Водород, нормальный потенциал

Наиболее отрицательными стандартными электродными потенциалами обладают щелочные металлы (согласно принятой здесь системе знаков электродных потенциалов). Для них имеет порядок — 2,7—2,9 в. Далее следуют щелочноземельные металлы, алюминий, цинк, железо, олово, свинец и, наконец, водород, нормальный потенциал которого принимается равным нулю. За водородом (нормальный потенциал выще нуля) в таблице стандартных электродных потенциалов расположены медь, серебро, ртуть, золото, металлы пла- [c.64]

Нормальный потенциал системы Т1/Т1+ —0,3363 в, металлический таллий растворяется в кислотах с образованием соответствующих солей одновалентного таллия и выделением водорода. Нормальный потенциал системы Tl/TP" равен -гО,71 в. Металлический таллий не растворяется в щелочах и жидком аммиаке. [c.347]

С химической точки зрения актиний является активным металлом он очень легко окисляется па воздухе и разлагает воду с образованием гидроокиси актиния и выделением водорода. Нормальный потенциал системы Ас/Ас " равен —2,6 в. [c.62]

За нулевую точку измерения потенциалов условно принят нормальный потенциал водородного электрода. В настоящее время наука еще не располагает методами, позволяющими измерять абсолютное значение электродных потенциалов. Мы обычно всегда измеряем только разность потенциалов. Вот почему и понадобилось какой-то потенциал условно принять равным нулю. Таким потенциалом является нормальный потенциал водородного электрода. Для изготовления его используют способность платины растворять газообразный водород. Платиновая проволока или пластинка, содержащая растворенный водород, играет роль водородной пластинки , а функции раствора солей может выполнять любой водный раствор, в котором всегда присутствуют ионы водорода Н+. Причем [c.227]

Табл. IX.3 характеризует тенденцию металлов и металлоидов переходить в раствор в виде ионов. Металлы, стоящие в таблице выше водорода, заряжаются отрицательно по отношению к водородному электроду, а ниже — положительно при условии равенства единице активностей всех ионов, участвующих в реакции. Очевидно также, что металлы, стоящие в таблице выше, являются менее благородными по сравнению с расположенными ниже и вытесняют из раствора металлы или металлоиды с меньшими значениями нормального потенциала (при одинаковых активностях ионов). Так, например, при активностях ионов никеля и меди, равных единице, в элементе [c.182]

В ряду напряжений металлов свинец стоит непосредственно перед водородом, нормальный электродный потенциал его — 0,126 В, поэтому в разбавленных соляной и серной кислотах он практически не растворим. Растворение свинца в этих кислотах даже средней концентрации затрудняется еще малой растворимостью хлорида и сульфата свинца, и это свойство свинца используется в промышленности. [c.200]

Водородный электрод или водородный полуэлемент представляет собой стеклянный сосуд, наполненный раствором серной кислоты, с концентрацией ионов Н+, равной 1 грамм-ион л, с опущенной в нее платиновой пластинкой, покрытой платиновой чернью. Через сосуд пропускается газообразный водород под атмосферным давлением. Платиновая чернь адсорбирует на своей поверхности газообразный водород, находящийся в контакте с ионами водорода в растворе кислоты. Этот электрод условно обозначают 2Н Н2 и потенциал его принимают равным нулю, т. е. 2Н+ Нг = О-Соединив с водородным электродом в гальванический элемент другую гальваническую пару, можно определить э. д. с., а по последней — относительный нормальный потенциал данной пары. Например, в элементе, составленном из водородной и цинковой пары, э. д. с., определяемая вольтметром, равна 0,76 в (рис. 103). [c.206]

Во вторую пробирку добавьте 2 н. серной кислоты, в третью — концентрированной (пл. 1,84 г1с] . в одну из оставшихся — разбавленной азотной кислоты, в другую — концентрированной (пл. 1,4 г см ). Отметьте, что наблюдается в каждом случае. Напишите соответствующие уравнения реакций, учитывая, что в ряду напряжений олово расположено до водорода (нормальный электродный потенциал 8п /5п = —0,136 в). Поэтому при взаимодействии олова с соляной и разбавленной серной кислотами выделяется водород и образуется соответствующая соль олова (II). [c.162]

Поляризация электродов влияет на потенциалы выделения на них ионов. Особенно сильно это влияние на поведение иона водорода в водных растворах. Нормальный потенциал его равен нулю, однако для начала его выделения в виде пузырьков в ряде случаев требуется значительно большее напряжение, также зависящее от плотности тока /. [c.249]

Так как нельзя измерить абсолютную разность потенциалов между металлом и раствором его соли, то можно говорить только о потенциале отдельного электрода по отношению к другому, выбранному за стандартный. Нормальный потенциал стандартного электрода условно принят равным нулю при всех температурах. В качестве такого электрода был принят водородный электрод. Соответственно этому в ряду напряжений водород принят за элемент с нулевым потенциалом. [c.498]

Если давление водорода равно 1 аш, а раствор кислоты содержит ъ л г-ион водорода то такой электрод представляет собой нормальный водородный электрод. Величину потенциала такого электрода условно принимают равной нулю. Если одним из электродов взят какой-либо металл, погруженный в раствор, содержащий в л г-ион одноименных катионов, а вторым — нормальный водородный электрод, то такой гальванический элемент дает возможность измерить относительный нормальный потенциал данного металла. [c.61]

Если электрод поместить в раствор с ионами того же вещества, из которого он изготовлен, то при некотором потенциале между электродом и раствором не происходит ни растворения электрода, ни осаждения на нем вещества из раствора. Такой потенциал называется нормальным потенциалом вещества. Если на электрод подать более отрицательный потенциал, то иа нем начнется выделение вещества (катодный процесс), если же более положительный, то начнется его растворение (анодный процесс). Значение нормальных потенциалов зависит от концентрации ионов и температуры. Принято считать нормальный потенциал водорода за нуль. В табл. 7.1 даны нормальные электродные потенциалы некоторых водных растворов веществ при - -25 С. [c.327]

Если в электролите имеются ионы разных металлов, то первыми на катоде выделяются ионы, имеющие меньший отрицательный нормальный потенциал (медь, серебро, свинец, никель) щелочноземельные металлы выделить труднее всего. Кроме того, в водных растворах всегда имеются ионы водорода, которые будут выделяться ранее, чем все металлы, имеющие отрицательный нормальный потенциал, поэтому при электролизе последних значительная или даже большая часть энергии затрачивается на выделение водорода. Путем специальных мер можно воспрепятствовать в известных пределах выделению водорода, однако металлы с нормальным потенциалом меньше 1 Б (например, магний, алюминий, щелочноземельные металлы) получить электролизом из водного раствора не удается. Их получают разложением [c.327]

При взаимодействии с металлами, имеющими отрицательный нормальный потенциал, выделяется водород [c.92]

Алюминий является термодинамически неустойчивым элементом. Его нормальный потенциал равен —1,67 В. Однако вследствие образования на его поверхности в кислородсодержащих средах защитной окисной пленки, состоящей из АЬОз или АЬОз-НзО, толщиной в зависимости от условий образования от 50 до 1000 нм, коррозионная стойкость алюминия и его сплавов определяется свойствами этой защитной окисной пленки, имеющей амфотерный характер. В связи с этим алюминий устойчив при pH от 3 до 9. В сильнокислых щелочных растворах алюминий активируется, потенциал его становится отрицательным и он начинает растворяться с выделением водорода. [c.73]

На стальном катоде будут разряжаться ионы водорода Н+, так как в условиях (промышленного электролиза потенциал разряда водорода значительно пиже нормального потенциала натрия [c.401]

Нормальный потенциал выделения водорода на катоде [c.84]

Хотя нормальный потенциал разрядки ионов никеля более электроотрицателен, чем ионов водорода, вследствие влияния перечисленных выше факторов и, прежде всего, из-за высокого значения перенапряжения выделения водорода, процесс электролиза [c.297]

Складывая, получаем АО = —1138 кДж-моль- (30 °С). С другой стороны, превращение 2Н+4-2е = Н2, для которого нормальный потенциал водорода принимается равным нулю [c.97]

При а = 1 имеем Е = Е , следовательно, нормальный потенциал электродов первого рода представляет совой разность потенциалов между электродом и раствором, в котором активность одноименных ионов равна единице. Для водорода условно принято Е = Q (нор- [c.287]

Нормальный потенциал хингидронного электрода (т. е. потенциал электрода, опущенного в раствор с активностью ионов водорода 1 моль/л) при 25° равен 0,699 в. [c.54]

Изучение электрокаталитических свойств углеродных материалов по отношению к пероксиду водорода необходимо по ряду причин. Хотя нормальный потенциал его восстановления до[ воды [c.144]

На рис. 338 схематически представлены соотношения для коррозии меди, серебра и золота в растворе K N (pH 11). Как видно по приведенным данным, нормальные потенциалы, а также величины константы комплексообразования для Си, Ag и Ati расположены по-разному. Отсюда медь может медленно растворяться даже в отсутствие кислорода (с выделением водорода), золото растворяется в присутствии кислорода , а серебро, напротив, не может растворяться, несмотря на его значительно более отрицательный нормальный потенциал, так как константа комплексообразования для серебра намного больше, чем для золота. Хотя царская водка имеет более отрицательный окислительно-восста- [c.785]

Если нормальный потенциал металла более электроотрицателен, чем водород, то при электролизе выделяется водород, а не металл. В этих случаях целесообразно использовать катод, иа котором возникает сильное перенапряжение, например, свинец или ртуть. [c.155]

Надо учитывать, что в кислых водных растворах при наличии всех сильных восстановителей ионы гидроксония восстанавливаются до водорода. К сильным восстановителям прежде всего относятся все металлы, имеющие отрицательный нормальный потенциал, такие, как Mg, А1, 2п, Сг, Ре и т. д. Правда, выделение водорода происходит вполне определенно только в том случае, если достигается такая разность потенциалов, которая позволяет преодолеть разность перенапряжения водорода, или если исключить перенапряжение тем, что привести в непосредственное соприкосновение с растворяемым металлом Р1, Рс1, 1г, а также Аи . Скорость выделения водорода из цинка соляной кислотой можно удобно регулировать, например, более или менее глубоким погружением платиновой пластинки [324]. Растворение металлов в неокисляющих кислотах значительно ускоряется повышением [c.291]

В электрохимическом ряду напряжений свинец стоит непосредственно перед водородом. Нормальный потенциал свинца по отношению к нормальному водородному электроду составляет —0,130 в. Хотя свинец в соответствии с этим немного менее благороден , чем водород, в разбавленных кислотах он в общем не растворяется. Это связано отчасти с тем, что на чистом свинце водород выделяется только при значительном перенапряжении (ср. стр. 49). В некоторых случаях на свинце образуется нерастворимое покрытие, защищающее его от дальнейшего действия кис.тюты так, при соприкосновении свинца с серной кислотой образуется сульфат свинца, с плавиковой кислотой — фторид свинца. Нерастворимость в умеренно концентрированной серной кислоте важна для применения свинца в аккумуляторах, а также в сернокислотной промышленности, где получающуюся в камерном процессе разбавленную кислоту упаривают на свинцовых сковородах до концентрации 60° Baume (78 вес.% H2SO4). Правда, приготовленная таким путем кислота содержит примесь свинца. В соляной кислоте свинец также практически не растворяется. В азотной кислоте он легко растворим вследствие своей сильной способности к окислению. [c.525]

Тогда е киол можно измерить как потенциал погруженного а раствор платинового электрода, насыщенного водородом, если активности кислоты и сопряженного с ней основания равны. Это всегда имеет место в случае чистого растворителя. Растворители, таким образом, можно расположить в порядке возрастания нормальных кислотных потенциалов. Однако при измерении этих потенциалов появляются значительные ошибки, связанные с наличием диффузионных потенциалов на границе раздела растворителей, включенных в измерительную ячейку. Для их устранения электрод сравнения, применяемый при из-МбНСНИИ ё кисл необходимо заполнять тем же растворителем, какой находится в измерительной ячейке. Нормальный потенциал каждого обратимого к ионам электрода зависит от энер- ии сольватации соответствующих ионов, различной для разных растворителей. Поэтому В. А. Плесков предложил в качестве стандарта использовать малополяризуемые ионы с возможно большими диаметрами, такие, как КЬ+ или Сз+. Энергия сольватации этих ионов мала и почти не меняется ири переходе от растворителя к растворителк . Применив стандартный рубидиевый электрод, Плесков показал, что константы диссоциации сильных кислот в муравьиной кислоте в 10 раз больше, а в безводном гидразине в 10 раз меньше, чем в во- [c.339]

Приведенные значения нормального потенциала кислородного электрода относятся соответственно к растворам с активностью ионов водорода или гидроксила, равной единице, иначе говоря, к растворам с pH О и 14. Положительный знак указывает, что самопроизвольное — етфавленне электр )Днвго npoiie a приводит к тому, что в кислом растворе происходит образование молекул воды, а в щелочном — гидроксильных ионов. В термодинамическом отношении оба процесса совершенно равнозначны. Равновесный потенциал кислородного электрода можно рассчитать, приравнивая электрическую работу процесса к убыли химического потенциала соответствующих реакций. Для кислого раствора [c.72]

Измерить точно величину электродного потенциала непосредственно не представляется возможным, поэтому это измерение производят относительно нормального водородного электрода, потенциал которого условно прйнят за нуль. За нормальный потенциал водородного электрода принимают напряжение, возникающее на платинированном платиновом электроде, насыщенном газообразным водородом под атмосферным давлением и опущенном в 2 и. раствор Н2504. [c.132]

Определение О с помощью кругового процесса. Ричардсон и Дэвидсон [13] рассмотрели два различных пути иолно11 диссоциации молекулы водорода на протоны и электроны. Энергия, требующаяся дпя разрыва связей, в обоих случаях одинакова, что позволяет найти О. Первый путь сводится к следующему. Молекула, находясь вначале в основном состоянии, поглощает энергию О", достаточную для диссоциации молекулы на два нормальных атома. Затем оба атома ионизируются на ионизацию в каждом отдельном случае затрачивается энергия /н, равная ионизационному потенциалу атома водорода этот потенциал, как было показано, составляет 2я [гн/ , или 13,6032 эв. [c.380]

Область диффузионного тока восстановления элементарного иода (рис. 21, кривая 3) располагается при потенциалах, лишь немного более отрицательных, чем нормальный потенциал системы h/2I ( + 0,54 в) следовательно, титрование того или иного веше-ства по току восстановления иода возможно при любом потенциале, меньшем, чем +0,54 в. Практически, однако, удобнее проводить титрование при +0,2 в, так как при более отрицательных потенциалах могут наблюдаться высокие начальные токи (например, при использовании сильнокислого фона), обусловленные процессом выделения водорода. По току восстановления элементарного иода можно оттитровать, например, мышьяк (V) или селен (IV) иодидом калия. Однако, для того чтобы реакция между этими веществами прошла до конца во время титрования, необходимо создать сильнокислую среду [c.74]

Иногда для предотвращения нежелательных электродных реакций в электролизный раствор вносят вещество, которое по достижении определенного потенциала на электродах претерпевает электрохимическое изменение. Подобные вещества называют деполяризаторами. Например, при электроаналитическом определении меди для предотвращения выделения на катоде водорода и получения осыпающегося металлического слоя в раствор в качестве деполяризатора вносят небольшое количество азотной кислоты. Восстановление NO3 до NO2 или NHj происходит на катоде до процесса 2Н+И-2е->Н2, поскольку нормальный потенциал пар NO3/NO2 (NO3/NH4) выше, че м н+/н2- как анодный процесс остается тем же самым (20Н — 2е -> Н2О -f /2О2), то согласно (XI.4) восстановлениеNO3 наступает при более низком значении приложенного к электродам потенциала. В силу этого, пока в системе присутствует NO3, водород на катоде практически, не выделяется. Так как присутствие деполяризатора [c.313]

Так как раствор находится над осадком А С1 и Ag, то активности Ag I и Ag являются величинами постоянными давление водорода поддерживается постоянным Рн2=1 атм. Когда активности в растворе будут равны единице, величина В будет представлять собой нормальный потенциал (,. который равен сумме постоянных величин [c.58]

Если активность водородных ионов равна единице (ац+ = 1 моль1л) и давление водорода равно 1 атм, то р = °. Нормальный потенциал водородного электрода условно считают равным нулю, т. е, Бд =0. [c.50]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология