использованием приставки для автоматического титрования БИАН 1001 [36]. Чаще всего при потенциометрическом титровании хлорид-ионов в качестве титранта используют раствор азотнокислого серебра. Находят применение для этих целей раствор азотнокислой ртути(И) и другие титранты. [c.91]

Рис. 1. Кривая дифференциального потенциометрического титрования смеси хлорида, бромида и иодида [318]

При помощи потенциометрического титрования можно определить в один прием состав растворов, содержащих несколько веществ, если эти вещества образуют с реагентом осадки, значительно (на несколько порядков) отличаю-,щиеся величиной произведения растворимости. Так, например, при титровании азотнокислым серебром смеси иодидов, бромидов и хлоридов произведения стого, бромистого и хлористого [c.71]

Определение хлоридов, бромидов и иодидов при их совместном присутствии. При потенциометрическом титровании мы встречаемся с теми же затруднениями, как и при визуальном нахождении конечной точки. Когда имеется смесь хлорид-, бромид- и иодид-ионов, то в принципе можно определить или J +Br , но труднее Br -f r. Всегда происходит [c.894]

Потенциометрическое обнаружение конечной точки титрования применимо для осадительных титрований серебра (I), ртути (И), свинца (И) и цинка(П), а также таких анионов, как хлорид, бромид, иодид, тиоцианат и ферроцианид. [c.393]

Осадительное потенциометрическое титрование. К осадительному титрованию относят титрование, основанное на образовании малорастворимых солей серебра и ртути. Эти методы чаще всего используют для определения хлорид-, бромид- и иодид-ионов. В связи с этим осадительное потенциометрическое титрование представляет большой интерес для количественного определения лекарственных веществ, представляющих собой гидрохлориды (декамин, новокаин, эфедрин и др.), гидробромиды (галантамин, скополамин), гидро-иодиды (пахикарпин). [c.194]

Ионы Hg(I) и Hg II) могут быть оттитрованы хлоридом, бромидом, иодидом, роданидом [584, 586, 1042, 1326], молибдатом 1743], арсенитом [484], сульфидом [584]. Ионы Hg(I) хорошо титруются веществами-окислителями, например перманганатом [584, 805]. Выполнен ряд работ по потенциометрическому титрованию ртути ЭДТА [703, 853, 854] и другими комплексонами [1100, 1101, 1173]. Для определения Hg(II) в присутствии галогенидов рекомендуется потенциометрическое титрование ее тиоацетамидом в щелочном растворе комплексона III с использованием нас. к. э. и Ag2S-элeктpoдa [598]. , [c.102]

Раствор СЮ 2 в ледяной уксусной кислоте применяют для онределения иодид-ионов в присутствии больших количеств бромид-и хлорид-ионов [27, 28], например потенциометрическим титрованием [27] раствора анализируемого иодида в среде 1—2 М раствора H2SO4. у При этом количественно протекает реакция [c.283]

При титровании иодида серебра влияние адсорбции проявляется значительно сильнее, чем при титровании бромида и хлорида серебра. Эти три соединения являются интересным примером, позволяюшим наиболее детально рассмотреть указанный вопрос. Кольтгоф и Лингейн произвели тщательное потенциометрическое исследование поведения иодида серебра в непосредственной близости к точке эквивалентности. Результаты исследования, а также расчетная кривая, построенная без учета адсорбции, представлены на рис. 30. [c.234]

Твердые электроды, чувствительные к кадмию, меди и свинцу, изготавливают из смешанных кристаллических мембран, состоящих из сульфида серебра, к которому добавлены соответственно dS, uS или PbS. Электроды, селективные к тиоцианату, хлориду, бромиду и иоди-ду, получаются, если сульфид серебра, содержащий тонкоизмельченные хорошо диспергированные AgS N, Ag l, AgBr или Agi, спрессован в форме диска или шарика и вставлен в донышке стеклянной трубки, как показано на рис. 11-8. Смесь иодида и сульфида серебра используется для изготовления твердого мембранного электрода, который подходит для измерения цианид-иона. Индивидуальный поликри-сталлический сульфид серебра, спрессованный обычным методом в шарик, может служить для приготовления твердого электрода, который чувствителен как к сульфид-иону, так и к иону серебра. Кроме того, он является важным индикаторным электродом Для потенциометрических титрований смесей галогенидов или цианида стандартным раствором нитрата серебра. Некоторые аналитические применения твердых электродов, а также мешающие вещества приведены в табл. 11-4. [c.386]

Различие в величинах произведения растворимости позволяет проводить одновременно потенциометрическое титрование по методу осаждения нескольких галогенидов (хлоридов, бромидов и иодидов) раствором AgNOs. В этом случае потенциал индикаторного электрода будет изменяться ступенчато на кривой титрования будет несколько скачков потенциалов, каждый из которых отвечает точке эквивалентности одной из галоидных солей. [c.53]

Раствор КВг + КВгОз может быть 0,05, 0,1 или 0,2 н. в зависимости от содержания определяемого элемента и должен содержать немного больше КВг, чем требуется по соотношению КВгОз 5КВг. Если применяется чистый бромат, можно пользоваться теоретическим титром. Для практической работы, однако, лучше устанавливать титр раствора, как описано в гл. Алюминий (стр. 574) и Магний (стр. 726). Соотношение между приблизительно 0,1 н. раствором бромид-бромата и раствором тиосульфата можно устанавливать следующим образом. 25 мл раствора бромид-бромата вводят в 300 мл холодной разбавленной (1 9) соляной кислоты и затем добавляют 10 мл 10%-ного раствора иодида калия. Острожно перемешивают и сразу же титруют раство-ром тиосульфата почти до обесцвечивания. После этого вводят несколько капель раствора крахмала и продолжают титрование до исчезновения синей окраски раствора. Когда приходится проводить большое число титрований, концентрации титрованных растворов лучше устанавливать так, чтобы они были эквивалентными. Так как раствор бромата более устойчив, чем раствор бромид-бромата, бромид можно вводить в анализируемый раствор непосредственно перед титрованием. Предложен метод непосред- ственного потенциометрического титрования броматом калия нагретого до 50 °С солянокислого раствора оксихинолята, в который введен бромид [c.151]

Стандартный вариант метода описан Шинером и Смиттом [95], которые установили, что ошибка определения хлоридов меньше 0,1%. Что касается смеси галогенидов, то определение их суммы несложно, но определение каждого галогенида в смеси — задача значительно более трудная. Проблема в том, что осаждается смесь галогенидов серебра. Обычный вид кривой потенциометрического титрования показан на рис. 30. Мартин [96] показал, что на таких кривых конечные точки титрования иодидов и бромидов можно получить в точках пересечения двух касательных и что этот метод может быть распространен на анализ смесей галогенидов при соотношении компонентов даже превышающем 20 1. Титрованию хлоридов в смесях, содержащих хлорид и бромид, присущи те же ошибки, что указаны выше, потому что галогениды серебра легко образуют смешанные кристаллы или твердые растворы. Это приводит к соосаждению некоторого количества хлоридов с бромидом, т. е. значительно раньше осаждается хлорид, чем это должно было бы быть в соответствии с кривой титрования. [c.309]

Перйодат (0,09—70 мг) можно потенциометрически титровать в среде Н3РО4 железо(П)-аммонийными квасцами в присутствии катализатора тетраоксида осмия [28]. В больших концентрациях фторид, хлорид, бромид, иодид, сульфат, фосфат, борат и иодат мешают определению. Для потенциометрического титрования использовали мышьяк(П1) [29, 30]. В качестве катализатора [c.413]

Потенциометрическое титрование сульфидов нитратом серебра при низких содержаниях сульфидов неосуществимо из-за их гидролиза и образования гидроксида серебра. Применяя плюмбат(П) натрия в качестве титранта, можно определить до 1 ррт сульфидов в присутствии 10 —10 -кратного избытка хлоридов, бромидов, иодидов, сульфитов, тиосульфатов или тноцианатов. Цианид при определении сульфидов описываемым методом должен отсутствовать [69]. Соли свнпца(П) предложено использовать как титрант при автоматическом потенциометрическом титровании нанограммовых количеств сульфидов [70]. Стандартное отклонение определений составляет 2% (при уровне содержания сульфидов 90 нг). Определению сульфидов этим методом не мешают галогениды, ацетат, сульфат, цианид, нитрат, фосфат и ионы аммония. Описываемый метод использован для определения серы в органических соединениях [71]. После сожжения образца серу восстанавливают в токе водорода над платиновым катализатором при 900°С и образующийся сероводород поглощают в специальном сосуде. Автоматически титруют сульфиды стандартным раствором свинца(II) с фиксацией конечной точки сульфидным ионоселек-тивным электродом. [c.575]

Потенциометрическое титрование. Потенциометрически можно титровать ионы серебра титрованными растворами хлоридов, бромидов, иодидов, роданидов и т. д. Индикаторным электродом служит серебряная проволока. [c.1006]

Определение основано на переводе органических связанного-брома, введенного в полистирол в составе антипирена, в ионное состояние путем сжигания навески образца (3—20 мг) в колбе с кислородом с применением платинового катализатора. Продукты сгорания поглощаются раствором щелочи в присутствии пероксида водорода, образовавшийся бромид определяют методом потенциометрического титрования разбавленньш раствором нитрата серебра с индикаторным сульфид-серебряным электродом. Определению мешают хлориды и иодиды. [c.284]

В среде безводной уксусной кислоты при использовании в качестве титрантов брома, хромовой кислоты, перманганата калия или трихлорида титана проводят титрование мышьяка, сурьмы, ртути, селена, железа, титана, таллия, бромидов, иодидов, иода и пероксида водорода, а также органических соединений, таких, как резорцин, гидрохинон, бренцкатехин, тетра-хл оргидрохинон, п-хинон, тетрахлорхинон, л-аминофенол или дифениламин. Точку эквивалентности определяют потенциометрическим методом. [c.348]

Потенциометрически иногда можно проследить реакции образования и разложения растворимых комплексных соединений. Примером такого рода является титрование иона цианида нитратом серебра (метод Либиха). В начале титрования серебро образует комплексный анион Ag( N)7 По окончании реакции потенциал серебряного электрода резко уменьшается, после чего осаждается нерастворимый А з(СН),2. Когда весь цианид израсходован, наступает второй скачок потенциала. Интересные результаты получаются в присутствии галогенидов. При наличии иодида иодид серебра осаждается после образования комплекса Ag( N)2, но до осаждения Ag,,( N),,. Бромид же, хлорид, а также роданид серебра осаж- [c.60]

Бромат можно оттитровать потенциометрически солью Мора в растворе ортофосфорной кислоты [23]. При концентрации кислоты меньше 8 М восстановление идет сразу до бромида, но результаты титрования неточны за счет потери брома. При более высоких концентрациях Н3РО4 на кривой титрования наблюдается два перегиба, соответствующие восстановлению до брома и бромида соответственно. В этих условиях небольшие потери брома оказывают незначительное влияние на положение первого перегиба на кривой титрования. Мешают определению хлорид, иодид, хлорат, иодат, нитрат и перйодат. [c.260]

В этом разделе основное внимание будет уделено потенциометрическим методикам, разработанным для определения именно бромида. В работе Вортона [36] показано, что бромид в микро-и полумикроколичествах (1—200 мг в 25—100 мл) можно оттитровать в среде 2 М хлорной кислоты аммонийной солью гексанитрата церия (IV). При использовании платинового и насыщенного каломельного электродов скачок потенциала составляет 300 мВ. Определению не мешают иодиды до 0,02 М и сульфаты при содержании меньше 0,005 М. Хлориды снижают скачок потенциала в конечной точке титрования, поэтому определение бромидов возможно в присутствии не более 0,04 М хлоридов. [c.271]

Галогенид разряжается на серебряном аноде. Лингейном [138] описан вариант метода, в котором точку эквивалентности определяют потенциометрически. Схема ячейки показана на рис. 35. Метод позволяет определять 0,2—10 мг хлорида, бромида или иодида в 50 мл раствора. Точность метода выше, чем при обычном титровании галогенидов раствором AgNOз с использованием индикаторов. Смесь галогенидов можно проанализировать, применяя последовательный электролиз при соответствующем значении потенциала. Для определения хлоридов после сожжения органических веществ применен [139] автоматический вариант метода. В этом методе, с помощью которого [c.316]

Изучали [147] применение для кулонометрического титрования хлоридов электрогенерированных ионов ртути. Авторы этой работы [147] заменили серебряный анод ртутным анодом и находили точку эквивалентности потенциометрическим методом, применяя ртутный индикаторный электрод. Было найдено, что при использовании в качестве фонового электролита смеси 0,5 /И раствора Na 104 и 0,02 М раствора H IO4, можно определять содержание хлоридов, бромидов или иодидов с высокой чувствительностью [c.317]

Для определения 4—85 мкг сульфидов предложено кулонометрическое титрование с внутренней генерацией ионов серебра в основном цианидном растворе [72]. Точку эквивалентности титрования индицируют потенциометрически или амперометрически. Определению сульфидов описываемым методом пе мешают 100-кратные избытки хлоридов, бромидов, иодидов, тиоцианатов и тиосульфатов. Следовые содержания сульфидов можно определить автоматически, используя электрогенерацию иода [73]. Этот метод позволяет определять 1—50 мкг серы в виде сероводорода при объеме образца 10 мл. [c.576]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология